化学反应速率及化学平衡高考试题
一、选择题
1．对可逆反应4NH 3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）
B ．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ） 2. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数
A 、不变 B 、增大 C 、减小 D 、无法判断 3. （2004年广东卷）一定温度下，反应2SO 2 + O 2
2SO2，达到平衡时，n (SO2):n (O2):n (SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O2) ＝0.8mol ，n (SO3) ＝1.4mol ，此时SO2的物质的量应是
A 、0.4mol B 、0.6mol C 、0.8mol D 、1.2mol 4. （2004年北京卷）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H 2（气）＋I 22HI （气）
已知H 2和I 2的起始浓度均为0. 10mol ⋅L -1时，达平衡时HI 的浓度为0. 16mol ⋅L -1。若H 2和I 2的起始浓度均变为0. 20mol ⋅L -1，则平衡时H 2的浓度（mol ⋅L -1）是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
5．(2004年全国) 反应2SO 2+O22经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol ·L -1·s -1，则这段时间为（ ）
A ．0.1s B ．2.5s C ．5s D ．10s 6．(2004年全国) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M (g ) +N （g ）若开始时只充入2mol E（g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为 （ ）
A ．20% B ．40% C ．60% D ．80% 7. （2004年天津）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1mol O 2，发生下列反应：
2SO 2(g ) +O 2(g )
的是 2SO 3(g ) 达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO 3(g ) B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3(g ) C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g ) D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar (g )
8．(2005年北京春) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气) 产
2 Z(气) ，一定达
到化学平衡状态的是
①X 、Y 、Z 的物质的量之比为l ：2：2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 9．（2005年广东）下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。在一定条件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应：
但Ni 粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K ， 经过足够长时间后，右端的主要物质是
A ．纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ） B．纯Ni （s ）和CO （g ）
C ．不纯Ni （s ）和CO （g ） D．不纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ） 10．（2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) ，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A 的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是
A ．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C ．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
11. （2005年天津卷）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）＋CO(g)＝1/2N2（g ）＋CO 2（g ）；ΔH ＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N 2 D 降低温度同时增大压强 12．（2005全国）已知反应A 2（g ）+2B2（g 2（g ）的△H
A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13．在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）+nB（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）
A ．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C ．m 必定小于p D．n 必定大于p 14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
1
NO (g ) +CO (g N 2(g ) +CO 2(g ); ∆H =-373. 2kJ /mol , 达到平衡后，为提高该反应的速
2
率和NO 的转化率，采取的正确措施是 （ ）
A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强
15．(2006年广东卷) 室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH 溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C ．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
16．(2006全国) 年反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＞0。下列反应条件有利于生成C 的是
A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压
17. （2006年四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A. 反应开始到10s, 用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B. 反应开始到10s,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 反应开始到1Os 时,Y 的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为：X(g）＋Y(g) Z（g ） 18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H ＞0下列叙述正确的是 A 加入少量W ，逆反应速率增大
B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X ，上述反应的△H 增大
19. （2006年重庆）已知反应m X (g) + n 的△H q，在恒容密闭容器
中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/ n倍 C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低 20．（2007四川卷）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体
与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 A ．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 在式^ . B . 21．（2007四川卷）向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B ．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .
C ．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D ．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 22．（2007年全国II ）已知：C （s ）+CO2（g ）2CO （g ） △H ＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A ．升高温度和减小压强 B ．降低温度和减小压强 C ．降低温度和增大压强 D ．升高温度和增大压强
