极值法计算
1．某碱金属单质与普通氧化物的混合物共2.8 g ，与足量水完全反应后生成
3.58 g碱，此金属可能是
A ．Na B ．K C．Rb D．Cs
2．将13.2 g可能混有下列物质的(NH4) 2SO 4样品，在加热条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到4.3 L（密度为17 g/22.4 L），则样品中不可能含有的物质是
A ．NH 4HCO 3、NH 4NO 3 B．(NH4) 2CO 3、NH 4NO 3
C ．NH 4HCO 3、NH 4Cl D ．(NH4) 2CO 3、NH 4Cl 3．0.03 mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO 、NO 2、N 2O 4）混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量是
A ．30 B ．46 C ．50 D．66
4．在容积不变的反应容器中，要求通过调节体系温度使A(g)＋2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12 mol ，现向反应容器中通入6.5 mol A 、x mol B 和2 mol
C ，欲使起始反应向逆反应方向移动，x 的取值范围为__________。
5．18.4 g NaOH和NaHCO 3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经过充分反应后排除气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g ，则原混合物中NaOH 的质量分数为____
6．
在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3的质量分数可能是
A ．30% B．20% C ．25.7% D．10%
7．已知Cl 2和NO 2
在一定条件下可以化合成一种气态化合物A 。为了测定A 的组成，进行如下实验：（1）当Cl 2和NO 2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量为51和61，则Cl 2在上述混合气体中的体积分数分别为__________；
（2）取上述不同比例的混合气体各5 L ，分别在一定条件下充分反应，气体体积均为4 L，则Cl 2与NO 2反应的化学方程式是：___________________
八．用极值法确定有机物同系列中碳的质量分数最大值
8．一系列稠环芳烃按如下特点排列：
则该系列化合物的通式是________；
碳的质量分数最大值是__________。
9．把含有氯化物杂质的MgCl 2 95 mg溶于水，与足量的AgNO 3溶液反应，生成沉淀300 mg，则MgCl 2中的杂质可能是
A ．NaCl B ．AlCl 3 C．KCl D．CaCl 2
10．向300 mL KOH溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）CO 2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度是多少？
特殊值法
1． ＝1.45 g/cm3的硫酸溶液，逐渐滴入BaCl 2溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别是多少？
2．难溶性碳酸盐MCO 3 W g，加热完全分解为MO 和CO 2后，残留物的质量较原来减少了P g，在MCO 3中M 的含量是
A ．1－15P/11W B．(15P－44W)/11W C．44W/(W－P) D．44/P
3．将N 2、O 2、CO 2等体积混合通过Na 2O 2吸收后，体积缩小为原来的8/9，体积缩小后的混合气体中N 2、O 2、CO 2体积之比为
A ．3:3:2 B ．3:4:1 C．4:4:1 D．3:4:2
4．三个串联的电解池分别电解熔融的NaCl 、MgO 、Al 2O 3，电解一段时间后，在阴极上得到的物质的物质的量之比是
A ．2:1:1 B．1:2:3 C ．6:3:2 D．2:3:6
5．已知苏丹红Ⅰ号含C ：77.2%，H ：4.84%，N ：11.92%，其余为O 元素，其相对分子质量不超过300。试确定其分子式为__________。
极值法计算
1．某碱金属单质与普通氧化物的混合物共2.8 g ，与足量水完全反应后生成
3.58 g碱，此金属可能是
A ．Na B ．K C．Rb D．Cs
2．将13.2 g可能混有下列物质的(NH4) 2SO 4样品，在加热条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到4.3 L（密度为17 g/22.4 L），则样品中不可能含有的物质是
A ．NH 4HCO 3、NH 4NO 3 B．(NH4) 2CO 3、NH 4NO 3
C ．NH 4HCO 3、NH 4Cl D ．(NH4) 2CO 3、NH 4Cl 3．0.03 mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO 、NO 2、N 2O 4）混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量是
A ．30 B ．46 C ．50 D．66
4．在容积不变的反应容器中，要求通过调节体系温度使A(g)＋2C(g)达平衡时保持气体总物质的量为12 mol ，现向反应容器中通入6.5 mol A 、x mol B 和2 mol
C ，欲使起始反应向逆反应方向移动，x 的取值范围为__________。
5．18.4 g NaOH和NaHCO 3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经过充分反应后排除气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g ，则原混合物中NaOH 的质量分数为____
6．
在FeO 、Fe 2O 3和CaCO 3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO 3的质量分数可能是
A ．30% B．20% C ．25.7% D．10%
7．已知Cl 2和NO 2
在一定条件下可以化合成一种气态化合物A 。为了测定A 的组成，进行如下实验：（1）当Cl 2和NO 2混合气体以不同比例混合时，测得其平均相对分子质量为51和61，则Cl 2在上述混合气体中的体积分数分别为__________；
（2）取上述不同比例的混合气体各5 L ，分别在一定条件下充分反应，气体体积均为4 L，则Cl 2与NO 2反应的化学方程式是：___________________
八．用极值法确定有机物同系列中碳的质量分数最大值
8．一系列稠环芳烃按如下特点排列：
则该系列化合物的通式是________；
碳的质量分数最大值是__________。
9．把含有氯化物杂质的MgCl 2 95 mg溶于水，与足量的AgNO 3溶液反应，生成沉淀300 mg，则MgCl 2中的杂质可能是
A ．NaCl B ．AlCl 3 C．KCl D．CaCl 2
10．向300 mL KOH溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）CO 2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH 溶液的物质的量浓度是多少？
特殊值法
1． ＝1.45 g/cm3的硫酸溶液，逐渐滴入BaCl 2溶液，直到沉淀完全为止，已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则硫酸溶液的质量分数和物质的量浓度分别是多少？
2．难溶性碳酸盐MCO 3 W g，加热完全分解为MO 和CO 2后，残留物的质量较原来减少了P g，在MCO 3中M 的含量是
A ．1－15P/11W B．(15P－44W)/11W C．44W/(W－P) D．44/P
3．将N 2、O 2、CO 2等体积混合通过Na 2O 2吸收后，体积缩小为原来的8/9，体积缩小后的混合气体中N 2、O 2、CO 2体积之比为
A ．3:3:2 B ．3:4:1 C．4:4:1 D．3:4:2
4．三个串联的电解池分别电解熔融的NaCl 、MgO 、Al 2O 3，电解一段时间后，在阴极上得到的物质的物质的量之比是
A ．2:1:1 B．1:2:3 C ．6:3:2 D．2:3:6
5．已知苏丹红Ⅰ号含C ：77.2%，H ：4.84%，N ：11.92%，其余为O 元素，其相对分子质量不超过300。试确定其分子式为__________。