第一章 关注营养平衡
第一节 生命的基础能源――糖类（课时1）
【教学目标】
1、使学生了解糖类的组成和分类
2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。
3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。 【教学重点】葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。 【教学难点】葡萄糖的结构。
【实验准备】洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO 3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H 2SO 4溶液（20%）、NaOH 溶液(10%)
教学过程：
【新课导入】趣味问答：同学，你今天吃糖了吗？
【答】其实，我们每天都要吃―糖‖，只不过可能没有直接吃糖，我们吃的食物很多都是糖类，而且我们的身体机能能将我们吃的食物转化为糖类。 【常识介绍】含糖食物与含糖量。查看教材P4表1-1 【设问】什么是糖？
1、是绿色植物光合作用的产物 2、是最廉价的能量来源
3、人体摄取的热能约有75％来自糖类 【教材阅读】学生阅读教材P4 资料卡片。
1、糖的概念：
糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H2O) m 但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。 2
多糖：淀粉、纤维素 1 mol 糖水解生成许多 mol 单糖 单糖：葡萄糖
不能水解成更简单的糖
分类 二糖：蔗糖、麦芽糖
1 mol 糖水解生成 2 mol 单糖
一、 葡萄糖是怎样供给能量的
1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。
【思考】 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。 葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6
【设问】葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？ 【回答】可能含－CHO 、－COOH 、－OH 等。 【演示实验】实验1-1，葡萄糖的银镜反应。 【结论】 葡萄糖分子结构中含-CHO
【介绍】葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质： （1）1mol 该未知物与5mol 乙酸完全反应生成酯。
（2）1mol 该未知物与1molH 2加成反应时，被还原成直链己六醇 【讨论】葡萄糖具有什么结构？
2、结构简式：CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
【设问】由葡萄糖的结构可以预测葡萄糖有哪些化学性质？ 【答】有醇和醛的性质。 3、化学性质： （1）银镜反应： 银氨溶液：P5实验1-1
CH 2OH-(CHOH)4-CHO ＋ 2Ag(NH3) 22OH-(CHOH)4-COONH 4+ 2Ag↓ + H2O + 3NH3 （2）体内氧化：
【提问】人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？ 【讲述】1g 的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ 的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。 【教材阅读】学生阅读教材P5. 回答问题：葡萄糖在人体内如何储存和被氧化？
【讲述】 储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。
氧化：C 6H 12O 6(s) + 6 O2 (g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) 【课堂练习】
1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（ ）
A. 结构简单 B.不能水解为最简单的糖 C. 分子中含羟基和醛基的个数少 D. 分子中含碳原子个数少
2、把NaOH 溶液和CuSO 4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（ ）
A. 食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖 3、结合P6科学视野，了解对糖尿病如何进行检测？
4、阅读P6资料卡片，并查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。
第一章 关注营养平衡
第一节 生命的基础能源――糖类（课时2）
【教学目标】
1、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程 2、使学生了淀粉、纤维素的生理功能 【教学重点】淀粉的性质和生理功能。 【教学难点】淀粉的性质和生理功能。 教学过程：
二、淀粉是如何消化的
【提问】我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？ 1．淀粉的存在：
淀粉主要存在于 和 。 其中 中含淀粉较多。 如：大米，约含淀粉80％、小麦，约含淀粉70％、马铃薯，约含淀粉20％ 2．淀粉的物理性质
①淀粉是 色、 气味、 味道的 状物质； ② 溶于冷水；
③在热水中产生 作用（即食物由生变熟的过程） 3．淀粉的化学性质
①通常淀粉不显 性（非还原性糖） ②遇碘变 色
【设问】米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？ 【阅读教材】P6-P7
【讲述】淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。 淀粉在体内的水解过程：
(C6H 10O 5) n
(C6H 10O 5) m
C 12H 22O 11 C 6H 12O 6 淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖
③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。
(C6H 10O 5) n ＋nH 2nC 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖
【置疑】如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度？
硫酸 ∆
溶液是否变蓝
是否有银镜
淀粉液水解液银氨溶液
溶液呈碱性 水浴加热
【思考】1、如何检验淀粉尚未水解？
2、如何检验淀粉有部分水解？
3、如何检验淀粉已经完全水解？
4、用途： 1）食用 2) 人体能源
3) 工业原料:制葡萄糖、酒精 发酵成醇：
C 6H 12O 6 酒曲 2C 2H 5OH + 2CO2 三、纤维素有什么生理功能 【展示】含纤维素的植物的画面。
1、纤维素存在于一切 中，是一种多糖，相对分子质量约为几十万至百万，属于天然有机高分子化合物。 2、物理性质：
色、 气味、 味道的纤维状物质， 溶于水。 3、化学性质：
1）不显还原性（非还原性糖）
2）可在硫酸的催化作用下发生水解，最终产物也是葡萄糖，但比淀粉水解困难 （C H O ） + n H催化剂 n CH O
6
10
5
n
2
纤维素 葡萄糖 【展示】牛、羊或马等草食动物吃草的画面。
【提问】草中的主要化学成份是什么？为什么牛、羊、马等动物能以草为生？ 【阅读】学生阅读教材P9
草等植物中含有 ，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成 ，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。 4、纤维素的用途
•棉麻纤维大量用于纺织工业 •木材、稻草、麦秸、蔗渣等用于造纸
•制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）。根据含N 量分为火棉（含N 量较高，用于制造无烟火药）、胶棉（含N 量较低，用于制油漆）
•制造纤维素乙酸酯（醋酸纤维），不易着火，用于制胶片
•制造粘胶纤维（NaOH 、CS 2处理后所得，其中的长纤维称人造丝，短纤维称人造棉） •食物中的纤维素在人体内不能消化，但有利于人的消化。 ★葡萄糖与新制Cu （OH ）2溶液反应：有砖红色沉淀生成
CH 2OH （CHOH ）4CHO+2 Cu（OH ）2 →Cu 2O + 2H2O+ CH2OH （CHOH ）4COOH
6126
【课堂练习】
1、下列物质遇淀粉变蓝色的是 （ ） A 、KI B 、I 2 C KIO D 、KIO 3
2、下列物质能水解且水解产物有两种的是 （ ） A 、蔗糖 B、麦芽糖 C、淀粉 D、纤维素
3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的 NaOH 溶液 银氨溶液 ●新制的Cu(OH)2悬浊液 ❍碘水⏹BaCl 2溶液，组合正确的是（ ） A 、 ⏹ B 、 ❍ C 、 ❍ D 、 ●❍
第一章 关注营养平衡 第二节 重要体内能源——油脂
【教学目标】
1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。 2、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能 3、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程 【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。 【教学难点】油脂的组成和结构 教学过程：
【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了?(脂肪) 此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。
日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。
猪油、花生油、豆油、汽油、煤油都是油，它们是同一类物质吗？为何常温下花生油、豆油是液态的，而猪油是固态的？高一时我们学过醇和酸能生成酯类，“酯”和“脂”音相近，字相似，它们之间又有何联系和区别呢？ 一、油脂的组成和结构
油脂是脂肪和油的统称。在室温，植物油脂通常呈液态，叫做油。动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。
（一）油脂的成分
油(液态，如植物油脂) 如：菜籽油、花生油、豆油
油脂 属于酯类 脂肪(固态，如动物脂肪) 如：猪油、牛油 （二）结构：
油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。 油脂的结构可以表示如下：
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反应，水解的产物将是什么？
【讲解】油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于烃类化合物。
R 1、R 2、R 3可以相同，也可以不同。当R 1、R 2、R 3相同为单甘油酯，R 1、R 2、R 3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。 【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种？
【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。
【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多？ 【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。 植物油（双键较多）——熔点低，常温下为液态。 动物油（双键少或者没有）——熔点高，常温下为故态。
【追问】 从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？ 【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败”
【讲解】脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素B 2）缺乏，引起各种炎症。故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。
【板书】二、油脂在体内发生什么变化 1． 油脂的消化过程：
【讲解】油脂消化过程主要是高级脂肪酸甘油酯的水解过程。 高级脂肪酸甘油高级脂肪酸 + 酶
【练习】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物。
2、脂肪在人体内的存在
【阅读】课本11页资料卡片——“人体内的脂肪”
【讲解】油脂存在于人体的众多细胞物质中，承当着人体重要的生理功能，如有利于脂溶性维生素的吸收，保持体温，维持皮肤弹性等。油脂是脂溶性维生素的溶剂，脂溶性维生素A 、D 、E 、K 是同油脂一起摄入体内的，油脂可以促进这些维生素的吸收。所以油脂是人体获得脂溶性维生素的主要途径。
二氧化碳
水解
甘油
+
水
+
热量
3、脂肪酸在人体内的主要功能
（1）重要的供能物质。（油脂在三大营养物质中产生热能最高）
【讲解】油脂在三大营养物质中产生热能最高，每克油脂能产生39.3kJ 的热能，为糖类和蛋白质的一倍多。脂肪是人体中重要的能源物质。
（2）脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存（人体的备用油箱）
【讲解】油脂是人体热能贮备最适宜的能源，肝脏虽然能贮存肝糖，但贮量有限，正常情况下只能贮存100g 肝糖，仅相当于1674kJ 的热能。人体中贮存的脂肪，在人体的糖类能量供给不足时，可以分解，为人体提供能源。此外内脏器官表面的脂肪还有保护内脏器官免受剧烈震动和摩擦的作用；皮下脂肪有保持体温的作用。
需要指出，体内贮存的脂肪过多，对健康是不利的。在一般情况下，每天摄取的油脂数量以热能计占总热能的17％～30％为宜，一个中等劳动量的成年人，每天每公斤体重需要油脂量为1g ～2g 。
（3）合成其他物质的原料（合成如磷脂、固醇等的主要原料）
人体需要的必需脂肪酸只能从食用油脂中获得。必需脂肪酸是细胞的组成成分，也是体内前列腺合成的原料。它与类脂的代谢有密切关系，胆固醇与必需脂肪酸结合后，才能进行正常代谢。如缺乏必需脂肪酸，胆固醇就会与饱和脂肪酸结合，不仅不能进行正常运转代谢，而且容易在血管内壁沉积。根据近代营养学的研究，认为必需的脂肪酸有降低血液中胆固醇的功效，对防止动脉粥样硬化和冠心病有好的作用。此外，必需脂肪酸对于皮肤和头发的健美至关重要，获得足够必需脂肪酸的人，皮肤润滑而有光泽，毛发乌黑光亮。 （4）承担多种生理功能
【讲解】对于处在生长发育时期的青少年来说，应该兼收并蓄，才能获得完全的营养。有些人只吃瘦肉，害怕肥肉，这种做法是不科学的
【阅读】阅读课本12页的资料卡片——“哪种脂肪的营养价值高”，了解必须脂肪酸的相关内容。 【小结】油脂是一种饱和或不饱和的高级脂肪酸甘油酯，能被人体通过水解进行消化和吸收，在人体中作为直接和备用的能源物质，同时也是人体中其它重要细胞物质的原料，在人体的生理过程中有重要的生理功能。对于脂肪人体必须有选择的适当摄取，特别是含有必须脂肪酸的食物。
第一章 关注营养平衡
第三节 生命的基础――蛋白质（课时1）
【教学目标】1、使学生了解蛋白质的组成、结构
2、使学生了解肽键及多肽的初步知识。
【教学重点】蛋白质的组成、结构 【教学难点】肽键的形成 教学过程：
【导入】由中国―两院‖院士在1998年评出的十大科技进展。其中的第三位：我国转基因的研究获重大突破；第七位：我国的人类基因研究获重大突破；第九位：我国研制成功基因重组牛胰岛素。这些都与蛋白质有关，蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质，是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。今天我们就一起来学习有关蛋白质的知识。 一、蛋白质的组成和结构
蛋白质是由C 、H 、O 、N 及少量的S 组成的有机化合物。
存在：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛、发、蹄、角等，或存在于植物的种子里。其相对分子质量很大，通常从几万到几十万，属于天然的有机高分子化合物，蛋白质的特征遇硝酸变黄色，点燃有会产生烧焦羽毛的气味！
[问]蛋白质的基本组成单位是什么?
