北京市怀柔区2015年中考二模化学试题
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Mg=24 S=32 Cu=64 Zn=65
第一部分 选择题
（每小题1分，共20分。每小题只有1个选项符合题意, 请在答题卡的相应位置上作答） 1. 空气成分中，体积分数约占21%的是
A ．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2. 下列变化中，属于化学变化的是
A ．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化 3. 下列物质的性质中，属于化学性质的是
A ．干冰易升华 B．浓盐酸易挥发 C ．氢气可燃烧 D．氢氧化钠固体易潮解 4. 下列利用化学反应获得电能的是
A ．风力发电 B．水力发电 C．火力发电 D．太阳能发电 5. 下列实验操作中，正确的是
A. 取用液体 B.点燃酒精灯 C.取用固体粉末 D.稀释浓硫酸 6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成的是 A ．红磷 B．镁条 C．硫磺 D．铁丝 7. 加碘食盐中的“碘”是
A ．单质 B．分子 C．原子 D．元素 8. 氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是
A ．KCl B．Na 2SO 4 C．NH 4Cl D．Ca(H2PO 4) 2 9. 能保持氧气化学性质的粒子是
2-A ．O B．2O C．O 2 D．O 10. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为
A ．2 B．6 C．8 D．14 11. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A ．碳酸钙 B．蔗糖 C．花生油 D．面粉 12. 锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是 A ．属于金属元素 B．原子核内中子数为25
C ．原子的核外电子数为30 D．在地壳中的含量为54.94% 13. 下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是
A ．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 14. 下列做法中，不利于保护水资源的是
A ．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥 C ．生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放 15. 精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为SiO 2+4HF＝ X↑+2H2O ，则X 的化学式是
A ．F 2 B．O 2 C．SiH 4 D．SiF 4 16. 与铝制易拉罐属于同一类垃圾进行回收的是
A ．报纸 B．玻璃瓶 C．不锈钢餐具 D．塑料餐盒
17. 甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成丙和
A ．甲、丁的化学式相同 B．只有丙属于单质
C ．16g 乙完全反应，可生成32g 丙 D．反应前后氧原子个数比为2:1
18. 下图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H 2+O2=2H2O 。下列有关说法不正确的是
A ．含H 的物质在此过程中没有发生化学变化 B ．燃料电池系统将化学能转化为电能
C ．水的分解反应需要吸收能量 D ．该能量转化系统中的水可以循环使用
19. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g ，分别加入到四只各盛有50 g 水的烧杯中，充A ．所得溶液一定都是饱和溶液
B ．丁溶液中溶质质量分数一定最大
C ．20 ℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D ．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
20. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
第二部分 非选择题
【生活现象解释】
21. （3分）养成良好习惯，保证健康成长。
（1）下列食物中富含维生素的是________。
A ．鱼 Ｂ．香蕉 C ．花生油 D.菜椒
（2）青少年适当食用含有丰富的铁和锌的豆类、动物肝脏，可以防止贫血和____。 A. 食欲不振 B.佝偻病 C.甲状腺肿大 D.夜盲症
（3）男生不吸烟，女生远离吸烟人群，其原因在于防止有毒气体 的伤害。 22. （3分）
（1）下列用品属于天然纤维的是 。
A. 塑料保鲜膜 B.橡胶手套 C.棉布围裙 （2）生活中可用____来区别硬水和软水。