23、（2007福建卷）下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列
叙述与示意图不相不符的是 ．．．．A 、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B 、该反应达到平衡态I 后，增大反应物的浓度，平衡发生
到平衡态II
C 、该反应达到平衡态I 以后，减小反应物浓度，平衡发生
到平衡态II
D 、同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等。
24．(2007北京卷) 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是
移动，达移动，达
A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小
D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H＞0 25. (2007年江苏一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H
A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA 和2molB, 达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍
B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增人
C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍
D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) 26、（2008年天津）对平衡CO2
CO2（aq ） .△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A 、升温增压
B 、降温减压 C 、升温减压 D 、降温增压 27．（2008年四川）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋
I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应
时间的关系如下
图所示．符合图示的正确判断是
A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0
时 间
28．（2008年全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,
A ．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 29、（2008年广东卷）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br2(g) 2HBr （g ）
∆H ＜0，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率
为b 。a 与b 的关系是
A.a ＞b
B.a=b
C.a ＜b
D. 无法确定
2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是
30．（2008年广东卷理科基础）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)
A ．通入大量O 2
B ．增大窗口容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度
31．（2008年海南）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为
3：2，则Y 的转化率最接近于：
A 、33% B、40% C、50% D、65% 32．（2008年山东）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝浓度减小。下列说法正确的是
A ．该反应是焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小
催化剂
D ．该反应化学方程式为CO ＋H 22＋H 2
高温
33．（2008年宁夏）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下列反应：
-1
c (CO ) ⋅c (H 2O )
。恒容时，温度升高，H2
c (CO 2) ⋅c (H 2
)
下发生
达到平衡时，c (H2)=0.5mol·L ，c (HI )=4mol·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9 B ．16 C ．20 D ．25 34、（2008年北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B. 若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C. 反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L，则H 2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D. 当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L的NaOH 溶液恰好反应 35．（08海南卷）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比
为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ）
A ．33% B ．40% C ．50% D ．65% 36．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁
A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 37．（08广东卷）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A ．通入大量O 2 B ．增大窗口容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 38．（08天津卷）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 39．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H 2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H ＝＋QkJ ·mol －1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应) ，下列叙
述正确的是( )
A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C ．反应至4min 时，若HCl 的浓度为0.12mol ·L －1，则H 2的反应速率为0. 03mol/(L·min) D ．当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1mol ·L －1的NaOH 恰好反应 40．（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )
A ．T 1＞T 2，△H ＞0 B ．T 1＞T 2，△H ＜0 C ．T 1＜T 2，△H ＞0 D ．T 1＜T 2，△H ＜0 41．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体
体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是（ ）
A ．4－3－2－1 B ．1－2－3－4 C ．3－4－2－1 D ．1－2－4－3 42．（08全国Ⅰ卷）已知：4NH 3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
( )
43．（08广东卷）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br2(g)
2HBr （g ）
H ＜0，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化
率为b 。a 与b 的关系是（ ）
A ．a ＞b B ．a=b C ．a ＜b D ．无法确定 44．（08广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s ）+I2（g ）
T 1
WI 2ΔH ＜0（温度T 1＜T 2）。下列说法正确的是（ ） T 1
A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会分解出W 1W 重新沉积到灯丝上
B ．灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越低 C ．该反应的平衡常数表达式是K =
c (W ) c (I 1)
c (WI 2)
D ．利用该反应原理可以提纯钨 45．（08宁夏卷）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