[讲]组成蛋白质的单位是氨基酸，氨基酸分子里既有酸性基(—COOH 羧基) ；又有碱性基(氨基—NH 2) ；天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸。
1、氨基酸组成了蛋白质
谷氨酸：
【设问】看以上氨基酸的结构式指出哪些官能团？ ★氨基酸是一种至少包含一个氨基和一个羧基的化合物 （2）氨基酸的性质
【思考】官能团决定有机物的性质。氨基酸结构中均含有-COOH 和-NH 2，应具有什么性质？ ★他们【过渡】氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应，氨基酸分子间也能相互反应 2、肽键和多肽
HOOC —(CH2) 2——COOH
NH 2
蛋白质
水解 酶、酸、碱
氨基酸
（1）几种简单的氨基酸：
甘氨酸： 丙氨酸：
NH 2
2—COOH
CH 3—CH —COOH
NH 2
肽：一个分子中的氨基跟另一个分子中的羧基之间消去，经缩合反应而生成产物叫做肽，其中的酰胺基结构（－CO －NH －）叫肽键
二肽：由一个肽键的化合物。 多肽：由多个肽键的化合物。 多肽常呈链状，因此也叫肽链 氨基酸分子间发生反应：
NH 2—CH —CO － NH 2——CO －OH ＋
H －NH ——COOH
R
R ’
氨基【讲解】多肽与蛋白质没有本质的区别，一般把相对分子质量小于1000叫多肽。蛋白质水解得到多肽，多肽进一步水解，最后得到氨基酸。 二肽缩合
多肽
，蛋白质在人体中不断的分解，最后形成尿素排出体外。 【阅读】P14---15
【讲解】一个蛋白质分子可以含有一条或多条肽链，肽链中有很多肽键，一个肽键中的氧原子与另一个肽键中的氨基的氢原子通过氢键连接，形成类似于螺旋状的结构，最后形成具有三维空间结构的蛋白质分子
蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质分子具有多种重要功能。 【课堂练习】
1、科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命首先起源于 （ ）
A ．氨基酸 B ．蛋白质
C ．糖类 D ．羧酸
2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
A ．乙酸乙酯 B ．氨基乙酸
C ．淀粉
D ．碳酸钠
3、下列物质不属于天然高分子化合物的是 （ ）
A 淀粉 B 纤维素 C 油脂 D 蛋白质
4、天然皮革是 （ ）
A 纤维素制品 B 酯类制品 C 合成高分子制品 D 变性蛋白质 5、只用一种试剂就可以鉴别乙酸, 葡萄糖, 蔗糖, 这种试剂是 ( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 新制氢氧化铜悬浊液 C. 石蕊试液 D. 饱和碳酸钠溶液
酸
第一章 关注营养平衡
第三节 生命的基础――蛋白质（课时2）
【教学目标】
1、使学生掌握蛋白质的性质，了解蛋白质的用途
2、介绍几种氨基酸的结构和名称, 了解氨基酸由于羧基和氨基的存在而具有两性的性质。
【教学重点】蛋白质的性质
【教学难点】蛋白质的化学性质
【复习提问】
1、氨基酸是一种至少包含一个氨基和
一个羧基的化合物
2、氨基酸具有两性，既能与酸也能与碱反应生成盐 3、氨基酸分子间也能发生反应：
NH 2—CH —CO － NH 2—CH —CO －OH ＋ H －NH ——COOH
R R ’
二、蛋白质的性质
（1）两性 ——既有酸性基(—COOH 羧基) ；又有碱性基(氨基—NH 2) ；
（2）水解:水解生成不同的氨基酸
【讲解】蛋白质在水中的溶解性不同，有的能溶于水，如鸡蛋白；有的难溶于水，如丝、毛等。蛋白质除以上两种性质外还有以下性质：
【演示实验】P15实验1－2
在盛有鸡蛋白（清）溶液的试管里，缓慢地加入2ml
饱和的（NH 4）2SO 4溶液，观察，有无沉淀的析出？ 然
后把少量的带有沉淀的液体加入盛有 2mL 蒸馏水的试
管里，观察实验现象。
现象：
（3）盐析：蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出。
【讲解】这样析出的蛋白质仍然可以溶解在水中，而不影响原来蛋白质的性质，因此
★①盐析是一个可逆的过程（是物理变化）
②采用多次盐析的方法可以分离或提纯蛋白质。
【演示实验】P15实验1－3
取两支试管，分别加入 3mL 鸡蛋白（清）溶液；
1．将第一支试管放在酒精灯上加热，观察现象；2．向第二支试管中加入几滴醋酸铅溶液，观察现象；凝固
3．分别向两支试管中加适量的水，振荡，观察现象。（4）蛋白质的变性（化学变化，不可逆）
在热、重金属、酸、碱、某些有机物等作用下，蛋白质发生了性质上的改变而凝结起来，失去其生理活性的过程叫蛋白质的变性
蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性
变性的条件
a 、加热、加压、紫外线、X 射线、超声波
b 、强酸、强碱、铜、汞、铅等重金属盐类，以及甲醛、酒精、苯酚、苯甲酸等
【思考与交流】
1、误服重金属怎么解毒？（喝大量牛奶来缓解毒性，以减少人体蛋白质中毒程度）
2、为什么医院用高温，照紫外线，喷洒苯酚和酒精溶液消毒？
3、为什么用甲醛保存动物标本？
4、在农业上用硫酸铜溶液、生石灰和水制成波尔多液，用来防治病虫害。为什么波尔多液可以防治病虫害？
（2、3、4都是使蛋白质凝固从而使细菌死亡，起到杀菌、防腐作用。（变性）
【演示实验】P16实验1－4
用试管取 2mL 鸡蛋白溶液，滴加几滴浓硝酸，微热，观察现象。
现象：变黄
（5）蛋白质的颜色反应
鸡蛋白溶液遇浓硝酸颜色变黄. 颜色反应是检验蛋白质的方法之一。蛋白质变黄说明蛋白质含有苯环。。
★蛋白质的颜色反应是检验蛋白质的方法之一
（6）灼烧蛋白质会产生烧焦的羽毛味（可用于鉴别毛料）。
三、人体必需的氨基酸
【讲解】进入人体的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。人体的各种组织的蛋白质也在不断的分解，最后生成尿素，排出体外。
动物性蛋白质 如：鸡、鸭、鱼、肉等
蛋白质来源植物性蛋白质 如：谷类、豆类、
人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必需由食物获取，称为必需氨基酸
因此：合理搭配各种食物，使氨基酸相互补充，提高蛋白质的吸收与利用。
蛋白质的用途：
（1）食物（人类必须的营养物质）
（2）工业原料
动物的毛、蚕丝 纺织原料
动物的皮 皮革
动物的骨、皮、蹄 动物胶
牛奶中的酪素 酪素塑料
四、酶—生物催化剂
【阅读】资料卡片P19，回答下列问题
1
2、酶催化作用具有的特征：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
【课堂练习】
1、下列过程中，不可逆的是 （ ）。
（A ）蛋白质的盐析 （B ）酯的水解
（C ）蛋白质的变性 （D ）氯化铁的水解
2、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入 （ ）。
（A ）甲醛溶液 （B ）饱和Na 2SO 4溶液 （C ）CuSO 4溶液 （D ）浓硫酸
3、下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中（A ）、（B ）、（C ）、（D ）标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解时，断裂的键是 （ ）。
4、误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是 （ ）
A 服大量食盐水 B 服用葡萄糖
C 服用适量的泻药 D 服用鸡蛋清
5、氯化钡有剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是 （ ）
A AgNO 3 B CuSO 4 C MgSO 4 D Na 2CO 3
6、下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是 （ ）
A 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B 久置的碘化钾溶液呈黄色
C 鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色 D 在普通玻璃导管中点燃纯净氢气时火焰呈黄色
7、蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离 （ ）
A ．水解 B ．盐析 C ．变性 D ．颜色反应
8、利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人。 （ ）
A ．全部 B ．①②③④ C ．①②③ D．①②
9、酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很强的催化效果。下列不是酶催化所具有的
特点的是 （ ）
A ．条件温和、不需加热 B ．不受溶液酸碱度（pH ）的影响
C ．高度的专一性 D ．高效的催化性
10、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 （ ）
A ．甲醛溶液 B ．饱和Na 2SO 4溶液 C ．饱和（NH 4）2SO 4溶液 D ．醋酸铅溶液
11、蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中______不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→________淀粉→_________；脂肪→_________；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有_________官能团。
12、．若将氨基乙酸和丙氨酸混合反应（在一定条件下）最多可得_______种二肽。
第一章 关注营养平衡
第四节 维生素和微量元素
【教学目标】
1、认识维生素C 的组成和结构特点；了解它的生理功能；掌握维生素C 的主要性质。
2、了解碘、铁等微量元素在人体中的重要作用。
【教学重点】维生素C 的主要性质、微量元素的重要作用
【教学难点】维生素C 的性质
教学过程：
【阅读】P19第一段
【讲解】荷兰营养学家艾克曼发现了可以抗神经炎的维生素。英国化学家霍普金斯发现了维生素B1缺乏症并从事抗神经药物的研究。（获1929年诺贝尔生理学或医学奖）
一、维生素：
【阅读】P19第三段
1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子化合物。
维生素的作用：在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应。
【讲解】人体对维生素的需要量虽然极少，但这极微量的物质却能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要。
2、维生素的分类P19
水溶性维生素（易溶于水, 容易被人体吸收，多余的则随尿排出体外）包括维生素C 和维生素脂溶性维生素（难溶于水，易溶于脂肪和有机溶剂）包括维生素A 、D 、E 、K 等。
