1．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
2. 实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是
A B C D
3.. 下列实验基本操作中，正确的是
4下图所示实验操作正确的是（ ）
5．实验室中不能被加热的玻璃仪器是
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．锥形瓶
·
10. 下列实验操作正确的是( )
11. 实验操作不当的是 ( )
A. 将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B. 将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C. 振荡试管时. 用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D. 滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
“原子核外的电子排布教学设计方案
作者： 王雪 (高中化学 甘平凉化学一班 ) 评论数/浏览数： 3 / 183 发表日期： 2012-07-16 22:02:42 核外电子排布
一、学习目标
1．了解原子核外电子运动的特征。
2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。
3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
二、教学重点及难点
重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
三、设计思路
教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：
1. 电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。即电子总是尽量先排在内层。
2. 随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。
3. 再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：
（1）各电子层最多容纳的电子数为2n 个(n为电子层序数) 。
（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。
（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18。
四、教学内容
1. 复习在初中阶段和必修一中学习过的知识，引入新课内容。 问题1：世界是由什么构成的？
问题2：物质是由什么构成的？
问题3：原子是由什么构成的?
今天的这些简单问题却是困扰了人类几千年的深奥无比的问题，几千年的思考，几千年的知识积累，才给予我们今天如此的智慧！——学会思考！不断探索！
2. 新知学习
经过几代科学家的不懈努力，现代量子力学原子结构模型（电子云模型）认为：①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布。
一、原子核外电子的分层排布 2
阅读课本图1-27 几种原子的核外电子排布，初步理解多电子原子的核外电子排布。
（学生观察后小结）对于多电子原子，原子核外电子是分层排布的，原子的核外电子数越多，占据的电子层越多。
为了更形象简单地表示某种原子的核外电子排布，我们可以用“原子结构示意图”来表示原子的结构。
以Mg 为例，结合板演分析讲解原子结构示意图的画法。请同学们理解原子结构示意图的画法后结合图1-27画出氢、氦、氧、氩的原子结构示意图。
【交流与讨论】多电子原子核外电子的排布并不是杂乱无章的，而是有一定的规律，那么这个规律是什么呢？我们一起来找找看。观察分析稀有气体元素的原子核外电子排布，讨论核外电子排布的规律。
各电子层的电子数
核电荷数 元素名称 元素符号 最外层电子
K L M N O P
数
2
10
18 氦 氖 氩 He Ne Ar 2 2 2 8 8 2 8 8 8
36
54
86 氪 氙 氡 Kr Xe Rn 2 8 18 8 8 2 8 18 18 8 8 2 8 18 32 18 8 8
2 8 18 32 ? ? 各层最多电子数
【结合学生回答板书】二、原子核外电子排布规律
1、能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，即先排K 层，排满K 层后再排L 层，排满L 层后再排M 层；
2、每个电子层最多只能容纳2n2个电子；
3、最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 1~18号元素原子结构示意图，观察原子的最外层电子数与元素的性质有何联系？
【结合学生回答板书】三、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）
（1）稳定结构：最外层电子数为8(注意：He 最外层为2) ，原子既不容易失去电子又不容易得到电子。
（2）不稳定结构：最外层电子数不为8，因此可能失去电子或者得到电子转变为稳定结构——最外层为8（氢原子变为0或2 ）个电子
一般最外层电子数小于4个的多为金属，在化学反应中容易失电子；最外层电子数大于等于4个的多为非金属，在化学反应中容易得电子。（在化学反应中发生电子得失时，原子核不发生变化）
以氧化镁的形成为例，介绍元素原子在化学反应中的得失电子情况。
【问题解决】理解元素化合价与其在反应中得失电子数目的关系，探究下列问题。
⑴金属钠、镁能分别与非金属单质氧气、氯气反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。
Na2O、MgO 、NaCl 、MgCl2
⑵根据钠、镁、氧、氯原子在反应过程中失去或得到电子的数目及其最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，完成表格1-6。
【板书】四、原子最外层电子数与元素化合价的关系
元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负） 原子 ①最外层电子数﹤4时，容易失去电子：化合价＝＋失去的电子数目
②最外层电子数≥4时，容易得到电子：化合价＝最外层电子数－8
知识小结
初中化学：核外电子排布规律
点击数：3272 次 录入时间：2011/6/11 14:22:00 编辑：zhuofuyu
①每层最多排2n2个电子（n 表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He 有2个），结构稳定，性质稳定。
嗨！同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10-26kg ，在每一滴水中我们水分子大约有 1.67×1021个水分子，我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完咧。我想请你们猜一猜：我们这么小，我们会运动吗？当我们分子聚集在一起构成水时，彼此之间是否会存在空隙呢？” 二、深入剖析，明确概念
本单元涉及到分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子、元素、元素符号、元素周期表、相对原子质量、化合价、化学式、相对分子质量等多个概念，复习时要对每个概念进行深入剖析，逐个明确概念。
剖析概念中的每一个字词的含义及它们之间的关系，是明确概念的好办法。
例如，对于分子的概念，可作如下剖析：
⑴分子保持了物质所有的化学性质。如氧分子保持了氧气所有的化学性质，氧分子和氧气的化学性质完全一样。
⑵分子不能保持物质的物理性质。如水的密度是1克/毫升，但不能说水分子的密度也是1克/毫升。
⑶同种物质的分子性质相同。如所有的二氧化碳分子的性质是完全一样的。
⑷不同种物质的分子性质各异。如氮分子、一氧化碳分子、甲烷分子的性质各不相同。
⑸分子属于微观粒子，它可以再分，但分割以后的粒子不再保持原物质的化学性质。如水分子在化学反应中可分割出氢、氧两种原子，但氢原子、氧原子不再保持水的化学性质。
⑹物质的化学性质由谁保持，要看构成这种物质的粒子是什么？若构成这种物质的粒子是分子，则分子保持这种物质的化学性质。如氢气是由氢分子构成的，氢分子保持了氢气的化学性质。若构成这种物质的粒子是原子，则原子保持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学性质。
所以，分子是保持物质化学性质的一种粒子。
三、利用比较，辨明概念
本单元中的几组概念（“分子与原子”、“原子与离子”、“元素与原子”等）既微观又抽象，若将它们分别进行比较，就能达到辨清异同、防止混淆、加深理解的目的。
例如，原子与离子，可用列表法比较如下：