达到平衡时，c(H2) ＝0.5mol ·L －1，c(HI)＝4mol ·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 46．（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K =c (CO ) ∙c (H 2O ) . 恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
c (CO 2) ∙c (H 2)
下列说法正确的是（ ）
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
二、填空题 1．（2004年全国）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 223(g)
（1）若反应进行到某时刻t 时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算a 的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下) ，其中NH 3的含量(体积分数) 为25%。
计算平移时NH 3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同) ，n (始) ∶n (平) = 。
（4）原混合气体中，a ∶b = 。
（5）达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比，α(N2) ∶α (H2)= 。 （6）平衡混合气体中，n (N2) ∶n (H2) ∶n (NH3) = 。 2．（2006年上海卷）（1）化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示______________，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值______________。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L 的容器中，通人一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)＋Q （Q ＞0）
CO 和H 2O 浓度变化如右图，则0～4min 的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)
（3）t ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min ～4min 之间反应处于_________状态； C 1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。 ②反应在4min ～5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min —6min 之间数值发生变化，可能的原因是________（单选) 。
A 增加水蒸气 B 降低温度 C 使用催化剂 D 增加氢气浓度 3. （11分）（2007山东卷） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：
催化剂
2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2
2ＳＯ3（ｇ）
△
某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强
（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0mol SO
2和1.0mol O 2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后， 体系总压强为0.10 MPa 。该反应的平衡常数等于
。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数
Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：
-1
CH 4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol CH 4(g)+4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol -1
若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ 。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe 2O x 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe 2O 4）
请写出MFe 2O x 分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。 4. （2008年上海）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)变化如表：
2NO 2(g)体系中，n(NO)随时间的
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：K 300︒C ＞K 350︒C ，则改反应是 热反应。 ⑵右图中表示NO 2的变化的曲线是 。 用O 2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a ．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c ．v 逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变
⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a ．及时分离除NO 2气体 b．适当升高温度 c ．增大O 2的浓度 d．选择高效催化剂
5．（2008年宁夏）（14分）
已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L -1; 达到平衡后，M 的转化率为60％，此时N 的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L -1; 达到平衡后，c(P)=2 mol·L -1,a= ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M 的转化率为 。 6．（2008年江苏）（10分）将一定量的SO 和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将
容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a ．SO 2和SO 3浓度相等 b ．SO 2百分含量保持不变
c ．容器中气体的压强不变 d．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等 e ．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a ．向装置中再充入N 2 b ．向装置中再充入O 2 c ．改变反应的催化剂 d．生高温度 （3）求该反应达到平衡时SO 3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？ 7．（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1_________，E 2________(填“增大”“减小、”“不变”)。 8．（08上海卷）在2L 密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K ＝___________________。 已知：K(300℃) ＞K(350℃) ，该反应是________热反应。 (2)右图中表示NO 2的变化的曲线是____________。
用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v ＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c 、v 逆(NO)＝2v 正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。 a、及时分离出NO 2气体 b、适当升高温度 c、增大O 2的浓度 d、选择高效的催化剂 9．（08江苏卷）将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混
合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：
(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a ．SO 2和SO 3浓度相等 b ．SO 2百分含量保持不变
c ．容器中气体的压强不变 d．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等 e ．容器中混合气体的密度保持不变
(2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a ．向装置中再充入N 2 b ．向装置中再充入O 2 c ．改变反应的催化剂 d．生高温度
(3）求该反应达到平衡时SO 2的转化率（用百分数表示）。
