化学式和化合价练习 姓名
1、写出下列物质的化学式：
（1）氧气____ （2）氢气____ （3）氖气____ （6）氯气_____ （9）氦气_____ （13）氯化钾（14）氧化镁（15）四氧化三铁___________（16）二氧化碳_______（17）二氧化锰_____
（18）硫化钠________ （19）五氧化二磷_______ （20）二氧化硫_____ （21）高锰酸钾_______ （22）氯酸钾_________ （23）过氧化氢_______ （24） NO （25）硫酸锌__________（26）Fe 2(SO4) 3____________
（27）硫酸钾__________（28）硫酸钠____________（29）硫酸亚铁__________（30）硫酸铜__________
（31）硫酸钙__________（32）CuCO 3___________（34）碳酸钠__________（35）碳酸钡___________（36）碳酸镁__________（37）硝酸铝_______ _（38）硝酸银________（39）硝酸钾_________（40）Fe(NO3) 2__________
（41）硝酸铁___________（42）硝酸铜_________（43）氢氧化钾_____ _ （44）氢氧化镁______ __
（45）Zn(OH)246）氢氧化铜（47）氢氧化亚铁（48）氢氧化铁___
（49）氢氧化铝______ （50）硫酸铵______ （51）碳酸铵_______ (52) NH4
2、写出下列化学符号
（1）两个氮分子 （2）两个氟原子 （3）亚铁离子
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3 （4）两个硝酸根离子
3、已知碘元素（元素符号为I ）的原子结构示意图如右图，请回答下列问题：
（1）x 的值为_______，该原子容易电子，形成的离子符号为 （2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相
同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与
下列元素的化学性质最相似的是________。
4. 下图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下问题：
（1）C 、D 、E 、F 中，属于同种元素的是 、 （填字母序号，下同），最容易得到电子的是 ． 写出D 表示粒子的符号
（2）A 和B 形成的化合物的化学式是 ．
（3）写出一条从图A 中获得的信息 ．
5. 右图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），
请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
钠元素和氯元素在同一 ，写出一个带一个单位负电荷的阴离子： ，氟元素的核电荷数为 ，原子序数 ，核外电子数 ，质子数
6、据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，徐州市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的Na 5P 3O 10会造成水的污染，该物质中磷元素的化合价为
7．导致空气质量下降的污染物很多．目前量多且危害严重的空气污染物主要有 、 、和 等． 、 、 等全球性环境问题都与空气污染有关．能导致地球气温升高的温室气体有 、 、 ．
8．2011年我国长江中下游地区遭遇到持续干旱，造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱．请回答下列问题：
（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ．
（2）村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是 ，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入 进行吸附．
（3）当地政府采取措施进行人工降雨，可用于人工降雨的物质是 ．
9. 在C 、H 、O 、S 、Na 、Ca 、Fe 中选择适当的元素组成符合要求的物质，并将其化学式填在对应的横线上．
（1）形成酸雨的氧化物 ；（2）治疗胃酸过多的一种盐 ；（3）硫为-2价的酸 ；
（4）土壤酸化后需要加入的物质 。
（5）分解反应： ；（6）化合反应
（7）置换反应 （8）复分解反应
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示：
（1）40℃时，甲物质的溶解度是 g ；
（2）当甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 ；
（3）要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
（4）温度为40℃时，乙饱和溶液的溶质质量分数是 11．学习中我们经常利用探究的方法来研究常见物
质的组成、性质与制取，下图是我们研究常见物质
组成、性质的几个实验．
（1）A 实验是利用红磷燃烧消耗瓶内
的 ，使瓶内压强减小来推测空气里氧
12．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要收分是Fe 203）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式
： 13．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是 （填字母序号）．
A ．纯棉帽子 B．羊毛衫 C．涤纶运动裤
（2）人们通过食物获取各种营养素．
①水果和蔬菜富含的营养素是 ，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用．
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的 元素．
（3）二氧化钛（TiO 2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti 的化合价为 ．
（4）汽车是重要的交通工具．
①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低．天然气的主要成分为 ．
②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO 4+2H2O=====Pb+2H2SO 4+ ．
14．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K 2Cr 2O 7 ====4K2CrO 4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA 造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
回答下列问题：
（1）K 2CrO 4中铬元素的化合价是 ；K 2Cr 2O 7分解生成X 的化学式为 ；
（2）归纳铬单质的物理性质 ；
（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 ；
（4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响．面对事件要科学分析，正确判断．你认为下列认识缺乏科学性的是 （填字母序号）．
A ．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
B ．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸
C ．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变
D ．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡
15.2010年11月15日，上海高层住宅发生重大火灾，导致58人遇难，多人失踪．官方调查：事发时在10楼现场违规实施电焊施工，导致溅落的火星点燃脚手架上的竹排和安全尼龙网、聚氨酯泡沫保温材料，引发大火，从燃烧条件来分析，“火星”在火灾中起到的作用是 ；同时，火灾时风力较大，加速了火灾蔓延，风助火威的原因是 ；消防官兵及时赶到后通过消防云梯利用高压水枪进行扑救，其灭火原理为 ；上海火灾再次引发对消防安全的反思，对民众普及火灾自救知识刻不容缓，如果你在火灾现场，你能想到的自救措施是： （答一点）．
（2）2011年上半年，我省丽江、大理、楚雄、保山等地突发森林火灾，全省森林防火形势严峻．下列图标中，请你指出“禁止带火种”的图标是 ．（填序号）
