实验高中2017学年度第一学期高一阶段性测试化学试卷
得分_______________
可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 N:14 Ne:20 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 一、单选择题（本题包括25小题。每小题2分，共50分）
1．下列物质属于盐类的是 （ ）
A ．CO 2 B ．KOH C ．HNO 3 D ．Na 2CO 3
2．下列仪器可以用来分离液体物质的是 （ ）
A ．
n+
B
C ．
D ．
3.R 离子核外有m 个电子，则原子核内的质子数为 （ ）
A ．m + n B． m C ． n D．无法确定
4．氢氧化钠固体配制 500mL 1mol/L的NaOH 溶液时，不需要的仪器是 （ ） A ．100mL 容量瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 5．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A ．氧化物、化合物 B．化合物、盐 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系 6．下列说法正确的是（ ）
A ．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C ．1mol 氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 7. 下列气体是有颜色的是（ ）
A、CO B、氧气 C、CO 2 D、氯气
8. 下列各组化合物中，氮元素具有相同化合价的是 （ ）
A ． NO、NO 2 B．NO 2、N 2O C．NH 3、NH 4Cl D．NO 2、HNO 3 9. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）
A ．蒸馏 B ．过滤 C ．分液 D ．洗气
10. 下列实验操作中不正确的是 （ ） A ．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
78
3411．下列关于
Se
80
和34
Se
的说法正确的是 （ ）
7834 B．
78D ．34
7834A ．78C ．34
Se Se
80和3480和34
Se Se
不是同一种元素
Se Se
80和3480和34
Se Se
互为同位素 都含有34个中子
分别含有 44 和 46 个质子
12．下列说法中正确的是（ ）
A ．纯净物一定由分子构成 B ．同种分子构成的物质一定是纯净物 C ．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
13. 下列选项中的两种物质，可以用丁达尔效应区分的是（ ）
A 、Na 2CO 3溶液和NaOH 溶液 B、FeCl 3溶液和Fe(OH)3溶胶 C 、CuSO 4溶液和CuCl 2溶液 D、碳酸钙固体和硫酸钡固体
14. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ ）
A ．与活泼金属反应生成盐和氢气 B ．与碱反应生成盐和水
C ．使紫色石蕊试液变红色 D ．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 15. 和Na 离子都具有相同电子数的一组微粒是 （ ）
A ．Na NH4 B．CO N2 C．CH 4 H2O D．Mg N2H 4
16. 用洁净的铂丝蘸取无色溶液, 在无色灯焰上观察时看到黄色火焰, 则下列有关（ ） 叙述正确的是
A ．该溶液只含有Na B．该溶液一定含有Na , 也可能含有K C ．该溶液不含Na , 可能含K D．该溶液可能含Na 或K 中的一种
17. 某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精 灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是 A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 （ ） 18. 下列物质可以使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 （ ） A、I
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
B 、氯水 C、氯气 D、H 2
19. 下列有关容量瓶的叙述中不正确的是 （ ）
A ．颈部有一条刻度线 B．细颈、梨形、平底配有磨口玻璃塞 C ．标有使用温度 D．标有物质的量浓度 20. 如右图所示，A 处通入Cl 2, 关闭B 阀时,C 处湿润的红色布条无变化； 打开B 阀时,C 处湿润的红色布条褪色, 则D 中的溶液是 （ ）
A 、浓H 2SO 4 B. H2O C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水
