请问初三金属化学的方程式和其实验现象,最好还有方程式各个元素的化合价。
1、铁在氧气中燃烧
铁+氧气四氧化三铁现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色
3Fe+2O2= Fe3O4 (化合反应)固体是(Fe3O4)
2、铝在氧气中燃烧
铝+氧气氧化铝现象:产生耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
4Al+3O2 =Al2O3(化合反应)是(Al2O3)
3、高锰酸钾加热分解
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)
4、铁与硫酸铜溶液反应现象:铁钉表面盖上红色固体(Cu),液体
铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁由蓝色变为浅绿色
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 (置换反应)
(蓝、液)(浅绿、液)
5、镁在空气中燃烧现象:剧烈燃烧,产生耀眼的白光,生成白
镁+氧气氧化镁色固体(MgO)
2Mg+O2 =2MgO(化合反应)
6、氢气与氧化铜共热
氢气+氧化铜铜+水
H2+CuO =H2O+Cu(置换反应)
7、镁与氧化铜共热
镁+氧化铜铜+氧化镁
Mg+CuO =Cu+MgO (置换反应)
8、碳在高温下跟氧化铜反应:现象:黑色粉末(CuO和C)变为红色固
碳+氧化铜铜+二氧化碳体(Cu),生成的气体使澄清的石灰
C+2CuO =CO2↑+2Cu(置换反应)水变浑浊
9、 碳高温下跟氧化铁(三氧化二铁)反应
碳+氧化铁铁+二氧化碳
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑(置换反应)
10、 大理石(或石灰石)(主要成分:碳酸钙)跟稀盐酸反应
碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水现象:有大量气泡产生,碳酸钙逐渐
CACO3+2HCl====CACl2+CO2↑+H2O(复分解反应)减少
11、一氧化碳与氧化铜加热反应现象:黑色的氧化铜变为红色,生成的 一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊
CO+ CuO CO2+Cu
12、锌与稀盐酸反应现象:锌粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
zn+2HCl====znCl2+H2↑(置换反应)
13、镁与稀盐酸反应现象:镁条逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑(置换反应)
14、铁与稀盐酸反应现象:铁片逐渐减少,有气泡产生,放出
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑(置换反应)热量,溶液由无色变成浅绿色(FeCl2) (无色)(浅绿色)(含+2价的铁的盐溶液显浅绿色)
15、铝和稀盐酸反应现象:铝片逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(置换反应)
16、锌与稀硫酸反应现象:锌粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
zn+H2SO4====znSO4+H2↑(置换反应)
17、镁与稀硫酸反应现象:镁条逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑(置换反应)
18、铁与稀硫酸反应现象:铁粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(置换反应)液体由无色变成浅绿色(FeSO4)
(无色) (浅绿色)
19、铝与稀硫酸反应现象:铝片粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑(置换反应)
20、铝跟硫酸铜反应现象:铝丝表面盖上红色固体(Cu)液体由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4======Al2(SO4)3+3Cu (置换反应)
(蓝色)(无色)
21、铜丝与硝酸银反应现象:铜丝表面盖上银白色固体,液体由无色变为蓝色 Cu+2AgnO3====Cu(nO3)2+2Ag (置换反应)
(无色)(蓝色)
22、一氧化碳与氧化铁(三氧化二铁)反应现象:红色粉末(Fe2O3)变成黑色(铁粉),同时澄清的3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2(不属于四种基本反应类型)石灰水变浑浊 (红色)(粉末、黑色)
23、一氧化碳与四氧化三铁反应现象:澄清的石灰水变浑浊
4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2(不属于四种基本反应类型)
(黑色)(粉末、黑色)
24、铝在常温与空气中的氧气反应
4Al+3O2=====2Al2O3(缓慢氧化)(生成氧化铝薄膜,具有抗腐蚀性)
25、铁锈跟稀盐酸的反应现象:铁锈逐渐消失,液体由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(复分解反应)
