亚硫酸钠的用途?
用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等, 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
亚硫酸钠可用作显影剂、干果和肉类的防腐剂、印染工业中的脱氧剂，以及用作还原性的化学试剂，应用在化工和实验室的生产与合成中。-维基百科
医药工业用于生产氯仿、苯丙砜和苯甲醛。橡胶工业用做凝固剂。印染工业用作棉布漂白后的脱氯剂、棉布煮炼剂。制革工业用于皮革处理，能使皮革柔软，丰满、坚韧，具有防水、抗折、耐磨等性能。化学工业用于生产羟基香草醛、盐酸羟胺等。感光工业用作显影剂等。食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂、护色剂及保鲜剂!-http://zhidao.baidu.com/question/41143225.html
产品用途：印染工业作为脱氧剂和漂白剂，用于各种棉织物的煮炼，可防止棉布纤维局部化而影响纤维强度，并提高煮炼物的白度。感光工业用作显影剂。有机工业用作间苯二胺、2，5-二氯吡唑酮、蒽醌-1-磺酸、1-氨基蒽醌、氨基水杨酸钠等生产的还原剂，可防止反应过程中半成品的氧化。造纸工业用作木质素脱除剂。纺织工业用作人造纤维的稳定剂。电子工业用于制造光敏电阻。水处理工业用于电镀废水、饮用水的处理-http://zhidao.baidu.com/question/37154208.html
亚硫酸钠的化学性质
亚硫酸根中的硫元素的化合价为+4价（硫的中间价态），既可以升也可以降低，所以亚硫酸根既有氧化性又有还原性，当然，还原性较强，以还原性为主。
化学品中文名称： 亚硫酸钠
化学品英文名称： sodium sulfite
分子式： Na2SO3
分子量： 126.04
危险性类别：
侵入途径：
健康危害： 对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用。
环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。
第四部分：急救措施
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食入： 饮足量温水，催吐。就医。
第五部分：消防措施
危险特性： 未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。 有害燃烧产物： 硫化物。
灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
第六部分：泄漏应急处理
应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
第七部分：操作处置与储存
操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。不宜久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
第八部分：接触控制/个体防护
职业接触限值
中国MAC(mg/m3)： 未制定标准
前苏联MAC(mg/m3)： 0.2
TLVTN： 未制定标准
TLVWN： 未制定标准
监测方法：
工程控制： 生产过程密闭，加强通风。
呼吸系统防护： 空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。
身体防护： 穿防毒物渗透工作服。
手防护： 戴橡胶手套。
其他防护： 及时换洗工作服。保持良好的卫生习惯。
第九部分：理化特性
主要成分： 纯品
外观与性状： 无色、单斜晶体或粉末。
pH：
熔点(℃)： 150(失水分解)
沸点(℃)： 无资料
相对密度(水=1)： 2.63
相对蒸气密度(空气=1)： 无资料
饱和蒸气压(kPa)： 无资料
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 易溶于水，不溶于乙醇等。
主要用途： 用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等, 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
其它理化性质：
第十部分：稳定性和反应活性
稳定性：
禁配物： 强酸、铝、镁。
避免接触的条件：
聚合危害：
分解产物：
第十一部分：毒理学资料
急性毒性：无资料
LC50：
亚急性和慢性毒性：
刺激性：
致敏性：
致突变性：
致畸性：
致癌性：
第十二部分：生态学资料
生态毒理毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
生物富集或生物积累性：
其它有害作用： 该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。
第十三部分：废弃处置
废弃物性质：
废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。中和后，用安全掩埋法处置。
废弃注意事项：
第十四部分：运输信息
危险货物编号： 无资料
UN编号： 无资料
包装标志：
包装类别： Z01
包装方法： 无资料。
运输注意事项： 起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
第十五部分：法规信息
法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。
亚硫酸钠的分析方法（碘量法）
一.
1.原理此方法是取一定量的标准碘溶液，至于烧杯中，再加入适量的标准盐酸溶液。然后将一定量的试样做成溶液，置于滴定管中，滴到盛碘的烧杯里，以淀粉溶液做指示剂，滴至碘溶液蓝色消失为止。分析的依据是基于碘在酸性介质中能将亚硫酸钠氧化成酸式硫酸钠，同时游离的碘被亚硫酸钠还原而褪色，成为无色的碘化物HI。
2.操作：用称量瓶精确称取试样0.5g，溶解于水中，置于100毫升的量瓶里，并加水至标线。另取0.1N碘溶液25毫升（需准确的从滴管中加入）置于300毫升的烧杯中，加6N盐酸10毫升及水50毫升。然后将配制成的试样品溶液置于滴定管中，滴到盛碘溶液的烧杯中，以玻璃棒随时搅动，待滴到淡黄色时，加淀粉溶液数毫升，立现蓝色，继续滴定至蓝色消失时为止。
计算：
N碘*V碘*0.01261
Na2SO3 .7H2O=-------------------------*100
试样重量*所用试样溶液毫升数/100
N碘*V碘*0.006305
Na2SO3 =-------------------------*100
试样重量*所用试样溶液毫升数/100
二.
1.原理:这个方法是把试样亚硫酸钠溶解在过量的碘溶液中,亚硫酸钠被碘氧化成硫酸钠,同时碘被亚硫酸钠还原,尚有多余的碘,以淀粉溶液做指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定之.
