原子结构和相对原子质量
一、知识梳理 1、物质的组成
1.1分子和由分子构成的物质
⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的_________。 ⑵由分子构成的物质：
一些非金属单质（如H 2、_________、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO 2除外）；酸类和大多数有机物等。 1.2原子和由原子构成的物质
⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化。
⑵由原子构成的物质：
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC ）等。 1.3离子和由离子构成的物质
⑴离子是带有电荷的原子或原子团。
带正电荷的阳离子如___________________________等； 带负电荷的阴离子如___________________________等。 ⑵由离子构成的物质。
绝大多数盐类（AlCl 3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。 2、元素和原子
⑴元素：同一类原子的总称，只讲_________，不讲个数。 ⑵元素存在状态
① 游离态——在单质中的元素
由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：
组成分子的原子个数不同：如O 2、O 3；白磷（P 4）和红磷等 晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨 晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 ② 化合态的元素——在化合物中的元素 ⑶元素和原子是总体和个体的关系。
二、新课引入
1、原子的组成和三种微粒间的关系
A Z
X 的含义：代表一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。
质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。 【例1】填写下表中的空格
2、同位素
【问题1】：初中所学元素的概念是同一类原子的总称，那么氕、氘、氚是属于同种元素吗？ 【释疑】：
元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。
【问题2】：氕、氘、氚三者是什么关系？ 【释疑】：
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。
性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同
（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 【归纳】：
质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类； 同一元素的不同核素之间互称为同位素；
同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。
【概念辨析】比较同位素与同素异形体：
【例2】下列说法错误的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；③一种元素只有一种质量数；④同位素的性质相同；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A ．②③⑤ B ．①②④ C ．①②⑤ D ．①③④⑤
【例3】下列各组为同位素的是（ ）
A. 红磷与白磷 B.T 和D C.H 2O 和D 2O D.H 2和D 2
3、相对原子质量
（1）同位素原子的相对原子质量：以一个C-12（126C ）原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个C-12原子质量1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。 （2）元素的平均相对原子质量：元素所含各同位素相对原子质量与其原子百分率（丰度）的和。
元素平均相对原子质量=A1×a 1%+A2×a 2%+„+An ×a n %
元素的近似相对原子质量：___________________________（用质量数代替同位素的相对原子质量）
【例3】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）
A ．39:61 B ．61:39 C ．1:1 D ．39:11
三、课堂练习
1、据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为（ ）。
A ．111 B ．161 C ．272 D．433 2、根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）。 A ．原子核内质子数 B．原子核内中子数
C ．原子的质量数 D ．原子核外电子数 3、据报道，某些建筑材料会产生放射性氡 和质子数之差是（ ）。（上海市高考题） A ．136 B．50 C ．86 D．222
47484950
4、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti 、22Ti 、22Ti 、22Ti 、22Ti 中，中子数不
，从而对人体产生伤害。该原子的中子数
可能为（ ）
A ．30 B ．28 C ．26 D ．24
5、比较1molN 2和1molCO 中的下列物理量①分子的物质的量、②原子的物质的量、③质量、④电子数、⑤质子数，其中相同的是（ ）
A ．①②③
B ．①②③⑤ C ．①②③④⑤ D ．①④⑤
6、核内中子数为N 的
离子，质量数为A ，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
（ ）。（上海市高考题）
A ． B．
C ．
D ．
7、下列叙述中，正确的是（ ）。
A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子数 C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D ．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 8、关于下面8种微粒中子数相同的微粒是（ ）。 ① ⑤
