离子方程式和离子共存问题
△判断离子是否可以共存的方法主要有：
①看是否发生有气体或有沉淀生成的反应；
②是否有弱电解质的生成；
③是否与易水解的离子发生双水解；
④是否会发生氧化还原反应；
⑤形成络合物。
（一）发生复分解反应
１、有气体产生：
H +与CO 32ˉ、HCO 3ˉ、SO 32ˉ、HSO 3ˉ、S 2ˉ、HS ˉ等不能共存
如CO32-、S 2-、HS -、HSO 3-、等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存，
主要是由于
２、有沉淀生成：
①SO 42ˉ与Ba 2+、Ca 2+、Ag +等不能共存；
②CO 32ˉ与Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +、Cu 2+、Zn 2+等不能共存；
③S 2ˉ与Cu 2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存；
④OH ˉ与Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+等不能共存；
⑤AlO 2ˉ与HCO 3ˉ不能大量共存：AlO 2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al (O H ) 3↓+CO32ˉ Mg2+不能与SO 42-大量共存
主要是由于Ba 2+＋CO 32-＝CaCO 3↓、Ca 2+＋SO 42-＝CaSO 4（微溶）；
Cu 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存
也是因为Cu 2+＋2OH -＝Cu(OH)2↓，Fe 3+＋3OH -＝Fe(OH)3↓等。 CO 32-＋2H +＝CO 2↑＋H 2O 、HS -＋H +＝H 2S ↑。 ３、有弱电解质生成：
如OH -、CH3COO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存，
主要是由于OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH ；
一些酸式弱酸根不能与OH -大量共存
是因为HCO 3-＋OH -=CO32-＋H 2O 、
HPO 42-＋OH -＝PO 43-＋H 2O 、
NH 4+＋OH -=NH3·H 2O 等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：
如AlO 2-、S 2-、CO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
如Fe 3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO 2-＋3Al 3+＋6H 2O=4Al(OH)3↓等。
双水解反应：Al 3+与HCO 3-/CO32-/HS-/S2-/ClO-/AlO2-
Fe 3+与HCO 3-/CO32-/AlO2-
AlO 2-与NH 4+/Al3+/Fe3+
(二) 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①H +与OH ˉ、AlO 2ˉ、SiO 32ˉ、ClO ˉ、F ˉ、PO 43ˉ、HPO 42ˉ、H 2PO 4ˉ、CH 3COO ˉ、C 6H 5O ˉ等不能大量共存；
②OH ˉ与H +、NH 4+、HCO 3ˉ、HSO 3ˉ、HS ˉ、H 2PO 4ˉ、HPO 42ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH -、AlO 2-、CO 32-、HCO 3-、SiO 32-、SO 32-、HSO 3-、S 2O 32-、S 2-、HS -、ClO -、F -、PO 43-、H 2PO 4-、C 6H 5O -、CH 3COO -、-OOC-COO-、C 6H 5COO -、CH 3CH 2O -、SCN -、H 2N-CH 2-COO -等；
若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H +、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、HCO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-、HSO 3-、HS -、HOOC- COO-等。
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：
如I -和Fe 3+不能大量共存
是由于2I -＋2Fe 3+=I2＋2Fe 2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：
（1）在酸性条件下
①NO 3ˉ与I ˉ、Br ˉ、Fe 2+、S 2ˉ、HS ˉ、SO 32ˉ、HSO 3ˉ等不能共存；
②S 2ˉ与SO 32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）
③MnO 4ˉ与I ˉ、Br ˉ、Cl ˉ、S 2ˉ、HS ˉ、SO 32ˉ、HSO 3ˉ、Fe 2+等不能共存； ④ClO ˉ与Fe 2+、I ˉ、S 2ˉ、HS ˉ、SO 32ˉ、HSO 3ˉ等不能共存；
（2）Fe 2+与S 2ˉ、HS ˉ、SO 32ˉ、HSO 3ˉ、I ˉ等不能共存；
如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在情况下则不能共存；
SO 32-和S 2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S 2-＋SO 32-＋6H +＝3S↓＋3H 2O 反应不能存在。
(三) 由于形成络合离子，离子不能大量共存
（1）Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -不能共存；
（2）Ag +与NH 4+在碱性条件下不能共存。
如Fe 3+与SCN -不共存；Ag +与NH 3·H 2O 分子不共存（Ag （NH 3）2OH ）；Ag+与CN-不共存。
由于Fe 3+＋SCN - [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四) 、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存
例：Al 3和HCO 3-，Al 3和S ＋＋２－等
双水解
（1）Al 3+与AlO 2ˉ、HCO 3ˉ、CO 32ˉ、HS ˉ、S 2ˉ、SO 32ˉ、HSO 3ˉ、SiO 32ˉ、ClO ˉ、C 6H 5O ˉ等不能共存；
（2）Fe 3+与AlO 2ˉ、HCO 3ˉ、CO 32ˉ、SiO 32ˉ、ClO ˉ等不能共存；