【阅读】教材第19页，归纳总结维生素C 的资料：
3、维生素C 俗名：（抗坏血酸）
（1）维生素C 是一种无色晶体，分子式为C 6H 8O 6，是一种水溶性维生素。
（2）维生素C 的化学性质：溶液显酸性，并有可口的酸味。
（3）维生素C 的存在：（4）维生素C 与人体健康：P20第二段（中学生每天约需补充60mg 维生素C ）
①. 参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构；
②促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；
③帮助无机盐和某些氨基酸的吸收；
④增强对传染病的抵抗力，有解毒作用。
二、微量元素
1、人体中的微量元素
常量元素：碳、氢、氧、氮、钠、镁、钙、磷、硫、钾和氯共11种
微量元素：0.01%以下，如铁、铜、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷和硼共16种。
其他的统称矿物质，在生物体内约占4%~5%
２、碘
【阅读】P21－22页 食用碘盐，预防IDD
碘是人体必须的微量元素之一，有“智力元素”之称。在人体内的含量仅约为30mg ，其中一
半左右集中在甲状腺内。食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。在碘盐中加的是碘酸钾 （KIO 3）。
3. 铁：铁在人体中的含量约为4--5克，是人体必需的微量元素中含量最多的一种。
功能性铁（和血红蛋白一起参与氧的运输）
人体内的含铁化合物
储存铁 （与各种酶结合分布于身体各器官中）
【讲解】缺铁会导致贫血和生理功能下降，大量失血会造成人体缺铁„，蔬菜是铁的重要来源„所以中国有句名言“药补不如食补”
【课堂练习】
1、缺铁会引起下列哪些症状( )
A 侏儒症 B 骨质疏松症 C 甲亢 D 贫血
2、维生素C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C 6H 8O 6，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C 易得坏血症，所以维生素C 又称抗坏血酸。维生素C 易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C ，如新鲜的橙汁中维生素C 的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C 的叙述错误的是( ) ．．
Ａ. 维生素C 能使溴水褪色
Ｂ. 维生素C 可作食品添加剂
Ｃ. 维生素C 可发生水解反应
Ｄ. 维生素C 不能发生氧化反应
3、人体内所必需的下列元素中，因
（ ）
A 、K B 、Ca C 、Na D 、Fe
4、坏血病患者应该多吃的食物是（ ）
A ．水果和蔬菜 B ．鱼肉和猪肉
C ．鸡蛋和鸭蛋 D ．糙米和肝脏
5、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（ ）
A 、 经常晒太阳
B 、经常饮用钙离子含量高的硬水
C 、经常饮用牛奶、豆奶
D 、大量补充维生素D
摄入量不足而导致骨质疏松的是
选修1糖类练习2006年9月7日
一、选择题
1、下列说法正确的是
A 、糖类物质都有甜味 B 、糖类物质的组成都符合通式C m (H2O) n
C 、动植物的生命活动都需要糖 D 、分子中含一个官能团的糖称单糖
2、葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是
A . 加成反应 B . 聚合反应 C . 水解反应 D . 氧化反应
3、做淀粉水解及其产物的“银镜实验”，有以下实验操作步骤：①加适量的氢氧化钠 ② 加入盛银氨溶液的洁净试管 ③加热煮沸 ④用试管取淀粉溶液 ⑤水浴加热 ⑥加入稀硫酸。合理的操作顺序是
A 、④①②⑤③⑥ B 、④⑥③①②⑤ C 、④③①②⑥⑤ D 、④⑤③①②⑥
4、下列有关糖类的叙述不正确的是
A. 单糖可溶于水，多糖不易溶于水 B. 单糖比多糖要甜
C. 多糖可水解，单糖则不能 D. 多糖和单糖的实验式相同
5、下列物质中相对分子质量最大的是
A . 麦芽糖 B . 蔗糖 C . 纤维素 D . 淀粉
6、葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是
A . 加成反应 B . 聚合反应 C . 水解反应 D . 氧化反应
7、下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是
A . 葡萄糖 B . 蔗糖 C . 麦芽糖 D . 纤维素
8、糖元[(C 6H 10O 5)n ]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元的叙述正确的是
A . 糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体
B . 糖元、淀粉、纤维素属于同系物
C . 糖元水解的最终产物是葡萄糖
D . 糖元只有还原性，能发生银镜反应
9、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀说明该尿液中含有
A ．食醋 B ．白酒 C ．食盐 D ．葡萄糖
10、葡萄糖是单糖，其根据是
A ．它的分子量较小 B ．它属于多羟基醛，而且不能水解为更简单的糖 D ．分子里只含有一个还原性的官能团 C ．分子中碳原子数很少
11、用来证明淀粉已部分水解的试剂是
A ．碘水 B ．KI 溶液 C ．银氨溶液 D ．FeCl 3溶液
12、淀粉完全水解后的特征是
A 、能发生银镜反应 B 、遇碘水不显兰色 C 、与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成红色沉淀 D 、有甜味
m ∶n 为 13、3.42克蔗糖和3.24克淀粉的混合物完全水解后共生成m 克葡萄糖和n 克果糖，则
A 、5∶1 B 、1∶5 C 、3∶1 D 、1∶3
14、葡萄糖不能发生的反应是
A 、水解反应 B 、银镜反应 C 、酯化反应 D 、氧化反应
15、某学生做麦芽糖的还原性实验，取4mL0.5mol/L的CuSO 4溶液和4mL0.5mol/L的NaOH 溶液，将它们混
合后，滴入1.0mL 的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为
A. 麦芽糖浓度太低 B. 加热时间不够
C.CuSO 4溶液不够量 D.NaOH 溶液不够量
16、下列说法不正确的是
A ．糖类是人体主要的能量来源，按照我国居民的食物构成，人体所摄取的热能约有75％是由糖类提供的
B ．为了使腌制肉类食品色泽鲜红，可多加亚硝酸盐添加剂
C ．人体正常血糖是葡萄糖(质量分数) 占血液0．1％
D ．糖类是绿色植物光合作用的产物
17、蔗糖与不同浓度的硫酸可发生：①水解反应，②脱水反应，③加成反应，④取代反应，⑤加聚反应的是
A ．①② B ．③④ C ．③⑤ D ．③④⑤
18、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，下面叙述中不正确的是
A ．它们分子结构中的最大区别是麦芽糖有醛基而蔗糖没有醛基
B ．蔗糖不能发生银镜反应，它的水解产物也不能发生银镜反应
C ．蔗糖和麦芽糖都属于低聚糖，它们都能水解产生二分子单糖，同样二分子单糖在一定条件下能脱水聚合成二糖
D ．蔗糖比麦芽糖甜，蔗糖是重要的甜味食物，麦芽糖不用作甜味食物
19、对于蔗糖的说法中，不正确的是
A ．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍
B ．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C ．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成
D ．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现
20、某学生做麦芽糖的还原性实验，取4mL 0.5mol／L 的CuSO 4溶液和4mL 0.5mol／L 的NaOH 溶液，将它们混合后，滴入1.0mL 的10％麦芽糖溶液加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为
A ．麦芽糖溶液太浓 B ．加热时间不够
C ．CuSO 4溶液不够量 D ．NaOH 溶液不够量
21、已知葡萄糖的结构简式为HOCH 2(CHOH ) 4CHO ，下列关于葡萄糖的说法中不正确的是
A. 完全燃烧的产物是CO 2和H 2O
B.1 mol葡萄糖发生银镜反应能生成1 mol Ag
C. 含葡萄糖0.1 mol的水溶液与足量钠反应，得到0.25 mol H 2
D. 分别充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，消耗氧气的量相同
22、在100 mL，0.1 mol／L 的蔗糖溶液中，经水解反应转化率为85％，则产生的葡萄糖的质量为
A ．1.53 g B ．1.80 g C ．3.06 g D ．3.60 g
二、填空题
23、葡萄糖是一种多羟基醛，所以它既像 又像 类有机物一样可发生 反应。
24、某二糖溶液跟新制氢氧化铜混合加热，无砖红色沉淀生成。另取该二糖溶液滴入稀硫酸，加热，再加入烧
碱，溶液呈碱性后，滴入4～5滴5%硫酸铜溶液，加热，产生红色沉淀，则该二糖的分子式为 ，名称为 。
25、 做蔗糖水解实验：在试管内加少量蔗糖溶液，再加3─5 mL 稀H 2SO 4，小心煮沸几分钟后，冷却。取少
量冷却液加入装有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中，加热到沸腾，无砖红色沉淀产生。原因是_______________________________________________。
26、某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
稀H 2S O 4NaOH 溶液中和液碘水溶液变蓝 (1)甲方案：淀粉液−−−−−→水解液−−−−−−→−−−−→∆
结论：淀粉尚未水解。
稀H 2S O 4银氨溶液(2)乙方案：淀粉液−−−−−→水解液−−−−−→无银镜现象 ∆微热
结论：淀粉尚未水解。
稀H 2S O 4NaOH 溶液中和液 (3)丙方案：淀粉液−−−−−→水解液−−−−−−→∆
⎧银氨溶液→生成银镜 −−→⎨⎩碘水→无现象
结论：淀粉水解完全。
上述3个方案操作是否正确？说明理由。
必修1 糖类与油脂练习2006-9-18
1、大米和玉米中所含成分最高的是（ ）
A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D .纤维素
2、油脂和淀粉的组成中都只含有（ ）
A. 碳元素、氢元素 B. 碳元素、氧元素
C. 氢元素、氧元素 D. 碳元素、氢元素、氧元素
3、下列属于植物性油脂的是（ ）
A. 奶油 B. 猪油 C. 牛油 D. 花生油
4、马拉松运动员在比赛途中经常补充水分，你觉得下列哪种水更适合马拉松运动员（ ）
