高中化学实验大全1-50（共223）flv
物质的量的浓度溶液的配制 时间：9分40秒
00:00 配制250ml0.5mol/l的氢氧化钠溶液
05:12 用98%H2SO 4配制250ml0.5mol/l的硫酸溶液
中和滴定 时间：18分40秒
09:40 中和滴定（硫酸和氢氧化钠）
11:56 中和滴定的应用与扩展-食醋总酸度的测定（用氢氧化钠）
14:45 中和滴定的应用与扩展-浓氨水含量的测定（用盐酸）
17:21 中和滴定的应用与扩展-烧碱纯碱混合液的测定（用盐酸双指示剂法：酚酞、甲基橙） 21:11 中和滴定的应用与扩展-工业食盐的测定（用AgNO 3溶液沉淀法K 2Cr 2O 7指示剂） 23:38 中和滴定的应用与扩展-亚铁盐的测定（用酸性KMnO 4溶液。有过滤完整操作）
定量仪器 时间：18分1秒
28:20 托盘天平
31:17 量筒
32:55 容量瓶（检漏）
34:24 移液管
37:58 滴定管（完整滴定基本操作）
45:00 锥形瓶
45:35 温度计
氧气的制备和性质 时间：22分50秒
46:21 液氧及其性质(用金鱼实验)
48:04 实验室制备氧气-KMnO 4加热分解（固+固加热，收集，检验）
53:15 实验室制备氧气-KClO 3催化加热（固体样品的取用）
56:28 实验室制备氧气-双氧水的催化分解（固+液不加热）
58:18 实验室制备氧气-过氧化钠和水反应（固+液不加热、排水法收集）
59:55 过氧化钠和水反应生成物的探究
1:02:55 氧气的化学性质-碳与氧气反应
1:04:34 氧气的化学性质-铁与氧气反应
1:05:24 氧气的化学性质-红磷白磷在氧气中燃烧（在热水中通O 2）
1:07:48 氧气的化学性质-硫与氧气反应
测量气体体积的方法 时间：3分50秒
1:09:11 测量气体体积的方法（量筒、U 型、排水等）
金属与酸反应 时间：7分17秒
1:13:01 Zn+H2SO 4（浓）生成SO 2（加热）
1:14:39 Zn+HNO3(浓) 生成NO 2（常温）
1:15:47 Zn+H2SO 4 (稀) 反应
1:16:48 Na+HCl (稀) 反应
1:18:29 Zn+ HCl (稀) 反应
1:19:38 Sn+ HCl (稀) 反应
铝硅与氢氧化钠反应 时间：2分58秒
1:20:18 铝和氢氧化钠溶液反应
1:21:18 硅和氢氧化钠溶液反应（加热）
启普发生器 时间：37秒
1:23:16 启普发生器（有气密性检测）
氢气的制备和性质 时间：12分36秒
1:23:53 氢气的制备-发生装置（启普发生器简易装置）
1:23:53 氢气的制备-收集（排气、排水）
1:27:01 氢气的制备-除杂（水和氯化氢）
1:27:30 氢气的制备-干燥和除杂（整套）
1:28:38 氢气的制备-验纯
1:29:08 氢气的制备-发生装置的改进（U 型管、漏斗、锥形瓶、长颈漏斗、干燥管等，可随开随停）
1:30:59 氢气还原氧化铜(用碱石灰等)
1:32:52 氢气还原四氧化三铁（得引火铁）
1:35:14 氢气吹气球
1:35:48 氢气的可燃性和不支持燃烧（蜡烛伸入熄灭，出来又燃烧）
CO 2的实验室制备和碳酸盐的性质 时间：6分44秒
1:36:29 CO2的实验室制备（发生、除杂、干燥和收集等）
1:37:54 CO2的检验
1:38:44 碳酸钠与稀硫酸反应（用分液漏斗的固液不加热的装置）
1:39:42
高中化学实验大全51-100（共223）flv
00:00 碳酸氢钠和稀硫酸反应
01:01 灭火器原理（硫酸铝和碳酸氢钠）
01:39 碱面与醋酸反应（家庭实验）
