湖北省鄂州市教研室 杨国安
《物质构成的奥秘》是九年级化学唯一集中介绍基本概念和原理的单元。本单元涉及的概念量多且微观和抽象，各概念间联系紧密、容易混淆。在寒假期间，搞好本单元的复习，不仅能将《绪言》、《走进化学世界》、《我们周围的空气》、《自然界的水》等单元的内容从微观结构的角度上认识得更加深刻，而且能为后续内容的学习打下厚实的基础。为提高复习质量，应将第三单元中的课题2分子和原子一并纳入复习。复习时，应注意以下几点。
一、阅读教材，夯实基础
你可能对本单元的内容已遗忘较多，因此，阅读教材，使所学内容成竹在胸就显得十分必要。你可按下列方法温习所学内容。
1．“地毯式”阅读
这种阅读方式要求你将所学内容认真阅读一遍。即要求阅读教材中的每一句话、每一个概念、每一个符号、每一幅图、每一张表、每一条注释以及本单元小结等。真正到边到角地将所学内容“地毯式”地阅读一遍。
2．“标记式”阅读
在平时的学习中，你应养成用不同的符号标出重要程度不同的内容的习惯。如重点内容用“～～～”来标记；难点内容用“*”来标记；需要记住的内容用“= = =”来标记；注意的内容用“△”来标记；在关键字词下面注上“·”等。
在“地毯式”阅读后，对作了标记的内容，进行相应程度的精读。
3．“习题式”阅读
这种阅读方式要求你认真阅读所学的每个课题后面的习题，并独立完成这些习题。在全单元复习时重温这些习题，不仅能使要点再现，巩固复习效果，而且还能发现不足，查漏补缺。如果独立完成习题有困难，应回过头重新阅读有关内容，直到弄懂弄通。
二、深入剖析，明确概念
本单元涉及到分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子、元素、元素符号、元素周期表、相对原子质量、化合价、化学式、相对分子质量等多个概念，复习时要对每个概念进行深入剖析，逐个明确概念。
剖析概念中的每一个字词的含义及它们之间的关系，是明确概念的好办法。
例如，对于分子的概念，可作如下剖析：
⑴分子保持了物质所有的化学性质。如氧分子保持了氧气所有的化学性质，氧分子和氧气的化学性质完全一样。
⑵分子不能保持物质的物理性质。如水的密度是1克/毫升，但不能说水分子的密度也是1克/毫升。
⑶同种物质的分子性质相同。如所有的二氧化碳分子的性质是完全一样的。
⑷不同种物质的分子性质各异。如氮分子、一氧化碳分子、甲烷分子的性质各不相同。
⑸分子属于微观粒子，它可以再分，但分割以后的粒子不再保持原物质的化学性质。如水分子在化学反应中可分割出氢、氧两种原子，但氢原子、氧原子不再保持水的化学性质。
⑹物质的化学性质由谁保持，要看构成这种物质的粒子是什么？若构成这种物质的粒子是分子，则分子保持这种物质的化学性质。如氢气是由氢分子构成的，氢分子保持了氢气的化学性质。若构成这种物质的粒子是原子，则原子保持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学性质。
所以，分子是保持物质化学性质的一种粒子。
三、利用比较，辨明概念
本单元中的几组概念（“分子与原子”、“原子与离子”、“元素与原子”等）既微观又抽象，若将它们分别进行比较，就能达到辨清异同、防止混淆、加深理解的目的。
例如，原子与离子，可用列表法比较如下：
四、找出联系，理顺概念
本单元所学内容集中了九年级化学全部概念的三分之一，全部的元素符号和部分的化学式，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂。
因此，在复习时，应把学过的主要知识进行综合、归纳、分类和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统，避免死记硬背。
连同前面内容和本单元内容，围绕“物质”形成了一系列概念，可总结出如下关系图：
关系图一旦形成，你就应该读图，将关系图纳入自己的知识结构中，使概念真正系统化。
五、重视运用，巩固概念
掌握概念就是为了运用概念。运用过的概念对你来说才更为亲切。概念的每一次运用，都会使你对概念的理解和掌握更全面、更深刻。
例1 计算以下粒子中质子数和核外电子数。
具有相同质子数和相同核外电子数的两种粒子，它们不可能是（ ）
A．两种不同的离子 B．两种不同的分子
C．一种分子和一种离子 D．一种分子和一种原子
分析 H、N、O、F、Ne、Na原子的质子数（或电子数）分别是1、7、8、9、10、11。H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，则H2O分子的质子数（或电子数）为1×2+8＝10；同理NH3分子的质子数（或电子数）为10；Na+离子的质子数为11，电子数为11－1＝10；F-离子的质子数为9，电子数为9+1＝10。
