热点四 金属阳离子的检验
【热点思维】
【热点释疑】
1、常见阳离子的检验方法有哪些？
1
2、物质检验时对实验操作和化学反应有哪些要求？
（1）当试样为固体时，一般需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色，在溶解
过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀颜色等。
（2）反应要有明显的外部特征。如溶液颜色的改编、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 （3）反应要在适宜的条件下进行。如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 （4）检验时常需排除干扰的影响。
（5）检验反应要求具有一定选择性和特效性。如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3+，
湿润的红色石蕊试纸检验NH3.
【热点考题】
【典例】已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K、Cu、
Al、Fe、Cl、CO3、NO3、SO4，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是
A．无法确定溶液中是否存在Cu离子 B．原溶液中不含K、Al、CO3等离子
C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3离子 D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐 【答案】
B
-+
3+
2-2+
3+
2+
-2--2-+
2+
2
考点：考查了离子共存、离子反应的相关知识。 【热点透析】
（1）坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； (记住几种常见的有色离子：Fe、Fe、Cu、MnO4、CrO4、Cr2O7)
互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要
注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与
负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的
离子对后续实验的干扰。
（2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
【对点高考】【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】B 【解析】
试题分析：A项Fe遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe，
3
3+
2+
3+
+
+
3+
2+
2＋
3＋
2＋
－
2－
2－
又含Fe，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe但并不能证明无Fe，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，Na颜色反应为黄色，但并不能证明无K，因为黄光可遮住紫光，故K颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。
考点：本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳
气体。
【热点巩固】
1．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
+
+
+
+
2+3+2+
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe、Fe、H B．样品中Fe元素的质量为2.24g C．样品中CuO的质量为4.0g D．V=896 【答案】
B
2+
3+
+
水，由于合金中氧物质的量 n(O)=(5.76−3.2−2.24)g÷16g/mol=0.02mol，则它结合氢离子
4
0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04= 0.04 molH生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，错误。
考点：考查混合物的成分及Fe的性质及应用的知识。
2．某溶液中可能存在Mg、Fe、Fe，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ） A．一定有Fe，一定没有Mg、Fe B．一定有Fe，一定没有Mg、Fe C．一定有Fe，可能有Fe，一定没有Mg D．一定有Fe，可能有Mg，一定没有Fe 【答案】
D
2+
2+
3+
3+
2+
2+
3+
2+
2+
2+
2+
3+
2+
2+
3+
3+
+
考点：考查常见Mg、Fe、Fe离子的检验方法的知识。
3．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaCl和Na2SO3中的一种或多种。下列根据实验事
实得出的结论正确的是（ ）
A．称取18.0g固体，在空气中充分灼烧，质量增加1.6g；另取18.0g固体溶于足量稀盐酸，充分反应后，得到标况下气体3.36L(气体全部逸出)，说明固体中一定含NaCl B．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原
固体中一定含有NaCl
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加足量盐酸溶液，观察到有气体产生，将产生的气体
通入澄清石灰水中变浑浊，说明原固体中一定含有Na2CO3
D．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量Ca(NO3)2 溶液，观察到产生白色沉淀，说明
原固体中一定含有Na2CO3
【答案】A 【解析】
试题分析：A、称取18.0g固体，在空气中充分灼烧，质量增加1.6g，亚硫酸钠被氧化生成硫
酸钠，质量增加。这说明一定含有亚硫酸钠，物质的量是0.1mol，质量是12.6g。另取18.0g固体溶于足量稀盐酸，充分反应后，得到标况下气体3.36L(气体全部逸出)，气体的物质
5
2+2+3+
的量是0.15mol，其中二氧化硫是0.1mol，二氧化碳是0.05mol，所以碳酸钠的质量是5.3g，二者质量之和恰好是17.9g＜18.0g，因此固体中一定含NaCl，A正确；B．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，由于碳酸银、亚硫酸银均是不溶于水的白色沉淀，所以不能说明原固体中一定含有NaCl，B错误；C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加足量盐酸溶液，观察到有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊，该气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫或者二者的混合物，因此不能说明原固体中一定含有Na2CO3，C错误；D．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量Ca(NO3)2 溶液，观察到产生白色沉淀，由于碳酸钙和亚硫酸钙均是不溶于水的白色沉淀，所以不能说明原固体中一定含有Na2CO3，D错误，答案选A。 考点：考查物质检验与判断实验设计
4．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液 D．SiO2(H2SiO3)，加热 【答案】
C
考点：本题考查物质除杂。
5．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
【答案】C
6
考点：考查实验“操作和现象”与“结论”对应关系正误判断的知识。
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热点四 金属阳离子的检验
【热点思维】
【热点释疑】
1、常见阳离子的检验方法有哪些？
1
2、物质检验时对实验操作和化学反应有哪些要求？
（1）当试样为固体时，一般需要先将少量试样配成溶液，观察溶解后溶液的颜色，在溶解
过程中有无气体产生、有无沉淀生成以及沉淀颜色等。
（2）反应要有明显的外部特征。如溶液颜色的改编、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。 （3）反应要在适宜的条件下进行。如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 （4）检验时常需排除干扰的影响。
（5）检验反应要求具有一定选择性和特效性。如品红溶液检验SO2，KSCN溶液检验Fe3+，
湿润的红色石蕊试纸检验NH3.