② ⑥
③
⑦
④
⑧
A ．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦ 9、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A ．O 2、、O 3 、O 4 B ．H 2、D 2、T 2 40Ca 和42Ca C ．H 2O 、D 2O 、 T 2O D ．2020
10、1996年科学家在宇宙中发现了H 3分子，H 3和H 2属于 （ ）
A ．同位素 B ．同素异形体 C ．同分异构体 D ．同一物质 11、和Na 离子具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）
＋
A ．NH 4
＋
B ．F
－
C ．H 2O D ．NH 3
12、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175
的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ） A ．57 B ．47 C ．61 D ．293
13、我国“神舟”六号载人飞机已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预
33
测，月球的土壤中吸附着百万吨的2He ，每百吨2He 核聚变所释放出的能量相当于目4前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He 的形式存在。下列说法中正确
的是 ( )
4A ．2He 原子核内含有4个质子
34B ．2He 和2He 互为同位素 3C ．2He 原子核内含有3个中子
44D ．2He 的最外层电子数为2，所以2He 具有较强的金属性
14、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中
表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是( )
A ．①②③互为同位素 B ．①②③为同素异形体
C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数
15、下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A ．18O 与19F 具有相同的中子数 B ．16O 与19O 具有相同的电子数
C ．12C 与13C 具有相同的质量数 D ．15Ｎ与14N 具有相同的质子数
（ ）
111016、硼有两种核素105B 、5B ，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中5B 的质量分数
判断正确的是（ ）
A ．略大于20% B ．略小于20% C ．等于20% D ．等于80%
四、课堂总结
N
（核素）
原子核 近似相对原子质量
质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号
原子结构
决定原子呈电中性
电子数（Z 个）
同位素 ①、结构上，质子数相同而中子数不同；
②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；
③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数
不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。
元素平均相对原子质量=A1×a 1%+A2×a 2%+„+An ×a n %
五、课后作业
1、最近医学界通过用放射性C 标记的C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关C 的叙述正确的是 （ ） A. 与N 含有的中子数相同 B. 是C 60的同素异形体 C. 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 D. 与C 互为同位素 2、据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是（ ）
A ．是4He 的同分异构体 B ．比4He 多一个中子
C ．是4He 的同位素 D ．比4He 少一个质子
45
3、2002年由德. 法. 美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的26Fe 原子，有
14
14
14
12
关Fe 的说法正确的是 （ ） A ．它是一种新元素
B ．它是一种新核素
4556
C ．26Fe 与26Fe 互为同素异形体 43D ．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成26Fe
4、不具有放射性的同位素称为稳定同位素。近20年来，稳定同位素分析法在科学研究中有
着广泛应用。下列说法中，正确的是 （ ） A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2 C ．16O 与18O 互为同位素
D ．2H 与1H 的质子数. 中子数. 电子数均不相同
5、613C 可以用于含碳化合物的结构分析。613C 表示的碳原子 ( )
A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键 B. 核内有6个质子，核外有7个电子
C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
6、下列各组微粒中，核外电子数相同的是 （ ）
A.Mg 2+、S 2-、Na +、F - B. Na+、F -、S 2-、Ar
C ．K +、Ca 2+、S 2-、Ba 2+ D ．Mg 2+、O 2-、Na +、F - 7、铀元素有是
A ．23592的中子数为235
234
U 、235U 、238U 等多种同位素，用做核燃料的是23592U 。下列有关说法正确的
（ ）
B ．234U 、235U 、238U 是铀的三种不同核素
C ．234U 、235U 互为同分异构体 D ．235U 、238U 的中子数相同