(红色) (无色)(黄色)
26、铁锈跟稀硫酸的反应现象:铁锈逐渐消失,液体由无色变为黄色
Fe2O3+6H2SO4====2Fe2(SO4)3+3H2O(复分解反应)
(红色) (无色)(黄色)
27、氧化铜跟稀硫酸反应现象:黑色固体逐渐减少,液体由无色变为蓝色(CuSO4) CuO+ H2SO4===CuSO4+H2O (复分解反应)
(黑色)(无色) (蓝色)
28、生石灰(氧化钙)跟水反应,生成熟石灰
CAO+H2O=====CA(OH)2(化合反应)现象:剧烈反应,放出大量热(此反应说明生石灰CAO
(生石灰)(熟石灰)可作某些气体的干燥剂,但不能干燥二氧化碳)
29、石灰石高温煅烧制生石灰
CACO3=====CAO+CO2↑(分解反应)
(石灰石) (生石灰)
30、氢氧化钠跟二氧化碳反应
2nAOH+CO2======nA2CO3+H2O(复分解反应)
31、氢氧化钠跟三氧化硫反应
2nAOH+SO3======nA2SO4+H2O(复分解反应)
32、氢氧化钠跟盐酸反应现象:向氢氧化钠溶液滴入酚酞变红色,再滴入稀盐酸红色消失
nAOH+HCl====nACl+H2O(复分解反应)
33、氢氧化钠跟硫酸反应现象:向氢氧化钠溶液滴入酚酞变红色,再滴入稀盐酸红色消失2nAOH+H2SO4======nA2SO4+H2O(复分解反应)
34、氢氧化钙跟硫酸反应(用熟石灰中和废水中的硫酸或改良酸性土壤) CA(OH)2+H2SO4======CA2SO4+2H2O(复分解反应)
35、氢氧化铝跟盐酸反应
Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O(复分解反应)(用氢氧化铝中和胃酸过多)
36、碳酸钠(纯碱、苏打)与盐酸反应现象:有大量气泡产生,碳酸钠逐渐减少
nA2CO3+2HCl====2nACl+H2O+CO2↑(复分解反应)
37、碳酸氢钠(小苏打)与盐酸反应现象:有大量气泡产生,碳酸钠逐渐减少 nAHCO3+2HCl====nACl+H2O+CO2↑(复分解反应)
38、碳酸钠跟氢氧化钙反应现象:生成白色沉淀(此反应可可鉴别石灰水) nA2CO3+CA(OH)2====CACO3↑+2nAOH(复分解反应)
39、硫酸铵跟氯化钡反应现象:生成白色沉淀(bASO4)
(nH4)2SO4+bACl2====bASO4↓+2nH4Cl(复分解反应)
40、氯化铵跟熟石灰反应现象:产生有刺激性气味的气体(nH3)(此反
2nH4Cl+CA(OH)2====CACl2+2nH3↑+2H2O(复分解反应)(应可鉴别铵根离子(nH4+)也可证明铵态
(有刺激性气味)氮肥不能与碱性物质混合施用)
41、硫酸铜跟氢氧化钠反应现象:产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]
CuSO4+2nAOH====Cu(OH)2↓+nA2SO4
(蓝、液)(蓝、沉淀)
①观察存放在试剂瓶中的金属钠;
②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质和表面的氧化膜,并切割金属。
[归纳并板书]金属钠的物理性质与存放方法。
[板书]常温下4nA+O2==2nA2O(白色固体)
(提问)金属钠放在空气中易被氧化,那么对金属钠进行加热又将如何?
[学生实验]钠的燃烧。
[学生活动]描述实验现象。
[设问]生成物是氧化钠吗?
(学生回答)不是,生成物呈浅黄色,而氧化钠是白色固体。
(讲解)钠在空气中燃烧,生成钠的另一种氧化物——过氧化钠(淡黄色固体)
(板书)加热条件下2nA+O2
=nA2O2(淡黄色固体)
[板书小结]钠的化学性质很活泼,与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧
化物。(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式,分析氧化剂、还原剂。)
(引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧,若铝在空气中加热,又有什么现象呢?
[板书]2.铝与氧气的反应
4A1+3O2
=2A12O3
纯氧中:剧烈燃烧。
空气中:
[学生实验]用坩埚钳钳住精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
(实验现象)逐渐熔化,失去光泽,但不滴落。
[讲解]铝的熔点为660℃,氧化铝的熔点为2 050℃,铝表面的致密氧化膜包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会落下。
[引言]如果我们去掉氧化膜再加热,有什么现象呢?
[学生实验]用坩埚钳夹住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
(实验现象]熔化的铝仍不滴落。
(师生共同分析)磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜。 (板书小结)铝的化学性质很活泼,容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中。(联系铝在生活的应用加以说明)
(回顾)金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表。
(设问)能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系?