2.操作:量取0.1N碘溶液100毫升(需准确的从滴管中加入）置于400毫升的烧杯中。另用已知重量的小称量瓶精确称取试样0.5g，然后把这个小称量瓶口浸入碘溶液中，用玻璃棒移去瓶塞，轻轻的小心的搅动使试样溶解，并使和碘溶液起作用（这时能观察到碘溶液被亚硫酸钠还原而逐渐褪色）。然后用0.1N硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，在滴至黄色即将消失时，加入淀粉溶液数毫升，立现蓝色，继续滴定至蓝色消失时为止。
计算：
{N碘*V碘—N硫代硫酸钠*V硫代硫酸钠}*0.01261
Na2SO3 .7H2O=-----------------------------------*100
试样重量
{N碘*V碘—N硫代硫酸钠*V硫代硫酸钠}*0.006305
Na2SO3=------------------------------------------*100
试样重量
工业无水硫酸钠分析方法
1 适用范围
本规程适用于工业无水硫酸钠。该产品是维纶生产中凝固浴的主要溶质，作脱水剂用。别名无水芒硝。
分子式：Na2SO4 相对分子量：142.04
2 规程来源
本规程参照GB6009-92《工业无水硫酸钠》编制。
3 硫酸钠含量的测定
3.1 方法原理
用水溶解试样并过滤不溶物，加入氯化钡，沉淀滤液中的硫酸根离子，测定生成的硫酸钡，求得硫酸钠的含量。
3.2 试剂和溶液
3.2.1 盐酸溶液：1+1。
3.2.2 氯化钡溶液：c(BaCl2) = 0.5 mol/L。
称取氯化钡(BaCl2•2H2O)122 g溶于水，稀释至1000 mL。
3.2.3 硝酸银溶液：c(A gNO3) = 0.1 mol/L。
称取1.8 g硝酸银(A gNO3)溶于100 mL水中。贮存于棕色滴瓶中。
3.3 仪器和设备
一般实验室仪器设备。
3.4 分析步骤
称取约5 g试样，称准至0.0002 g，置于250 mL烧杯中，加100 mL水，加热溶解。过滤到500 mL容量瓶中，用水洗涤至无硫酸根离子为止[用氯化钡溶液(3.2.2)检验]。冷却，用水稀释至刻度，摇匀，得到试验溶液。
用移液管移取25 mL上述试验溶液置于500 mL烧杯中，加5 mL盐酸溶液(3.2.1)，270 mL水，加热至微沸，在搅拌下滴加10 mL氯化钡溶液，时间约需1.5 min。继续搅拌并微沸2 min～3 min，然后盖上表面皿，保持微沸5 min。再把烧杯放到沸水浴上保持2 h。
将烧杯冷却至室温，用慢速定量滤纸过滤。用温水洗涤沉淀至无氯离子为止[取5 mL洗涤液，加5 mL硝酸银溶液(6.2.3)混匀，放置5 min不出现混浊]。
将沉淀连同滤纸转移至已于(800±20)℃下恒重的瓷坩埚中，在110℃烘干，然后灰化，在(800±20)℃灼烧2 h。
3.5 分析结果的表述
以质量百分数表示的硫酸钠(Na2SO4)的含量x1按下式计算：
(m1 – m2)×0.60861 217.2× (m1 – m2)
x1 = —————————×100–5.844x3 = —————————–5.844x3 25 m0
m0×———
500
式中：m1 —— 硫酸钡及坩埚的质量， g；
m2 —— 瓷坩埚的质量， g；
m0 —— 试料质量， g；
x3 —— 钙镁(以Mg计)的总含量(5.5)， %；
0.6086 —— 硫酸钡换算成硫酸钠的换算系数；
5.844 —— 镁(Mg)换算为硫酸钠的系数。
3.6 允许差
两次平行测定之差的绝对值不应超过0.3 %，取其算术平均值为报告结果。
4 水不溶物的测定
4.1 方法原理
试样用水溶解后，用4#玻璃砂芯坩埚过滤，在105～110℃烘干，测定水不溶物的含量。
4.2 试剂和溶液
4.2.1 氯化钡(BaCl2•2H2O)溶液：100 g/L。
4.3 仪器和设备
一般实验室仪器设备和
4.3.1 玻璃砂芯坩埚：4#(滤板孔径5μm～15μm)。
4.4 分析步骤
称取10 g～20 g试样，精确至0.01 g，置于250 mL烧杯中，加100 mL水，加热溶解。用已于105℃～110℃烘干至恒重的4#玻璃砂芯坩埚过滤，用水洗涤至无硫酸根离子为止[用氯化钡溶液(4.2.1)检验]。于105℃～110℃干燥2 h后，置于干燥器中冷却至室温后称量。
4.5 分析结果的表述
以质量百分数表示的水不溶物的含量x2按下式计算：
m1 – m2
x2 = —————×100
m0
式中：m1 —— 水不溶物及玻璃砂芯坩埚的质量，g；
m2 —— 玻璃砂芯坩埚的质量，g；
m0 —— 试样质量，g。
4.6 允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过0.1 %，取其算术平均值为报告结果。
5 钙、镁总含量的测定
5.1 方法原理
以铬黑T为指示剂，利用钙、镁与乙二胺四乙酸二钠的络合反应，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙、镁。
5.2 试剂和溶液
5.2.1 氨-氯化铵缓冲溶液：pH ≈ 10。
称取54.0 g氯化铵(NH4Cl)，溶于水，加350 mL浓氨水，稀释至1000 mL。
5.2.2 三乙醇胺：1+3 水溶液
5.2.3 硫化钠溶液：20 g/L。
5.2.4 氯化钡(BaCl2•2H2O)溶液：100 g/L。
5.2.5 乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准滴定溶液：c(EDTA) = 0.02 mol/L。
5.2.6 铬黑T指示剂
将1.0 g铬黑T与100.0 g氯化钠混合，研细。
5.3 器和设备
一般实验室仪器设备。
5.4 析步骤
5.4.1 试验溶液的制备
称取约20 g试样，称准至0.01 g，加200 mL水，加热溶解。过滤到500 mL容量瓶中，用
水洗涤至无硫酸根离子为止[用氯化钡溶液(5.2.4)检验]。冷却后用水稀释至刻度，摇匀，得到试验溶液。
5.4.2 试验溶液的测定
用移液管准确移取25 mL试验溶液(5.4.1)，置于250 mL锥形瓶中，加25 mL水、2 mL三乙醇胺溶液(5.2.2)，如存在铜的干扰，在加入1 mL硫化钠溶液(5.2.3)。加入5 mL氨-氯化铵缓冲溶液(5.2.1)和约0.1 g铬黑T指示剂(5.2.6)，用EDTA标准滴定溶液(5.2.5)滴定溶液颜色由紫红色变为蓝色为终点。
注：测定完毕后，剩余的试验溶液留着进行氯化物含量的测定。
5.5 分析结果的表述
以质量百分数表示的钙、镁(以Mg计)的含量x3按下式计算：
cV×0.0243 48.6cV
x3 = ————————×100 = —————
25 m
m×———
500
