初中化学总结
——初三年级
一、物质的分类
均匀混合物（如：空气，溶液等）
混合物 非均匀混合物(如：泥土，浊液等）
金属单质(如：铁，铜，铝等）
单质
非金属单质(如：碳，氢气，氧气等）
纯净物 有机化合物(如：CH 3CH 2OH ，CH 4等）
化合物
酸(如：HCl ，HClO ，HNO 3等）
碱(如：KOH ，NH 3·H 2O 等）
盐(如：NaCl ，NaHCO 3等）
氧化物(如：CaO ，SO 2等）
氨化物(如：NH 3，H 2O 等）
二、酸的分类
含氧酸(如：HClO ，HClO 2，HClO 3，HClO 4等）
是否含氧 无氧酸(如：HCl ，H 2S 等）
一元酸(如：HI ，HNO 3等）
酸 电离出H +的个数 二元酸(如：H 2SO 4，H 2SiO 3等）
多元酸(如：H 3PO 4，H 4SiO 4等）
难挥发性酸(如：H 3PO 4，H 2SO 4等）
挥发性
挥发性酸(如：浓HCl ，浓HNO 3等）
三、碱的分类
一元碱(如：NaOH ，NH 3·H 2O 等）
电离出OH-个数
多元碱(如：Ba(OH)2，Fe(OH）3等）
碱
可溶性碱(如：NaOH ，NH 3·H 2O 等）
溶解性
难溶性碱(如：Mg(OH)2，Fe(OH)3等）
四、盐的分类
正盐（如：K 2SO 4，CaCO 3等）
即：仅含氢离子以外的正离子和氢氧根以外的负离子。
酸式盐（如：KHSO 4，NaHCO 3等）
即：除含有金属离子（包括铵离子）和酸根离子以外，还含有一个或几 个能被碱中和的氢离子的盐。（也可认为酸的氢离子没有被碱完全中和 的产物）
碱式盐（如：Cu 2(OH)2CO 3等）
即：除含有金属离子和酸根离子之外，还含有一个或几个能被酸中和的 氢氧根离子的盐。（也可认为碱的氢氧根离子没有被酸完全中和的产物）
含氧酸盐（如：Na 2SO 4，AgNO 3等）
酸
无氧酸盐（如：NaCl ，MgCl 2等）
可溶性盐（如：KNO 3，NH 4Cl 等）
微溶性盐（如：CaSO 4等）
难溶性盐（如：CaCO 3，BaSO 4等）
五、氧化物
金属氧化物（如：Na 2O ，MgO ，Na 2O 2等）
非金属氧化物（如：CO ，CO 2，SiO 2等）
① 金属的化学通性
金属＋酸→盐＋H 2
如：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2
较活泼金属＋较不活泼金属盐→较活泼金属盐＋较不活泼金属
如：Zn ＋FeCl 2＝Fe ＋ZnCl 2 Zn ＋FeSO 4＝ZnSO 4＋Fe
金属＋非金属→盐
如：2Na ＋Cl 2＝2NaCl
金属＋氧气→金属氧化物
如：2Cu ＋O 2＝2CuO 2Mg ＋O 2＝2MgO
② 氧化物的化学通性
酸性氧化物＋水→含氧酸
如：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3
酸性氧化物 即：多数是非金属氧化物
酸性氧化物＋碱→盐＋水
如：CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O
酸性氧化物＋碱性氧化物→盐
SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3 CO 2＋CaO ＝CaCO 3
SO 2＋CaO ＝CaSO 3
碱性氧化物＋水→碱
如：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH CaO ＋H 20＝Ca(OH)2
碱性氧化物 即：绝大多数的金属氧化物
碱性氧化物＋酸→盐＋水
如：Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O
③ 酸的化学通性
能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
酸＋金属→盐＋H 2↑
如：2HCl ＋Zn ＝ZnCl 2＋H 2↑ H 2SO 4＋Fe ＝FeSO 4＋H 2↑
酸＋碱性氧化物→盐＋水
如：6HCl ＋Al 2O 3＝2AlCl 3＋3H 2O 2HCl ＋CaO ＝CaCl 2＋H 2O
酸＋碱→盐＋水
如：HCI ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O H 2SO 4＋Ca(OH)2＝CaSO 4＋2H 2O
酸＋盐→新盐＋新酸
如：2HCl ＋Na 2CO 3＝2NaCl ＋H 2CO 3 (其中：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ )
2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋H 2CO 3 (其中：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ )
含氧酸分解→酸性氧化物＋水
如：2HNO 3＝N 2O5＋H 2O H 2SO 4＝SO 3＋H 2O
④ 碱性氧化物的化学通性
能使紫色石蕊试液变蓝
无色酚酞试液变红
碱＋酸性氧化物→盐＋水
如：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O
碱＋酸→盐＋水