16向盛有22.3 g Na2CO 3和NaCl 固体混合物的烧杯中加入216.1g 稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m ）与反应时间（t ）的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g． 回答下列问题：
（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g．
（2计算 Na2CO 3的质量分数为多少？稀盐酸的溶质的质量分数为多少？
相对原子质量：Na —23 C—12 O—12 H—1 Cl—35.5
化学方程式： Na2CO 3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、根据化合价写出下列物质的化学式（在化合物中正三价的铁一般读作铁，正二价的铁读作亚铁。）
（1）氧化锌__________（2）氧化钠__________ （3）氧化铝__________ （4）氧化汞__________
（5）氧化镁__________ （6）氧化钾__________（7）氧化铜__________（8）氧化亚铁________
（9）氯化氢__________ （10）氯化铝__________（11）氯化钙__________（12）氯化镁_________
（13）氯化铜_________ （14）氯化锌_________ （15）氯化银__________（16）氯化铁_________
（17）氯化钠_________ （18）氟化钙__________（19）硫化锌__________（20）硫化铜__________
（21）硫化氢_________ （22）硫化钠__________（23）氮化镁_________ （24）硫化亚铁_________
3、已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如H 2SO 4读作硫酸；请根据以上提示写出下列物质的化学式：
（1）硝酸________ （2）碳酸________ （3）磷酸_________ （4）氯酸__________
4、已知含有酸根的化合物（酸除外）的名称读作“某酸某”如Na 2SO 4读作硫酸钠；请根据以上提示写出下列物
质的化学式：
（1）硫酸锌__________（2）硫酸镁___________（3）硫酸铁____________（4）硫酸钾__________
（5）硫酸钠____________（6）硫酸亚铁__________（7）硫酸铜__________（8）硫酸钙__________
（9）碳酸铜___________（10）碳酸钙___________（11）碳酸钠__________（12）碳酸钾_________
（13）碳酸钡___________（14）碳酸镁__________（15）硝酸铝_________（16）硝酸钠________
（17）硝酸钾_________（18）硝酸亚铁__________（19）硝酸铁___________（20）硝酸铜_________
（21）磷酸铝_________（22）磷酸镁_________ （23）磷酸钠_________
5、已知含有氢氧根的化合物的名称读作“氢氧化某”如NaOH 读作氢氧化钠；请根据以上提示写出下列物质的化学式：
（1）氢氧化钾______ （2）氢氧化钙_______ （3）氢氧化镁________ （4）氢氧化锌______
（5）氢氧化铜_____ （6）氢氧化亚铁______ （7）氢氧化铁_______ （8）氢氧化铝______
6、已知含有NH 4的化合物的名称读作“某化铵”或“某酸铵”如NH 4NO 3读作硝酸铵；NH 4Cl 读作氯化铵；请根据以上提示写出下列物质的化学式：
（1）硫酸铵_______ （2）碳酸铵_______ （3）磷酸铵___________ （4）硫化铵__________
7、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为（ ）
A 、BN B 、B 3N 2 C 、NB D 、B 2N 3
8、H 2、H 2O 、H 2S 、H 2SO 4四种物质的各一分子，下列说法正确的是( ) 。
A 、都含有两氢元素 B 、都含有一个氢分子 C 、都含有两个氢原子 D 、都含有氢元素
9、在2H 2O 、2H 2、2H 2SO 4中含有相同的（ ）
A 、 氢分子数 B 、 ＋1价的氢元素 C 、 氢原子数 D 、 氢元素的质量分数
10、n 个H 2O 分子中和n 个H 2SO 4分子中含一样多的是( ) 。
A 、氢分子 B 、氢原子 C 、氢元素 D 、氢元素的质量分数
11、据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，徐州市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的Na 5PxO 10
会造成水的污染，该物质中磷元素为+5价，则x 的值为（ ）
A 、1 B 、2 C 、3 D 、4
12、乙烯(化学式为C 2H 4) 常用于水果催熟。下列说法正确的是(相对原子质量：H-1，C-12)( )
A 、乙烯的相对分子质量为13 B 、乙烯的相对分子质量为28
C 、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为1:2 D 、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为12:1
13、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se ，相对原子质量为79，
其对对应的含氧酸为H 2SeO 4。下列说法中正确的一组是（ ）
①H 2SeO 4应读作硒酸，②H 2SeO 4的相对分子质量为145，③H 2SeO 4中Se 的化合价为+4价，④H 2SeO 4中组成元素H 、Se 、O 的质量比为2：1：4
A 、①② B 、①②④ C 、②④ D 、①②③
14、硝化甘油（化学式为C 3H 5O 9N 3）是一种烈性炸药的主要成分，用于国防、开矿、挖掘等。关于它的叙述错
误的是（ ）
①它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物；②它的相对分子质量为227g ；③每个分子中共含有20个
原子核，且每个原子核内质子数和中子数相等；④其中氧元素的质量分数最大。
Ａ、①③ Ｂ、②③ Ｃ、①④ Ｄ、只有②
15、要比较CuSO 4、FeSO 4、CaSO 4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）
A ．分别计算它们的相对分子质量 B ．计算所含SO 42—质量分数
C ．比较Cu 、Fe 、Ca 相对原子质量 D ．计算所含金属元素的质量分数
16、乙酸（C 2H 4O 2）与过氧乙酸（C 2H 4O 3）两种物质具有相同的（ ）
Ａ、元素种类 Ｂ、相对分子质量 Ｃ、各元素质量比 Ｄ、氧元素质量
17、（1）求18克水中氢元素的质量。 （2）求32克二氧化硫中氧元素的质量。
18、求多少克水中含有4克的氢元素？
19、求多少克硫酸中含有的氧元素质量与34克过氧化氢中含有的氧元素质量相等？
20、120Kg 尿素[CO(NH2) 2]的含氮量相当于多少克碳酸氢铵NH 4HCO 3的含氮量？
21、多少吨硝酸铵中所含的氮元素的质量与60t 尿素中所含的氮元素质量相等？
22、氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造航天器材等领域。已知氮、硅的原子结
构示意图依次为 。请推测，氮化硅的化学式为( ) 。
A 、Si 3N 4 B 、Si 4N 3 C 、Si 3N 7 D 、Si 7N 3
23、已知A 元素原子最外层有6个电子，B 元素原子最外层有2个电子，则A 、B 两种元素构成的化合物的化
学式为（ ）
A 、AB B 、AB 2 C 、BA 3 D 、BA
24、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ，元素Y 的钾盐的化学式为K n Y ，则X 与Y 元素组成化合物的化
学式为（ ）
A 、X m Y n B 、Y m X n C 、X n Y m D 、Y n X m
25、元素M 的硫酸盐的化学式为M 2(SO4) 3, 则它的氧化物的化学式为_______________。
26、已知元素R 的氧化物的相对分子质量为64，R 的相对原子质量为32，则此氧化物的化学式为
A 、RO B 、RO 2 C 、RO 3 D 、R 2O
27、已知铁的一种氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则此氧化物的化学式为（ ）
A 、FeO B 、Fe 2O 3 C 、Fe 3O 4 D 、无法确定
28、已知R 元素相对原子质量为96，在其氧化物中R 元素与氧元素的质量比为2：1，则该氧化物的化学式为