NH4+和Na+是质子数为11，电子数均为10的不同的离子（还有OH-和F-是质子数为9，电子数均为10的不同的离子），A错；CH4和H2O是质子数与电子数均为10的不同的分子，B错；CH4、H2O、NH3与Ne的质子数与电子数均相等，然而一个是分子另一个是原子，D错。正确的选项是C。
答案 C
例2 已知铁有两种氧化物，其中铁的化合价分别是+2、+3。写出这两种氧化物的化学式，并计算两种氧化物中铁元素的质量分数。
分析 已知铁为+2价，氧为－2价，由于化合物中正负化合价的代数和为零，所以这种铁的氧化物的化学式为FeO。在FeO中，铁元素的质量分数＝56/（56+16）×100%＝77．8%。
已知铁为+3价，氧为－2价，则这种铁的氧化物的化学式为Fe2O3。在Fe2O3中，铁元素的质量分数＝56×2/（56×2+16×3）×100%＝70%。
答案 FeO Fe2O3 77．8%（FeO） 70%（Fe2O3）
例3 碘元素具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。下表为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分文字说明：
配料表
食用盐、碘酸钾
含碘量
（20 mg～40 mg ）/kg
保质期
18个月
食用方法
待食物烹调好后再放入碘盐，勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
⑴已知碘酸钾的化学式为KIO3，
①碘酸钾中碘元素的化合价为 。
②碘酸钾的相对分子质量为 。
③一定量的碘酸钾中含有20g 碘，则碘酸钾的质量为 g。
⑵由食用方法和贮藏方法，可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
⑶若1000g 碘盐中约含20 mg 碘，
①这里标明的碘的含量是指（ ）
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
②已知成人每天约需 0．15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 克？
分析 ⑴①在KIO3中，K为+1价、O为－2价，设I的化合价为x，则：（+1）+x+（－2）×3＝0，x＝+5。
⑴②碘酸钾的相对分子质量＝39+127+16×3＝214。
⑴③设碘酸钾的质量为y，则：y×127/214＝20g，y＝33．7g。
⑵由于碘盐食用时勿长时间炖炒，贮藏时应避热，由此推断碘酸钾受热易分解。
⑶①元素是宏观概念，这里标明的碘的含量指的是碘元素的含量。
⑶②每天需食用碘盐的质量＝1000g ×0．15mg/20mg＝7．5g
答案 ⑴①+5 ②214 ③33．7g ⑵受热易分解 ⑶①B ②7．5g
练习题
1．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
2．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，其中不正确的是（ ）
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
3．食醋是一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）
A．醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的
B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸是由碳、氢、氧三个元素组成的
D．每个醋酸分子中有8个原子核
4．下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是（ ）
A．氮化硅中硅、氮元素的质量比为3：4 B．氮化硅中氮元素的质量分数为45%
C．140g氮化硅中含硅元素的质量为84g D．氮化硅的相对分子质量为140g
5．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ）
A．2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B．维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C．Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D．2O：表示2个氧原子
6．航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
7．下列化学式中，书写错误的是（ ）
A．氧化钙 OCa B．氧化镁 MgO C．氯化铁 FeCl3 D．三氧化硫SO3
