-----------〇------------- 名 ----------〇------------- 2010-2011学年第一学期五年制无机化学实验考试试卷 --姓-
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----线------一、选择题（每题1分，共16分）（请把答案填写到 ---得分 --下列答题栏中，答在其它位置均不得分） -----
----封-〇----------------------密1．下列玻璃仪器中，可以加热使用的有（ ） ----A 、滴定管 B 、量筒 C 、锥形瓶 D 、容量瓶 -------2．下列仪器在量取或配置标准溶液前不需要润洗的是（ ） -------A 、移液管 B 、酸式滴定管 C 、 碱式滴定管 D 、容量瓶 --〇-3．滴定操作中，对实验结果无影响的是（ ） 卷----A 、滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液直接进行滴定。 -------B 、滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水。 ------C 、滴定管下端有气泡未赶尽。 ----评D 、锥形瓶用被量取的溶液润洗三次。 -------4．下列说法正确的是（ ） -----〇A 、使用量筒可以准确量取5.60 mL的溶液。 -----B 、使用移液管可以一次准确量取25.00 mL的溶液。 -------C 、某同学在使用酸滴定碱实验过程中，所用酸读数为20.1 mL。 第1页（共6页）
D 、使用吸量管不能准确量取9.20 mL的溶液。
5．在配制标准溶液时，下列哪种物质可以用直接法配制（ ）
A 、NaOH B 、HCl C 、Na 2CO 3 D 、KMnO 4
6．减压抽滤时，下述操作不正确的是（ ）
A 、布氏漏斗内滤纸以盖严底部小孔为宜。
B 、减压过滤后，应先关循环水真空泵，再拔掉吸滤瓶接管。
C 、抽滤后滤液从抽滤瓶口倒出。
D 、抽滤时布氏漏斗下端管口的斜面正对吸滤瓶的支管。
7．当用KMnO 4溶液标定H 2O 2溶液时，其酸度最适宜通过（ ）来控制。
A 、HNO 3 B 、H 2SO 4 C 、HCl D 、HAc
8．用KMnO 4溶液标定H 2O 2溶液的实验中，如果滴定速度过快，测得H 2O 2溶液的浓度比实际浓度（ ）。
A 、偏高 B 、偏低 C 、无影响 D 、不确定
9．用草酸钠作为基准物质标定KMnO 4溶液时，开始滴定时反应速度较慢，随着反应进行，速度明显加快，这是（ ）起的催化作用。
A 、酸性介质 B 、高锰酸根 C 、生成的二氧化碳 D 、二价锰离子
10．用EDTA 作为滴定剂测量葡萄糖酸锌中锌离子含量的实验中，当达到滴定终点时，溶液由紫红色变成蓝色，所显示的蓝色是（ ）
A 、金属指示剂铬黑T 与被测锌离子形成的配合物的颜色
B 、金属指示剂铬黑T 的颜色
C 、EDTA 与被测锌离子形成的配合物的颜色
D 、以上A 和B 溶液的混合色
11．用EDTA 作为螯合剂测定金属离子含量时，若被测液中不加缓冲溶液，滴定过程中溶液的p H （ ）。
A 、变大 B 、不变 C 、变小 D 、不确定
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--12．测定碘酸铜溶度积的实验中，下列说法正确的是（ ） -------A 、溶度积常数与其它平衡常数不同，它随Cu 2+ 和IO 3- 浓度变化而变化。 ----〇B 、制备碘酸铜饱和溶液时，若溶液未达饱和，对测定结果没有影响。 ------C 、在过滤碘酸铜饱和溶液时，有碘酸铜固体穿透滤纸，使实验结果偏小。 -------D 、制备碘酸铜饱和溶液时，应先加热再冷却。 -线---13．根据朗伯－比尔定律，在比色分析中，把浓度增加1倍，溶液厚度加厚1------倍，则吸光度将变为原来的（ ） -------A 、1倍 B 、2倍 C 、4倍 D 、2.5倍 ----封14．磺基水杨酸与Fe 3+形成配合物时，其组成因溶液pH 的不同而不同，当溶-〇--液的（ ）时，形成1:1的配合物。 -------A 、pH ＝1.5-3.0 B 、pH ＝4-9 C 、pH ＝9-11.5 D 、pH>12 --------15．下列化合物的颜色分别是（ ） -----密[Co(NH3) 6]Cl3 Cu(NH3) 42+ [Co(NH3) 5Cl]Cl2 磺基水杨酸与 Fe 3+的-----A 、蓝色、蓝色、紫红色、橙色。 1:1配合物 -------B 、橙黄色、蓝色、砖红色、紫红色。 -------C 、橙黄色、蓝色、紫红色、紫红色。 -〇-卷D 、绿色、橙黄色、蓝色、黄色。 -----16．下列化合物能在空气中稳定存在的是（ ） -------A 、NaOH B 、CoCl 3 C 、[Co(NH3) 6]Cl3 D 、FeSO 4 -----