（3）人被蚊虫叮咬后，因少量的酸性物质侵入使皮肤红肿痛痒，涂抹下列生活用品中的____，会痛痒消失。
A．香油 B．食盐水 C．纯碱水 D．糖水 23. （3分）
（1）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的 （写化学式）。
（2）房屋装修后，可在室 内放 一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的____性。 （3）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是 （用化学方程式回答）。 24. （4分）
（1）自行车支架喷漆防锈的原理是 。
（2）下列电动自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是_____。 A ．不锈钢车圈 B．塑料车筐 C．橡胶轮胎 D．玻璃反光镜
（3）汽车尾气中含有CO 和NO ，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成参与大气循环的气体。这两种气体是：_____和_____（写化学式）。 25. （3分）
（1）医用碘酒中的溶剂是 。
（2）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO 2）等。过氧化钙中氧元素的化合价是 ，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 。 26. （3分）
（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。 （2）干冰可以用作致冷剂的理由是 。
（3）化学实验中浓硫酸常作干燥剂，但在日常生活中很少用作除湿剂的原因是 。 27. （2分）
（1）为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的_____（填俗称）。 （2）用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式是 。 【科普阅读理解】
28. （5分）阅读下列资料，回答相关问题：
一氧化二氮（N 2O ），无色有甜味气体，因能致人发笑，故称“笑气”， 它可由NH 4NO 3在微热条件下分解产生。一氧化二氮能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。它在室温下稳定，有轻微麻醉作用。它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成氮气和氧气。它具有氧化性，与沸腾汽化的钾、钠等金属反应生成相应的亚硝酸盐，在高温下，一氧化二氮也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是把N 2O 形成高压的液态后装入钢瓶中，然后在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，由于N 2O 可放出氧气和氮气，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可协助降温，以此增加燃料燃烧的完整度，提升动力。需
要注意的是，一氧化二氮是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍。
储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源。库温不宜超过30 ℃。应与易（可）燃物、还原剂分开存放，切忌混储。
（1）一氧化二氮的物理性质有 。
（2）关于一氧化二氮的叙述正确的是 。
A. 具有氧化性 B.常温下是一种支持燃烧的气体 C. 室温下不稳定 D.是一种温室气体 （3）制取一氧化二氮的反应类型是 。 （4）一氧化二氮分解的化学方程式是 。
（5）一氧化二氮贮存时远离火种、热源的原因是 。 【生产实际分析】
29. （5分） 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含碱式碳酸铜【Cu 2(OH)2C O 3】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知: Cu2(OH)2CO 3 + 2H2SO 4=2CuSO4 + 3H2O+ CO2↑ Fe + Fe2(SO4) 3=3FeSO4 （1）过程Ⅰ中加入过量A 的目的是 。
（2）过程Ⅱ中发生的置换反应是 ，充分反应后，还应有的实验操作 。 （3）过程Ⅲ加入适量A 的作用是 。 【物质组成和变化分析】 30．（5分）A 、B 是由碳、氧、钠、钙、铁等元素组成的物质，请依据相关的信息进行分析，回答相应的问题。 （1）向A 中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，并得到浅绿的溶液和少量黑色固体，则A 是 （填“纯净物”或“混合物”），反应的化学方程式是 。
