2014~2015学年第一学期月考三
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 Fe:56 Zn:65 Ag:108 Cu:64
第I 卷 选择题 （54分）
一．选择题（共18小题，每题3分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ．．．．A ．CH 3COOH B．Cl 2 C．NH 4HCO 3 D．SO 2
2. 在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是 A．v (A) = 0.5 mol/(L·s) B．v (B) = 0.3 mol/(L·s) C．v (C) = 0.8 mol/(L·s) D．v (D) = 1.0 mol/(L·s) 3. 下列说法正确的是
A. 需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 中和反应都是放热反应
C. 原电池是将电能转化成为化学能的装置 D. 水力发电是将化学能转化成电能的过程
4. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧, 可以得到原溶质固体的是 A. AlCl3 B. NaHCO3 C. Al2(SO4) 3 D. KMnO4 5. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是
C. Fe3+
6．在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH424423，(NH4) 2Fe(SO4) 2，的溶液中，测
其c （NH 4+）分别为a 、b 、c （单位：mol/L）下列判断正确的是 A. a = b = c B. a ＞ b ＞ c C. a ＞ c ＞ b D. c＞ a＞ b
7．常温下，PH=12的某碱溶液中，由水电离出的c （OH —）为
A. 1.0× 10—7 mol/L B. 1.0× 10—6 mol/L C. 1.0× 10—3 mol/L D. 1.0× 10—12 mol/L 8．下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是
+
A．相同浓度的两溶液中c （H ）相同
B. 100mL0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C. PH=3的两溶液稀释100倍，pH 都为5
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c （H +）均明显减小 9．下列叙述正确的是
A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
10. 已知101KPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时
的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H 18（l ）+ 25/2O2（g ）＝ 8CO2（g ）+ 9H2O （l ）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C8H 18（l ）+ 25/2O2（g ）＝ 8CO2（g ）+ 9H2O （l ）； △H ＝ －5518kJ/mol ③H+（aq ）+ OH—（aq ）＝ H2O （l ）； △H ＝ －57.3kJ/mol
④1/2H2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO 4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A．①③ B．②③ C．②④ D．②
11. 下列离子组中，水电离出的c(OH-)=1×10—13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的是 A ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl - B．Na +、K +、Cl -、SO 42- C．HCO 3-、Na +、Cl -、K + D．I -、Fe 2+、Na +、NO 3-
12．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是 A．加入一种反应物 B ．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
13．有a 、b 、c 三种金属，将a 、b 用导线连接起来，浸入稀硫酸中，b 上产生气泡；将b
浸入到c 的盐溶液中，有金属c 析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A．a ＞ b ＞ c B．b ＞ c ＞ a C．a ＞ c ＞ b D．b ＞ a ＞ c 14．用石墨做电极电解下列溶液，电解完成后，向剩余的溶液中加入适量蒸馏水，能使溶液和电解前相同的是
A. NaCl B.H2SO 4 C. HCl溶液 D. AgNO3
15．室温时, 将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L盐酸；③5mL0.5mol/L食盐溶液；④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中, 银离子浓度由大到小的顺序是
A．①②③④ B．①②④③ C．①③②④ D．④③①②
16．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液 B．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO3) 3 溶液 C．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO4) 3 溶液 D．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4溶液 17．可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是
A A
A ．a ＋b c＋d ；正反应放热 C ．a ＋b c＋d ；正反应吸热 18. 在一个容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体) 。若最初加入的A 、B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s 后容器中 B 的物质的量是
A 、3.6mol
B 、3.2mol C 、2.8mol D 、1.6mol
第II 卷 非选择题 (46分)
19．（1）25℃时0.1mol·L－1 NaOH 溶液的pH___________;
（2）25℃时0.1mol·L－1 NH 4Cl 溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“＝”) ， 其原因是______________________________ _（用离子方程式来表示）.
20. 在25℃时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min 后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。试回答下列问题：
（1） 极发生氧化反应，电极反应式为 （2）有 mol电子发生转移，得到O 2的体积（标准状况） mL （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差 g，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”） 21. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X 极上的电极反应为__________________ ______ 在X 极附近观察到的现象是 ：___________________。
（2）Y 电极上的电极反应式是______________ ___，检验该电极反应产物的方法是 ：_________________________ __。 （3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则X 电极的材料是____________，Y 电极的电极反应式是_____________ _____。 22. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时, 左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内无颜色变化为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________ A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示： 则所用盐酸溶液的
体积为______ __mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：
c（NaOH ）＝ mol·L
23. 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO （g ）+H2O （g ）
试回答下列问题：
-1
CO 2（g ）+H2（g ） △H ＜0
（1）若起始时c （CO ）=2 mol·L -1，c （H 2O ）=3 mol·L -1，达到平衡时CO 的转化率为 60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K =
（2）在相同温度下，若起始时c （CO ）=1 mol·L -1，c （H 2O ）=2 mol·L -1，反应进行一
段时间后，测得H 2的浓度为0.5 mol·L -1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v （正） v （逆）（填“大于”“小于”或“等于”）.