02:26 呼吸过程中CO 2含量的比较（用两洗气瓶，内盛石灰水）
二氧化硫的制备和性质 时间：13分24秒
03:31 SO 2实验综合
03:36 SO 2实验室制法（固+液 加热，干燥、收集和尾气吸收）
04:41 用铜和浓硫酸加热制SO 2(蓝色石蕊试纸、品红溶液、溶液黑色变蓝色的思考) 08:12 SO 2的化学性质（品红、高锰酸钾、石蕊、氢硫酸、氢氧化钡、氢氧化钠） 12:14 SO 2和H 2S 气体的反应
12:52 亚硫酸钠与硫化钠的反应（在酸性和无酸性条件下的比较）
14:00 硫的歧化与反歧化（S 和NaOH 溶液乙醇的润湿等探究）
干冰的性质 时间：2分2秒
16:55 干冰的气化
17:32 干冰不支持燃烧
18:08 镁在干冰中燃烧
浓硫酸的性质 时间：21分45秒
18:57 SO 3的制备（用浓硫酸和五氧化二磷）
20:52 浓硫酸的性质-吸水性（用有蒸汽的烧杯、胆矾比较）
23:11 浓硫酸的性质-脱水性（用纱布、小木条）
24:12 浓硫酸的性质-强氧化性（用镁、锌、铜，SO 2使酸性高锰酸钾褪色）
28:42 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢（用试纸、浓氨水检验）
30:02 溴化钠和浓硫酸生成溴单质和溴化氢（现象：红棕色、白雾）
31:15 碘化钾和浓硫酸生成碘单质和硫化氢（用醋酸铅）
32:21 浓稀硫酸的鉴别：粘度、溶解、密度等方法
35:59 浓硫酸和纤维素（水解）
39:13 蔗糖和浓硫酸（脱水、氧化）
氯气的制备 时间：5分25秒
40:42 氯气的实验室制备（MnO 2+浓盐酸 固+液 加热）
42:25 氯气的除杂、干燥、检验
43:48 氯气的其他制法：浓盐酸常温下与高锰酸钾或氯酸钾反应
45:22 生活实验（84消毒液NaClO 与洁厕灵HCl 混合）
氯气的性质 时间：19分53秒
46:07 新制氯气成分的确定（用镁、硝酸银、溴化钠、石蕊）
50:43 红色的氢氧化钠酚酞溶液加氯水褪色原因的探究
53:01 氢气和氯气反应（点燃、混合爆炸）
55:30 红白磷在氯气中燃烧（白色烟雾）
56:55 钠在氯气中燃烧（黄色火焰、白烟）
58:33 铁在氯气中燃烧（棕褐色烟、加水变棕黄色、氯化铁的鉴定）
1:00:51 铜在氯气中燃烧（棕黄色烟、加水变蓝色、氨水检验铜离子）
1:03:04 氯气与色素反应（花瓣、蓝色布条、红纸）
卤化氢的性质和制备 时间：12分39秒
1:06:00 氢气在溴蒸汽中燃烧
1:06:39 Br-、I -被氧化顺序（有碘的四氯化碳和溴的四氯化碳溶液颜色）
1:08:46 氯气的液化
1:09:29 氯化氢的喷泉实验
1:10:13 氯化氢的实验室制备（用验满方法）
1:13:00 防倒吸的系列装置（用漏斗、锥形瓶、干燥管）
1:14:29 氯化氢实验室的简单制法（浓硫酸和浓盐酸）
1:15:34 工业合成氯化氢原理（有点燃的装置）
1:16:32 干、湿氯化氢的比较
1:18:39
高中化学实验大全101-150（共223）flv
氮及其重要化合物一 时间：16分56秒
00:00 氨气的实验室制法（固+固加热 有验满 水吸收）
02:25 其他方法 浓氨水加热
04:39 其他方法 浓氨水和氢氧化钠
06:28 其他方法 浓氨水和生石灰
08:40 氨气的喷泉实验（热敷、冷敷）
12:14 氨气与氯气反应（氯气管道的检漏）
12:50 氨气还原氧化铜（反应结束冷却至室温？）
14:20 氨气的催化氧化（一整套）
16:01 氨气在氧气中燃烧
氮及其重要化合物二 时间：29分23秒
16:56 如何制备纯净NO （U 型管、分液漏斗、铜丝；气密性检测）