四、找出联系，理顺概念
本单元所学内容集中了九年级化学全部概念的三分之一，全部的元素符号和部分的化学式，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂。
因此，在复习时，应把学过的主要知识进行综合、归纳、分类和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统，避免死记硬背。 连同前面内容和本单元内容，围绕“物质”形成了一系列概念，可总结出
如下关
系图：
关系图一旦形成，你就应该读图，将关系图纳入自己的知识结构中，使概念真正系统化。
五、重视运用，巩固概念
掌握概念就是为了运用概念。运用过的概念对你来说才更为亲切。概念的每一次运用，都会使你对概念的理解和掌握更全面、更深刻。
例1 计算以下粒子中质子数和核外电子数。
具有相同质子数和相同核外电子数的两种粒子，它们不可能是（ ）
A ．两种不同的离子 B．两种不同的分子 C ．一种分子和一种离子 D．一种分子和一种原子
分析 H 、N 、O 、F 、Ne 、Na 原子的质子数（或电子数）分别是1、7、8、9、10、11。H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成，则H 2O 分子的质子数（或电子数）为1×2+8＝10；同理NH 3分子的质子数（或电子数）为10；Na 离子的质子数为11，电子数为11－1＝10；F 离子的质子数为9，电子数为9+1＝10。
NH4和Na 是质子数为11，电子数均为10的不同的离子（还有OH 和F 是质子数为9，电子数均为10的不同的离子），A 错；CH 4和H 2O 是质子数与电子数均为10的不同的分子，B 错；CH 4、H 2O 、NH 3与Ne 的质子数与电子数均相等，然而一个是分子另一个是原子，D 错。正确的选项是C 。
答案 C
例2 已知铁有两种氧化物，其中铁的化合价分别是+2、+3。写出这两种氧化物的化学式，并计算两种氧化物中铁元素的质量分数。
分析 已知铁为+2价，氧为－2价，由于化合物中正负化合价的代数和为零，所以这种铁的氧化物的化学式为FeO 。在FeO 中，铁元素的质量分数＝56/（56+16）×100%＝77．8%。
已知铁为+3价，氧为－2价，则这种铁的氧化物的化学式为Fe 2O 3。在Fe 2O 3中，铁元素的质量分数＝56×2/（56×2+16×3）×100%＝70%。
答案 FeO Fe2O 3 77．8%（FeO ） 70%（Fe 2O 3）
+
+
--+
-
3 碘元素具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。
为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。下表为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分文字说明：
例
⑴已知碘酸钾的化学式为KIO 3，
①碘酸钾中碘元素的化合价为 。 ②碘酸钾的相对分子质量为 。
③一定量的碘酸钾中含有20g 碘，则碘酸钾的质量为 g。 ⑵由食用方法和贮藏方法，可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
⑶若1000g 碘盐中约含20 mg 碘， ①这里标明的碘的含量是指（ ）
A ．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
②已知成人每天约需 0．15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 克？
分析 ⑴①在KIO 3中，K 为+1价、O 为－2价，设I 的化合价为x ，则：（+1）+x+（－2）×3＝0，x ＝+5。
⑴②碘酸钾的相对分子质量＝39+127+16×3＝214。
⑴③设碘酸钾的质量为y ，则：y ×127/214＝20g ，y ＝33．7g 。 ⑵由于碘盐食用时勿长时间炖炒，贮藏时应避热，由此推断碘酸钾受热易分解。
⑶①元素是宏观概念，这里标明的碘的含量指的是碘元素的含量。 ⑶②每天需食用碘盐的质量＝1000g ×0．15mg/20mg＝7．5g
答案 ⑴①+5 ②214 ③33．7g ⑵受热易分解 ⑶①B ②7．5g 练习题
1．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰
是细微及重金
的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧属等成分。这里所说的成分是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 2．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，其中不正确的是（ ） A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子之间有间隔 D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大 3．食醋是一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）
A ．醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的 B．醋酸中碳元素的质量分数为40% C．醋酸是由碳、氢、氧三个元素组成的 D．每个醋酸分子中有8个原子核
4．下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N 4) 的叙述正确的是（ ） A．氮化硅中硅、氮元素的质量比为3：4 B．氮化硅中氮元素的质量分数为45%
C．140g 氮化硅中含硅元素的质量为84g D．氮化硅的相对分子质量为140g
5．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ）
A．2MnO 42-：表示2个高锰酸根离子
B．维生素C （C 6H 8O 6）：表示种元素组成，该分子中含20个原该物质由三子
C ．Ar ：可表示1个氩分
子由1个氩原子构成
D．2O ：表示2个氧原子
6．航天飞船常用铝粉与高氯酸铵
（NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 7．下列化学式中，书写错误的是（ ）
A．氧化钙 OCa B．氧化镁 MgO C．氯化铁 FeCl3 D．三氧化硫SO 3
8． 如图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号（ ）
A．HClO B．O 3 C．OH - D．CO 2 9．如图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。 ⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。
10．在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：
锰酸钾反应后的剩余物；F ．水银；G ．硫磺；H ．红磷燃烧后的产物；I ．氖气；
J ．山泉水。其中属于混合物的有 ；属于纯净物的有 ；属于单质的有 ；属于金属的有 ；属于非金属的有 ；属于稀有气体的有 ；属于含氧化合物的有 ；
12．⑴向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A 中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A 中的现象是_____________，说明______________。 ⑵继续向A 中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A 中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A 中的现象为______________，说明____________。仪器A 细颈部的作用是_________________。
13．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C 12H 22O 14Zn 。请回答：
⑴葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
⑵葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0．1%）。 ⑶现有一支20mL 的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5mg ，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
答案