式中：c —— EDTA标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L；
V —— 滴定中消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
m —— 试样质量，g；
0.0243 —— 与1.00 mL EDTA标准滴定溶液[c(EDTA) = 1.000 mol/L]相当的以克表示的镁质的量。
5.5 允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过0.02 %，取其算术平均值为报告结果。
6 氯化物含量的测定
6.1 方法原理
以二苯偶氮碳酰肼为指示剂，利用汞离子与氯离子的络合反应，用硝酸汞标准滴定溶液滴定氯离子。
6.2 试剂和溶液
6.2.1 硝酸溶液：c(HNO3) = 1 mol/L。
量取70 mL浓硝酸，加入到适量的水中，用水稀释至1000 mL。
6.2.2 氢氧化钠溶液：40 g/L。
6.2.3 硝酸汞标准滴定溶液：c[1/2H g(NO3)2] = 0.05 mol/L。
6.2.4 溴酚蓝指示剂：1 g/L乙醇溶液。
称取0.10 g溴酚蓝，溶于乙醇并用乙醇稀释至100 mL。
6.2.5 二苯偶氮碳酰肼指示剂：5 g/L乙醇溶液。
称取0.50 g二苯偶氮碳酰肼，溶于乙醇并用乙醇稀释至100 mL。
6.3 仪器和设备
一般实验室仪器设备。
6.4 分析步骤
6.4.1 空白溶液测定
在250 mL锥形瓶中加100 mL水和3滴溴酚蓝指示剂(6.2.4)，滴加硝酸溶液(6.2.1)至溶液由蓝变黄并过量5滴。加入1 mL二苯偶氮碳酰肼指示剂(6.2.5)，使用微量滴定管，用硝酸汞标准滴定溶液(6.2.3)滴定溶液至紫红色为终点，记录所用体积。
6.4.2 试样测定
在进行空白试验测定的同时，用移液管吸取25 mL试验溶液(5.4.1)，置于250 mL锥形瓶中，
加水至100 mL，加3滴溴酚蓝指示剂(6.2.4)。如溶液呈蓝色，则滴加硝酸溶液(6.2.1)至溶液变黄并过量1 mL；如溶液呈黄色，则滴加氢氧化钠溶液(6.2.2)至溶液变蓝，再滴加硝酸溶液(6.2.1)至溶液变黄并过量1 mL。然后加1 mL二苯偶氮碳酰肼指示剂(6.2.5)，用硝酸汞标准滴定溶液(6.2.3)滴定溶液颜色变为与空白溶液终点相同的紫红色为终点。
6.5 分析结果的表述
以质量百分数表示的氯化物(以Cl计)的含量x4 按下式计算：
(V1 – V0)c×0.03545 70.9 (V1 – V0)c
x4 = ——————————×100 = ————————
25 m
m×———
500
式中：V1 —— 试验溶液消耗的硝酸汞标准滴定溶液的体积，mL；
V0 —— 空白溶液消耗的硝酸汞标准滴定溶液的体积，mL；
c —— 硝酸汞标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L；
m —— 试样质量，g；
0.03545 —— 与1.00 mL硝酸汞标准滴定溶液{c[1/2H g(NO3)2] = 1.000 mol/L}相当的以克表示的氯(Cl)的质 量。
6.6允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过0.05 %，取其算术平均值为报告结果。
7 铁含量的测定
7.1 方法原理
用抗坏血酸将试样中的三价铁还原成二价铁，在pH 2～9时，二价铁离子可与邻菲啰啉生成橙红色络合物，用分光光度计在最大波长510 nm处，测定其吸光度。
7.2 试剂和溶液
7.2.1 浓盐酸
7.2.2 盐酸溶液：1+1。
7.2.3 氨水溶液：1+1。
7.2.4 乙酸-乙酸钠缓冲溶液：pH≈4.5。
称取164 g乙酸钠(CH3COONa•3H2O)溶于水，加84 mL冰乙酸，用水稀释至1000 mL。
7.2.5 抗坏血酸：20 g/L溶液，该溶液使用期为10天。
7.2.6 邻菲啰林：2 g/L溶液。该溶液应避光保存，仅能使用无色溶液。
7.2.7 铁标准贮备液：0.1 mg/ mL。
称取0.863 g硫酸铁铵，称准至0.001 g，置于200 mL烧杯中，加入100 mL水、10 mL浓硫酸，溶解后全部转移至1000 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
7.2.8 铁标准使用液：0.01 mg/ mL。
将铁标准使用液(7.2.7)稀释10倍，该溶液使用前配置。
7.3 仪器和设备
一般实验室仪器设备和
7.3.1 分光光度计。
7.4 分析步骤
7.4.1 标准曲线的绘制
分别吸取0，1.0，2.0，4.0，6.0，8.0，10.0 mL铁标准使用液(7.2.8)于七个100 mL容量瓶中，加水至约60 mL，用盐酸(7.2.2)调节pH约为2(用精密试纸检验)，加2.5 mL抗坏血酸溶液(7.2.5)、10 mL缓冲溶液(7.2.4)、5 mL邻菲啰啉溶液(7.2.6)，用水稀释至刻度。选用3 cm比
色皿于510 nm处，以水为参比，进行吸光度测定。将每个标准比色液的吸光度减去试剂空白的吸光度，以每个标准比色液所含的铁含量(μg)为横坐标，与其对应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
7.4.2 试样溶液和空白溶液的制备
称取10 g试样，称准至0.01 g，置于250 mL烧杯中。加50 mL水、25 mL浓盐酸(7.2.1)，加热至沸。试样完全溶解后继续煮沸5 min。冷却，全部移入500 mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀，干过滤备用，得试样溶液。
同时在250 mL烧杯中加50 mL水、25 mL浓盐酸(7.2.1)，加热煮沸5 min。冷却后转移至500nL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，得到空白溶液。
7.4.3 测定
用移液管移取试样溶液和空白溶液(7.4.2)各50 mL，分别置于100 mL容量瓶中，分别加入4 mL氨水溶液(7.2.3)、2.5 mL抗坏血酸溶液(7.2.5)、10 mL缓冲溶液(7.2.4)、5 mL邻菲啰啉溶液(7.2.6)，用水稀释至刻度。选用3cm比色皿于510 nm处，以水为参比，进行吸光度测定。
7.5 分析结果的表述
将试样溶液的吸光度减去空白溶液的吸光度，从标准曲线上查出与之对应的铁的含量(μg)，则试样中以质量百分数表示的铁(Fe)的含量x5按下式计算：
m1×10-6
x5 = ———————×100
50
m0×———
500
式中：m1 —— 从标准曲线上查出的被测试样溶液的铁含量，μg；
