几种重要的金属化合物练习
第一课时
一、金属氧化物
写出下列反应的化学方程式和离子方程式
Al 2O 3 + HCl 离子方程式：
Al 2O 3 + NaOH 离子方程式：
二、氢氧化物
1. 铁的氢氧化物
2．铝的氢氧化物
氢氧化铝的制取：
离子方程式：
化学方程式：Al(OH)3 + HCl 离子方程式：
化学方程式：Al(OH)3 + NaOH 离子方程式：
Al(OH) △
3
在AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液，实验现象是什么？写出相关的化学反应方程式。
在NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，实验现象是什么？写出相关的化学反应方程式。
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A ．盛放食醋 B. 烧煮开水 C. 用金属丝擦表面的污垢 D. 用碱水洗涤
2．下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）
A ．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B ．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C ．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D ．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
3．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A ．盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸溶液
4．下列酸或碱溶液，不能溶解Al 2O 3和Al(OH)3的是（ ）
A. 氨水 B. 氢氧化钾 C. 碳酸 D. 硫酸
5．某溶液中有Mg 2+、Fe 2+、NH 4+、Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A.Mg 2+ B.Fe 2+ C.NH 4+ D.Al 3+
6．实验室中要在坩埚内加热氢氧化钠，下列坩埚中不可采用的是（ ）
A. 氧化铝坩埚 B. 氧化镁坩埚 C. 粘土坩埚（主要成分为SiO 2） D. 铁坩埚
7．下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（ ）
A.NaHCO 3 B.Al 2O 3 C.Al D.Na 2O 2
8．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为（ ）
A.FeO B.Fe 2O 3 C.Fe 3O 4 D.Fe(OH)3
9．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是（ ）
A.MnO 2 B. 石墨粉 C.Fe 2O 3 D.FeO
10．胃舒平是一种可用于治疗胃酸过多的药物，胃舒平中一定不含有的物质（ ）
A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠 C. 醋酸 D. 淀粉
11．下列物质易溶于水的有；微溶于水的有；不溶于水的是 。
①NaOH ②KOH ③Ca(OH)2④Fe(OH)3⑤Na 2CO 3⑥NaHCO 3⑦BaSO 4⑧CaSO 4⑨Ag 2SO 4⑩KAl(SO4) 2
12．（1）用Al 2(SO4) 3制取A l (O H ) 3，实验室常用氨水，而不用NaOH(aq)，是何原因？
（2）AlCl 3与NaOH 溶液反应时，当Al 3+与OH -物质的量之比为 时沉淀最多，物质的量之比为 时沉淀全部溶解， 时沉淀为最多时的一半。
13．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 ＋
（1）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，
插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理
是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
向20mL2mol/L的AlCl 3溶液中加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，求NaOH 溶液物质的量浓度是多少？ 第二课时
一、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
由
二、设计实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3
1．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的性质的比较中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO3 B. 常温时的溶解度：NaHCO 3>Na2CO 3
C. 与稀盐酸反应的剧烈程序：Na 2CO 3>NaHCO3
D. 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO 2的质量NaHCO 3>Na2CO 3
2．为确定NaHCO 3固体中是否含Na 2CO 3，下列实验操作及判断正确的是（ ）
A. 观察加热时能否放出气体 B. 观察加盐酸时能否放出气体
C. 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D. 溶于水中，滴加少量BaCl 2溶液，观察是否有白色沉淀生成
3．欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（ ）
A. 熟石灰 B.CO 2 C.Ca(HCO3) 2 D. 盐酸
4．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的药剂是（ ）
A. 小苏打 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 氢氧化铝
5．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）
A. 等于1.06g B. 大于1.06g 而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g