（2）向放置白色固体B 的试管中加入足量的水，出现放热现象，且仍有白色不溶物存在，再向试管中加入过量稀盐酸后，有气体产生，白色不溶物全部溶解，则B 中一定含有的物质是 ，最终溶液中的溶质可能为 。 【基本实验】
31. （3分）右图是某学生设计的一种 有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时， 瓶中盛有的物质是______。
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有二氧化碳时，瓶中盛有的试剂是 。 （3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 (填“A ”或“B ”，) 处导管通入。
32. （3分）回答下列有关Zn 、Fe 、Cu 、Ag 的相关问题：
（1）实验一的实验现象是 ，此实验 （“可以”或“不可以”）证明铁和锌的活动性强弱。 （2）实验二的结论是 。
33. （3分） 回答下列三个实验中有关水的相关问题：
（1）实验A 中集气瓶预留一定量水的目的是 。 （2）实验B 中热水的作用是 。
（3）通过实验C 塑料瓶注入水振荡变瘪而得出二氧化碳的性质是 。 【实验原理分析】 34．（5分）如图所示装置中，容器Ⅰ、II 体积相同，两侧液面相平，且装置气密性良好。实验时，打开塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。 实验内容及相关现象如下表所示。
U 形管内左右分液漏斗旋
（2）实验B 中，“①”的实验现象是 ，出现此现象的原因是 。
（3）实验C 中，依据盐酸浓度相同且足量，反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置计算出镁的质量为 g 。 【科学探究】
35. （6分） 某化学小组将金属钠置于充满CO 2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。于是他们进行了如下探究：
（1）依据镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是 。
在老师指导下查阅资料可知：
①钠不仅可以在二氧化碳中燃烧，而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应。 ②氧化钠与氧化钙相似，也可以和水发生反应。 ③碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
①上述实验 （填实验序号）结论正确。 ②钠在CO 2中燃烧的化学方程式为 。 （3）实验反思
①若钠着火，可以选用的灭火物质是 。
A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳 ②对上述不正确结论的解释是 。 【定量分析】
36. （4分）已知:Cu2O+H2SO 4=CuSO4+Cu+H2O ，现将Cu 2O 和Cu 质量比为9:8的固体混合物6.8g 放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g ，充分反应后，过滤。 计算:
(1)稀硫酸的溶质质量。
(2)滤液和滤渣的质量分别是多少？
北京市怀柔区2015年高级中等学校招生模拟考试（二）
化学试卷评分标准
第二部分 非选择题
【生活现象解释】 21. （3分）
（1）BD （2）A （3）CO 22. （3分）
（1）C （2）肥皂水（3）C 23. （3分）
（1）CaCO 3（2）吸附（3）NaOH+HCl=NaOH+H2O 24. （4分）
（1）隔绝空气和水（2）BC （3）N 2 CO2 25. （3分）
（1）酒精（2）-1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑ 26. （3分）
（1）增大与氧气的接触面积，确保煤充分燃烧（2）干冰升华吸收热量 （3）腐蚀性 27. （2分）
（1）熟石灰（生石灰）（2）Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【科普阅读理解】 28. （5分）
（1）无色有甜味气体，能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。（2）AD （3）分解反应 （4）2N 2O=O2+ 2N2
（5）支持燃烧、高温分解 【生产实际分析】 29. （5分）
（1）使固体完全溶解
（2）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Fe+ H2SO 4= FeSO4+H2↑, 过滤 （3）除去铁，且使溶液F 不引入杂质。 【物质组成和变化分析】 30．（5分）
（1）混合物 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）氧化钙； CaCl2、HCl 或 CaCl2、NaCl 、HCl (2分) 【基本实验】 31. （3分）
（1）浓硫酸（2）澄清石灰水（3）B 32. （3分）
（1）AB 两支试管中均有气体产生，且B 比A 反应快，不可以