21:12 NO 的实验室制法：铜和稀硝酸加热
23:24 NO 的实验室制法：电弧法
24:16 NO 的氧化和吸收
26:21 硝酸盐的分解（硝酸铅）
29:52 NO 2的实验室制法（Cu 和浓硝酸、NO 2的助燃）
31:25 Br 2和NO 2的检验（淀粉KI 、水、AgNO 3溶液、CCl 4）
36:11 浓稀HNO 3和指示剂的作用
37:50 浓稀HNO 3和金属铜的反应
40:55 浓稀HNO 3和金属铝的反应（钝化效果）
42:58 碳和浓硝酸反应
44:45 硫粉和浓硝酸反应
钠及其重要化合物 时间：14分49秒
46:19 钠及其重要化合物的转化（图）
47:00 钠和水反应2个实验（用水和煤油）
49:10 钠和浓盐酸反应
49:54 钠和硫酸铜溶液反应
50:29 钠和氯化铁溶液反应
51:03 钠和无水乙醇反应
52:19 钠和苯酚的反应
53:46 钠和冰醋酸的反应
54:33 钠和氧气反应（常温、加热）
56:40 过氧化钠与二氧化碳反应（脱脂棉）
57:32 过氧化钠与水反应历程探究（首先是氢氧化钠和双氧水生成）
59:30 碳酸氢钠转化为碳酸钠（加热）
1:00:23 碳酸钠转化为碳酸氢钠（饱和碳酸钠溶液和二氧化碳）
铁及其重要化合物 时间：23分37秒
1:01:08 铁及其重要化合物的转化（图）
1:02:10 铁与稀硫酸反应
1:04:44 铁与硫酸铜反应
1:05:25 铁与硫反应及其产物检验
1:09:32 硫化氢的检验（石蕊、橙色溴水、紫色高锰酸钾溶液、棕黄色三氯化铁溶液、蓝色硫酸铜溶液）
1:12:48 铁与三价铁离子氧化还原反应（KSCN 溶液、氢氧化钠溶液）
1:13:51 金属铁与浓硫酸反应（钝化、SO 2等）
1:15:46 三氯化铁水解平衡移动研究（浓盐酸、水、镁粉）
1:18:32 三价铁离子与亚铁离子互变（铁、氯水 ）
1:21:20 氢氧化亚铁的制备（铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，在氢气的氛围中硫酸亚铁再和氢氧化钠反应。用两只试管装置特殊）
三价铁离子和亚铁离子的检验 时间：4分59秒
1:23:33三价铁离子和亚铁离子的检验（苯酚法）----1:24:45
高中化学实验大全151-200（共223）flv
00:00 碱液法（用氢氧化钠）
01:28 淀粉碘化钾试纸法
02:26 高锰酸钾法
铝及其重要化合物的性质 时间：21:分39秒
03:47 铝及其重要化合物综述
04:49 铝与氧气反应（铝粉撒在火焰上）
05:43 毛刷实验
07:44 铝与盐酸反应 （有氢气的检验）
09:02 铝和pH=2的盐酸和醋酸反应的比较
10:22 铝与氢氧化钠的反应
11:39 铝热反应
13:03 三氧化二铝的两性
14:55 氢氧化铝的两性
16:47 氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应
17:36 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的反应（滴加顺序不同比较）
19:50 氯化铝溶液与氨水溶液的反应
20:37 偏铝酸钠的性质实验（有偏铝酸钠的制备、有与碳酸氢钠溶液的反应、通CO 2）
甲烷、乙烯、乙炔的制取和性质 时间：26分42秒
25:26 甲烷的实验室制法
27:32 甲烷的可燃性（在集气瓶中直接点燃并检验产物）
29:00 甲烷的爆炸实验
29:53 甲烷在氯气中燃烧（生成碳和氯化氢）
31:29 乙烯的实验室制备（检验）
33:16 乙烯的性质-加成反应（溴水、CCl 4、液溴反应）