----评----二、判断题（每题0.5分，共5分） --------〇( -× )1、使用移液管移取溶液时，必须用吸耳球将残留在管尖处的少量溶液------吹进接收容器。 -----第3页（共6页）
( × )2、蒸馏起始时，先加热后开冷凝水，结束时先关冷凝水，后停止加热。
( √ )3、分光光度计的设计遵循朗伯-比尔定律，该定律只适用于单色光。
( × ) 4、基准物质应具备的条件是：组成与化学式完全相符，纯度足够高，贮存稳定，参与反应时
应按照反应式定量进行，相对分子质量较小。
( √ )5、硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO 4或(NH4) 2SO 4溶解度都小。 ( × )6、在氧化－还原滴定实验中，KMnO 4溶液应装入碱式滴定管中。
( × )7、以甲基橙为指示剂，用NaOH 的标准溶液滴定HCl 溶液的实验中，溶液由黄色变为橙色即
达滴定终点。
( × )8、在葡萄糖酸锌含量测定实验中，应使用缓冲溶液控制溶液的p H ≤6。
( × )9、在碘酸铜溶度积的测定实验中，测量吸光度时所选用的参比溶液是HClO 4溶液。 ( × )10、天平不能称量热的物体，有腐蚀性物质和吸湿性物质必须放在称量纸上称量。
得分
三、综合题（共15分）：
1、在硫酸亚铁铵制备的实验中，
(1) 制备硫酸亚铁时，体系的pH 维持在多少？为什么？为什么要多次少量地补充水分？（3分） 答： pH=1~2；
溶液保持较高酸度的原因为：
①保证铁粉与硫酸溶液的反应能不断进行；
②防止Fe 2+的水解和被空气氧化成Fe 3+。（或Fe 2+在强酸性条件下比较稳定）
补充水分：①使溶液总体积保持不变，防止水蒸发后，FeSO 4晶体析出而造成损失。
②也可控制硫酸浓度不过大。
(2) 在过滤硫酸亚铁铵时，为什么要用95％的乙醇洗涤，能否用水洗涤？（1分）
答：用95％的乙醇洗涤两次是为了除去吸附的杂质和水分；
不能用水洗涤；因为硫酸亚铁铵会溶于水降低产率，而在乙醇中的溶解度较小。 第4页（共6页）
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--(3) 如何检验产品（主要杂质Fe 3+）纯度？（1分） -------答：检验产品纯度是应用KSCN 与Fe 3+可形成血红色的配离子----〇[Fe(SCN)n ]3-n 。 -------Fe 3+愈多，血红色愈深，故可根据其血红色的深浅，确定比------较Fe 3+的相对含量，即将样品溶液与标准Fe 3+系列溶液作对-线---比，以确定产品级别。 ------- ------2、在制备三氯化六氨合钴的实验中， ----封(1) 写出制备三氯化六氨合钴的总反应方程式。（1分） -〇--答：2CoCl -2+2NH4Cl+ 10NH3+H2O 2＝2[Co(NH3) 6]Cl3+2H2O ------ -------(2) 双氧水溶液和活性炭在制备过程中的作用？（1分） ------密答：双氧水溶液：起氧化作用，使Co (Ⅱ) 氧化为Co (Ⅲ) 。 ----活性炭：起催化作用。 -------(3) 制备过程中为什么要“冷却至10 ℃以下，逐滴加入双氧水溶液，并在-------60 ℃保持20 min”呢？（1分） --〇-答：①避免H 卷2O 2分解； ----②使Co (Ⅱ) 配合物氧化为Co (Ⅲ) 配合物的反应进行完全。 ------- ------(4) 将上述反应的粗产物溶于含盐酸的沸水后趁热过滤的目的是什么以及向----评所得到的滤液中再加入浓盐酸的目的是什么? （2分） -------答：趁热过滤目的：除去粗产物中大量的活性炭。 -----〇 加入浓盐酸的目的：浓盐酸可降低Co (Ⅲ) 配合物的溶解度，-----使其结晶析出，通过过滤与易溶于水的杂质分离。 ------- 第5页（共6页）
3、在Na 2HPO 4－KH 2PO 4缓冲溶液配制的实验中，
(1) 已知H 3PO 4的pK a2=7.21，若配制pH=7.40的缓冲溶液200 mL ，计算所需0.2 mo l ·L -1θ
Na 2HPO 4和2 mol ·L KH2PO 4溶液各多少毫升？（3分） -1
解： 该缓冲溶液中共轭酸HB 为KH 2PO 4；共轭碱B -为Na 2HPO 4
根据缓冲溶液pH 的计算公式：