( ) 。
A 、RO 3 B 、RO 2 C 、R 2O 3 D 、RO
29、某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则氮的氧化物的化学式为（ ）
A 、N 2O B 、NO C 、N 2O 5 D 、NO 2
30、氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是
A 、NO B 、N 2O 3 C 、N 2O 4 D 、N 2O 5
31、由X 、Y 两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21：8 ，相对原子质量之比为 7 ：2 ，则该化合
物的化学式可能为（ ）
A 、XY B 、X 2Y 3 C 、X 3Y 2 D 、X 3Y 4
32、由X 、Y 两元素组成的化合物中，X 、Y 两元素的质量比为3：2，相对原子质量比为2：1，则该化合物的
化学式为（ ）
A 、XY B 、X 3Y 4 C 、XY 2 D 、XY 3
33、在M 、N 两种元素组成的化合物中，M 和N 的质量比是3：1，又知M 和N 的相对原子质量之比是12：1，
则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（ ）。
A 、MN 4 B 、MN 3 C 、MN D 、M 2N
34、某含氧酸的化学式为H n XO 2n-1, 该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是（ ）。
A 、XO B 、XO 2 C 、X 2O 3 D 、XO 3
35、某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧。若该有机物
分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为________，化学式为____________。
36、在由CO 2和O 2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO 2和O 2的质量比是（ ）
A 、2：1 B 、1：2 C 、11：4 D 、11：7
37、乙烯（C 2H 4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物
中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（ ）。
A 、H 2 B 、CH 4 C 、C 2H 2 D 、CO
38、A 、B 、C 三种元素的化合价分别为+1、+5、－2，由这三种元素组成的化合物为（ ）
A. A 2BC 4 B. ABC 3 C. A 2BC 3 D. A 3BC 4
39、某氧化物RO 2中含氧元素的质量分数为50%，则该化合物的相对分子质量为（ ）
A 、64 B 、16 C 、64 D 、 80
40、某气体由SO 2、H 2、CO 2中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能
有的各种组成为___________________________________________________。
41、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其
中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（ ）。
A 、CO 2 B 、O 2 C 、C 3O 4 D 、CO
42、在CO 和M 的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M 气体可能是（ ）。
A 、CO 2 B 、N 2O C 、SO 2 D 、SO 3
43、某硝酸铵(NH4NO 3) 样品中混有一种其他氮肥，经分析样品含有36%的氮，那么该样品可能混有的氮肥是
（ ）
A 、NH 4HCO 3 B 、(NH4) 2SO 4 C 、NH 4Cl D 、CO(NH2) 2
44、由氧化镁(MgO)和另一种金属氧化物组成的混合物4g ，经测定知其中含氧元素1.8g ，则另一种金属氧化物
是（ ）
A 、CaO B 、Fe 2O 3 C 、Al 2O 3 D 、CuO
45、有两种元素X 和Y ，它们化合成两种化合物A 和B ，化合物A 中X 所占质量分数为75%，化合物B 中X
占80%。已知A 的化学式为XY 4，则B 的化学式为（ ）
A 、XY 2 B 、XY 3 C 、X 2Y 3 D 、X 3Y 2
46、甲、乙两种化合物都只含有X 、Y 两种元素。甲、乙两种化合物中X 元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的化学式为XY 2，则乙的化学式为（ ）。
A 、XY B 、X 2Y C 、X 2Y 3 D 、X 2Y 5
47、X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物里，Y 为+3价，X 为+6价，Z 为-2价；X 、Z 两种元素在化合物里组成
的原子团为-2价，且仅含5个原子。则由X 、Y 、Z 组成的化合物的化学式为（用X 、Y 、Z 代表元素符号）__________________________。
48、n 个水分子和m 个硫酸（H 2SO 4）分子中，氧元素的质量比为（ ）
A 、n ：m B 、n ：2m C 、n ：4m D 、2n ：m
49、四种化合物CH 4、C 2H 6、C 2H 2、C 2H 4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（ ）。
A 、4：3：2：1 B 、4：6：2：4 C 、4：3：1：2 D 、不可比
50、要使SO 2和SO 3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（ ）。
A 、1：1 B 、3：2 C 、2：3 D 、6：5
51、当SO 2与SO 3的质量比为1：1时，其所含的分子数之比为（ ）。
A 、1：1 B 、2：1 C 、5：4 D 、4：5
52、含相同质量铁元素的Fe 2O 3和Fe 3O 4的质量比是（ ）
A 、3：2 B 、3：1 C 、30：29 D 、29：42
53、对于SO 2和SO 3中
（1）相同质量的SO 2和SO 3中硫元素的质量比是___________。
（2）SO 2和SO 3中所含氧元素的质量相等，则SO 2和SO 3的质量比是_____________。
（3）SO 2和SO 3中所含硫元素的质量相等，则SO 2和SO 3的质量比是_____________。
（4）相同质量的SO 2和SO 3中，氧元素质量之比是_____________________。
55、若CO 2和CO 两物质中含氧元素的质量比是14：11，则CO 2和CO 两物质的质量关系是（ ）。
A 、相等 B 、CO 的质量大于CO 2的质量 C 、CO 2的质量大于CO 的质量 D 、不能确定
56、现有①FeO ；②Fe 2O 3；③Fe 3O 4；④FeS 四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是( ) 。
A 、③>②>①>④ B 、①>③>②>④ C 、④>③>②>① D 、①>②>③>④
57、某元素R 的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m ，其氯化物的相对分子质量
为n ，则R 的化合价为（ ）。
A 、2(m-n)/55 B 、2(n-m)/55 C 、(2m-n)/55 D 、(2n-m)/55
58、某金属M 对应的氯化物、氢氧化物的相对分子质量分别为a 和b ，则M 的化合价的数值表达式是（ ）
A 、(a-b)/19.5 B 、(b-a)/18.5 C 、(a-b+16)/34.5 D 、(a-b)/18.5
59、某元素R 与硫酸根形成化合物的相对分子质量为M ，同价态的R 元素与碳酸根形成化合物的相对分子质量
为N ，求R 元素的化合价。
60、已知一个SO 2分子的质量为nKg ，一个SO 3分子的质量为mKg （设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），
若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO 2的相对分子质量为（ ）。
A 、16m/(m-n) B 、16n/(m-n) C 、16n/(n-m) D 、32n/(m-n)
61、用KCl 和KH 2PO 4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78:3l:10000的植物生长营养液，所耗用的KCl
和KH 2PO 4的质量比为 。