34:43 乙烯的性质-氧化反应（高锰酸钾、点燃）
45:46 乙烯与溴的反应的探究（是加成还是取代？与液溴反应后水进入烧瓶中） 37:11 甲烷的取代反应（与氯气光照，有不同比例的比较，爆炸等）
40:58 乙炔的实验室制法（有测温度等，解析为什么不用启普发生器）
43:15 电石气成分的研究（三氯化铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸铅溶液）
45:32 乙炔的性质
48:18 乙炔的燃烧
49:06 乙炔的爆炸（集气瓶炸得粉粹）
50:16 炔氧焰产生的高温（使石棉网融化）
苯的性质 时间：22分23秒
52:08 苯的熔沸点测定（冰、热水）
55:35 回流装置的选择（长导管、冷凝管）
57:34 苯的燃烧
58:12 苯的溴代反应（产物的检验）
1:04:57 苯的硝化反应（浓硫酸浓硝酸苯的混合、成品的分液）
1:10:32 苯与氯气加成（光照，在烧瓶中反应观察）
1:12:03 苯和甲苯的鉴别（酸性高锰酸钾）
苯酚的性质 时间：7分50秒
1:14:31 苯酚的溶解性
1:16:33 苯酚的弱酸性（氢氧化钠、苯酚钠与盐酸、CO 2）
1:18:08 苯酚与浓溴水的取代反应
1:19:02 苯酚与氯化铁的显色反应
1:19:54 酚醛树脂的制备
乙醇的性质 时间：22分57秒
1:22:21 乙醇与钠的反应（乙醇钠溶液碱性）
1:24:31 乙醇的酯化反应（有水浴加热、冷凝装置、成品的分离提纯）
1:30:08 乙醇的催化氧化（氧气和乙醇通过热铜丝，整套装置，乙醛的检验，溴水、氢氧化铜、银镜反应等）
1:38:01 酯化反应的简易装置（两只试管、饱和碳酸钠溶液的作用）
1:39:24 乙醇的氧化反应（试管、铜丝简易操作，反应原理的解析）
1:41:45 乙醇的取代反应（溴乙烷的制取、冷凝管、冰水等整套装置，溴乙烷的分离提纯）
葡萄糖的性质 时间：20分59秒
1:45:18 葡萄糖的燃烧试验（产物的检验无水硫酸铜）
1:47:16
高中化学实验大全201-223（共223）flv
00:00 葡萄糖与镁粉反应（碳、氧化镁、氢气等产物说明有碳氢氧三元素） 01:31 葡萄糖的溶解性（水和乙醇溶剂）
03:34 葡萄糖的碳化（结构式，加热、浓硫酸现象）
06:06 葡萄糖酸的制取（溴水氧化）
08:04 葡萄糖酸锌葡萄糖酸钙的制取（碳酸钙、硫酸锌溶液氢氧化钠、葡萄糖酸） 09:58 葡萄糖二酸的制取（稀硝酸水浴加热）
11:29 葡萄糖二酸亚铁的制取（铁）
12:14 葡萄糖与镁粉的反应（反应机理）
13:16 葡萄糖的银镜反应（反应化学方程式，水浴加热和直接加热的比较） 16:43 葡萄糖与新制氢氧化铜的反应（反应化学方程式，加热和不加热比较）
化学反应速率化学平衡 时间：8分10秒
19:01 浓度对化学反应速率的影响（盐酸和硫代硫酸钠）
19:45 温度对化学反应速率的影响（盐酸和硫代硫酸钠，记时，看字迹等） 22:01 浓度对化学平衡的影响（氯化铁、硫氰化钾4只试管，氯化钾） 25:00 压强对化学平衡的影响（二氧化氮，2只注射器）
26:11 温度对化学平衡的影响（二氧化氮3个平衡球）
电化学 时间：13分4秒
27:11 原电池原理（锌铜电池硫酸，原理微观动画解析）
32:00 电解氢氧化钾溶液（氢气氧气量和检验）
34:00 电解氯化铜溶液（产物的检验，原理微观动画解析）
36:34 电解氯化钠溶液（反应式，产物的检验，原理微观动画解析） 39:01 电镀
40:14 中和热的测定 时间：2分17秒
42:31 溶解度的测定（氯化钾，有溶解度曲线） 时间：5分37秒
