初三化学第一章、第二章必备知识点
一．推断题解题必备知识点
1. 特殊性质
空气中含量最多的气体N 2 , 能支持燃烧的气体O 2, 造成温室效应的气体CO 2, 密度最小的气体 H 2 有刺激性气味的气体SO 2 , 能使石灰水变浑的气体 CO 2 , 污染空气的有毒气体SO 2 ,NO2 , CO , NO, O3 , 不可燃，也不助燃的气体 N2 ，CO 2，稀有气体 ，最理想燃料 H 2 ，理想的原因放热多，无污染，来
源广， ，未广泛使用原因 造价高，储存难 ；煤气成分 CO ，天然气成分 CH4 ，造成酸雨的气
体 SO 2 ,NO2 ，地球上、人体中含量最多物质是水；最常用的灭火剂是水可燃性气体 H 2 ，CO ， CH 4
燃烧的化学方程式分别是222. 特殊颜色:
; 白色固体 Mgo ， P2O 5 ；银白色固体 Mg,Fe , 淡黄色固体 S 红色固体3. 特殊的反应条件
（1） 催化剂MnO22）直流电（3） 加热 2KMnO 4
C + O 2
2CO + O 2点燃加热 点燃点燃K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ (4)点燃3Fe + 2O 2 点燃点燃 Fe 3O 4 , 4P + 5O 2 点燃点燃 2P 2O 5 CO 2（充分燃烧） , 2C + O 2 2CO 2 点燃2CO （不充分燃烧）2H 2 + O 2 点燃2H 2O , 4. 组成元素相同的物质: （1）H 2O 2
H 2O ； CO CO 2 ；
5. 特殊状态: 常见液体常见气体2, 242
6．氧三角及化学方程式： 碳三角及化学方程式
（1）氧三角： H 2O 2 (2) 碳三角：C （O 2）
H 2O O 2 CO 2
7. 能互相转化的物质:H 20 2(H2);
8. 有水生成的反应： 点燃 9. 有CO 2生成的反应：C + O 2 2 ; 2CO + O 2 2CO 2 ;
二．空气、氧气知识点：
1．（1）空气成分：氮气（78％）；氧气（21％）；二氧化碳（0.03%）稀有气体（0.94%）
（2）氮气化学性质稳定，食品食品中常充入氮气。氮气不能燃烧也不支持燃烧。
（3）氧气用途：支持燃烧、供给呼吸、炼钢、炼铁 （均利用化学性质）
1
点燃
（4）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以可作电光源（利用物理性质）
（5）验证空气中氧气占1/5的实验原理：利用红磷燃烧消耗瓶中氧气，且生成固体，使瓶中压强减小，故倒吸入水的体积即是空气中氧气的体积。若实验中测定氧气含量偏小，原因可能是：红磷量少；装置气密性不好；未冷却就打开止水夹了。若实验中测定氧气含量偏大，原因可能是止水夹没夹紧。能否用木炭、硫代替红磷？不能，原因是木炭、硫燃烧时生成气体，使瓶中压强几乎不变。
（6）加热高锰酸钾制氧气的操作要点： 先连仪器再查气密性，均匀加热，排水取气时先撤导管后撤灯（防水倒吸，试管炸裂）
(7) O 2的检验：将带火星的木条伸入待测气体中，若木条复燃，则气体为氧气。
O 2的验满：将带火星的木条接近瓶口，若木条复燃，则氧气已满。
(8) 收集气体：排水法（O 2、H 2）；向上排空气法（O 2、CO 2）；向下排空气（H 2、CH 4）； 收集纯净氧气应用排水法；用此法收集不满的原因可能是未等连续均匀冒泡就收集了
(9) （10）氧气中燃烧现象：铁：剧烈燃烧并放热，火星四射，生成黑色固体。
磷：剧烈燃烧并放热，产生大量白烟和黄色火焰，生成白色固体。
碳：剧烈燃烧并放热，发白光，生成气体使石灰水变浑浊。
2．描述实验现象注意的问题：
（1）不能说出生成物名称 （2）铁丝在空气中不能燃烧 （3）磷燃烧不能说“雾”