62、某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH 4NO 3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。
63、某硝酸铵(NH4NO 3) 样品(杂质不含氮) 中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是
A 、20% B 、70% C 、80% D 、无法确定
64、有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是（ ）。
A 、94.3% B 、20% C 、21.2% D 、10.6%
65、国家质量标准规定：市售尿素中CO(NH2) 2的质量分数在96%以上为达标一级品。某供销社出售一批尿素，
其含氮量为45%（杂质不含氮），通过计算说明该尿素可否按一级品出售。
66、已知在沥青中有一系列组成有规律的化合物：C 10H 8、C 16H 10、C 22H 12„„，从C 10H 8开始，这一系列化合
物中的第25种物质的化学式为___________________。
67、锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用。已知某种锂原子中含有3个质
子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（ ）。
A 、3 B 、4 C 、5 D 、7
68、某种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，另一种氧原子核内有8个质子和10个中子，则这两种原子
中不同的是（ ）。
A 、核电荷数 B 、核外电子数 C 、中子数 D 、原子的带电量
69、下列原子各1g ，所含原子数最少的是（ ）。
A 、氧原子 B 、氢原子 C 、碳原子 D 、镁原子
70、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，
在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A 、由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B 、由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C 、由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D 、由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
71、“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源，其聚变原理是两个氘原子核（核内含一个质子
和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释 放出巨大的能量。而且海水中氘的储量大，足够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是（ ）。
A 、1 B 、2 C 、3 D 、4
72、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，通过下表，可以总结出“在原子里，质子数等
通过此表，可以总结出的规律有：
（1）____________________________；（2）____________________________；
（3）____________________________；（4）____________________________。
73、氢气是由氢分子构成的，每个氢分子都是由两个氢原子构成的。科学家发现了相对原子质量分别是1、2、
3的三种氢原子。请分别说出三种氢原子在结构上的相同点和不同点：
（1）相同点：______________________________________________________。
（2）不同点：_____________________________________________________。
（3）已知相对分子质量就是该分子中各原子的相对原子质量之和，那么由相对原子质量分别是1、2、3的三种氢原子构成的氢分子有_____种，相对分子质量分别是_______________________________。
74、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的
高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是
A 、原子核体积很小 B 、原子核带正电
C 、原子内部有很大的空间 D 、原子是实心的球体
75、下列说法你认为正确的是（ ）。
A 、如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质
子数一定相同
B 、如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于一种元素
C 、如果两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的中子数、质子数、电子数都一定相同
D 、如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素
76、已知碘元素（元素符号为I ）的原子结构示意图为 ，请回答下列问题：
（1）x 的值为_________________。
（2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的
化学性质最相似的是________。
77、今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世
界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙
烷(分子结构模型如图) ，下列关于丙烷分子的说法不
正确的是 ( )
A ．丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B ．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
C ．丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D ．一个丙烷分子中含有26个质子
78、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）, 有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B 5H 9
的五硼烷（见右图）。下列有关五硼烷的说法错误的是
A ．五硼烷属于化合物
B ．五硼烷的相对分子质量是64
C ．五硼烷中硼元素和氢元素的质量
比为5∶9
D ．1个五硼烷分子由5个硼原子和9
个氢原子构成 北京奥运会主体育场模型
二、能力竞赛题
1、在由K 2S 、K 2SO 3、K 2SO 4组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为( )
A 、84% B 、45% C 、32% D 、50%
2、在由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的某混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数
为( )
A 、23% B 、46% C 、32% D 、无法确定
3、有一种FeSO 4和Fe 2(SO4) 3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为（ ）。
A 、46% B 、31% C 、40% D 、30%
4、已知NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）。
A 、a% B 、2a% C 、(100-1.75a)% D 、(1-0.75a)%
5、在CO 、HCOOH 、OHC-COOH 的混合物中，已知氢元素的质量分数为y ，则碳元素的质量分数为（ ）。
A、3163(1-9y ) B 、(1-y ) C 、(1-y ) D 、(1-6y ) 7377
6、某混合物中含MgSO 4和Fe 2(SO4) 3，经实验测知其中硫元素的质量分数为25%，则镁元素的质量分数为
_______________。
7、由MgO 、MgSO 4、MgHPO 4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为
______。
62、由Na 2CO 3和CaCO 3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的