6．一定量的盐酸，分别与下列物质反应，产生CO 2最多的是（ ）
A.NaHCO 3 B.Na 2CO 3 C.CaCO 3 D.K 2CO 3
7．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（ ）
A.Al(OH)3 B.NaHCO 3 C.Al 2O 3 D.Na 2CO 3
8. 如何除去下列物质中含有的少量杂质，并写出相关的化学方程式
（1）Na 2CO 3(NaHCO3)
（2）NaHCO 3溶液中混有Na 2CO 3
（3）Na 2CO 3中混有Na 2O 2
（4）NaCl 溶液中混有NaHCO 3
（5）CO 2气体中混有HCl 气体
（6）NaOH(aq)中混有Na 2CO 3
（7）MgO 粉末中的Al 2O 3
第三课时
一、Fe 3+的氧化性
（1）Fe 3+的检验
结论：Fe 3+溶液遇到 时变为红色，可以利用这一反应检验Fe 3+的存在
（2）Fe 3+的氧化性
完成下列方程式
Fe 3+ + Fe Fe 3+ + Cu Fe 2+ + Cl2
（3）铝盐和铁盐的净水作用 铝盐和铁盐都有净水作用
4．焰色反应
在 时使火焰呈 ，为焰色反应
实验注意事项：做焰色反应前， 丝（ 丝）应先用 洗涤，再在 上灼烧至 。 实验现象：钠盐： 色； 钾盐：透过 观察为 色
1．实验室中为妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（ ）
A. 镁粉 B. 锌粉 C. 铁粉 D. 铜片
2．将铁片投入下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（ ）
A.FeSO 4 B.H 2SO 4 C.Fe 2(SO4) 3 D.AgNO 3
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A. 硫酸 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 氯化铜
4．在常温下，下列溶液不能溶解Fe 的是（ ）
A. 稀硫酸 B.FeCl 3 C.CuCl 2 D.NaOH 溶液
5．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+浓度相等，则反应前的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为（ ）
A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
6．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH
（ ）
A.BaCl 2(aq) B.FeCl 2(aq) C.FeCl 3(aq) D.Fe(NO3) 3(aq)
7．要证明某溶液中不含Fe 3+可能含有Fe 2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入少量氯水 ②加入少量的KMnO 4溶液 ③加入少量N H 4S C N 溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
8．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ） 四种无色溶液分开，这种试剂是
A.FeS B.Fe 2O 3 C.FeCl 3 D.Fe 2(SO4) 3
9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A.Cu 2+ B.Fe 3+ C.Fe 2+ D.H +
10．在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况下），此时，溶液中无Fe 3+离子。则下列判断正确的是（ ）
A ．混合物里Fe 、FeO 、Fe 2O 3反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B ．反应后所得溶液中Fe 2+离子与Cl -离子的物质的量之比为1:2
C ．混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多
D ．混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 与FeO 的物质的量多
11．下列说法中正确的是（ ）
A ．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定有钠元素
B ．某物质焰色反应不显紫色，说明该物质肯定没有钾元素
C ．焰色反应可用于物质的鉴别
D ．物质的焰色反应肯定只发生物理变化
12．下列说法中正确的是（ ）
A ．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色
B ．每次实验后，铂丝都要用水洗净
C ．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K 元素而不含Na 元素
D ．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na 元素
13．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是
A ．只含Na + B. 一定含有Na +，也可能含有K +
C. 既含有Na +，又含有K + D. 可能含有Na +和K +的一种
14．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（ ）
A. 钾原子 B. 钾离子 C. 钾元素 D. 钾的化合物
15．下列溶液中，必须用焰色反应才能鉴别的是（ ）
A.NaCl KCl B.Na 2CO 3 KCl C.CaCl 2 NaCl D.K 2CO 3 CaCl2
1．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可加入 ；除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2，可加入 ；除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2，可加入 。
第二节 几种重要的金属化合物 基础训练1
1．对氧化铝的分类中正确的是 （ ）
A ．酸性氧化物
C ．两性氧化物 B ．碱性氧化物 D ．不成盐氧化物（像CO 一样）
2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
A ．酸性 B ．碱性 C ．两性 D ．氧化性