8． 如图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号（ ）
A．HClO B．O3 C．OH- D．CO2
9．如图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。
⑴ ；
⑵ ；
⑶ 。
10．在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：
原子序数
原子结构示意图
中子数
相对原子质量
离子符号
化合价的表示
其氧化物的化学式
12
11．有下列物质：A．硫酸铜；B．氧化镁；C．碳酸钙；D．石灰水；E．加热高锰酸钾反应后的剩余物；F．水银；G．硫磺；H．红磷燃烧后的产物；I．氖气；J．山泉水。其中属于混合物的有 ；属于纯净物的有 ；属于单质的有 ；属于金属的有 ；属于非金属的有 ；属于稀有气体的有 ；属于含氧化合物的有 ；
12．⑴向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_____________，说明______________。
⑵继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为______________，说明____________。仪器A细颈部的作用是_________________。
13．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答：
⑴葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
⑵葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0．1%）。
⑶现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
答案
1．A 2．B 3．C 4．C 5．A 6．D 7．A 8．B
9．⑴钠的元素符号为Na ⑵钠的原子序数（或质子数）为11 ⑶钠元素的相对原子质量为22．99
11．DEJ ABCFGHI FGI F GI I ABCH
12．⑴整瓶水变红 分子在不断运动 ⑵液面低于刻线且距离较远 分子间存在间隙 便于观察液面变化 13．⑴4 ⑵14．3% ⑶45．5
湖北省鄂州市教研室 杨国安
《物质构成的奥秘》是九年级化学唯一集中介绍基本概念和原理的单元。本单元涉及的概念量多且微观和抽象，各概念间联系紧密、容易混淆。在寒假期间，搞好本单元的复习，不仅能将《绪言》、《走进化学世界》、《我们周围的空气》、《自然界的水》等单元的内容从微观结构的角度上认识得更加深刻，而且能为后续内容的学习打下厚实的基础。为提高复习质量，应将第三单元中的课题2分子和原子一并纳入复习。复习时，应注意以下几点。
一、阅读教材，夯实基础
你可能对本单元的内容已遗忘较多，因此，阅读教材，使所学内容成竹在胸就显得十分必要。你可按下列方法温习所学内容。
1．“地毯式”阅读
这种阅读方式要求你将所学内容认真阅读一遍。即要求阅读教材中的每一句话、每一个概念、每一个符号、每一幅图、每一张表、每一条注释以及本单元小结等。真正到边到角地将所学内容“地毯式”地阅读一遍。
2．“标记式”阅读
在平时的学习中，你应养成用不同的符号标出重要程度不同的内容的习惯。如重点内容用“～～～”来标记；难点内容用“*”来标记；需要记住的内容用“= = =”来标记；注意的内容用“△”来标记；在关键字词下面注上“·”等。
在“地毯式”阅读后，对作了标记的内容，进行相应程度的精读。
3．“习题式”阅读
这种阅读方式要求你认真阅读所学的每个课题后面的习题，并独立完成这些习题。在全单元复习时重温这些习题，不仅能使要点再现，巩固复习效果，而且还能发现不足，查漏补缺。如果独立完成习题有困难，应回过头重新阅读有关内容，直到弄懂弄通。
二、深入剖析，明确概念
本单元涉及到分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子、元素、元素符号、元素周期表、相对原子质量、化合价、化学式、相对分子质量等多个概念，复习时要对每个概念进行深入剖析，逐个明确概念。
剖析概念中的每一个字词的含义及它们之间的关系，是明确概念的好办法。
例如，对于分子的概念，可作如下剖析：
⑴分子保持了物质所有的化学性质。如氧分子保持了氧气所有的化学性质，氧分子和氧气的化学性质完全一样。
⑵分子不能保持物质的物理性质。如水的密度是1克/毫升，但不能说水分子的密度也是1克/毫升。
⑶同种物质的分子性质相同。如所有的二氧化碳分子的性质是完全一样的。
⑷不同种物质的分子性质各异。如氮分子、一氧化碳分子、甲烷分子的性质各不相同。
