班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
专题三：第二单元 铁、铜的获取及性质
——钢铁的腐蚀
【学海导航】
1． 了解金属腐蚀的利弊，了解化学腐蚀和电化学腐蚀的原理
2． 了解防止金属腐蚀的一般方法
【主干知识】
1．金属的腐蚀是指 ，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属 电子而被 。金属的腐蚀有 和 两大类。金属腐蚀的实质是 。
2．金属跟周围的物质接触 而引起的腐蚀叫 。如 、 。
3．钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的 等杂质。在的空气中，钢铁的表面形成了一层 溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁 而被氧化成 ，溶液中的 则在碳上 被还原成 。 Fe 2+ （或Fe(OH)2）被空气氧化成 （或 ），随着溶液pH 值的增大，溶液中的 与
结合生成 ，最后生成 。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为 。整个过程中的化学方程式为： 。
4．钢铁的防护主要有三种方法： 、 和 。 在钢铁表面镶嵌比铁 的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利
用锌的 性比铁强，更 失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。
【精彩例题】
1、下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）
A 铝片不需要特殊的保护方法。
B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。
C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。
D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
2. 下列现象与电化学腐蚀无关的是不是 （ ）
A ． 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B ．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C ．铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈
D ． 银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗
【巩固练习】
一．选择题
1．关于铁的叙述，错误的是 （ ）
A ． 纯净的铁是光亮的银白色金属
B ． 铁能被磁铁吸引
C ． 铁是地壳中含量最多的金属元素
D ． 纯铁的抗腐蚀能力很强，铁在干燥的空气里不易被氧化
2. 下列方法不能用于进行金属防腐处理的是 （ ）
A ．油漆 B. 铝热反应 C 。电镀 D 。制成合金
3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 （ ）
A 在含铁元素较多的酸性土壤中
B 在潮湿疏松透气的土壤中
C 在干燥致密不透气的土壤中
D 在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中
4. 下列事实不能用电化学腐蚀知识解释的是 （ ）
A 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌快
B 铝片不用特殊方法保存
C 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快
D 镀锌铁比镀锡铁更耐用
5．为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是 （ ）
A 将它与直流电源负极相连
B 将它与直流电源正极相连
C 将它与铜板相连
D 将它与锌板相连
6．电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的FeCl 3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H 2SO 4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl 2中的 （ ）
A ．①②④⑦ B ．①③④⑥ C ．②④⑥⑦ D ．①④⑥⑦
7．根据Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu 、2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2两个反应，判断Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋的氧化性顺序为 （ ）
A ．Cu 2＋＞Fe 2＋＞Fe 3＋ B ．Fe 3＋＞Fe 2＋＞Cu 2＋
C ．Fe 3＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋ D ．Fe 2＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋
8．在高温下，用一氧化碳还原m g 氧化铁，得到n g 铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为 （ ）
2(m -n ) m -n n 24n
A ．3n B ．8n C ．24(m -n ) D ．m -n
9．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
A ． 铁有剩余
B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显红色
C ．Fe 与Fe 物质的量之比为6 ：1
D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
10．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L －1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收
标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe 3＋，则该氧化物可能的化学式为（ ）
A ．Fe 2O 3
二．填空题
11．如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置
约一周时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面
将 ，产生以上现象的原因
是 。
12．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO 4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式：
⑵铜器表面有时会生成铜绿Cu 2(OH)2CO 3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
13．有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳
酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白：
⑴各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现
象是
被l 检出的物质的化学式（分子式）是
。
⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 被检出的物质的化学式（分子式）是 。