m0 —— 试样质量，g；
7.6 允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过0.001 %，取其算术平均值为报告结果。
7.7 注意事项
如果试样中铁含量较高，测定时超出标准曲线的检测范围，可适当减少试样溶液的取样量，如只取20 mL；或重新制作标准曲线，铁标准使用液的量分别取0，5.0，10.0，15.0，20.，25.0，30.0 mL，并改用1 cm比色皿进行吸光度测定。计算公式也相应发生改变。 8 水分含量的测定
8.1 方法原理
试样在105℃～110℃烘干至恒重，其减少的质量占试样质量的百分数即为水分含量。
8.2 仪器和设备
一般实验室仪器设备和
8.2.1 称量瓶： φ50 mm×30 mm。
8.3 分析步骤
用已于105℃～110℃烘干至恒重的称量瓶称取5 g～20 g试样，称准至0.0002 g，于105℃～110℃下烘干至恒重。
8.4 分析结果的表述
以质量百分数表示的水分的含量x6按下式计算：
m0 – m1
x6 = ————×100
m0
式中：m1 —— 烘干后试样的质量，g；
m0 —— 试样质量，g。
8.5允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过0.01 %，取其算术平均值为报告结果。
本标准适用于食品中亚硫酸盐残留量的测定。
1 原理
亚硫酸盐与四氯汞钠反应生成稳定的络合物，再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用生成紫 红色，与标准系列比较定量。
2 试剂
四氯汞钠吸收液：称取27.2g氯化高汞及11.9g氯化钠，溶于水中并稀释至1000ml，放 置过夜, 过滤后备用。
2.2 1.2%氨基磺酸铵溶液。
2.3 0.2%甲醛溶液：吸取0.55ml无聚合沉淀的36%甲醛，加水稀释至100ml,混匀。
2.4 淀粉指示液：称取1g可溶性淀粉，用少许水调成糊状，缓缓倾入100ml沸水中，随加
随搅拌，煮沸，放冷备用，此溶液临用时现配。
2.5 亚铁氰化钾溶液:称取10.6g亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6.3H20],加水溶解并稀释至100ml。
2.6 乙酸锌溶液：称取22g乙酸锌[ZN(CH3COO)2.2H20]溶于少量水中，加入3ml冰乙酸， 加水稀释100ml。
2.7 盐酸副玫瑰苯胺溶液：称取0.1g盐酸副攻瑰苯胺(C19H18N2Cl.4H2O;p-rosanilin- chydrochloride)于研钵中，加少量水研磨使溶解并稀释至100ml。取出20ml，置于100ml 容量瓶中,加6N盐酸,充分摇匀后使溶液由红变黄, 如不变黄再滴加少量盐酸至出现黄色， 再加水稀释至刻度，混匀备用(如无盐酸副玫瑰苯胺可用盐酸品红代替)。
盐酸副玫瑰苯胺的精制方法:称取20g盐酸副玫瑰苯胺于400ml水中,用50ml2N盐酸酸化，
徐徐搅拌，加4～5g活性炭，加热煮沸2min。将混合物倒入大漏斗中，过滤(用保温漏斗趁 热过滤)。滤液放置过夜，出现结晶，然后再用布氏漏斗抽滤，将结晶再悬浮于1000ml乙 醚-乙醇(10：1)的混合液中, 振摇3～5min，以布氏漏斗抽滤，再用乙醚反复洗涤至醚层 不带色为止，于硫酸干燥器中干燥, 研细后贮于棕色瓶中保存。
2.8 0.1N碘溶液。
2.9 0.1000N硫代硫酸钠标准溶液。
2.10 二氧化硫标准溶液: 称取0.5g亚硫酸氢钠，溶于200ml四氯汞钠吸收液中，放置过 夜，上清液用定量滤纸过滤备用。
吸取10.0ml亚硫酸氢钠-四氯汞钠溶液于250ml碘量瓶中，加100ml水，准确加入20.00 ml0.1N碘溶液、5ml冰乙酸, 摇匀，放置于暗处2min后迅速以0.1000N硫代硫酸钠标准溶液
滴定至淡黄色, 加0.5ml淀粉指示液, 继续滴至无色。另取100ml水, 准确加入20.0ml0.1N 碘溶液、5ml冰乙酸, 按同一方法做试剂空白试验。
计算 ：
(V2-V1)×N×32.03
X1 = ────────────.........(1)
10
式中：X1──二氧化硫标准溶液浓度，mg/ml；
V1—─测定用亚硫酸氢钠—四氯汞钠溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积，ml; V2—─试剂空白消耗硫代硫酸钠标准溶液体积，ml;
N——硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度;
32.03──每毫升1N硫代硫酸钠标准溶液相当二氧化硫的毫克数。
2.11 二氧化硫使用液: 临用前将二氧化硫标准溶液以四氯汞钠吸收液稀释成每毫升相当 于2μg二氧化硫。
2.12 0.5N氢氧化钠溶液。
2.13 0.5N硫酸。
3 仪器
分光光度计。
4 操作方法
4.1 样品处理
4.1.1 水溶性固体样品如白砂糖等可称取10g均匀样品(样品量可视含量高低而定),以少 量水溶解,置于100ml容量瓶中,加入4ml0.5N氢氧化钠溶液,5min后加入4ml0.5N硫酸，然后
加入20ml四氯汞钠吸收液，以水稀释至刻度。
4.1.2 其他固体样品如饼干，粉丝等可称取5～10g研磨均匀的样品，以少量水湿润并移 入100ml容量瓶中，然后加入20ml四氯汞钠吸收液，浸泡4h以上, 若上层溶液不澄清可加
入亚铁氰化钾及乙酸锌溶液各2.5ml，最后用水稀释至100ml刻度，过滤后备用。
4.1.3 液体样品如葡萄酒等可直接吸取5～10ml样品, 置于100ml容量瓶中，以少量水稀 释, 加20ml四氯汞钠吸收液，摇匀，最后加水至刻度，混匀，必要时过滤备用。
4.2 测定
吸取0.50～5.0ml上述样品处理液于25ml带塞比色管中。
另吸取0.00、0.20、0.40、0.60、0.80、1.00、1.50、2.00ml二氧硫标准使用液(相
当于0.0、0.4、0.8、1.2、1.6、2.0、3.0、4.0μg二氧化硫), 分别置于25ml带塞比色管 中。
于样品及标准管中各加入四氯汞钠吸收液至10ml, 然后各加入1ml1.2%氨基磺酸铵溶 液, 1ml0.2%甲醛溶液及1ml盐酸副玫瑰苯胺溶液, 摇匀, 放置20min。用1cm比色杯, 以零
管调节零点, 于波长550nm处测吸光度, 绘制标准曲线比较。
4.3 计算
A × 1000
X2 = ─────────────── ............(2)
m × V3/100 × 1000 × 1000
式中: X2──样品中二氧化硫的含量,g/kg;
A──测定用样液中二氧化硫的含量,μg
m──样品质量, g;
V3──测定用样液的体积,ml。
亚硫酸钠的用途?
