第二单元 常见的酸和碱 第四节《酸碱中和反应》（共2课时）
第1课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；
2．从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性
3．认识盐、会判断盐的组成。
二、问题导学：
1.酸和碱之间发生什么反应
（1）中和反应的概念： NaOH+HCl= ； Ca(OH)2+2HCl=
在上述反应中， 与 作用生成 和 的反应。
（2）实质：
酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成了 的过程。用离子方程式表示： + = H2O
（3）盐： 和 组成的化合物。如：
三、学情诊断：
【诊断1】向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲知道它们是否恰好完全反应，可先在氢氧化钠溶液中滴入（ ）A.氯化钠溶液 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D.酚酞试液
【诊断2】A，B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液，若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线（1）变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，溶液的pH按图线（2）变化。
（1）A是 ；B是 。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显 性（填“酸”“碱”“中”） （3）写出发生反应的方程式
， 。 化学反应的类型为 第1课时 问题-探究
四、探究重点：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？
设计方案：
实验分析：
HCl→H+ Cl
+ —
NaOH + HCl == NaCl +H2O NaOH→Na+ + OH—
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1.类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A. 只有① B. 只有①②③ C. 只有②③④ D.①②③④
2.
物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是 （ ）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进
行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式 。
4.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混
合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
（2）方案二：观察_____________________________
。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________________。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
第2课时 自学-诊断
一审： 二审： 上课时间： 序号： 一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
4．初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的应用；
5．能够用中和反应原理解释日常生活、生产中的现象。
二、问题导学：
2.中和反应的应用 （1）应用于医药卫生：用 药物与过多的胃酸进行中和反应，减轻不适。
（2）改变土壤的酸碱性： 常向酸性土壤里撒 ，控制土壤的pH.
（3）处理工业废水：用熟石灰中和污水中的酸，如：中和硫酸的反应：
（4）调节溶液的酸碱性
三、学情诊断：
【诊断3】右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，
由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na和OH
D.该反应的实质是H和OH结合生成H2O分子
【诊断4】酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H和碱溶液中大量自由移动的 OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
[实验1]用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为
色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后－++-+-
溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1％)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
[实验2]用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。
[小结](3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填方法)检测中和反应是否发生。
第2课时 问题-探究
四、探究重点：酸和碱反应过程中，溶液酸碱性的变化。
五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时 觉悟-发展
七、水平过关：
7.下列反应属于中和反应的是（ ）
A.2H2 ＋ O2 2H2O B.CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
C.2HCl＋ Ca2 =CaCl2＋ 2H2O D.CuO ＋2HCl=CuCl2 ＋H2O
8.胃溃疡严重的病人的胃酸过多，为了减少胃酸的量又并不造成胃穿孔，服用药物中含有以下物质药品最好，这种物质是（ ）A.CaCO3 B.Al（OH）3 C.NaHCO3 D.Ca（OH）2
4.有一瓶稀硝酸溶液pH=4，若要使溶液的pH增大，应加入下列的物质是（ ）
A.盐酸 B.硫酸 C.氢氧化钠 D.AgCl
9.某CaCl2溶液中含少量盐酸杂质，若使溶液除去杂质变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入（ ）A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石粉末 D．纯碱溶液
10.据报道，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）
A．喷水可以减少浓盐酸的挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
11.下列做法不科学的是（ ）
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒 C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢
12.为完全中和某一强酸溶液，需用10g4%的NaOH溶液，改为10g4%的KOH溶液，反应后溶液的pH值（ ）A．大于7 B．小于７ C．等于７ D．无法判断
13.盛氢氧化钙溶液的烧杯里滴入几滴酚酞试液，溶液由，，逐滴向烧杯中滴加稀盐酸并用玻璃棒不断的搅拌，至溶液刚刚褪色为止，溶液的pH 7，继续向溶液中滴入盐酸，pH 7。
14.农作物一般适宜在中性或接近中性的土镶中生长。某校深外活动小组为了解当地土壤的pH，探讨土壤治理的措施，他们从附近农田中取土样进行研究。
⑴请你帮他们完善实验步骤以完成土壤pH的测定。（简明叙述即可）
步骤一：取3 g土样放人⒛mL蒸馏水中，用玻璃棒搅拌。
步骤二：_________________________ ；
步骤三：_________________________ 。
（2）经粗略测定知：土壤的pH为6。为适宜农作物的生长，我们一般选用熟石灰对土壤进行改良，理由是________________________ 。
八、节评反思：
第二单元 常见的酸和碱 第四节《酸碱中和反应》（共2课时）
第1课时 自学-诊断
一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
1．初步认识中和反应，会判断某反应是否为中和反应；
2．从微观角度了解中和反应的实质，学会用中和反应改变溶液的酸碱性
3．认识盐、会判断盐的组成。
二、问题导学：
1.酸和碱之间发生什么反应
（1）中和反应的概念： NaOH+HCl= ； Ca(OH)2+2HCl=
在上述反应中， 与 作用生成 和 的反应。
（2）实质：
酸溶液中的 和碱溶液中的 结合生成了 的过程。用离子方程式表示： + = H2O
（3）盐： 和 组成的化合物。如：
三、学情诊断：
【诊断1】向氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀盐酸，欲知道它们是否恰好完全反应，可先在氢氧化钠溶液中滴入（ ）A.氯化钠溶液 B.稀硫酸 C.澄清石灰水 D.酚酞试液
【诊断2】A，B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液，若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线（1）变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯中，溶液的pH按图线（2）变化。
（1）A是 ；B是 。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显 性（填“酸”“碱”“中”） （3）写出发生反应的方程式
， 。 化学反应的类型为 第1课时 问题-探究
四、探究重点：让学生用试管取少量的氢氧化钠溶液，向其中加入少量的稀盐酸，观察现象，让同学猜想发生了化学反应没有？那么怎样用实验证明它发生了化学反应？
设计方案：
实验分析：
HCl→H+ Cl
+ —
NaOH + HCl == NaCl +H2O NaOH→Na+ + OH—
五、问题记录：
六、论证演练：
第1课时 觉悟-发展
七、水平过关：
1.类推是学习中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中错误的是 ( )
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应；
②碱的水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱溶液；
③氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
④有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有机物。
A. 只有① B. 只有①②③ C. 只有②③④ D.①②③④
2.