（3）NH 4+与AlO 2ˉ、SiO 32ˉ等不能共存；
Al 3+与CO 32-、SO 32-、HCO 3-、HSO 3-、HS -、AlO 2-不共存；
AlO 2-与Fe 3+、Fe 2+、Zn 2+、Cu 2+、Ag +、NH 4+不共存；
SiO 32-与NH 4+不共存。
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO 2-与HCO 3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H 3AlO 3的酸性太弱，AlO 2-的水解能力太强，含有AlO 2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO 3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO 32-。故AlO 2-与HCO 3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO 2-与HSO 3-、HS -、H 2PO 4-、HPO 42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO 3-) 若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S 2-、I -、Fe 2+等) 共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO 4-在碱性条件下能氧化SO 32-、S 2O 32-、S 2-、I -，但不能氧化Cl -、Br -；在酸性条件下，MnO 4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl -、Br -。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg 2+与HCO 3-、Mg 2+与HSO 3-等) ，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
△ 离子方程式正误判断规律（八“看”）
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
-2-+⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO 3不能写成CO 3＋H
⑷看是否漏掉离子反应。
⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看物料是否守衡。 书写与量有关的离子方程式：
基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1. 因滴加顺序不同造成连续反应 HCl 与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3- AlCl3与NaOH
向AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH 溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH 溶液，其离子方程式为：
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O 至过量，其离子反应分步写（1）
Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O 若向NH3·H2O 溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成
Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O
若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O ，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
CO2与NaOH
向NaOH 溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向足量NaOH 溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2OH-+CO2==CO32-+H2O
若向NaOH 溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2. 过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH 溶
液 OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
向足量的NaOH 溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶
液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
Fe 与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3. 定量型：
因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：
（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
例. 【1】在Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液，在NaOH 溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液，书写以上两离子反应方程式。
【2】在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，写出Al3+全部沉淀和Al(OH)3恰好全部溶解时的离子方程式。
【3】向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液，请写出发生反应的离子方程式: ; 在以上溶液中继续滴加NaOH 溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式:
【4】 Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：
【5】NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
【6】向KHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
【7】向Ca(HCO 3) 2溶液中滴入过量的NaOH 溶液