1．A 2．B 3．C 4．C 5．A 6．D 7．A 8．B 9．⑴钠的元素符号为Na ⑵钠的原子序数（或质子数）为11 ⑶钠元素的相对原子质量为22．99
11．DEJ ABCFGHI FGI F GI I ABCH
12．⑴整瓶水变红 分子在不断运动 ⑵液面低于刻线且距离较远 分子间存在间隙 便于观察液面变化 13．⑴4 ⑵14．3% ⑶45．5
化学式与化合价学习要点归纳
黑龙江省宁安市石岩学校 徐国成
要点一、化学式
1. 化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2. 化学式的意义
由于目前教材不要求学生区分哪些物质是由分子构成的哪些物质是由离子构成的，因此我们还可以把化学式的一般意义归纳成以下三条：
①表示一种物质。②表这种物质是由哪些元素组成的。③表示组成这种物质的各元素的原子个数之比。
例如高锰酸钾的化学式为KMnO 4它所能表示的含义为：
①表示高锰酸钾这种物质。②表示高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素组成的。③表示高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的原子个数之比为1：1：4。
3. 化学式的书写
（1）单质的化学式的书写
（2）化合物的化学式的书写
由于化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此在书写某化合物的化学式时不但要知道这种化合物是由哪几种元素组成的，还要知道组成这种化合物的各元素的原子个数之比。知道了这些信息后，就可以先把组成这种物质的各元素的符号按一定顺序写在一起，然后再在元素符号右下角写上小数字来表示该物质的一个分子里所含该元素的原子个数。
把组成化合物的各元素的符号写在一起时的顺序是：①氧化物的化学式，一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边。②由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左边，非金属元素的符号写在右边。③学习了化合价以后，一般把显正价的元素符号写在左边，把显负价的元素符号写在右边。
标化学式里各元素的原子个数时，当原子个数是1时，1可以省略不写。
要点二、化合价
1. 化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质叫做化合价。
2. 化合价的主要作用：利用化合价可以推求实际存在的化合物的化学式。
3. 化合价的一般规律：
（1）化合价有正价和负价。
①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属显正价，非金属显负价。
（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如，FeO 中铁显+2价，Fe 2O 3中铁显+3价。
（3）在化合物里正负化合价的代数和为0。
（4）在单质里元素的化合价为0。（因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以在单质里元素的化合价为0）
4. 化合价的应用
（1）根据化合价推求实际存在的物质的化学式
例题1、写出氧化铝的化学式
解：①写出组成氧化铝的两种元素的符号，显正价的写在左边，显负价的写在右边：AlO
②求两种元素的化合价的绝对值的最小公倍数，因为铝显+3价氧显-2价：3×2=6
③求化学式里个元素的原子个数：最小公倍数÷元素的化合价的绝对值=该元素的原子数，
Al: 6÷3=2 ， O: 6÷2=3
④把所求出的原子个数标在相应元素符号的右下角即得到化学式：Al 2O 3
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。
（+3）×2+（-2）×3=0
答：氧化铝的化学式为Al 2O 3。
例题2、写出硫酸铵的化学式。
解：①根据名称推知硫酸铵中含有硫酸根和铵根，又因为硫酸根（SO 4）显-2价铵根（NH 4）显+1价所以把它们写在一起时把铵根写在左边把硫酸根写在右边即：NH 4SO 4
②求两种原子团的化合价的绝对值的最小公倍数：1×2=2
③求化学式里原子团的个数：最小公倍数÷原子团的化合价的绝对值=化学式里该原子团的个数,NH 4的个数：２÷１＝２，SO 4的个数：２÷２＝１
④把所求出的原子团的个数标在相应原子团符号的右下角即得到化学式（但要注意原子团的个数不是１时要括上括号在把其个数标在括号的右下角）即（NH 4）2ＳSO 4
⑤检查化学式：（＋１）×２＋（－２）×1=0
答：（略） 。
（2）由化学式求某元素的化合价。
例题3、求锰酸钾（化学式为K 2MnO 4）中锰元素的化合价。
解：设锰酸钾中锰元素化合价为x ，因为在这里钾元素显+1价氧元素显-2价，根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”的规律则有
（+1）×2 + x + (-2)×4 = 0 解得X=+6
答：锰酸钾中锰的化合价为+6价。
要点三、常见疑难问题
问题1、四氧化三铁（Fe 3O 4）中各元素化合价的代数和为0吗？
答：四氧化三铁的化学式里有三个铁原子其中2个显＋3价１个显＋2价，其中的氧显－2价，因此四氧化三铁中个元素化合价的代数和也为0，即（＋3）×2＋（＋2）＋（－2）×4=0
问题2、同种物质中同种元素的化合价一定相同吗？
答：不一定相同，例如NH4NO 3中，铵根中的Ｎ显－3价硝酸根中的Ｎ显＋5价。
问题3、原子团中化合价代数和为0吗？
答：原子团中化合价代数和不为0，其化合价代数和等于该原子团的化合价，例如在硫酸根SO 4中硫显＋6价氧显－2价，化合价代数和为（＋6）＋（－2）×4＝－2
有关“物质组成和微观构成”的错例诊断
湖北省宜昌市十六中 罗 燕
世界是由物质组成的，物质本身又由什么构成的呢？假如我们把一滴水进行连续无限分割的话，最后将分割成什么？人们借助越来越先进的设备，逐步认识到物质是由分子、原子等微小粒子构成。让我们想象自己已经深入到物质内部，从微观的角度做一次愉快的旅行吧。
例1．有关水的组成的描述，正确的是（ ） A. 水由氢气和氧气组成 B.水由水元素组成 C. 水由氢、氧元素组成 D.水由氢气和氧元素组成
错解及出错原因 电解水得到氢气和氧气，但水是纯净物，不含氢气和氧气，只是含有氢和氧元素。如果写出水的化学式H 2O ，对水的组成才会有正确的理解。若生硬地将化学式H 2O 分裂成H 2和O 两部分，就会误认为H 2O 中含有H 2
解析 答案：C 水发生了化学变化，生成新物质，但是元素种类不变，通电前，氢、氧元素组成水，反应后，氢元素组成氢气，氧元素组成氧气，恰好说明水由氢、氧元素组成。
点评 物质都由元素组成。一种纯净物不可能由其他物质组成，只能由元素组成。
拓展延伸 食用酱油分为酿造酱油和配制酱油两种，前者用大豆、食盐等作原料酿制而成，后者用工业配料、色素、食盐等勾兑而成。配制酱油中常含有一种叫氯丙醇的致癌物质，化学为 C3H 7OCl ，则关于氯丙醇的说法中正确的是（ ）
A．氯丙醇由碳、氢、氧、氯四种元素组成 B ．氯丙醇的每个分子中含有 10 个原子 C．氯丙醇由氯丙醇分子构成的化合物
D．氯丙醇中碳、氢、氧、氯四种元素的质量比为 3 : 7 : 1 : 1 例2．下列关于分子、原子的说法正确的是（ ） A.分子能构成物质，原子不能构成物质 Ｂ. 分子能保持物质化学性质，原子不能 C ．分子大，原子小
Ｄ. 分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分
错解及出错原因 有些物质由分子构成，如水、氧气，也有物质由原子直接构成，如汞、硅；分子构成的物质，物质的化学性质由分子保持，原子构成的物质，物质的化学性质由原子保持；分子由原子构成，分子肯定比构成它的原子大，但是，毫无联系的分子和原子没有可比性，如汞原子比氢分子大。 ．．．
解析 分子在化学反应中要改变，而原子则不能再分，只是重新排列组合形成新的分子或直接构成新的物质。
答案：Ｄ
点评 分子、原子都是构成物质的粒子，都具有粒子的基本现在：都在不断运动，分子间、原子间都有间隔等，分子都由原子构成。
拓展延伸 下列说法不正确的是 （ ） A.气球易被压缩是因为分子间有间隔
B.水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化；而电解水过程中水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化
C.糖能溶于水、湿衣服能晾干、墙内开花墙外香都是因为分子在不断地运动 D.双氧水（H 2O 2）和水（H 2O ）都是氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同
例3：写出下面氧元素符号周围数字“2”分别表示的含义：
（1）O 2 ；（2）2O ；
（5）H 2
；（6）2H 2O 。 ．
错解及出错原因 元素符号可以表示元素以及该元素的一个原子，所以元素符号前面的数字，表示