8、氯只有Cl 和Cl 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl ：Cl 为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ）
A ．5:2:1 B ．5:2:2 C ．9:3:1 D ．9:3:2
9、一种相对原子质量为X 的元素，其两个同位素的质量数为X-1及X-2。较轻的同位素的相对丰度为（ ）
A ．25.0% B ．33.3% C ．66.7% D ．75.0% 10、中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素
20278
35
37
35
37
Pt ，它的中子数（ ）
A ．78 B ．124 C ．202 D ．280
【小百科】
《原子结构模型发展》
一、道尔顿模型
1808年 道尔顿模型 原子是一个坚硬的小球
英国自然科学家约翰·道尔顿提出了世界上第一个原子的理论模型。
他的理论主要有以下三点：
①原子都是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。 二、汤姆生模型
1897年 汤姆生模型 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”。
葡萄干布丁模型由汤姆生提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型。 汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干布丁模型，汤姆生认为： ①电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。②在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。
汤姆生的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔实验（散射实验），否认了葡萄干布丁模型的正确性。 三、卢瑟福模型
1911年 卢瑟福模型 原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。
行星模型由卢瑟福在提出，以经典电磁学为理论基础，主要内容有：
①原子的大部分体积是空的 ②在原子的中心有一个很小的原子核 ③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。 四、玻尔模型
1913年 玻尔模型 电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。
玻尔原子结构模型的基本观点是：
①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道（orbit) 上绕原子核运动，不辐射能量 ②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E ），且能量是量子化的，轨道能量值依n （1，2，3，... ）的增大而升高，n 称为量子数。而不同的轨道则分别被命名为K （n=1)、L(n=2)、N(n=3)、O(n=4)、P(n=5)。 ③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。 五、现代模型
20世纪20年代以来 现代模型（电子云模型） 电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定电子的时刻不能精确测定电子的确切位置。
原子结构和相对原子质量
一、知识梳理 1、物质的组成
1.1分子和由分子构成的物质
⑴分子是构成物质的一种能独立存在的微粒，它保持着这种物质的_________。 ⑵由分子构成的物质：
一些非金属单质（如H 2、_________、惰性气体等）；气态氢化物；酸酐（SiO 2除外）；酸类和大多数有机物等。 1.2原子和由原子构成的物质
⑴原子是参加化学变化的最小微粒。化学反应的实质是原子的拆分和化合，是原子运动形态的变化。
⑵由原子构成的物质：
金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅（SiC ）等。 1.3离子和由离子构成的物质
⑴离子是带有电荷的原子或原子团。
带正电荷的阳离子如___________________________等； 带负电荷的阴离子如___________________________等。 ⑵由离子构成的物质。
绝大多数盐类（AlCl 3等除外）；强碱类和低价金属氧化物等是由阳离子和阴离子构成的化合物。 2、元素和原子
⑴元素：同一类原子的总称，只讲_________，不讲个数。 ⑵元素存在状态
① 游离态——在单质中的元素
由同种元素形成的不同单质——同素异形体，常有下列三种形成方式：
组成分子的原子个数不同：如O 2、O 3；白磷（P 4）和红磷等 晶体晶格的原子排列方式不同：如金刚石和石墨 晶体晶格的分子排列方式不同：如正交硫和单斜硫 ② 化合态的元素——在化合物中的元素 ⑶元素和原子是总体和个体的关系。
二、新课引入
1、原子的组成和三种微粒间的关系
A Z
X 的含义：代表一个质量数为A 、质子数为Z 的原子。
质子带正电荷，电子带负电荷，中子不显电性。
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
核电荷数=元素的原子序数=质子数=原子的核外电子数。 【例1】填写下表中的空格
2、同位素
【问题1】：初中所学元素的概念是同一类原子的总称，那么氕、氘、氚是属于同种元素吗？ 【释疑】：
元素的新概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。所以氕、氘、氚都是同一种元素——氢元素。
【问题2】：氕、氘、氚三者是什么关系？ 【释疑】：
核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
同位素的定义：具有相同质子数和不同中子数的同一种元素的原子（核素）互称为同位素。氕、氘、氚互称同位素。
性质：（1）同位素的不同原子的化学性质几乎完全相同
（2）在天然存在的某周元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的 【归纳】：
质子数决定元素的种类； 质子数和中子数决定原子的种类； 同一元素的不同核素之间互称为同位素；