⑶鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 6 D ．Fe 5O 7
2+3+
三．计算题
14．已知X 为FeO 和CuO 的混合物，取两份等质量的X 样品进行下列实验：
⑴写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
。 。 ； 。
⑵设从③步所得固体D 的质量为32 g ，溶液E 中只含有一种金属离子，气体F 在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X 的质量和X 中FeO 与CuO 的质量比。
班级：高一（ ）班 姓名： 学号： 成绩：
专题三：第二单元 铁、铜的获取及性质
——钢铁的腐蚀
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1． 了解金属腐蚀的利弊，了解化学腐蚀和电化学腐蚀的原理
2． 了解防止金属腐蚀的一般方法
【主干知识】
1．金属的腐蚀是指 ，发生化学反应被侵蚀损耗的过程，在金属腐蚀的过程中金属 电子而被 。金属的腐蚀有 和 两大类。金属腐蚀的实质是 。
2．金属跟周围的物质接触 而引起的腐蚀叫 。如 、 。
3．钢铁不是纯净的铁。通常含有少量的 等杂质。在的空气中，钢铁的表面形成了一层 溶液的薄膜，金属接触电解质溶液后，较活泼的铁 而被氧化成 ，溶液中的 则在碳上 被还原成 。 Fe 2+ （或Fe(OH)2）被空气氧化成 （或 ），随着溶液pH 值的增大，溶液中的 与
结合生成 ，最后生成 。把上述情况下钢铁发生的腐蚀称为 。整个过程中的化学方程式为： 。
4．钢铁的防护主要有三种方法： 、 和 。 在钢铁表面镶嵌比铁 的金属如锌，也能起到防止钢铁腐蚀的作用。其原理是利
用锌的 性比铁强，更 失去电子而被腐蚀，从而使钢铁得到保护。
【精彩例题】
1、下列事实不能用电化学原理解释的是 （ ）
A 铝片不需要特殊的保护方法。
B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。
C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。
D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
2. 下列现象与电化学腐蚀无关的是不是 （ ）
A ． 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿
B ．生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈
C ．铁制器件配有铜制配件，在接触处容易生锈
D ． 银制奖牌（纯银制成）久置后表面变暗
【巩固练习】
一．选择题
1．关于铁的叙述，错误的是 （ ）
A ． 纯净的铁是光亮的银白色金属
B ． 铁能被磁铁吸引
C ． 铁是地壳中含量最多的金属元素
D ． 纯铁的抗腐蚀能力很强，铁在干燥的空气里不易被氧化
2. 下列方法不能用于进行金属防腐处理的是 （ ）
A ．油漆 B. 铝热反应 C 。电镀 D 。制成合金
3．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速度最慢的是 （ ）
A 在含铁元素较多的酸性土壤中
B 在潮湿疏松透气的土壤中
C 在干燥致密不透气的土壤中
D 在含有碳粒较多，潮湿透气的土壤中
4. 下列事实不能用电化学腐蚀知识解释的是 （ ）
A 轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌快
B 铝片不用特殊方法保存
C 纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快
D 镀锌铁比镀锡铁更耐用
5．为了保护地下钢管不受腐蚀可采用的方法是 （ ）
A 将它与直流电源负极相连
B 将它与直流电源正极相连
C 将它与铜板相连
D 将它与锌板相连
6．电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的FeCl 3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H 2SO 4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl 2中的 （ ）
A ．①②④⑦ B ．①③④⑥ C ．②④⑥⑦ D ．①④⑥⑦
7．根据Fe ＋Cu 2＋＝Fe 2＋＋Cu 、2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2两个反应，判断Fe 3＋、Fe 2＋、Cu 2＋的氧化性顺序为 （ ）
A ．Cu 2＋＞Fe 2＋＞Fe 3＋ B ．Fe 3＋＞Fe 2＋＞Cu 2＋
C ．Fe 3＋＞Cu 2＋＞Fe 2＋ D ．Fe 2＋＞Fe 3＋＞Cu 2＋
8．在高温下，用一氧化碳还原m g 氧化铁，得到n g 铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为 （ ）
2(m -n ) m -n n 24n
A ．3n B ．8n C ．24(m -n ) D ．m -n
9．将1.12克铁粉加入2摩/升氯化铁溶液25毫升中，充分的反应后，其结果是（ ）
A ． 铁有剩余
B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，显红色
C ．Fe 与Fe 物质的量之比为6 ：1
D ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ：5
10．有一铁的氧化物样品，用5 mol·L －1盐酸140 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收
标况下0.56 L氯气，亚铁离子全部变成Fe 3＋，则该氧化物可能的化学式为（ ）
A ．Fe 2O 3
二．填空题
11．如图所示，大试管中是螺旋状的光亮的铁丝，把试管倒插在水中，放置
约一周时间，观察到铁丝表面有 生成，试管内水面
将 ，产生以上现象的原因
是 。
12．在化学反应中，铜元素可表现为0、＋1、＋2价。
⑴在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜【即：曾青（CuSO 4）跟铁反应就生成铜】。试写出该反应的化学方程式：
⑵铜器表面有时会生成铜绿Cu 2(OH)2CO 3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。
13．有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳
酸钠。现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。填写下列空白：
⑴各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现
象是
被l 检出的物质的化学式（分子式）是
。
⑵分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是 被检出的物质的化学式（分子式）是 。
⑶鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是
B ．Fe 3O 4 C ．Fe 4O 6 D ．Fe 5O 7
2+3+
三．计算题
14．已知X 为FeO 和CuO 的混合物，取两份等质量的X 样品进行下列实验：
⑴写出①、②和③步所有反应的化学方程式；
。 。 ； 。
⑵设从③步所得固体D 的质量为32 g ，溶液E 中只含有一种金属离子，气体F 在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X 的质量和X 中FeO 与CuO 的质量比。