酸碱中和反应的练习题
一．选择题（共10小题）
1．人体内的一些液体的正常pH 范围如下：
其中显酸性的是（ ）
A ．胃液 B ．胆汁 C ．胰液 D ．血浆
2．某些常见物质的pH 值如图
，
某些分析不合理的是（ ）
A ．橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B ．校园土壤适合于大多数植物的生长
C ．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤
D ．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO 3）
3．测定生活中一些物质的pH ，结果如图．下列说法错误的是（ ）
A ．食醋可以用于去除水垢 B ．牙膏是中性物质
C ．草木灰可以降低土壤的酸性 D ．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
4．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（ ）
A ．取样品用pH 计测定样品的pH B ．测定样品的密度
C ．取样品滴入酚酞试液 D ．测试样品的导电性
5．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，
从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（ ）
注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH
小麦 5.5﹣5.6 油菜5.8﹣6.7 西瓜6.0﹣7.0 甘草7.2﹣8.5．
A ．西瓜 B ．甘草 C ．小麦 D ．油菜
6．下列说法错误的是（ ）
A ．胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH 下降
B ．人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多
C ．大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长
D ．人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行
7．下列实例不属于中和反应的是（ ）
A ．熟石灰和盐酸 B ．氢氧化钠和硫酸
C ．铁锈和盐酸 D ．烧碱和硝酸
8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（ ）
A ．
吸取氢氧化钠溶液
B ．
氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C ．
向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸
D ．
反应后的溶液滴在玻璃片上
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A ．反应前后所有元素的化合价都有变化
B ．反应后的溶液中存在的离子只有Na +和Cl ﹣
C ．反应后溶液的PH 小于7
D ．反应前后溶液均不导电
10．“接叶连枝千万绿，一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照．我市苦水玫瑰远近闻名某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表：
向滴有少量该指示剂的NaOH 溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量，颜色变化是（ ）
A ．由浅红色变红色 B．由棕黄色变浅红色
C ．由浅红变棕黄色 D．由红色变棕黄色
二．填空题（共3小题）
11．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动．
①把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 ； ②用pH 试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH ＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH 7；
③图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是
（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH 发生改变的错误操作是．
12．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． ②从A 到B 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐 ，碱性逐渐 ．B 点表示的含义是 ．
13．（1）生活中现有下列需求：A 、改良某酸性土壤 B 、中和人体中过多的胃
酸 C 、硫酸厂的废水处理，其中可利用熟石灰与酸的中和反应原理实施的是
（填序号，下同）；
（2）农业生产中常用到下列化学肥料：A 、KNO 3B 、CO （NH 2）2C 、（NH 4）2HPO 4，其中属于复合肥料的是 ；
（3）只用一种试剂就能把NaOH 溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的 ．
A 、BaCl 2溶液 B 、石蕊试液 C 、酚酞试液 D 、Na 2CO 3溶液 E 、pH 试纸
三．解答题（共5小题）
14．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制150g 质量分数为8% 的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ，水的体积为 mL （水的密度近似看作1g/cm3）．
②称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A ．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B ．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示向20g 某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH 的变化情况． ①根据曲线判断，当加入25g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）．
②该盐酸中溶质质量分数为 ．
③反思：氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
15．某化学兴趣小组按以下步骤探究温度下氯化钠溶液的酸碱性强弱．
【猜想或假设】溶液的pH 可能为①pH ＜7，②pH ＞7，③pH=7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验．
①pH 试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH 试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价】三位同学中操作规范的是 同学．指出其余同学操作上的错误及后果 、 ．
【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH 都等于7”，你认为该结论 （填“正确”或“不正确”）如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）．
【反思交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH 5（填“＜”、“＞”、“=”）．
16．利用CuSO 4溶液证明酸和碱能发生反应的实验时，加入试剂的顺序不同，会对实验的观察和结论的产生都有一定的影响．
（1）图A 中，试管里先加NaOH 溶液比先加CuSO 4溶液更便于观察现象，原因是 ；
（2）图B 中，继续加入稀HCl ，通过观察到的现象，得出稀HCl 与物质
能反
应的结论；
（3）图C 、D 实验中，通过观察D 试管中发生 现象，分析得出稀HCl 与NaOH 能反应的结论；