（2）三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银 33. （3分）
（1）防止集气瓶底部炸裂 （2）提供热量和隔绝氧气 （3）二氧化碳能溶于水 【实验原理分析】 34．（5分）
（1）石灰水变浑浊 ；H 2O+CO2=H2CO 3
（2）左侧低右侧高；等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多。 （3）0.24 【科学探究】 35. （6分）
（1）碳和氧化钠（2）①4 ②4Na+3CO2=C+2Na2CO 3
（3）①C ②实验中碳酸钠干扰了氢氧化钠的检验，实验2中氢氧化钠遇稀盐酸无现象，实验3中生成的氢氧化钠干扰了原溶液是否含有氢氧化钠的检验（2分） 【定量分析】 (1)6g （1分）
(2)滤液:32g(1分) 滤渣：4.8g （2分）
北京市怀柔区2015年中考二模化学试题
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Mg=24 S=32 Cu=64 Zn=65
第一部分 选择题
（每小题1分，共20分。每小题只有1个选项符合题意, 请在答题卡的相应位置上作答） 1. 空气成分中，体积分数约占21%的是
A ．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2. 下列变化中，属于化学变化的是
A ．矿石粉碎 B．纸张燃烧 C．酒精挥发 D．冰雪融化 3. 下列物质的性质中，属于化学性质的是
A ．干冰易升华 B．浓盐酸易挥发 C ．氢气可燃烧 D．氢氧化钠固体易潮解 4. 下列利用化学反应获得电能的是
A ．风力发电 B．水力发电 C．火力发电 D．太阳能发电 5. 下列实验操作中，正确的是
A. 取用液体 B.点燃酒精灯 C.取用固体粉末 D.稀释浓硫酸 6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，且有黑色固体生成的是 A ．红磷 B．镁条 C．硫磺 D．铁丝 7. 加碘食盐中的“碘”是
A ．单质 B．分子 C．原子 D．元素 8. 氮肥能促使作物生长茂盛，叶色浓绿。下列属于氮肥的是
A ．KCl B．Na 2SO 4 C．NH 4Cl D．Ca(H2PO 4) 2 9. 能保持氧气化学性质的粒子是
2-A ．O B．2O C．O 2 D．O 10. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为
A ．2 B．6 C．8 D．14 11. 下列物质放入水中，能形成溶液的是
A ．碳酸钙 B．蔗糖 C．花生油 D．面粉 12. 锰元素的相关信息如右图所示。下列说法中正确的是 A ．属于金属元素 B．原子核内中子数为25
C ．原子的核外电子数为30 D．在地壳中的含量为54.94% 13. 下列物质放在敞口容器中一段时间后，质量明显减少的是
A ．浓硫酸 B．浓盐酸 C．氢氧化钠 D．氯化钠 14. 下列做法中，不利于保护水资源的是
A ．使用节水型马桶 B．合理使用农药和化肥 C ．生活污水任意排放 D．工业废水处理达标后排放 15. 精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸(HF)对玻璃的腐蚀作用制成。氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为SiO 2+4HF＝ X↑+2H2O ，则X 的化学式是
A ．F 2 B．O 2 C．SiH 4 D．SiF 4 16. 与铝制易拉罐属于同一类垃圾进行回收的是
A ．报纸 B．玻璃瓶 C．不锈钢餐具 D．塑料餐盒
17. 甲、乙、丙、丁表示四种物质，其微观示意图见下表，甲和乙在一定条件下反应生成丙和
A ．甲、丁的化学式相同 B．只有丙属于单质
C ．16g 乙完全反应，可生成32g 丙 D．反应前后氧原子个数比为2:1
18. 下图是某空间站能量转化系统部分示意图，其中燃料电池中的反应是2H 2+O2=2H2O 。下列有关说法不正确的是
A ．含H 的物质在此过程中没有发生化学变化 B ．燃料电池系统将化学能转化为电能
C ．水的分解反应需要吸收能量 D ．该能量转化系统中的水可以循环使用
19. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g ，分别加入到四只各盛有50 g 水的烧杯中，充A ．所得溶液一定都是饱和溶液
B ．丁溶液中溶质质量分数一定最大
C ．20 ℃时物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙 D ．所得溶液的质量关系为：丙＞乙＞甲＞丁
20. 下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
第二部分 非选择题
【生活现象解释】
21. （3分）养成良好习惯，保证健康成长。
（1）下列食物中富含维生素的是________。
A ．鱼 Ｂ．香蕉 C ．花生油 D.菜椒
（2）青少年适当食用含有丰富的铁和锌的豆类、动物肝脏，可以防止贫血和____。 A. 食欲不振 B.佝偻病 C.甲状腺肿大 D.夜盲症