A. 矿泉水 B. 纯净水 C. 食盐水 D. 葡萄糖水
5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（ ）
A. 葡萄糖（C 6H 12O 6） B. 纤维素B 2（C 17H 20O 6N 4）
C. 淀粉[(C6H 10O 5) n ] D. 醋酸(C2H 4O 2)
6、下列物质的表面滴加碘水后不可能呈现蓝色的是（ ）
A. 芋头片 B. 土豆片 C. 面包片 D. 猪油
7、下列关于淀粉与油脂的说法不正确的是( )
A. 在人体中缓慢氧化后都能释放出能量 B. 都是由C 、H 、O 三种元素组成的
C. 常温下都呈固态 D. 分子组成和结构都不相同
8、1998年，山西省的假酒案震惊全国，致使数百人中毒。这种假酒中含有的有毒物质是 A. 乙醇乙酸 C. 甲烷 D. 甲醇 （ ）
9、从大豆中提取油脂的过程属于（ ）
A. 物理变化 B. 化学变化 C. 既有物理变化又有化学变化 D. 无法判断
10、下列物质不属于糖类的是（ ）
A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 纤维素 D. 油脂
11、淀粉的特性反应是遇到碘水或碘酒变（ ）
A. 红色 B. 灰色 C. 黄色 D. 蓝色
12、下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（ ）
A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 酒精 D. 食盐
13、某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为22：18，则该有机物可能是（
A 、CH 4 B 、C 3H 6 C 、C 2H 2 D 、CH 3OH
14、下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确．．．的是：
A ．用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：油渍易溶于汽油
B ．铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼
C ．用含Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多的原理是：胃酸会和Al(OH)3发生中和反应
D ．食醋除水垢的原理是：醋酸和水垢中的物质发生了化学反应，生成了可溶于水的物质
15、葡萄糖（C 6H 12O 6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：
C 6H 12O 6＋6O 2 6CO 2＋6H 2O ；下列分析错误的是（ ）
A ．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量
B ．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量
C ．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO 2和H 2O 的含量增加，O 2的含量减少
D ．葡萄糖氧化产生的CO 2如不能及时排出人体，则血液的pH 将增大 B. ）
16、在医疗上葡萄糖被大量用于病人补液的原因是（ ）
A 、葡萄糖是人体必须食用的营养素 B 、葡萄糖由C 、H 、O 三种元素组成
C 、葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
D 、每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多。
17、下列做法有危险的是（ ）
A 、用冰醋酸兑水配成食醋作调味品 B 、用工业酒精兑水作燃料
C 、用工业酒精兑水配成白酒饮用 D 、用乙醇制造某饮料
18、葡萄糖的结构式如下：CH 2OH -CHOH -CHOH -CHOH -CHOH -CHO ，下列关于葡萄糖说法错误的是：
A 、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B 、葡萄糖中氢、氧原子个数比为2：1
C 、葡萄糖的相对分子质量为188 D 、葡萄糖在人体内氧化可提供能量
19、下列反应不以氧化反应为主的是（ ）
A 、淀粉酿酒 B 、点燃液化石油气 C 、瓦斯爆炸 D 、呼吸作用
20、为探究植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置，在同样条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（ ）
A B C D
21、下列物质中不含有油脂的是（ ）
A 、葵花籽 B 、大豆 C 、味精 D 、花生仁
22、洗涤盛放过植物油的试管，宜选用的试剂是（ ）
A 、稀硫酸 B 、热的碳酸钠溶液 C 、热水 D 、浓硝酸
23、下列植物的种子一般不选用来酿酒的有（ ）
A 、葡萄 B 、大麦 C 、大米 D 、花生
24、对于糖类和脂肪的转化，下列说明不正确的是（ ）
A 、人体内的糖类也可转变为脂肪 B 、摄入人体内的糖类，只可氧化成CO 2和H 2O
C 、植物种子萌发时贮存的脂肪可转变为糖 D 、人体的脂肪也可消耗，提供能量
25、下列属于碳水化合物的是（ ）
A 、蛋白质 B 、纤维素 C 、油脂 D 、淀粉
26、油脂难溶于（ ）
A 、酒精 B 、汽油 C 、食盐水 D 、水
27、下列说法正确的是（ ）
A 、糖类都具有甜味 B 、油脂和淀粉的组成元素相同，分子组成和结构也相同
C 、碘酒可用来检验食物中是否含有淀粉
D 、摄入人体内的糖类最终都转化为二氧化碳和水
28、某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物可能是（ ）
A 、C 2H 2 B 、C 2H 5OH C 、CH 3COOH D 、CH 3OH
29、有关人体内的脂肪的用途说法不正确的是（ ）
A 、在体内氧化供能
B 、作为人对外界环境的屏障，防止人体热量过多散失
C 、帮助脂溶性维生素的吸收
D 、使人看上去雍肿肥胖，因此毫无作用。
30、在实验室中检验是否含有葡萄糖的方法是：（1）在试管中加入几毫升溶液4-5滴，可看到 现象。（2）立即加入适量的待测溶液，在酒精灯上加热至沸，观察到 现象，即可证明含有葡萄糖。
31、室温下呈液态的油脂称为，例如 。
32人们要维持一定的体温，要从事各种生产、生活活动，就需要
或，就能提供人们生产、生活活动所需要的和。
33、右表是某食品包装上的说明。从右表的配料中分别选出一种物
质，填在相应括号内。
富含蛋白质的是（ ），
富含糖类的是（ ），
富含油脂的是（ ），
富含维生素的是（ ）
34、已知淀粉在硫酸的催化作用下, 可以发生水解反应, 化学方程式
为：
（C 6H 10O 5）n + n H2O
n C6H 12O 6
某同学课后在实验室完成了上述反应，其实验步骤如下：
① 在试管1和试管2中各放0. 5g 淀粉；
② 在试管1中加入4mL 20%的硫酸溶液，在试管2中加入4mL 水；
③ 同时将两支试管加热3–4 min ；
④ 用氢氧化钠溶液中和试管1中过量的硫酸，并取出部分液体于试管3中，向试管3中加入新制的氢氧化铜，
加热至沸；
⑤ 向试管2中加入新制的氢氧化铜，加热至沸；
⑴试管2 的作用是 。
⑵试管3中看到的实验现象是 ，说明了 第⑤步的试管2加热时发生了分解反应，生成两种最常见的氧化物，其中一种是黑色固体，另一种为无色液体，则该反应的化学方程式是 。
⑶请设计一个简单的实验证明第③步的试管中的淀粉是否已经完全水解
35、用简单可行的方法鉴别下列物质
（1）牛奶和米汤
（2）葡萄糖和可溶性淀粉
（3）蚕丝和棉纱线
36、在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”别说摄取了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种说法科学吗？请说说观点
37、解放前，我党的地下工作者们常常相互传递着用米汤在纸上写下的密信，阅读时只要在纸上涂上一些碘酒
即能清晰地显现出文字。你知道其中的原理吗？
第一章 关注营养平衡
第一节 生命的基础能源――糖类（课时1）
【教学目标】
1、使学生了解糖类的组成和分类
2、使学生掌握葡萄糖的结构简式和重要性质，了解其在人体内的储存方式和氧化分解的生理意义。
3、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程和纤维素的生理功能。 【教学重点】葡萄糖、淀粉的性质和生理功能。 【教学难点】葡萄糖的结构。
【实验准备】洁净的试管、烧杯、铁架台、石棉网、AgNO 3溶液（2%）、稀氨水（2%）、葡萄糖溶液（10%）、淀粉、碘水、H 2SO 4溶液（20%）、NaOH 溶液(10%)
教学过程：
【新课导入】趣味问答：同学，你今天吃糖了吗？
【答】其实，我们每天都要吃―糖‖，只不过可能没有直接吃糖，我们吃的食物很多都是糖类，而且我们的身体机能能将我们吃的食物转化为糖类。 【常识介绍】含糖食物与含糖量。查看教材P4表1-1 【设问】什么是糖？
1、是绿色植物光合作用的产物 2、是最廉价的能量来源
3、人体摄取的热能约有75％来自糖类 【教材阅读】学生阅读教材P4 资料卡片。
1、糖的概念：
糖类又叫碳水化合物，大多数糖符合通式C n (H2O) m 但不是所有的糖符合这个通式且符合这个通式的也不一定是糖。 2
多糖：淀粉、纤维素 1 mol 糖水解生成许多 mol 单糖 单糖：葡萄糖
不能水解成更简单的糖
分类 二糖：蔗糖、麦芽糖
1 mol 糖水解生成 2 mol 单糖
一、 葡萄糖是怎样供给能量的
1、物理性质：白色晶体，能溶于水，有甜味。
【思考】 实验测得：葡萄糖分子量为180，含C 、H 、O 三种元素的质量分数为40%、6.7%、53.3%，求葡萄糖的分子式。 葡萄糖分子式为：C 6H 12O 6
【设问】葡萄糖具有什么结构呢？含有氧原子，说明它可能含什么官能团呢？ 【回答】可能含－CHO 、－COOH 、－OH 等。 【演示实验】实验1-1，葡萄糖的银镜反应。 【结论】 葡萄糖分子结构中含-CHO
【介绍】葡萄糖除具有醛的性质外，我们还发现它具有下列性质： （1）1mol 该未知物与5mol 乙酸完全反应生成酯。
（2）1mol 该未知物与1molH 2加成反应时，被还原成直链己六醇 【讨论】葡萄糖具有什么结构？
2、结构简式：CH 2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
【设问】由葡萄糖的结构可以预测葡萄糖有哪些化学性质？ 【答】有醇和醛的性质。 3、化学性质： （1）银镜反应： 银氨溶液：P5实验1-1
CH 2OH-(CHOH)4-CHO ＋ 2Ag(NH3) 22OH-(CHOH)4-COONH 4+ 2Ag↓ + H2O + 3NH3 （2）体内氧化：
【提问】人生病不能正常饮食时，医生一般会注射葡萄糖水溶液这是为什么？ 【讲述】1g 的葡萄糖完全氧化放出约15.6KJ 的热量。注射葡萄糖可迅速补充营养。 【教材阅读】学生阅读教材P5. 回答问题：葡萄糖在人体内如何储存和被氧化？