(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？ 10．（08宁夏卷）
已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H ＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L -1, c(N)=2.4 mol·L -1，达到平衡后，M 的
转化率为60％，此时N 的转化率为 。 (2）若反应温度升高，M 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
-1
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol ·L ,c(N)=amol·L -1; 达到平衡后，c(P)=2
mol ·L -1,a= 。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L -1，达到平衡后，M 的转化率
为 。 11．（08重庆卷）N 2O 2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. (1）N 2O 5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。 (2）2N 2O 5（g ）→4NO 2（g ）+O2(g)；ΔH ＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N 2O 5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不
变”）。
则25。
③在T 3温度下，反应1 000 s时测得NO 2的浓度为4.98 mol·L -1，则T 2 T1。
(3）如图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的 区生成，其电极反应式
为 。
答 案
一、选择题：1、A2、C3、A4、C5、C6、C7、B8、C9、B10、AB11、B12、B13、C14、B15、D16、C17、C18、B19、B20、A21、B22、A23、B24、A25、BD26、D27、D28、A29、A30、A31、D32、A33、C34、D35、D36、A37、A38、D39、D40、D41、AC42、C43、A44、AD45、C46、D
二、填空题：
1、答案：⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N 2和生成NH 3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N 2
的物质的量为x mol。则 x ∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二：N 2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t 时13 6
在t 时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16 716.8L ⑵n 平(NH3) = ─ ─────── ×25% = 32mol×25% = 8mol 22.4L•mol-1
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
2、答案：（1）反应进行得越完全（其它合理答案也可） 可能增大也可能减小 （2）0.03（3）①平衡 ＞ ②d a
－
3、（1）①800Ｌ·mol 1 ②＝ （2）1.60ＮＡ ，173.4 （3）MFe 2O x ＋SO 2→MFe 2O 4＋Ｓ
[NO]2－－
4．⑴K= 放热 ⑵b 1.5×10-3mol·L 1·s 1 ⑶b c ⑷c [NO]·[O2]
(m－132n)
⑸BaCl 2 过滤 洗涤 干燥 ⑹425. （14分）(1)25％(2)增大(3)6(4)41％ （1）bc （2）b
5. 6L
=0. 45mol
22. 4L /mol
生成的SO 3物质的量：0. 45mol ⨯2=0. 9mol
（3）消耗的O 2物质的量：0. 7mol -6．（10分）
SO 2和SO 3的物质的量和：
21. 28L
=0. 95mol
22. 4L /mol
21. 28L 22. 4L /mol
0. 9mol
⨯100%=94. 7% SO 2的转化率：
0. 95mol =0. 95mol 反应前的SO 2物质的量：
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3不会沉淀。因此BaSO 4的质量0. 9mol ⨯0. 05⨯233g /mol ≈10. 5g 解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，
平衡向逆反应进行，所以A 的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大，所以E 1和E 2同时降低。 7、答案：(1)放热。
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。 (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小。 〔NO 2〕
8、答案：（1）K ；放热。
〔NO 〕〔O 2〕 (2）b 1.5×103mol/(L·s) 。
－
(3）b c 。 (4）c 。 9、答案：（1）bc (2）b
5. 6L
=0. 45mol
22. 4L /mol
生成的SO 3物质的量：0. 45mol ⨯2=0. 9mol
21. 28L
=0. 95mol SO 2和SO 3的物质的量和：
22. 4L /mol
21. 28L
=0. 95mol 反应前的SO 2物质的量：
22. 4L /mol
0. 9mol
⨯100%=94. 7% SO 2的转化率：
0. 95mol
(3）消耗的O 2物质的量：0. 7mol -
(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3不会沉淀。因此BaSO 4的质量0. 9mol ⨯0. 05⨯233g /mol ≈10. 5g 0.6mol ·L -1
10、解析：（1）M 转化的物质的量为0.6mol ·L ，则N 反应的量也是0.6mol ·L ，所以N 2.4 mol·L -1
-1
100％＝25％。
(2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M 的转化率增大。 (3） M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) 起始：1 2.4 0 0
平衡：0.4 1.8 0.6 0.6
起始：4 a 0 0
平衡：2 a －2 2 2
2×20.6×0.6
，a ＝6mol ·L -1。
2×（a －2）0.4×1.8
(4）
x ×x 0.6×0.6
＝ ，x ＝0.41b ，M 的转化率为41％。
(b－x) ×（b －x ）0.4×1.8
答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。 11、解析：（2）①反应达到平衡后，通入N 2，对化学平衡无影响，所以N 2O 5的转化率不变。 △c 5.00mol·L 1－3.52mol ·L 1 ②由v ＝＝0.00296 mol·L -1·s -1。
△t 500s －0s
－
－
21
③反应的c(N2O 5)=c(NO2)=4.98mol ·L -1= 2.475mol·L -1，剩余的c(N2O 5) 为2.525mol ·L -1＞2.48mol ·L -1，
42说明反应速率比T 1慢，即T 2＜T 1。
(3）由N 2O 4制取N 2O 5需要是去电子，所以N 2O 5在阳极区生成。电极反应式见答案。 答案：（1
NO 2。
(2）①不变
②0.00296 mol·L -1·s -1 ③“＜”或“小于”
(3）阴极；N 2O 4+2HNO3-2e -=2N2O 5+2H+。
化学反应速率及化学平衡高考试题
一、选择题
1．对可逆反应4NH 3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A ．达到化学平衡时，4v 正（O 2） = 5v 逆（NO ）
B ．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C ．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D ．化学反应速率关系是：2v 正（NH 3） = 3v 正（H 2O ） 2. 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO 2(g) N2O 4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数
A 、不变 B 、增大 C 、减小 D 、无法判断 3. （2004年广东卷）一定温度下，反应2SO 2 + O 2
2SO2，达到平衡时，n (SO2):n (O2):n (SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n (O2) ＝0.8mol ，n (SO3) ＝1.4mol ，此时SO2的物质的量应是
A 、0.4mol B 、0.6mol C 、0.8mol D 、1.2mol 4. （2004年北京卷）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：
