高一化学必修二期末考试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误的是( ) ．．A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质
C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物 D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确的是( ) ．．．
A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H2CO 3 ＜ H3PO 4 D．氧化性：K + ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通．入的气体可能是（ ）
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2 5. 下列热化学方程式中，正确的是（ ）
-1
A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g ）+2O2（g ）=CO2（g ）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1
B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g ）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H2（g ） 2NH3（g ） △H = -38．6 kJ·mol-1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，
则 H2SO 4 和 Ca（OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1
6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸 C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧
8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n2一1) 。下列关于元素X 的说法中，不正确的是( ) ．．．
A ．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO 3的盐 C ．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸
9．已知断裂1 mol C—H 键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C 键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H 键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物) ，则有关该反应的说法正确的是( ) A ．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量 C ．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量 10．已知某反应a A(g)＋b
据此可推算出a ∶b ∶c 是A ．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
二、单项选择题（每小题3分，共30分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）
11．25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s) ΔH 1 =－414 kJ/mol ②2Na (s)＋O 2(g)===Na2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是( ) A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25 ℃、101 kPa下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH ＝－317 kJ/mol 12．下列叙述不正确的是( ) ．．．
A ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B ．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C ．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D ．由氮气为原料合成氨是氮的固定
13．镁及其化合物一般无毒(或低毒) 、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为x Mg ＋Mo 3S 4充电Mg x Mo 3S 4，下列说法错误的是( ) ．．A ．放电时Mg 2＋向正极迁移
x －
B ．放电时正极反应为Mo 3S 4＋2x e －===Mo3S 2 4C ．充电时Mo 3S 4发生氧化反应
放电
D ．充电时阴极反应为Mg 2＋＋2e －===Mg
14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO 气体，另一极通O 2和CO 2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO 2。则下列说法中正确的是( ) A ．通CO 的一极是电池的正极
B ．该电池工作过程中需不断补充CO 和O 2，CO 2可循环利用 C ．负极反应式为：O 2+2CO2+4e－==2CO32－
D ．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e －==4CO2
15．1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A ．9.6g B ．6.4 g C ．3.2 g D ．2.4 g
16．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用①无水CuSO 4 ②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A ．①⑤②①④③ B ．①⑤⑥②④③ C ．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥ 17．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A ．①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
18．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）
A ．除去CO 2中的HCl B．稀释浓H 2SO 4
C ．检查装置气密性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响
19．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是(
)
A ．铁是阳极，电极反应为Fe －6e ＋4H 2O===FeO＋8H
－
2－4
＋
B ．镍电极上的电极反应为2H 2O+2e-==H2↑+2OH- C ．若隔膜为阴离子交换膜，则OH －自右向左移动
D ．电解时阳极区pH 降低、阴极区pH 升高，最终溶液pH 不变 20．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是( ) A ．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B ．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池
C ．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH 增大
D ．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g 固体
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
二、填空题（本大题有3小题，共48分）
21. （8分）某研究小组对铁生锈进行研究：
（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 ) 。
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ；
（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（ ） A. 锡 B. 铜 C. 锌
（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：