（4）硫在氧气中发出蓝紫色火焰，空气中发出淡蓝色火焰 （5）碳在空气中不发白光
3．简答题
（1）用高锰酸钾制氧气时水槽中的水呈紫红色原因： （２）用双氧水制氧气时，短时间内没有气泡原因： （３）铁丝在氧气中燃烧后集气瓶底炸裂原因：
（4）高锰酸钾制氧气时冷水倒吸试管炸裂原因：
（5）收集氧气很长时间收集不满的原因： 、
（6）排水法收集氧气不纯的原因：
（7）高锰酸钾和过氧化氢两种制氧方法较好的是 ，原因是
（8）鉴别氧气、空气、二氧化碳、氢气：
答案：
（1）高锰酸钾粉末进入导管 （2）没加二氧化锰催化剂 （3）集气瓶底没放水
（4）排水法实验结束后先停止加热后取出导管了
（5）装置漏气或药品不够了（6）集气瓶未装满水；未等连续均匀冒泡就收集了
（7）过氧化氢，原因是装置简单，不用加热，节约能源
（8）将燃着的木条分别伸入四瓶待测气体中，若木条燃烧更旺，则为氧气；若木条不变，则为空气；若木条熄灭，则为二氧化碳；若气体燃烧，则为氢气。
三、化学基本实验与探究
1、试管：固体加热略向下，液体加热45º(向上倾斜45度角)
2、药品的取用：（1）往试管里装入固体药品：“一横、二放、三慢竖”；
（2）液体药品取用：瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜、两口紧挨；
3、常用仪器中：（123）
2
不能加热的：量筒、集气瓶、漏斗；
4、试管中液体加热时，不超过液体体积的“1/3”； 酒精灯内酒精不超过“2/3”，
5、托盘天平：左物右码放纸上（氢氧化钠应放在烧杯或表面皿中）, 称量数据10克药品，称量过程中指针向左偏，应取出药品直至天平平衡。
6最低点保持水平再读数，若俯视则读数偏高实际少，若仰视则读数偏小实际多。
因MnO 2能改变H 2O 2分解速度，且反应前后质量和化学性质不变，故能做H 2O 2的催化剂.
四．基本概念
1．化合价口诀：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；铜汞＋2铝＋3；亚铁＋2铁＋3价；通常氧为-2价，氯在最后-1价，单质零价永不变。硫酸根 SO 4碳酸根 CO 3 -2价；氢氧根 OH 硝酸根 NO 3 -1价，铵根 NH 4 +1价。
2、物质的性质与变化
反应条件：催化剂、点燃、加热、高温、常温
事例：燃烧、生锈、腐烂、呼吸作用、光合作用、
（1 基本反应类型 ：化合、分解、置换、复分解四种类型
从得氧和失氧角度看：有氧化反应和还原反应
从能量变化角度看：有放热反应和吸热反应
物理变化：如三态变化、挥发、溶解、能的转化
（2）物质性质 物理性质：如色、态、味、熔沸点、硬密度、挥发性、溶解性、导电性、
练习：
1．下列物质用途体现的是物理性质还是化学性质？
（1）稀有气体做电光源（物性）；（2）氮气、稀有气体作食品保护气（化性）；（3）液氮作冷冻剂（物性）
（4）氧气医疗急救（化性）；（5）氧气炼钢、气焊（助燃性，化性）；（6）二氧化碳促进光合作用（化性）
（7）干冰人工降雨、做制冷剂（物性） （8）天然气、氢气、酒精作燃料（可燃性，化性）
（9）铜作导线（导电性，物性）； （10）铁作铁锅（导热性，物性）
3
[练习1] 过碳酸钠固体化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2，有关该化合物叙述如下。
①外观为白色固体②稳定性较差，100℃ 时直接分解放出氧气③易溶于水，得到过氧化氢的溶液和碳酸钠溶液，④低温下有漂白作用，可做洗涤助剂，⑤1%的过碳酸钠溶液可用于蔬菜和水果的保鲜。上述叙述中属于过碳酸钠物理性质的是（填序号，下同） ，
主要属于化学性质的是 ，属于用途的是 。（答案：①；②③；④⑤）