原子的个数。元素符号右下角的数字：是一个分子中该原子的数目，这些原子已经成为一个分子中的一部．．．．．分，不是独立的原子。元素符号右上角一般表示离子所带电荷，注意电荷数在前，正负号在后，一个单位电荷，数字不写。元素符号正上方用来表示元素的化合价，正负号在前，化合价的数值在后。
解析 （1）一个氧分子由两个氧原子组成；（2）两个氧原子；（3）①两个氧分子；②每个氧分子中
含2个氧的子；（4）①2个氧离子；②每个氧离子带2个单位的负电荷；（5）水中氧元素显-2价；（6）2个水分子。
点评 元素符号的周围，如前面、右下角、右上角、正上方都可能出现一些数字或符号，他们的特定意义，是专属于化学的表示方法，应得到充分重视。
例4：现有氧化镁、空气、氧气、红磷、二氧化碳、氯化钠、水、氯酸钾八种物质中： ①属于混合物的是_______________； ②属于单质的是(写化学式)_________；
③含氧元素的化合物是(写化学式)____________； ④含有氧分子的是_____________； ⑤属于氧化物的是_____________ 。
错解及出错原因 混合物和化合物很容易混淆，混和物是指含不同种物质的混和体，如空气中喊有氮气、氧气等；化合物首先是一种物质，是纯净物，且内含不同种元素，如氧化镁中含有氧和镁两种元素。含氧化合物与氧化物的区别在于：氧化物只含有两种元素，含氧化合物则是指化合物中含有氧元素即可。
解析①属于混合物的是空气 ②属于单质的是O 2 、P ③含氧元素的化合物是(写化学式) MgO、 CO2 H2O KClO3
④含有氧分子的是空气、氧气，⑤属于氧化物的是MgO 、 CO2 H2O 。
点评 按所含物质种类，将物质分为混合物和纯净物，在纯净物中按所含元素的种类分为单质和化合物。掌握好物质的分类标准有助于对化学的学习和理解。
拓展延伸 下图示中，表示纯净物的是 ，表示混合物的是 ，由原子直接构成的是 ，表示单质的是 ，表示化合物是 。
拓展延伸 下列说法不正确的是 （ ） A. 气球易被压缩是因为分子间有间隔
B.水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化；而电解水过程中水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化
C.糖能溶于水、湿衣服能晾干、墙内开花墙外香都是因为分子在不断地运动 D.双氧水（H 2O 2）和水（H 2O ）都是氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同
拓展延伸 食用酱油分为酿造酱油和配制酱油两种，前者用大豆、食盐等作原料酿制而成，后者用工业配料、色素、食盐等勾兑而成。配制酱油中常含有一种叫氯丙醇的致癌物质，化学为 C3H 7OCl ，则关于氯丙醇的说法中正确的是（ ）
A.氯丙醇由碳、氢、氧、氯四种元素组成 B.氯丙醇的每个分子中含有 10 个原子 C. 氯丙醇由氯丙醇分子构成的化合物
D. 氯丙醇中碳、氢、氧、氯四种元素的质量比为 3 : 7 : 1 : 1 第四单元 物质构成的奥秘 能力提高
知识梳理
1. 原子结构
核电荷数=质子数=核外电子数
2. 物质的构成和物质组成的表示
3. 元素原子结构、元素分类和性质
中考链接
【例题1】（2005·山东省烟台市）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的反物质；正反粒子相遇会湮灭并释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A. 由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B. 由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C. 由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D. 由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
【解析】阅读和理解题意是解答本题的关键。所谓的反粒子就是与正常原子结构中的各种粒子电性相反。结合我们知道的质子是带正电荷，电子是带负电荷的知识，就可得出反氢原子是由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。
【答案】B
【例题2】（2004·广东省）如下图所示是乙醇分子的模型，则下列说法正确的是（ ）
A. 该物质是氧化物
B. 该物质的化学式是
C. 该物质含有四个碳原子
D. 大量饮用该物质对人体有益
【解析】从分子的结构图中可观察到分子的构成，从而可得出其化学式为
。
【答案】B
【例题3】（2005·江苏省海门市）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：
（1）11号元素属于___________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与____________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布；
（2）16号元素的原子核外电子数为_________，推测该元素最低负化合价为__________，最高正化合价的氧化物的化学式为_________________； （3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：___________________。
【解析】（1）11号元素是钠元素，从元素名称的偏旁可知为金属元素。钠原子核外有11个电子，在化学反应中，容易失去最外层电子而转变为只有10个电子的钠离子，而氖元素为10号元素，它的原子核外电子数也是10个，钠离子和氖原子的核外电子排布相同。
（2）原子序数=原子核外电子数，16号元素的原子核外电子数为16。从表中最高正化合价和最低负化合价的递变规律，可推测16号元素的化合价在P （+5、-3）和Cl （+7、-1）之间，即最高正化合价为+6、最低负化合价为-2。
（3）可通过横向、纵向比较元素的最高正化合价和最低负化合价找出有关规律。
【答案】（1）金属Ne （2）16-2+6SO3（3）一般地，同一纵行的元素有相同的最高正化合价和相同的最低负化合价；或从左到右，同一横行元素的最高正化合价逐渐升高（+1→+7），最低负化合价也逐渐升高（-4→-1）（或其他合理答案）
1．下列图示实验操作中，正确的是（ ）
2. 实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是
A B C D
3.. 下列实验基本操作中，正确的是
4下图所示实验操作正确的是（ ）
5．实验室中不能被加热的玻璃仪器是
A．试管 B．量筒 C．烧杯 D．锥形瓶
·
10. 下列实验操作正确的是( )
11. 实验操作不当的是 ( )
A. 将烧碱放在已知质量的烧杯里用托盘天平称量
B. 将试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部
C. 振荡试管时. 用手紧握试管，拇指堵住试管口，上下晃动
D. 滴加液体时，滴瓶滴管的尖端不能触及已加过其它试剂的试管内壁
“原子核外的电子排布教学设计方案
作者： 王雪 (高中化学 甘平凉化学一班 ) 评论数/浏览数： 3 / 183 发表日期： 2012-07-16 22:02:42 核外电子排布
一、学习目标
1．了解原子核外电子运动的特征。
2．初步掌握原子核外电子排布规律，会画1～18号元素原子结构示意图。
3．培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维的能力。
二、教学重点及难点
重点：知道原子核外电子是如何分层排布的。
难点：原子核外电子排布规律间相互制约关系。
三、设计思路
教学中，首先引导学生观察1～18号元素的原子结构示意图，熟悉这些元素的原子核外电子排布情况，然后采用交流、讨论、归纳、总结的方法，探究原子核外电子的排布规律，得出以下规律：
1. 电子总是尽量先排布在能量最低的电子层，然后排布在能量较高的电子层。即电子总是尽量先排在内层。
2. 随着核电荷数的增加，元素原子的最外层电子数逐步增加，每一电子层都容纳一定数目的电子。
3. 再引导学生观察稀有气体的原子核外电子的排布情况，探究排布规律，通过分析讨论下列规律：
（1）各电子层最多容纳的电子数为2n 个(n为电子层序数) 。
（2）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。
（3）各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18。
四、教学内容
1. 复习在初中阶段和必修一中学习过的知识，引入新课内容。 问题1：世界是由什么构成的？
问题2：物质是由什么构成的？
问题3：原子是由什么构成的?