(小结)可以看出:金属的活动性越强,与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧
化);金属活动性越弱,与氧气发生反应时反应条件要求越高(如铁在空气中不能被点燃);
俗话说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 2Mg+O2=2MgO(剧烈燃烧,耀眼白光)
CuO+H2=Cu+H2O(黑色氧化铜变红,试管口有水珠)
4nA+O2==2nA2O (白色固体)
2nA+O2
=nA2O2 (淡黄色固体)
4A1+3O2
=2A12O3
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CAO + H2O == CA(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CACO3 + 2HCl == CACl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CACO3 高温 CAO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): CA(OH)2 + CO2
CACO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): nA2CO3 + 2HCl == 2nACl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸zn + H2SO4 = znSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸zn + 2HCl == znCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:zn + CuSO4 ==znSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(nO3)2 == Cu(nO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + nAOH == nACl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + CA(OH)2 == CACl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2nAOH == nA2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CACO3 + 2HCl == CACl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: nA2CO3 + 2HCl == 2nACl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:nAHCO3 + HCl== nACl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + bACl2 == bASO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2nAOH + CO2 == nA2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2nAOH + SO2 == nA2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2nAOH + SO3 == nA2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:CA(OH)2 + CO2 == CACO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:CA(OH)2 + SO2 == CASO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:CA(OH)2 + nA2CO3 == CACO3↓+ 2nAOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: nA2CO3 + 2HCl == 2nACl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:nAHCO3 + HCl== nACl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:CA(OH)2 + nA2CO3 == CACO3↓+ 2nAOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:nACl + AgnO3 == AgCl↓ + nAnO3
78.硫酸钠和氯化钡:nA2SO4 + bACl2 == bASO4↓ + 2nACl
化学方程式 反应现象 应用 (金属化合物的也给你了)
2Mg+O2点燃或δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOδ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
nH4HCO3δnH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
zn+H2SO4=znSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
wO3+3H2δ w +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MOO3+3H2 δMO +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2nA+Cl2δ或点燃2nACl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2nAOH=Cu(OH)2↓+nA2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 δCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
CA(OH)2+CO2= CACO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CACO3+H2O+CO2 = CA(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
CA(HCO3)2δ CACO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2nAHCO3δnA2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CACO3 高温 CAO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CACO3+2HCl=CACl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
nA2CO3+H2SO4=nA2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
nA2CO3+2HCl=2nACl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COδ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
wO3+3CO高温 w+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+nAOH=CH3COOnA+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(nO3)2=Hg+ Cu (nO3)2 Cu+2AgnO3=2Ag+ Cu(nO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
zn+CuSO4= Cu+znSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
nA2O+2HCl=2nACl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
znO+2HCl=znCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CAO+2HCl=CACl2+ H2O 白色固体溶解
nAOH+HCl=nACl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
CA(OH)2+2HCl=CACl2+2H2O
HCl+AgnO3= AgCl↓+HnO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
znO+H2SO4=znSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2nAOH+H2SO4=nA2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
CA(OH)2+H2SO4=CASO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
bA(OH)2+ H2SO4=bASO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
bACl2+ H2SO4=bASO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
bA(nO3)2+H2SO4=bASO4↓+2HnO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
nA2O+2HnO3=2nAnO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HnO3=Cu(nO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
znO+2HnO3=zn(nO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HnO3=Mg(nO3)2+ H2O 白色固体溶解
CAO+2HnO3=CA(nO3)2+ H2O 白色固体溶解
nAOH+HnO3=nAnO3+ H2O
Cu(OH)2+2HnO3=Cu(nO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HnO3=Mg(nO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HnO3=Al(nO3)3+3H2O 白色固体溶解
CA(OH)2+2HnO3=CA(nO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HnO3=Fe(nO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3nAOH + H3PO4=3H2O + nA3PO4
3nH3+H3PO4=(nH4)3PO4
2nAOH+CO2=nA2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2nAOH+SO2=nA2SO3+ H2O 2nAOH+SO3=nA2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeCl3+3nAOH=Fe(OH)3↓+3nACl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3nAOH=Al(OH)3↓+3nACl 有白色沉淀生成
MgCl2+2nAOH = Mg(OH)2↓+2nACl
CuCl2+2nAOH = Cu(OH)2↓+2nACl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CAO+ H2O = CA(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
CA(OH)2+SO2=CASO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
CA(OH)2+nA2CO3=CACO3↓+2nAOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
bA(OH)2+nA2CO3=bACO3↓+2nAOH 有白色沉淀生成
CA(OH)2+K2CO3=CACO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2Oδ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgnO3+nACl = AgCl↓+nA nO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
bACl2 + nA2SO4 = bASO4↓+2nACl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CACl2+nA2CO3= CACO3↓+2nACl 有白色沉淀生成
MgCl2+bA(OH)2=bACl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CACO3+2HCl=CACl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
nH4nO3+nAOH=nAnO3+nH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
nH4Cl+ KOH= KCl+nH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
希望这些对你有帮助!