质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO 3的质量分数；⑤Na 2CO 3的质量分数；⑥Na 2CO 3和CaCO 3的质量比，其中能确定的是（ ）。
A 、都不能确定 B 、中有③能确定 C 、中有④⑤⑥能确定 D 、都能确定
63、在下列三组固体混合物：
①Na 2O 2（过氧化钠）、NaOH 的混合物，其中Na 的质量分数是58%；②FeSO 4和Fe 2(SO4) 2的混合物，其中Fe 的质量分数是31%；③Na 2S 、Na 2SO 3和 Na 2SO 4的混合物，其中S 的质量分数是25.6%。
则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是____________，为________%；其次的一组是____________，为________%；最低的一组是____________，为________%。
64、已知在Fe 3O 4中铁、氧元素的质量比为21：8。现有由FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的某混合物，经实验测定其
铁、氧元素的质量之比也为21：8，则此混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三者的质量之比可能为（ ）。
A 、8：21：29 B 、9：20：29 C 、9：20：1 D 、9：10：20
11
化学式和化合价练习 姓名
1、写出下列物质的化学式：
（1）氧气____ （2）氢气____ （3）氖气____ （6）氯气_____ （9）氦气_____ （13）氯化钾（14）氧化镁（15）四氧化三铁___________（16）二氧化碳_______（17）二氧化锰_____
（18）硫化钠________ （19）五氧化二磷_______ （20）二氧化硫_____ （21）高锰酸钾_______ （22）氯酸钾_________ （23）过氧化氢_______ （24） NO （25）硫酸锌__________（26）Fe 2(SO4) 3____________
（27）硫酸钾__________（28）硫酸钠____________（29）硫酸亚铁__________（30）硫酸铜__________
（31）硫酸钙__________（32）CuCO 3___________（34）碳酸钠__________（35）碳酸钡___________（36）碳酸镁__________（37）硝酸铝_______ _（38）硝酸银________（39）硝酸钾_________（40）Fe(NO3) 2__________
（41）硝酸铁___________（42）硝酸铜_________（43）氢氧化钾_____ _ （44）氢氧化镁______ __
（45）Zn(OH)246）氢氧化铜（47）氢氧化亚铁（48）氢氧化铁___
（49）氢氧化铝______ （50）硫酸铵______ （51）碳酸铵_______ (52) NH4
2、写出下列化学符号
（1）两个氮分子 （2）两个氟原子 （3）亚铁离子
（3）氧化铝中铝元素的化合价为+3 （4）两个硝酸根离子
3、已知碘元素（元素符号为I ）的原子结构示意图如右图，请回答下列问题：
（1）x 的值为_______，该原子容易电子，形成的离子符号为 （2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相
同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与
下列元素的化学性质最相似的是________。
4. 下图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下问题：
（1）C 、D 、E 、F 中，属于同种元素的是 、 （填字母序号，下同），最容易得到电子的是 ． 写出D 表示粒子的符号
（2）A 和B 形成的化合物的化学式是 ．
（3）写出一条从图A 中获得的信息 ．
5. 右图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数），
请用元素符号将两种元素填入表中相应位置．
钠元素和氯元素在同一 ，写出一个带一个单位负电荷的阴离子： ，氟元素的核电荷数为 ，原子序数 ，核外电子数 ，质子数
6、据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，徐州市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的Na 5P 3O 10会造成水的污染，该物质中磷元素的化合价为
7．导致空气质量下降的污染物很多．目前量多且危害严重的空气污染物主要有 、 、和 等． 、 、 等全球性环境问题都与空气污染有关．能导致地球气温升高的温室气体有 、 、 ．
8．2011年我国长江中下游地区遭遇到持续干旱，造成人畜饮水困难，各地采取措施积极抗旱．请回答下列问题：
（1）有些村民打井取用地下水，检验地下水是硬水还是软水，可用的物质是 ．
（2）村民往盛有浑浊河水中加明矾和漂白粉，然后作为生活用水，其中明矾的作用是 ，为了除去河水中的臭味和颜色，可以加入 进行吸附．
（3）当地政府采取措施进行人工降雨，可用于人工降雨的物质是 ．
9. 在C 、H 、O 、S 、Na 、Ca 、Fe 中选择适当的元素组成符合要求的物质，并将其化学式填在对应的横线上．
（1）形成酸雨的氧化物 ；（2）治疗胃酸过多的一种盐 ；（3）硫为-2价的酸 ；
（4）土壤酸化后需要加入的物质 。
（5）分解反应： ；（6）化合反应
（7）置换反应 （8）复分解反应
10．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示：
（1）40℃时，甲物质的溶解度是 g ；
（2）当甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相同时，溶液的温度是 ；
（3）要使甲物质的饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的一种方法是 ；
（4）温度为40℃时，乙饱和溶液的溶质质量分数是 11．学习中我们经常利用探究的方法来研究常见物
质的组成、性质与制取，下图是我们研究常见物质
组成、性质的几个实验．
（1）A 实验是利用红磷燃烧消耗瓶内
的 ，使瓶内压强减小来推测空气里氧
12．钢铁在生产、生活中有广泛的用途．请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要收分是Fe 203）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式
： 13．化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学．
（1）下列服装所使用的材料中，属于有机合成材料的是 （填字母序号）．
A ．纯棉帽子 B．羊毛衫 C．涤纶运动裤
（2）人们通过食物获取各种营养素．
①水果和蔬菜富含的营养素是 ，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用．
②为了防止骨质疏松，人体每日必须摄入足够量的 元素．
（3）二氧化钛（TiO 2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti 的化合价为 ．
（4）汽车是重要的交通工具．
①汽车使用天然气作燃料，排放污染较低．天然气的主要成分为 ．
②完成车用铅酸电池充电的反应：2PbSO 4+2H2O=====Pb+2H2SO 4+ ．
14．2012年4月15日，央视《每周质量报告》报道：一些企业用皮革废料熬制工业明胶，在加工过程中添加重铬酸钾，在加热条件下重铬酸钾分解，反应的化学方程式为：4K 2Cr 2O 7 ====4K2CrO 4+2X+3O2↑，工业明胶制造药用胶囊，导致胶囊重金属铬超标．铬是一种重金属元素，能对肝、肾等内脏器官和DNA 造成损伤．在通常情况下，铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；在加热时，能与浓硫酸反应生成硫酸铬（其中铬元素化合价为+3价），同时还生成一种大气污染物和一种常见的液体．
回答下列问题：
（1）K 2CrO 4中铬元素的化合价是 ；K 2Cr 2O 7分解生成X 的化学式为 ；
（2）归纳铬单质的物理性质 ；
（3）铬单质与浓硫酸反应的化学方程式为 ；
（4）食品安全事件不断被报道，如：三聚氰胺、染色馒头等，在广大消费者中造成较大影响．面对事件要科学分析，正确判断．你认为下列认识缺乏科学性的是 （填字母序号）．
A ．使用了化学添加剂的食品对人体都有危害
B ．三聚氰胺、苏丹红、甲醛都是化工产品，食品安全事件都是化学惹得祸
C ．物质对人体的影响与摄入量有关，量变才能引起质变
D ．要合理膳食，使人体中各种常量、微量元素保持收支平衡
