如何正确书写电子式
对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式
①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它
的最外层电子
Mg ②例子：钠原子 Na ；镁原子 ；氟原子 F
2．离子的电子式
（1）简单阳离子的电子式
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示
②例子：钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ；钡离子 Ba2+
(2)复杂的阳离子的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角
标明离子所带的电荷
②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）
H H N H H
（3）简单阴离子的电子式
①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角
2–
②例子：硫离子
S ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式
标明离子所带的电荷
F
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角
标明离子所带的电荷
②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图
（过氧根离子电子式）
3．单质分子的电子式
（氢氧根离子电子式）
①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原
子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示
②例子：氢气分子 H H ；氧气分子 O
O
③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He除外），
来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式
（1）离子化合物的电子式
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，
但相同的离子不能合并
+ Na ②例子：NaCl的电子式为
Cl ；
2– 2–
K2S的电子式为 K +
S
K + ，（不能写成 K 2 +
S
）
（
2）共价化合物的电子式
①书写方法：
共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出
两原子之间的共用电子对情况。
②例子：HCl的电子式为 H Cl ；CO2的电子式： O C O
③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的
共用电子对数
5.基团的电子式
—CH3 ——OH —
6.用电子式表示物质的形成过程
（1） 共价化合物的形成过程示例：
（2） 离子化合物的形成过程示例：
注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；
②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，
“ → ”
右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并
中学化学中常见的电子式大全
原子
离子
单质分子
共价化合物
离子化合物
【练习】书写下列粒子的电子式
Na+ H+ NH4+
Cl- S2- OH-
NaOH NH4 Cl
NaCl MgCl2
(NH4)2S
HCl H2O2
CO2 HClO
CH4 H2S H3O+
O22- Na2O K2S Ba(OH)2
NH3 PCl3 H2O Na2O2 MgO CCl4 HF
SiH4
如何正确书写电子式
对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式
①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它
的最外层电子
Mg ②例子：钠原子 Na ；镁原子 ；氟原子 F
2．离子的电子式
（1）简单阳离子的电子式
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示
②例子：钠离子 Na+ ；镁离子 Mg2+ ；钡离子 Ba2+
(2)复杂的阳离子的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角
标明离子所带的电荷
②例子：铵根离子电子式如下图 （铵根离子电子式）
H H N H H
（3）简单阴离子的电子式
①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角
2–
②例子：硫离子
S ；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式
标明离子所带的电荷
F
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角
标明离子所带的电荷
②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图
（过氧根离子电子式）
3．单质分子的电子式
（氢氧根离子电子式）
①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原
子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示
②例子：氢气分子 H H ；氧气分子 O
O
③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He除外），
来确定非金属单质中的共用电子对数。
4．化合物的电子式
（1）离子化合物的电子式
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，
但相同的离子不能合并
+ Na ②例子：NaCl的电子式为
Cl ；
2– 2–
K2S的电子式为 K +
S
K + ，（不能写成 K 2 +
S
）
（
2）共价化合物的电子式
①书写方法：
共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出
两原子之间的共用电子对情况。
②例子：HCl的电子式为 H Cl ；CO2的电子式： O C O
③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的
共用电子对数
5.基团的电子式
—CH3 ——OH —
6.用电子式表示物质的形成过程
（1） 共价化合物的形成过程示例：
（2） 离子化合物的形成过程示例：
注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；
②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，
“ → ”
右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并
中学化学中常见的电子式大全
原子
离子
单质分子
共价化合物
离子化合物
【练习】书写下列粒子的电子式
Na+ H+ NH4+
Cl- S2- OH-
NaOH NH4 Cl
NaCl MgCl2
(NH4)2S
HCl H2O2
CO2 HClO
CH4 H2S H3O+
O22- Na2O K2S Ba(OH)2
NH3 PCl3 H2O Na2O2 MgO CCl4 HF
SiH4