（1）化学变化的宏观特征是有新物质（或新分子）生成； 化学反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合的过程
（2）化合反应：多变一 ； 分解反应：一变多
（3）催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变
的物质。（探究催化剂需探究一变二不变工三个实验）如下：
【提出假设】水泥块可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验步骤】 带火星的带火星的实验一：步骤如下： 2
（1）操作①的现象 ；操作②现象为有气泡，木条复燃。
（2）通过实验一得出的结论是 。
实验二：（3）待实验一完成后，将试管中的残留物过滤，称量干燥滤渣，发现质量仍为2ｇ。此步得出的实验结论是 。
实验三：（4）将实验二的滤渣重新加入到另一盛有过氧化氢溶液的试管中，并用带火星的小木条检验，发现木条复燃。此步实验结论是 。
【实验结论】（5）通过以上实验，小明同学得出的结论是 答案： （1）气泡很慢，木条不复燃（2）水泥快能改变过氧化氢的分解速率
（3）水泥快在化学反应前后质量不变（4）水泥快在化学反应前后化学性质不变
（5）水泥块可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
氯化铁 硫酸亚铁硫酸铁 碳酸钙 硝酸铵
硫酸铝 二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 五氯化磷
二氧化锰 四氧化三铁 五氧化二磷 一氧化氮
水锰酸钾 MgO AgNO 3 CaCl 2 Cu (OH)2
3．下列物质的符号与名称都正确的是A . 氧化铜CuO 2 B. 氢气H C. 氯化铁FeCl 2 D. 钠Na
4．判断下列符号是否正确，若不正确请改正：2NaCO 3 氢气K 2NO 3 CuOH 2 AlSO 4HO 2 FeCl 3 氦气
5．原子序号为6, 8，12的三种元素组成的物质符号是 ，名称是
4
初三化学第一章、第二章必备知识点
一．推断题解题必备知识点
1. 特殊性质
空气中含量最多的气体N 2 , 能支持燃烧的气体O 2, 造成温室效应的气体CO 2, 密度最小的气体 H 2 有刺激性气味的气体SO 2 , 能使石灰水变浑的气体 CO 2 , 污染空气的有毒气体SO 2 ,NO2 , CO , NO, O3 , 不可燃，也不助燃的气体 N2 ，CO 2，稀有气体 ，最理想燃料 H 2 ，理想的原因放热多，无污染，来
源广， ，未广泛使用原因 造价高，储存难 ；煤气成分 CO ，天然气成分 CH4 ，造成酸雨的气
体 SO 2 ,NO2 ，地球上、人体中含量最多物质是水；最常用的灭火剂是水可燃性气体 H 2 ，CO ， CH 4
燃烧的化学方程式分别是222. 特殊颜色:
; 白色固体 Mgo ， P2O 5 ；银白色固体 Mg,Fe , 淡黄色固体 S 红色固体3. 特殊的反应条件
（1） 催化剂MnO22）直流电（3） 加热 2KMnO 4
C + O 2
2CO + O 2点燃加热 点燃点燃K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ (4)点燃3Fe + 2O 2 点燃点燃 Fe 3O 4 , 4P + 5O 2 点燃点燃 2P 2O 5 CO 2（充分燃烧） , 2C + O 2 2CO 2 点燃2CO （不充分燃烧）2H 2 + O 2 点燃2H 2O , 4. 组成元素相同的物质: （1）H 2O 2
H 2O ； CO CO 2 ；
5. 特殊状态: 常见液体常见气体2, 242
6．氧三角及化学方程式： 碳三角及化学方程式