H 2（气）＋I 22HI （气）
已知H 2和I 2的起始浓度均为0. 10mol ⋅L -1时，达平衡时HI 的浓度为0. 16mol ⋅L -1。若H 2和I 2的起始浓度均变为0. 20mol ⋅L -1，则平衡时H 2的浓度（mol ⋅L -1）是
A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02
5．(2004年全国) 反应2SO 2+O22经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol ·L -1·s -1，则这段时间为（ ）
A ．0.1s B ．2.5s C ．5s D ．10s 6．(2004年全国) 某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M (g ) +N （g ）若开始时只充入2mol E（g ），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体达平衡时M 的转化率为 （ ）
A ．20% B ．40% C ．60% D ．80% 7. （2004年天津）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO 2和1mol O 2，发生下列反应：
2SO 2(g ) +O 2(g )
的是 2SO 3(g ) 达到平衡后改变下述条件，SO 3气体平衡浓度不改变．．．
A. 保持温度和容器体积不变，充入1molSO 3(g ) B. 保持温度和容器内压强不变，充入1molSO 3(g ) C. 保持温度和容器内压强不变，充入1molO 2(g ) D. 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar (g )
8．(2005年北京春) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(气)+2 Y(气) 产
2 Z(气) ，一定达
到化学平衡状态的是
①X 、Y 、Z 的物质的量之比为l ：2：2 ②X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化
③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．①② B．①④ C．②③ D．③④ 9．（2005年广东）下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO 气体，左端放置不纯的镍（Ni ）粉。在一定条件下，Ni 可以与CO （g ）发生如下反应：
但Ni 粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K 和470K ， 经过足够长时间后，右端的主要物质是
A ．纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ） B．纯Ni （s ）和CO （g ）
C ．不纯Ni （s ）和CO （g ） D．不纯Ni （s ）和Ni(CO)4（g ） 10．（2005年江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) ，若反应开始时充入2 mol A和2 mol B，达平衡后A 的体积分数为a %。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A 的体积分数大于a %的是
A ．2 mol C B．2 mol A、1 mol B和1 mol He（不参加反应） C ．1 mol B和1 mol C D．2 mol A、3 mol B和3 mol C
11. （2005年天津卷）在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO （g ）＋CO(g)＝1/2N2（g ）＋CO 2（g ）；ΔH ＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO 的转化率，采取的正确措施是
A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强 C 升高温度同时充入N 2 D 降低温度同时增大压强 12．（2005全国）已知反应A 2（g ）+2B2（g 2（g ）的△H
A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
13．在体积可变的密闭容器中，反应mA （气）+nB（气）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A 的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 （ ）
A ．（m+n）必定小于p B．（m+n）必定大于p C ．m 必定小于p D．n 必定大于p 14．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：
1
NO (g ) +CO (g N 2(g ) +CO 2(g ); ∆H =-373. 2kJ /mol , 达到平衡后，为提高该反应的速
2
率和NO 的转化率，采取的正确措施是 （ ）
A ．加催化剂同时升高温度 B ．加催化剂同时增大压强 C ．升高温度同时充入N 2 D ．降低温度同时增大压强
15．(2006年广东卷) 室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH 溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH 的判断，正确的是
A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7 C ．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7
16．(2006全国) 年反应2A(g)＋B(g)2C(g)；△H ＞0。下列反应条件有利于生成C 的是
A 低温、低压 B 低温、高压 C 高温、高压 D 高温、低压
17. （2006年四川卷）一定温度下，在2 L的密闭容器中,X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：
下列描述正确的是
A. 反应开始到10s, 用Z 表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B. 反应开始到10s,X 的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 反应开始到1Os 时,Y 的转化率为79.0%
D. 反应的化学方程式为：X(g）＋Y(g) Z（g ） 18．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)：△H ＞0下列叙述正确的是 A 加入少量W ，逆反应速率增大
B 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C 升高温度，平衡逆向移动 D 平衡后加入X ，上述反应的△H 增大
19. （2006年重庆）已知反应m X (g) + n 的△H q，在恒容密闭容器
中反应达到平衡时，下列说法正确的是
A ．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B ．X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/ n倍 C ．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D ．增加X 的物质的量，Y 的转化率降低 20．（2007四川卷）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO 2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体
与1.68LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是 A ．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 在式^ . B . 21．（2007四川卷）向某密闭容器中充入1molCO 和2molH 2O （g ），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是 A ．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B ．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 .
C ．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D ．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 22．（2007年全国II ）已知：C （s ）+CO2（g ）2CO （g ） △H ＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是
A ．升高温度和减小压强 B ．降低温度和减小压强 C ．降低温度和增大压强 D ．升高温度和增大压强
23、（2007福建卷）下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列