离子方程式和离子共存问题
△判断离子是否可以共存的方法主要有：
①看是否发生有气体或有沉淀生成的反应；
②是否有弱电解质的生成；
③是否与易水解的离子发生双水解；
④是否会发生氧化还原反应；
⑤形成络合物。
（一）发生复分解反应
１、有气体产生：
H +与CO 32ˉ、HCO 3ˉ、SO 32ˉ、HSO 3ˉ、S 2ˉ、HS ˉ等不能共存
如CO32-、S 2-、HS -、HSO 3-、等易挥发的弱酸的酸根与H +不能大量共存，
主要是由于
２、有沉淀生成：
①SO 42ˉ与Ba 2+、Ca 2+、Ag +等不能共存；
②CO 32ˉ与Ba 2+、Ca 2+、Mg 2+、Ag +、Cu 2+、Zn 2+等不能共存；
③S 2ˉ与Cu 2+、Pb 2+、Fe 2+、Hg 2+、Ag +等不能共存；
④OH ˉ与Mg 2+、Al 3+、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+等不能共存；
⑤AlO 2ˉ与HCO 3ˉ不能大量共存：AlO 2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al (O H ) 3↓+CO32ˉ Mg2+不能与SO 42-大量共存
主要是由于Ba 2+＋CO 32-＝CaCO 3↓、Ca 2+＋SO 42-＝CaSO 4（微溶）；
Cu 2+、Fe 3+等不能与OH -大量共存
也是因为Cu 2+＋2OH -＝Cu(OH)2↓，Fe 3+＋3OH -＝Fe(OH)3↓等。 CO 32-＋2H +＝CO 2↑＋H 2O 、HS -＋H +＝H 2S ↑。 ３、有弱电解质生成：
如OH -、CH3COO -、PO 43-、HPO 42-、H 2PO 4-等与H +不能大量共存，
主要是由于OH -＋H +＝H 2O 、CH 3COO -＋H +＝CH 3COOH ；
一些酸式弱酸根不能与OH -大量共存
是因为HCO 3-＋OH -=CO32-＋H 2O 、
HPO 42-＋OH -＝PO 43-＋H 2O 、
NH 4+＋OH -=NH3·H 2O 等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：
如AlO 2-、S 2-、CO 32-、C 6H 5O -等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
如Fe 3+、Al 3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO 2-＋3Al 3+＋6H 2O=4Al(OH)3↓等。
双水解反应：Al 3+与HCO 3-/CO32-/HS-/S2-/ClO-/AlO2-
Fe 3+与HCO 3-/CO32-/AlO2-
AlO 2-与NH 4+/Al3+/Fe3+
(二) 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
①H +与OH ˉ、AlO 2ˉ、SiO 32ˉ、ClO ˉ、F ˉ、PO 43ˉ、HPO 42ˉ、H 2PO 4ˉ、CH 3COO ˉ、C 6H 5O ˉ等不能大量共存；
②OH ˉ与H +、NH 4+、HCO 3ˉ、HSO 3ˉ、HS ˉ、H 2PO 4ˉ、HPO 42ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH -、AlO 2-、CO 32-、HCO 3-、SiO 32-、SO 32-、HSO 3-、S 2O 32-、S 2-、HS -、ClO -、F -、PO 43-、H 2PO 4-、C 6H 5O -、CH 3COO -、-OOC-COO-、C 6H 5COO -、CH 3CH 2O -、SCN -、H 2N-CH 2-COO -等；
若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H +、Fe 2+、Fe 3+、Cu 2+、Ag +、Zn 2+、Mg 2+、Al 3+、NH 4+、HCO 3-、HPO 42-、H 2PO 4-、HSO 3-、HS -、HOOC- COO-等。
１、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存：
如I -和Fe 3+不能大量共存
是由于2I -＋2Fe 3+=I2＋2Fe 2+。
２、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：
（1）在酸性条件下
①NO 3ˉ与I ˉ、Br ˉ、Fe 2+、S 2ˉ、HS ˉ、SO 32ˉ、HSO 3ˉ等不能共存；
②S 2ˉ与SO 32ˉ等不能共存；（碱性条件下可以共存）
③MnO 4ˉ与I ˉ、Br ˉ、Cl ˉ、S 2ˉ、HS ˉ、SO 32ˉ、HSO 3ˉ、Fe 2+等不能共存； ④ClO ˉ与Fe 2+、I ˉ、S 2ˉ、HS ˉ、SO 32ˉ、HSO 3ˉ等不能共存；
（2）Fe 2+与S 2ˉ、HS ˉ、SO 32ˉ、HSO 3ˉ、I ˉ等不能共存；
如NO 3-和I -在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H +存在情况下则不能共存；
SO 32-和S 2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S 2-＋SO 32-＋6H +＝3S↓＋3H 2O 反应不能存在。
(三) 由于形成络合离子，离子不能大量共存
（1）Fe 3+和SCN -、C 6H 5O -不能共存；
（2）Ag +与NH 4+在碱性条件下不能共存。
如Fe 3+与SCN -不共存；Ag +与NH 3·H 2O 分子不共存（Ag （NH 3）2OH ）；Ag+与CN-不共存。
由于Fe 3+＋SCN - [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四) 、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存
例：Al 3和HCO 3-，Al 3和S ＋＋２－等
双水解
（1）Al 3+与AlO 2ˉ、HCO 3ˉ、CO 32ˉ、HS ˉ、S 2ˉ、SO 32ˉ、HSO 3ˉ、SiO 32ˉ、ClO ˉ、C 6H 5O ˉ等不能共存；
（2）Fe 3+与AlO 2ˉ、HCO 3ˉ、CO 32ˉ、SiO 32ˉ、ClO ˉ等不能共存；
（3）NH 4+与AlO 2ˉ、SiO 32ˉ等不能共存；
Al 3+与CO 32-、SO 32-、HCO 3-、HSO 3-、HS -、AlO 2-不共存；
AlO 2-与Fe 3+、Fe 2+、Zn 2+、Cu 2+、Ag +、NH 4+不共存；
SiO 32-与NH 4+不共存。