物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是 （ ）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl B．Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C．NaOH、H2CO3、NaCl D．H2SO4、NaOH、Na2CO3
3.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。在用盐酸和氢氧化钠溶液进
行中和反应的实验时，反应过程溶液的pH的变化曲线如图所示：
（1）要得到此变化曲线，所进行的操作是 （填序号）。
①将稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 ②将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
(2)该反应的化学方程式 。
4.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混
合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
（2）方案二：观察_____________________________
。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________。
（3）上述两个方案在设计思想上的相同点是__________________________。
（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
第2课时 自学-诊断
一审： 二审： 上课时间： 序号： 一、自学目标：（根据目标读读、划划课本内容）
4．初步认识中和反应，了解中和反应在生产、生活中的应用；
5．能够用中和反应原理解释日常生活、生产中的现象。
二、问题导学：
2.中和反应的应用 （1）应用于医药卫生：用 药物与过多的胃酸进行中和反应，减轻不适。
（2）改变土壤的酸碱性： 常向酸性土壤里撒 ，控制土壤的pH.
（3）处理工业废水：用熟石灰中和污水中的酸，如：中和硫酸的反应：
（4）调节溶液的酸碱性
三、学情诊断：
【诊断3】右图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，
由此得出的结论不正确的是（ ）
A.反应结束时溶液的pH=7
B.反应前后元素的种类没有变化
C.氢氧化钠溶液中存在的粒子是Na和OH
D.该反应的实质是H和OH结合生成H2O分子
【诊断4】酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的H和碱溶液中大量自由移动的 OH结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。
[实验1]用酚酞试液
(1)向一锥形瓶中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为
色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后－++-+-
溶液中溶质质量分数为 (结果精确到0.1％)。反应后溶液中的溶质可用 的方法(填一操作名称)使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。
[实验2]用pH试纸
(2)向一支试管内倒入约2mL氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应液沾到pH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行 的预处理。
[小结](3)除了用酸碱指示剂、pH试纸外，还可用 (填方法)检测中和反应是否发生。
第2课时 问题-探究
四、探究重点：酸和碱反应过程中，溶液酸碱性的变化。
五、问题记录：
六、论证演练：
第2课时 觉悟-发展
七、水平过关：
7.下列反应属于中和反应的是（ ）
A.2H2 ＋ O2 2H2O B.CaCO3 ＋ 2HCl=CaCl2 ＋H2O ＋CO2↑
C.2HCl＋ Ca2 =CaCl2＋ 2H2O D.CuO ＋2HCl=CuCl2 ＋H2O
8.胃溃疡严重的病人的胃酸过多，为了减少胃酸的量又并不造成胃穿孔，服用药物中含有以下物质药品最好，这种物质是（ ）A.CaCO3 B.Al（OH）3 C.NaHCO3 D.Ca（OH）2
4.有一瓶稀硝酸溶液pH=4，若要使溶液的pH增大，应加入下列的物质是（ ）
A.盐酸 B.硫酸 C.氢氧化钠 D.AgCl
9.某CaCl2溶液中含少量盐酸杂质，若使溶液除去杂质变为中性，在不用指示剂的条件下，应加入（ ）A．熟石灰 B．生石灰 C．石灰石粉末 D．纯碱溶液
10.据报道，一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。对喷水和撒石灰做法的叙述错误的是（ ）
A．喷水可以减少浓盐酸的挥发 B．喷水可以降低盐酸酸性
C．撒石灰为了消除盐酸污染 D．喷水是为了尽快把盐酸冲进下水道
11.下列做法不科学的是（ ）
A．用干冰人工降雨 B．用熟石灰给鱼塘消毒 C．服用氢氧化钠治胃病 D．用食醋除去水垢
12.为完全中和某一强酸溶液，需用10g4%的NaOH溶液，改为10g4%的KOH溶液，反应后溶液的pH值（ ）A．大于7 B．小于７ C．等于７ D．无法判断
13.盛氢氧化钙溶液的烧杯里滴入几滴酚酞试液，溶液由，，逐滴向烧杯中滴加稀盐酸并用玻璃棒不断的搅拌，至溶液刚刚褪色为止，溶液的pH 7，继续向溶液中滴入盐酸，pH 7。
14.农作物一般适宜在中性或接近中性的土镶中生长。某校深外活动小组为了解当地土壤的pH，探讨土壤治理的措施，他们从附近农田中取土样进行研究。
⑴请你帮他们完善实验步骤以完成土壤pH的测定。（简明叙述即可）
步骤一：取3 g土样放人⒛mL蒸馏水中，用玻璃棒搅拌。
步骤二：_________________________ ；
步骤三：_________________________ 。
（2）经粗略测定知：土壤的pH为6。为适宜农作物的生长，我们一般选用熟石灰对土壤进行改良，理由是________________________ 。
八、节评反思：