（1）氧三角： H 2O 2 (2) 碳三角：C （O 2）
H 2O O 2 CO 2
7. 能互相转化的物质:H 20 2(H2);
8. 有水生成的反应： 点燃 9. 有CO 2生成的反应：C + O 2 2 ; 2CO + O 2 2CO 2 ;
二．空气、氧气知识点：
1．（1）空气成分：氮气（78％）；氧气（21％）；二氧化碳（0.03%）稀有气体（0.94%）
（2）氮气化学性质稳定，食品食品中常充入氮气。氮气不能燃烧也不支持燃烧。
（3）氧气用途：支持燃烧、供给呼吸、炼钢、炼铁 （均利用化学性质）
1
点燃
（4）稀有气体通电时会发出不同颜色的光，所以可作电光源（利用物理性质）
（5）验证空气中氧气占1/5的实验原理：利用红磷燃烧消耗瓶中氧气，且生成固体，使瓶中压强减小，故倒吸入水的体积即是空气中氧气的体积。若实验中测定氧气含量偏小，原因可能是：红磷量少；装置气密性不好；未冷却就打开止水夹了。若实验中测定氧气含量偏大，原因可能是止水夹没夹紧。能否用木炭、硫代替红磷？不能，原因是木炭、硫燃烧时生成气体，使瓶中压强几乎不变。
（6）加热高锰酸钾制氧气的操作要点： 先连仪器再查气密性，均匀加热，排水取气时先撤导管后撤灯（防水倒吸，试管炸裂）
(7) O 2的检验：将带火星的木条伸入待测气体中，若木条复燃，则气体为氧气。
O 2的验满：将带火星的木条接近瓶口，若木条复燃，则氧气已满。
(8) 收集气体：排水法（O 2、H 2）；向上排空气法（O 2、CO 2）；向下排空气（H 2、CH 4）； 收集纯净氧气应用排水法；用此法收集不满的原因可能是未等连续均匀冒泡就收集了
(9) （10）氧气中燃烧现象：铁：剧烈燃烧并放热，火星四射，生成黑色固体。
磷：剧烈燃烧并放热，产生大量白烟和黄色火焰，生成白色固体。
碳：剧烈燃烧并放热，发白光，生成气体使石灰水变浑浊。
2．描述实验现象注意的问题：
（1）不能说出生成物名称 （2）铁丝在空气中不能燃烧 （3）磷燃烧不能说“雾”
（4）硫在氧气中发出蓝紫色火焰，空气中发出淡蓝色火焰 （5）碳在空气中不发白光
3．简答题
（1）用高锰酸钾制氧气时水槽中的水呈紫红色原因： （２）用双氧水制氧气时，短时间内没有气泡原因： （３）铁丝在氧气中燃烧后集气瓶底炸裂原因：
（4）高锰酸钾制氧气时冷水倒吸试管炸裂原因：
（5）收集氧气很长时间收集不满的原因： 、
（6）排水法收集氧气不纯的原因：
（7）高锰酸钾和过氧化氢两种制氧方法较好的是 ，原因是
（8）鉴别氧气、空气、二氧化碳、氢气：
答案：
（1）高锰酸钾粉末进入导管 （2）没加二氧化锰催化剂 （3）集气瓶底没放水
（4）排水法实验结束后先停止加热后取出导管了
（5）装置漏气或药品不够了（6）集气瓶未装满水；未等连续均匀冒泡就收集了
（7）过氧化氢，原因是装置简单，不用加热，节约能源
（8）将燃着的木条分别伸入四瓶待测气体中，若木条燃烧更旺，则为氧气；若木条不变，则为空气；若木条熄灭，则为二氧化碳；若气体燃烧，则为氢气。
三、化学基本实验与探究
1、试管：固体加热略向下，液体加热45º(向上倾斜45度角)
2、药品的取用：（1）往试管里装入固体药品：“一横、二放、三慢竖”；
（2）液体药品取用：瓶塞倒放、标签向手心、试管倾斜、两口紧挨；
3、常用仪器中：（123）
2
不能加热的：量筒、集气瓶、漏斗；
4、试管中液体加热时，不超过液体体积的“1/3”； 酒精灯内酒精不超过“2/3”，
5、托盘天平：左物右码放纸上（氢氧化钠应放在烧杯或表面皿中）, 称量数据10克药品，称量过程中指针向左偏，应取出药品直至天平平衡。
6最低点保持水平再读数，若俯视则读数偏高实际少，若仰视则读数偏小实际多。
因MnO 2能改变H 2O 2分解速度，且反应前后质量和化学性质不变，故能做H 2O 2的催化剂.
