小专题[离子浓度的计算]

关于离子浓度的计算：

1.（2014汕头质检）沉淀过程溶液的

pH=9.5，此时溶液中c(Mg)= （已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12）。

-+-2

2.[（2013山东高考节选29（4）]25℃时，H2SO3 HSO3+H的电离常数Ka=1×10mol/L，

-1

则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中

c(H2SO3)

将（填“增大”“减小”或“不变”）。 

c(HSO3)

3.（2013安徽高考13）已知

NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

- - HSO3+ H22SO3 + OH ① -+2- HSO3 + SO3 ②

-1

向0.1mol·L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是( )

-A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H) + c(Na) = c(HSO3) + c(OH) +

12-c(SO3) 2

c(SO32)c(OH)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

c(H)c(HSO3)

D．加入氨水至中性，则2c(Na) = c(SO3)>c(H) = c(OH)

22

4.（2012浙江高考26）已知：I2＋2SOSO＋2I。相关物质的溶度积常数见下表：

－

2-+

（12322，

3＋3＋

调至pH＝4，使溶液中的Fe转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe)＝_____________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________（用化学方程式表示）。由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________。

25.（2011天津高考10）工业废水中常含有一定量的Cr2O7和CrO4，它们会对人类及生

2

态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为

其中第①步存在平衡：

（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显色．（2）能说明第①步反应达平衡状态的是。

2

a．Cr2O7

和CrO4的浓度相同

2

b．2v （Cr2O7） =v （CrO4）

c．溶液的颜色不变

2

（3）第②步中，还原1mol Cr2O7离子，需要 mol的FeSO4·7H2O。（4）第③步生成的Cr（OH）3

常温下，Cr（OH）3的溶度积Kspc(Cr)c(OH)1010

5

3332

，要使c(Cr)降至

3

mol/L，溶液的pH应调至。

方法2：电解法

2

该法用Fe做电极电解含Cr2O7的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产

生Cr（OH）3沉淀。

（5）用Fe做电极的原因为。（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）。溶液中同时生成的沉淀还有。

6.（2010江苏高考节选20（1）预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Mg(OH)2

-11-2+

的KSP=1.8×10，若溶液中c(OH)，则溶液中c(Mg)= 。

7.（2012广东高考32）（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

—9—5

已知298K时， Ksp(CaCO3)=2.80×10， Ksp(CaSO4)=4.90×10，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）。

8.（2010广东高考31）（3）H3BO3溶液中存在如下反应：

H3BO3(aq)+H2O(l)

－1

[B(OH)4]（aq）+H(aq)

－5

已知0.70 mol·L H3BO3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H)=2.0×10

－1

mol·L，c平衡（H3BO3）≈c起始(H3BO3),水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平．．衡常数K (H2O的平衡浓度不列入．．．K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。