(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO 2-与HCO 3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H 3AlO 3的酸性太弱，AlO 2-的水解能力太强，含有AlO 2-的水溶液中[OH-]较大，能直接与HCO 3-作用生成Al(OH)3沉淀和CO 32-。故AlO 2-与HCO 3-不能共存于同一溶液中。
与其类似的还有AlO 2-与HSO 3-、HS -、H 2PO 4-、HPO 42-等。
(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO 3-) 若不是在酸性溶液中，则能与某些还原性较强的离子(如S 2-、I -、Fe 2+等) 共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如：MnO 4-在碱性条件下能氧化SO 32-、S 2O 32-、S 2-、I -，但不能氧化Cl -、Br -；在酸性条件下，MnO 4-的氧化性很强，常温下就能氧化Cl -、Br -。
(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg 2+与HCO 3-、Mg 2+与HSO 3-等) ，可以不考虑它们之间的双水解，能共存于同一溶液中。
△ 离子方程式正误判断规律（八“看”）
⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正确。
-2-+⑶看表示各物质的化学式是否正确。如HCO 3不能写成CO 3＋H
⑷看是否漏掉离子反应。
⑸看电荷是否守衡。
⑹看反应物或产物的配比是否正确。
⑺看是否符合题设条件及要求。
⑻看物料是否守衡。 书写与量有关的离子方程式：
基本方法是：把物质的量少的物质的系数定为1，其他物质按最大量消耗。
1. 因滴加顺序不同造成连续反应 HCl 与Na2CO3
向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写 （1）CO32-+H+==HCO3- （2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O
若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为： CO32-+H+==HCO3- AlCl3与NaOH
向AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液至过量，其离子反应分步写 （1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓ （2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
若向NaOH 溶液中加入少量AlCl3溶液，其离子反应一步完成
Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH 溶液，其离子方程式为：
Al3++3OH-==Al(OH)3↓
AgNO3与NH3·H2O
向AgNO3溶液中滴入稀NH3·H2O 至过量，其离子反应分步写（1）
Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+ (2)AgOH+2NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+2H2O 若向NH3·H2O 溶液中加入少量AgNO3，其离子反应一步完成
Ag++3NH3·H2O==Ag(NH3)2++OH-+NH4++2H2O
若向足量AgNO3溶液中滴入少量NH3·H2O ，其离子方程式为：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+
CO2与NaOH
向NaOH 溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写 （1）2OH-+CO2==CO32-+H2O
(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-
若向足量NaOH 溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：
2OH-+CO2==CO32-+H2O
若向NaOH 溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成 OH-+CO2==HCO3-
2. 过量型：
向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH 溶
液 OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓
向足量的NaOH 溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶
液 Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
Fe 与HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
铁不足时：3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3. 定量型：
因还原性I->Fe2+>Br-,所以在FeI2或者FeBr2中通入一定量的Cl2，发生不同的离子反应，依次为：
（1）2I-+Cl2==2Cl-+I2（2）2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-（3）2Br-+Cl2==2Cl-+Br2
例. 【1】在Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液，在NaOH 溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液，书写以上两离子反应方程式。
【2】在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，写出Al3+全部沉淀和Al(OH)3恰好全部溶解时的离子方程式。
【3】向Ba(HCO3)2溶液中滴加少量的NaOH 溶液，请写出发生反应的离子方程式: ; 在以上溶液中继续滴加NaOH 溶液至过量，请写出此步反应的离子方程式:
【4】 Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH 溶液：
【5】NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
【6】向KHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
【7】向Ca(HCO 3) 2溶液中滴入过量的NaOH 溶液