如：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O
碱＋盐→新碱＋新盐
如：2NaOH ＋CuSO4＝Cu(OH)2↓Na 2SO 4 3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH)3↓＋3NaCL 碱分解→氧化物＋水
如：Ca(OH)2＝CaO ＋H 2O
⑤ 盐的化学通性
盐＋酸→新盐＋新酸
如：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2CO 3 Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2CO 3 Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2CO 3
盐＋碱→新盐＋新碱
如：CuSO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓ FeCl 3＋3NaOH ＝3NaCl ＋Fe(OH)3↓ Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH
盐＋盐→新盐＋新盐
如：CaCl 2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaCl AgNO 3＋NaCl ＝AgCl ↓＋NaNO 3 BaCl 2＋MgSO 4＝BaSO 4↓＋MgCl 2
置换反应
较不活泼的金属的盐＋较活泼的金属→较活泼的金属盐＋较不活泼的金属
如：Zn ＋FeCl 2＝ZnCl 2＋Fe Fe ＋CuCl 2＝FeCl 2＋Cu 注：②金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属或气体（如：氢气等）
①复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水，其中一种或几种物质。 ⑤常见化学物质的颜色以及它们的名称
铜绿 化学式为Cu2(OH)2CO3，又名孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯净物），是一种名贵的矿物宝石，属于碱式碳酸盐，是盐的一种。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈(铜绿）。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。铜绿（铜锈）也是碱式碳酸铜（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯净物）
氧化钙 俗称生石灰或石灰，化学式CaO ，是常见的无机化合物。氧化钙通常从石灰石或贝壳获取，将含有碳酸钙的物质加热至900℃，使它分解成氧化钙和二氧化碳。这是少数史前已为人所知的化学反应。
氢氧化钙 化学式Ca(OH)俗称熟石灰, 石灰水, 或消石灰，白色固体，微溶于水，其2
水溶液常称为石灰水(量大时形成石灰乳或石灰浆) ，呈碱性。在空气中吸收二氧化碳和水等从而变质，通常称其具有吸水性。一般用于建筑或酸性土地的改良。
氧化铁 或称三氧化二铁，化学式Fe O ，是铁锈和赤铁矿的主要成分。铁锈的主要成因23
是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水份和氧气反应，铁金属便会生銹。
氧化铜 CuO 是一种铜的黑色氧化物，稍有吸湿性。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解。灼热的CuO 可被氢气、碳或一氧化碳还原为铜。 氧化锌 ZnO 是锌的氧化物，难溶于水，可溶于酸和强碱。它是白色固体，故又称锌白。它能通过燃烧锌或焙烧闪锌矿（硫化锌）取得。在自然中，氧化锌是矿物红锌矿的主要成分。 氧化镁 （化学式：MgO ）也称苦土，是镁的氧化物，一种离子化合物；常温下为白色固体；氧化镁以方镁石的形式存在于自然界中。
氧化亚铜 颜色：砖红色，俗名：赤色氧化铜，分子式：:Cu O ，性 质：赤色粉末。2
溶于盐酸、氯化铵、氨水，不溶于醇、水、在潮湿空气中缓慢氧化成氧化铜，在干燥空气中比较稳定、有毒。
氧化亚铁 是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，化学式为FeO ，由氧化态为II 价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿（w üstite ）。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物。
氢氧化钙 化学式Ca(OH)俗称熟石灰、石灰水、或消石灰，白色固体，微溶于水，2
其水溶液常称为石灰水(量大时形成石灰乳或石灰浆) ，呈碱性。在空气中吸收二氧化碳和水等从而变质，通常称其具有吸水性。一般用于建筑或酸性土地的改良。
氢氧化钠 NaOH ，俗称火碱及苛性钠，是一种具强腐蚀性的碱性物质，溶于水后可使酚酞试纸呈现红色、石蕊试纸呈现蓝色。
氢氧化铁 化学式：Fe(OH)是铁的氢氧化物，它是一种黄棕色沉淀，成分一般看作3
是铁（Ⅲ）的氧化物-氢氧化物的水合物。