用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等, 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
亚硫酸钠可用作显影剂、干果和肉类的防腐剂、印染工业中的脱氧剂，以及用作还原性的化学试剂，应用在化工和实验室的生产与合成中。-维基百科
医药工业用于生产氯仿、苯丙砜和苯甲醛。橡胶工业用做凝固剂。印染工业用作棉布漂白后的脱氯剂、棉布煮炼剂。制革工业用于皮革处理，能使皮革柔软，丰满、坚韧，具有防水、抗折、耐磨等性能。化学工业用于生产羟基香草醛、盐酸羟胺等。感光工业用作显影剂等。食品工业用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、抗氧化剂、护色剂及保鲜剂!-http://zhidao.baidu.com/question/41143225.html
产品用途：印染工业作为脱氧剂和漂白剂，用于各种棉织物的煮炼，可防止棉布纤维局部化而影响纤维强度，并提高煮炼物的白度。感光工业用作显影剂。有机工业用作间苯二胺、2，5-二氯吡唑酮、蒽醌-1-磺酸、1-氨基蒽醌、氨基水杨酸钠等生产的还原剂，可防止反应过程中半成品的氧化。造纸工业用作木质素脱除剂。纺织工业用作人造纤维的稳定剂。电子工业用于制造光敏电阻。水处理工业用于电镀废水、饮用水的处理-http://zhidao.baidu.com/question/37154208.html
亚硫酸钠的化学性质
亚硫酸根中的硫元素的化合价为+4价（硫的中间价态），既可以升也可以降低，所以亚硫酸根既有氧化性又有还原性，当然，还原性较强，以还原性为主。
化学品中文名称： 亚硫酸钠
化学品英文名称： sodium sulfite
分子式： Na2SO3
分子量： 126.04
危险性类别：
侵入途径：
健康危害： 对眼睛、皮肤、粘膜有刺激作用。
环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险： 本品不燃，具刺激性。
第四部分：急救措施
皮肤接触： 脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗。
眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。就医。
吸入： 脱离现场至空气新鲜处。如呼吸困难，给输氧。就医。
食入： 饮足量温水，催吐。就医。
第五部分：消防措施
危险特性： 未有特殊的燃烧爆炸特性。受高热分解产生有毒的硫化物烟气。 有害燃烧产物： 硫化物。
灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。
第六部分：泄漏应急处理
应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服。避免扬尘，小心扫起，置于袋中转移至安全场所。也可以用大量水冲洗，洗水稀释后放入废水系统。若大量泄漏，用塑料布、帆布覆盖。收集回收或运至废物处理场所处置。
第七部分：操作处置与储存
操作注意事项： 密闭操作，加强通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时轻装轻卸，防止包装破损。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。应与酸类等分开存放，切忌混储。不宜久存。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
第八部分：接触控制/个体防护
职业接触限值
中国MAC(mg/m3)： 未制定标准
前苏联MAC(mg/m3)： 0.2
TLVTN： 未制定标准
TLVWN： 未制定标准
监测方法：
工程控制： 生产过程密闭，加强通风。
呼吸系统防护： 空气中粉尘浓度超标时，必须佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护： 戴化学安全防护眼镜。
身体防护： 穿防毒物渗透工作服。
手防护： 戴橡胶手套。
其他防护： 及时换洗工作服。保持良好的卫生习惯。
第九部分：理化特性
主要成分： 纯品
外观与性状： 无色、单斜晶体或粉末。
pH：
熔点(℃)： 150(失水分解)
沸点(℃)： 无资料
相对密度(水=1)： 2.63
相对蒸气密度(空气=1)： 无资料
饱和蒸气压(kPa)： 无资料
燃烧热(kJ/mol)： 无意义
临界温度(℃)： 无意义
临界压力(MPa)： 无意义
辛醇/水分配系数的对数值： 无资料
闪点(℃)： 无意义
引燃温度(℃)： 无意义
爆炸上限%(V/V)： 无意义
爆炸下限%(V/V)： 无意义
溶解性： 易溶于水，不溶于乙醇等。
主要用途： 用于制亚硫酸纤维素酯、硫代硫酸钠、有机化学药品、漂白织物等, 还用作还原剂、防腐剂、去氯剂等。
其它理化性质：
第十部分：稳定性和反应活性
稳定性：
禁配物： 强酸、铝、镁。
避免接触的条件：
聚合危害：
分解产物：
第十一部分：毒理学资料
急性毒性：无资料
LC50：
亚急性和慢性毒性：
刺激性：
致敏性：
致突变性：
致畸性：
致癌性：
第十二部分：生态学资料
生态毒理毒性：
生物降解性：
非生物降解性：
生物富集或生物积累性：
其它有害作用： 该物质对环境有危害，应特别注意对水体的污染。
第十三部分：废弃处置
废弃物性质：
废弃处置方法： 处置前应参阅国家和地方有关法规。中和后，用安全掩埋法处置。
废弃注意事项：
第十四部分：运输信息
危险货物编号： 无资料
UN编号： 无资料
包装标志：
包装类别： Z01
包装方法： 无资料。
运输注意事项： 起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。车辆运输完毕应进行彻底清扫。
第十五部分：法规信息
法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定。
亚硫酸钠的分析方法（碘量法）
一.
1.原理此方法是取一定量的标准碘溶液，至于烧杯中，再加入适量的标准盐酸溶液。然后将一定量的试样做成溶液，置于滴定管中，滴到盛碘的烧杯里，以淀粉溶液做指示剂，滴至碘溶液蓝色消失为止。分析的依据是基于碘在酸性介质中能将亚硫酸钠氧化成酸式硫酸钠，同时游离的碘被亚硫酸钠还原而褪色，成为无色的碘化物HI。
2.操作：用称量瓶精确称取试样0.5g，溶解于水中，置于100毫升的量瓶里，并加水至标线。另取0.1N碘溶液25毫升（需准确的从滴管中加入）置于300毫升的烧杯中，加6N盐酸10毫升及水50毫升。然后将配制成的试样品溶液置于滴定管中，滴到盛碘溶液的烧杯中，以玻璃棒随时搅动，待滴到淡黄色时，加淀粉溶液数毫升，立现蓝色，继续滴定至蓝色消失时为止。
计算：
N碘*V碘*0.01261
Na2SO3 .7H2O=-------------------------*100
试样重量*所用试样溶液毫升数/100
N碘*V碘*0.006305
Na2SO3 =-------------------------*100
试样重量*所用试样溶液毫升数/100
二.
1.原理:这个方法是把试样亚硫酸钠溶解在过量的碘溶液中,亚硫酸钠被碘氧化成硫酸钠,同时碘被亚硫酸钠还原,尚有多余的碘,以淀粉溶液做指示剂,用硫代硫酸钠标准溶液滴定之.