【讲述】 储存：葡萄糖以肝糖元、肌糖元等形式被肝脏、肌肉等组织合成糖元而储存起来。需要时糖元转化为葡萄糖氧化释放出能量。
氧化：C 6H 12O 6(s) + 6 O2 (g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l) 【课堂练习】
1、葡萄糖是一种单糖的主要原因是（ ）
A. 结构简单 B.不能水解为最简单的糖 C. 分子中含羟基和醛基的个数少 D. 分子中含碳原子个数少
2、把NaOH 溶液和CuSO 4溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有（ ）
A. 食醋 B.白酒 C.食盐 D.葡萄糖 3、结合P6科学视野，了解对糖尿病如何进行检测？
4、阅读P6资料卡片，并查阅有关蔗糖、麦芽糖的书籍或网站，了解它们的性质。
第一章 关注营养平衡
第一节 生命的基础能源――糖类（课时2）
【教学目标】
1、使学生了解淀粉在人体内的水解吸收过程 2、使学生了淀粉、纤维素的生理功能 【教学重点】淀粉的性质和生理功能。 【教学难点】淀粉的性质和生理功能。 教学过程：
二、淀粉是如何消化的
【提问】我们日常摄入的食物中哪些含有较丰富的淀粉？ 1．淀粉的存在：
淀粉主要存在于 和 。 其中 中含淀粉较多。 如：大米，约含淀粉80％、小麦，约含淀粉70％、马铃薯，约含淀粉20％ 2．淀粉的物理性质
①淀粉是 色、 气味、 味道的 状物质； ② 溶于冷水；
③在热水中产生 作用（即食物由生变熟的过程） 3．淀粉的化学性质
①通常淀粉不显 性（非还原性糖） ②遇碘变 色
【设问】米饭没有甜味，但咀嚼后有甜味，为什么？ 【阅读教材】P6-P7
【讲述】淀粉是一种多糖，属天然高分子化合物，虽然属糖类，但它本身没有甜味，在唾液淀粉酶的催化作用下，水解生成麦芽糖，故咀嚼后有甜味。 淀粉在体内的水解过程：
(C6H 10O 5) n
(C6H 10O 5) m
C 12H 22O 11 C 6H 12O 6 淀粉 糊精 麦芽糖 葡萄糖
③淀粉在催化剂（如酸）存在和加热下可以逐步水解，生成一系列比淀粉分子小的化合物，最终生成还原性糖：葡萄糖。
(C6H 10O 5) n ＋nH 2nC 6H 12O 6 淀粉 葡萄糖
【置疑】如何用实验的方法判断淀粉是否已水解及水解程度？
硫酸 ∆
溶液是否变蓝
是否有银镜
淀粉液水解液银氨溶液
溶液呈碱性 水浴加热
【思考】1、如何检验淀粉尚未水解？
2、如何检验淀粉有部分水解？
3、如何检验淀粉已经完全水解？
4、用途： 1）食用 2) 人体能源
3) 工业原料:制葡萄糖、酒精 发酵成醇：
C 6H 12O 6 酒曲 2C 2H 5OH + 2CO2 三、纤维素有什么生理功能 【展示】含纤维素的植物的画面。
1、纤维素存在于一切 中，是一种多糖，相对分子质量约为几十万至百万，属于天然有机高分子化合物。 2、物理性质：
色、 气味、 味道的纤维状物质， 溶于水。 3、化学性质：
1）不显还原性（非还原性糖）
2）可在硫酸的催化作用下发生水解，最终产物也是葡萄糖，但比淀粉水解困难 （C H O ） + n H催化剂 n CH O
6
10
5
n
2
纤维素 葡萄糖 【展示】牛、羊或马等草食动物吃草的画面。
【提问】草中的主要化学成份是什么？为什么牛、羊、马等动物能以草为生？ 【阅读】学生阅读教材P9
草等植物中含有 ，牛、羊、马等草食性动物能分泌出使纤维素水解成葡萄糖的酶，使纤维素最终水解成 ，葡萄糖在体内氧化为这些动物提供的生命活动所需要的能量。 4、纤维素的用途
•棉麻纤维大量用于纺织工业 •木材、稻草、麦秸、蔗渣等用于造纸
•制造纤维素硝酸酯（硝酸纤维）。根据含N 量分为火棉（含N 量较高，用于制造无烟火药）、胶棉（含N 量较低，用于制油漆）
•制造纤维素乙酸酯（醋酸纤维），不易着火，用于制胶片
•制造粘胶纤维（NaOH 、CS 2处理后所得，其中的长纤维称人造丝，短纤维称人造棉） •食物中的纤维素在人体内不能消化，但有利于人的消化。 ★葡萄糖与新制Cu （OH ）2溶液反应：有砖红色沉淀生成
CH 2OH （CHOH ）4CHO+2 Cu（OH ）2 →Cu 2O + 2H2O+ CH2OH （CHOH ）4COOH
6126
【课堂练习】
1、下列物质遇淀粉变蓝色的是 （ ） A 、KI B 、I 2 C KIO D 、KIO 3
2、下列物质能水解且水解产物有两种的是 （ ） A 、蔗糖 B、麦芽糖 C、淀粉 D、纤维素
3、向淀粉溶液中加入少量的稀硫酸，加热使之发生水解，为测定水解程度，需要加入下列试剂中的 NaOH 溶液 银氨溶液 ●新制的Cu(OH)2悬浊液 ❍碘水⏹BaCl 2溶液，组合正确的是（ ） A 、 ⏹ B 、 ❍ C 、 ❍ D 、 ●❍
第一章 关注营养平衡 第二节 重要体内能源——油脂
【教学目标】
1、使学生掌握油脂的组成、结构、在人体中的代谢及其功能。 2、通过引导学生了解油和脂肪的区别；油脂在人体内的功能 3、类比酯类的化学性质，推出油脂在人体中的消化过程 【教学重点】油脂的结构和在人体内的功能。 【教学难点】油脂的组成和结构 教学过程：
【引入】前面我们学习过糖类，我们知道糖吃多了，人也会发胖，人体胖了，就意味着什么增多了?(脂肪) 此时我们的基础能源——糖类，由于能量的过剩，就有转变为一种更高能量的物质——油脂。油脂是人类主要食物之一，是人体中重要的能源物质。
日常生活，炒菜做饭，油脂是人体不可缺少的营养物质。今天我们就一起来了解人体内的重要营养物质——油脂。
猪油、花生油、豆油、汽油、煤油都是油，它们是同一类物质吗？为何常温下花生油、豆油是液态的，而猪油是固态的？高一时我们学过醇和酸能生成酯类，“酯”和“脂”音相近，字相似，它们之间又有何联系和区别呢？ 一、油脂的组成和结构
油脂是脂肪和油的统称。在室温，植物油脂通常呈液态，叫做油。动物油脂通常呈固态，叫做脂肪。
（一）油脂的成分
油(液态，如植物油脂) 如：菜籽油、花生油、豆油
油脂 属于酯类 脂肪(固态，如动物脂肪) 如：猪油、牛油 （二）结构：
油脂是由多种高级脂肪酸与甘油生成的酯。 油脂的结构可以表示如下：
【提问】从结构上油脂属于哪一类的有机物？能否发生水解反应，水解的产物将是什么？
【讲解】油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯，称为甘油三酯，即油脂属于酯类，与用来做燃料的汽油、柴油不是同一类化合物；汽油、柴油属于烃类化合物。
R 1、R 2、R 3可以相同，也可以不同。当R 1、R 2、R 3相同为单甘油酯，R 1、R 2、R 3不同为混甘油酯，天然油脂大多数为混甘油酯。 【思考】天然的油脂的水解产物可以有多少种？
【讲解】油脂分子烃基里所含有的不饱和键越多，其熔点越低。
【设问】豆油、花生油等植物油与猪油、牛油、羊油等动物油哪种的分子中的双键会更多？ 【讲解】饱和的硬脂酸或软脂酸生成的甘油酯熔点较高，呈固态，即动物油脂通常呈固态；而由不饱和的油酸生成的甘油酯熔点较低，呈液态，即植物油通常呈液态。 植物油（双键较多）——熔点低，常温下为液态。 动物油（双键少或者没有）——熔点高，常温下为故态。
【追问】 从结构上分析，请你预测花生油可能有什么样的化学性质？能发生什么类型的化学反应。从性质上讲植物油和动物油哪种性质更加稳定？应当如何保存油脂？为什么？ 【阅读】阅读课本12页的资料卡片二——“油脂的变质——酸败”
【讲解】脂酸败对食品质量影响很大，不仅风味变坏，而且营养价值降低。因为酸败不仅破坏脂肪酸，而且脂溶性维生素等也被破坏。长期食用酸败油脂对人体健康有害，轻者呕吐、腹泻，重者能引起肝脏肿大，造成核黄素（维生素B 2）缺乏，引起各种炎症。故为防止油脂的酸败，一般会在油脂中加入抗氧化剂。
【板书】二、油脂在体内发生什么变化 1． 油脂的消化过程：
【讲解】油脂消化过程主要是高级脂肪酸甘油酯的水解过程。 高级脂肪酸甘油高级脂肪酸 + 酶
【练习】指出硬酯酸甘油酯在稀硫酸催化下的水解产物。
2、脂肪在人体内的存在
【阅读】课本11页资料卡片——“人体内的脂肪”
【讲解】油脂存在于人体的众多细胞物质中，承当着人体重要的生理功能，如有利于脂溶性维生素的吸收，保持体温，维持皮肤弹性等。油脂是脂溶性维生素的溶剂，脂溶性维生素A 、D 、E 、K 是同油脂一起摄入体内的，油脂可以促进这些维生素的吸收。所以油脂是人体获得脂溶性维生素的主要途径。
二氧化碳
水解
甘油
+
水
+
热量
3、脂肪酸在人体内的主要功能
（1）重要的供能物质。（油脂在三大营养物质中产生热能最高）
【讲解】油脂在三大营养物质中产生热能最高，每克油脂能产生39.3kJ 的热能，为糖类和蛋白质的一倍多。脂肪是人体中重要的能源物质。
（2）脂肪酸储存在脂肪细胞中，相当于“能量”的储存（人体的备用油箱）
【讲解】油脂是人体热能贮备最适宜的能源，肝脏虽然能贮存肝糖，但贮量有限，正常情况下只能贮存100g 肝糖，仅相当于1674kJ 的热能。人体中贮存的脂肪，在人体的糖类能量供给不足时，可以分解，为人体提供能源。此外内脏器官表面的脂肪还有保护内脏器官免受剧烈震动和摩擦的作用；皮下脂肪有保持体温的作用。
需要指出，体内贮存的脂肪过多，对健康是不利的。在一般情况下，每天摄取的油脂数量以热能计占总热能的17％～30％为宜，一个中等劳动量的成年人，每天每公斤体重需要油脂量为1g ～2g 。
（3）合成其他物质的原料（合成如磷脂、固醇等的主要原料）
人体需要的必需脂肪酸只能从食用油脂中获得。必需脂肪酸是细胞的组成成分，也是体内前列腺合成的原料。它与类脂的代谢有密切关系，胆固醇与必需脂肪酸结合后，才能进行正常代谢。如缺乏必需脂肪酸，胆固醇就会与饱和脂肪酸结合，不仅不能进行正常运转代谢，而且容易在血管内壁沉积。根据近代营养学的研究，认为必需的脂肪酸有降低血液中胆固醇的功效，对防止动脉粥样硬化和冠心病有好的作用。此外，必需脂肪酸对于皮肤和头发的健美至关重要，获得足够必需脂肪酸的人，皮肤润滑而有光泽，毛发乌黑光亮。 （4）承担多种生理功能
【讲解】对于处在生长发育时期的青少年来说，应该兼收并蓄，才能获得完全的营养。有些人只吃瘦肉，害怕肥肉，这种做法是不科学的
【阅读】阅读课本12页的资料卡片——“哪种脂肪的营养价值高”，了解必须脂肪酸的相关内容。 【小结】油脂是一种饱和或不饱和的高级脂肪酸甘油酯，能被人体通过水解进行消化和吸收，在人体中作为直接和备用的能源物质，同时也是人体中其它重要细胞物质的原料，在人体的生理过程中有重要的生理功能。对于脂肪人体必须有选择的适当摄取，特别是含有必须脂肪酸的食物。
第一章 关注营养平衡
第三节 生命的基础――蛋白质（课时1）
【教学目标】1、使学生了解蛋白质的组成、结构
2、使学生了解肽键及多肽的初步知识。
【教学重点】蛋白质的组成、结构 【教学难点】肽键的形成 教学过程：
【导入】由中国―两院‖院士在1998年评出的十大科技进展。其中的第三位：我国转基因的研究获重大突破；第七位：我国的人类基因研究获重大突破；第九位：我国研制成功基因重组牛胰岛素。这些都与蛋白质有关，蛋白质广泛存在于生物体内，是组成细胞的基础物质，是生命的基础，没有蛋白质就没有生命。今天我们就一起来学习有关蛋白质的知识。 一、蛋白质的组成和结构
蛋白质是由C 、H 、O 、N 及少量的S 组成的有机化合物。
存在：动物的肌肉、皮肤、血液、乳汁及毛、发、蹄、角等，或存在于植物的种子里。其相对分子质量很大，通常从几万到几十万，属于天然的有机高分子化合物，蛋白质的特征遇硝酸变黄色，点燃有会产生烧焦羽毛的气味！
[问]蛋白质的基本组成单位是什么?