氢氧化铜 Cu(OH)2 性状：蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，微毒，难溶于水，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，新制得的氢氧化铜为浅蓝色，久置或干燥成为蓝绿色粉末，难溶于水。加热至80℃分解。易溶于酸。在浓碱中可生成深蓝色铜酸盐。可由可溶性铜盐与碱溶液作用制得
氢氧化亚铁 化学式为Fe(OH)，是白色物质，极微溶于水，受热易分解。为中强碱，2
易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。几乎不溶于水，是一种碱。
过氧化钠 化学式：Na O , 浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易22
溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢溶液，有氧化性。易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。
碳酸钙 俗称灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是一种化合物，化学式是CaCO ，3呈碱性，基本上不溶于水，溶于酸。
碳酸钠 俗名苏打、纯碱、洗涤碱，生活中亦常称“碱”。化学式：Na CO ，普通情况23下为白色粉末，为强电解质。易溶于水，具有盐的通性。
活性炭 多孔结构的粉状、粒状或丸状的无定形碳。特性为每克活性炭平均约有近一千平方米的表面积，且能聚集气体、蒸汽、液体或溶液的物质及胶态固体而表现强烈的吸附能力。
⑥所涉及的部分化学方程式及其产生的现象
一、氧气的性质：
化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋O 2＝2CO 2(点燃) 蓝色火焰 煤气燃烧
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4＋2O 2＝CO 2＋2H 2O(点燃) 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）
12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O(点燃) 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
氧气的来源：
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O ＝2H 2↑＋O 2↑（通电） 水通电分解为氢气和氧气
17．生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O ＋CO 2＝H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
三、质量守恒定律： 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜
21．氢气还原氧化铜：H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2O （加热）
22. 镁还原氧化铜：Mg ＋CuO ＝Cu ＋MgO （加热）
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C ＋O 2＝CO 2(点燃) 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
27．煤炉的中层：CO 2＋C ＝2CO(高温)
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO ＋O 2＝2CO 2(点燃) 蓝色火焰
（3）二氧化碳的制法与性质：
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ 2CuO＝2Cu ＋CO 2(加热) 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
35．一氧化碳的可燃性：2CO ＋O 2＝2CO 2(点燃) 蓝色火焰 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH 4＋2O 2＝O 2＋2H 2O(点燃) 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）
38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O(点燃) 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热、酒精的燃烧
39． 氢气中空气中燃烧：2H 2＋O 2＝2H 2O(点燃) 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的无色液滴（水）
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg ＋O 2＝2MgO(点燃) 剧烈燃烧.
耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2＝Fe 3O 4(点燃) 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
42. 铜在空气中受热：2Cu ＋O 2＝2CuO(加热) 红色金属变为黑色固体
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋3O 2＝2Al 2O 3 银白金属变为白色固体
（244. 锌和稀硫酸Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
45. 铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解, 溶液变成浅绿色的
46. 镁和稀硫酸Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
47. 铝和稀硫酸2Al ＋3H 2SO 4 = Al2(SO4) 3＋3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
48. 锌和稀盐酸Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
49. 铁和稀盐酸Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解, 溶液变成浅绿色的
50. 镁和稀盐酸Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
51．铝和稀盐酸2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 （3）金属单质＋盐（溶液）→新金属＋新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu ＋Hg(NO3) 2＝Cu(NO3) 2＋Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O 3＝4Fe ＋3CO 2↑（高温） 冶炼金属原理
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸＋金属→盐＋氢气（见上）
（2）酸＋金属氧化物→盐＋水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3＋3H 2SO
4＝Fe 2(SO4)3＋3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
（3
（4）酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
2、碱的化学性质
（2（3）碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）＋金属单质→另一种金属＋另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu
（2）盐＋酸→另一种酸＋另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ （3）盐＋碱→另一种碱＋另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH
（4）盐＋盐→两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl ＋AgNO ＝AgCl ↓＋NaNO 3有白色沉淀生成
78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 有白色沉淀生成
初中化学总结
——初三年级
一、物质的分类
均匀混合物（如：空气，溶液等）
混合物 非均匀混合物(如：泥土，浊液等）
金属单质(如：铁，铜，铝等）
单质
非金属单质(如：碳，氢气，氧气等）
纯净物 有机化合物(如：CH 3CH 2OH ，CH 4等）
化合物
酸(如：HCl ，HClO ，HNO 3等）
碱(如：KOH ，NH 3·H 2O 等）
盐(如：NaCl ，NaHCO 3等）
氧化物(如：CaO ，SO 2等）
氨化物(如：NH 3，H 2O 等）
二、酸的分类
含氧酸(如：HClO ，HClO 2，HClO 3，HClO 4等）
是否含氧 无氧酸(如：HCl ，H 2S 等）
一元酸(如：HI ，HNO 3等）
酸 电离出H +的个数 二元酸(如：H 2SO 4，H 2SiO 3等）
多元酸(如：H 3PO 4，H 4SiO 4等）
难挥发性酸(如：H 3PO 4，H 2SO 4等）
挥发性
挥发性酸(如：浓HCl ，浓HNO 3等）
三、碱的分类
一元碱(如：NaOH ，NH 3·H 2O 等）
电离出OH-个数
多元碱(如：Ba(OH)2，Fe(OH）3等）
碱
可溶性碱(如：NaOH ，NH 3·H 2O 等）
溶解性
难溶性碱(如：Mg(OH)2，Fe(OH)3等）
四、盐的分类
正盐（如：K 2SO 4，CaCO 3等）
即：仅含氢离子以外的正离子和氢氧根以外的负离子。
酸式盐（如：KHSO 4，NaHCO 3等）
即：除含有金属离子（包括铵离子）和酸根离子以外，还含有一个或几 个能被碱中和的氢离子的盐。（也可认为酸的氢离子没有被碱完全中和 的产物）
碱式盐（如：Cu 2(OH)2CO 3等）
即：除含有金属离子和酸根离子之外，还含有一个或几个能被酸中和的 氢氧根离子的盐。（也可认为碱的氢氧根离子没有被酸完全中和的产物）
含氧酸盐（如：Na 2SO 4，AgNO 3等）
酸
无氧酸盐（如：NaCl ，MgCl 2等）
可溶性盐（如：KNO 3，NH 4Cl 等）
微溶性盐（如：CaSO 4等）
难溶性盐（如：CaCO 3，BaSO 4等）