2.操作:量取0.1N碘溶液100毫升(需准确的从滴管中加入）置于400毫升的烧杯中。另用已知重量的小称量瓶精确称取试样0.5g，然后把这个小称量瓶口浸入碘溶液中，用玻璃棒移去瓶塞，轻轻的小心的搅动使试样溶解，并使和碘溶液起作用（这时能观察到碘溶液被亚硫酸钠还原而逐渐褪色）。然后用0.1N硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘，在滴至黄色即将消失时，加入淀粉溶液数毫升，立现蓝色，继续滴定至蓝色消失时为止。
计算：
{N碘*V碘—N硫代硫酸钠*V硫代硫酸钠}*0.01261
Na2SO3 .7H2O=-----------------------------------*100
试样重量
{N碘*V碘—N硫代硫酸钠*V硫代硫酸钠}*0.006305
Na2SO3=------------------------------------------*100
试样重量
工业无水硫酸钠分析方法
1 适用范围
本规程适用于工业无水硫酸钠。该产品是维纶生产中凝固浴的主要溶质，作脱水剂用。别名无水芒硝。
分子式：Na2SO4 相对分子量：142.04
2 规程来源
本规程参照GB6009-92《工业无水硫酸钠》编制。
3 硫酸钠含量的测定
3.1 方法原理
用水溶解试样并过滤不溶物，加入氯化钡，沉淀滤液中的硫酸根离子，测定生成的硫酸钡，求得硫酸钠的含量。
3.2 试剂和溶液
3.2.1 盐酸溶液：1+1。
3.2.2 氯化钡溶液：c(BaCl2) = 0.5 mol/L。
称取氯化钡(BaCl2•2H2O)122 g溶于水，稀释至1000 mL。
3.2.3 硝酸银溶液：c(A gNO3) = 0.1 mol/L。
称取1.8 g硝酸银(A gNO3)溶于100 mL水中。贮存于棕色滴瓶中。
3.3 仪器和设备
一般实验室仪器设备。
3.4 分析步骤
称取约5 g试样，称准至0.0002 g，置于250 mL烧杯中，加100 mL水，加热溶解。过滤到500 mL容量瓶中，用水洗涤至无硫酸根离子为止[用氯化钡溶液(3.2.2)检验]。冷却，用水稀释至刻度，摇匀，得到试验溶液。
用移液管移取25 mL上述试验溶液置于500 mL烧杯中，加5 mL盐酸溶液(3.2.1)，270 mL水，加热至微沸，在搅拌下滴加10 mL氯化钡溶液，时间约需1.5 min。继续搅拌并微沸2 min～3 min，然后盖上表面皿，保持微沸5 min。再把烧杯放到沸水浴上保持2 h。
将烧杯冷却至室温，用慢速定量滤纸过滤。用温水洗涤沉淀至无氯离子为止[取5 mL洗涤液，加5 mL硝酸银溶液(6.2.3)混匀，放置5 min不出现混浊]。
将沉淀连同滤纸转移至已于(800±20)℃下恒重的瓷坩埚中，在110℃烘干，然后灰化，在(800±20)℃灼烧2 h。
3.5 分析结果的表述
以质量百分数表示的硫酸钠(Na2SO4)的含量x1按下式计算：
(m1 – m2)×0.60861 217.2× (m1 – m2)
x1 = —————————×100–5.844x3 = —————————–5.844x3 25 m0
m0×———
500
式中：m1 —— 硫酸钡及坩埚的质量， g；
m2 —— 瓷坩埚的质量， g；
m0 —— 试料质量， g；
x3 —— 钙镁(以Mg计)的总含量(5.5)， %；
0.6086 —— 硫酸钡换算成硫酸钠的换算系数；
5.844 —— 镁(Mg)换算为硫酸钠的系数。
3.6 允许差
两次平行测定之差的绝对值不应超过0.3 %，取其算术平均值为报告结果。
4 水不溶物的测定
4.1 方法原理
试样用水溶解后，用4#玻璃砂芯坩埚过滤，在105～110℃烘干，测定水不溶物的含量。
4.2 试剂和溶液
4.2.1 氯化钡(BaCl2•2H2O)溶液：100 g/L。
4.3 仪器和设备
一般实验室仪器设备和
4.3.1 玻璃砂芯坩埚：4#(滤板孔径5μm～15μm)。
4.4 分析步骤
称取10 g～20 g试样，精确至0.01 g，置于250 mL烧杯中，加100 mL水，加热溶解。用已于105℃～110℃烘干至恒重的4#玻璃砂芯坩埚过滤，用水洗涤至无硫酸根离子为止[用氯化钡溶液(4.2.1)检验]。于105℃～110℃干燥2 h后，置于干燥器中冷却至室温后称量。
4.5 分析结果的表述
以质量百分数表示的水不溶物的含量x2按下式计算：
m1 – m2
x2 = —————×100
m0
式中：m1 —— 水不溶物及玻璃砂芯坩埚的质量，g；
m2 —— 玻璃砂芯坩埚的质量，g；
m0 —— 试样质量，g。
4.6 允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过0.1 %，取其算术平均值为报告结果。
5 钙、镁总含量的测定
5.1 方法原理
以铬黑T为指示剂，利用钙、镁与乙二胺四乙酸二钠的络合反应，用乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液滴定钙、镁。
5.2 试剂和溶液
5.2.1 氨-氯化铵缓冲溶液：pH ≈ 10。
称取54.0 g氯化铵(NH4Cl)，溶于水，加350 mL浓氨水，稀释至1000 mL。
5.2.2 三乙醇胺：1+3 水溶液
5.2.3 硫化钠溶液：20 g/L。
5.2.4 氯化钡(BaCl2•2H2O)溶液：100 g/L。
5.2.5 乙二胺四乙酸二钠(EDTA)标准滴定溶液：c(EDTA) = 0.02 mol/L。
5.2.6 铬黑T指示剂
将1.0 g铬黑T与100.0 g氯化钠混合，研细。
5.3 器和设备
一般实验室仪器设备。
5.4 析步骤
5.4.1 试验溶液的制备
称取约20 g试样，称准至0.01 g，加200 mL水，加热溶解。过滤到500 mL容量瓶中，用
水洗涤至无硫酸根离子为止[用氯化钡溶液(5.2.4)检验]。冷却后用水稀释至刻度，摇匀，得到试验溶液。
5.4.2 试验溶液的测定
用移液管准确移取25 mL试验溶液(5.4.1)，置于250 mL锥形瓶中，加25 mL水、2 mL三乙醇胺溶液(5.2.2)，如存在铜的干扰，在加入1 mL硫化钠溶液(5.2.3)。加入5 mL氨-氯化铵缓冲溶液(5.2.1)和约0.1 g铬黑T指示剂(5.2.6)，用EDTA标准滴定溶液(5.2.5)滴定溶液颜色由紫红色变为蓝色为终点。
注：测定完毕后，剩余的试验溶液留着进行氯化物含量的测定。
5.5 分析结果的表述
以质量百分数表示的钙、镁(以Mg计)的含量x3按下式计算：
