高二化学（选修）
主备人 课 题 教学目标 教学重点 教学难点 教学方法 教学过程
分子的极性 1 教案 执教者 班级 课时
1．回顾离子键、共价键的涵义 2．掌握键的极性和分子的极性。 分子的极性 分子的极性
1
日期 课型
新授课
讲授法、探究法、归纳法、比较法 教学内容
[课前预习] 1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A. 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键 C. 离子化合物中含离子键 D. 共价化合物中不含离子键 2. 下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是 A. Na2O B. MgF2 C. NaOH D. Na2O2 [知识回顾] 一、化学键： 1.与分子间作用力区别 表 1 化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力 概念 作用范围 作用力强弱 影响的性质 主要影响化学性 质（也与熔沸点有 关） 主要影响物理性 质(如熔沸点)
2.注意：氢键是分子间作用力的一种，不是化学键。氢键存在于 H 与 N、O、F 元素的化合物 中。主要影响物质的熔沸点，具有氢键的物质熔沸点反常地高，同类别物质中含氢键的物质 熔沸点比不含氢键的物质熔沸点要高。例如 H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 二、化学键的分类： 通常化学键分为 表 2 离子键、共价键和金属键的比较 化学键类型 概念 成键微粒
1
离子键
共价键
金属键
高二化学（选修）
成键性质
形成条件 实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg
三、共价键的类型 一般分为：极性键（A—B 型不同元素之间）和非极性键（A—A 型相同元素之间） 另外： [知识梳理] 一、分子的极性 1．非极性分子和极性分子 （1）极性分子 （2）非极性分子 2．常见分子的类型与形状 分子 O2 、H2 HCl、NO CO2、CS2 H2O、SO2 BF3 SO3 NH3、NCl3 CH4、CCl4 CH3Cl、CH2Cl2 He、Ne O3、P4 H2O2、C2H2 3．分子极性的判断 ⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 ⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 ⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 注意：判断 ABn 型分子可参考使用以下经验规律： ①若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则 为极性分子； （CH4） ②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子， 若无孤对电子则为非极性分子。 ③常见分子的极性 非极性分子 H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、 CH4、CCl4、 乙烷、乙烯、乙炔、苯 极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl 等
2
空间构型
键角
键的极性
分子极性
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[小结] 表 3 非极性分子和极性分子的比较 非极性分子 形成原因 存在的共价键 分子内原子排列 极性分子
4.应
用： （1）相似相溶 （2）极性分子与非极性分子在电场作用下的偏转 [典型例题] 例 1.下列所法正确的是 A、离子化合物可能含有共价键 B、共价化合物中一定不含离子键 C、含有极性键的分子一定是极性分子 D、含有非极性键的分子一定是非极性分子 例 2. 下列叙述正确的是 A. P4 和 NO2 都是共价化合物 B. CCl4 和 NH3 都是以极性键结合的极性分子 C. 在 CaO 和 SiO2 晶体中，都不存在单个小分子 H D. 甲烷的结构式： H
C
H ，是对称的平面结构，所以是非极性分子
H 例 3. 下列叙述正确的是 ( ) A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C. 只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D. 只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子 例 4. NH3、H2S 等是极性分子，CO2、BF3、CCl4 等是极性键构成的非极性分子。根据上述实 例可推出 ABn 型分子是非极性分子的经验规律是 A. 分子中不能含有氢原子 B. 在 ABn 分子中 A 原子没有孤对电子 C. 在 ABn 分子中 A 的相对原子质量小于 B 的相对原子质量 D. 分子中每个共价键的键长应相等
[课后练习］ 1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体 细流时，细流可能发生偏转的是
3
高二化学（选修）
A、CCl4 B、C2H5OH C、CS2 D、CH2Cl2 2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 A、CH4、CCl4、CO2 B、C2H4、C2H2、C6H6 C、Cl2、H2、N2 D、NH3、H2O、SO2 3.下列关于 CCl4 的说法正确的是 A、通常情况下 CCl4 是无色气体 B、CCl4 是含有极性键的非极性分子 C、CCl4 在空气中易燃烧生成 CO2 D、CCl4 易溶于水，不能从碘水中萃取碘 4.现有 A、B、C 三种物质，A 为气态氢化物，分子式为 RH3，含 R 为 82.4%，B 是另一气态 氢化物，A+B→C，C 与碱液共热放出 A。C 的水溶液加入稀 HNO3 酸化后，滴入 AgNO3 溶 液产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题： ⑴写出 A 的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比 PH3、H2O 如何？
⑵写出 B 的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比 HF、H2S、HBr 如何？其 水溶液的酸性比 HF、HBr、H2S 如何？
⑶写出 C 的名称和电子式，具体指明 C 物质中各部分的化学键，指出 C 形成的晶体类型。