21、自来水可以用氯气消毒，下列哪种药品不能用氯气消毒的自来水配制的是 （ ） A ． Na2SO 4 B．NaCl C ． AgNO3 A ． NA 个O 2分子与N A 个氖分子的质量比是4∶5 B ． 11.2L任何气体有可能为0.5mol C ． 14gC 质子数6N A
D ．常温常压下，4.4g CO2为0.1N A 个CO 2分子
23．若元素X 有两种天然同位素Z X 和Z X ，元素X 的相对原子质量可近似用下列式计算；
Mr ＝A ×a%＋B ×b%，式中a%、b%分别为核素Z X 和Z X 在Ｘ元素中的原子分数。Cu 有两种天然同位素Cu 和Cu ，若Cu 的相对原子质量为63.5，则Cu 和Cu 的物质的量之比为 （ ） A．1:1 B．2:1 C．3:1 D． 2:3
24．检验试样中有无SO 4的操作及结论正确的是 （ ） A．先加HCl 无明显现象，再加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 4 B．加HCl 酸化的BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 4 C．滴加MgCl 2溶液未产生白色沉淀，一定没有SO 4 D ．滴加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 4
2-
2-2-2-2-65
63
65A
B
63
A
B
14
D ．AlCl 3
22、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）
12
25、某氯原子的质量为ag ，C 原子的质量为bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.氯元素的相对原子质量一定是12a ／b B.该氯原子的摩尔质量是aN A g C. Wg该氯原子的物质的量一定是W mol D. Wg该氯原子所含的电子个数为
aN A 二、填空题（本题包括4小题。共29分） 26、物质的量简单计算（6分）：
(1)在标准状况下，0.8g H2和 L H2S 气体所含分子的物质的量相同。(只需填计算结果) (2) NaCl和MgCl 2混合物中，Na 与Mg 的质量之比为23 ：12 ，试计算：
①Na 与Mg 的物质的量之比____________ ②混合物中两种物质的质量比____________
27. （7分）I 、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A 、过滤法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）分离水和油的混合物
II 、现有以下物质：①NaCl 晶体 ②干冰（固态CO 2） ③冰醋酸（纯醋酸） ④氯气 ⑤BaSO 4固体 ⑥蔗糖 ⑦75%医用酒精 ⑧液氯 ⑨氯水 回答下列问题（填序号） 以上物质能导电的是 ； 以上物质属于非电解质的是 ； 以上物质属于电解质的是 ； 28、（6分）实验室也可用KMnO 4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下： 2KMnO 4＋16HCl(浓) ＝2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑ 完成下列问题：
(1) 该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物是 。
(2) 用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目 ， 每有1mol HCl参与反应，则所转移电子的物质的量是 mol。
29. （10分）常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如右图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D
（2） 试写出有关化学方程式及对应要求的现象： A →B B →D
A →D ，实验现象 ， A →C ，实验现象 。
+
2+
+
2+
（ ）
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C ）和甲苯（沸点为110.6°C ），（已知四氯化碳和甲苯互溶）
三、实验题（共9分）
30、下列有关仪器的使用及实验操作正确的是（ ） A 、透过蓝色的钴玻片，观察金属钠的焰色反应；
B 、用烧杯量取浓硫酸5.4mL ，并在硫酸中加入水配制稀硫酸； C 、用胶头滴管伸入试管中，加盐酸到碳酸钠溶液产生二氧化碳气体； D 、用干燥的KI 淀粉试纸检验生成的氯气； E 、用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g 。
31、（7分）某实验室需要248 mL 0.5 mol·L NaOH 溶液，用固体NaOH 进行配制；