五、氧化物
金属氧化物（如：Na 2O ，MgO ，Na 2O 2等）
非金属氧化物（如：CO ，CO 2，SiO 2等）
① 金属的化学通性
金属＋酸→盐＋H 2
如：Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2
较活泼金属＋较不活泼金属盐→较活泼金属盐＋较不活泼金属
如：Zn ＋FeCl 2＝Fe ＋ZnCl 2 Zn ＋FeSO 4＝ZnSO 4＋Fe
金属＋非金属→盐
如：2Na ＋Cl 2＝2NaCl
金属＋氧气→金属氧化物
如：2Cu ＋O 2＝2CuO 2Mg ＋O 2＝2MgO
② 氧化物的化学通性
酸性氧化物＋水→含氧酸
如：CO 2＋H 2O ＝H 2CO 3 SO 2＋H 2O ＝H 2SO 3
酸性氧化物 即：多数是非金属氧化物
酸性氧化物＋碱→盐＋水
如：CO 2＋2NaOH ＝Na 2CO 3＋H 2O SO 2＋2NaOH ＝Na 2SO 3＋H 2O
酸性氧化物＋碱性氧化物→盐
SiO 2＋CaO ＝CaSiO 3 CO 2＋CaO ＝CaCO 3
SO 2＋CaO ＝CaSO 3
碱性氧化物＋水→碱
如：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH CaO ＋H 20＝Ca(OH)2
碱性氧化物 即：绝大多数的金属氧化物
碱性氧化物＋酸→盐＋水
如：Na 2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O CaO ＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O
③ 酸的化学通性
能使紫色石蕊试液变红
无色酚酞试液不变色
酸＋金属→盐＋H 2↑
如：2HCl ＋Zn ＝ZnCl 2＋H 2↑ H 2SO 4＋Fe ＝FeSO 4＋H 2↑
酸＋碱性氧化物→盐＋水
如：6HCl ＋Al 2O 3＝2AlCl 3＋3H 2O 2HCl ＋CaO ＝CaCl 2＋H 2O
酸＋碱→盐＋水
如：HCI ＋NaOH ＝NaCl ＋H 2O H 2SO 4＋Ca(OH)2＝CaSO 4＋2H 2O
酸＋盐→新盐＋新酸
如：2HCl ＋Na 2CO 3＝2NaCl ＋H 2CO 3 (其中：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ )
2HCl ＋CaCO 3＝CaCl 2＋H 2CO 3 (其中：H 2CO 3＝H 2O ＋CO 2↑ )
含氧酸分解→酸性氧化物＋水
如：2HNO 3＝N 2O5＋H 2O H 2SO 4＝SO 3＋H 2O
④ 碱性氧化物的化学通性
能使紫色石蕊试液变蓝
无色酚酞试液变红
碱＋酸性氧化物→盐＋水
如：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O
碱＋酸→盐＋水
如：2NaOH ＋CO 2＝Na 2CO 3＋H 2O Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O
碱＋盐→新碱＋新盐
如：2NaOH ＋CuSO4＝Cu(OH)2↓Na 2SO 4 3NaOH ＋FeCl 3＝Fe(OH)3↓＋3NaCL 碱分解→氧化物＋水
如：Ca(OH)2＝CaO ＋H 2O
⑤ 盐的化学通性
盐＋酸→新盐＋新酸
如：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2CO 3 Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2CO 3 Na 2CO 3＋H 2SO 4＝Na 2SO 4＋H 2CO 3
盐＋碱→新盐＋新碱
如：CuSO 4＋2NaOH ＝Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓ FeCl 3＋3NaOH ＝3NaCl ＋Fe(OH)3↓ Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH
盐＋盐→新盐＋新盐
如：CaCl 2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaCl AgNO 3＋NaCl ＝AgCl ↓＋NaNO 3 BaCl 2＋MgSO 4＝BaSO 4↓＋MgCl 2
置换反应
较不活泼的金属的盐＋较活泼的金属→较活泼的金属盐＋较不活泼的金属
如：Zn ＋FeCl 2＝ZnCl 2＋Fe Fe ＋CuCl 2＝FeCl 2＋Cu 注：②金属单质与盐溶液能够发生置换反应的条件是：活泼性强的金属置换活泼性弱的金属或气体（如：氢气等）
①复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体或水，其中一种或几种物质。 ⑤常见化学物质的颜色以及它们的名称
铜绿 化学式为Cu2(OH)2CO3，又名孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯净物），是一种名贵的矿物宝石，属于碱式碳酸盐，是盐的一种。它是铜与空气中的氧气、二氧化碳和水等物质反应产生的物质，又称铜锈(铜绿）。在空气中加热会分解为氧化铜、水和二氧化碳。铜绿（铜锈）也是碱式碳酸铜（主要成分是Cu2(OH)2CO3，非纯净物）
氧化钙 俗称生石灰或石灰，化学式CaO ，是常见的无机化合物。氧化钙通常从石灰石或贝壳获取，将含有碳酸钙的物质加热至900℃，使它分解成氧化钙和二氧化碳。这是少数史前已为人所知的化学反应。
氢氧化钙 化学式Ca(OH)俗称熟石灰, 石灰水, 或消石灰，白色固体，微溶于水，其2
水溶液常称为石灰水(量大时形成石灰乳或石灰浆) ，呈碱性。在空气中吸收二氧化碳和水等从而变质，通常称其具有吸水性。一般用于建筑或酸性土地的改良。
