2013-2014学年度初三下学期阶段测试（一）
化学试题
满分100分，考试时间80分钟
注意事项：
1． 第一部分选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上；
2． 第二部分使用黑色钢笔在答卷上作答。
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第一部分 选择题 (共40分)
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。）
1.下列现象属于化学变化的是
A．瓷碗破碎 B．洗净的铁锅出现锈迹
C．潮湿的衣物经太阳晒变干 D．夏天从冰箱取出的瓶子外壁迅速附着一层水雾
2.下列物质中不会造成空气污染的是
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
3.下列图示实验操作中，错误的是
4.在下列物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水 B．黄铜 C．氯酸钾 D．纯净的盐酸 5.氨基钠是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃
熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨，再加热至350-360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A.钠可能与水反应
B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素A中一定含有钠元素 C．二氧化硫 D．二氧化氮
D.反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 ===== 2NaNH2
+ H2↑
6.美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正．．确的是 ．
A．高温下二氧化碳能与焦炭反应
B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
C．二氧化碳是引起酸雨的罪魁祸首
D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
7.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为红磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
8.下列有关灭火措施处理不当的是
A．大量油类物质泄漏着火，用水扑灭 B．木材着火，用水扑灭
C．森林火灾，用设置隔离带的方法扑灭 D．酒精灯内酒精洒出着火，用湿抹布扑灭
9.如图是某反应的微观示意图，“350~360℃ ●”、“ ”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合 + + 甲 乙 丙 丁
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
10.类推的思维方法在化学学习中应用广泛，过氧化氢化学式为H2O2，过氧化钠化学式为Na2O2，由此推断，过氧化钡的化学式为
A．Ba2O B．BaO2 C．Ba2O2 D．BaO3
11.通过下列实验得出的结论，其中正确的是
① ② ④ ⑤
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ③
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
12.某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是
A．该元素位于元素周期表中的第六周期
B．该元素是金属元素
C．该元素原子的最外层电子数是2
D．该元素的原子核内质子数是34
13.右图是利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法
不正确的是 ．．．
A．该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置
B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出
C．气体被储存在装置中后，c导管也必须安装止水夹
D．打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上
瓶
14.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示。
CH4
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
15.将一定量灰黑色的生铁粉末，投入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上残渣的成分是
A．铜 B．铁、铜混合物 C．铁、碳、铜混合物 D．碳、铁混合物
16.下列实验方案可行的是
①将NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离
②往铜盐溶液中加入铁片获得少量铜
③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热铜网的硬质玻璃管获得纯净二氧化碳 ④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
A．只有②③④ B．只有②④ C．只有③④ D．只有①③④
17.下列说法中正确的是
A.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D.溶液中可以含有多种溶质
18.生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水，④盐酸。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红但酸性比盐酸弱，食盐水呈中性。它们的pH由小到大排列，正确的是
A．①②③④ B．④①③② C．①④②③ D．②③①④
19.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A．Cu粉中混有铁粉（硫酸铜溶液） B．硝酸钠溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
20.下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ选项分别是
A. CaCl2 HNO3 KCl B. CaCl2 HNO3 AgNO3
C. BaCl2 H2SO4 CuCl2 D. BaCl2 HCl NaOH
第二部分 非选择题 (共60分)
二、本题包括6小题，共31分。
21．（9分）
（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，羟基磷酸钙由 种元素组成。
（2）硫酸、盐酸是重要的化工原料。盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
（3）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体。将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 写出实验现象： 。
（4）高温条件下一氧化碳能从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中将铁还原出来，反应的化学方程式是 。