今天的这些简单问题却是困扰了人类几千年的深奥无比的问题，几千年的思考，几千年的知识积累，才给予我们今天如此的智慧！——学会思考！不断探索！
2. 新知学习
经过几代科学家的不懈努力，现代量子力学原子结构模型（电子云模型）认为：①原子由原子核和核外电子构成②电子运动的规律跟宏观物体运动的规律截然不同③对于多电子的原子，电子在核外一定的空间近似于分层排布。
一、原子核外电子的分层排布 2
阅读课本图1-27 几种原子的核外电子排布，初步理解多电子原子的核外电子排布。
（学生观察后小结）对于多电子原子，原子核外电子是分层排布的，原子的核外电子数越多，占据的电子层越多。
为了更形象简单地表示某种原子的核外电子排布，我们可以用“原子结构示意图”来表示原子的结构。
以Mg 为例，结合板演分析讲解原子结构示意图的画法。请同学们理解原子结构示意图的画法后结合图1-27画出氢、氦、氧、氩的原子结构示意图。
【交流与讨论】多电子原子核外电子的排布并不是杂乱无章的，而是有一定的规律，那么这个规律是什么呢？我们一起来找找看。观察分析稀有气体元素的原子核外电子排布，讨论核外电子排布的规律。
各电子层的电子数
核电荷数 元素名称 元素符号 最外层电子
K L M N O P
数
2
10
18 氦 氖 氩 He Ne Ar 2 2 2 8 8 2 8 8 8
36
54
86 氪 氙 氡 Kr Xe Rn 2 8 18 8 8 2 8 18 18 8 8 2 8 18 32 18 8 8
2 8 18 32 ? ? 各层最多电子数
【结合学生回答板书】二、原子核外电子排布规律
1、能量最低原理：电子总是尽先排布在能量最低的电子层里, 然后由往外，依次排在能量逐步升高的电子层里，即先排K 层，排满K 层后再排L 层，排满L 层后再排M 层；
2、每个电子层最多只能容纳2n2个电子；
3、最外层最多只能容纳 8个电子（K 层为最外层时不能超过2个），次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。 1~18号元素原子结构示意图，观察原子的最外层电子数与元素的性质有何联系？
【结合学生回答板书】三、原子结构与元素性质的关系（结构决定性质）
（1）稳定结构：最外层电子数为8(注意：He 最外层为2) ，原子既不容易失去电子又不容易得到电子。
（2）不稳定结构：最外层电子数不为8，因此可能失去电子或者得到电子转变为稳定结构——最外层为8（氢原子变为0或2 ）个电子
一般最外层电子数小于4个的多为金属，在化学反应中容易失电子；最外层电子数大于等于4个的多为非金属，在化学反应中容易得电子。（在化学反应中发生电子得失时，原子核不发生变化）
以氧化镁的形成为例，介绍元素原子在化学反应中的得失电子情况。
【问题解决】理解元素化合价与其在反应中得失电子数目的关系，探究下列问题。
⑴金属钠、镁能分别与非金属单质氧气、氯气反应生成氧化物和氯化物，请写出这些氧化物和氯化物的化学式。
Na2O、MgO 、NaCl 、MgCl2
⑵根据钠、镁、氧、氯原子在反应过程中失去或得到电子的数目及其最外层电子数目，推断其氧化物和氯化物中元素的化合价，完成表格1-6。
【板书】四、原子最外层电子数与元素化合价的关系
元素化合价在数值上等于原子失去或得到的电子数目（失为正，得为负） 原子 ①最外层电子数﹤4时，容易失去电子：化合价＝＋失去的电子数目
②最外层电子数≥4时，容易得到电子：化合价＝最外层电子数－8
知识小结
初中化学：核外电子排布规律
点击数：3272 次 录入时间：2011/6/11 14:22:00 编辑：zhuofuyu
①每层最多排2n2个电子（n 表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素原子的最外层电子数
非金属元素原子的最外层电子数≥4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素原子的最外层有8个电子（He 有2个），结构稳定，性质稳定。
嗨！同学们，我是水分子，我的质量和体积都很小，一个水分子的质量约是3×10-26kg ，在每一滴水中我们水分子大约有 1.67×1021个水分子，我这么小，当然你们人类用肉眼是看不见我的。如果用10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要数3万多年才能数完咧。我想请你们猜一猜：我们这么小，我们会运动吗？当我们分子聚集在一起构成水时，彼此之间是否会存在空隙呢？” 二、深入剖析，明确概念
本单元涉及到分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子、元素、元素符号、元素周期表、相对原子质量、化合价、化学式、相对分子质量等多个概念，复习时要对每个概念进行深入剖析，逐个明确概念。
剖析概念中的每一个字词的含义及它们之间的关系，是明确概念的好办法。
例如，对于分子的概念，可作如下剖析：
⑴分子保持了物质所有的化学性质。如氧分子保持了氧气所有的化学性质，氧分子和氧气的化学性质完全一样。
⑵分子不能保持物质的物理性质。如水的密度是1克/毫升，但不能说水分子的密度也是1克/毫升。
⑶同种物质的分子性质相同。如所有的二氧化碳分子的性质是完全一样的。
⑷不同种物质的分子性质各异。如氮分子、一氧化碳分子、甲烷分子的性质各不相同。
⑸分子属于微观粒子，它可以再分，但分割以后的粒子不再保持原物质的化学性质。如水分子在化学反应中可分割出氢、氧两种原子，但氢原子、氧原子不再保持水的化学性质。
⑹物质的化学性质由谁保持，要看构成这种物质的粒子是什么？若构成这种物质的粒子是分子，则分子保持这种物质的化学性质。如氢气是由氢分子构成的，氢分子保持了氢气的化学性质。若构成这种物质的粒子是原子，则原子保持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学性质。
所以，分子是保持物质化学性质的一种粒子。
三、利用比较，辨明概念
本单元中的几组概念（“分子与原子”、“原子与离子”、“元素与原子”等）既微观又抽象，若将它们分别进行比较，就能达到辨清异同、防止混淆、加深理解的目的。
例如，原子与离子，可用列表法比较如下：
四、找出联系，理顺概念
本单元所学内容集中了九年级化学全部概念的三分之一，全部的元素符号和部分的化学式，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂。
因此，在复习时，应把学过的主要知识进行综合、归纳、分类和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统，避免死记硬背。 连同前面内容和本单元内容，围绕“物质”形成了一系列概念，可总结出
如下关
系图：
关系图一旦形成，你就应该读图，将关系图纳入自己的知识结构中，使概念真正系统化。
五、重视运用，巩固概念
掌握概念就是为了运用概念。运用过的概念对你来说才更为亲切。概念的每一次运用，都会使你对概念的理解和掌握更全面、更深刻。
例1 计算以下粒子中质子数和核外电子数。
具有相同质子数和相同核外电子数的两种粒子，它们不可能是（ ）
A ．两种不同的离子 B．两种不同的分子 C ．一种分子和一种离子 D．一种分子和一种原子
分析 H 、N 、O 、F 、Ne 、Na 原子的质子数（或电子数）分别是1、7、8、9、10、11。H 2O 分子由2个H 原子和1个O 原子构成，则H 2O 分子的质子数（或电子数）为1×2+8＝10；同理NH 3分子的质子数（或电子数）为10；Na 离子的质子数为11，电子数为11－1＝10；F 离子的质子数为9，电子数为9+1＝10。