(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码) ；②坩埚；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；
A ．配制过程中必须用到的仪器有： 。(填写仪器编号) 。
B ．用托盘天平在_______ 上（填仪器编号）称量________g NaOH固体配制溶液。
容量瓶使用前应 ，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有 ；
(2)下列操作使所配制的NaOH 溶液浓度偏高的有： (填写代号) 。 ①定容时，俯视液面使之与刻度相切 ②没有用水冲洗烧杯2～3次 ③称取固体NaOH 时未用小烧杯
④将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
⑤溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切 ⑥样品中混有Na 2O 杂质。 四、计算题（共10分） 32、填写下列空白（共4分）
(1)．已知Na 2SO 3+Br2+H2O=Na2SO 4+2HBr，在80mL 物质的量浓度均为0.1mol/L的Na 2SO 3(亚硫酸钠) 和NaBr 混合溶液中，通入标准状况下224mL 的氯气，假设氯气全部参与反应，请计算生成的Br 2的物质的量为_________mol。
(2)某温度下，将标况下16.8LCl 2通入NaOH 溶液中，氯气恰好反应完全，得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合物，经测定ClO 与ClO 3的浓度之比为1:3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_______________，参加反应的NaOH 溶液的物质的量_______。
33. （共6分）电解饱和食盐水可以制备氯气，用500mL 的食盐水充分电解，共收集到33.6L 标准状况下的氯气，生成NaOH 溶液。
（1）生成氢气的物质的量？ 请计算该食盐水的物质的量浓度？ （2）反应过程中转移电子的个数约为多少？
--－1
___
_--_-号---位---座---__线-_-_--_--_-_--_--_-号---学---- - -- -_-_--_--号---场---试---_--__封_--_-_--_--_-_--_--_-级---班---_--_--_-_--_--_-_--_--_-_--_--名---姓密实验高中2017学年度第一学期高一阶段性测试化学试卷
一、请将选择题填图在答卷第2页（每题2分，共50分）。 二、填空题
26、物质的量简单计算（6分）：
(1) (2) ①__________________②__________________ 27.I （1） （2） （3） （4） II 、 ； ； ； 28、(1) ， ， 。
2KMnO 4＋16HCl(浓) ＝2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑
(2) ， 。29. A B C D （2）
A →B B→D A →D ， ， A →C ， 。 三、实验题（共9分） 30、（ ）
31、(1)A．
B ．____________ __________g ， ； (2) 。 四、计算题（共10分）
32、(1)_______________mol； (2)________________ ________________
33. 计算过程：
一、选择题
为了便于教师统计，请一定认真规范涂卡，谢谢配合。
选择题填涂卡，请不要污损框内部分，一定要用2B 铅笔准确填涂，不要超出涂卡选项区域，如有错误请用橡皮擦干净再准确填涂。准考证栏不要填图任何符号
化学参考答案
1-5：DBAAB 6-10:DDCDD 11-15:BBBDC 16-20:BDBDC 21-25：CACAC 26、
(1)8.96L (2) ①2:1 ②117：95
27.I （1） A （2） C （3） D （4）E II 、以上物质能导电的是 ⑨ ； 以上物质属于非电解质的是 ②⑥ ； 以上物质属于电解质的是 ①③⑤ ；
28、（6分）该反应中氧化剂是 KMnO4 ，HCl 的作用是酸和还原剂，还原产物是 MnCl2
(2) 用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目
2KMnO 4＋16HCl(浓) ＝2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑
每有1mol HCl参与反应，则所转移电子的物质的量是0.625 mol。
29. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl
光
（2）A →B Cl2 +H2O
点燃
HClO+ HCl D→A 2HClO===2HCl+O2↑
A →D H2+Cl2=2HCl,实验现象安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口产生白雾 A →C 2Na+Cl2=2NaCl,实验现象产生大量白色的烟
30.E.