叙述与示意图不相不符的是 ．．．．A 、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B 、该反应达到平衡态I 后，增大反应物的浓度，平衡发生
到平衡态II
C 、该反应达到平衡态I 以后，减小反应物浓度，平衡发生
到平衡态II
D 、同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等。
24．(2007北京卷) 一定条件下，体积为10L 的密闭容器中，1molX 和1molY 进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s 达到平衡，生成0.3molZ 。下列说法正确的是
移动，达移动，达
A ．以X 浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)
B ．将容器体积变为20L ，Z 的平衡浓度变为原来的 C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小
D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的△H＞0 25. (2007年江苏一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H
A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA 和2molB, 达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍
B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增人
C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍
D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) 26、（2008年天津）对平衡CO2
CO2（aq ） .△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是
A 、升温增压
B 、降温减压 C 、升温减压 D 、降温增压 27．（2008年四川）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋
I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应
时间的关系如下
图所示．符合图示的正确判断是
A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0
时 间
28．（2008年全国Ⅱ）在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,
A ．乙=丁>丙=甲 B乙>丁>甲>丙 C．丁>乙>丙=甲 D．丁>丙>乙>甲 29、（2008年广东卷）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br2(g) 2HBr （g ）
∆H ＜0，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率
为b 。a 与b 的关系是
A.a ＞b
B.a=b
C.a ＜b
D. 无法确定
2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是
30．（2008年广东卷理科基础）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)
A ．通入大量O 2
B ．增大窗口容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度
31．（2008年海南）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为
3：2，则Y 的转化率最接近于：
A 、33% B、40% C、50% D、65% 32．（2008年山东）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K ＝浓度减小。下列说法正确的是
A ．该反应是焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小
催化剂
D ．该反应化学方程式为CO ＋H 22＋H 2
高温
33．（2008年宁夏）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下列反应：
-1
c (CO ) ⋅c (H 2O )
。恒容时，温度升高，H2
c (CO 2) ⋅c (H 2
)
下发生
达到平衡时，c (H2)=0.5mol·L ，c (HI )=4mol·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为
A．9 B ．16 C ．20 D ．25 34、（2008年北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl 4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H=+QkJ/mol(Q>0)
某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是
A. 反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B. 若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达平衡时，吸收热量为QkJ
C. 反应至4min 时，若HCl 浓度为0.12mol/L，则H 2的反应速率为0.03mol/(Lmin)
D. 当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL 1mol/L的NaOH 溶液恰好反应 35．（08海南卷）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比
为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ）
A ．33% B ．40% C ．50% D ．65% 36．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO 2(g)＋H 2(g)CO(g)＋H 2O(g)进行甲、乙、丙、丁
A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 37．（08广东卷）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A ．通入大量O 2 B ．增大窗口容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 38．（08天津卷）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 39．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下： SiCl4(g)＋2H 2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H ＝＋QkJ ·mol －1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应) ，下列叙
述正确的是( )
A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4的转化率
B ．若反应开始时SiCl 4为1mol ，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C ．反应至4min 时，若HCl 的浓度为0.12mol ·L －1，则H 2的反应速率为0. 03mol/(L·min) D ．当反应吸收热量为0.025QkJ 时，生成的HCl 通入100mL1mol ·L －1的NaOH 恰好反应 40．（08四川卷）在密闭的容器中进行如下的反应：H 2(G＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )
A ．T 1＞T 2，△H ＞0 B ．T 1＞T 2，△H ＜0 C ．T 1＜T 2，△H ＞0 D ．T 1＜T 2，△H ＜0 41．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生气体
体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的实验组别可能是（ ）
A ．4－3－2－1 B ．1－2－3－4 C ．3－4－2－1 D ．1－2－4－3 42．（08全国Ⅰ卷）已知：4NH 3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
( )
43．（08广东卷）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br2(g)
2HBr （g ）
H ＜0，g 平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化
率为b 。a 与b 的关系是（ ）
A ．a ＞b B ．a=b C ．a ＜b D ．无法确定 44．（08广东卷）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s ）+I2（g ）