48:08 胆矾晶体中结晶水含量的测定 时间：3分34秒
51:42
高中化学实验大全1-50（共223）flv
物质的量的浓度溶液的配制 时间：9分40秒
00:00 配制250ml0.5mol/l的氢氧化钠溶液
05:12 用98%H2SO 4配制250ml0.5mol/l的硫酸溶液
中和滴定 时间：18分40秒
09:40 中和滴定（硫酸和氢氧化钠）
11:56 中和滴定的应用与扩展-食醋总酸度的测定（用氢氧化钠）
14:45 中和滴定的应用与扩展-浓氨水含量的测定（用盐酸）
17:21 中和滴定的应用与扩展-烧碱纯碱混合液的测定（用盐酸双指示剂法：酚酞、甲基橙） 21:11 中和滴定的应用与扩展-工业食盐的测定（用AgNO 3溶液沉淀法K 2Cr 2O 7指示剂） 23:38 中和滴定的应用与扩展-亚铁盐的测定（用酸性KMnO 4溶液。有过滤完整操作）
定量仪器 时间：18分1秒
28:20 托盘天平
31:17 量筒
32:55 容量瓶（检漏）
34:24 移液管
37:58 滴定管（完整滴定基本操作）
45:00 锥形瓶
45:35 温度计
氧气的制备和性质 时间：22分50秒
46:21 液氧及其性质(用金鱼实验)
48:04 实验室制备氧气-KMnO 4加热分解（固+固加热，收集，检验）
53:15 实验室制备氧气-KClO 3催化加热（固体样品的取用）
56:28 实验室制备氧气-双氧水的催化分解（固+液不加热）
58:18 实验室制备氧气-过氧化钠和水反应（固+液不加热、排水法收集）
59:55 过氧化钠和水反应生成物的探究
1:02:55 氧气的化学性质-碳与氧气反应
1:04:34 氧气的化学性质-铁与氧气反应
1:05:24 氧气的化学性质-红磷白磷在氧气中燃烧（在热水中通O 2）
1:07:48 氧气的化学性质-硫与氧气反应
测量气体体积的方法 时间：3分50秒
1:09:11 测量气体体积的方法（量筒、U 型、排水等）
金属与酸反应 时间：7分17秒
1:13:01 Zn+H2SO 4（浓）生成SO 2（加热）
1:14:39 Zn+HNO3(浓) 生成NO 2（常温）
1:15:47 Zn+H2SO 4 (稀) 反应
1:16:48 Na+HCl (稀) 反应
1:18:29 Zn+ HCl (稀) 反应
1:19:38 Sn+ HCl (稀) 反应
铝硅与氢氧化钠反应 时间：2分58秒
1:20:18 铝和氢氧化钠溶液反应
1:21:18 硅和氢氧化钠溶液反应（加热）
启普发生器 时间：37秒
1:23:16 启普发生器（有气密性检测）
氢气的制备和性质 时间：12分36秒
1:23:53 氢气的制备-发生装置（启普发生器简易装置）
1:23:53 氢气的制备-收集（排气、排水）
1:27:01 氢气的制备-除杂（水和氯化氢）
1:27:30 氢气的制备-干燥和除杂（整套）
1:28:38 氢气的制备-验纯
1:29:08 氢气的制备-发生装置的改进（U 型管、漏斗、锥形瓶、长颈漏斗、干燥管等，可随开随停）
1:30:59 氢气还原氧化铜(用碱石灰等)
1:32:52 氢气还原四氧化三铁（得引火铁）
1:35:14 氢气吹气球
1:35:48 氢气的可燃性和不支持燃烧（蜡烛伸入熄灭，出来又燃烧）
CO 2的实验室制备和碳酸盐的性质 时间：6分44秒
1:36:29 CO2的实验室制备（发生、除杂、干燥和收集等）
1:37:54 CO2的检验
1:38:44 碳酸钠与稀硫酸反应（用分液漏斗的固液不加热的装置）
1:39:42
高中化学实验大全51-100（共223）flv
00:00 碳酸氢钠和稀硫酸反应