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名大苏打、海波。用途非常广泛，在氧化还原滴定法中做分析试剂。硫代硫酸钠遇稀硫酸有无色刺激性气味气体产生，并生成浅黄色硫沉淀，请写出反应的化学方程式 。
（6）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所示。则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。
22.（3分）2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。
（1）为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品l0.0克，加入100.0克7.3％的稀盐酸充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48
克；
经过滤干燥后称得固体残渣质量为2.0克；该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：
甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，„„”求解；
乙：根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2.0克，可知样品中碳酸钙的质量， „„”求解；
丙：根据“100.0克7.3％的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，„„”求解。
以上方案中，不正确的是_____ __。（填“甲”或“乙”或“丙”）
（2）根据上述的某个正确方案求得该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为_____________。（结果保留至0.1%）
23.（5分)某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。
（1）该同学用以上装置制备氧气（药品限选：H2O2溶液、KClO3、MnO2、KMnO4），则生成氧气的化学方程式为 。
（2）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是 （填字母）。
A.立刻将导管口移入集气瓶
B.等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
C.立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯
（3）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 。
24.（5分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：
（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是（填字母） 。
A.氯化银 B.氢氧化钡 C.植物油 D.金属镁
（2）水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式 。
（3）如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置。
①实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的 。 ②实验II中反应的化学方程式为 。 B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数为 。
25．（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A是一种含氧酸，B是一种碱，C是
一种硝酸盐，D是一种钠盐。它们之间有如下关系：
Ⅰ. 把A滴入B中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅱ. 把A滴入C中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅲ. 把C滴入D中，有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀HNO3。
Ⅳ. 把A滴入D中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
请回答：
（1）写出有关物质的化学式：A ，C 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
A与
C与
26．（5分）
（1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、柴油，其中属于最清洁燃料的是 。
（2）甲烷燃烧的化学方程式为 。
（3）在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2===SO3+X，其中X的化学式为 。
（4）下列有关能量说法正确的是 。
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
三、本题包括6小题，共29分。
27．(3分)下图为常见实验装置，请根据要求填空。
（1）如果要吸收大量的C02气体，选择的装置是 (填编号)
（2）如果要验证混合气体中含有H2、C0和水蒸气，则仪器连接的先后顺序为 (填编号、装置可重复使用、装置中试剂均足量)
28．（3分）
（1）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
②30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中不发生变化的是 （填字母）。
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数
（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
40℃时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为。
29.（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。
（2）加入Ca(OH)2除去杂质离子是 。
（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 (填名称)提高产品纯度。
（4）从滤液得到产品CaCl2·2H2O的“操作1”是 。
30．（5分）A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：
根据上述转化关系回答问题：
（1）写出物质的化学式：D ； E 。
（2）写出上述关系中D转化成C的化学方程式： ， 其基本反应类型为
31．（4分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答） 。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设2或假设3成立。
（3）进一步探究的过程如下：
加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
32.（8分）现实验室有失落标签的3瓶无色溶液：NaCl溶液、稀盐酸、NaOH溶液，请设计一个实验方案，把这3瓶无色溶液区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 （实验室仅提供酚酞试液、蒸馏水以及常用的实验仪器）
