一、 选择题
1、短周期元素R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g 与氧气充分反应可生成13g 化合物RO ，则该元素的价电子层是：
A 、1S 2 B 、2S 2 C 、3S 2 D4S 2
2、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：
A 、1S 22S 22P 2 B 、1S 22S 22P 5 C 、1S 22S 22P 63S 1 D 、1S 22S 22P 6 3、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：
A 、Na, K, Rb B 、N, P, As C 、O, S, Cl D 、Si, P, Cl 4、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是： A 、硼和硅 B 、铝和铁 C 、铍和铝 D 、铜和金
5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P 区的是： A 、Fe B 、 Mg C 、 P D 、La
6．以下能级符号不正确的是 A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 7．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H 3O + B. BF 3 C. CCl 4 D. pCl 5 8．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。 B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。 C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。 D. 电子云图是对运动无规律性的描述。 9．电子构型为[Ar] 3d54s 2的元素是（ ）
A ．稀有气体 B ．过渡元素 C ．主族元素 D ．卤族元素
10．下列能级轨道数为3的是： A 、s 能级 B 、p 能级 C 、d 能级 D 、 f 能级
11．σ键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H 2 B.HCl
C.Cl 2
D.F 2
12．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A ．两个碳原子采用sp 杂化方式 B ．两个碳原子采用sp 2杂化方式
C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键 D ．两个碳原子形成两个π键
13．已知磷酸分子
中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O) 中的D 原子发生氢交换，
又知次磷酸(H3PO 2) 也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO 2) 却不再能跟D 2O 发生氢交换，由此可推断出H 3PO 2的分子结构是
14．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A ．sp 2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键 B ．sp 2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键
C ．C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间未参加杂化的2p 轨道形成的是π键 D ．C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键
15、已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为 A 、直线形式上 B 、平面正方形 C 、正四面体形 D 、正八面体形 16、下列物质不能溶于浓氨水的是
A 、AgCl B 、Cu （OH ）2 C 、AgOH D 、Fe （OH ）3
化学周测试题 姓名
选择题答题表
二、 填空
17. A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A 、C 同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①. A、B 、C 三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。
②. A
、B 、C 之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。
③分别写出A 、B 、C 的电子排列式：A._______________________________ B.___________________________ C.__________________________
18、（6分）1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： ；和。
19、（12分）用价层电子对互斥理论（VSEPR ）判断下列分子或离子的空间构型
20、（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3的分子结构如图，呈V 型，两个O----O 键的夹角为116.5o 。三个原子以一个O 原子为中心，另外两个O 原子分别构成一个共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边
两个O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O
原子
均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是
（2）写出下列分子与O 3分子的结构最相似的是
A ．H 2O
B ． CO2
C ．SO 2 D ． BeCl 2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O 3分子有
对孤对电子。
（4）O 3分子是否为极性分子 。（填是或否）
21、（8分）W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中Y 原子的L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的L 电子层中未成对电子数与Y 相同，但还有空轨道；W 、Z 的原子序数相差10，且Z 原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。
（2）XY 分子中，X 原子与Y 原子都达到8电子稳定结构，则XY 分子中X 和Y 原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。
]
参考答案
选择题答题表
S: 1s22s 22p
61s 23s 23p
；和 19、 (5) 17． ① O Na S ② Na2O 2 Na2O Na2S ③ 0: 1s2s 2p Na: 1s2s 2p 3s 1
20、同素异形体 （2）C （ （3）5 （4） 是 21、（1）H 、C 、O 、Na （2）2和4，σ键，π键
一、 选择题
1、短周期元素R 的原子核外电子数等于核内中子数，该元素单质7.8g 与氧气充分反应可生成13g 化合物RO ，则该元素的价电子层是：