同种元素可以有多种核素（同位素），所以元素的种数远少于原子的种数。
【概念辨析】比较同位素与同素异形体：
【例2】下列说法错误的是（ ）
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素；②质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子；③一种元素只有一种质量数；④同位素的性质相同；⑤某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数
A ．②③⑤ B ．①②④ C ．①②⑤ D ．①③④⑤
【例3】下列各组为同位素的是（ ）
A. 红磷与白磷 B.T 和D C.H 2O 和D 2O D.H 2和D 2
3、相对原子质量
（1）同位素原子的相对原子质量：以一个C-12（126C ）原子质量的1/12作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个C-12原子质量1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。 （2）元素的平均相对原子质量：元素所含各同位素相对原子质量与其原子百分率（丰度）的和。
元素平均相对原子质量=A1×a 1%+A2×a 2%+„+An ×a n %
元素的近似相对原子质量：___________________________（用质量数代替同位素的相对原子质量）
【例3】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为（ ）
A ．39:61 B ．61:39 C ．1:1 D ．39:11
三、课堂练习
1、据报道，科学家发现了一种新元素，它的原子核内有161个中子，质量数272。该元素的质子数为（ ）。
A ．111 B ．161 C ．272 D．433 2、根据元素的核电荷数，不能确定的是（ ）。 A ．原子核内质子数 B．原子核内中子数
C ．原子的质量数 D ．原子核外电子数 3、据报道，某些建筑材料会产生放射性氡 和质子数之差是（ ）。（上海市高考题） A ．136 B．50 C ．86 D．222
47484950
4、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti 、22Ti 、22Ti 、22Ti 、22Ti 中，中子数不
，从而对人体产生伤害。该原子的中子数
可能为（ ）
A ．30 B ．28 C ．26 D ．24
5、比较1molN 2和1molCO 中的下列物理量①分子的物质的量、②原子的物质的量、③质量、④电子数、⑤质子数，其中相同的是（ ）
A ．①②③
B ．①②③⑤ C ．①②③④⑤ D ．①④⑤
6、核内中子数为N 的
离子，质量数为A ，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是
（ ）。（上海市高考题）
A ． B．
C ．
D ．
7、下列叙述中，正确的是（ ）。
A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子数 C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D ．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 8、关于下面8种微粒中子数相同的微粒是（ ）。 ① ⑤
② ⑥
③
⑦
④
⑧
A ．④⑦ B．①②③ C．①② D．④⑥⑦ 9、下列各组物质中，互为同位素的是（ ）
A ．O 2、、O 3 、O 4 B ．H 2、D 2、T 2 40Ca 和42Ca C ．H 2O 、D 2O 、 T 2O D ．2020
10、1996年科学家在宇宙中发现了H 3分子，H 3和H 2属于 （ ）
A ．同位素 B ．同素异形体 C ．同分异构体 D ．同一物质 11、和Na 离子具有相同质子数和电子数的微粒是 （ ）
＋
A ．NH 4
＋
B ．F
－
C ．H 2O D ．NH 3
12、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175
的超重元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （ ） A ．57 B ．47 C ．61 D ．293
13、我国“神舟”六号载人飞机已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预
33
测，月球的土壤中吸附着百万吨的2He ，每百吨2He 核聚变所释放出的能量相当于目4前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He 的形式存在。下列说法中正确
的是 ( )
4A ．2He 原子核内含有4个质子
34B ．2He 和2He 互为同位素 3C ．2He 原子核内含有3个中子
44D ．2He 的最外层电子数为2，所以2He 具有较强的金属性
14、简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中
表示中子。则下列有关①②③的叙述中，正确的是( )
A ．①②③互为同位素 B ．①②③为同素异形体
C ．①②③是三种化学性质不同的粒子 D ．①②③具有相同的质量数
15、下列关于原子的几种描述中，不正确的是
A ．18O 与19F 具有相同的中子数 B ．16O 与19O 具有相同的电子数
C ．12C 与13C 具有相同的质量数 D ．15Ｎ与14N 具有相同的质子数
（ ）
111016、硼有两种核素105B 、5B ，硼元素的相对原子质量为10.80，则硼元素中5B 的质量分数
判断正确的是（ ）
A ．略大于20% B ．略小于20% C ．等于20% D ．等于80%
四、课堂总结
N
（核素）
原子核 近似相对原子质量
质子Z （带正电荷） → 核电荷数 元素 → 元素符号
原子结构
决定原子呈电中性
电子数（Z 个）
同位素 ①、结构上，质子数相同而中子数不同；
②、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；
③、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数
