原电池的计算
1. 在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e→Cu 或Ag ++e→Ag 在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为（ ）
A ．1.62g B .6.48g C.3.24g D.12.96g
2. 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气) 、KOH(电解质溶液) 构成。电池的总反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4OH ===2CO23＋6H 2O 。则下列说法正确的是 ( ) －－
A ．电池放电时通入空气的电极为负极
B ．电池放电时负极的电极反应式为CH 3OH －6e ＋H 2O===CO2↑＋6H
C ．由于CO 23水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大 －－＋
D ．电池放电时每消耗1 mol CH3OH 转移6 mol电子
3. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na2Mn 5O 10＋2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
－－A ．正极反应式：Ag ＋Cl －e ===AgCl
B ．每生成1 mol Na2Mn 5O 10转移2 mol电子
＋C ．Na 不断向“水”电池的负极移动
D ．AgCl 是还原产物
4. 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，
－另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O 2。下列对该燃料电池的说法不正确
的是( )
－A ．在熔融电解质中，O 2由负极移向正极
B ．该电池的总反应是：C 3H 8＋5O 2===3CO2＋4H 2O
C ．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化
－－D ．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C 3H 8－20e ＋10O 2===3CO2＋4H 2O
5. 有铜片、锌片和250 mL 稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72 L(标准状况下) 的气体时，H 2SO 4恰好反应完全。
(1)该原电池的负极反应式为
________________________________________________________________________。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度为________mol·L 。
(3)锌片减少的质量为________g。
6. (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：______________________________________；
银片上发生的电极反应：______________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况) ；
②通过导线的电子物质的量。
7. 以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是（ ）
A ．铁片溶解1 mol，铜片上析出1.5 mol H2 B ．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C ．铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D ．铁片溶解1 mol，硫酸消耗1 mol
－1
原电池的计算
1. 在外界提供相同电量的条件，Cu 2+或Ag +分别按Cu 2++2e→Cu 或Ag ++e→Ag 在电极上放电，电极上析出铜的质量为1.92g ，则析出银的质量为（ ）
A ．1.62g B .6.48g C.3.24g D.12.96g
2. 甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气) 、KOH(电解质溶液) 构成。电池的总反应式为2CH 3OH ＋3O 2＋4OH ===2CO23＋6H 2O 。则下列说法正确的是 ( ) －－
A ．电池放电时通入空气的电极为负极
B ．电池放电时负极的电极反应式为CH 3OH －6e ＋H 2O===CO2↑＋6H
C ．由于CO 23水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH 逐渐增大 －－＋
D ．电池放电时每消耗1 mol CH3OH 转移6 mol电子
3. 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na2Mn 5O 10＋2AgCl
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
－－A ．正极反应式：Ag ＋Cl －e ===AgCl
B ．每生成1 mol Na2Mn 5O 10转移2 mol电子
＋C ．Na 不断向“水”电池的负极移动
D ．AgCl 是还原产物
4. 科学家成功开发出便携式固体氧化物燃料电池，它以丙烷气体为燃料。电池中的一极通入空气，
－另一极通入丙烷气体，电解质是固态氧化物，在熔融状态下能传导O 2。下列对该燃料电池的说法不正确
的是( )
－A ．在熔融电解质中，O 2由负极移向正极
B ．该电池的总反应是：C 3H 8＋5O 2===3CO2＋4H 2O
C ．电路中每通过5 mol电子，约有5.6 L标准状况下的丙烷被完全氧化
－－D ．通入丙烷的电极为电池负极，发生的电极反应为：C 3H 8－20e ＋10O 2===3CO2＋4H 2O
5. 有铜片、锌片和250 mL 稀硫酸组成的原电池，假设锌片只发生电化学腐蚀。当在铜片上放出6.72 L(标准状况下) 的气体时，H 2SO 4恰好反应完全。
(1)该原电池的负极反应式为
________________________________________________________________________。
(2)原稀硫酸的物质的量浓度为________mol·L 。
(3)锌片减少的质量为________g。
6. (1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。
锌片上发生的电极反应：______________________________________；
银片上发生的电极反应：______________________________________。
(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：
①产生氢气的体积(标准状况) ；
②通过导线的电子物质的量。
7. 以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过电子时，下列说法正确的是（ ）
A ．铁片溶解1 mol，铜片上析出1.5 mol H2 B ．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C ．铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D ．铁片溶解1 mol，硫酸消耗1 mol
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