31、(1)A．①③④⑦⑧⑨ B．_5.0 _3 容量瓶使用前应 检查是否漏水; 分液漏斗； (2)①④⑥(填写代号) 。
32(1)．0.002mol(2)4:1，1.5mol 。 33. （共6分）计算过程（略）
（1）氢气的物质的量是1.5mol; C(NaCl)＝6.0mol/L （2）1.806x10
24
实验高中2017学年度第一学期高一阶段性测试化学试卷
得分_______________
可能用到的相对原子质量：H ：1 O：16 N:14 Ne:20 Na:23 Mg:24 Cl:35.5 一、单选择题（本题包括25小题。每小题2分，共50分）
1．下列物质属于盐类的是 （ ）
A ．CO 2 B ．KOH C ．HNO 3 D ．Na 2CO 3
2．下列仪器可以用来分离液体物质的是 （ ）
A ．
n+
B
C ．
D ．
3.R 离子核外有m 个电子，则原子核内的质子数为 （ ）
A ．m + n B． m C ． n D．无法确定
4．氢氧化钠固体配制 500mL 1mol/L的NaOH 溶液时，不需要的仪器是 （ ） A ．100mL 容量瓶 B．托盘天平 C．烧杯 D．胶头滴管 5．在物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A ．氧化物、化合物 B．化合物、盐 C．溶液、 胶体 D．溶液、 分散系 6．下列说法正确的是（ ）
A ．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L
C ．1mol 氧的质量为16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 7. 下列气体是有颜色的是（ ）
A、CO B、氧气 C、CO 2 D、氯气
8. 下列各组化合物中，氮元素具有相同化合价的是 （ ）
A ． NO、NO 2 B．NO 2、N 2O C．NH 3、NH 4Cl D．NO 2、HNO 3 9. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）
A ．蒸馏 B ．过滤 C ．分液 D ．洗气
10. 下列实验操作中不正确的是 （ ） A ．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌 B ．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部 C ．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D ．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
78
3411．下列关于
Se
80
和34
Se
的说法正确的是 （ ）
7834 B．
78D ．34
7834A ．78C ．34
Se Se
80和3480和34
Se Se
不是同一种元素
Se Se
80和3480和34
Se Se
互为同位素 都含有34个中子
分别含有 44 和 46 个质子
12．下列说法中正确的是（ ）
A ．纯净物一定由分子构成 B ．同种分子构成的物质一定是纯净物 C ．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物都是氧化物
13. 下列选项中的两种物质，可以用丁达尔效应区分的是（ ）
A 、Na 2CO 3溶液和NaOH 溶液 B、FeCl 3溶液和Fe(OH)3溶胶 C 、CuSO 4溶液和CuCl 2溶液 D、碳酸钙固体和硫酸钡固体
14. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（ ）
A ．与活泼金属反应生成盐和氢气 B ．与碱反应生成盐和水
C ．使紫色石蕊试液变红色 D ．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 15. 和Na 离子都具有相同电子数的一组微粒是 （ ）
A ．Na NH4 B．CO N2 C．CH 4 H2O D．Mg N2H 4
16. 用洁净的铂丝蘸取无色溶液, 在无色灯焰上观察时看到黄色火焰, 则下列有关（ ） 叙述正确的是
A ．该溶液只含有Na B．该溶液一定含有Na , 也可能含有K C ．该溶液不含Na , 可能含K D．该溶液可能含Na 或K 中的一种
17. 某实验小组只取下列仪器或用品：铁架台（含铁圈等）、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精 灯、玻璃棒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述仪器或用品不能进行的实验操作是 A．蒸发 B．萃取 C．过滤 D．蒸馏 （ ） 18. 下列物质可以使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝色的是 （ ） A、I
-
+
+
+
+
+
+
+
+
+
B 、氯水 C、氯气 D、H 2
19. 下列有关容量瓶的叙述中不正确的是 （ ）