T 1
WI 2ΔH ＜0（温度T 1＜T 2）。下列说法正确的是（ ） T 1
A ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会分解出W 1W 重新沉积到灯丝上
B ．灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越低 C ．该反应的平衡常数表达式是K =
c (W ) c (I 1)
c (WI 2)
D ．利用该反应原理可以提纯钨 45．（08宁夏卷）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
达到平衡时，c(H2) ＝0.5mol ·L －1，c(HI)＝4mol ·L －1，则此温度下反应①的平衡常数为( ) A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 46．（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K =c (CO ) ∙c (H 2O ) . 恒容时，温度升高，H 2浓度减小。
c (CO 2) ∙c (H 2)
下列说法正确的是（ ）
A ．该反应的焓变为正值
B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小
D ．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
二、填空题 1．（2004年全国）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N 223(g)
（1）若反应进行到某时刻t 时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算a 的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为726.8L(标况下) ，其中NH 3的含量(体积分数) 为25%。
计算平移时NH 3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同) ，n (始) ∶n (平) = 。
（4）原混合气体中，a ∶b = 。
（5）达到平衡时，N 2和H 2的转化率之比，α(N2) ∶α (H2)= 。 （6）平衡混合气体中，n (N2) ∶n (H2) ∶n (NH3) = 。 2．（2006年上海卷）（1）化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示______________，K 值大小与温度的关系是：温度升高，K 值______________。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。
（2）在一体积为10L 的容器中，通人一定量的CO 和H 2O ，在850℃时发生如下反应：
CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)＋Q （Q ＞0）
CO 和H 2O 浓度变化如右图，则0～4min 的平均反应速率v(CO)＝______mol/(L·min)
（3）t ℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如右表。
①表中3min ～4min 之间反应处于_________状态； C 1数值________0.08mol/L（填大于、小于或等于）。 ②反应在4min ～5min 问，平衡向逆方向移动，可能的原因是________（单选），
表中5min —6min 之间数值发生变化，可能的原因是________（单选) 。
A 增加水蒸气 B 降低温度 C 使用催化剂 D 增加氢气浓度 3. （11分）（2007山东卷） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。 （1）硫酸生产中，ＳＯ2催化氧化成ＳＯ3：
催化剂
2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2
2ＳＯ3（ｇ）
△
某温度下，ＳＯ2的平衡转化率（α）与体系总压强
（Ｐ）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题： ①将2.0mol SO
2和1.0mol O 2置于10Ｌ密闭容器中，反应达平衡后， 体系总压强为0.10 MPa 。该反应的平衡常数等于
。
②平衡状态由Ａ变到Ｂ时，平衡常数
Ｋ（Ａ） Ｋ（Ｂ）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用ＣＨ4催化还原ＮＯｘ可以消除氮氧化物的污染。例如：
-1
CH 4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO 2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－574 kJ·mol CH 4(g)+4NO(g)＝2N 2(g)＋CO 2(g)+2H2O(g) ΔＨ＝－1160 kJ·mol -1
若用标准状况下4.48ＬＣＨ4还原ＮＯ2至Ｎ2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为 kJ 。 （3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe 2O x 3＜ｘ＜4，Ｍ＝Ｍｎ、Ｃｏ、Ｚｎ或Ｎｉ）由铁酸盐（MFe 2O 4）
请写出MFe 2O x 分解ＳＯ2的化学方程式 （不必配平）。 4. （2008年上海）在2L 密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)变化如表：
2NO 2(g)体系中，n(NO)随时间的
⑴写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：K 300︒C ＞K 350︒C ，则改反应是 热反应。 ⑵右图中表示NO 2的变化的曲线是 。 用O 2表示从0~2s内该反应的平均速率v= 。 ⑶能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a ．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c ．v 逆 (NO)=2v正 (O2) d．容器内密度保持不变
⑷ 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a ．及时分离除NO 2气体 b．适当升高温度 c ．增大O 2的浓度 d．选择高效催化剂
5．（2008年宁夏）（14分）
已知可逆反应：
请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L -1; 达到平衡后，M 的转化率为60％，此时N 的转化率为 ；
（2）若反应温度升高，M 的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”；） （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol,L-1, c(N)=2.4 mol·L -1; 达到平衡后，c(P)=2 mol·L -1,a= ;
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol,L-1，达到平衡后，M 的转化率为 。 6．（2008年江苏）（10分）将一定量的SO 和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将
容器中的混合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a ．SO 2和SO 3浓度相等 b ．SO 2百分含量保持不变
c ．容器中气体的压强不变 d．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等 e ．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a ．向装置中再充入N 2 b ．向装置中再充入O 2 c ．改变反应的催化剂 d．生高温度 （3）求该反应达到平衡时SO 3的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？ 7．（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)， 原因是____________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________，原因是_________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1和E 2的变化是：E 1_________，E 2________(填“增大”“减小、”“不变”)。 8．（08上海卷）在2L 密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K ＝___________________。 已知：K(300℃) ＞K(350℃) ，该反应是________热反应。 (2)右图中表示NO 2的变化的曲线是____________。