四．基本概念
1．化合价口诀：钾、钠、银、氢＋1价；钙、镁、钡、锌＋2价；铜汞＋2铝＋3；亚铁＋2铁＋3价；通常氧为-2价，氯在最后-1价，单质零价永不变。硫酸根 SO 4碳酸根 CO 3 -2价；氢氧根 OH 硝酸根 NO 3 -1价，铵根 NH 4 +1价。
2、物质的性质与变化
反应条件：催化剂、点燃、加热、高温、常温
事例：燃烧、生锈、腐烂、呼吸作用、光合作用、
（1 基本反应类型 ：化合、分解、置换、复分解四种类型
从得氧和失氧角度看：有氧化反应和还原反应
从能量变化角度看：有放热反应和吸热反应
物理变化：如三态变化、挥发、溶解、能的转化
（2）物质性质 物理性质：如色、态、味、熔沸点、硬密度、挥发性、溶解性、导电性、
练习：
1．下列物质用途体现的是物理性质还是化学性质？
（1）稀有气体做电光源（物性）；（2）氮气、稀有气体作食品保护气（化性）；（3）液氮作冷冻剂（物性）
（4）氧气医疗急救（化性）；（5）氧气炼钢、气焊（助燃性，化性）；（6）二氧化碳促进光合作用（化性）
（7）干冰人工降雨、做制冷剂（物性） （8）天然气、氢气、酒精作燃料（可燃性，化性）
（9）铜作导线（导电性，物性）； （10）铁作铁锅（导热性，物性）
3
[练习1] 过碳酸钠固体化学式为2Na 2CO 3·3H 2O 2，有关该化合物叙述如下。
①外观为白色固体②稳定性较差，100℃ 时直接分解放出氧气③易溶于水，得到过氧化氢的溶液和碳酸钠溶液，④低温下有漂白作用，可做洗涤助剂，⑤1%的过碳酸钠溶液可用于蔬菜和水果的保鲜。上述叙述中属于过碳酸钠物理性质的是（填序号，下同） ，
主要属于化学性质的是 ，属于用途的是 。（答案：①；②③；④⑤）
（1）化学变化的宏观特征是有新物质（或新分子）生成； 化学反应的微观实质是分子分成原子，原子再重新组合的过程
（2）化合反应：多变一 ； 分解反应：一变多
（3）催化剂：在化学反应里，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后均不变
的物质。（探究催化剂需探究一变二不变工三个实验）如下：
【提出假设】水泥块可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
【实验步骤】 带火星的带火星的实验一：步骤如下： 2
（1）操作①的现象 ；操作②现象为有气泡，木条复燃。
（2）通过实验一得出的结论是 。
实验二：（3）待实验一完成后，将试管中的残留物过滤，称量干燥滤渣，发现质量仍为2ｇ。此步得出的实验结论是 。
实验三：（4）将实验二的滤渣重新加入到另一盛有过氧化氢溶液的试管中，并用带火星的小木条检验，发现木条复燃。此步实验结论是 。
【实验结论】（5）通过以上实验，小明同学得出的结论是 答案： （1）气泡很慢，木条不复燃（2）水泥快能改变过氧化氢的分解速率
（3）水泥快在化学反应前后质量不变（4）水泥快在化学反应前后化学性质不变
（5）水泥块可以做过氧化氢溶液分解的催化剂。
氯化铁 硫酸亚铁硫酸铁 碳酸钙 硝酸铵
硫酸铝 二氧化碳 二氧化氮 二氧化硫 五氯化磷
二氧化锰 四氧化三铁 五氧化二磷 一氧化氮
水锰酸钾 MgO AgNO 3 CaCl 2 Cu (OH)2
3．下列物质的符号与名称都正确的是A . 氧化铜CuO 2 B. 氢气H C. 氯化铁FeCl 2 D. 钠Na
4．判断下列符号是否正确，若不正确请改正：2NaCO 3 氢气K 2NO 3 CuOH 2 AlSO 4HO 2 FeCl 3 氦气
5．原子序号为6, 8，12的三种元素组成的物质符号是 ，名称是
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