【热点考题】
【典例】已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K、Cu、
Al、Fe、Cl、CO3、NO3、SO4，且5种离子的物质的量浓度相等。为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：
①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。 ②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。 ③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验，以下推测正确的是
A．无法确定溶液中是否存在Cu离子 B．原溶液中不含K、Al、CO3等离子
C．根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3离子 D．步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐 【答案】
B
-+
3+
2-2+
3+
2+
-2--2-+
2+
2
考点：考查了离子共存、离子反应的相关知识。 【热点透析】
（1）坚持“四项基本原则”，破解离子推断题
肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子； (记住几种常见的有色离子：Fe、Fe、Cu、MnO4、CrO4、Cr2O7)
互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要
注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)
电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与
负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)
进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的
离子对后续实验的干扰。
（2）电荷守恒在离子反应定量推断试题中的应用
解与离子反应有关的定量推断类试题，需要掌握定量推断最后一种离子存在的方法：如果多种离子共存，且只有一种离子的物质的量未知，可以用电荷守恒来确定最后一种离子是否存在，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
【对点高考】【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】B 【解析】
试题分析：A项Fe遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe，
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3+
2+
3+
+
+
3+
2+
2＋
3＋
2＋
－
2－
2－
又含Fe，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe但并不能证明无Fe，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，Na颜色反应为黄色，但并不能证明无K，因为黄光可遮住紫光，故K颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。
考点：本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳
气体。
【热点巩固】
1．部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
+
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2+3+2+
下列说法正确的是（ ）
A．滤液A中的阳离子为Fe、Fe、H B．样品中Fe元素的质量为2.24g C．样品中CuO的质量为4.0g D．V=896 【答案】
B
2+
3+
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水，由于合金中氧物质的量 n(O)=(5.76−3.2−2.24)g÷16g/mol=0.02mol，则它结合氢离子
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0.04mol，所以硫酸中有0.08-0.04= 0.04 molH生成氢气，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，错误。
考点：考查混合物的成分及Fe的性质及应用的知识。
2．某溶液中可能存在Mg、Fe、Fe，加入NaOH 溶液，开始有白色絮状沉淀生成，白色沉淀
迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ） A．一定有Fe，一定没有Mg、Fe B．一定有Fe，一定没有Mg、Fe C．一定有Fe，可能有Fe，一定没有Mg D．一定有Fe，可能有Mg，一定没有Fe 【答案】
D
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2+
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2+
2+
2+
2+
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2+
2+
3+
3+
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考点：考查常见Mg、Fe、Fe离子的检验方法的知识。
3．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaCl和Na2SO3中的一种或多种。下列根据实验事
实得出的结论正确的是（ ）
A．称取18.0g固体，在空气中充分灼烧，质量增加1.6g；另取18.0g固体溶于足量稀盐酸，充分反应后，得到标况下气体3.36L(气体全部逸出)，说明固体中一定含NaCl B．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原
固体中一定含有NaCl
C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加足量盐酸溶液，观察到有气体产生，将产生的气体
通入澄清石灰水中变浑浊，说明原固体中一定含有Na2CO3
D．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量Ca(NO3)2 溶液，观察到产生白色沉淀，说明
原固体中一定含有Na2CO3
【答案】A 【解析】
试题分析：A、称取18.0g固体，在空气中充分灼烧，质量增加1.6g，亚硫酸钠被氧化生成硫
酸钠，质量增加。这说明一定含有亚硫酸钠，物质的量是0.1mol，质量是12.6g。另取18.0g固体溶于足量稀盐酸，充分反应后，得到标况下气体3.36L(气体全部逸出)，气体的物质
5
2+2+3+
的量是0.15mol，其中二氧化硫是0.1mol，二氧化碳是0.05mol，所以碳酸钠的质量是5.3g，二者质量之和恰好是17.9g＜18.0g，因此固体中一定含NaCl，A正确；B．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，由于碳酸银、亚硫酸银均是不溶于水的白色沉淀，所以不能说明原固体中一定含有NaCl，B错误；C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加足量盐酸溶液，观察到有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水中变浑浊，该气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫或者二者的混合物，因此不能说明原固体中一定含有Na2CO3，C错误；D．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量Ca(NO3)2 溶液，观察到产生白色沉淀，由于碳酸钙和亚硫酸钙均是不溶于水的白色沉淀，所以不能说明原固体中一定含有Na2CO3，D错误，答案选A。 考点：考查物质检验与判断实验设计
4．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液 D．SiO2(H2SiO3)，加热 【答案】
C
考点：本题考查物质除杂。
5．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）
【答案】C
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考点：考查实验“操作和现象”与“结论”对应关系正误判断的知识。
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