3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ）
A ．NaOH B ．Na 2O 2 C ．无水CaCl 2 D ．Na 2CO 3·10H 2O
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品
氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁 C ． 食盐 D ． 生石灰
5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）
A ．只有金属单质才有焰色反应
B ．只有金属化合物才有焰色反应
C ．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D ．只有金属离子才有焰色反应
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，
多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa
下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ）
A ．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
B ．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C ．钠被氧化最终生成碳酸钠
D ．金刚石是碳的一种同素异形体
9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）
A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡 D ．过氧化钠
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
（ ）
A ．锌粉 ．镁粉 C ．铁粉 D ． 铝粉
（ ） 11．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是
A ．Fe 3+ B ．Na + C．Ba 2+ D ．Al 3+
-12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 2
4全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形
式是
A ．Al 3+ -（ ） B ．Al(OH)3 C ．AlO 2 D ．Al 3+和Al(OH)3
13．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2+＋Cl 2→Fe3+＋2Cl
－－ B ．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH ＋H + ＝ H 2O
C ．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H + ＝ Al 3+＋3H 2O
D ． AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH →AlO -2＋2H 2O －
14．过量的NaHCO 3和Na 2O 2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
（ ）
A ． Na 2O B ．Na 2CO 3 C ．Na 2O 2和Na 2CO 3 D ．Na 2O 2和Na 2O
15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用
一种试剂，这种试剂是 （ ）
A ．KSCN B ．BaCl 2 C ．NaOH D ．HCl
16．wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加
热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）
A ．30％ B ．50％ C ．70％ D ．90％
三、填空题 (42分)
17．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K 2CO 3和NaHCO 3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，
也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？
（1） 。
（2） 。
（3） 。
18．（13分）2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机
遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）。试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，
这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有
三价铁元素。
实验原理： 。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS 溶液
实验步骤及方法：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
实验结果分析及结论： 。
19．（8分）A 、B 、C 、D 四种化合物，其中A 、C 、D 焰色反应均为黄色，而B 的焰色反应为紫色，
A 、C 和盐酸反应均得到D ，将固体C 加热可得到A ，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C ，若B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E 。 试推断
A ：________、B ：________、C ：_________、D ：_________、E ：
20．（13分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质
之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。
几种重要的金属化合物练习
第一课时
一、金属氧化物
写出下列反应的化学方程式和离子方程式
Al 2O 3 + HCl 离子方程式：
Al 2O 3 + NaOH 离子方程式：
二、氢氧化物
1. 铁的氢氧化物
2．铝的氢氧化物
氢氧化铝的制取：