A ．颈部有一条刻度线 B．细颈、梨形、平底配有磨口玻璃塞 C ．标有使用温度 D．标有物质的量浓度 20. 如右图所示，A 处通入Cl 2, 关闭B 阀时,C 处湿润的红色布条无变化； 打开B 阀时,C 处湿润的红色布条褪色, 则D 中的溶液是 （ ）
A 、浓H 2SO 4 B. H2O C. NaOH溶液 D. 饱和食盐水
21、自来水可以用氯气消毒，下列哪种药品不能用氯气消毒的自来水配制的是 （ ） A ． Na2SO 4 B．NaCl C ． AgNO3 A ． NA 个O 2分子与N A 个氖分子的质量比是4∶5 B ． 11.2L任何气体有可能为0.5mol C ． 14gC 质子数6N A
D ．常温常压下，4.4g CO2为0.1N A 个CO 2分子
23．若元素X 有两种天然同位素Z X 和Z X ，元素X 的相对原子质量可近似用下列式计算；
Mr ＝A ×a%＋B ×b%，式中a%、b%分别为核素Z X 和Z X 在Ｘ元素中的原子分数。Cu 有两种天然同位素Cu 和Cu ，若Cu 的相对原子质量为63.5，则Cu 和Cu 的物质的量之比为 （ ） A．1:1 B．2:1 C．3:1 D． 2:3
24．检验试样中有无SO 4的操作及结论正确的是 （ ） A．先加HCl 无明显现象，再加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 4 B．加HCl 酸化的BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 4 C．滴加MgCl 2溶液未产生白色沉淀，一定没有SO 4 D ．滴加BaCl 2有白色沉淀，一定有SO 4
2-
2-2-2-2-65
63
65A
B
63
A
B
14
D ．AlCl 3
22、设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ）
12
25、某氯原子的质量为ag ，C 原子的质量为bg ，用N A 表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A.氯元素的相对原子质量一定是12a ／b B.该氯原子的摩尔质量是aN A g C. Wg该氯原子的物质的量一定是W mol D. Wg该氯原子所含的电子个数为
aN A 二、填空题（本题包括4小题。共29分） 26、物质的量简单计算（6分）：
(1)在标准状况下，0.8g H2和 L H2S 气体所含分子的物质的量相同。(只需填计算结果) (2) NaCl和MgCl 2混合物中，Na 与Mg 的质量之比为23 ：12 ，试计算：
①Na 与Mg 的物质的量之比____________ ②混合物中两种物质的质量比____________
27. （7分）I 、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A 、过滤法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 （1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）分离水和油的混合物
II 、现有以下物质：①NaCl 晶体 ②干冰（固态CO 2） ③冰醋酸（纯醋酸） ④氯气 ⑤BaSO 4固体 ⑥蔗糖 ⑦75%医用酒精 ⑧液氯 ⑨氯水 回答下列问题（填序号） 以上物质能导电的是 ； 以上物质属于非电解质的是 ； 以上物质属于电解质的是 ； 28、（6分）实验室也可用KMnO 4固体和浓盐酸反应制氯气，反应方程式如下： 2KMnO 4＋16HCl(浓) ＝2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑ 完成下列问题：
(1) 该反应中氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物是 。
(2) 用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目 ， 每有1mol HCl参与反应，则所转移电子的物质的量是 mol。
29. （10分）常温下，A 是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），B 、C 、D 都是含A 元素的化合物，转化关系如右图所示 （1）分别写出A 、B 、C 、D 的化学式： A B C D
（2） 试写出有关化学方程式及对应要求的现象： A →B B →D
A →D ，实验现象 ， A →C ，实验现象 。
+
2+
+
2+
（ ）
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C ）和甲苯（沸点为110.6°C ），（已知四氯化碳和甲苯互溶）
三、实验题（共9分）
30、下列有关仪器的使用及实验操作正确的是（ ） A 、透过蓝色的钴玻片，观察金属钠的焰色反应；
B 、用烧杯量取浓硫酸5.4mL ，并在硫酸中加入水配制稀硫酸； C 、用胶头滴管伸入试管中，加盐酸到碳酸钠溶液产生二氧化碳气体； D 、用干燥的KI 淀粉试纸检验生成的氯气； E 、用托盘天平在烧杯中称量氢氧化钠固体8.8g 。
31、（7分）某实验室需要248 mL 0.5 mol·L NaOH 溶液，用固体NaOH 进行配制；