氧化铁 或称三氧化二铁，化学式Fe O ，是铁锈和赤铁矿的主要成分。铁锈的主要成因23
是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水份和氧气反应，铁金属便会生銹。
氧化铜 CuO 是一种铜的黑色氧化物，稍有吸湿性。不溶于水和乙醇，溶于酸、氯化铵及氰化钾溶液，氨溶液中缓慢溶解。灼热的CuO 可被氢气、碳或一氧化碳还原为铜。 氧化锌 ZnO 是锌的氧化物，难溶于水，可溶于酸和强碱。它是白色固体，故又称锌白。它能通过燃烧锌或焙烧闪锌矿（硫化锌）取得。在自然中，氧化锌是矿物红锌矿的主要成分。 氧化镁 （化学式：MgO ）也称苦土，是镁的氧化物，一种离子化合物；常温下为白色固体；氧化镁以方镁石的形式存在于自然界中。
氧化亚铜 颜色：砖红色，俗名：赤色氧化铜，分子式：:Cu O ，性 质：赤色粉末。2
溶于盐酸、氯化铵、氨水，不溶于醇、水、在潮湿空气中缓慢氧化成氧化铜，在干燥空气中比较稳定、有毒。
氧化亚铁 是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末，化学式为FeO ，由氧化态为II 价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿（w üstite ）。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆，但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物。
氢氧化钙 化学式Ca(OH)俗称熟石灰、石灰水、或消石灰，白色固体，微溶于水，2
其水溶液常称为石灰水(量大时形成石灰乳或石灰浆) ，呈碱性。在空气中吸收二氧化碳和水等从而变质，通常称其具有吸水性。一般用于建筑或酸性土地的改良。
氢氧化钠 NaOH ，俗称火碱及苛性钠，是一种具强腐蚀性的碱性物质，溶于水后可使酚酞试纸呈现红色、石蕊试纸呈现蓝色。
氢氧化铁 化学式：Fe(OH)是铁的氢氧化物，它是一种黄棕色沉淀，成分一般看作3
是铁（Ⅲ）的氧化物-氢氧化物的水合物。
氢氧化铜 Cu(OH)2 性状：蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，微毒，难溶于水，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，新制得的氢氧化铜为浅蓝色，久置或干燥成为蓝绿色粉末，难溶于水。加热至80℃分解。易溶于酸。在浓碱中可生成深蓝色铜酸盐。可由可溶性铜盐与碱溶液作用制得
氢氧化亚铁 化学式为Fe(OH)，是白色物质，极微溶于水，受热易分解。为中强碱，2
易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。几乎不溶于水，是一种碱。
过氧化钠 化学式：Na O , 浅黄白色颗粒粉末。在空气中吸收水分和二氧化碳。易22
溶于水，生成氢氧化钠和过氧化氢，由于反应放出大量的热，同时又有钠离子作催化剂，后者很快分解成水和氧气。与稀酸反应产生过氧化氢溶液，有氧化性。易引起燃烧爆炸，应避免与有机物和可燃物质接触。有腐蚀性。
碳酸钙 俗称灰石、石灰石、石粉、大理石、方解石，是一种化合物，化学式是CaCO ，3呈碱性，基本上不溶于水，溶于酸。
碳酸钠 俗名苏打、纯碱、洗涤碱，生活中亦常称“碱”。化学式：Na CO ，普通情况23下为白色粉末，为强电解质。易溶于水，具有盐的通性。
活性炭 多孔结构的粉状、粒状或丸状的无定形碳。特性为每克活性炭平均约有近一千平方米的表面积，且能聚集气体、蒸汽、液体或溶液的物质及胶态固体而表现强烈的吸附能力。
⑥所涉及的部分化学方程式及其产生的现象
一、氧气的性质：
化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋O 2＝2CO 2(点燃) 蓝色火焰 煤气燃烧
11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4＋2O 2＝CO 2＋2H 2O(点燃) 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）
12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O(点燃) 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧
氧气的来源：
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O ＝2H 2↑＋O 2↑（通电） 水通电分解为氢气和氧气
17．生石灰溶于水：CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O ＋CO 2＝H 2CO 3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
三、质量守恒定律： 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜
21．氢气还原氧化铜：H 2＋CuO ＝Cu ＋H 2O （加热）
22. 镁还原氧化铜：Mg ＋CuO ＝Cu ＋MgO （加热）
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C ＋O 2＝CO 2(点燃) 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
27．煤炉的中层：CO 2＋C ＝2CO(高温)
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO ＋O 2＝2CO 2(点燃) 蓝色火焰
（3）二氧化碳的制法与性质：
