在月考后，三好小编整理出高一化学月考总结常考知识点，希望帮助大家巩固基础知识。
重点一：混合物分离与提纯常用物理方法
(1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理
①实验室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
②实验室意外事故：着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等) 、中毒等处理方法
(2)物质分离、提纯常用的物理方法
①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠) ；
②沉淀的洗涤(为何洗涤？如何洗涤？如何证明沉淀已洗净？) ；
③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点；
④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶) 的方法；
⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水，由工业酒精制无水酒精，从碘的CCl4溶液中分离单质碘，分离乙二醇和丙三醇，将石油分离成石油气、汽油、煤油等) ；
⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例；
⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作；粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序) ；
(3)几种常见离子的检验
①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验；
②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。
重点二：以物质的量(n)为核心的计算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V 液(V气表示气体的体积，V 液表示溶液的体积)
解题思路：
①“见量化摩”：以n 为核心，将已知物理量(N、m 、V 气、c) 通过定义式转为n 后再转化为所求的物理量；
②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等) 。
如：NH2-中质子数为5.418×1023个，电子的物质的量为1mol 。
(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω) 、溶解度(S)
①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L) ；
②c 浓·V 浓=c稀·V 稀(溶液稀释时，溶质的n 不变) ；
③c=1000ρω/M(ω本身有百分号，溶液ρ的单位是g/cm3)；
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况，VL 气体溶于mg 水，所得溶液密度为ρg/cm3)；
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加) ；
⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时，体积不能相加) ；
⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V 液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)
⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合
相同溶质的溶液等质量混合时：ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸) 等体积混合时：ω混>(ω1+ω
2)/2
ρ
2)/2
(3)阿伏加德罗定律及推论
①由理想气体状态方程pV=nRT推导
同T 、p 、V ，n1=n2，N1=N2
同T 、p ，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n 、p ，V1/V2=T1/T2
同n 、T ，p1/p2=V2/V1
②理想气体状态方程变形式pM=ρRT 推导
同T 、p ，ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导
同T 、p 、V ，m1/m2=M1/M2
同T 、p 、m ，V1/V2=M2/M1
同T 、V 、m ，p1/p2=M2/M1
(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算
①ρ=22.4/M(求标况下气体密度)
②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
③=m混/n混(m混和n 混分别为混合气体的总质量和总物质的量)
=22.4ρ混(已知标况下混合气体密度)
=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
(已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)
(5)计算中常用的快速解题方法
掌握差量法、十字交叉法等快速解题方法。
重点三：一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤和误差分析
(1)一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤
①步骤：计算、称量(或量取) 、溶解(或稀释) 、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶(并贴标签) ；
②注意易错点归类：如计算结果保留到小数点后一位；配制480mL 溶液应选择500mL 容
量瓶，计算溶质或溶液体积时也按照500mL ；量筒属于“流出量式”量具，内壁残留
液不需要冲洗等。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析
理论依据：cB=nB/V=mB/MV，用mB 和V 的误差来判断。
①c 偏大的情况有：砝码生锈或粘有其他物质；用量筒量取液体溶质，仰视读数；未冷却室温就注入容量瓶定容；定容时，俯视刻度线；用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水；配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质等。
②c 偏小的情况有：用到游码时，药品、砝码左右位置颠倒；易潮解的物质用滤纸称量或长时间称量；调整天平零点时，游码放在刻度线右侧；用量筒量取液体溶质，俯视读数；搅拌时有部分液体溅出；向容量瓶转移时有部分液体溅出；移液后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时，水多加了，用滴管吸出；摇匀后，液面下降再加水；定容时，仰视刻度线；用500mL 容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g 等。
③对c 无影响的情况有：不用游码时，药品、砝码左右位置颠倒；溶解前烧杯内壁有水；配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。
在月考后，三好小编整理出高一化学月考总结常考知识点，希望帮助大家巩固基础知识。
重点一：混合物分离与提纯常用物理方法
(1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理
①实验室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染
②实验室意外事故：着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等) 、中毒等处理方法
(2)物质分离、提纯常用的物理方法
①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠) ；
②沉淀的洗涤(为何洗涤？如何洗涤？如何证明沉淀已洗净？) ；
③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点；
④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶) 的方法；
⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水，由工业酒精制无水酒精，从碘的CCl4溶液中分离单质碘，分离乙二醇和丙三醇，将石油分离成石油气、汽油、煤油等) ；
⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例；
⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作；粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序) ；
(3)几种常见离子的检验
①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验；
②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。
重点二：以物质的量(n)为核心的计算
(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V 液(V气表示气体的体积，V 液表示溶液的体积)
解题思路：
①“见量化摩”：以n 为核心，将已知物理量(N、m 、V 气、c) 通过定义式转为n 后再转化为所求的物理量；
②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等) 。
如：NH2-中质子数为5.418×1023个，电子的物质的量为1mol 。
(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω) 、溶解度(S)
①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L) ；
②c 浓·V 浓=c稀·V 稀(溶液稀释时，溶质的n 不变) ；
③c=1000ρω/M(ω本身有百分号，溶液ρ的单位是g/cm3)；
④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况，VL 气体溶于mg 水，所得溶液密度为ρg/cm3)；
⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加) ；
⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时，体积不能相加) ；
⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V 液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)
⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合
相同溶质的溶液等质量混合时：ω混=(ω1+ω2)/2
ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸) 等体积混合时：ω混>(ω1+ω
2)/2
ρ
2)/2
(3)阿伏加德罗定律及推论
①由理想气体状态方程pV=nRT推导
同T 、p 、V ，n1=n2，N1=N2
同T 、p ，V1/V2=n1/n2=N1/N2
同n 、p ，V1/V2=T1/T2
同n 、T ，p1/p2=V2/V1
②理想气体状态方程变形式pM=ρRT 推导
同T 、p ，ρ1/ρ2=M1/M2
③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导
同T 、p 、V ，m1/m2=M1/M2
同T 、p 、m ，V1/V2=M2/M1
同T 、V 、m ，p1/p2=M2/M1
(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算
①ρ=22.4/M(求标况下气体密度)
②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)
③=m混/n混(m混和n 混分别为混合气体的总质量和总物质的量)
=22.4ρ混(已知标况下混合气体密度)
=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%
(已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)
(5)计算中常用的快速解题方法
掌握差量法、十字交叉法等快速解题方法。
重点三：一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤和误差分析
(1)一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤
①步骤：计算、称量(或量取) 、溶解(或稀释) 、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶(并贴标签) ；
②注意易错点归类：如计算结果保留到小数点后一位；配制480mL 溶液应选择500mL 容
量瓶，计算溶质或溶液体积时也按照500mL ；量筒属于“流出量式”量具，内壁残留
液不需要冲洗等。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析
理论依据：cB=nB/V=mB/MV，用mB 和V 的误差来判断。
①c 偏大的情况有：砝码生锈或粘有其他物质；用量筒量取液体溶质，仰视读数；未冷却室温就注入容量瓶定容；定容时，俯视刻度线；用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水；配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质等。
②c 偏小的情况有：用到游码时，药品、砝码左右位置颠倒；易潮解的物质用滤纸称量或长时间称量；调整天平零点时，游码放在刻度线右侧；用量筒量取液体溶质，俯视读数；搅拌时有部分液体溅出；向容量瓶转移时有部分液体溅出；移液后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时，水多加了，用滴管吸出；摇匀后，液面下降再加水；定容时，仰视刻度线；用500mL 容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g 等。
③对c 无影响的情况有：不用游码时，药品、砝码左右位置颠倒；溶解前烧杯内壁有水；配制前容量瓶中有水滴或未干燥等。