键的极性和分子的极性
在H2（或I2）分子中，两个成键的H原子（或I原子）对共用电子对的吸引能力是相等的，整个分子的正电荷中心和负电荷中心是重合的，这种分子为非极性分子，H－H（或I－I）键为非极性共价键。但HI分子则是极性分子，H－I键是极性共价键。因为I的电负性（2.5）大于H（2.1），所以H－I键的共用电子对偏向于I的一端。或者说HI分子中，I端显负性，而H端为正性。凡由电负性不同的两个原子形成的共价键为极性共价键，它们的共用电子对偏向电负性大的一方，使电负性大的原子带部分负电荷，电
成键原子的电负性差值（△χ）越大，键的极性就越大。当0＜△χ＜1.7时，为极性共价键；当△χ＞1.7时，电子对将完全偏于电负性大的原子一边，这就和离子键一样了。例如Cl的电负性为3.0，Na为0.9，Mg为1.2，Na和Cl，Mg和Cl之间△χ值都大于1.7，因而都形成离子键。由此可见离子键和共价键虽然是两种不同的化学键，但它们之间有联系，从离子键到共价键有递变关系。例如BeCl2中的Be（χ=1.5）和Cl之间△χ为1.5，Be和Cl原子形成极性很强的共价键，BeCl2在室温虽是固体，但熔点（405℃）比离子化合物如MgCl2（714℃），CaCl2（782℃）低得多，BeCl2的性质可以说是介于离子化合物和共价化合物之间的过渡状态。
键的极性是一种“矢量”，不但有大小，还有方向，它的方向用从正极到负极的方向表示。分子的极性与键的极性有关，在双原子分子中，键有极性，分子就有极性，如HI，HCl等。但以极性键结合的多原子分子，是否有极性，还要看分子的空间构型，因为它决定键的方向。若分子结构的对称性使键的极性互相抵消，则分子没有极性。如CO2分中的C=O键是极性键，但由于CO2分子呈直线型对称结构，两个C=O键的极性大小相等，方向相反，互相抵消，整个分子就成了没有极性的非极性分子：
下图列举了CH4，NH3和H2O分子的构型和键角。如CH4分子中，C－H虽是极性键，其中C用4个sp3杂化轨道，以正四面体方向与H成键，所以CH4也是非极性分子。见下图（a）。而H2O则不然，它是极性分子，因为O原子用2个sp3杂化轨道分别和2个H原子形成σ键，另外两个sp3杂化轨道上各有一对未成键的电子，它们的互斥作用使H2O分子中两个H－O键间的夹角为104.5°，使整个H2O分子呈V字型，O为负端，H为正端，见下图（C）。NH3分子的情况和H2O相似，N－H键是极性键，键角为107°，有一对未成键电子，因此NH3分子有极性。N为负端，H为正端，见下图（b）。
汽油的主要成分之一是辛烷（C8H18），它由于结构的对称而是非极性分子，乙醇（C2H5OH）分子一端是极性很小的烷基（C2H5－），另一端是极性较大的羟基（－
OH），它是极性分子。汽油和水不相溶就是因为它们分子极性差别所致，而乙醇和水的互溶性正是因为它们有极性相似的－OH基团。
价键理论、杂化轨道等共价键概念确实解释了许多化学现象而获得公认，但也还有不少现象无法解释，因此随后又有价层电子互斥理论、分子轨道理论、晶体场理论等多种学
说的发展和应用，因涉及较深的数学和物理知识，不再介绍。总之，人类对事物内在本质的认识就是这样逐步深入的，永无止境。
键的极性和分子的极性
在H2（或I2）分子中，两个成键的H原子（或I原子）对共用电子对的吸引能力是相等的，整个分子的正电荷中心和负电荷中心是重合的，这种分子为非极性分子，H－H（或I－I）键为非极性共价键。但HI分子则是极性分子，H－I键是极性共价键。因为I的电负性（2.5）大于H（2.1），所以H－I键的共用电子对偏向于I的一端。或者说HI分子中，I端显负性，而H端为正性。凡由电负性不同的两个原子形成的共价键为极性共价键，它们的共用电子对偏向电负性大的一方，使电负性大的原子带部分负电荷，电
成键原子的电负性差值（△χ）越大，键的极性就越大。当0＜△χ＜1.7时，为极性共价键；当△χ＞1.7时，电子对将完全偏于电负性大的原子一边，这就和离子键一样了。例如Cl的电负性为3.0，Na为0.9，Mg为1.2，Na和Cl，Mg和Cl之间△χ值都大于1.7，因而都形成离子键。由此可见离子键和共价键虽然是两种不同的化学键，但它们之间有联系，从离子键到共价键有递变关系。例如BeCl2中的Be（χ=1.5）和Cl之间△χ为1.5，Be和Cl原子形成极性很强的共价键，BeCl2在室温虽是固体，但熔点（405℃）比离子化合物如MgCl2（714℃），CaCl2（782℃）低得多，BeCl2的性质可以说是介于离子化合物和共价化合物之间的过渡状态。
键的极性是一种“矢量”，不但有大小，还有方向，它的方向用从正极到负极的方向表示。分子的极性与键的极性有关，在双原子分子中，键有极性，分子就有极性，如HI，HCl等。但以极性键结合的多原子分子，是否有极性，还要看分子的空间构型，因为它决定键的方向。若分子结构的对称性使键的极性互相抵消，则分子没有极性。如CO2分中的C=O键是极性键，但由于CO2分子呈直线型对称结构，两个C=O键的极性大小相等，方向相反，互相抵消，整个分子就成了没有极性的非极性分子：
下图列举了CH4，NH3和H2O分子的构型和键角。如CH4分子中，C－H虽是极性键，其中C用4个sp3杂化轨道，以正四面体方向与H成键，所以CH4也是非极性分子。见下图（a）。而H2O则不然，它是极性分子，因为O原子用2个sp3杂化轨道分别和2个H原子形成σ键，另外两个sp3杂化轨道上各有一对未成键的电子，它们的互斥作用使H2O分子中两个H－O键间的夹角为104.5°，使整个H2O分子呈V字型，O为负端，H为正端，见下图（C）。NH3分子的情况和H2O相似，N－H键是极性键，键角为107°，有一对未成键电子，因此NH3分子有极性。N为负端，H为正端，见下图（b）。
汽油的主要成分之一是辛烷（C8H18），它由于结构的对称而是非极性分子，乙醇（C2H5OH）分子一端是极性很小的烷基（C2H5－），另一端是极性较大的羟基（－
OH），它是极性分子。汽油和水不相溶就是因为它们分子极性差别所致，而乙醇和水的互溶性正是因为它们有极性相似的－OH基团。
价键理论、杂化轨道等共价键概念确实解释了许多化学现象而获得公认，但也还有不少现象无法解释，因此随后又有价层电子互斥理论、分子轨道理论、晶体场理论等多种学
说的发展和应用，因涉及较深的数学和物理知识，不再介绍。总之，人类对事物内在本质的认识就是这样逐步深入的，永无止境。