(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码) ；②坩埚；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500 mL容量瓶；⑦药匙；⑧250 mL容量瓶；⑨胶头滴管；
A ．配制过程中必须用到的仪器有： 。(填写仪器编号) 。
B ．用托盘天平在_______ 上（填仪器编号）称量________g NaOH固体配制溶液。
容量瓶使用前应 ，中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有 ；
(2)下列操作使所配制的NaOH 溶液浓度偏高的有： (填写代号) 。 ①定容时，俯视液面使之与刻度相切 ②没有用水冲洗烧杯2～3次 ③称取固体NaOH 时未用小烧杯
④将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容
⑤溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度相切 ⑥样品中混有Na 2O 杂质。 四、计算题（共10分） 32、填写下列空白（共4分）
(1)．已知Na 2SO 3+Br2+H2O=Na2SO 4+2HBr，在80mL 物质的量浓度均为0.1mol/L的Na 2SO 3(亚硫酸钠) 和NaBr 混合溶液中，通入标准状况下224mL 的氯气，假设氯气全部参与反应，请计算生成的Br 2的物质的量为_________mol。
(2)某温度下，将标况下16.8LCl 2通入NaOH 溶液中，氯气恰好反应完全，得到NaCl 、NaClO 、NaClO 3的混合物，经测定ClO 与ClO 3的浓度之比为1:3，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_______________，参加反应的NaOH 溶液的物质的量_______。
33. （共6分）电解饱和食盐水可以制备氯气，用500mL 的食盐水充分电解，共收集到33.6L 标准状况下的氯气，生成NaOH 溶液。
（1）生成氢气的物质的量？ 请计算该食盐水的物质的量浓度？ （2）反应过程中转移电子的个数约为多少？
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一、请将选择题填图在答卷第2页（每题2分，共50分）。 二、填空题
26、物质的量简单计算（6分）：
(1) (2) ①__________________②__________________ 27.I （1） （2） （3） （4） II 、 ； ； ； 28、(1) ， ， 。
2KMnO 4＋16HCl(浓) ＝2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑
(2) ， 。29. A B C D （2）
A →B B→D A →D ， ， A →C ， 。 三、实验题（共9分） 30、（ ）
31、(1)A．
B ．____________ __________g ， ； (2) 。 四、计算题（共10分）
32、(1)_______________mol； (2)________________ ________________
33. 计算过程：
一、选择题
为了便于教师统计，请一定认真规范涂卡，谢谢配合。
选择题填涂卡，请不要污损框内部分，一定要用2B 铅笔准确填涂，不要超出涂卡选项区域，如有错误请用橡皮擦干净再准确填涂。准考证栏不要填图任何符号
化学参考答案
1-5：DBAAB 6-10:DDCDD 11-15:BBBDC 16-20:BDBDC 21-25：CACAC 26、
(1)8.96L (2) ①2:1 ②117：95
27.I （1） A （2） C （3） D （4）E II 、以上物质能导电的是 ⑨ ； 以上物质属于非电解质的是 ②⑥ ； 以上物质属于电解质的是 ①③⑤ ；
28、（6分）该反应中氧化剂是 KMnO4 ，HCl 的作用是酸和还原剂，还原产物是 MnCl2
(2) 用双线桥标出该反应的电子得失的方向和数目
2KMnO 4＋16HCl(浓) ＝2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑
每有1mol HCl参与反应，则所转移电子的物质的量是0.625 mol。
29. （1）A Cl2 B HClO C NaCl D HCl
光
（2）A →B Cl2 +H2O
点燃
HClO+ HCl D→A 2HClO===2HCl+O2↑
A →D H2+Cl2=2HCl,实验现象安静的燃烧，发出苍白色的火焰，瓶口产生白雾 A →C 2Na+Cl2=2NaCl,实验现象产生大量白色的烟
30.E.
31、(1)A．①③④⑦⑧⑨ B．_5.0 _3 容量瓶使用前应 检查是否漏水; 分液漏斗； (2)①④⑥(填写代号) 。
32(1)．0.002mol(2)4:1，1.5mol 。 33. （共6分）计算过程（略）
（1）氢气的物质的量是1.5mol; C(NaCl)＝6.0mol/L （2）1.806x10
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