（3）男生不吸烟，女生远离吸烟人群，其原因在于防止有毒气体 的伤害。 22. （3分）
（1）下列用品属于天然纤维的是 。
A. 塑料保鲜膜 B.橡胶手套 C.棉布围裙 （2）生活中可用____来区别硬水和软水。
（3）人被蚊虫叮咬后，因少量的酸性物质侵入使皮肤红肿痛痒，涂抹下列生活用品中的____，会痛痒消失。
A．香油 B．食盐水 C．纯碱水 D．糖水 23. （3分）
（1）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会生成坚固的 （写化学式）。
（2）房屋装修后，可在室 内放 一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的____性。 （3）“洁厕灵”用于除污垢，去异味，有效成分为盐酸，“管道通”用于疏通堵塞的管道，其有效成分为氢氧化钠，二者不能混合使用，其原因是 （用化学方程式回答）。 24. （4分）
（1）自行车支架喷漆防锈的原理是 。
（2）下列电动自行车各部位所使用的材料，属于有机合成材料的是_____。 A ．不锈钢车圈 B．塑料车筐 C．橡胶轮胎 D．玻璃反光镜
（3）汽车尾气中含有CO 和NO ，消除这两种物质对大气污染的方法是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成参与大气循环的气体。这两种气体是：_____和_____（写化学式）。 25. （3分）
（1）医用碘酒中的溶剂是 。
（2）为维护食品安全，卫生部禁止在面粉中添加增白剂，如过氧化钙（CaO 2）等。过氧化钙中氧元素的化合价是 ，它和水反应能生成一种碱和氧气，反应的化学方程式是 。 26. （3分）
（1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是 。 （2）干冰可以用作致冷剂的理由是 。
（3）化学实验中浓硫酸常作干燥剂，但在日常生活中很少用作除湿剂的原因是 。 27. （2分）
（1）为改良酸性土壤，可向土壤中施加适量的_____（填俗称）。 （2）用盐酸除去铁制品表面铁锈的化学方程式是 。 【科普阅读理解】
28. （5分）阅读下列资料，回答相关问题：
一氧化二氮（N 2O ），无色有甜味气体，因能致人发笑，故称“笑气”， 它可由NH 4NO 3在微热条件下分解产生。一氧化二氮能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。它在室温下稳定，有轻微麻醉作用。它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成氮气和氧气。它具有氧化性，与沸腾汽化的钾、钠等金属反应生成相应的亚硝酸盐，在高温下，一氧化二氮也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是把N 2O 形成高压的液态后装入钢瓶中，然后在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，由于N 2O 可放出氧气和氮气，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可协助降温，以此增加燃料燃烧的完整度，提升动力。需
要注意的是，一氧化二氮是一种强大的温室气体，它的效果是二氧化碳的296倍。
储存于阴凉、通风的库房，远离火种、热源。库温不宜超过30 ℃。应与易（可）燃物、还原剂分开存放，切忌混储。
（1）一氧化二氮的物理性质有 。
（2）关于一氧化二氮的叙述正确的是 。
A. 具有氧化性 B.常温下是一种支持燃烧的气体 C. 室温下不稳定 D.是一种温室气体 （3）制取一氧化二氮的反应类型是 。 （4）一氧化二氮分解的化学方程式是 。
（5）一氧化二氮贮存时远离火种、热源的原因是 。 【生产实际分析】
29. （5分） 回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含碱式碳酸铜【Cu 2(OH)2C O 3】和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知: Cu2(OH)2CO 3 + 2H2SO 4=2CuSO4 + 3H2O+ CO2↑ Fe + Fe2(SO4) 3=3FeSO4 （1）过程Ⅰ中加入过量A 的目的是 。
（2）过程Ⅱ中发生的置换反应是 ，充分反应后，还应有的实验操作 。 （3）过程Ⅲ加入适量A 的作用是 。 【物质组成和变化分析】 30．（5分）A 、B 是由碳、氧、钠、钙、铁等元素组成的物质，请依据相关的信息进行分析，回答相应的问题。 （1）向A 中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，并得到浅绿的溶液和少量黑色固体，则A 是 （填“纯净物”或“混合物”），反应的化学方程式是 。
（2）向放置白色固体B 的试管中加入足量的水，出现放热现象，且仍有白色不溶物存在，再向试管中加入过量稀盐酸后，有气体产生，白色不溶物全部溶解，则B 中一定含有的物质是 ，最终溶液中的溶质可能为 。 【基本实验】