为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
22、（15分） 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A 与E 、D 与F 分别同
主族， E 、F 、G 同周期；A 、C 的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等，A 与D 形成的化合物常温下为液态，A 分别与F 、G 形成的气体分子电子总数相等、B 有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。 请回答下列问题：
(1)元素C 在周期表中的位置是_______________ 元素E 的原子结构示意图为
(2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：
(3)在一定条件下，A 、D 的单质和A 、D 、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物C 2A 4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C 2A 4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ 的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示） 。
23.(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图) ：
请观察该装置图，完成下列问题：
．．．．．．
(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹) 、储气瓶(两个) 、直管活塞(K1、K2) 、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) ____________________。 (4)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现
象
住圆底烧瓶, 就能使烧瓶产生喷泉。
24、（13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水
中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H 2能将NO －3还原为N 2。25℃时，反应进行10 min ，溶液的pH 由7变为12
（常温下）。
【 已知：pH=-lgc(H+), 常温下，水溶液中c(H+) ×c (OH-)=10-14 】 ①N 2的结构式为________。
②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略) 催化剂（ ）NO －3＋（ ）H 2=====（ ）N 2＋（ ）H 2O ＋（ ）__________， 其平均反应速率v (NO－L －1·min －1。 3(2)电化学降解NO －3的原理如图所示。 ①电源正极为________(填“A”或“B”)，
阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－Δm 右) 为________g。
化学试题参考答案
选择题（1-10，每小题2分，10-20 ，每小题3分，共50
分）
21．（8分, 每空2分）
（1）A （2）O 2＋2 H2O ＋4e －＝ 4 OH－ （3）C （4）铁制品表面有红色固体析出 22．（15分）
（1）第二周期V A 略，（4分） （2）NH 3.H 2O+H+=NH4++H2O （3分） （3）H 2+2OH--2e -=2H2O （ 3分） 减小 （2分）
（4）N 2H 4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =-534 kJ·mol-1 （3分）
高一化学必修二期末考试题
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一、单项选择题（每小题2分，共20分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。） 1. 决定元素种类的因素是( ) A ．核外电子数 B．最外层电子数 C．核电荷数 D．中子数 2. 下列物质之间的相互关系错误的是( ) ．．A ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3互为同分异构体 B ．干冰和冰为同一种物质
C ．CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3互为同系物 D ．O 2和O 3互为同素异形体 3、下列各组顺序的排列不正确的是( ) ．．．
A ．原子半径：Na ＞ Mg ＞ Al ＞ H B．热稳定性： HC l ＜ H2S ＜ PH3 C ．酸性强弱：H 2SiO 3 ＜ H2CO 3 ＜ H3PO 4 D．氧化性：K + ＜ Na+ ＜ Mg2+ ＜ Al3+ 4、将SO 2气体通入BaCl 2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通．入的气体可能是（ ）
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2 5. 下列热化学方程式中，正确的是（ ）
-1
A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4（g ）+2O2（g ）=CO2（g ）+2H2O(g) △H=-890．3 kJ·mol-1
B ．500℃、30MPa 下，将 0．5mol N2（g ）和 1．5molH 2（g ）置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g ）放热 19．3 kJ，其热化学方程式为： N 2（g ）+3H2（g ） 2NH3（g ） △H = -38．6 kJ·mol-1 C ．HCl 和 NaOH 反应的中和热△H = -57.3 kJ·mol-1 ，
则 H2SO 4 和 Ca（OH ）2 反应的中和热 △H = 2×（-57．3）kJ·mol -1 D ．在 101 kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出 285．8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H = -571．6 kJ·mol-1
6. 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH 3、HCl 、NO 2气体，做喷泉实验，所得三种溶液的物质的量浓度比为( ) A ．3∶3∶2 B ．2∶2∶3 C ．1∶1∶1 D ．无法确定
7．下列措施对增大反应速率明显有效的是( ) A ．Na 与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量
B ．Zn 与25%的稀硫酸反应制取H 2时，改用98%的浓硫酸 C ．在K 2SO 4与BaCl 2两溶液反应时，增大压强 D ．将炭块磨成炭粉用于燃烧
8．核电荷数小于l8的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为（2n+1)， 原子核内质子数为(2n2一1) 。下列关于元素X 的说法中，不正确的是( ) ．．．
A ．其最高化合价一定为+5 B．可以形成化学式为KXO 3的盐 C ．其氢化物可以用来做喷泉实验 D．其最高价氧化物的水化物是强酸
9．已知断裂1 mol C—H 键，要吸收热量414.4 kJ；断裂1 mol C—C 键，要吸收热量347.4 kJ；生成1 mol C===C键，会放出热量615.3 kJ；生成1 mol H—H 键，会放出热量435.3 kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1 mol乙烷(反应物) ，则有关该反应的说法正确的是( ) A ．该反应放出251.2 kJ的热量 B．该反应吸收251.2 kJ的热量 C ．该反应放出125.6 kJ的热量 D．该反应吸收125.6 kJ的热量 10．已知某反应a A(g)＋b
据此可推算出a ∶b ∶c 是A ．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
二、单项选择题（每小题3分，共30分。在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。）
11．25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)=== Na2O(s) ΔH 1 =－414 kJ/mol ②2Na (s)＋O 2(g)===Na2O 2(s) ΔH 2＝－511 kJ/mol,下列说法正确的是( ) A ．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快 D ．25 ℃、101 kPa下，Na 2O 2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH ＝－317 kJ/mol 12．下列叙述不正确的是( ) ．．．
A ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 B ．向煤中加入生石灰可减少对大气的污染
C ．完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物 D ．由氮气为原料合成氨是氮的固定
13．镁及其化合物一般无毒(或低毒) 、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为x Mg ＋Mo 3S 4充电Mg x Mo 3S 4，下列说法错误的是( ) ．．A ．放电时Mg 2＋向正极迁移
x －
B ．放电时正极反应为Mo 3S 4＋2x e －===Mo3S 2 4C ．充电时Mo 3S 4发生氧化反应
放电
D ．充电时阴极反应为Mg 2＋＋2e －===Mg
14．熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li 2CO 3和Na 2CO 3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO 气体，另一极通O 2和CO 2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO 2。则下列说法中正确的是( ) A ．通CO 的一极是电池的正极
B ．该电池工作过程中需不断补充CO 和O 2，CO 2可循环利用 C ．负极反应式为：O 2+2CO2+4e－==2CO32－
D ．正极反应式为：2CO+2CO32－—4e －==4CO2
15．1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ） A ．9.6g B ．6.4 g C ．3.2 g D ．2.4 g
16．香烟烟雾中含有CO 、CO 2、SO 2、H 2O 等气体，用①无水CuSO 4 ②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰 ⑤品红溶液 ⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是( )
A ．①⑤②①④③ B ．①⑤⑥②④③ C ．③④②⑥⑤① D．②⑤①④③⑥ 17．甲、乙两种金属性质比较：①甲的单质熔、沸点比乙的低；②常温下，甲能与水反应放出氢气而乙不能；③最高价氧化物对应的水化物碱性比较，乙比甲的强；④甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡。上述项目中能够说明甲比乙的金属性强的是( ) A ．①② B. ②④ C. ②③ D. ①③
18．下图所示的实验方法、装置或操作完全正确的是 （ ）
A ．除去CO 2中的HCl B．稀释浓H 2SO 4
C ．检查装置气密性 D．研究不同催化剂对反应速率的影响
19．高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐Na 2FeO 4的装置如图所示。下列推断合理的是(
)
A ．铁是阳极，电极反应为Fe －6e ＋4H 2O===FeO＋8H
－
2－4
＋
B ．镍电极上的电极反应为2H 2O+2e-==H2↑+2OH- C ．若隔膜为阴离子交换膜，则OH －自右向左移动
D ．电解时阳极区pH 降低、阴极区pH 升高，最终溶液pH 不变 20．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：
下列有关该装置图的说法中正确的是( ) A ．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动 B ．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池
C ．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH 增大
D ．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560 mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9 g 固体
第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
二、填空题（本大题有3小题，共48分）
21. （8分）某研究小组对铁生锈进行研究：
（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 ) 。
（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为： ；
（3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是（ ） A. 锡 B. 铜 C. 锌
（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：
为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为__________________________。
22、（15分） 现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种短周期元素，原子序数依次增大。已知A 与E 、D 与F 分别同
主族， E 、F 、G 同周期；A 、C 的最外层电子数之和与D 的最外层电子数相等，A 与D 形成的化合物常温下为液态，A 分别与F 、G 形成的气体分子电子总数相等、B 有多种同素异形体，其中一种是原子晶体，是自然界中最硬的物质，可做首饰品或做切削工具。 请回答下列问题：
(1)元素C 在周期表中的位置是_______________ 元素E 的原子结构示意图为
(2)C的气态氢化物的水化物与其最高价氧化物的水化物可发生反应，离子方程式为：
(3)在一定条件下，A 、D 的单质和A 、D 、E 形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池负极的电极反应式为 ， 该电池在放电过程中，电解质溶液的pH 将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)化合物C 2A 4(g) 是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol C 2A 4完全燃烧的生成物是一种气态单质和一种气态化合物，它们对环境无污染，同时放出热量133.5 kJ 的热量。则该反应的热化学方程式为（用具体物质化学式表示） 。
23.(14分) 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如图) ：
请观察该装置图，完成下列问题：
．．．．．．
(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹) 、储气瓶(两个) 、直管活塞(K1、K2) 、止水夹(K3)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称) ____________________。 (4)实验步骤：①按上图连接好仪器装置；②扭开活塞K1和K2，主要现
象
住圆底烧瓶, 就能使烧瓶产生喷泉。
24、（13分）化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水
中硝酸盐的污染。
(1)催化反硝化法中，H 2能将NO －3还原为N 2。25℃时，反应进行10 min ，溶液的pH 由7变为12
（常温下）。
【 已知：pH=-lgc(H+), 常温下，水溶液中c(H+) ×c (OH-)=10-14 】 ①N 2的结构式为________。
②请补充离子方程式，并进行配平：上述反应离子方程式为(配平为1不省略) 催化剂（ ）NO －3＋（ ）H 2=====（ ）N 2＋（ ）H 2O ＋（ ）__________， 其平均反应速率v (NO－L －1·min －1。 3(2)电化学降解NO －3的原理如图所示。 ①电源正极为________(填“A”或“B”)，
阴极反应式为 。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左－Δm 右) 为________g。
化学试题参考答案
选择题（1-10，每小题2分，10-20 ，每小题3分，共50
分）
21．（8分, 每空2分）
（1）A （2）O 2＋2 H2O ＋4e －＝ 4 OH－ （3）C （4）铁制品表面有红色固体析出 22．（15分）
（1）第二周期V A 略，（4分） （2）NH 3.H 2O+H+=NH4++H2O （3分） （3）H 2+2OH--2e -=2H2O （ 3分） 减小 （2分）
（4）N 2H 4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =-534 kJ·mol-1 （3分）