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ 2CuO＝2Cu ＋CO 2(加热) 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
35．一氧化碳的可燃性：2CO ＋O 2＝2CO 2(点燃) 蓝色火焰 其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH 4＋2O 2＝O 2＋2H 2O(点燃) 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）
38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH ＋3O 2＝2CO 2＋3H 2O(点燃) 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热、酒精的燃烧
39． 氢气中空气中燃烧：2H 2＋O 2＝2H 2O(点燃) 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4变蓝的无色液滴（水）
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg ＋O 2＝2MgO(点燃) 剧烈燃烧.
耀眼白光. 生成白色固体. 放热. 产生大量白烟
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe ＋2O 2＝Fe 3O 4(点燃) 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
42. 铜在空气中受热：2Cu ＋O 2＝2CuO(加热) 红色金属变为黑色固体
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al ＋3O 2＝2Al 2O 3 银白金属变为白色固体
（244. 锌和稀硫酸Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
45. 铁和稀硫酸Fe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解, 溶液变成浅绿色的
46. 镁和稀硫酸Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
47. 铝和稀硫酸2Al ＋3H 2SO 4 = Al2(SO4) 3＋3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
48. 锌和稀盐酸Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
49. 铁和稀盐酸Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解, 溶液变成浅绿色的
50. 镁和稀盐酸Mg ＋2HCl ＝MgCl 2＋H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
51．铝和稀盐酸2Al ＋6HCl ＝2AlCl 3＋3H 2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 （3）金属单质＋盐（溶液）→新金属＋新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn ＋CuSO 4＝ZnSO 4＋Cu 青白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu ＋Hg(NO3) 2＝Cu(NO3) 2＋Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O 3＝4Fe ＋3CO 2↑（高温） 冶炼金属原理
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸＋金属→盐＋氢气（见上）
（2）酸＋金属氧化物→盐＋水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3＋3H 2SO
4＝Fe 2(SO4)3＋3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO ＋H 2SO 4＝CuSO 4＋H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色
（3
（4）酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
2、碱的化学性质
（2（3）碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液）＋金属单质→另一种金属＋另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe ＋CuSO 4＝FeSO 4＋Cu
（2）盐＋酸→另一种酸＋另一种盐 75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ （3）盐＋碱→另一种碱＋另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2＋Na 2CO 3＝CaCO 3↓＋2NaOH
（4）盐＋盐→两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl ＋AgNO ＝AgCl ↓＋NaNO 3有白色沉淀生成
78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4＋BaCl 2＝BaSO 4↓＋2NaCl 有白色沉淀生成