A 、1S 2 B 、2S 2 C 、3S 2 D4S 2
2、在下列所示的微粒中，氧化性最强的是：
A 、1S 22S 22P 2 B 、1S 22S 22P 5 C 、1S 22S 22P 63S 1 D 、1S 22S 22P 6 3、元素电负性随原子序数的递增而增强的是：
A 、Na, K, Rb B 、N, P, As C 、O, S, Cl D 、Si, P, Cl 4、根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是： A 、硼和硅 B 、铝和铁 C 、铍和铝 D 、铜和金
5．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P 区的是： A 、Fe B 、 Mg C 、 P D 、La
6．以下能级符号不正确的是 A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 7．以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A. H 3O + B. BF 3 C. CCl 4 D. pCl 5 8．下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）
A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。 B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。 C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。 D. 电子云图是对运动无规律性的描述。 9．电子构型为[Ar] 3d54s 2的元素是（ ）
A ．稀有气体 B ．过渡元素 C ．主族元素 D ．卤族元素
10．下列能级轨道数为3的是： A 、s 能级 B 、p 能级 C 、d 能级 D 、 f 能级
11．σ键可由两个原子的s 轨道、一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以及一个原子的p 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s 轨道和另一个原子的p 轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是 A ．H 2 B.HCl
C.Cl 2
D.F 2
12．有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A ．两个碳原子采用sp 杂化方式 B ．两个碳原子采用sp 2杂化方式
C ．每个碳原子都有两个未杂化的2p 轨道形成π键 D ．两个碳原子形成两个π键
13．已知磷酸分子
中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O) 中的D 原子发生氢交换，
又知次磷酸(H3PO 2) 也可跟D 2O 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO 2) 却不再能跟D 2O 发生氢交换，由此可推断出H 3PO 2的分子结构是
14．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 A ．sp 2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p 轨道形成π键 B ．sp 2杂化轨道形成π键、未杂化的2p 轨道形成σ键
C ．C-H 之间是sp 2形成的σ键，C-C 之间未参加杂化的2p 轨道形成的是π键 D ．C-C 之间是sp 2形成的σ键，C-H 之间是未参加杂化的2p 轨道形成的π键
15、已知Zn 2+的4s 轨道和4p 轨道可以形成sp 3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为 A 、直线形式上 B 、平面正方形 C 、正四面体形 D 、正八面体形 16、下列物质不能溶于浓氨水的是
A 、AgCl B 、Cu （OH ）2 C 、AgOH D 、Fe （OH ）3
化学周测试题 姓名
选择题答题表
二、 填空
17. A 、B 、C 三种短周期元素，原子序数依次增大，三种元素数依次之和为35，A 、C 同族，B+离子核外有10个电子，回答下列问题
①. A、B 、C 三种元素分别是_________ 、 _________ 、_________。
②. A
、B 、C 之间形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为_________ 、 __________ 、___________。
③分别写出A 、B 、C 的电子排列式：A._______________________________ B.___________________________ C.__________________________
18、（6分）1919年，Langmuir 提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： ；和。
19、（12分）用价层电子对互斥理论（VSEPR ）判断下列分子或离子的空间构型
20、（8分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出贡献的化学家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3的分子结构如图，呈V 型，两个O----O 键的夹角为116.5o 。三个原子以一个O 原子为中心，另外两个O 原子分别构成一个共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边
两个O 原子各提供一个电子，构成一个特殊的化学键------三个O
原子
均等地享有这个电子。请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是
（2）写出下列分子与O 3分子的结构最相似的是
A ．H 2O
B ． CO2
C ．SO 2 D ． BeCl 2
（3）分子中某原子有一对或几对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O 3分子有
对孤对电子。
（4）O 3分子是否为极性分子 。（填是或否）
21、（8分）W 、X 、Y 、Z 四种元素的原子序数依次增大。其中Y 原子的L 电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；X 原子的L 电子层中未成对电子数与Y 相同，但还有空轨道；W 、Z 的原子序数相差10，且Z 原子的第一电离能在同周期中最低。
（1）写出下列元素的元素符号：W ，X ，Y ，Z 。
（2）XY 分子中，X 原子与Y 原子都达到8电子稳定结构，则XY 分子中X 和Y 原子用于成键的电子数目分别是 ；根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的主要类型有 。
]
参考答案
选择题答题表
S: 1s22s 22p
61s 23s 23p
；和 19、 (5) 17． ① O Na S ② Na2O 2 Na2O Na2S ③ 0: 1s2s 2p Na: 1s2s 2p 3s 1
20、同素异形体 （2）C （ （3）5 （4） 是 21、（1）H 、C 、O 、Na （2）2和4，σ键，π键