31. （3分）右图是某学生设计的一种 有洗气、检验、贮气等用途的装置。
（1）当除去氧气中混有的水蒸气时， 瓶中盛有的物质是______。
（2）当检验实验室制取的氢气中是否含有二氧化碳时，瓶中盛有的试剂是 。 （3）当用排水集气法收集一氧化碳时，瓶内先装满水，气体从 (填“A ”或“B ”，) 处导管通入。
32. （3分）回答下列有关Zn 、Fe 、Cu 、Ag 的相关问题：
（1）实验一的实验现象是 ，此实验 （“可以”或“不可以”）证明铁和锌的活动性强弱。 （2）实验二的结论是 。
33. （3分） 回答下列三个实验中有关水的相关问题：
（1）实验A 中集气瓶预留一定量水的目的是 。 （2）实验B 中热水的作用是 。
（3）通过实验C 塑料瓶注入水振荡变瘪而得出二氧化碳的性质是 。 【实验原理分析】 34．（5分）如图所示装置中，容器Ⅰ、II 体积相同，两侧液面相平，且装置气密性良好。实验时，打开塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。 实验内容及相关现象如下表所示。
U 形管内左右分液漏斗旋
（2）实验B 中，“①”的实验现象是 ，出现此现象的原因是 。
（3）实验C 中，依据盐酸浓度相同且足量，反应结束并恢复至室温后，红墨水液面位置计算出镁的质量为 g 。 【科学探究】
35. （6分） 某化学小组将金属钠置于充满CO 2的集气瓶中进行燃烧，反应后集气瓶内有黑色固体和白色固体生成。于是他们进行了如下探究：
（1）依据镁和二氧化碳反应的原理推测，钠和二氧化碳反应生成的产物是 。
在老师指导下查阅资料可知：
①钠不仅可以在二氧化碳中燃烧，而且在常温下就可以与空气中的氧气、水等物质反应。 ②氧化钠与氧化钙相似，也可以和水发生反应。 ③碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性。
①上述实验 （填实验序号）结论正确。 ②钠在CO 2中燃烧的化学方程式为 。 （3）实验反思
①若钠着火，可以选用的灭火物质是 。
A．水 B．泡沫灭火剂 C．干沙土 D．二氧化碳 ②对上述不正确结论的解释是 。 【定量分析】
36. （4分）已知:Cu2O+H2SO 4=CuSO4+Cu+H2O ，现将Cu 2O 和Cu 质量比为9:8的固体混合物6.8g 放入烧杯中，加入过量的质量分数为20%的稀硫酸30g ，充分反应后，过滤。 计算:
(1)稀硫酸的溶质质量。
(2)滤液和滤渣的质量分别是多少？
北京市怀柔区2015年高级中等学校招生模拟考试（二）
化学试卷评分标准
第二部分 非选择题
【生活现象解释】 21. （3分）
（1）BD （2）A （3）CO 22. （3分）
（1）C （2）肥皂水（3）C 23. （3分）
（1）CaCO 3（2）吸附（3）NaOH+HCl=NaOH+H2O 24. （4分）
（1）隔绝空气和水（2）BC （3）N 2 CO2 25. （3分）
（1）酒精（2）-1 2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑ 26. （3分）
（1）增大与氧气的接触面积，确保煤充分燃烧（2）干冰升华吸收热量 （3）腐蚀性 27. （2分）
（1）熟石灰（生石灰）（2）Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【科普阅读理解】 28. （5分）
（1）无色有甜味气体，能溶于水、乙醇、乙醚及浓硫酸。（2）AD （3）分解反应 （4）2N 2O=O2+ 2N2
（5）支持燃烧、高温分解 【生产实际分析】 29. （5分）
（1）使固体完全溶解
（2）Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu Fe+ H2SO 4= FeSO4+H2↑, 过滤 （3）除去铁，且使溶液F 不引入杂质。 【物质组成和变化分析】 30．（5分）
（1）混合物 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）氧化钙； CaCl2、HCl 或 CaCl2、NaCl 、HCl (2分) 【基本实验】 31. （3分）
（1）浓硫酸（2）澄清石灰水（3）B 32. （3分）
（1）AB 两支试管中均有气体产生，且B 比A 反应快，不可以
（2）三种金属活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银 33. （3分）
（1）防止集气瓶底部炸裂 （2）提供热量和隔绝氧气 （3）二氧化碳能溶于水 【实验原理分析】 34．（5分）
（1）石灰水变浑浊 ；H 2O+CO2=H2CO 3
（2）左侧低右侧高；等体积的氢氧化钠溶液比石灰水消耗的二氧化碳多。 （3）0.24 【科学探究】 35. （6分）
（1）碳和氧化钠（2）①4 ②4Na+3CO2=C+2Na2CO 3
（3）①C ②实验中碳酸钠干扰了氢氧化钠的检验，实验2中氢氧化钠遇稀盐酸无现象，实验3中生成的氢氧化钠干扰了原溶液是否含有氢氧化钠的检验（2分） 【定量分析】 (1)6g （1分）
(2)滤液:32g(1分) 滤渣：4.8g （2分）