铜及其化合物作业
1．鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用( )
A ．加入NaOH 溶液 B．加入KSCN 溶液
C ．先通入氯气，再加入KSCN 溶液 D．先加足量铁粉，再加入KSCN 溶液
2. （2011山东高考）Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C. 制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al
3． (2010·试题调研，南京调研) 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )
A ．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C ．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
4. 已知在pH 为4左右的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO) ，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )
A ．加入纯Cu 将Fe2＋还原为Fe
B ．向溶液中通入H2S 使Fe2＋沉淀
C ．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH 为4左右
D ．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO 粉末调节pH 为4左右
5．(2010·模拟精选，苏州模拟) 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，且b
A ．最后得到的溶液中含有Fe3＋ B．残余固体可能为铁、铜混合物
C ．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．残余固体一定全部是铜
6. (2010·试题调研，北京东城质检) 将11.9 g Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L(标准状况下)NO ，向反应后的溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为( )
A ．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法确定
7．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________(填字母) 。
A ．热裂解形成燃油
B ．露天焚烧
C ．作为有机复合建筑材料的原料
D ．直接填埋
(2)用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H (aq)＝Cu (aq)＋H 2(g)；ΔH ＝＋64.39 kJ·mol
2H 2O 2(l)===2H2O(l)＋O 2(g)；ΔH ＝－196.46 kJ·mol
1－1H 2(g)2(g)===H2O(l)；ΔH ＝－285.84 kJ·mol 2
在H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 和H 2O 的热化学方程式为____________________。
(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O 2和3.0 mol·L H2SO 4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表) 。
－12＋－1＋2＋－1
________________________________________________________________________。
(4)在提纯后的CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl 的离子方程式是____________________。
8．(2010·改编) 现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加
入一定量的铁粉，按下列情况填空。
(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离子为________。
(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为________，为________mol，一定没有的金属离子为________。
9. （2011天津，14分）图中X 、Y 、Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：
（1）组成单质Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式是 。
（2）一定条件下，Z 与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。
（3）已知A 与1molAl 反应转化为X 时（所有物质均为固体）。放出aKJ 热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：
（5）向含4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n （X ）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。
铜及其化合物作业
1．鉴定某一FeCl2溶液中阳离子只有亚铁离子，最好采用( )
A ．加入NaOH 溶液 B．加入KSCN 溶液
C ．先通入氯气，再加入KSCN 溶液 D．先加足量铁粉，再加入KSCN 溶液
2. （2011山东高考）Al 、Fe 、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是
A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物
B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C. 制备AlCl3、Fe Cl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu 、Fe 、Al
3． (2010·试题调研，南京调研) 向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe 溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误的是( )
A ．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋ B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋
C ．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶2 D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋
4. 已知在pH 为4左右的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜(含少量杂质FeO) ，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是( )
A ．加入纯Cu 将Fe2＋还原为Fe
B ．向溶液中通入H2S 使Fe2＋沉淀
C ．向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH 为4左右
D ．向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO 粉末调节pH 为4左右
5．(2010·模拟精选，苏州模拟) 在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g 铁，充分反应后得到c g残余固体，且b
A ．最后得到的溶液中含有Fe3＋ B．残余固体可能为铁、铜混合物
C ．最后得到的溶液中只含Cu2＋ D．残余固体一定全部是铜
6. (2010·试题调研，北京东城质检) 将11.9 g Mg 、Al 、Fe 组成的合金溶于足量的NaOH 溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72 L(标准状况下)NO ，向反应后的溶液中加入适量NaOH 溶液恰好使Mg2＋、Al3＋、Fe3＋完全转化为沉淀，则沉淀质量为( )
A ．22.1 g B．27.2 g C．30 g D．无法确定
7．废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。
(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是________(填字母) 。
A ．热裂解形成燃油
B ．露天焚烧
C ．作为有机复合建筑材料的原料
D ．直接填埋
(2)用H 2O 2和H 2SO 4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H (aq)＝Cu (aq)＋H 2(g)；ΔH ＝＋64.39 kJ·mol
2H 2O 2(l)===2H2O(l)＋O 2(g)；ΔH ＝－196.46 kJ·mol
1－1H 2(g)2(g)===H2O(l)；ΔH ＝－285.84 kJ·mol 2
在H 2SO 4溶液中Cu 与H 2O 2反应生成Cu 和H 2O 的热化学方程式为____________________。
(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O 2和3.0 mol·L H2SO 4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表) 。
－12＋－1＋2＋－1
________________________________________________________________________。
(4)在提纯后的CuSO 4溶液中加入一定量的Na 2SO 3和NaCl 溶液，加热，生成CuCl 沉淀。制备CuCl 的离子方程式是____________________。
8．(2010·改编) 现有浓度分别为1 mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100 mL，加
入一定量的铁粉，按下列情况填空。
(1)充分反应后，如果溶液中还有一定量的Cu2＋，则溶液中一定含有的金属离子还有________，该离子在溶液中的物质的量范围为________，可能含有的金属或金属离子为________。
(2)反应完毕后，铁粉有剩余，溶液中一定含有的金属离子为________，为________mol，一定没有的金属离子为________。
9. （2011天津，14分）图中X 、Y 、Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：
（1）组成单质Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键类型为 ；R 的化学式是 。
（2）一定条件下，Z 与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为 。
（3）已知A 与1molAl 反应转化为X 时（所有物质均为固体）。放出aKJ 热量。写出该反应的热化学方程式： 。
（4）写出A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：
（5）向含4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n （X ）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。