（3）若降低温度，该反应的K 值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。
2014~2015学年第一学期月考三
高二化学试卷
可能用到的相对原子质量: C:12 H:1 O:16 Fe:56 Zn:65 Ag:108 Cu:64
第I 卷 选择题 （54分）
一．选择题（共18小题，每题3分，共54分，每个小题只有一个选项符合题意） 1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ．．．．A ．CH 3COOH B．Cl 2 C．NH 4HCO 3 D．SO 2
2. 在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是 A．v (A) = 0.5 mol/(L·s) B．v (B) = 0.3 mol/(L·s) C．v (C) = 0.8 mol/(L·s) D．v (D) = 1.0 mol/(L·s) 3. 下列说法正确的是
A. 需要加热的化学反应都是吸热反应 B. 中和反应都是放热反应
C. 原电池是将电能转化成为化学能的装置 D. 水力发电是将化学能转化成电能的过程
4. 在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧, 可以得到原溶质固体的是 A. AlCl3 B. NaHCO3 C. Al2(SO4) 3 D. KMnO4 5. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是
C. Fe3+
6．在25℃时，在浓度为1mol/L的(NH424423，(NH4) 2Fe(SO4) 2，的溶液中，测
其c （NH 4+）分别为a 、b 、c （单位：mol/L）下列判断正确的是 A. a = b = c B. a ＞ b ＞ c C. a ＞ c ＞ b D. c＞ a＞ b
7．常温下，PH=12的某碱溶液中，由水电离出的c （OH —）为
A. 1.0× 10—7 mol/L B. 1.0× 10—6 mol/L C. 1.0× 10—3 mol/L D. 1.0× 10—12 mol/L 8．下列关于盐酸和醋酸两种稀溶液的说法正确的是
+
A．相同浓度的两溶液中c （H ）相同
B. 100mL0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C. PH=3的两溶液稀释100倍，pH 都为5
D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c （H +）均明显减小 9．下列叙述正确的是
A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应 B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2 C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH D ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
10. 已知101KPa 时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时
的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H 18（l ）+ 25/2O2（g ）＝ 8CO2（g ）+ 9H2O （l ）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C8H 18（l ）+ 25/2O2（g ）＝ 8CO2（g ）+ 9H2O （l ）； △H ＝ －5518kJ/mol ③H+（aq ）+ OH—（aq ）＝ H2O （l ）； △H ＝ －57.3kJ/mol
④1/2H2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO 4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A．①③ B．②③ C．②④ D．②
11. 下列离子组中，水电离出的c(OH-)=1×10—13mol·L-1的溶液中一定能大量共存的是 A ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl - B．Na +、K +、Cl -、SO 42- C．HCO 3-、Na +、Cl -、K + D．I -、Fe 2+、Na +、NO 3-
12．对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使化学平衡发生移动的是 A．加入一种反应物 B ．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂
13．有a 、b 、c 三种金属，将a 、b 用导线连接起来，浸入稀硫酸中，b 上产生气泡；将b
浸入到c 的盐溶液中，有金属c 析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为 A．a ＞ b ＞ c B．b ＞ c ＞ a C．a ＞ c ＞ b D．b ＞ a ＞ c 14．用石墨做电极电解下列溶液，电解完成后，向剩余的溶液中加入适量蒸馏水，能使溶液和电解前相同的是
A. NaCl B.H2SO 4 C. HCl溶液 D. AgNO3
15．室温时, 将足量的氯化银固体分别加入①10mL蒸馏水中；②30mL0.1mol/L盐酸；③5mL0.5mol/L食盐溶液；④10mL0.2mol/L氯化钙溶液中。均使氯化银溶解并达到饱和，此时所得各种溶液中, 银离子浓度由大到小的顺序是
A．①②③④ B．①②④③ C．①③②④ D．④③①②
16．某原电池总反应离子方程式为.2Fe 3++Fe=3Fe2+ ，不能实现该反应的原电池是 A．正极为Cu ，负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3 溶液 B．正极为C ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO3) 3 溶液 C．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为Fe 2(SO4) 3 溶液 D．正极为Ag ，负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4溶液 17．可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是
A A
A ．a ＋b c＋d ；正反应放热 C ．a ＋b c＋d ；正反应吸热 18. 在一个容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应:3A+B=2C (A.B.C均为气体) 。若最初加入的A 、B 都是4mol ，A 的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10s 后容器中 B 的物质的量是
A 、3.6mol
B 、3.2mol C 、2.8mol D 、1.6mol
第II 卷 非选择题 (46分)
19．（1）25℃时0.1mol·L－1 NaOH 溶液的pH___________;
（2）25℃时0.1mol·L－1 NH 4Cl 溶液的pH___________7(填“＞”、“＜”或“＝”) ， 其原因是______________________________ _（用离子方程式来表示）.
20. 在25℃时，用石墨电极电解1.0L 2.5mol/LCuSO4溶液。5min 后，在一个石墨电极上有3.2g Cu生成。试回答下列问题：
（1） 极发生氧化反应，电极反应式为 （2）有 mol电子发生转移，得到O 2的体积（标准状况） mL （3）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解相同时间后两铜片的质量相差 g，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”） 21. 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。 请回答以下问题：
（1）若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，则电解池中X 极上的电极反应为__________________ ______ 在X 极附近观察到的现象是 ：___________________。
（2）Y 电极上的电极反应式是______________ ___，检验该电极反应产物的方法是 ：_________________________ __。 （3）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用CuSO 4溶液，则X 电极的材料是____________，Y 电极的电极反应式是_____________ _____。 22. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时, 左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________________________。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并半分钟内无颜色变化为止。
（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是_______________ A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液 B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 D．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示： 则所用盐酸溶液的
体积为______ __mL。
（4）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表：
请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：
c（NaOH ）＝ mol·L
23. 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO （g ）+H2O （g ）
试回答下列问题：
-1
CO 2（g ）+H2（g ） △H ＜0
（1）若起始时c （CO ）=2 mol·L -1，c （H 2O ）=3 mol·L -1，达到平衡时CO 的转化率为 60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K =
（2）在相同温度下，若起始时c （CO ）=1 mol·L -1，c （H 2O ）=2 mol·L -1，反应进行一
段时间后，测得H 2的浓度为0.5 mol·L -1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v （正） v （逆）（填“大于”“小于”或“等于”）.
（3）若降低温度，该反应的K 值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。