3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 2Mg+O2=2MgO(剧烈燃烧,耀眼白光)
CuO+H2=Cu+H2O(黑色氧化铜变红,试管口有水珠)
4nA+O2==2nA2O (白色固体)
2nA+O2
=nA2O2 (淡黄色固体)
4A1+3O2
=2A12O3
请问初三金属化学的方程式和其实验现象,最好还有方程式各个元素的化合价。
1、铁在氧气中燃烧
铁+氧气四氧化三铁现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色
3Fe+2O2= Fe3O4 (化合反应)固体是(Fe3O4)
2、铝在氧气中燃烧
铝+氧气氧化铝现象:产生耀眼的白光,放出热量,生成白色固体
4Al+3O2 =Al2O3(化合反应)是(Al2O3)
3、高锰酸钾加热分解
高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)
4、铁与硫酸铜溶液反应现象:铁钉表面盖上红色固体(Cu),液体
铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁由蓝色变为浅绿色
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 (置换反应)
(蓝、液)(浅绿、液)
5、镁在空气中燃烧现象:剧烈燃烧,产生耀眼的白光,生成白
镁+氧气氧化镁色固体(MgO)
2Mg+O2 =2MgO(化合反应)
6、氢气与氧化铜共热
氢气+氧化铜铜+水
H2+CuO =H2O+Cu(置换反应)
7、镁与氧化铜共热
镁+氧化铜铜+氧化镁
Mg+CuO =Cu+MgO (置换反应)
8、碳在高温下跟氧化铜反应:现象:黑色粉末(CuO和C)变为红色固
碳+氧化铜铜+二氧化碳体(Cu),生成的气体使澄清的石灰
C+2CuO =CO2↑+2Cu(置换反应)水变浑浊
9、 碳高温下跟氧化铁(三氧化二铁)反应
碳+氧化铁铁+二氧化碳
3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑(置换反应)
10、 大理石(或石灰石)(主要成分:碳酸钙)跟稀盐酸反应
碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水现象:有大量气泡产生,碳酸钙逐渐
CACO3+2HCl====CACl2+CO2↑+H2O(复分解反应)减少
11、一氧化碳与氧化铜加热反应现象:黑色的氧化铜变为红色,生成的 一氧化碳+氧化铜铜+二氧化碳气体能使澄清的石灰水变浑浊
CO+ CuO CO2+Cu
12、锌与稀盐酸反应现象:锌粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
zn+2HCl====znCl2+H2↑(置换反应)
13、镁与稀盐酸反应现象:镁条逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑(置换反应)
14、铁与稀盐酸反应现象:铁片逐渐减少,有气泡产生,放出
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑(置换反应)热量,溶液由无色变成浅绿色(FeCl2) (无色)(浅绿色)(含+2价的铁的盐溶液显浅绿色)
15、铝和稀盐酸反应现象:铝片逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(置换反应)
16、锌与稀硫酸反应现象:锌粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
zn+H2SO4====znSO4+H2↑(置换反应)
17、镁与稀硫酸反应现象:镁条逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑(置换反应)
18、铁与稀硫酸反应现象:铁粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑(置换反应)液体由无色变成浅绿色(FeSO4)
(无色) (浅绿色)
19、铝与稀硫酸反应现象:铝片粒逐渐减少,有大量气泡产生,放出热量 2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑(置换反应)