离子方程式：
化学方程式：Al(OH)3 + HCl 离子方程式：
化学方程式：Al(OH)3 + NaOH 离子方程式：
Al(OH) △
3
在AlCl 3中逐滴加入NaOH 溶液，实验现象是什么？写出相关的化学反应方程式。
在NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，实验现象是什么？写出相关的化学反应方程式。
1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）
A ．盛放食醋 B. 烧煮开水 C. 用金属丝擦表面的污垢 D. 用碱水洗涤
2．下列关于氧化物的叙述中，正确的是（ ）
A ．酸性氧化物都可以与强碱溶液反应 B ．与水反应生成酸的氧化物都是酸性氧化物
C ．金属氧化物都是碱性氧化物或两性氧化物 D ．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应
3．有NaCl 、FeCl 2、FeCl 3、MgCl 2、AlCl 3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A ．盐酸 B. 烧碱溶液 C. 氯化钠溶液 D. 硫酸溶液
4．下列酸或碱溶液，不能溶解Al 2O 3和Al(OH)3的是（ ）
A. 氨水 B. 氢氧化钾 C. 碳酸 D. 硫酸
5．某溶液中有Mg 2+、Fe 2+、NH 4+、Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH 溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A.Mg 2+ B.Fe 2+ C.NH 4+ D.Al 3+
6．实验室中要在坩埚内加热氢氧化钠，下列坩埚中不可采用的是（ ）
A. 氧化铝坩埚 B. 氧化镁坩埚 C. 粘土坩埚（主要成分为SiO 2） D. 铁坩埚
7．下列物质中既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，且都有气体逸出的是（ ）
A.NaHCO 3 B.Al 2O 3 C.Al D.Na 2O 2
8．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得产物为（ ）
A.FeO B.Fe 2O 3 C.Fe 3O 4 D.Fe(OH)3
9．能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是（ ）
A.MnO 2 B. 石墨粉 C.Fe 2O 3 D.FeO
10．胃舒平是一种可用于治疗胃酸过多的药物，胃舒平中一定不含有的物质（ ）
A. 氢氧化铝 B. 碳酸氢钠 C. 醋酸 D. 淀粉
11．下列物质易溶于水的有；微溶于水的有；不溶于水的是 。
①NaOH ②KOH ③Ca(OH)2④Fe(OH)3⑤Na 2CO 3⑥NaHCO 3⑦BaSO 4⑧CaSO 4⑨Ag 2SO 4⑩KAl(SO4) 2
12．（1）用Al 2(SO4) 3制取A l (O H ) 3，实验室常用氨水，而不用NaOH(aq)，是何原因？
（2）AlCl 3与NaOH 溶液反应时，当Al 3+与OH -物质的量之比为 时沉淀最多，物质的量之比为 时沉淀全部溶解， 时沉淀为最多时的一半。
13．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe 3的FeSO 4溶液与用不含O 2的蒸馏水配制的NaOH 溶液反应制备。 ＋
（1）除去蒸馏水中溶解的O 2常采用 的方法。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O 2的NaOH 溶液，
插入FeSO 4溶液液面下，再挤出NaOH 溶液。这样操作的理
是 。
方法二：在如图装置中，用NaOH 溶液、铁屑、稀H 2SO 4等试剂制备。
（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，
塞紧塞子后的实验步骤是 。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。
向20mL2mol/L的AlCl 3溶液中加入30mLNaOH 溶液，充分反应后，得0.78g 沉淀，求NaOH 溶液物质的量浓度是多少？ 第二课时
一、碳酸钠与碳酸氢钠的比较
由
二、设计实验方案鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3
1．下列关于Na 2CO 3和NaHCO 3的性质的比较中，不正确的是（ ）
A. 热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO3 B. 常温时的溶解度：NaHCO 3>Na2CO 3
C. 与稀盐酸反应的剧烈程序：Na 2CO 3>NaHCO3
D. 等质量的固体与足量盐酸反应放出CO 2的质量NaHCO 3>Na2CO 3
2．为确定NaHCO 3固体中是否含Na 2CO 3，下列实验操作及判断正确的是（ ）
A. 观察加热时能否放出气体 B. 观察加盐酸时能否放出气体
C. 溶于水中，加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀生成
D. 溶于水中，滴加少量BaCl 2溶液，观察是否有白色沉淀生成
3．欲除去小苏打溶液中混有的少量苏打，最好向溶液中加入（ ）
A. 熟石灰 B.CO 2 C.Ca(HCO3) 2 D. 盐酸
4．胃酸的主要成分是盐酸，在医疗上，用以治疗胃酸过多的药剂是（ ）
A. 小苏打 B. 纯碱 C. 烧碱 D. 氢氧化铝
5．在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（ ）
A. 等于1.06g B. 大于1.06g 而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g
6．一定量的盐酸，分别与下列物质反应，产生CO 2最多的是（ ）
A.NaHCO 3 B.Na 2CO 3 C.CaCO 3 D.K 2CO 3
7．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的盐是（ ）
A.Al(OH)3 B.NaHCO 3 C.Al 2O 3 D.Na 2CO 3
8. 如何除去下列物质中含有的少量杂质，并写出相关的化学方程式
（1）Na 2CO 3(NaHCO3)
（2）NaHCO 3溶液中混有Na 2CO 3
（3）Na 2CO 3中混有Na 2O 2
（4）NaCl 溶液中混有NaHCO 3
（5）CO 2气体中混有HCl 气体
