常见气体的制备方法
08江苏6．下列装置或操作能达到实验目的的是
08重庆8. 下列实验装置图正确的是
07上海17. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
09重庆27. 两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC —COOH ）受
热分解的部分产物。
（1）甲组：
① 按接口顺序：a —b —c —d —e —f —g —h 连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C 的作用是 ；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是 ，证明分解产物有 。
② 乙二酸受热分解的化学方程式为 。
（2）乙组：
① 将接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F
中最主要反应的化学方程式为 。 ② 从A ～F 中选用装置进行实验，证明甲组通入D 的气体能否与Na 2O 2反应。最简单的．．
装置接口连接顺序是 ；实验后用F 中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。
答案：
（1）① CO2；充分除去CO 2；溶液褪色或变浅，CO
②
（2）① 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2
② a-d-e-j；取F 中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑
浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。
【解析】
（1）①B 中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO 2产生；装置C 的作用是充分除去CO 2，
防止对后继实验产物检验的干扰；E 中澄清石灰水变浑浊，说明有CO 2产生，乙二酸产生的CO 2在C 装置中已经被NaOH 吸收完全，CO 2的产生来源于D 装置中高锰酸钾对CO 的氧化，D 中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO 。
②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC —COOH △
CO 2↑+CO↑+H2O 。
（2）①接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有
氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO 2，CO 2与Na 2O 2反应的化学方程式为：
2CO 2+Na2O 2=== 2Na2CO 3+O2。
②先要制备气体，将产生的CO 2吸收，再通入到Na 2O 2中证明。连接顺序为：a →d →e →j ；要证明发生了反应，即证明F 中的物质是Na 2CO 3，方法较多。
09北京27. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO 2，而稀硝酸不能氧化NO 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO 2反应
2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2O
（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ．．
（2） 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3） 装置①中发生反应的化学方程式是
（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5） 该小组得出的结论所依据的试验现象是
（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中
硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO 2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3) 2 + 2NO2↑ + 2H2O
（4）将NO 2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）a c d
常见气体的制备方法
08江苏6．下列装置或操作能达到实验目的的是
08重庆8. 下列实验装置图正确的是
07上海17. 可用右图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是
A 铜和稀硝酸制一氧化氮 B 氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C 锌和稀硫酸制氢气 D 硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
09重庆27. 两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC —COOH ）受
热分解的部分产物。
（1）甲组：
① 按接口顺序：a —b —c —d —e —f —g —h 连接装置进行实验。B 中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C 的作用是 ；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是 ，证明分解产物有 。
② 乙二酸受热分解的化学方程式为 。
（2）乙组：
① 将接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F
中最主要反应的化学方程式为 。 ② 从A ～F 中选用装置进行实验，证明甲组通入D 的气体能否与Na 2O 2反应。最简单的．．
装置接口连接顺序是 ；实验后用F 中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。
答案：
（1）① CO2；充分除去CO 2；溶液褪色或变浅，CO
②
（2）① 2Na 2O 2+2CO2=2Na2CO 3+O2
② a-d-e-j；取F 中的固体，滴加稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若变浑
浊，则发生了反应；若不变浑浊，则未发生反应。
【解析】
（1）①B 中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO 2产生；装置C 的作用是充分除去CO 2，
防止对后继实验产物检验的干扰；E 中澄清石灰水变浑浊，说明有CO 2产生，乙二酸产生的CO 2在C 装置中已经被NaOH 吸收完全，CO 2的产生来源于D 装置中高锰酸钾对CO 的氧化，D 中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO 。
②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC —COOH △
CO 2↑+CO↑+H2O 。
（2）①接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有
氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO 2，CO 2与Na 2O 2反应的化学方程式为：
2CO 2+Na2O 2=== 2Na2CO 3+O2。
②先要制备气体，将产生的CO 2吸收，再通入到Na 2O 2中证明。连接顺序为：a →d →e →j ；要证明发生了反应，即证明F 中的物质是Na 2CO 3，方法较多。
09北京27. 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO 氧化成NO 2，而稀硝酸不能氧化NO 。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO 反应，能与NO 2反应
2NO 2+2NaOH =NaNO 3+NaNO 2+H 2O
（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是 ．．
（2） 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3） 装置①中发生反应的化学方程式是
（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5） 该小组得出的结论所依据的试验现象是
（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中
硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO 2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3) 2 + 2NO2↑ + 2H2O
（4）将NO 2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）a c d