20、铝跟硫酸铜反应现象:铝丝表面盖上红色固体(Cu)液体由蓝色变为无色 2Al+3CuSO4======Al2(SO4)3+3Cu (置换反应)
(蓝色)(无色)
21、铜丝与硝酸银反应现象:铜丝表面盖上银白色固体,液体由无色变为蓝色 Cu+2AgnO3====Cu(nO3)2+2Ag (置换反应)
(无色)(蓝色)
22、一氧化碳与氧化铁(三氧化二铁)反应现象:红色粉末(Fe2O3)变成黑色(铁粉),同时澄清的3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2(不属于四种基本反应类型)石灰水变浑浊 (红色)(粉末、黑色)
23、一氧化碳与四氧化三铁反应现象:澄清的石灰水变浑浊
4CO+Fe3O4=====3Fe+4CO2(不属于四种基本反应类型)
(黑色)(粉末、黑色)
24、铝在常温与空气中的氧气反应
4Al+3O2=====2Al2O3(缓慢氧化)(生成氧化铝薄膜,具有抗腐蚀性)
25、铁锈跟稀盐酸的反应现象:铁锈逐渐消失,液体由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O(复分解反应)
(红色) (无色)(黄色)
26、铁锈跟稀硫酸的反应现象:铁锈逐渐消失,液体由无色变为黄色
Fe2O3+6H2SO4====2Fe2(SO4)3+3H2O(复分解反应)
(红色) (无色)(黄色)
27、氧化铜跟稀硫酸反应现象:黑色固体逐渐减少,液体由无色变为蓝色(CuSO4) CuO+ H2SO4===CuSO4+H2O (复分解反应)
(黑色)(无色) (蓝色)
28、生石灰(氧化钙)跟水反应,生成熟石灰
CAO+H2O=====CA(OH)2(化合反应)现象:剧烈反应,放出大量热(此反应说明生石灰CAO
(生石灰)(熟石灰)可作某些气体的干燥剂,但不能干燥二氧化碳)
29、石灰石高温煅烧制生石灰
CACO3=====CAO+CO2↑(分解反应)
(石灰石) (生石灰)
30、氢氧化钠跟二氧化碳反应
2nAOH+CO2======nA2CO3+H2O(复分解反应)
31、氢氧化钠跟三氧化硫反应
2nAOH+SO3======nA2SO4+H2O(复分解反应)
32、氢氧化钠跟盐酸反应现象:向氢氧化钠溶液滴入酚酞变红色,再滴入稀盐酸红色消失
nAOH+HCl====nACl+H2O(复分解反应)
33、氢氧化钠跟硫酸反应现象:向氢氧化钠溶液滴入酚酞变红色,再滴入稀盐酸红色消失2nAOH+H2SO4======nA2SO4+H2O(复分解反应)
34、氢氧化钙跟硫酸反应(用熟石灰中和废水中的硫酸或改良酸性土壤) CA(OH)2+H2SO4======CA2SO4+2H2O(复分解反应)
35、氢氧化铝跟盐酸反应
Al(OH)3+3HCl=====AlCl3+3H2O(复分解反应)(用氢氧化铝中和胃酸过多)
36、碳酸钠(纯碱、苏打)与盐酸反应现象:有大量气泡产生,碳酸钠逐渐减少
nA2CO3+2HCl====2nACl+H2O+CO2↑(复分解反应)
37、碳酸氢钠(小苏打)与盐酸反应现象:有大量气泡产生,碳酸钠逐渐减少 nAHCO3+2HCl====nACl+H2O+CO2↑(复分解反应)
38、碳酸钠跟氢氧化钙反应现象:生成白色沉淀(此反应可可鉴别石灰水) nA2CO3+CA(OH)2====CACO3↑+2nAOH(复分解反应)
39、硫酸铵跟氯化钡反应现象:生成白色沉淀(bASO4)
(nH4)2SO4+bACl2====bASO4↓+2nH4Cl(复分解反应)
40、氯化铵跟熟石灰反应现象:产生有刺激性气味的气体(nH3)(此反
2nH4Cl+CA(OH)2====CACl2+2nH3↑+2H2O(复分解反应)(应可鉴别铵根离子(nH4+)也可证明铵态
(有刺激性气味)氮肥不能与碱性物质混合施用)
41、硫酸铜跟氢氧化钠反应现象:产生蓝色沉淀[Cu(OH)2]
CuSO4+2nAOH====Cu(OH)2↓+nA2SO4
(蓝、液)(蓝、沉淀)
①观察存放在试剂瓶中的金属钠;
②把金属钠从试剂瓶中取出观察其物理性质和表面的氧化膜,并切割金属。
[归纳并板书]金属钠的物理性质与存放方法。
[板书]常温下4nA+O2==2nA2O(白色固体)
(提问)金属钠放在空气中易被氧化,那么对金属钠进行加热又将如何?