NH4和Na 是质子数为11，电子数均为10的不同的离子（还有OH 和F 是质子数为9，电子数均为10的不同的离子），A 错；CH 4和H 2O 是质子数与电子数均为10的不同的分子，B 错；CH 4、H 2O 、NH 3与Ne 的质子数与电子数均相等，然而一个是分子另一个是原子，D 错。正确的选项是C 。
答案 C
例2 已知铁有两种氧化物，其中铁的化合价分别是+2、+3。写出这两种氧化物的化学式，并计算两种氧化物中铁元素的质量分数。
分析 已知铁为+2价，氧为－2价，由于化合物中正负化合价的代数和为零，所以这种铁的氧化物的化学式为FeO 。在FeO 中，铁元素的质量分数＝56/（56+16）×100%＝77．8%。
已知铁为+3价，氧为－2价，则这种铁的氧化物的化学式为Fe 2O 3。在Fe 2O 3中，铁元素的质量分数＝56×2/（56×2+16×3）×100%＝70%。
答案 FeO Fe2O 3 77．8%（FeO ） 70%（Fe 2O 3）
+
+
--+
-
3 碘元素具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。
为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。下表为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分文字说明：
例
⑴已知碘酸钾的化学式为KIO 3，
①碘酸钾中碘元素的化合价为 。 ②碘酸钾的相对分子质量为 。
③一定量的碘酸钾中含有20g 碘，则碘酸钾的质量为 g。 ⑵由食用方法和贮藏方法，可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
⑶若1000g 碘盐中约含20 mg 碘， ①这里标明的碘的含量是指（ ）
A ．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
②已知成人每天约需 0．15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 克？
分析 ⑴①在KIO 3中，K 为+1价、O 为－2价，设I 的化合价为x ，则：（+1）+x+（－2）×3＝0，x ＝+5。
⑴②碘酸钾的相对分子质量＝39+127+16×3＝214。
⑴③设碘酸钾的质量为y ，则：y ×127/214＝20g ，y ＝33．7g 。 ⑵由于碘盐食用时勿长时间炖炒，贮藏时应避热，由此推断碘酸钾受热易分解。
⑶①元素是宏观概念，这里标明的碘的含量指的是碘元素的含量。 ⑶②每天需食用碘盐的质量＝1000g ×0．15mg/20mg＝7．5g
答案 ⑴①+5 ②214 ③33．7g ⑵受热易分解 ⑶①B ②7．5g 练习题
1．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰
是细微及重金
的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧属等成分。这里所说的成分是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 2．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，其中不正确的是（ ） A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动 B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL 酒精和10mL 水混合后，体积小于20mL ，说明分子之间有间隔 D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大 3．食醋是一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）
A ．醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的 B．醋酸中碳元素的质量分数为40% C．醋酸是由碳、氢、氧三个元素组成的 D．每个醋酸分子中有8个原子核
4．下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N 4) 的叙述正确的是（ ） A．氮化硅中硅、氮元素的质量比为3：4 B．氮化硅中氮元素的质量分数为45%
C．140g 氮化硅中含硅元素的质量为84g D．氮化硅的相对分子质量为140g
5．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ）
A．2MnO 42-：表示2个高锰酸根离子
B．维生素C （C 6H 8O 6）：表示种元素组成，该分子中含20个原该物质由三子
C ．Ar ：可表示1个氩分
子由1个氩原子构成
D．2O ：表示2个氧原子
6．航天飞船常用铝粉与高氯酸铵
（NH 4ClO 4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 7．下列化学式中，书写错误的是（ ）
A．氧化钙 OCa B．氧化镁 MgO C．氯化铁 FeCl3 D．三氧化硫SO 3
8． 如图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号（ ）
A．HClO B．O 3 C．OH - D．CO 2 9．如图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。 ⑴ ； ⑵ ； ⑶ 。
10．在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：
锰酸钾反应后的剩余物；F ．水银；G ．硫磺；H ．红磷燃烧后的产物；I ．氖气；
J ．山泉水。其中属于混合物的有 ；属于纯净物的有 ；属于单质的有 ；属于金属的有 ；属于非金属的有 ；属于稀有气体的有 ；属于含氧化合物的有 ；
12．⑴向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A 中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A 中的现象是_____________，说明______________。 ⑵继续向A 中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A 中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A 中的现象为______________，说明____________。仪器A 细颈部的作用是_________________。
13．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C 12H 22O 14Zn 。请回答：
⑴葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
⑵葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0．1%）。 ⑶现有一支20mL 的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5mg ，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