⑸分子属于微观粒子，它可以再分，但分割以后的粒子不再保持原物质的化学性质。如水分子在化学反应中可分割出氢、氧两种原子，但氢原子、氧原子不再保持水的化学性质。
⑹物质的化学性质由谁保持，要看构成这种物质的粒子是什么？若构成这种物质的粒子是分子，则分子保持这种物质的化学性质。如氢气是由氢分子构成的，氢分子保持了氢气的化学性质。若构成这种物质的粒子是原子，则原子保持这种物质的化学性质。如金属铁是由铁原子构成的，铁原子保持了金属铁的化学性质。
所以，分子是保持物质化学性质的一种粒子。
三、利用比较，辨明概念
本单元中的几组概念（“分子与原子”、“原子与离子”、“元素与原子”等）既微观又抽象，若将它们分别进行比较，就能达到辨清异同、防止混淆、加深理解的目的。
例如，原子与离子，可用列表法比较如下：
四、找出联系，理顺概念
本单元所学内容集中了九年级化学全部概念的三分之一，全部的元素符号和部分的化学式，以及原子的结构、化合价、根据化学式的计算等内容，涉及的知识多而杂。
因此，在复习时，应把学过的主要知识进行综合、归纳、分类和系统化，把学过的基础知识整理成“知识点”，把相互联系的概念连接成“知识线”，最后交织成“知识网”。这样可避免知识零碎、不成系统，避免死记硬背。
连同前面内容和本单元内容，围绕“物质”形成了一系列概念，可总结出如下关系图：
关系图一旦形成，你就应该读图，将关系图纳入自己的知识结构中，使概念真正系统化。
五、重视运用，巩固概念
掌握概念就是为了运用概念。运用过的概念对你来说才更为亲切。概念的每一次运用，都会使你对概念的理解和掌握更全面、更深刻。
例1 计算以下粒子中质子数和核外电子数。
具有相同质子数和相同核外电子数的两种粒子，它们不可能是（ ）
A．两种不同的离子 B．两种不同的分子
C．一种分子和一种离子 D．一种分子和一种原子
分析 H、N、O、F、Ne、Na原子的质子数（或电子数）分别是1、7、8、9、10、11。H2O分子由2个H原子和1个O原子构成，则H2O分子的质子数（或电子数）为1×2+8＝10；同理NH3分子的质子数（或电子数）为10；Na+离子的质子数为11，电子数为11－1＝10；F-离子的质子数为9，电子数为9+1＝10。
NH4+和Na+是质子数为11，电子数均为10的不同的离子（还有OH-和F-是质子数为9，电子数均为10的不同的离子），A错；CH4和H2O是质子数与电子数均为10的不同的分子，B错；CH4、H2O、NH3与Ne的质子数与电子数均相等，然而一个是分子另一个是原子，D错。正确的选项是C。
答案 C
例2 已知铁有两种氧化物，其中铁的化合价分别是+2、+3。写出这两种氧化物的化学式，并计算两种氧化物中铁元素的质量分数。
分析 已知铁为+2价，氧为－2价，由于化合物中正负化合价的代数和为零，所以这种铁的氧化物的化学式为FeO。在FeO中，铁元素的质量分数＝56/（56+16）×100%＝77．8%。
已知铁为+3价，氧为－2价，则这种铁的氧化物的化学式为Fe2O3。在Fe2O3中，铁元素的质量分数＝56×2/（56×2+16×3）×100%＝70%。
答案 FeO Fe2O3 77．8%（FeO） 70%（Fe2O3）
例3 碘元素具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。下表为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分文字说明：
配料表
食用盐、碘酸钾
含碘量
（20 mg～40 mg ）/kg
保质期
18个月
食用方法
待食物烹调好后再放入碘盐，勿长时间炖炒
贮藏指南
避热、避光、密封、防潮
⑴已知碘酸钾的化学式为KIO3，
①碘酸钾中碘元素的化合价为 。
②碘酸钾的相对分子质量为 。
③一定量的碘酸钾中含有20g 碘，则碘酸钾的质量为 g。
⑵由食用方法和贮藏方法，可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
⑶若1000g 碘盐中约含20 mg 碘，
①这里标明的碘的含量是指（ ）
A．碘单质 B．碘元素 C．碘原子 D．碘分子
②已知成人每天约需 0．15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 克？
分析 ⑴①在KIO3中，K为+1价、O为－2价，设I的化合价为x，则：（+1）+x+（－2）×3＝0，x＝+5。
⑴②碘酸钾的相对分子质量＝39+127+16×3＝214。
⑴③设碘酸钾的质量为y，则：y×127/214＝20g，y＝33．7g。
⑵由于碘盐食用时勿长时间炖炒，贮藏时应避热，由此推断碘酸钾受热易分解。
⑶①元素是宏观概念，这里标明的碘的含量指的是碘元素的含量。
⑶②每天需食用碘盐的质量＝1000g ×0．15mg/20mg＝7．5g
答案 ⑴①+5 ②214 ③33．7g ⑵受热易分解 ⑶①B ②7．5g
