硫化物的溶解性归纳
氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括 NH4+)的硫化物和 Ba S 易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS 难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的 颜色。 大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，
在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的 M—S 键显共价性，造成此类
硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况， 将其分为四类。见表 11-13。表 11-13 硫化物的分类
难溶于稀盐酸 溶于稀盐酸 (0.3mol·L-1HCl) MnS CoS 溶于浓盐酸 SnS (褐色) SnS2 ZnS NiS (黄色) PbS (黑色) FeS (黑色) >10-24 Bi2S3 (暗棕) 10-25 > > 10-30 (白色) (黑色) Sb2S3 (橙色) Sb2S5 (橙色) CdS (黄色) Ag2S (黑色)
(肉色) (黑色)
现以 MS 型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。 (1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的 >10-24，与稀盐酸反应即可有效地降低 S2-浓度而 使之溶解。例如： ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑ (2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在 10-25～10-30 之间，与浓盐酸作用 除产生 H2S 气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如： PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑ (3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的
S2- + H2O HS- + OH碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如： 2CaS + 2H2O Ca(HS)2 + Ca(OH)2 某些氧化数较高金属的硫化物如 Al2S3、Cr2S3 等遇水发生完全水解： Al2S3 + 6H2O ─→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Cr2S3 + 6H2O ─→ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ 因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合 生成 Al2S3。 可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染
料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。
硫化物的溶解性归纳
氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括 NH4+)的硫化物和 Ba S 易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS 难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的 颜色。 大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，
在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的 M—S 键显共价性，造成此类
硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况， 将其分为四类。见表 11-13。表 11-13 硫化物的分类
难溶于稀盐酸 溶于稀盐酸 (0.3mol·L-1HCl) MnS CoS 溶于浓盐酸 SnS (褐色) SnS2 ZnS NiS (黄色) PbS (黑色) FeS (黑色) >10-24 Bi2S3 (暗棕) 10-25 > > 10-30 (白色) (黑色) Sb2S3 (橙色) Sb2S5 (橙色) CdS (黄色) Ag2S (黑色)
(肉色) (黑色)
现以 MS 型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。 (1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的 >10-24，与稀盐酸反应即可有效地降低 S2-浓度而 使之溶解。例如： ZnS + 2H+ ─→ Zn2+ + H2S↑ (2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的 在 10-25～10-30 之间，与浓盐酸作用 除产生 H2S 气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如： PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑ (3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的
S2- + H2O HS- + OH碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如： 2CaS + 2H2O Ca(HS)2 + Ca(OH)2 某些氧化数较高金属的硫化物如 Al2S3、Cr2S3 等遇水发生完全水解： Al2S3 + 6H2O ─→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑ Cr2S3 + 6H2O ─→ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑ 因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合 生成 Al2S3。 可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染
料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。