⑷写出上述有关的化学方程式或离子方程式。
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分子的极性 1 教案 执教者 班级 课时
1．回顾离子键、共价键的涵义 2．掌握键的极性和分子的极性。 分子的极性 分子的极性
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[课前预习] 1. 关于化学键的下列叙述中，正确的是 A. 离子化合物可能含共价键 B. 共价化合物可能含离子键 C. 离子化合物中含离子键 D. 共价化合物中不含离子键 2. 下列物质的化学式中，具有非极性键的离子化合物是 A. Na2O B. MgF2 C. NaOH D. Na2O2 [知识回顾] 一、化学键： 1.与分子间作用力区别 表 1 化学键与分子间作用力的比较 化学键 分子间作用力 概念 作用范围 作用力强弱 影响的性质 主要影响化学性 质（也与熔沸点有 关） 主要影响物理性 质(如熔沸点)
2.注意：氢键是分子间作用力的一种，不是化学键。氢键存在于 H 与 N、O、F 元素的化合物 中。主要影响物质的熔沸点，具有氢键的物质熔沸点反常地高，同类别物质中含氢键的物质 熔沸点比不含氢键的物质熔沸点要高。例如 H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S。 二、化学键的分类： 通常化学键分为 表 2 离子键、共价键和金属键的比较 化学键类型 概念 成键微粒
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离子键
共价键
金属键
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形成条件 实例 NaCl、MgO HCl、H2SO4 Fe、Mg
三、共价键的类型 一般分为：极性键（A—B 型不同元素之间）和非极性键（A—A 型相同元素之间） 另外： [知识梳理] 一、分子的极性 1．非极性分子和极性分子 （1）极性分子 （2）非极性分子 2．常见分子的类型与形状 分子 O2 、H2 HCl、NO CO2、CS2 H2O、SO2 BF3 SO3 NH3、NCl3 CH4、CCl4 CH3Cl、CH2Cl2 He、Ne O3、P4 H2O2、C2H2 3．分子极性的判断 ⑴只含有非极性键的单质分子是非极性分子。 ⑵含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。 ⑶含有极性键的多原子分子，空间结构对称的是非极性分子；空间结构不对称的为极性分子。 注意：判断 ABn 型分子可参考使用以下经验规律： ①若中心原子 A 的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则 为极性分子； （CH4） ②若中心原子有孤对电子(未参与成键的电子对)则为极性分子， 若无孤对电子则为非极性分子。 ③常见分子的极性 非极性分子 H2、O2、CO2、CS2、P4、BF3、SO3、 CH4、CCl4、 乙烷、乙烯、乙炔、苯 极性分子：CH3Cl、CHCl3、CH2Cl2、H2O、H2O2、HCl 等
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空间构型
键角
键的极性
分子极性
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[小结] 表 3 非极性分子和极性分子的比较 非极性分子 形成原因 存在的共价键 分子内原子排列 极性分子
4.应
用： （1）相似相溶 （2）极性分子与非极性分子在电场作用下的偏转 [典型例题] 例 1.下列所法正确的是 A、离子化合物可能含有共价键 B、共价化合物中一定不含离子键 C、含有极性键的分子一定是极性分子 D、含有非极性键的分子一定是非极性分子 例 2. 下列叙述正确的是 A. P4 和 NO2 都是共价化合物 B. CCl4 和 NH3 都是以极性键结合的极性分子 C. 在 CaO 和 SiO2 晶体中，都不存在单个小分子 H D. 甲烷的结构式： H
C
H ，是对称的平面结构，所以是非极性分子
H 例 3. 下列叙述正确的是 ( ) A. 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 B. 含有非极性键的化合物不一定是共价化合物 C. 只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高 D. 只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子 例 4. NH3、H2S 等是极性分子，CO2、BF3、CCl4 等是极性键构成的非极性分子。根据上述实 例可推出 ABn 型分子是非极性分子的经验规律是 A. 分子中不能含有氢原子 B. 在 ABn 分子中 A 原子没有孤对电子 C. 在 ABn 分子中 A 的相对原子质量小于 B 的相对原子质量 D. 分子中每个共价键的键长应相等
[课后练习］ 1.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体 细流时，细流可能发生偏转的是
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A、CCl4 B、C2H5OH C、CS2 D、CH2Cl2 2.下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的一组是 A、CH4、CCl4、CO2 B、C2H4、C2H2、C6H6 C、Cl2、H2、N2 D、NH3、H2O、SO2 3.下列关于 CCl4 的说法正确的是 A、通常情况下 CCl4 是无色气体 B、CCl4 是含有极性键的非极性分子 C、CCl4 在空气中易燃烧生成 CO2 D、CCl4 易溶于水，不能从碘水中萃取碘 4.现有 A、B、C 三种物质，A 为气态氢化物，分子式为 RH3，含 R 为 82.4%，B 是另一气态 氢化物，A+B→C，C 与碱液共热放出 A。C 的水溶液加入稀 HNO3 酸化后，滴入 AgNO3 溶 液产生不溶性的白色沉淀，回答下列问题： ⑴写出 A 的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比 PH3、H2O 如何？
⑵写出 B 的名称和电子式，并指出它是否是极性分子？其稳定性比 HF、H2S、HBr 如何？其 水溶液的酸性比 HF、HBr、H2S 如何？
⑶写出 C 的名称和电子式，具体指明 C 物质中各部分的化学键，指出 C 形成的晶体类型。
⑷写出上述有关的化学方程式或离子方程式。
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