01:01 灭火器原理（硫酸铝和碳酸氢钠）
01:39 碱面与醋酸反应（家庭实验）
02:26 呼吸过程中CO 2含量的比较（用两洗气瓶，内盛石灰水）
二氧化硫的制备和性质 时间：13分24秒
03:31 SO 2实验综合
03:36 SO 2实验室制法（固+液 加热，干燥、收集和尾气吸收）
04:41 用铜和浓硫酸加热制SO 2(蓝色石蕊试纸、品红溶液、溶液黑色变蓝色的思考) 08:12 SO 2的化学性质（品红、高锰酸钾、石蕊、氢硫酸、氢氧化钡、氢氧化钠） 12:14 SO 2和H 2S 气体的反应
12:52 亚硫酸钠与硫化钠的反应（在酸性和无酸性条件下的比较）
14:00 硫的歧化与反歧化（S 和NaOH 溶液乙醇的润湿等探究）
干冰的性质 时间：2分2秒
16:55 干冰的气化
17:32 干冰不支持燃烧
18:08 镁在干冰中燃烧
浓硫酸的性质 时间：21分45秒
18:57 SO 3的制备（用浓硫酸和五氧化二磷）
20:52 浓硫酸的性质-吸水性（用有蒸汽的烧杯、胆矾比较）
23:11 浓硫酸的性质-脱水性（用纱布、小木条）
24:12 浓硫酸的性质-强氧化性（用镁、锌、铜，SO 2使酸性高锰酸钾褪色）
28:42 氯化钠和浓硫酸生成氯化氢（用试纸、浓氨水检验）
30:02 溴化钠和浓硫酸生成溴单质和溴化氢（现象：红棕色、白雾）
31:15 碘化钾和浓硫酸生成碘单质和硫化氢（用醋酸铅）
32:21 浓稀硫酸的鉴别：粘度、溶解、密度等方法
35:59 浓硫酸和纤维素（水解）
39:13 蔗糖和浓硫酸（脱水、氧化）
氯气的制备 时间：5分25秒
40:42 氯气的实验室制备（MnO 2+浓盐酸 固+液 加热）
42:25 氯气的除杂、干燥、检验
43:48 氯气的其他制法：浓盐酸常温下与高锰酸钾或氯酸钾反应
45:22 生活实验（84消毒液NaClO 与洁厕灵HCl 混合）
氯气的性质 时间：19分53秒
46:07 新制氯气成分的确定（用镁、硝酸银、溴化钠、石蕊）
50:43 红色的氢氧化钠酚酞溶液加氯水褪色原因的探究
53:01 氢气和氯气反应（点燃、混合爆炸）
55:30 红白磷在氯气中燃烧（白色烟雾）
56:55 钠在氯气中燃烧（黄色火焰、白烟）
58:33 铁在氯气中燃烧（棕褐色烟、加水变棕黄色、氯化铁的鉴定）
1:00:51 铜在氯气中燃烧（棕黄色烟、加水变蓝色、氨水检验铜离子）
1:03:04 氯气与色素反应（花瓣、蓝色布条、红纸）
卤化氢的性质和制备 时间：12分39秒
1:06:00 氢气在溴蒸汽中燃烧
1:06:39 Br-、I -被氧化顺序（有碘的四氯化碳和溴的四氯化碳溶液颜色）
1:08:46 氯气的液化
1:09:29 氯化氢的喷泉实验
1:10:13 氯化氢的实验室制备（用验满方法）
1:13:00 防倒吸的系列装置（用漏斗、锥形瓶、干燥管）
1:14:29 氯化氢实验室的简单制法（浓硫酸和浓盐酸）
1:15:34 工业合成氯化氢原理（有点燃的装置）
1:16:32 干、湿氯化氢的比较
1:18:39
高中化学实验大全101-150（共223）flv
氮及其重要化合物一 时间：16分56秒
00:00 氨气的实验室制法（固+固加热 有验满 水吸收）
02:25 其他方法 浓氨水加热
04:39 其他方法 浓氨水和氢氧化钠
06:28 其他方法 浓氨水和生石灰
08:40 氨气的喷泉实验（热敷、冷敷）
12:14 氨气与氯气反应（氯气管道的检漏）
12:50 氨气还原氧化铜（反应结束冷却至室温？）
14:20 氨气的催化氧化（一整套）
16:01 氨气在氧气中燃烧
氮及其重要化合物二 时间：29分23秒
16:56 如何制备纯净NO （U 型管、分液漏斗、铜丝；气密性检测）