答案
1．A 2．B 3．C 4．C 5．A 6．D 7．A 8．B 9．⑴钠的元素符号为Na ⑵钠的原子序数（或质子数）为11 ⑶钠元素的相对原子质量为22．99
11．DEJ ABCFGHI FGI F GI I ABCH
12．⑴整瓶水变红 分子在不断运动 ⑵液面低于刻线且距离较远 分子间存在间隙 便于观察液面变化 13．⑴4 ⑵14．3% ⑶45．5
化学式与化合价学习要点归纳
黑龙江省宁安市石岩学校 徐国成
要点一、化学式
1. 化学式的概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。
2. 化学式的意义
由于目前教材不要求学生区分哪些物质是由分子构成的哪些物质是由离子构成的，因此我们还可以把化学式的一般意义归纳成以下三条：
①表示一种物质。②表这种物质是由哪些元素组成的。③表示组成这种物质的各元素的原子个数之比。
例如高锰酸钾的化学式为KMnO 4它所能表示的含义为：
①表示高锰酸钾这种物质。②表示高锰酸钾是由钾元素、锰元素、氧元素组成的。③表示高锰酸钾中钾元素、锰元素、氧元素的原子个数之比为1：1：4。
3. 化学式的书写
（1）单质的化学式的书写
（2）化合物的化学式的书写
由于化合物是由不同种元素组成的纯净物，因此在书写某化合物的化学式时不但要知道这种化合物是由哪几种元素组成的，还要知道组成这种化合物的各元素的原子个数之比。知道了这些信息后，就可以先把组成这种物质的各元素的符号按一定顺序写在一起，然后再在元素符号右下角写上小数字来表示该物质的一个分子里所含该元素的原子个数。
把组成化合物的各元素的符号写在一起时的顺序是：①氧化物的化学式，一般把氧的元素符号写在右边，另一种元素的符号写在左边。②由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在左边，非金属元素的符号写在右边。③学习了化合价以后，一般把显正价的元素符号写在左边，把显负价的元素符号写在右边。
标化学式里各元素的原子个数时，当原子个数是1时，1可以省略不写。
要点二、化合价
1. 化合价的概念：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相互化合的性质叫做化合价。
2. 化合价的主要作用：利用化合价可以推求实际存在的化合物的化学式。
3. 化合价的一般规律：
（1）化合价有正价和负价。
①氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价。
②金属元素跟非金属元素化合时，金属显正价，非金属显负价。
（2）一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。例如，FeO 中铁显+2价，Fe 2O 3中铁显+3价。
（3）在化合物里正负化合价的代数和为0。
（4）在单质里元素的化合价为0。（因为元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以在单质里元素的化合价为0）
4. 化合价的应用
（1）根据化合价推求实际存在的物质的化学式
例题1、写出氧化铝的化学式
解：①写出组成氧化铝的两种元素的符号，显正价的写在左边，显负价的写在右边：AlO
②求两种元素的化合价的绝对值的最小公倍数，因为铝显+3价氧显-2价：3×2=6
③求化学式里个元素的原子个数：最小公倍数÷元素的化合价的绝对值=该元素的原子数，
Al: 6÷3=2 ， O: 6÷2=3
④把所求出的原子个数标在相应元素符号的右下角即得到化学式：Al 2O 3
⑤检查化学式，当正价总数与负价总数的代数和等于0时，化学式才是正确的。
（+3）×2+（-2）×3=0
答：氧化铝的化学式为Al 2O 3。
例题2、写出硫酸铵的化学式。
解：①根据名称推知硫酸铵中含有硫酸根和铵根，又因为硫酸根（SO 4）显-2价铵根（NH 4）显+1价所以把它们写在一起时把铵根写在左边把硫酸根写在右边即：NH 4SO 4
②求两种原子团的化合价的绝对值的最小公倍数：1×2=2
③求化学式里原子团的个数：最小公倍数÷原子团的化合价的绝对值=化学式里该原子团的个数,NH 4的个数：２÷１＝２，SO 4的个数：２÷２＝１
④把所求出的原子团的个数标在相应原子团符号的右下角即得到化学式（但要注意原子团的个数不是１时要括上括号在把其个数标在括号的右下角）即（NH 4）2ＳSO 4
⑤检查化学式：（＋１）×２＋（－２）×1=0
答：（略） 。
（2）由化学式求某元素的化合价。
例题3、求锰酸钾（化学式为K 2MnO 4）中锰元素的化合价。
解：设锰酸钾中锰元素化合价为x ，因为在这里钾元素显+1价氧元素显-2价，根据“在化合物里正负化合价的代数和为0”的规律则有
（+1）×2 + x + (-2)×4 = 0 解得X=+6
答：锰酸钾中锰的化合价为+6价。
要点三、常见疑难问题
问题1、四氧化三铁（Fe 3O 4）中各元素化合价的代数和为0吗？
答：四氧化三铁的化学式里有三个铁原子其中2个显＋3价１个显＋2价，其中的氧显－2价，因此四氧化三铁中个元素化合价的代数和也为0，即（＋3）×2＋（＋2）＋（－2）×4=0
问题2、同种物质中同种元素的化合价一定相同吗？
答：不一定相同，例如NH4NO 3中，铵根中的Ｎ显－3价硝酸根中的Ｎ显＋5价。
问题3、原子团中化合价代数和为0吗？
答：原子团中化合价代数和不为0，其化合价代数和等于该原子团的化合价，例如在硫酸根SO 4中硫显＋6价氧显－2价，化合价代数和为（＋6）＋（－2）×4＝－2
有关“物质组成和微观构成”的错例诊断
湖北省宜昌市十六中 罗 燕
世界是由物质组成的，物质本身又由什么构成的呢？假如我们把一滴水进行连续无限分割的话，最后将分割成什么？人们借助越来越先进的设备，逐步认识到物质是由分子、原子等微小粒子构成。让我们想象自己已经深入到物质内部，从微观的角度做一次愉快的旅行吧。
例1．有关水的组成的描述，正确的是（ ） A. 水由氢气和氧气组成 B.水由水元素组成 C. 水由氢、氧元素组成 D.水由氢气和氧元素组成
错解及出错原因 电解水得到氢气和氧气，但水是纯净物，不含氢气和氧气，只是含有氢和氧元素。如果写出水的化学式H 2O ，对水的组成才会有正确的理解。若生硬地将化学式H 2O 分裂成H 2和O 两部分，就会误认为H 2O 中含有H 2
解析 答案：C 水发生了化学变化，生成新物质，但是元素种类不变，通电前，氢、氧元素组成水，反应后，氢元素组成氢气，氧元素组成氧气，恰好说明水由氢、氧元素组成。
点评 物质都由元素组成。一种纯净物不可能由其他物质组成，只能由元素组成。
拓展延伸 食用酱油分为酿造酱油和配制酱油两种，前者用大豆、食盐等作原料酿制而成，后者用工业配料、色素、食盐等勾兑而成。配制酱油中常含有一种叫氯丙醇的致癌物质，化学为 C3H 7OCl ，则关于氯丙醇的说法中正确的是（ ）
A．氯丙醇由碳、氢、氧、氯四种元素组成 B ．氯丙醇的每个分子中含有 10 个原子 C．氯丙醇由氯丙醇分子构成的化合物
D．氯丙醇中碳、氢、氧、氯四种元素的质量比为 3 : 7 : 1 : 1 例2．下列关于分子、原子的说法正确的是（ ） A.分子能构成物质，原子不能构成物质 Ｂ. 分子能保持物质化学性质，原子不能 C ．分子大，原子小
Ｄ. 分子在化学反应中可以再分，而原子则不能再分
错解及出错原因 有些物质由分子构成，如水、氧气，也有物质由原子直接构成，如汞、硅；分子构成的物质，物质的化学性质由分子保持，原子构成的物质，物质的化学性质由原子保持；分子由原子构成，分子肯定比构成它的原子大，但是，毫无联系的分子和原子没有可比性，如汞原子比氢分子大。 ．．．