[学生实验]钠的燃烧。
[学生活动]描述实验现象。
[设问]生成物是氧化钠吗?
(学生回答)不是,生成物呈浅黄色,而氧化钠是白色固体。
(讲解)钠在空气中燃烧,生成钠的另一种氧化物——过氧化钠(淡黄色固体)
(板书)加热条件下2nA+O2
=nA2O2(淡黄色固体)
[板书小结]钠的化学性质很活泼,与空气中的氧气在不同的反应条件下生成不同的氧
化物。(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反应的化学方程式,分析氧化剂、还原剂。)
(引言]初中我们学习过铝在氧气中的燃烧,若铝在空气中加热,又有什么现象呢?
[板书]2.铝与氧气的反应
4A1+3O2
=2A12O3
纯氧中:剧烈燃烧。
空气中:
[学生实验]用坩埚钳钳住精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
(实验现象)逐渐熔化,失去光泽,但不滴落。
[讲解]铝的熔点为660℃,氧化铝的熔点为2 050℃,铝表面的致密氧化膜包在铝的外面,所以熔化了的液态铝不会落下。
[引言]如果我们去掉氧化膜再加热,有什么现象呢?
[学生实验]用坩埚钳夹住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。
(实验现象]熔化的铝仍不滴落。
(师生共同分析)磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜。 (板书小结)铝的化学性质很活泼,容易与空气中的氧气反应形成致密氧化膜而稳定存在于空气中。(联系铝在生活的应用加以说明)
(回顾)金属与氧气反应的图片、金属活动性顺序表。
(设问)能否看出金属的活动性和金属与氧气反应的条件、剧烈程度有什么关系?
(小结)可以看出:金属的活动性越强,与氧气反应就越易进行(如钠露置空气中就氧
化);金属活动性越弱,与氧气发生反应时反应条件要求越高(如铁在空气中不能被点燃);
俗话说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反应。
3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 2Mg+O2=2MgO(剧烈燃烧,耀眼白光)
CuO+H2=Cu+H2O(黑色氧化铜变红,试管口有水珠)
4nA+O2==2nA2O (白色固体)
2nA+O2
=nA2O2 (淡黄色固体)
4A1+3O2
=2A12O3
一、 氧气的性质:
(1)单质与氧气的反应:(化合反应)
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧气的来源:
13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1)
15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CAO + H2O == CA(OH)2
18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律:
19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4
FeSO4 + Cu
21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
26.煤炉的底层:C + O2 点燃 CO2
27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO
28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CACO3 + 2HCl == CACl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3
32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CACO3 高温 CAO + CO2↑
33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): CA(OH)2 + CO2
CACO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): nA2CO3 + 2HCl == 2nACl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
(1)金属与氧气反应:
40. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
41. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
44. 锌和稀硫酸zn + H2SO4 = znSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸zn + 2HCl == znCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应:zn + CuSO4 ==znSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(nO3)2 == Cu(nO3)2 + Hg
(3)金属铁的治炼原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
(1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上)
(2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)
60.盐酸和烧碱起反应:HCl + nAOH == nACl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + CA(OH)2 == CACl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2nAOH == nA2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64.大理石与稀盐酸反应:CACO3 + 2HCl == CACl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸钠与稀盐酸反应: nA2CO3 + 2HCl == 2nACl + H2O + CO2↑
66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:nAHCO3 + HCl== nACl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + bACl2 == bASO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
(1) 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68.苛性钠暴露在空气中变质:2nAOH + CO2 == nA2CO3 + H2O
69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2nAOH + SO2 == nA2SO3 + H2O
70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2nAOH + SO3 == nA2SO4 + H2O
71.消石灰放在空气中变质:CA(OH)2 + CO2 == CACO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:CA(OH)2 + SO2 == CASO3 ↓+ H2O
(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)
(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠:CA(OH)2 + nA2CO3 == CACO3↓+ 2nAOH
3、盐的化学性质
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75.碳酸钠与稀盐酸反应: nA2CO3 + 2HCl == 2nACl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应:nAHCO3 + HCl== nACl + H2O + CO2↑
(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠:CA(OH)2 + nA2CO3 == CACO3↓+ 2nAOH
(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐
77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:nACl + AgnO3 == AgCl↓ + nAnO3
78.硫酸钠和氯化钡:nA2SO4 + bACl2 == bASO4↓ + 2nACl
化学方程式 反应现象 应用 (金属化合物的也给你了)
2Mg+O2点燃或δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水) 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气 2KMnO4δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOδ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验 2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热