[讲]组成蛋白质的单位是氨基酸，氨基酸分子里既有酸性基(—COOH 羧基) ；又有碱性基(氨基—NH 2) ；天然蛋白质水解的最终产物都是α—氨基酸。
1、氨基酸组成了蛋白质
谷氨酸：
【设问】看以上氨基酸的结构式指出哪些官能团？ ★氨基酸是一种至少包含一个氨基和一个羧基的化合物 （2）氨基酸的性质
【思考】官能团决定有机物的性质。氨基酸结构中均含有-COOH 和-NH 2，应具有什么性质？ ★他们【过渡】氨基酸既能与酸反应，又能与碱反应，氨基酸分子间也能相互反应 2、肽键和多肽
HOOC —(CH2) 2——COOH
NH 2
蛋白质
水解 酶、酸、碱
氨基酸
（1）几种简单的氨基酸：
甘氨酸： 丙氨酸：
NH 2
2—COOH
CH 3—CH —COOH
NH 2
肽：一个分子中的氨基跟另一个分子中的羧基之间消去，经缩合反应而生成产物叫做肽，其中的酰胺基结构（－CO －NH －）叫肽键
二肽：由一个肽键的化合物。 多肽：由多个肽键的化合物。 多肽常呈链状，因此也叫肽链 氨基酸分子间发生反应：
NH 2—CH —CO － NH 2——CO －OH ＋
H －NH ——COOH
R
R ’
氨基【讲解】多肽与蛋白质没有本质的区别，一般把相对分子质量小于1000叫多肽。蛋白质水解得到多肽，多肽进一步水解，最后得到氨基酸。 二肽缩合
多肽
，蛋白质在人体中不断的分解，最后形成尿素排出体外。 【阅读】P14---15
【讲解】一个蛋白质分子可以含有一条或多条肽链，肽链中有很多肽键，一个肽键中的氧原子与另一个肽键中的氨基的氢原子通过氢键连接，形成类似于螺旋状的结构，最后形成具有三维空间结构的蛋白质分子
蛋白质分子结构的多样性，决定了蛋白质分子具有多种重要功能。 【课堂练习】
1、科学家模拟十亿年前地球的还原性大气环境进行紫外线辐射实验，认为生命首先起源于 （ ）
A ．氨基酸 B ．蛋白质
C ．糖类 D ．羧酸
2、下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 （ ）
A ．乙酸乙酯 B ．氨基乙酸
C ．淀粉
D ．碳酸钠
3、下列物质不属于天然高分子化合物的是 （ ）
A 淀粉 B 纤维素 C 油脂 D 蛋白质
4、天然皮革是 （ ）
A 纤维素制品 B 酯类制品 C 合成高分子制品 D 变性蛋白质 5、只用一种试剂就可以鉴别乙酸, 葡萄糖, 蔗糖, 这种试剂是 ( )
A. 氢氧化钠溶液 B. 新制氢氧化铜悬浊液 C. 石蕊试液 D. 饱和碳酸钠溶液
酸
第一章 关注营养平衡
第三节 生命的基础――蛋白质（课时2）
【教学目标】
1、使学生掌握蛋白质的性质，了解蛋白质的用途
2、介绍几种氨基酸的结构和名称, 了解氨基酸由于羧基和氨基的存在而具有两性的性质。
【教学重点】蛋白质的性质
【教学难点】蛋白质的化学性质
【复习提问】
1、氨基酸是一种至少包含一个氨基和
一个羧基的化合物
2、氨基酸具有两性，既能与酸也能与碱反应生成盐 3、氨基酸分子间也能发生反应：
NH 2—CH —CO － NH 2—CH —CO －OH ＋ H －NH ——COOH
R R ’
二、蛋白质的性质
（1）两性 ——既有酸性基(—COOH 羧基) ；又有碱性基(氨基—NH 2) ；
（2）水解:水解生成不同的氨基酸
【讲解】蛋白质在水中的溶解性不同，有的能溶于水，如鸡蛋白；有的难溶于水，如丝、毛等。蛋白质除以上两种性质外还有以下性质：
【演示实验】P15实验1－2
在盛有鸡蛋白（清）溶液的试管里，缓慢地加入2ml
饱和的（NH 4）2SO 4溶液，观察，有无沉淀的析出？ 然
后把少量的带有沉淀的液体加入盛有 2mL 蒸馏水的试
管里，观察实验现象。
现象：
（3）盐析：蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出。
【讲解】这样析出的蛋白质仍然可以溶解在水中，而不影响原来蛋白质的性质，因此
★①盐析是一个可逆的过程（是物理变化）
②采用多次盐析的方法可以分离或提纯蛋白质。
【演示实验】P15实验1－3
取两支试管，分别加入 3mL 鸡蛋白（清）溶液；
1．将第一支试管放在酒精灯上加热，观察现象；2．向第二支试管中加入几滴醋酸铅溶液，观察现象；凝固
3．分别向两支试管中加适量的水，振荡，观察现象。（4）蛋白质的变性（化学变化，不可逆）
在热、重金属、酸、碱、某些有机物等作用下，蛋白质发生了性质上的改变而凝结起来，失去其生理活性的过程叫蛋白质的变性
蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性
变性的条件
a 、加热、加压、紫外线、X 射线、超声波
b 、强酸、强碱、铜、汞、铅等重金属盐类，以及甲醛、酒精、苯酚、苯甲酸等
【思考与交流】
1、误服重金属怎么解毒？（喝大量牛奶来缓解毒性，以减少人体蛋白质中毒程度）
2、为什么医院用高温，照紫外线，喷洒苯酚和酒精溶液消毒？
3、为什么用甲醛保存动物标本？
4、在农业上用硫酸铜溶液、生石灰和水制成波尔多液，用来防治病虫害。为什么波尔多液可以防治病虫害？
（2、3、4都是使蛋白质凝固从而使细菌死亡，起到杀菌、防腐作用。（变性）
【演示实验】P16实验1－4
用试管取 2mL 鸡蛋白溶液，滴加几滴浓硝酸，微热，观察现象。
现象：变黄
（5）蛋白质的颜色反应
鸡蛋白溶液遇浓硝酸颜色变黄. 颜色反应是检验蛋白质的方法之一。蛋白质变黄说明蛋白质含有苯环。。
★蛋白质的颜色反应是检验蛋白质的方法之一
（6）灼烧蛋白质会产生烧焦的羽毛味（可用于鉴别毛料）。
三、人体必需的氨基酸
【讲解】进入人体的蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下，水解生成氨基酸。氨基酸被人体吸收后，重新结合成人体所需的各种蛋白质，构成和修补人体的各种组织。人体的各种组织的蛋白质也在不断的分解，最后生成尿素，排出体外。
动物性蛋白质 如：鸡、鸭、鱼、肉等
蛋白质来源植物性蛋白质 如：谷类、豆类、
人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必需由食物获取，称为必需氨基酸
因此：合理搭配各种食物，使氨基酸相互补充，提高蛋白质的吸收与利用。
蛋白质的用途：
（1）食物（人类必须的营养物质）
（2）工业原料
动物的毛、蚕丝 纺织原料
动物的皮 皮革
动物的骨、皮、蹄 动物胶
牛奶中的酪素 酪素塑料
四、酶—生物催化剂
【阅读】资料卡片P19，回答下列问题
1
2、酶催化作用具有的特征：
（1） 。
（2） 。
（3） 。
【课堂练习】
1、下列过程中，不可逆的是 （ ）。
（A ）蛋白质的盐析 （B ）酯的水解
（C ）蛋白质的变性 （D ）氯化铁的水解
2、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质应加入 （ ）。
（A ）甲醛溶液 （B ）饱和Na 2SO 4溶液 （C ）CuSO 4溶液 （D ）浓硫酸
3、下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中（A ）、（B ）、（C ）、（D ）标出了分子中不同的键，当蛋白质发生水解时，断裂的键是 （ ）。
4、误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是 （ ）
A 服大量食盐水 B 服用葡萄糖
C 服用适量的泻药 D 服用鸡蛋清
5、氯化钡有剧毒，致死量为0.3g ，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是 （ ）
A AgNO 3 B CuSO 4 C MgSO 4 D Na 2CO 3
6、下列黄色不属于因化学反应而产生的现象的是 （ ）
A 无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 B 久置的碘化钾溶液呈黄色
C 鸡蛋白遇浓硝酸呈黄色 D 在普通玻璃导管中点燃纯净氢气时火焰呈黄色
7、蛋白质的下列哪个性质可以用于蛋白质的提纯分离 （ ）
A ．水解 B ．盐析 C ．变性 D ．颜色反应
8、利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务。下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行消毒；③蒸煮鸡蛋食用；④松花蛋的腌制；⑤用蛋白质灌服重金属中毒的病人。 （ ）
A ．全部 B ．①②③④ C ．①②③ D．①②
9、酶对许多化学反应及生物体内的复杂的反应具有很强的催化效果。下列不是酶催化所具有的
特点的是 （ ）
A ．条件温和、不需加热 B ．不受溶液酸碱度（pH ）的影响
C ．高度的专一性 D ．高效的催化性
10、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 （ ）
A ．甲醛溶液 B ．饱和Na 2SO 4溶液 C ．饱和（NH 4）2SO 4溶液 D ．醋酸铅溶液
11、蛋白质、淀粉、脂肪是三种重要的营养物质，其中______不是高分子化合物，这三种物质水解的最终产物分别是蛋白质→________淀粉→_________；脂肪→_________；在蛋白质水解的最终产物分子中，含有_________官能团。
12、．若将氨基乙酸和丙氨酸混合反应（在一定条件下）最多可得_______种二肽。