15.2010年11月15日，上海高层住宅发生重大火灾，导致58人遇难，多人失踪．官方调查：事发时在10楼现场违规实施电焊施工，导致溅落的火星点燃脚手架上的竹排和安全尼龙网、聚氨酯泡沫保温材料，引发大火，从燃烧条件来分析，“火星”在火灾中起到的作用是 ；同时，火灾时风力较大，加速了火灾蔓延，风助火威的原因是 ；消防官兵及时赶到后通过消防云梯利用高压水枪进行扑救，其灭火原理为 ；上海火灾再次引发对消防安全的反思，对民众普及火灾自救知识刻不容缓，如果你在火灾现场，你能想到的自救措施是： （答一点）．
（2）2011年上半年，我省丽江、大理、楚雄、保山等地突发森林火灾，全省森林防火形势严峻．下列图标中，请你指出“禁止带火种”的图标是 ．（填序号）
16向盛有22.3 g Na2CO 3和NaCl 固体混合物的烧杯中加入216.1g 稀盐酸恰好反应，反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的质量（m ）与反应时间（t ）的关系如下图所示：烧杯连同药品的起始质量为300 g． 回答下列问题：
（1）完全反应后，产生二氧化碳气体质量 g．
（2计算 Na2CO 3的质量分数为多少？稀盐酸的溶质的质量分数为多少？
相对原子质量：Na —23 C—12 O—12 H—1 Cl—35.5
化学方程式： Na2CO 3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2
2、根据化合价写出下列物质的化学式（在化合物中正三价的铁一般读作铁，正二价的铁读作亚铁。）
（1）氧化锌__________（2）氧化钠__________ （3）氧化铝__________ （4）氧化汞__________
（5）氧化镁__________ （6）氧化钾__________（7）氧化铜__________（8）氧化亚铁________
（9）氯化氢__________ （10）氯化铝__________（11）氯化钙__________（12）氯化镁_________
（13）氯化铜_________ （14）氯化锌_________ （15）氯化银__________（16）氯化铁_________
（17）氯化钠_________ （18）氟化钙__________（19）硫化锌__________（20）硫化铜__________
（21）硫化氢_________ （22）硫化钠__________（23）氮化镁_________ （24）硫化亚铁_________
3、已知酸根前加氢元素的名称读作“某酸”如H 2SO 4读作硫酸；请根据以上提示写出下列物质的化学式：
（1）硝酸________ （2）碳酸________ （3）磷酸_________ （4）氯酸__________
4、已知含有酸根的化合物（酸除外）的名称读作“某酸某”如Na 2SO 4读作硫酸钠；请根据以上提示写出下列物
质的化学式：
（1）硫酸锌__________（2）硫酸镁___________（3）硫酸铁____________（4）硫酸钾__________
（5）硫酸钠____________（6）硫酸亚铁__________（7）硫酸铜__________（8）硫酸钙__________
（9）碳酸铜___________（10）碳酸钙___________（11）碳酸钠__________（12）碳酸钾_________
（13）碳酸钡___________（14）碳酸镁__________（15）硝酸铝_________（16）硝酸钠________
（17）硝酸钾_________（18）硝酸亚铁__________（19）硝酸铁___________（20）硝酸铜_________
（21）磷酸铝_________（22）磷酸镁_________ （23）磷酸钠_________
5、已知含有氢氧根的化合物的名称读作“氢氧化某”如NaOH 读作氢氧化钠；请根据以上提示写出下列物质的化学式：
（1）氢氧化钾______ （2）氢氧化钙_______ （3）氢氧化镁________ （4）氢氧化锌______
（5）氢氧化铜_____ （6）氢氧化亚铁______ （7）氢氧化铁_______ （8）氢氧化铝______
6、已知含有NH 4的化合物的名称读作“某化铵”或“某酸铵”如NH 4NO 3读作硝酸铵；NH 4Cl 读作氯化铵；请根据以上提示写出下列物质的化学式：
（1）硫酸铵_______ （2）碳酸铵_______ （3）磷酸铵___________ （4）硫化铵__________
7、我国最新研制的高温超导材料氮化硼，经测定该材料中两元素的化合价均为3价，则该材料的化学式为（ ）
A 、BN B 、B 3N 2 C 、NB D 、B 2N 3
8、H 2、H 2O 、H 2S 、H 2SO 4四种物质的各一分子，下列说法正确的是( ) 。
A 、都含有两氢元素 B 、都含有一个氢分子 C 、都含有两个氢原子 D 、都含有氢元素
9、在2H 2O 、2H 2、2H 2SO 4中含有相同的（ ）
A 、 氢分子数 B 、 ＋1价的氢元素 C 、 氢原子数 D 、 氢元素的质量分数
10、n 个H 2O 分子中和n 个H 2SO 4分子中含一样多的是( ) 。
A 、氢分子 B 、氢原子 C 、氢元素 D 、氢元素的质量分数
11、据《彭城晚报》报道：从2003年12月起，徐州市全面禁止销售含磷洗涤剂。含磷洗涤剂中的Na 5PxO 10
会造成水的污染，该物质中磷元素为+5价，则x 的值为（ ）
A 、1 B 、2 C 、3 D 、4
12、乙烯(化学式为C 2H 4) 常用于水果催熟。下列说法正确的是(相对原子质量：H-1，C-12)( )
A 、乙烯的相对分子质量为13 B 、乙烯的相对分子质量为28
C 、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为1:2 D 、乙烯中碳元素与氢元素的质量比为12:1
13、硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似，硒的元素符号为Se ，相对原子质量为79，
其对对应的含氧酸为H 2SeO 4。下列说法中正确的一组是（ ）
①H 2SeO 4应读作硒酸，②H 2SeO 4的相对分子质量为145，③H 2SeO 4中Se 的化合价为+4价，④H 2SeO 4中组成元素H 、Se 、O 的质量比为2：1：4
A 、①② B 、①②④ C 、②④ D 、①②③
14、硝化甘油（化学式为C 3H 5O 9N 3）是一种烈性炸药的主要成分，用于国防、开矿、挖掘等。关于它的叙述错
误的是（ ）
①它是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的化合物；②它的相对分子质量为227g ；③每个分子中共含有20个
原子核，且每个原子核内质子数和中子数相等；④其中氧元素的质量分数最大。
Ａ、①③ Ｂ、②③ Ｃ、①④ Ｄ、只有②
15、要比较CuSO 4、FeSO 4、CaSO 4相对分子质量的大小，最简单的方法是（ ）
A ．分别计算它们的相对分子质量 B ．计算所含SO 42—质量分数
C ．比较Cu 、Fe 、Ca 相对原子质量 D ．计算所含金属元素的质量分数
16、乙酸（C 2H 4O 2）与过氧乙酸（C 2H 4O 3）两种物质具有相同的（ ）
Ａ、元素种类 Ｂ、相对分子质量 Ｃ、各元素质量比 Ｄ、氧元素质量
17、（1）求18克水中氢元素的质量。 （2）求32克二氧化硫中氧元素的质量。
18、求多少克水中含有4克的氢元素？
19、求多少克硫酸中含有的氧元素质量与34克过氧化氢中含有的氧元素质量相等？
20、120Kg 尿素[CO(NH2) 2]的含氮量相当于多少克碳酸氢铵NH 4HCO 3的含氮量？
21、多少吨硝酸铵中所含的氮元素的质量与60t 尿素中所含的氮元素质量相等？
22、氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造航天器材等领域。已知氮、硅的原子结
构示意图依次为 。请推测，氮化硅的化学式为( ) 。
A 、Si 3N 4 B 、Si 4N 3 C 、Si 3N 7 D 、Si 7N 3
23、已知A 元素原子最外层有6个电子，B 元素原子最外层有2个电子，则A 、B 两种元素构成的化合物的化
学式为（ ）
A 、AB B 、AB 2 C 、BA 3 D 、BA
24、元素X 的氢氧化物的化学式为X(OH)m ，元素Y 的钾盐的化学式为K n Y ，则X 与Y 元素组成化合物的化
学式为（ ）
A 、X m Y n B 、Y m X n C 、X n Y m D 、Y n X m
25、元素M 的硫酸盐的化学式为M 2(SO4) 3, 则它的氧化物的化学式为_______________。
26、已知元素R 的氧化物的相对分子质量为64，R 的相对原子质量为32，则此氧化物的化学式为
A 、RO B 、RO 2 C 、RO 3 D 、R 2O
27、已知铁的一种氧化物中，铁元素的质量分数为70%，则此氧化物的化学式为（ ）
A 、FeO B 、Fe 2O 3 C 、Fe 3O 4 D 、无法确定