（6）NaOH(aq)中混有Na 2CO 3
（7）MgO 粉末中的Al 2O 3
第三课时
一、Fe 3+的氧化性
（1）Fe 3+的检验
结论：Fe 3+溶液遇到 时变为红色，可以利用这一反应检验Fe 3+的存在
（2）Fe 3+的氧化性
完成下列方程式
Fe 3+ + Fe Fe 3+ + Cu Fe 2+ + Cl2
（3）铝盐和铁盐的净水作用 铝盐和铁盐都有净水作用
4．焰色反应
在 时使火焰呈 ，为焰色反应
实验注意事项：做焰色反应前， 丝（ 丝）应先用 洗涤，再在 上灼烧至 。 实验现象：钠盐： 色； 钾盐：透过 观察为 色
1．实验室中为妥善保存硫酸亚铁溶液常加入少量的（ ）
A. 镁粉 B. 锌粉 C. 铁粉 D. 铜片
2．将铁片投入下列溶液中，铁片质量减少，且没有气体产生，此溶液是（ ）
A.FeSO 4 B.H 2SO 4 C.Fe 2(SO4) 3 D.AgNO 3
3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）
A. 硫酸 B. 氯水 C. 硝酸锌 D. 氯化铜
4．在常温下，下列溶液不能溶解Fe 的是（ ）
A. 稀硫酸 B.FeCl 3 C.CuCl 2 D.NaOH 溶液
5．将适量铁粉投入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+浓度相等，则反应前的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比为（ ）
A.2:3 B.3:2 C.1:2 D.1:1
6．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 、稀H 2SO 4、NaOH
（ ）
A.BaCl 2(aq) B.FeCl 2(aq) C.FeCl 3(aq) D.Fe(NO3) 3(aq)
7．要证明某溶液中不含Fe 3+可能含有Fe 2+，进行如下实验操作时最佳顺序为（ ）
①加入少量氯水 ②加入少量的KMnO 4溶液 ③加入少量N H 4S C N 溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
8．将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ） 四种无色溶液分开，这种试剂是
A.FeS B.Fe 2O 3 C.FeCl 3 D.Fe 2(SO4) 3
9．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（ ）
A.Cu 2+ B.Fe 3+ C.Fe 2+ D.H +
10．在由Fe 、FeO 和Fe 2O 3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL 气体（标准状况下），此时，溶液中无Fe 3+离子。则下列判断正确的是（ ）
A ．混合物里Fe 、FeO 、Fe 2O 3反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
B ．反应后所得溶液中Fe 2+离子与Cl -离子的物质的量之比为1:2
C ．混合物里，FeO 的物质的量无法确定，但Fe 比Fe 2O 3的物质的量多
D ．混合物里，Fe 2O 3的物质的量无法确定，但Fe 与FeO 的物质的量多
11．下列说法中正确的是（ ）
A ．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定有钠元素
B ．某物质焰色反应不显紫色，说明该物质肯定没有钾元素
C ．焰色反应可用于物质的鉴别
D ．物质的焰色反应肯定只发生物理变化
12．下列说法中正确的是（ ）
A ．只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色
B ．每次实验后，铂丝都要用水洗净
C ．若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品含K 元素而不含Na 元素
D ．若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na 元素
13．用光洁的铂丝蘸取无色溶液，在无色火焰上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是
A ．只含Na + B. 一定含有Na +，也可能含有K +
C. 既含有Na +，又含有K + D. 可能含有Na +和K +的一种
14．物质灼烧时，火焰呈紫色的一定含有（ ）
A. 钾原子 B. 钾离子 C. 钾元素 D. 钾的化合物
15．下列溶液中，必须用焰色反应才能鉴别的是（ ）
A.NaCl KCl B.Na 2CO 3 KCl C.CaCl 2 NaCl D.K 2CO 3 CaCl2
1．除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3，可加入 ；除去FeCl 3溶液中的少量FeCl 2，可加入 ；除去FeCl 2溶液中的少量CuCl 2，可加入 。
第二节 几种重要的金属化合物 基础训练1
1．对氧化铝的分类中正确的是 （ ）
A ．酸性氧化物
C ．两性氧化物 B ．碱性氧化物 D ．不成盐氧化物（像CO 一样）
2．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质（ ）
A ．酸性 B ．碱性 C ．两性 D ．氧化性
3．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是 （ ）
A ．NaOH B ．Na 2O 2 C ．无水CaCl 2 D ．Na 2CO 3·10H 2O
4．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品
氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ）
A ．无水硫酸铜 B ．硫酸亚铁 C ． 食盐 D ． 生石灰
5．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ）
A ．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸
C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液 B ．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 D ．氯化铁溶液中加入还原性铁粉
6．下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ）