用O 2表示从0～2s 内该反应的平均速率v ＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c 、v 逆(NO)＝2v 正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。 a、及时分离出NO 2气体 b、适当升高温度 c、增大O 2的浓度 d、选择高效的催化剂 9．（08江苏卷）将一定量的SO 2和含0.7mol 氧气的空气（忽略CO 2）放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO 2+O2
2SO3（正反应放热）。反应达到平衡后，将容器中的混
合气体通过过量NaOH 溶液，气体体积减少了21.28L ；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O 2，气体的体积又减少了5.6L （以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：
(1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a ．SO 2和SO 3浓度相等 b ．SO 2百分含量保持不变
c ．容器中气体的压强不变 d．SO 3的生成速率与SO 2的消耗速率相等 e ．容器中混合气体的密度保持不变
(2）欲提高SO 2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a ．向装置中再充入N 2 b ．向装置中再充入O 2 c ．改变反应的催化剂 d．生高温度
(3）求该反应达到平衡时SO 2的转化率（用百分数表示）。
(4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl 2溶液，生成沉淀多少克？ 10．（08宁夏卷）
已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H ＞0，
请回答下列问题：
(1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L -1, c(N)=2.4 mol·L -1，达到平衡后，M 的
转化率为60％，此时N 的转化率为 。 (2）若反应温度升高，M 的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”）。
-1
(3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4 mol ·L ,c(N)=amol·L -1; 达到平衡后，c(P)=2
mol ·L -1,a= 。
(4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)=c(N)= bmol·L -1，达到平衡后，M 的转化率
为 。 11．（08重庆卷）N 2O 2—是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注. (1）N 2O 5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。 (2）2N 2O 5（g ）→4NO 2（g ）+O2(g)；ΔH ＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N 2O 5的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不
变”）。
则25。
③在T 3温度下，反应1 000 s时测得NO 2的浓度为4.98 mol·L -1，则T 2 T1。
(3）如图所示装置可用于制备N 2O 5，则N 2O 5在电解池的 区生成，其电极反应式
为 。
答 案
一、选择题：1、A2、C3、A4、C5、C6、C7、B8、C9、B10、AB11、B12、B13、C14、B15、D16、C17、C18、B19、B20、A21、B22、A23、B24、A25、BD26、D27、D28、A29、A30、A31、D32、A33、C34、D35、D36、A37、A38、D39、D40、D41、AC42、C43、A44、AD45、C46、D
二、填空题：
1、答案：⑴解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N 2和生成NH 3的物质的量之比为1∶2，设反应掉的N 2
的物质的量为x mol。则 x ∶6 = 1∶2 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16
解法二：N 2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t 时13 6
在t 时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16 716.8L ⑵n 平(NH3) = ─ ─────── ×25% = 32mol×25% = 8mol 22.4L•mol-1
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2
2、答案：（1）反应进行得越完全（其它合理答案也可） 可能增大也可能减小 （2）0.03（3）①平衡 ＞ ②d a
－
3、（1）①800Ｌ·mol 1 ②＝ （2）1.60ＮＡ ，173.4 （3）MFe 2O x ＋SO 2→MFe 2O 4＋Ｓ
[NO]2－－
4．⑴K= 放热 ⑵b 1.5×10-3mol·L 1·s 1 ⑶b c ⑷c [NO]·[O2]
(m－132n)
⑸BaCl 2 过滤 洗涤 干燥 ⑹425. （14分）(1)25％(2)增大(3)6(4)41％ （1）bc （2）b
5. 6L
=0. 45mol
22. 4L /mol
生成的SO 3物质的量：0. 45mol ⨯2=0. 9mol
（3）消耗的O 2物质的量：0. 7mol -6．（10分）
SO 2和SO 3的物质的量和：
21. 28L
=0. 95mol
22. 4L /mol
21. 28L 22. 4L /mol
0. 9mol
⨯100%=94. 7% SO 2的转化率：
0. 95mol =0. 95mol 反应前的SO 2物质的量：
（4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3不会沉淀。因此BaSO 4的质量0. 9mol ⨯0. 05⨯233g /mol ≈10. 5g 解析：由图可以知道，由于该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，所以升高温度，
平衡向逆反应进行，所以A 的转化率减小；当在反应体系中加入催化剂，能同倍数改变化学反应速率，因此对化学平衡的移动无影响，即对反应热也无影响。因为化学反应速率增大，所以E 1和E 2同时降低。 7、答案：(1)放热。
(2)减小；该反应正反应为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动。 (3)不影响；催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小。 〔NO 2〕
8、答案：（1）K ；放热。
〔NO 〕〔O 2〕 (2）b 1.5×103mol/(L·s) 。
－
(3）b c 。 (4）c 。 9、答案：（1）bc (2）b
5. 6L
=0. 45mol
22. 4L /mol
生成的SO 3物质的量：0. 45mol ⨯2=0. 9mol
21. 28L
=0. 95mol SO 2和SO 3的物质的量和：
22. 4L /mol
21. 28L
=0. 95mol 反应前的SO 2物质的量：
22. 4L /mol
0. 9mol
⨯100%=94. 7% SO 2的转化率：
0. 95mol
(3）消耗的O 2物质的量：0. 7mol -
(4）在给定的条件下，溶液呈强酸性，BaSO 3不会沉淀。因此BaSO 4的质量0. 9mol ⨯0. 05⨯233g /mol ≈10. 5g 0.6mol ·L -1
10、解析：（1）M 转化的物质的量为0.6mol ·L ，则N 反应的量也是0.6mol ·L ，所以N 2.4 mol·L -1
-1
100％＝25％。
(2）由于该反应的正反应为吸热反应，所以升高温度，化学平衡正向移动，M 的转化率增大。 (3） M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) 起始：1 2.4 0 0
平衡：0.4 1.8 0.6 0.6
起始：4 a 0 0
平衡：2 a －2 2 2
2×20.6×0.6
，a ＝6mol ·L -1。
2×（a －2）0.4×1.8
(4）
x ×x 0.6×0.6
＝ ，x ＝0.41b ，M 的转化率为41％。
(b－x) ×（b －x ）0.4×1.8
答案：(1)25％。(2)增大。(3)6。(4)41％。 11、解析：（2）①反应达到平衡后，通入N 2，对化学平衡无影响，所以N 2O 5的转化率不变。 △c 5.00mol·L 1－3.52mol ·L 1 ②由v ＝＝0.00296 mol·L -1·s -1。
△t 500s －0s
－
－
21
③反应的c(N2O 5)=c(NO2)=4.98mol ·L -1= 2.475mol·L -1，剩余的c(N2O 5) 为2.525mol ·L -1＞2.48mol ·L -1，
42说明反应速率比T 1慢，即T 2＜T 1。
(3）由N 2O 4制取N 2O 5需要是去电子，所以N 2O 5在阳极区生成。电极反应式见答案。 答案：（1
NO 2。
(2）①不变
②0.00296 mol·L -1·s -1 ③“＜”或“小于”
(3）阴极；N 2O 4+2HNO3-2e -=2N2O 5+2H+。