2013-2014学年度初三下学期阶段测试（一）
化学试题
满分100分，考试时间80分钟
注意事项：
1． 第一部分选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上；
2． 第二部分使用黑色钢笔在答卷上作答。
可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Ca-40
第一部分 选择题 (共40分)
一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，其中只有一项符合题意。请用铅笔在答题卡上作答。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。）
1.下列现象属于化学变化的是
A．瓷碗破碎 B．洗净的铁锅出现锈迹
C．潮湿的衣物经太阳晒变干 D．夏天从冰箱取出的瓶子外壁迅速附着一层水雾
2.下列物质中不会造成空气污染的是
A．可吸入颗粒物 B．二氧化碳
3.下列图示实验操作中，错误的是
4.在下列物质中，属于纯净物的是
A．矿泉水 B．黄铜 C．氯酸钾 D．纯净的盐酸 5.氨基钠是合成维生素A的原料。工业上将金属钠于97~100℃
熔融，向反应容器中缓慢通入无水的液氨，再加热至350-360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是
A.钠可能与水反应
B.钠的熔点比铁的熔点低
C.维生素A中一定含有钠元素 C．二氧化硫 D．二氧化氮
D.反应的化学方程式为：2Na + 2NH3 ===== 2NaNH2
+ H2↑
6.美国首颗“嗅碳”卫星在2009年2月24日在发射升空过程中因运载火箭出现故障坠毁，这颗卫星的主要任务是绘制全球二氧化碳循环地理分布图。下面关于二氧化碳的叙述不正．．确的是 ．
A．高温下二氧化碳能与焦炭反应
B．二氧化碳是植物进行光合作用必不可少的原料
C．二氧化碳是引起酸雨的罪魁祸首
D．固态二氧化碳俗称干冰，升华时可吸收大量热，因而用作制冷剂
7.物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是
A．因为红磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹
B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝
C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
8.下列有关灭火措施处理不当的是
A．大量油类物质泄漏着火，用水扑灭 B．木材着火，用水扑灭
C．森林火灾，用设置隔离带的方法扑灭 D．酒精灯内酒精洒出着火，用湿抹布扑灭
9.如图是某反应的微观示意图，“350~360℃ ●”、“ ”、“○”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是
A.乙中含有四种元素
B.反应前后分子个数不变
C.反应的本质是原子进行了重新组合 + + 甲 乙 丙 丁
D.甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和
10.类推的思维方法在化学学习中应用广泛，过氧化氢化学式为H2O2，过氧化钠化学式为Na2O2，由此推断，过氧化钡的化学式为
A．Ba2O B．BaO2 C．Ba2O2 D．BaO3
11.通过下列实验得出的结论，其中正确的是
① ② ④ ⑤
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 ③
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比为2：1 ④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性
A．①②③④ B．②③④⑤ C．②③④ D．①②③④⑤
12.某元素的原子结构示意图如下，对该元素的有关认识正确的是
A．该元素位于元素周期表中的第六周期
B．该元素是金属元素
C．该元素原子的最外层电子数是2
D．该元素的原子核内质子数是34
13.右图是利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法
不正确的是 ．．．
A．该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置
B．取用气体时，可通过控制止水夹a、b，靠水的重力方便地将气体排出
C．气体被储存在装置中后，c导管也必须安装止水夹
D．打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上
瓶
14.金属Ni、Mn分别放入其他三种金属X、Y、Z的盐溶液中，反应后有无金属析出的情况如下表所示。
CH4
它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．X Mn Y Ni Z B．Z Ni Y Mn X
C．Z Mn Y Ni X D．X Mn Ni Y Z
15.将一定量灰黑色的生铁粉末，投入盛有少量硫酸铜溶液的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上残渣的成分是
A．铜 B．铁、铜混合物 C．铁、碳、铜混合物 D．碳、铁混合物
16.下列实验方案可行的是
①将NaCl和KNO3的混合物溶于水，再用过滤的方法将它们分离
②往铜盐溶液中加入铁片获得少量铜
③将氧气、二氧化碳的混合气体通过盛有足量灼热铜网的硬质玻璃管获得纯净二氧化碳 ④用稀盐酸除去混在铜粉中的镁粉和铝粉
A．只有②③④ B．只有②④ C．只有③④ D．只有①③④
17.下列说法中正确的是
A.增大空气与水的接触面积，可以增大氧气的溶解度
B.析出晶体后的溶液是不饱和溶液
C.用汽油洗去衣服上的油渍是乳化作用的结果
D.溶液中可以含有多种溶质
18.生活中常见的三种物质：①柠檬汁，②肥皂水，③食盐水，④盐酸。柠檬汁能使紫色石蕊试液变红但酸性比盐酸弱，食盐水呈中性。它们的pH由小到大排列，正确的是
A．①②③④ B．④①③② C．①④②③ D．②③①④
19.下列各组括号内除杂质的方法或试剂错误的是
A．Cu粉中混有铁粉（硫酸铜溶液） B．硝酸钠溶液中混有NaCl（AgNO3溶液）
C．C粉中混有CuO（稀硫酸） D．CaO中混有CaCO3（稀盐酸）
20.下列选项中都有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种溶液，在Na2CO3溶液中加入Ⅰ溶液，产生白色沉淀，再加入Ⅱ溶液，沉淀溶解，并有气泡产生，然后再继续加入Ⅲ溶液，又产生白色沉淀。符合上述变化的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ选项分别是
A. CaCl2 HNO3 KCl B. CaCl2 HNO3 AgNO3
C. BaCl2 H2SO4 CuCl2 D. BaCl2 HCl NaOH
第二部分 非选择题 (共60分)
二、本题包括6小题，共31分。
21．（9分）
（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]，羟基磷酸钙由 种元素组成。
（2）硫酸、盐酸是重要的化工原料。盐酸的下列用途中，能用硫酸代替盐酸的是
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
（3）镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体。将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置。 写出实验现象： 。