cV×0.0243 48.6cV
x3 = ————————×100 = —————
25 m
m×———
500
式中：c —— EDTA标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L；
V —— 滴定中消耗的EDTA标准滴定溶液的体积，mL；
m —— 试样质量，g；
0.0243 —— 与1.00 mL EDTA标准滴定溶液[c(EDTA) = 1.000 mol/L]相当的以克表示的镁质的量。
5.5 允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过0.02 %，取其算术平均值为报告结果。
6 氯化物含量的测定
6.1 方法原理
以二苯偶氮碳酰肼为指示剂，利用汞离子与氯离子的络合反应，用硝酸汞标准滴定溶液滴定氯离子。
6.2 试剂和溶液
6.2.1 硝酸溶液：c(HNO3) = 1 mol/L。
量取70 mL浓硝酸，加入到适量的水中，用水稀释至1000 mL。
6.2.2 氢氧化钠溶液：40 g/L。
6.2.3 硝酸汞标准滴定溶液：c[1/2H g(NO3)2] = 0.05 mol/L。
6.2.4 溴酚蓝指示剂：1 g/L乙醇溶液。
称取0.10 g溴酚蓝，溶于乙醇并用乙醇稀释至100 mL。
6.2.5 二苯偶氮碳酰肼指示剂：5 g/L乙醇溶液。
称取0.50 g二苯偶氮碳酰肼，溶于乙醇并用乙醇稀释至100 mL。
6.3 仪器和设备
一般实验室仪器设备。
6.4 分析步骤
6.4.1 空白溶液测定
在250 mL锥形瓶中加100 mL水和3滴溴酚蓝指示剂(6.2.4)，滴加硝酸溶液(6.2.1)至溶液由蓝变黄并过量5滴。加入1 mL二苯偶氮碳酰肼指示剂(6.2.5)，使用微量滴定管，用硝酸汞标准滴定溶液(6.2.3)滴定溶液至紫红色为终点，记录所用体积。
6.4.2 试样测定
在进行空白试验测定的同时，用移液管吸取25 mL试验溶液(5.4.1)，置于250 mL锥形瓶中，
加水至100 mL，加3滴溴酚蓝指示剂(6.2.4)。如溶液呈蓝色，则滴加硝酸溶液(6.2.1)至溶液变黄并过量1 mL；如溶液呈黄色，则滴加氢氧化钠溶液(6.2.2)至溶液变蓝，再滴加硝酸溶液(6.2.1)至溶液变黄并过量1 mL。然后加1 mL二苯偶氮碳酰肼指示剂(6.2.5)，用硝酸汞标准滴定溶液(6.2.3)滴定溶液颜色变为与空白溶液终点相同的紫红色为终点。
6.5 分析结果的表述
以质量百分数表示的氯化物(以Cl计)的含量x4 按下式计算：
(V1 – V0)c×0.03545 70.9 (V1 – V0)c
x4 = ——————————×100 = ————————
25 m
m×———
500
式中：V1 —— 试验溶液消耗的硝酸汞标准滴定溶液的体积，mL；
V0 —— 空白溶液消耗的硝酸汞标准滴定溶液的体积，mL；
c —— 硝酸汞标准滴定溶液的物质的量浓度，mol/L；
m —— 试样质量，g；
0.03545 —— 与1.00 mL硝酸汞标准滴定溶液{c[1/2H g(NO3)2] = 1.000 mol/L}相当的以克表示的氯(Cl)的质 量。
6.6允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过0.05 %，取其算术平均值为报告结果。
7 铁含量的测定
7.1 方法原理
用抗坏血酸将试样中的三价铁还原成二价铁，在pH 2～9时，二价铁离子可与邻菲啰啉生成橙红色络合物，用分光光度计在最大波长510 nm处，测定其吸光度。
7.2 试剂和溶液
7.2.1 浓盐酸
7.2.2 盐酸溶液：1+1。
7.2.3 氨水溶液：1+1。
7.2.4 乙酸-乙酸钠缓冲溶液：pH≈4.5。
称取164 g乙酸钠(CH3COONa•3H2O)溶于水，加84 mL冰乙酸，用水稀释至1000 mL。
7.2.5 抗坏血酸：20 g/L溶液，该溶液使用期为10天。
7.2.6 邻菲啰林：2 g/L溶液。该溶液应避光保存，仅能使用无色溶液。
7.2.7 铁标准贮备液：0.1 mg/ mL。
称取0.863 g硫酸铁铵，称准至0.001 g，置于200 mL烧杯中，加入100 mL水、10 mL浓硫酸，溶解后全部转移至1000 mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
7.2.8 铁标准使用液：0.01 mg/ mL。
将铁标准使用液(7.2.7)稀释10倍，该溶液使用前配置。
7.3 仪器和设备
一般实验室仪器设备和
7.3.1 分光光度计。
7.4 分析步骤
7.4.1 标准曲线的绘制
分别吸取0，1.0，2.0，4.0，6.0，8.0，10.0 mL铁标准使用液(7.2.8)于七个100 mL容量瓶中，加水至约60 mL，用盐酸(7.2.2)调节pH约为2(用精密试纸检验)，加2.5 mL抗坏血酸溶液(7.2.5)、10 mL缓冲溶液(7.2.4)、5 mL邻菲啰啉溶液(7.2.6)，用水稀释至刻度。选用3 cm比
色皿于510 nm处，以水为参比，进行吸光度测定。将每个标准比色液的吸光度减去试剂空白的吸光度，以每个标准比色液所含的铁含量(μg)为横坐标，与其对应的吸光度为纵坐标，绘制标准曲线。
7.4.2 试样溶液和空白溶液的制备
称取10 g试样，称准至0.01 g，置于250 mL烧杯中。加50 mL水、25 mL浓盐酸(7.2.1)，加热至沸。试样完全溶解后继续煮沸5 min。冷却，全部移入500 mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀，干过滤备用，得试样溶液。
同时在250 mL烧杯中加50 mL水、25 mL浓盐酸(7.2.1)，加热煮沸5 min。冷却后转移至500nL容量瓶中，稀释至刻度，摇匀，得到空白溶液。
7.4.3 测定
用移液管移取试样溶液和空白溶液(7.4.2)各50 mL，分别置于100 mL容量瓶中，分别加入4 mL氨水溶液(7.2.3)、2.5 mL抗坏血酸溶液(7.2.5)、10 mL缓冲溶液(7.2.4)、5 mL邻菲啰啉溶液(7.2.6)，用水稀释至刻度。选用3cm比色皿于510 nm处，以水为参比，进行吸光度测定。
7.5 分析结果的表述
将试样溶液的吸光度减去空白溶液的吸光度，从标准曲线上查出与之对应的铁的含量(μg)，则试样中以质量百分数表示的铁(Fe)的含量x5按下式计算：
m1×10-6
x5 = ———————×100