21:12 NO 的实验室制法：铜和稀硝酸加热
23:24 NO 的实验室制法：电弧法
24:16 NO 的氧化和吸收
26:21 硝酸盐的分解（硝酸铅）
29:52 NO 2的实验室制法（Cu 和浓硝酸、NO 2的助燃）
31:25 Br 2和NO 2的检验（淀粉KI 、水、AgNO 3溶液、CCl 4）
36:11 浓稀HNO 3和指示剂的作用
37:50 浓稀HNO 3和金属铜的反应
40:55 浓稀HNO 3和金属铝的反应（钝化效果）
42:58 碳和浓硝酸反应
44:45 硫粉和浓硝酸反应
钠及其重要化合物 时间：14分49秒
46:19 钠及其重要化合物的转化（图）
47:00 钠和水反应2个实验（用水和煤油）
49:10 钠和浓盐酸反应
49:54 钠和硫酸铜溶液反应
50:29 钠和氯化铁溶液反应
51:03 钠和无水乙醇反应
52:19 钠和苯酚的反应
53:46 钠和冰醋酸的反应
54:33 钠和氧气反应（常温、加热）
56:40 过氧化钠与二氧化碳反应（脱脂棉）
57:32 过氧化钠与水反应历程探究（首先是氢氧化钠和双氧水生成）
59:30 碳酸氢钠转化为碳酸钠（加热）
1:00:23 碳酸钠转化为碳酸氢钠（饱和碳酸钠溶液和二氧化碳）
铁及其重要化合物 时间：23分37秒
1:01:08 铁及其重要化合物的转化（图）
1:02:10 铁与稀硫酸反应
1:04:44 铁与硫酸铜反应
1:05:25 铁与硫反应及其产物检验
1:09:32 硫化氢的检验（石蕊、橙色溴水、紫色高锰酸钾溶液、棕黄色三氯化铁溶液、蓝色硫酸铜溶液）
1:12:48 铁与三价铁离子氧化还原反应（KSCN 溶液、氢氧化钠溶液）
1:13:51 金属铁与浓硫酸反应（钝化、SO 2等）
1:15:46 三氯化铁水解平衡移动研究（浓盐酸、水、镁粉）
1:18:32 三价铁离子与亚铁离子互变（铁、氯水 ）
1:21:20 氢氧化亚铁的制备（铁和硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，在氢气的氛围中硫酸亚铁再和氢氧化钠反应。用两只试管装置特殊）
三价铁离子和亚铁离子的检验 时间：4分59秒
1:23:33三价铁离子和亚铁离子的检验（苯酚法）----1:24:45
高中化学实验大全151-200（共223）flv
00:00 碱液法（用氢氧化钠）
01:28 淀粉碘化钾试纸法
02:26 高锰酸钾法
铝及其重要化合物的性质 时间：21:分39秒
03:47 铝及其重要化合物综述
04:49 铝与氧气反应（铝粉撒在火焰上）
05:43 毛刷实验
07:44 铝与盐酸反应 （有氢气的检验）
09:02 铝和pH=2的盐酸和醋酸反应的比较
10:22 铝与氢氧化钠的反应
11:39 铝热反应
13:03 三氧化二铝的两性
14:55 氢氧化铝的两性
16:47 氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应
17:36 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的反应（滴加顺序不同比较）
19:50 氯化铝溶液与氨水溶液的反应
20:37 偏铝酸钠的性质实验（有偏铝酸钠的制备、有与碳酸氢钠溶液的反应、通CO 2）
甲烷、乙烯、乙炔的制取和性质 时间：26分42秒
25:26 甲烷的实验室制法
27:32 甲烷的可燃性（在集气瓶中直接点燃并检验产物）
29:00 甲烷的爆炸实验
29:53 甲烷在氯气中燃烧（生成碳和氯化氢）
31:29 乙烯的实验室制备（检验）