c (B -) n (B -)/V (溶液) θpH = p K a + lg = p K a + lg c (HB) n (HB)/V (溶液) θ = p K a θc 初(B -) ⨯V 初(B -) n (B -) θ+lg =p K a2 + lg n (HB) c 初(HB) ⨯V 初(HB ) 0. 2⨯⨯V 初(B -)
2⨯V 初(HB ) =7. 40 =7. 21+lg
V 初(B -) +V 初(HB ) =200
答：0.2 mol/L Na2HPO 4 : 187.87 mL
2 mol/L的KH 2PO 4 : 12.13 mL
(2) 缓冲溶液除能抵抗外来少量强酸和强碱之外，能否抵抗少量水的稀释？稀释前后缓冲容量有无变化？（1分）
答： 能抵抗少量水的稀释；
稀释后缓冲容量减小。
(3) 使用酸度计测量缓冲溶液的pH 之前，应进行哪两项校正？（1分）
答： ①温度补偿；
②用标准缓冲溶液进行校正。
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----线------一、选择题（每题1分，共16分）（请把答案填写到 ---得分 --下列答题栏中，答在其它位置均不得分） -----
----封-〇----------------------密1．下列玻璃仪器中，可以加热使用的有（ ） ----A 、滴定管 B 、量筒 C 、锥形瓶 D 、容量瓶 -------2．下列仪器在量取或配置标准溶液前不需要润洗的是（ ） -------A 、移液管 B 、酸式滴定管 C 、 碱式滴定管 D 、容量瓶 --〇-3．滴定操作中，对实验结果无影响的是（ ） 卷----A 、滴定管用蒸馏水洗净后装入标准液直接进行滴定。 -------B 、滴定中往锥形瓶中加少量蒸馏水。 ------C 、滴定管下端有气泡未赶尽。 ----评D 、锥形瓶用被量取的溶液润洗三次。 -------4．下列说法正确的是（ ） -----〇A 、使用量筒可以准确量取5.60 mL的溶液。 -----B 、使用移液管可以一次准确量取25.00 mL的溶液。 -------C 、某同学在使用酸滴定碱实验过程中，所用酸读数为20.1 mL。 第1页（共6页）
D 、使用吸量管不能准确量取9.20 mL的溶液。
5．在配制标准溶液时，下列哪种物质可以用直接法配制（ ）
A 、NaOH B 、HCl C 、Na 2CO 3 D 、KMnO 4
6．减压抽滤时，下述操作不正确的是（ ）
A 、布氏漏斗内滤纸以盖严底部小孔为宜。
B 、减压过滤后，应先关循环水真空泵，再拔掉吸滤瓶接管。
C 、抽滤后滤液从抽滤瓶口倒出。
D 、抽滤时布氏漏斗下端管口的斜面正对吸滤瓶的支管。
7．当用KMnO 4溶液标定H 2O 2溶液时，其酸度最适宜通过（ ）来控制。
A 、HNO 3 B 、H 2SO 4 C 、HCl D 、HAc
8．用KMnO 4溶液标定H 2O 2溶液的实验中，如果滴定速度过快，测得H 2O 2溶液的浓度比实际浓度（ ）。
A 、偏高 B 、偏低 C 、无影响 D 、不确定
9．用草酸钠作为基准物质标定KMnO 4溶液时，开始滴定时反应速度较慢，随着反应进行，速度明显加快，这是（ ）起的催化作用。
A 、酸性介质 B 、高锰酸根 C 、生成的二氧化碳 D 、二价锰离子
10．用EDTA 作为滴定剂测量葡萄糖酸锌中锌离子含量的实验中，当达到滴定终点时，溶液由紫红色变成蓝色，所显示的蓝色是（ ）
A 、金属指示剂铬黑T 与被测锌离子形成的配合物的颜色
B 、金属指示剂铬黑T 的颜色
C 、EDTA 与被测锌离子形成的配合物的颜色
D 、以上A 和B 溶液的混合色
11．用EDTA 作为螯合剂测定金属离子含量时，若被测液中不加缓冲溶液，滴定过程中溶液的p H （ ）。
A 、变大 B 、不变 C 、变小 D 、不确定
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--12．测定碘酸铜溶度积的实验中，下列说法正确的是（ ） -------A 、溶度积常数与其它平衡常数不同，它随Cu 2+ 和IO 3- 浓度变化而变化。 ----〇B 、制备碘酸铜饱和溶液时，若溶液未达饱和，对测定结果没有影响。 ------C 、在过滤碘酸铜饱和溶液时，有碘酸铜固体穿透滤纸，使实验结果偏小。 -------D 、制备碘酸铜饱和溶液时，应先加热再冷却。 -线---13．根据朗伯－比尔定律，在比色分析中，把浓度增加1倍，溶液厚度加厚1------倍，则吸光度将变为原来的（ ） -------A 、1倍 B 、2倍 C 、4倍 D 、2.5倍 ----封14．磺基水杨酸与Fe 3+形成配合物时，其组成因溶液pH 的不同而不同，当溶-〇--液的（ ）时，形成1:1的配合物。 -------A 、pH ＝1.5-3.0 B 、pH ＝4-9 C 、pH ＝9-11.5 D 、pH>12 --------15．下列化合物的颜色分别是（ ） -----密[Co(NH3) 6]Cl3 Cu(NH3) 42+ [Co(NH3) 5Cl]Cl2 磺基水杨酸与 Fe 3+的-----A 、蓝色、蓝色、紫红色、橙色。 1:1配合物 -------B 、橙黄色、蓝色、砖红色、紫红色。 -------C 、橙黄色、蓝色、紫红色、紫红色。 -〇-卷D 、绿色、橙黄色、蓝色、黄色。 -----16．下列化合物能在空气中稳定存在的是（ ） -------A 、NaOH B 、CoCl 3 C 、[Co(NH3) 6]Cl3 D 、FeSO 4 -----
----评----二、判断题（每题0.5分，共5分） --------〇( -× )1、使用移液管移取溶液时，必须用吸耳球将残留在管尖处的少量溶液------吹进接收容器。 -----第3页（共6页）
( × )2、蒸馏起始时，先加热后开冷凝水，结束时先关冷凝水，后停止加热。
( √ )3、分光光度计的设计遵循朗伯-比尔定律，该定律只适用于单色光。
( × ) 4、基准物质应具备的条件是：组成与化学式完全相符，纯度足够高，贮存稳定，参与反应时
应按照反应式定量进行，相对分子质量较小。
( √ )5、硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一组份FeSO 4或(NH4) 2SO 4溶解度都小。 ( × )6、在氧化－还原滴定实验中，KMnO 4溶液应装入碱式滴定管中。
( × )7、以甲基橙为指示剂，用NaOH 的标准溶液滴定HCl 溶液的实验中，溶液由黄色变为橙色即
达滴定终点。
( × )8、在葡萄糖酸锌含量测定实验中，应使用缓冲溶液控制溶液的p H ≤6。
( × )9、在碘酸铜溶度积的测定实验中，测量吸光度时所选用的参比溶液是HClO 4溶液。 ( × )10、天平不能称量热的物体，有腐蚀性物质和吸湿性物质必须放在称量纸上称量。
得分
三、综合题（共15分）：
1、在硫酸亚铁铵制备的实验中，
(1) 制备硫酸亚铁时，体系的pH 维持在多少？为什么？为什么要多次少量地补充水分？（3分） 答： pH=1~2；
溶液保持较高酸度的原因为：
①保证铁粉与硫酸溶液的反应能不断进行；
②防止Fe 2+的水解和被空气氧化成Fe 3+。（或Fe 2+在强酸性条件下比较稳定）
补充水分：①使溶液总体积保持不变，防止水蒸发后，FeSO 4晶体析出而造成损失。
②也可控制硫酸浓度不过大。
(2) 在过滤硫酸亚铁铵时，为什么要用95％的乙醇洗涤，能否用水洗涤？（1分）
答：用95％的乙醇洗涤两次是为了除去吸附的杂质和水分；
不能用水洗涤；因为硫酸亚铁铵会溶于水降低产率，而在乙醇中的溶解度较小。 第4页（共6页）
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3、在Na 2HPO 4－KH 2PO 4缓冲溶液配制的实验中，
(1) 已知H 3PO 4的pK a2=7.21，若配制pH=7.40的缓冲溶液200 mL ，计算所需0.2 mo l ·L -1θ
Na 2HPO 4和2 mol ·L KH2PO 4溶液各多少毫升？（3分） -1
解： 该缓冲溶液中共轭酸HB 为KH 2PO 4；共轭碱B -为Na 2HPO 4
根据缓冲溶液pH 的计算公式：
c (B -) n (B -)/V (溶液) θpH = p K a + lg = p K a + lg c (HB) n (HB)/V (溶液) θ = p K a θc 初(B -) ⨯V 初(B -) n (B -) θ+lg =p K a2 + lg n (HB) c 初(HB) ⨯V 初(HB ) 0. 2⨯⨯V 初(B -)
2⨯V 初(HB ) =7. 40 =7. 21+lg
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答：0.2 mol/L Na2HPO 4 : 187.87 mL
2 mol/L的KH 2PO 4 : 12.13 mL
(2) 缓冲溶液除能抵抗外来少量强酸和强碱之外，能否抵抗少量水的稀释？稀释前后缓冲容量有无变化？（1分）
答： 能抵抗少量水的稀释；
稀释后缓冲容量减小。
(3) 使用酸度计测量缓冲溶液的pH 之前，应进行哪两项校正？（1分）
答： ①温度补偿；
②用标准缓冲溶液进行校正。
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