28、已知R 元素相对原子质量为96，在其氧化物中R 元素与氧元素的质量比为2：1，则该氧化物的化学式为
( ) 。
A 、RO 3 B 、RO 2 C 、R 2O 3 D 、RO
29、某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量比为7：4，则氮的氧化物的化学式为（ ）
A 、N 2O B 、NO C 、N 2O 5 D 、NO 2
30、氮与氧两元素组成的氧化物，其中氮元素与氧元素的质量比为7：20，则该氧化物的化学式是
A 、NO B 、N 2O 3 C 、N 2O 4 D 、N 2O 5
31、由X 、Y 两种元素组成的化合物，两种元素的质量比为21：8 ，相对原子质量之比为 7 ：2 ，则该化合
物的化学式可能为（ ）
A 、XY B 、X 2Y 3 C 、X 3Y 2 D 、X 3Y 4
32、由X 、Y 两元素组成的化合物中，X 、Y 两元素的质量比为3：2，相对原子质量比为2：1，则该化合物的
化学式为（ ）
A 、XY B 、X 3Y 4 C 、XY 2 D 、XY 3
33、在M 、N 两种元素组成的化合物中，M 和N 的质量比是3：1，又知M 和N 的相对原子质量之比是12：1，
则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（ ）。
A 、MN 4 B 、MN 3 C 、MN D 、M 2N
34、某含氧酸的化学式为H n XO 2n-1, 该含氧酸受热分解生成的氧化物的化学式可能是（ ）。
A 、XO B 、XO 2 C 、X 2O 3 D 、XO 3
35、某有机物中，有关元素的质量分数如下：含碳71.58%，含氢6.67%，含氮4.91%，其余为氧。若该有机物
分子中只含1个氮原子，则它的相对分子质量为________，化学式为____________。
36、在由CO 2和O 2组成的混合气体中，测知碳元素的质量分数为20%，则混合气体中CO 2和O 2的质量比是（ ）
A 、2：1 B 、1：2 C 、11：4 D 、11：7
37、乙烯（C 2H 4）是石油炼制的重要产物之一。常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物
中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（ ）。
A 、H 2 B 、CH 4 C 、C 2H 2 D 、CO
38、A 、B 、C 三种元素的化合价分别为+1、+5、－2，由这三种元素组成的化合物为（ ）
A. A 2BC 4 B. ABC 3 C. A 2BC 3 D. A 3BC 4
39、某氧化物RO 2中含氧元素的质量分数为50%，则该化合物的相对分子质量为（ ）
A 、64 B 、16 C 、64 D 、 80
40、某气体由SO 2、H 2、CO 2中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能
有的各种组成为___________________________________________________。
41、某混合气体是由两种气体混合而成并只含两种元素，经分析，混合气体中的两种不管以什么比例混合，其
中氧元素和碳元素的质量比均大于8：3，则混合气体中肯定没有的是（ ）。
A 、CO 2 B 、O 2 C 、C 3O 4 D 、CO
42、在CO 和M 的混合气体中，测知氧元素的质量分数为50%，则M 气体可能是（ ）。
A 、CO 2 B 、N 2O C 、SO 2 D 、SO 3
43、某硝酸铵(NH4NO 3) 样品中混有一种其他氮肥，经分析样品含有36%的氮，那么该样品可能混有的氮肥是
（ ）
A 、NH 4HCO 3 B 、(NH4) 2SO 4 C 、NH 4Cl D 、CO(NH2) 2
44、由氧化镁(MgO)和另一种金属氧化物组成的混合物4g ，经测定知其中含氧元素1.8g ，则另一种金属氧化物
是（ ）
A 、CaO B 、Fe 2O 3 C 、Al 2O 3 D 、CuO
45、有两种元素X 和Y ，它们化合成两种化合物A 和B ，化合物A 中X 所占质量分数为75%，化合物B 中X
占80%。已知A 的化学式为XY 4，则B 的化学式为（ ）
A 、XY 2 B 、XY 3 C 、X 2Y 3 D 、X 3Y 2
46、甲、乙两种化合物都只含有X 、Y 两种元素。甲、乙两种化合物中X 元素的质量分数分别为30.4%和25.9%。
若已知甲的化学式为XY 2，则乙的化学式为（ ）。
A 、XY B 、X 2Y C 、X 2Y 3 D 、X 2Y 5
47、X 、Y 、Z 三种元素组成的化合物里，Y 为+3价，X 为+6价，Z 为-2价；X 、Z 两种元素在化合物里组成
的原子团为-2价，且仅含5个原子。则由X 、Y 、Z 组成的化合物的化学式为（用X 、Y 、Z 代表元素符号）__________________________。
48、n 个水分子和m 个硫酸（H 2SO 4）分子中，氧元素的质量比为（ ）
A 、n ：m B 、n ：2m C 、n ：4m D 、2n ：m
49、四种化合物CH 4、C 2H 6、C 2H 2、C 2H 4，若碳的质量相同，则氢元素间的质量比是（ ）。
A 、4：3：2：1 B 、4：6：2：4 C 、4：3：1：2 D 、不可比
50、要使SO 2和SO 3中含有相同质量的氧元素，则二氧化硫和三氧化硫的分子个数比为（ ）。
A 、1：1 B 、3：2 C 、2：3 D 、6：5
51、当SO 2与SO 3的质量比为1：1时，其所含的分子数之比为（ ）。
A 、1：1 B 、2：1 C 、5：4 D 、4：5
52、含相同质量铁元素的Fe 2O 3和Fe 3O 4的质量比是（ ）
A 、3：2 B 、3：1 C 、30：29 D 、29：42
53、对于SO 2和SO 3中
（1）相同质量的SO 2和SO 3中硫元素的质量比是___________。
（2）SO 2和SO 3中所含氧元素的质量相等，则SO 2和SO 3的质量比是_____________。
（3）SO 2和SO 3中所含硫元素的质量相等，则SO 2和SO 3的质量比是_____________。
（4）相同质量的SO 2和SO 3中，氧元素质量之比是_____________________。
55、若CO 2和CO 两物质中含氧元素的质量比是14：11，则CO 2和CO 两物质的质量关系是（ ）。
A 、相等 B 、CO 的质量大于CO 2的质量 C 、CO 2的质量大于CO 的质量 D 、不能确定
56、现有①FeO ；②Fe 2O 3；③Fe 3O 4；④FeS 四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是( ) 。
A 、③>②>①>④ B 、①>③>②>④ C 、④>③>②>① D 、①>②>③>④
57、某元素R 的化合价是奇数（不变化合价），已知其氧化物的相对分子质量为m ，其氯化物的相对分子质量
为n ，则R 的化合价为（ ）。
A 、2(m-n)/55 B 、2(n-m)/55 C 、(2m-n)/55 D 、(2n-m)/55
58、某金属M 对应的氯化物、氢氧化物的相对分子质量分别为a 和b ，则M 的化合价的数值表达式是（ ）
A 、(a-b)/19.5 B 、(b-a)/18.5 C 、(a-b+16)/34.5 D 、(a-b)/18.5
59、某元素R 与硫酸根形成化合物的相对分子质量为M ，同价态的R 元素与碳酸根形成化合物的相对分子质量
为N ，求R 元素的化合价。
60、已知一个SO 2分子的质量为nKg ，一个SO 3分子的质量为mKg （设两分子中的硫原子和氧原子分别相同），
若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，则SO 2的相对分子质量为（ ）。
A 、16m/(m-n) B 、16n/(m-n) C 、16n/(n-m) D 、32n/(m-n)
61、用KCl 和KH 2PO 4固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为78:3l:10000的植物生长营养液，所耗用的KCl
和KH 2PO 4的质量比为 。
62、某不纯的硝酸铵样品（杂质不含氮）中NH 4NO 3的质量分数（即样品的纯度）为80%，计算该样品中氮元素的质量分数。
63、某硝酸铵(NH4NO 3) 样品(杂质不含氮) 中氮元素的质量分数为28%，则其中硝酸铵的质量分数是
A 、20% B 、70% C 、80% D 、无法确定
64、有一不纯的硫酸铵样品（杂质中不含氮元素）含氮的质量分数是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是（ ）。
A 、94.3% B 、20% C 、21.2% D 、10.6%
65、国家质量标准规定：市售尿素中CO(NH2) 2的质量分数在96%以上为达标一级品。某供销社出售一批尿素，