33:16 乙烯的性质-加成反应（溴水、CCl 4、液溴反应）
34:43 乙烯的性质-氧化反应（高锰酸钾、点燃）
45:46 乙烯与溴的反应的探究（是加成还是取代？与液溴反应后水进入烧瓶中） 37:11 甲烷的取代反应（与氯气光照，有不同比例的比较，爆炸等）
40:58 乙炔的实验室制法（有测温度等，解析为什么不用启普发生器）
43:15 电石气成分的研究（三氯化铁溶液、硫酸铜溶液、硝酸铅溶液）
45:32 乙炔的性质
48:18 乙炔的燃烧
49:06 乙炔的爆炸（集气瓶炸得粉粹）
50:16 炔氧焰产生的高温（使石棉网融化）
苯的性质 时间：22分23秒
52:08 苯的熔沸点测定（冰、热水）
55:35 回流装置的选择（长导管、冷凝管）
57:34 苯的燃烧
58:12 苯的溴代反应（产物的检验）
1:04:57 苯的硝化反应（浓硫酸浓硝酸苯的混合、成品的分液）
1:10:32 苯与氯气加成（光照，在烧瓶中反应观察）
1:12:03 苯和甲苯的鉴别（酸性高锰酸钾）
苯酚的性质 时间：7分50秒
1:14:31 苯酚的溶解性
1:16:33 苯酚的弱酸性（氢氧化钠、苯酚钠与盐酸、CO 2）
1:18:08 苯酚与浓溴水的取代反应
1:19:02 苯酚与氯化铁的显色反应
1:19:54 酚醛树脂的制备
乙醇的性质 时间：22分57秒
1:22:21 乙醇与钠的反应（乙醇钠溶液碱性）
1:24:31 乙醇的酯化反应（有水浴加热、冷凝装置、成品的分离提纯）
1:30:08 乙醇的催化氧化（氧气和乙醇通过热铜丝，整套装置，乙醛的检验，溴水、氢氧化铜、银镜反应等）
1:38:01 酯化反应的简易装置（两只试管、饱和碳酸钠溶液的作用）
1:39:24 乙醇的氧化反应（试管、铜丝简易操作，反应原理的解析）
1:41:45 乙醇的取代反应（溴乙烷的制取、冷凝管、冰水等整套装置，溴乙烷的分离提纯）
葡萄糖的性质 时间：20分59秒
1:45:18 葡萄糖的燃烧试验（产物的检验无水硫酸铜）
1:47:16
高中化学实验大全201-223（共223）flv
00:00 葡萄糖与镁粉反应（碳、氧化镁、氢气等产物说明有碳氢氧三元素） 01:31 葡萄糖的溶解性（水和乙醇溶剂）
03:34 葡萄糖的碳化（结构式，加热、浓硫酸现象）
06:06 葡萄糖酸的制取（溴水氧化）
08:04 葡萄糖酸锌葡萄糖酸钙的制取（碳酸钙、硫酸锌溶液氢氧化钠、葡萄糖酸） 09:58 葡萄糖二酸的制取（稀硝酸水浴加热）
11:29 葡萄糖二酸亚铁的制取（铁）
12:14 葡萄糖与镁粉的反应（反应机理）
13:16 葡萄糖的银镜反应（反应化学方程式，水浴加热和直接加热的比较） 16:43 葡萄糖与新制氢氧化铜的反应（反应化学方程式，加热和不加热比较）
化学反应速率化学平衡 时间：8分10秒
19:01 浓度对化学反应速率的影响（盐酸和硫代硫酸钠）
19:45 温度对化学反应速率的影响（盐酸和硫代硫酸钠，记时，看字迹等） 22:01 浓度对化学平衡的影响（氯化铁、硫氰化钾4只试管，氯化钾） 25:00 压强对化学平衡的影响（二氧化氮，2只注射器）
26:11 温度对化学平衡的影响（二氧化氮3个平衡球）
电化学 时间：13分4秒
27:11 原电池原理（锌铜电池硫酸，原理微观动画解析）
32:00 电解氢氧化钾溶液（氢气氧气量和检验）
34:00 电解氯化铜溶液（产物的检验，原理微观动画解析）
36:34 电解氯化钠溶液（反应式，产物的检验，原理微观动画解析） 39:01 电镀
40:14 中和热的测定 时间：2分17秒
42:31 溶解度的测定（氯化钾，有溶解度曲线） 时间：5分37秒
48:08 胆矾晶体中结晶水含量的测定 时间：3分34秒
51:42