解析 分子在化学反应中要改变，而原子则不能再分，只是重新排列组合形成新的分子或直接构成新的物质。
答案：Ｄ
点评 分子、原子都是构成物质的粒子，都具有粒子的基本现在：都在不断运动，分子间、原子间都有间隔等，分子都由原子构成。
拓展延伸 下列说法不正确的是 （ ） A.气球易被压缩是因为分子间有间隔
B.水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化；而电解水过程中水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化
C.糖能溶于水、湿衣服能晾干、墙内开花墙外香都是因为分子在不断地运动 D.双氧水（H 2O 2）和水（H 2O ）都是氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同
例3：写出下面氧元素符号周围数字“2”分别表示的含义：
（1）O 2 ；（2）2O ；
（5）H 2
；（6）2H 2O 。 ．
错解及出错原因 元素符号可以表示元素以及该元素的一个原子，所以元素符号前面的数字，表示
原子的个数。元素符号右下角的数字：是一个分子中该原子的数目，这些原子已经成为一个分子中的一部．．．．．分，不是独立的原子。元素符号右上角一般表示离子所带电荷，注意电荷数在前，正负号在后，一个单位电荷，数字不写。元素符号正上方用来表示元素的化合价，正负号在前，化合价的数值在后。
解析 （1）一个氧分子由两个氧原子组成；（2）两个氧原子；（3）①两个氧分子；②每个氧分子中
含2个氧的子；（4）①2个氧离子；②每个氧离子带2个单位的负电荷；（5）水中氧元素显-2价；（6）2个水分子。
点评 元素符号的周围，如前面、右下角、右上角、正上方都可能出现一些数字或符号，他们的特定意义，是专属于化学的表示方法，应得到充分重视。
例4：现有氧化镁、空气、氧气、红磷、二氧化碳、氯化钠、水、氯酸钾八种物质中： ①属于混合物的是_______________； ②属于单质的是(写化学式)_________；
③含氧元素的化合物是(写化学式)____________； ④含有氧分子的是_____________； ⑤属于氧化物的是_____________ 。
错解及出错原因 混合物和化合物很容易混淆，混和物是指含不同种物质的混和体，如空气中喊有氮气、氧气等；化合物首先是一种物质，是纯净物，且内含不同种元素，如氧化镁中含有氧和镁两种元素。含氧化合物与氧化物的区别在于：氧化物只含有两种元素，含氧化合物则是指化合物中含有氧元素即可。
解析①属于混合物的是空气 ②属于单质的是O 2 、P ③含氧元素的化合物是(写化学式) MgO、 CO2 H2O KClO3
④含有氧分子的是空气、氧气，⑤属于氧化物的是MgO 、 CO2 H2O 。
点评 按所含物质种类，将物质分为混合物和纯净物，在纯净物中按所含元素的种类分为单质和化合物。掌握好物质的分类标准有助于对化学的学习和理解。
拓展延伸 下图示中，表示纯净物的是 ，表示混合物的是 ，由原子直接构成的是 ，表示单质的是 ，表示化合物是 。
拓展延伸 下列说法不正确的是 （ ） A. 气球易被压缩是因为分子间有间隔
B.水蒸发过程中，水分子、氢原子和氧原子都没变，是物理变化；而电解水过程中水分子、氢原子和氧原子都发生了改变，属于化学变化
C.糖能溶于水、湿衣服能晾干、墙内开花墙外香都是因为分子在不断地运动 D.双氧水（H 2O 2）和水（H 2O ）都是氢元素和氧元素组成的，所以它们的化学性质相同
拓展延伸 食用酱油分为酿造酱油和配制酱油两种，前者用大豆、食盐等作原料酿制而成，后者用工业配料、色素、食盐等勾兑而成。配制酱油中常含有一种叫氯丙醇的致癌物质，化学为 C3H 7OCl ，则关于氯丙醇的说法中正确的是（ ）
A.氯丙醇由碳、氢、氧、氯四种元素组成 B.氯丙醇的每个分子中含有 10 个原子 C. 氯丙醇由氯丙醇分子构成的化合物
D. 氯丙醇中碳、氢、氧、氯四种元素的质量比为 3 : 7 : 1 : 1 第四单元 物质构成的奥秘 能力提高
知识梳理
1. 原子结构
核电荷数=质子数=核外电子数
2. 物质的构成和物质组成的表示
3. 元素原子结构、元素分类和性质
中考链接
【例题1】（2005·山东省烟台市）科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的反物质；正反粒子相遇会湮灭并释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是（ ）
A. 由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B. 由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C. 由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D. 由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
【解析】阅读和理解题意是解答本题的关键。所谓的反粒子就是与正常原子结构中的各种粒子电性相反。结合我们知道的质子是带正电荷，电子是带负电荷的知识，就可得出反氢原子是由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成。
【答案】B
【例题2】（2004·广东省）如下图所示是乙醇分子的模型，则下列说法正确的是（ ）
A. 该物质是氧化物
B. 该物质的化学式是
C. 该物质含有四个碳原子
D. 大量饮用该物质对人体有益
【解析】从分子的结构图中可观察到分子的构成，从而可得出其化学式为
。
【答案】B
【例题3】（2005·江苏省海门市）我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。下表列出的是1～18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价。请你阅读后，回答下列问题：
（1）11号元素属于___________元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中形成的粒子与____________（写元素符号）原子具有相同的核外电子排布；
（2）16号元素的原子核外电子数为_________，推测该元素最低负化合价为__________，最高正化合价的氧化物的化学式为_________________； （3）从化合价角度分析，我们可以发现一些规律。请写出其中的一个：___________________。
【解析】（1）11号元素是钠元素，从元素名称的偏旁可知为金属元素。钠原子核外有11个电子，在化学反应中，容易失去最外层电子而转变为只有10个电子的钠离子，而氖元素为10号元素，它的原子核外电子数也是10个，钠离子和氖原子的核外电子排布相同。
（2）原子序数=原子核外电子数，16号元素的原子核外电子数为16。从表中最高正化合价和最低负化合价的递变规律，可推测16号元素的化合价在P （+5、-3）和Cl （+7、-1）之间，即最高正化合价为+6、最低负化合价为-2。
（3）可通过横向、纵向比较元素的最高正化合价和最低负化合价找出有关规律。
【答案】（1）金属Ne （2）16-2+6SO3（3）一般地，同一纵行的元素有相同的最高正化合价和相同的最低负化合价；或从左到右，同一横行元素的最高正化合价逐渐升高（+1→+7），最低负化合价也逐渐升高（-4→-1）（或其他合理答案）