（4）高温条件下一氧化碳能从磁铁矿石(主要成分为Fe3O4)中将铁还原出来，反应的化学方程式是 。
（5）硫代硫酸钠（Na2S2O3），俗名大苏打、海波。用途非常广泛，在氧化还原滴定法中做分析试剂。硫代硫酸钠遇稀硫酸有无色刺激性气味气体产生，并生成浅黄色硫沉淀，请写出反应的化学方程式 。
（6）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如下图所示。则该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为 。
22.（3分）2010年全国两会期间，与会人员领到的会议通知、日程表、便签纸等都是外观与普通纸相似的“石头纸”。“石头纸”的主要原料为碳酸钙，加上少量聚乙烯和胶合剂制成（聚乙烯和胶合剂不溶于水且不与盐酸反应）。
（1）为了测定某种“石头纸”中碳酸钙的质量分数，某同学取该种“石头纸”样品l0.0克，加入100.0克7.3％的稀盐酸充分反应。反应后烧杯内剩余物质的总质量为106.48
克；
经过滤干燥后称得固体残渣质量为2.0克；该同学想出甲、乙、丙三种计算方案：
甲：根据“反应后烧杯内剩余物质的总质量106.48克，可知二氧化碳的质量，„„”求解；
乙：根据“反应后经过滤干燥后称得固体残渣的质量2.0克，可知样品中碳酸钙的质量， „„”求解；
丙：根据“100.0克7.3％的盐酸溶液，可知参加反应的氯化氢质量，„„”求解。
以上方案中，不正确的是_____ __。（填“甲”或“乙”或“丙”）
（2）根据上述的某个正确方案求得该“石头纸”中碳酸钙的质量分数为_____________。（结果保留至0.1%）
23.（5分)某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质。
（1）该同学用以上装置制备氧气（药品限选：H2O2溶液、KClO3、MnO2、KMnO4），则生成氧气的化学方程式为 。
（2）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的是 （填字母）。
A.立刻将导管口移入集气瓶
B.等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶
C.立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯
（3）该同学用坩埚钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是 。进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是 。
24.（5分）水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。请回答下列问题：
（1）水是一种良好的溶剂，下列物质在水中能配成溶液的是（填字母） 。
A.氯化银 B.氢氧化钡 C.植物油 D.金属镁
（2）水能与多种物质发生化学反应，试举一例，写出化学方程式 。
（3）如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Il是电解水的装置。
①实验I中水从A经B转移到C的过程中，水分子的组成没有发生变化，发生变化的是水分子的 。 ②实验II中反应的化学方程式为 。 B试管中产生的气体可以使带火星的木条复燃，当B中气体的分子数目为n时，A中气体分子数为 。
25．（4分）有A、B、C、D、E、F六种物质，已知A是一种含氧酸，B是一种碱，C是
一种硝酸盐，D是一种钠盐。它们之间有如下关系：
Ⅰ. 把A滴入B中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅱ. 把A滴入C中，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀E。
Ⅲ. 把C滴入D中，有白色沉淀F生成，该沉淀溶于稀HNO3。
Ⅳ. 把A滴入D中，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成。
请回答：
（1）写出有关物质的化学式：A ，C 。
（2）写出有关反应的化学方程式：
A与
C与
26．（5分）
（1）下列物质：天然气、氢气、乙醇、柴油，其中属于最清洁燃料的是 。
（2）甲烷燃烧的化学方程式为 。
（3）在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2===SO3+X，其中X的化学式为 。
（4）下列有关能量说法正确的是 。
A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的
三、本题包括6小题，共29分。
27．(3分)下图为常见实验装置，请根据要求填空。
（1）如果要吸收大量的C02气体，选择的装置是 (填编号)
（2）如果要验证混合气体中含有H2、C0和水蒸气，则仪器连接的先后顺序为 (填编号、装置可重复使用、装置中试剂均足量)
28．（3分）
（1）下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①当甲中含有少量乙时，可采用 的方法提纯甲。
②30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中不发生变化的是 （填字母）。
A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数
（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：
40℃时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为。
29.（6分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产二水化钙（CaCl2·2H2O）的流程如下。原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3。
（1）石灰石粉溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为 。
（2）加入Ca(OH)2除去杂质离子是 。
（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的 (填名称)提高产品纯度。
（4）从滤液得到产品CaCl2·2H2O的“操作1”是 。
30．（5分）A、B、C、D、B、F是初中化学中常见的物质，其中A为黑色固体，D为难溶于水的蓝色固体，F为不溶于水也不溶于稀硝酸的白色固体，其余均为溶液，它们之间存在如下转化关系：
根据上述转化关系回答问题：
（1）写出物质的化学式：D ； E 。
（2）写出上述关系中D转化成C的化学方程式： ， 其基本反应类型为
31．（4分）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。 假设1：只含KOH； 假设2：含KOH和K2CO3； 假设3：只含K2CO3
（1）成分中可能含有K2CO3的原因是（用化学方程式回答） 。
（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到 ，说明假设2或假设3成立。
（3）进一步探究的过程如下：
加入足量CaCl2溶液的作用是_______________________________。
32.（8分）现实验室有失落标签的3瓶无色溶液：NaCl溶液、稀盐酸、NaOH溶液，请设计一个实验方案，把这3瓶无色溶液区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论。 （实验室仅提供酚酞试液、蒸馏水以及常用的实验仪器）