不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。
元素平均相对原子质量=A1×a 1%+A2×a 2%+„+An ×a n %
五、课后作业
1、最近医学界通过用放射性C 标记的C 60，发现一种C 60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA 杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关C 的叙述正确的是 （ ） A. 与N 含有的中子数相同 B. 是C 60的同素异形体 C. 与C 60中普通碳原子的化学性质不同 D. 与C 互为同位素 2、据报道，月球上有大量3He 存在，以下关于3He 的说法正确的是（ ）
A ．是4He 的同分异构体 B ．比4He 多一个中子
C ．是4He 的同位素 D ．比4He 少一个质子
45
3、2002年由德. 法. 美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的26Fe 原子，有
14
14
14
12
关Fe 的说法正确的是 （ ） A ．它是一种新元素
B ．它是一种新核素
4556
C ．26Fe 与26Fe 互为同素异形体 43D ．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成26Fe
4、不具有放射性的同位素称为稳定同位素。近20年来，稳定同位素分析法在科学研究中有
着广泛应用。下列说法中，正确的是 （ ） A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．13C 和15N 原子核内的质子数相差2 C ．16O 与18O 互为同位素
D ．2H 与1H 的质子数. 中子数. 电子数均不相同
5、613C 可以用于含碳化合物的结构分析。613C 表示的碳原子 ( )
A. 核外有13个电子，其中6个能参与成键 B. 核内有6个质子，核外有7个电子
C. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D. 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
6、下列各组微粒中，核外电子数相同的是 （ ）
A.Mg 2+、S 2-、Na +、F - B. Na+、F -、S 2-、Ar
C ．K +、Ca 2+、S 2-、Ba 2+ D ．Mg 2+、O 2-、Na +、F - 7、铀元素有是
A ．23592的中子数为235
234
U 、235U 、238U 等多种同位素，用做核燃料的是23592U 。下列有关说法正确的
（ ）
B ．234U 、235U 、238U 是铀的三种不同核素
C ．234U 、235U 互为同分异构体 D ．235U 、238U 的中子数相同
8、氯只有Cl 和Cl 两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl ：Cl 为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是（ ）
A ．5:2:1 B ．5:2:2 C ．9:3:1 D ．9:3:2
9、一种相对原子质量为X 的元素，其两个同位素的质量数为X-1及X-2。较轻的同位素的相对丰度为（ ）
A ．25.0% B ．33.3% C ．66.7% D ．75.0% 10、中国科学院在世界上首次发现铂元素的一种同位素
20278
35
37
35
37
Pt ，它的中子数（ ）
A ．78 B ．124 C ．202 D ．280
【小百科】
《原子结构模型发展》
一、道尔顿模型
1808年 道尔顿模型 原子是一个坚硬的小球
英国自然科学家约翰·道尔顿提出了世界上第一个原子的理论模型。
他的理论主要有以下三点：
①原子都是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。虽然，经过后人证实，这是一个失败的理论模型，但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中，明确了今后化学家们努力的方向，化学真正从古老的炼金术中摆脱出来，道尔顿也因此被后人誉为“近代化学之父”。 二、汤姆生模型
1897年 汤姆生模型 原子是一个带正电荷的球，电子镶嵌在里面，原子好似一块“葡萄干布丁”。
葡萄干布丁模型由汤姆生提出，是第一个存在着亚原子结构的原子模型。 汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干布丁模型，汤姆生认为： ①电子是平均的分布在整个原子上的，就如同散布在一个均匀的正电荷的海洋之中，它们的负电荷与那些正电荷相互抵消。②在受到激发时，电子会离开原子，产生阴极射线。
汤姆生的学生卢瑟福完成的α粒子轰击金箔实验（散射实验），否认了葡萄干布丁模型的正确性。 三、卢瑟福模型
1911年 卢瑟福模型 原子的大部分体积是空的，电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转。
行星模型由卢瑟福在提出，以经典电磁学为理论基础，主要内容有：
①原子的大部分体积是空的 ②在原子的中心有一个很小的原子核 ③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。 四、玻尔模型
1913年 玻尔模型 电子不是随意占据在原子核的周围，而是在固定的层面上运动，当电子从一个层面跃迁到另一个层面时，原子便吸收或释放能量。
为了解释氢原子线状光谱这一事实，玻尔在行星模型的基础上提出了核外电子分层排布的原子结构模型。
玻尔原子结构模型的基本观点是：
①原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道（orbit) 上绕原子核运动，不辐射能量 ②在不同轨道上运动的电子具有不同的能量（E ），且能量是量子化的，轨道能量值依n （1，2，3，... ）的增大而升高，n 称为量子数。而不同的轨道则分别被命名为K （n=1)、L(n=2)、N(n=3)、O(n=4)、P(n=5)。 ③当且仅当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。 五、现代模型
20世纪20年代以来 现代模型（电子云模型） 电子绕核运动形成一个带负电荷的云团，在一个确定电子的时刻不能精确测定电子的确切位置。