A ．只有金属单质才有焰色反应
B ．只有金属化合物才有焰色反应
C ．只有某些金属或其化合物才有焰色反应
D ．只有金属离子才有焰色反应
二、选择题（共10小题，每小题4分，计40分，每小题有1—2个正确答案，只有一个正确选项的，
多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。）
7．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 （ ）
A .二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B .二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性
C. 二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同
D .二者在一定的条件下可以相互转化
8．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa
下合成出了金刚石，具有深远的意义。下列说法错误的是 （ ）
A ．由二氧化碳合成金刚石是氧化还原反应
B ．该反应中二氧化碳完全被还原为金刚石
C ．钠被氧化最终生成碳酸钠
D ．金刚石是碳的一种同素异形体
9．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ）
A ．烧碱 B ．硫酸氢钠 C ．氢氧化钡 D ．过氧化钠
10．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质
（ ）
A ．锌粉 ．镁粉 C ．铁粉 D ． 铝粉
（ ） 11．在某溶液中酚酞呈红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是
A ．Fe 3+ B ．Na + C．Ba 2+ D ．Al 3+
-12．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO 2
4全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形
式是
A ．Al 3+ -（ ） B ．Al(OH)3 C ．AlO 2 D ．Al 3+和Al(OH)3
13．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2+＋Cl 2→Fe3+＋2Cl
－－ B ．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH ＋H + ＝ H 2O
C ．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H + ＝ Al 3+＋3H 2O
D ． AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH →AlO -2＋2H 2O －
14．过量的NaHCO 3和Na 2O 2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是
（ ）
A ． Na 2O B ．Na 2CO 3 C ．Na 2O 2和Na 2CO 3 D ．Na 2O 2和Na 2O
15．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用
一种试剂，这种试剂是 （ ）
A ．KSCN B ．BaCl 2 C ．NaOH D ．HCl
16．wg 铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加
热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg 。求原混合物中铝粉的质量分数是 （ ）
A ．30％ B ．50％ C ．70％ D ．90％
三、填空题 (42分)
17．（8分）有两包白色粉末，只知分别是K 2CO 3和NaHCO 3，请你写出鉴别方法（可以少于2种，
也可以多于2种，写出2种方法可得6分，3种以上方法得8分）？
（1） 。
（2） 。
（3） 。
18．（13分）2004年2月３日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显示的是“机
遇”号火星车的着陆区域——“梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为红色和桔色（两种颜色近乎红棕色），所以可能存在赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）。试回答下列问题。
（1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿，
这是利用了物质的颜色这一_________性质对物质的存在进行推测的。如果要进一步确定这种推测是否正确，必须通过实验验证。
（2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中是否有
三价铁元素。
实验原理： 。
实验用品：锤头、研钵（研杵）、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、KCNS 溶液
实验步骤及方法：
① 。
② 。
③ 。
④ 。
实验结果分析及结论： 。
19．（8分）A 、B 、C 、D 四种化合物，其中A 、C 、D 焰色反应均为黄色，而B 的焰色反应为紫色，
A 、C 和盐酸反应均得到D ，将固体C 加热可得到A ，若在A 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C ，若B 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E 。 试推断
A ：________、B ：________、C ：_________、D ：_________、E ：
20．（13分）某混合物A ，含有KAl （SO 4）2、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的物质
之间的变化：
据此回答下列问题：
（1）I 、II 、III 、IV 四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B 、C 、D 、E 所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式
① ；② ；
③ ；④ 。