50
m0×———
500
式中：m1 —— 从标准曲线上查出的被测试样溶液的铁含量，μg；
m0 —— 试样质量，g；
7.6 允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过0.001 %，取其算术平均值为报告结果。
7.7 注意事项
如果试样中铁含量较高，测定时超出标准曲线的检测范围，可适当减少试样溶液的取样量，如只取20 mL；或重新制作标准曲线，铁标准使用液的量分别取0，5.0，10.0，15.0，20.，25.0，30.0 mL，并改用1 cm比色皿进行吸光度测定。计算公式也相应发生改变。 8 水分含量的测定
8.1 方法原理
试样在105℃～110℃烘干至恒重，其减少的质量占试样质量的百分数即为水分含量。
8.2 仪器和设备
一般实验室仪器设备和
8.2.1 称量瓶： φ50 mm×30 mm。
8.3 分析步骤
用已于105℃～110℃烘干至恒重的称量瓶称取5 g～20 g试样，称准至0.0002 g，于105℃～110℃下烘干至恒重。
8.4 分析结果的表述
以质量百分数表示的水分的含量x6按下式计算：
m0 – m1
x6 = ————×100
m0
式中：m1 —— 烘干后试样的质量，g；
m0 —— 试样质量，g。
8.5允许差
两次平行测定结果之差的绝对值不超过0.01 %，取其算术平均值为报告结果。
本标准适用于食品中亚硫酸盐残留量的测定。
1 原理
亚硫酸盐与四氯汞钠反应生成稳定的络合物，再与甲醛及盐酸副玫瑰苯胺作用生成紫 红色，与标准系列比较定量。
2 试剂
四氯汞钠吸收液：称取27.2g氯化高汞及11.9g氯化钠，溶于水中并稀释至1000ml，放 置过夜, 过滤后备用。
2.2 1.2%氨基磺酸铵溶液。
2.3 0.2%甲醛溶液：吸取0.55ml无聚合沉淀的36%甲醛，加水稀释至100ml,混匀。
2.4 淀粉指示液：称取1g可溶性淀粉，用少许水调成糊状，缓缓倾入100ml沸水中，随加
随搅拌，煮沸，放冷备用，此溶液临用时现配。
2.5 亚铁氰化钾溶液:称取10.6g亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6.3H20],加水溶解并稀释至100ml。
2.6 乙酸锌溶液：称取22g乙酸锌[ZN(CH3COO)2.2H20]溶于少量水中，加入3ml冰乙酸， 加水稀释100ml。
2.7 盐酸副玫瑰苯胺溶液：称取0.1g盐酸副攻瑰苯胺(C19H18N2Cl.4H2O;p-rosanilin- chydrochloride)于研钵中，加少量水研磨使溶解并稀释至100ml。取出20ml，置于100ml 容量瓶中,加6N盐酸,充分摇匀后使溶液由红变黄, 如不变黄再滴加少量盐酸至出现黄色， 再加水稀释至刻度，混匀备用(如无盐酸副玫瑰苯胺可用盐酸品红代替)。
盐酸副玫瑰苯胺的精制方法:称取20g盐酸副玫瑰苯胺于400ml水中,用50ml2N盐酸酸化，
徐徐搅拌，加4～5g活性炭，加热煮沸2min。将混合物倒入大漏斗中，过滤(用保温漏斗趁 热过滤)。滤液放置过夜，出现结晶，然后再用布氏漏斗抽滤，将结晶再悬浮于1000ml乙 醚-乙醇(10：1)的混合液中, 振摇3～5min，以布氏漏斗抽滤，再用乙醚反复洗涤至醚层 不带色为止，于硫酸干燥器中干燥, 研细后贮于棕色瓶中保存。
2.8 0.1N碘溶液。
2.9 0.1000N硫代硫酸钠标准溶液。
2.10 二氧化硫标准溶液: 称取0.5g亚硫酸氢钠，溶于200ml四氯汞钠吸收液中，放置过 夜，上清液用定量滤纸过滤备用。
吸取10.0ml亚硫酸氢钠-四氯汞钠溶液于250ml碘量瓶中，加100ml水，准确加入20.00 ml0.1N碘溶液、5ml冰乙酸, 摇匀，放置于暗处2min后迅速以0.1000N硫代硫酸钠标准溶液
滴定至淡黄色, 加0.5ml淀粉指示液, 继续滴至无色。另取100ml水, 准确加入20.0ml0.1N 碘溶液、5ml冰乙酸, 按同一方法做试剂空白试验。
计算 ：
(V2-V1)×N×32.03
X1 = ────────────.........(1)
10
式中：X1──二氧化硫标准溶液浓度，mg/ml；
V1—─测定用亚硫酸氢钠—四氯汞钠溶液消耗硫代硫酸钠标准溶液体积，ml; V2—─试剂空白消耗硫代硫酸钠标准溶液体积，ml;
N——硫代硫酸钠标准溶液的当量浓度;
32.03──每毫升1N硫代硫酸钠标准溶液相当二氧化硫的毫克数。
2.11 二氧化硫使用液: 临用前将二氧化硫标准溶液以四氯汞钠吸收液稀释成每毫升相当 于2μg二氧化硫。
2.12 0.5N氢氧化钠溶液。
2.13 0.5N硫酸。
3 仪器
分光光度计。
4 操作方法
4.1 样品处理
4.1.1 水溶性固体样品如白砂糖等可称取10g均匀样品(样品量可视含量高低而定),以少 量水溶解,置于100ml容量瓶中,加入4ml0.5N氢氧化钠溶液,5min后加入4ml0.5N硫酸，然后
加入20ml四氯汞钠吸收液，以水稀释至刻度。
4.1.2 其他固体样品如饼干，粉丝等可称取5～10g研磨均匀的样品，以少量水湿润并移 入100ml容量瓶中，然后加入20ml四氯汞钠吸收液，浸泡4h以上, 若上层溶液不澄清可加
入亚铁氰化钾及乙酸锌溶液各2.5ml，最后用水稀释至100ml刻度，过滤后备用。
4.1.3 液体样品如葡萄酒等可直接吸取5～10ml样品, 置于100ml容量瓶中，以少量水稀 释, 加20ml四氯汞钠吸收液，摇匀，最后加水至刻度，混匀，必要时过滤备用。
4.2 测定
吸取0.50～5.0ml上述样品处理液于25ml带塞比色管中。
另吸取0.00、0.20、0.40、0.60、0.80、1.00、1.50、2.00ml二氧硫标准使用液(相
当于0.0、0.4、0.8、1.2、1.6、2.0、3.0、4.0μg二氧化硫), 分别置于25ml带塞比色管 中。
于样品及标准管中各加入四氯汞钠吸收液至10ml, 然后各加入1ml1.2%氨基磺酸铵溶 液, 1ml0.2%甲醛溶液及1ml盐酸副玫瑰苯胺溶液, 摇匀, 放置20min。用1cm比色杯, 以零
管调节零点, 于波长550nm处测吸光度, 绘制标准曲线比较。
4.3 计算
A × 1000
X2 = ─────────────── ............(2)
m × V3/100 × 1000 × 1000
式中: X2──样品中二氧化硫的含量,g/kg;
A──测定用样液中二氧化硫的含量,μg
m──样品质量, g;
V3──测定用样液的体积,ml。