第一章 关注营养平衡
第四节 维生素和微量元素
【教学目标】
1、认识维生素C 的组成和结构特点；了解它的生理功能；掌握维生素C 的主要性质。
2、了解碘、铁等微量元素在人体中的重要作用。
【教学重点】维生素C 的主要性质、微量元素的重要作用
【教学难点】维生素C 的性质
教学过程：
【阅读】P19第一段
【讲解】荷兰营养学家艾克曼发现了可以抗神经炎的维生素。英国化学家霍普金斯发现了维生素B1缺乏症并从事抗神经药物的研究。（获1929年诺贝尔生理学或医学奖）
一、维生素：
【阅读】P19第三段
1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子化合物。
维生素的作用：在体内有特殊的生理功能或作为辅酶催化某些特殊的化学反应。
【讲解】人体对维生素的需要量虽然极少，但这极微量的物质却能调节各种器官的机能并维持各种细胞的特性，对人体的生长和健康至关重要。
2、维生素的分类P19
水溶性维生素（易溶于水, 容易被人体吸收，多余的则随尿排出体外）包括维生素C 和维生素脂溶性维生素（难溶于水，易溶于脂肪和有机溶剂）包括维生素A 、D 、E 、K 等。
【阅读】教材第19页，归纳总结维生素C 的资料：
3、维生素C 俗名：（抗坏血酸）
（1）维生素C 是一种无色晶体，分子式为C 6H 8O 6，是一种水溶性维生素。
（2）维生素C 的化学性质：溶液显酸性，并有可口的酸味。
（3）维生素C 的存在：（4）维生素C 与人体健康：P20第二段（中学生每天约需补充60mg 维生素C ）
①. 参与体内的氧化还原反应，维持细胞间质的正常结构；
②促进伤口愈合，维持牙齿、骨骼、血管和肌肉的正常功能；
③帮助无机盐和某些氨基酸的吸收；
④增强对传染病的抵抗力，有解毒作用。
二、微量元素
1、人体中的微量元素
常量元素：碳、氢、氧、氮、钠、镁、钙、磷、硫、钾和氯共11种
微量元素：0.01%以下，如铁、铜、锰、钴、钼、硒、碘、锂、铬、氟、锡、硅、钒、砷和硼共16种。
其他的统称矿物质，在生物体内约占4%~5%
２、碘
【阅读】P21－22页 食用碘盐，预防IDD
碘是人体必须的微量元素之一，有“智力元素”之称。在人体内的含量仅约为30mg ，其中一
半左右集中在甲状腺内。食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。在碘盐中加的是碘酸钾 （KIO 3）。
3. 铁：铁在人体中的含量约为4--5克，是人体必需的微量元素中含量最多的一种。
功能性铁（和血红蛋白一起参与氧的运输）
人体内的含铁化合物
储存铁 （与各种酶结合分布于身体各器官中）
【讲解】缺铁会导致贫血和生理功能下降，大量失血会造成人体缺铁„，蔬菜是铁的重要来源„所以中国有句名言“药补不如食补”
【课堂练习】
1、缺铁会引起下列哪些症状( )
A 侏儒症 B 骨质疏松症 C 甲亢 D 贫血
2、维生素C 是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性）化学式为C 6H 8O 6，结构如下图所示。人体缺乏这种维生素C 易得坏血症，所以维生素C 又称抗坏血酸。维生素C 易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C ，如新鲜的橙汁中维生素C 的含量在500mg/L左右。下列关于维生素C 的叙述错误的是( ) ．．
Ａ. 维生素C 能使溴水褪色
Ｂ. 维生素C 可作食品添加剂
Ｃ. 维生素C 可发生水解反应
Ｄ. 维生素C 不能发生氧化反应
3、人体内所必需的下列元素中，因
（ ）
A 、K B 、Ca C 、Na D 、Fe
4、坏血病患者应该多吃的食物是（ ）
A ．水果和蔬菜 B ．鱼肉和猪肉
C ．鸡蛋和鸭蛋 D ．糙米和肝脏
5、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是（ ）
A 、 经常晒太阳
B 、经常饮用钙离子含量高的硬水
C 、经常饮用牛奶、豆奶
D 、大量补充维生素D
摄入量不足而导致骨质疏松的是
选修1糖类练习2006年9月7日
一、选择题
1、下列说法正确的是
A 、糖类物质都有甜味 B 、糖类物质的组成都符合通式C m (H2O) n
C 、动植物的生命活动都需要糖 D 、分子中含一个官能团的糖称单糖
2、葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是
A . 加成反应 B . 聚合反应 C . 水解反应 D . 氧化反应
3、做淀粉水解及其产物的“银镜实验”，有以下实验操作步骤：①加适量的氢氧化钠 ② 加入盛银氨溶液的洁净试管 ③加热煮沸 ④用试管取淀粉溶液 ⑤水浴加热 ⑥加入稀硫酸。合理的操作顺序是
A 、④①②⑤③⑥ B 、④⑥③①②⑤ C 、④③①②⑥⑤ D 、④⑤③①②⑥
4、下列有关糖类的叙述不正确的是
A. 单糖可溶于水，多糖不易溶于水 B. 单糖比多糖要甜
C. 多糖可水解，单糖则不能 D. 多糖和单糖的实验式相同
5、下列物质中相对分子质量最大的是
A . 麦芽糖 B . 蔗糖 C . 纤维素 D . 淀粉
6、葡萄糖在人体内发生的主要化学反应是
A . 加成反应 B . 聚合反应 C . 水解反应 D . 氧化反应
7、下列各糖能发生水解，且属于还原性糖的是
A . 葡萄糖 B . 蔗糖 C . 麦芽糖 D . 纤维素
8、糖元[(C 6H 10O 5)n ]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏的肌肉中，所以又叫动物淀粉和肝糖。下列关于糖元的叙述正确的是
A . 糖元与淀粉、纤维素互为同分异构体
B . 糖元、淀粉、纤维素属于同系物
C . 糖元水解的最终产物是葡萄糖
D . 糖元只有还原性，能发生银镜反应
9、把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀说明该尿液中含有
A ．食醋 B ．白酒 C ．食盐 D ．葡萄糖
10、葡萄糖是单糖，其根据是
A ．它的分子量较小 B ．它属于多羟基醛，而且不能水解为更简单的糖 D ．分子里只含有一个还原性的官能团 C ．分子中碳原子数很少
11、用来证明淀粉已部分水解的试剂是
A ．碘水 B ．KI 溶液 C ．银氨溶液 D ．FeCl 3溶液
12、淀粉完全水解后的特征是
A 、能发生银镜反应 B 、遇碘水不显兰色 C 、与新制Cu(OH)2悬浊液反应，生成红色沉淀 D 、有甜味
m ∶n 为 13、3.42克蔗糖和3.24克淀粉的混合物完全水解后共生成m 克葡萄糖和n 克果糖，则
A 、5∶1 B 、1∶5 C 、3∶1 D 、1∶3
14、葡萄糖不能发生的反应是
A 、水解反应 B 、银镜反应 C 、酯化反应 D 、氧化反应
15、某学生做麦芽糖的还原性实验，取4mL0.5mol/L的CuSO 4溶液和4mL0.5mol/L的NaOH 溶液，将它们混
合后，滴入1.0mL 的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为
A. 麦芽糖浓度太低 B. 加热时间不够
C.CuSO 4溶液不够量 D.NaOH 溶液不够量
16、下列说法不正确的是
A ．糖类是人体主要的能量来源，按照我国居民的食物构成，人体所摄取的热能约有75％是由糖类提供的
B ．为了使腌制肉类食品色泽鲜红，可多加亚硝酸盐添加剂
C ．人体正常血糖是葡萄糖(质量分数) 占血液0．1％
D ．糖类是绿色植物光合作用的产物
17、蔗糖与不同浓度的硫酸可发生：①水解反应，②脱水反应，③加成反应，④取代反应，⑤加聚反应的是
A ．①② B ．③④ C ．③⑤ D ．③④⑤
18、蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，下面叙述中不正确的是
A ．它们分子结构中的最大区别是麦芽糖有醛基而蔗糖没有醛基
B ．蔗糖不能发生银镜反应，它的水解产物也不能发生银镜反应
C ．蔗糖和麦芽糖都属于低聚糖，它们都能水解产生二分子单糖，同样二分子单糖在一定条件下能脱水聚合成二糖
D ．蔗糖比麦芽糖甜，蔗糖是重要的甜味食物，麦芽糖不用作甜味食物
19、对于蔗糖的说法中，不正确的是
A ．蔗糖是最重要的二糖，它的式量是葡萄糖式量的二倍
B ．纯净的蔗糖溶液中加入银氨溶液，微热，不发生银镜反应
C ．在蔗糖与稀硫酸共热后的溶液中滴加银氨溶液，再水浴加热，看不到有银镜生成
D ．在蔗糖里加入浓硫酸，可观察到颜色变黑，并有泡沫出现
20、某学生做麦芽糖的还原性实验，取4mL 0.5mol／L 的CuSO 4溶液和4mL 0.5mol／L 的NaOH 溶液，将它们混合后，滴入1.0mL 的10％麦芽糖溶液加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为
A ．麦芽糖溶液太浓 B ．加热时间不够
C ．CuSO 4溶液不够量 D ．NaOH 溶液不够量
21、已知葡萄糖的结构简式为HOCH 2(CHOH ) 4CHO ，下列关于葡萄糖的说法中不正确的是
A. 完全燃烧的产物是CO 2和H 2O
B.1 mol葡萄糖发生银镜反应能生成1 mol Ag
C. 含葡萄糖0.1 mol的水溶液与足量钠反应，得到0.25 mol H 2
D. 分别充分燃烧等质量的葡萄糖和甲醛，消耗氧气的量相同