其含氮量为45%（杂质不含氮），通过计算说明该尿素可否按一级品出售。
66、已知在沥青中有一系列组成有规律的化合物：C 10H 8、C 16H 10、C 22H 12„„，从C 10H 8开始，这一系列化合
物中的第25种物质的化学式为___________________。
67、锂电池具有质量轻、容量大、不含有毒物质等优点，因而得到了广泛应用。已知某种锂原子中含有3个质
子和4个中子，则该锂原子的核外电子数是（ ）。
A 、3 B 、4 C 、5 D 、7
68、某种氧原子的原子核内有8个质子和8个中子，另一种氧原子核内有8个质子和10个中子，则这两种原子
中不同的是（ ）。
A 、核电荷数 B 、核外电子数 C 、中子数 D 、原子的带电量
69、下列原子各1g ，所含原子数最少的是（ ）。
A 、氧原子 B 、氢原子 C 、碳原子 D 、镁原子
70、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，
在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。请你推测反氢原子的结构可能是（ ）
A 、由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B 、由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C 、由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D 、由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
71、“国际热核聚变实验反应堆”计划是研究人类新的未来能源，其聚变原理是两个氘原子核（核内含一个质子
和一个中子）聚合成一个较重的氦原子核，从而释 放出巨大的能量。而且海水中氘的储量大，足够人类使用几百亿年。请问聚合后氦原子核中的质子数是（ ）。
A 、1 B 、2 C 、3 D 、4
72、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1836，通过下表，可以总结出“在原子里，质子数等
通过此表，可以总结出的规律有：
（1）____________________________；（2）____________________________；
（3）____________________________；（4）____________________________。
73、氢气是由氢分子构成的，每个氢分子都是由两个氢原子构成的。科学家发现了相对原子质量分别是1、2、
3的三种氢原子。请分别说出三种氢原子在结构上的相同点和不同点：
（1）相同点：______________________________________________________。
（2）不同点：_____________________________________________________。
（3）已知相对分子质量就是该分子中各原子的相对原子质量之和，那么由相对原子质量分别是1、2、3的三种氢原子构成的氢分子有_____种，相对分子质量分别是_______________________________。
74、1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的
高速运动的α粒子轰击金箔时发现：
(1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
(2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向；
(3)有极少部分α粒子被弹了回来。
下列对原子结构的认识错误的是
A 、原子核体积很小 B 、原子核带正电
C 、原子内部有很大的空间 D 、原子是实心的球体
75、下列说法你认为正确的是（ ）。
A 、如果两种粒子属于同一种元素，则它们原子核中的质
子数一定相同
B 、如果两种粒子含有的质子数相同，则它们一定属于一种元素
C 、如果两种粒子属于同种元素，则它们原子核中的中子数、质子数、电子数都一定相同
D 、如果两种粒子含有的电子数相同，则它们一定属于同一种元素
76、已知碘元素（元素符号为I ）的原子结构示意图为 ，请回答下列问题：
（1）x 的值为_________________。
（2）一般情况下，元素原子的最外层电子数相同，具有相似的化学性质。碘元素的化学性质与下列元素的
化学性质最相似的是________。
77、今年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世
界人民的友谊，开始了全球传递。它采用的燃料是丙
烷(分子结构模型如图) ，下列关于丙烷分子的说法不
正确的是 ( )
A ．丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B ．丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3：8
C ．丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D ．一个丙烷分子中含有26个质子
78、2008年北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”（The Bird Nest）, 有一类物质也好似鸟巢，如化学式是B 5H 9
的五硼烷（见右图）。下列有关五硼烷的说法错误的是
A ．五硼烷属于化合物
B ．五硼烷的相对分子质量是64
C ．五硼烷中硼元素和氢元素的质量
比为5∶9
D ．1个五硼烷分子由5个硼原子和9
个氢原子构成 北京奥运会主体育场模型
二、能力竞赛题
1、在由K 2S 、K 2SO 3、K 2SO 4组成的某混合物中，已知硫元素的质量分数为16%，则氧元素的质量分数为( )
A 、84% B 、45% C 、32% D 、50%
2、在由Na 2S 、Na 2SO 3、Na 2SO 4组成的某混合物中，已知氧元素的质量分数为22%，则其中钠元素的质量分数
为( )
A 、23% B 、46% C 、32% D 、无法确定
3、有一种FeSO 4和Fe 2(SO4) 3的固体混合物，已测得含硫的质量分数为23%，则含铁的质量分数为（ ）。
A 、46% B 、31% C 、40% D 、30%
4、已知NaHS 、MgSO 4、NaHSO 3组成的混合物中，硫元素的质量为a%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）。
A 、a% B 、2a% C 、(100-1.75a)% D 、(1-0.75a)%
5、在CO 、HCOOH 、OHC-COOH 的混合物中，已知氢元素的质量分数为y ，则碳元素的质量分数为（ ）。
A、3163(1-9y ) B 、(1-y ) C 、(1-y ) D 、(1-6y ) 7377
6、某混合物中含MgSO 4和Fe 2(SO4) 3，经实验测知其中硫元素的质量分数为25%，则镁元素的质量分数为
_______________。
7、由MgO 、MgSO 4、MgHPO 4组成的混合物中镁元素的质量分数为33%，则混合物中氧元素的质量分数为
______。
62、由Na 2CO 3和CaCO 3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为11.64%，则下列各项中：①钠元素的
质量分数；②钙元素的质量分数；③氧元素的质量分数；④CaCO 3的质量分数；⑤Na 2CO 3的质量分数；⑥Na 2CO 3和CaCO 3的质量比，其中能确定的是（ ）。
A 、都不能确定 B 、中有③能确定 C 、中有④⑤⑥能确定 D 、都能确定
63、在下列三组固体混合物：
①Na 2O 2（过氧化钠）、NaOH 的混合物，其中Na 的质量分数是58%；②FeSO 4和Fe 2(SO4) 2的混合物，其中Fe 的质量分数是31%；③Na 2S 、Na 2SO 3和 Na 2SO 4的混合物，其中S 的质量分数是25.6%。
则固体混合物中含氧元素的质量分数最高的一组是____________，为________%；其次的一组是____________，为________%；最低的一组是____________，为________%。
64、已知在Fe 3O 4中铁、氧元素的质量比为21：8。现有由FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4组成的某混合物，经实验测定其
铁、氧元素的质量之比也为21：8，则此混合物中FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4三者的质量之比可能为（ ）。
A 、8：21：29 B 、9：20：29 C 、9：20：1 D 、9：10：20
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