练习题
1．冰岛火山灰曾严重影响欧洲飞机的正常飞行。火山灰是细微的火山碎屑物，它质地坚硬、不溶于水，含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。这里所说的成分是指（ ）
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
2．生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，其中不正确的是（ ）
A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
3．食醋是一种调味品，其中含有少量醋酸。下列有关醋酸的说法不正确的是（ ）
A．醋酸分子是有碳、氢、氧三种原子构成的
B．醋酸中碳元素的质量分数为40%
C．醋酸是由碳、氢、氧三个元素组成的
D．每个醋酸分子中有8个原子核
4．下列关于耐高温新型陶瓷氮化硅(Si3N4)的叙述正确的是（ ）
A．氮化硅中硅、氮元素的质量比为3：4 B．氮化硅中氮元素的质量分数为45%
C．140g氮化硅中含硅元素的质量为84g D．氮化硅的相对分子质量为140g
5．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是（ ）
A．2MnO42-：表示2个高锰酸根离子
B．维生素C（C6H8O6）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C．Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D．2O：表示2个氧原子
6．航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价为（ ）
A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
7．下列化学式中，书写错误的是（ ）
A．氧化钙 OCa B．氧化镁 MgO C．氯化铁 FeCl3 D．三氧化硫SO3
8． 如图，这四位同学描述的可能同是下面的哪一个化学符号（ ）
A．HClO B．O3 C．OH- D．CO2
9．如图是元素周期表的一角，据此你能获得哪些关于钠元素的信息。
⑴ ；
⑵ ；
⑶ 。
10．在元素周期表中，横行叫做“周期”，其周期数与该原子的电子层数相同；纵行叫做“族”，其数值与该原子的最外层电子数相同，且某元素的原子序数等于该元素的质子数。请将第三周期，第二族的元素，其原子的各个内容填入下表：
原子序数
原子结构示意图
中子数
相对原子质量
离子符号
化合价的表示
其氧化物的化学式
12
11．有下列物质：A．硫酸铜；B．氧化镁；C．碳酸钙；D．石灰水；E．加热高锰酸钾反应后的剩余物；F．水银；G．硫磺；H．红磷燃烧后的产物；I．氖气；J．山泉水。其中属于混合物的有 ；属于纯净物的有 ；属于单质的有 ；属于金属的有 ；属于非金属的有 ；属于稀有气体的有 ；属于含氧化合物的有 ；
12．⑴向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_____________，说明______________。
⑵继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为______________，说明____________。仪器A细颈部的作用是_________________。
13．锌是人体生长发育、维持器官正常功能的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，因此缺锌者可通过服用葡萄糖酸锌等保健品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。请回答：
⑴葡萄糖酸锌是由___________种元素组成的。
⑵葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为__________（结果保留至0．1%）。
⑶现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌6．5mg，那么该口服液中葡萄糖酸锌的质量是_________ mg。
答案
1．A 2．B 3．C 4．C 5．A 6．D 7．A 8．B
9．⑴钠的元素符号为Na ⑵钠的原子序数（或质子数）为11 ⑶钠元素的相对原子质量为22．99
11．DEJ ABCFGHI FGI F GI I ABCH
12．⑴整瓶水变红 分子在不断运动 ⑵液面低于刻线且距离较远 分子间存在间隙 便于观察液面变化 13．⑴4 ⑵14．3% ⑶45．5