22、在100 mL，0.1 mol／L 的蔗糖溶液中，经水解反应转化率为85％，则产生的葡萄糖的质量为
A ．1.53 g B ．1.80 g C ．3.06 g D ．3.60 g
二、填空题
23、葡萄糖是一种多羟基醛，所以它既像 又像 类有机物一样可发生 反应。
24、某二糖溶液跟新制氢氧化铜混合加热，无砖红色沉淀生成。另取该二糖溶液滴入稀硫酸，加热，再加入烧
碱，溶液呈碱性后，滴入4～5滴5%硫酸铜溶液，加热，产生红色沉淀，则该二糖的分子式为 ，名称为 。
25、 做蔗糖水解实验：在试管内加少量蔗糖溶液，再加3─5 mL 稀H 2SO 4，小心煮沸几分钟后，冷却。取少
量冷却液加入装有新制Cu(OH)2悬浊液的试管中，加热到沸腾，无砖红色沉淀产生。原因是_______________________________________________。
26、某课外活动小组设计了如下3个实验方案，用以检验淀粉的水解程度：
稀H 2S O 4NaOH 溶液中和液碘水溶液变蓝 (1)甲方案：淀粉液−−−−−→水解液−−−−−−→−−−−→∆
结论：淀粉尚未水解。
稀H 2S O 4银氨溶液(2)乙方案：淀粉液−−−−−→水解液−−−−−→无银镜现象 ∆微热
结论：淀粉尚未水解。
稀H 2S O 4NaOH 溶液中和液 (3)丙方案：淀粉液−−−−−→水解液−−−−−−→∆
⎧银氨溶液→生成银镜 −−→⎨⎩碘水→无现象
结论：淀粉水解完全。
上述3个方案操作是否正确？说明理由。
必修1 糖类与油脂练习2006-9-18
1、大米和玉米中所含成分最高的是（ ）
A. 油脂 B. 蛋白质 C. 糖类 D .纤维素
2、油脂和淀粉的组成中都只含有（ ）
A. 碳元素、氢元素 B. 碳元素、氧元素
C. 氢元素、氧元素 D. 碳元素、氢元素、氧元素
3、下列属于植物性油脂的是（ ）
A. 奶油 B. 猪油 C. 牛油 D. 花生油
4、马拉松运动员在比赛途中经常补充水分，你觉得下列哪种水更适合马拉松运动员（ ）
A. 矿泉水 B. 纯净水 C. 食盐水 D. 葡萄糖水
5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（ ）
A. 葡萄糖（C 6H 12O 6） B. 纤维素B 2（C 17H 20O 6N 4）
C. 淀粉[(C6H 10O 5) n ] D. 醋酸(C2H 4O 2)
6、下列物质的表面滴加碘水后不可能呈现蓝色的是（ ）
A. 芋头片 B. 土豆片 C. 面包片 D. 猪油
7、下列关于淀粉与油脂的说法不正确的是( )
A. 在人体中缓慢氧化后都能释放出能量 B. 都是由C 、H 、O 三种元素组成的
C. 常温下都呈固态 D. 分子组成和结构都不相同
8、1998年，山西省的假酒案震惊全国，致使数百人中毒。这种假酒中含有的有毒物质是 A. 乙醇乙酸 C. 甲烷 D. 甲醇 （ ）
9、从大豆中提取油脂的过程属于（ ）
A. 物理变化 B. 化学变化 C. 既有物理变化又有化学变化 D. 无法判断
10、下列物质不属于糖类的是（ ）
A. 淀粉 B. 葡萄糖 C. 纤维素 D. 油脂
11、淀粉的特性反应是遇到碘水或碘酒变（ ）
A. 红色 B. 灰色 C. 黄色 D. 蓝色
12、下列物质中，不能提供人体活动所需能量的是（ ）
A. 葡萄糖 B. 油脂 C. 酒精 D. 食盐
13、某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为22：18，则该有机物可能是（
A 、CH 4 B 、C 3H 6 C 、C 2H 2 D 、CH 3OH
14、下列生活经验和知识原理的叙述中，不正确．．．的是：
A ．用汽油洗涤衣服上的油渍的原理是：油渍易溶于汽油
B ．铝合金比铁制品耐腐蚀的原理是：铁的化学性质比铝活泼
C ．用含Al(OH)3 的药物治疗胃酸过多的原理是：胃酸会和Al(OH)3发生中和反应
D ．食醋除水垢的原理是：醋酸和水垢中的物质发生了化学反应，生成了可溶于水的物质
15、葡萄糖（C 6H 12O 6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：
C 6H 12O 6＋6O 2 6CO 2＋6H 2O ；下列分析错误的是（ ）
A ．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量
B ．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量
C ．人呼出的气体和吸入的空气的成分相比，CO 2和H 2O 的含量增加，O 2的含量减少
D ．葡萄糖氧化产生的CO 2如不能及时排出人体，则血液的pH 将增大 B. ）
16、在医疗上葡萄糖被大量用于病人补液的原因是（ ）
A 、葡萄糖是人体必须食用的营养素 B 、葡萄糖由C 、H 、O 三种元素组成
C 、葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
D 、每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量的油脂被氧化时放出的能量多。
17、下列做法有危险的是（ ）
A 、用冰醋酸兑水配成食醋作调味品 B 、用工业酒精兑水作燃料
C 、用工业酒精兑水配成白酒饮用 D 、用乙醇制造某饮料
18、葡萄糖的结构式如下：CH 2OH -CHOH -CHOH -CHOH -CHOH -CHO ，下列关于葡萄糖说法错误的是：
A 、葡萄糖由碳、氢、氧三种元素组成 B 、葡萄糖中氢、氧原子个数比为2：1
C 、葡萄糖的相对分子质量为188 D 、葡萄糖在人体内氧化可提供能量
19、下列反应不以氧化反应为主的是（ ）
A 、淀粉酿酒 B 、点燃液化石油气 C 、瓦斯爆炸 D 、呼吸作用
20、为探究植物光合作用的原理，某校学生设计了如下实验装置，在同样条件下，你预测数天后植物生长最茂盛的是（ ）
A B C D
21、下列物质中不含有油脂的是（ ）
A 、葵花籽 B 、大豆 C 、味精 D 、花生仁
22、洗涤盛放过植物油的试管，宜选用的试剂是（ ）
A 、稀硫酸 B 、热的碳酸钠溶液 C 、热水 D 、浓硝酸
23、下列植物的种子一般不选用来酿酒的有（ ）
A 、葡萄 B 、大麦 C 、大米 D 、花生
24、对于糖类和脂肪的转化，下列说明不正确的是（ ）
A 、人体内的糖类也可转变为脂肪 B 、摄入人体内的糖类，只可氧化成CO 2和H 2O
C 、植物种子萌发时贮存的脂肪可转变为糖 D 、人体的脂肪也可消耗，提供能量
25、下列属于碳水化合物的是（ ）
A 、蛋白质 B 、纤维素 C 、油脂 D 、淀粉
26、油脂难溶于（ ）
A 、酒精 B 、汽油 C 、食盐水 D 、水
27、下列说法正确的是（ ）
A 、糖类都具有甜味 B 、油脂和淀粉的组成元素相同，分子组成和结构也相同
C 、碘酒可用来检验食物中是否含有淀粉
D 、摄入人体内的糖类最终都转化为二氧化碳和水
28、某有机物在空气中完全燃烧时生成二氧化碳和水的质量比为11：9，则该有机物可能是（ ）
A 、C 2H 2 B 、C 2H 5OH C 、CH 3COOH D 、CH 3OH
29、有关人体内的脂肪的用途说法不正确的是（ ）
A 、在体内氧化供能
B 、作为人对外界环境的屏障，防止人体热量过多散失
C 、帮助脂溶性维生素的吸收
D 、使人看上去雍肿肥胖，因此毫无作用。
30、在实验室中检验是否含有葡萄糖的方法是：（1）在试管中加入几毫升溶液4-5滴，可看到 现象。（2）立即加入适量的待测溶液，在酒精灯上加热至沸，观察到 现象，即可证明含有葡萄糖。
31、室温下呈液态的油脂称为，例如 。
32人们要维持一定的体温，要从事各种生产、生活活动，就需要
或，就能提供人们生产、生活活动所需要的和。
33、右表是某食品包装上的说明。从右表的配料中分别选出一种物
质，填在相应括号内。
富含蛋白质的是（ ），
富含糖类的是（ ），
富含油脂的是（ ），
富含维生素的是（ ）
34、已知淀粉在硫酸的催化作用下, 可以发生水解反应, 化学方程式
为：
（C 6H 10O 5）n + n H2O
n C6H 12O 6
某同学课后在实验室完成了上述反应，其实验步骤如下：
① 在试管1和试管2中各放0. 5g 淀粉；
② 在试管1中加入4mL 20%的硫酸溶液，在试管2中加入4mL 水；
③ 同时将两支试管加热3–4 min ；
④ 用氢氧化钠溶液中和试管1中过量的硫酸，并取出部分液体于试管3中，向试管3中加入新制的氢氧化铜，
加热至沸；
⑤ 向试管2中加入新制的氢氧化铜，加热至沸；
⑴试管2 的作用是 。
⑵试管3中看到的实验现象是 ，说明了 第⑤步的试管2加热时发生了分解反应，生成两种最常见的氧化物，其中一种是黑色固体，另一种为无色液体，则该反应的化学方程式是 。
⑶请设计一个简单的实验证明第③步的试管中的淀粉是否已经完全水解
35、用简单可行的方法鉴别下列物质
（1）牛奶和米汤
（2）葡萄糖和可溶性淀粉
（3）蚕丝和棉纱线
36、在全球性减肥热潮中，脂肪在人们心目中的地位可以说是每况愈下，甚至“谈脂色变”别说摄取了，就连身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，这种说法科学吗？请说说观点
37、解放前，我党的地下工作者们常常相互传递着用米汤在纸上写下的密信，阅读时只要在纸上涂上一些碘酒
即能清晰地显现出文字。你知道其中的原理吗？