nH4HCO3δnH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
zn+H2SO4=znSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
wO3+3H2δ w +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MOO3+3H2 δMO +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2nA+Cl2δ或点燃2nACl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2nAOH=Cu(OH)2↓+nA2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶炼金属
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶炼金属
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 δCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去
CA(OH)2+CO2= CACO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CACO3+H2O+CO2 = CA(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解 溶洞的形成,石头的风化
CA(HCO3)2δ CACO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成
2nAHCO3δnA2CO3+H2O+CO2↑ 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 小苏打蒸馒头 CACO3 高温 CAO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
CACO3+2HCl=CACl2+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
nA2CO3+H2SO4=nA2SO4+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
nA2CO3+2HCl=2nACl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO +COδ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶炼金属原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶炼金属原理
wO3+3CO高温 w+3CO2 冶炼金属原理
CH3COOH+nAOH=CH3COOnA+H2O
2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(nO3)2=Hg+ Cu (nO3)2 Cu+2AgnO3=2Ag+ Cu(nO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银
zn+CuSO4= Cu+znSO4 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固体溶解
nA2O+2HCl=2nACl+H2O 白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
znO+2HCl=znCl2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固体溶解
CAO+2HCl=CACl2+ H2O 白色固体溶解
nAOH+HCl=nACl+ H2O 白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
CA(OH)2+2HCl=CACl2+2H2O
HCl+AgnO3= AgCl↓+HnO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
znO+H2SO4=znSO4+H2O 白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固体溶解
2nAOH+H2SO4=nA2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解
CA(OH)2+H2SO4=CASO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
bA(OH)2+ H2SO4=bASO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
bACl2+ H2SO4=bASO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
bA(nO3)2+H2SO4=bASO4↓+2HnO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理
nA2O+2HnO3=2nAnO3+H2O 白色固体溶解
CuO+2HnO3=Cu(nO3)2+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
znO+2HnO3=zn(nO3)2+ H2O 白色固体溶解
MgO+2HnO3=Mg(nO3)2+ H2O 白色固体溶解
CAO+2HnO3=CA(nO3)2+ H2O 白色固体溶解
nAOH+HnO3=nAnO3+ H2O
Cu(OH)2+2HnO3=Cu(nO3)2+2H2O 蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HnO3=Mg(nO3)2+2H2O 白色固体溶解
Al(OH)3+3HnO3=Al(nO3)3+3H2O 白色固体溶解
CA(OH)2+2HnO3=CA(nO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HnO3=Fe(nO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3nAOH + H3PO4=3H2O + nA3PO4
3nH3+H3PO4=(nH4)3PO4
2nAOH+CO2=nA2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2nAOH+SO2=nA2SO3+ H2O 2nAOH+SO3=nA2SO4+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeCl3+3nAOH=Fe(OH)3↓+3nACl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3nAOH=Al(OH)3↓+3nACl 有白色沉淀生成
MgCl2+2nAOH = Mg(OH)2↓+2nACl
CuCl2+2nAOH = Cu(OH)2↓+2nACl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CAO+ H2O = CA(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆
CA(OH)2+SO2=CASO3↓+ H2O 有白色沉淀生成 初中一般不用
CA(OH)2+nA2CO3=CACO3↓+2nAOH 有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
bA(OH)2+nA2CO3=bACO3↓+2nAOH 有白色沉淀生成
CA(OH)2+K2CO3=CACO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4•H2O 蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4•H2Oδ CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
AgnO3+nACl = AgCl↓+nA nO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
bACl2 + nA2SO4 = bASO4↓+2nACl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子
CACl2+nA2CO3= CACO3↓+2nACl 有白色沉淀生成
MgCl2+bA(OH)2=bACl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成
CACO3+2HCl=CACl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
nH4nO3+nAOH=nAnO3+nH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子
nH4Cl+ KOH= KCl+nH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
希望这些对你有帮助!
3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体) 2Mg+O2=2MgO(剧烈燃烧,耀眼白光)
CuO+H2=Cu+H2O(黑色氧化铜变红,试管口有水珠)
4nA+O2==2nA2O (白色固体)
2nA+O2
=nA2O2 (淡黄色固体)
4A1+3O2
=2A12O3