（4）实验结束后把B 、D 试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，溶液中一定含有的溶质是 ．
17．实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验
的目．
【问题提出】怎样证明NaOH 溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成．可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成．
【实验探究】方案一：在NaOH 溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应．其中和反应方程式为 ．
方案二：在NaOH 溶液滴加盐酸的过程中，用pH 试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应．实验测得其图象如图1．
（1）测定pH 的操作方法为 ．
（2）b 点表示溶液中的溶质是
（3）强调“pH＜7时”作为判断的理由是
方案三：NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH 溶液各10mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t （如表）
（1）表中x 约为 ．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验．则该同学根据 判断NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是 ．
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图3：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是 （填离子符号）．
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO 2与NaOH 溶液反应的是 ．
18．某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告．
【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应．
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 ．
【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g 某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 g 时，反应恰好完全进行．
（2）当加入15g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）．
（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
酸碱中和反应的练习题
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．A ；2．C ；3．B ；4．C ；5．B ；6．D ；7．C ；8．A ；9．B ；10．B ；
二．填空题（共3小题）
11；12全反应；13．A 、C ；C 、A ；
三．解答题（共5小题）
14．；；15确；碳酸钠显碱性；＞；16．无色NaOH 溶液中比蓝色CuSO 溶液中生成蓝色沉淀现象更明显；Cu （OH ）开始无现象，后出现蓝色沉淀；NaCl 、Na ；17．红；
待测液于试纸上，几秒后与标准比色卡比较；NaOH 、NaCl ；排除因稀释而使溶液pH 减小的因素；7；U 型管中左液面下降；盐酸液体的加入也会使U 型管中左液面下降；OH -；ABCD ；18．红色逐渐变浅直至褪去；左；pH 试纸；＜7；乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；20g ；NaCl 和HCl ；
酸碱中和反应的练习题
一．选择题（共10小题）
1．人体内的一些液体的正常pH 范围如下：
其中显酸性的是（ ）
A ．胃液 B ．胆汁 C ．胰液 D ．血浆
2．某些常见物质的pH 值如图
，
某些分析不合理的是（ ）
A ．橘子汁能使紫色石蕊试液变红
B ．校园土壤适合于大多数植物的生长
C ．农业上经常用氢氧化钠溶液改良酸性土壤
D ．洁厕剂会腐蚀大理石（主要成分CaCO 3）
3．测定生活中一些物质的pH ，结果如图．下列说法错误的是（ ）
A ．食醋可以用于去除水垢 B ．牙膏是中性物质
C ．草木灰可以降低土壤的酸性 D ．胃酸过多的人不宜多吃柠檬
4．为了鉴别一桶实验室用的蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是（ ）
A ．取样品用pH 计测定样品的pH B ．测定样品的密度
C ．取样品滴入酚酞试液 D ．测试样品的导电性
5．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长．已知某地区土壤显酸性．参照下表，
从土壤酸碱性考虑，推断该地区不适宜种植的农作物是（ ）
注：作物小麦、油菜、西瓜、甘草适宜生长的PH
小麦 5.5﹣5.6 油菜5.8﹣6.7 西瓜6.0﹣7.0 甘草7.2﹣8.5．
A ．西瓜 B ．甘草 C ．小麦 D ．油菜
6．下列说法错误的是（ ）
A ．胃酸过多的人，感觉胃痛的原因是胃液的pH 下降
B ．人体剧烈运动时，感觉肌肉酸痛的原因是肌肉中产生的乳酸过多
C ．大多数农作物一般适宜中性或接近中性的土壤中生长
D ．人类的生命活动离不开酸和碱，但人体内各种生物化学反应都必须在适应的接近中性的体液中进行
7．下列实例不属于中和反应的是（ ）
A ．熟石灰和盐酸 B ．氢氧化钠和硫酸
C ．铁锈和盐酸 D ．烧碱和硝酸
8．在探究氢氧化钠和稀盐酸是否发生发应的实验中，下列操作错误的是（ ）
A ．
吸取氢氧化钠溶液
B ．
氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液
C ．
向变红的酚酞溶液中滴加稀盐酸
D ．
反应后的溶液滴在玻璃片上
9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A ．反应前后所有元素的化合价都有变化
B ．反应后的溶液中存在的离子只有Na +和Cl ﹣
C ．反应后溶液的PH 小于7
D ．反应前后溶液均不导电
10．“接叶连枝千万绿，一花两色浅深红”是对玫瑰花生动的写照．我市苦水玫瑰远近闻名某同学用“玫瑰花瓣”的汁液自制酸碱指示剂，有关记录如下表：
向滴有少量该指示剂的NaOH 溶液中逐渐滴加稀盐酸至过量，颜色变化是（ ）
A ．由浅红色变红色 B．由棕黄色变浅红色
C ．由浅红变棕黄色 D．由红色变棕黄色
二．填空题（共3小题）
11．某校同学开展了如图所示“溶液酸碱性的检验”的实验活动．
①把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：
由表可知，紫薯汁能做酸碱指示剂，若遇到稀硫酸溶液显示的颜色是 ； ②用pH 试纸测定图1中溶液的酸碱性：草木灰水pH ＞7，属于 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH 7；
③图2是三位同学分别测定某溶液酸碱性的操作示意图，其中正确的是
（填“A”、“B”或“C”，下同），可能导致被测溶液pH 发生改变的错误操作是．
12．将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：
①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应． ②从A 到B 过程中，烧杯中溶液的pH 逐渐 ，碱性逐渐 ．B 点表示的含义是 ．
13．（1）生活中现有下列需求：A 、改良某酸性土壤 B 、中和人体中过多的胃
酸 C 、硫酸厂的废水处理，其中可利用熟石灰与酸的中和反应原理实施的是
（填序号，下同）；
（2）农业生产中常用到下列化学肥料：A 、KNO 3B 、CO （NH 2）2C 、（NH 4）2HPO 4，其中属于复合肥料的是 ；
（3）只用一种试剂就能把NaOH 溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的 ．
A 、BaCl 2溶液 B 、石蕊试液 C 、酚酞试液 D 、Na 2CO 3溶液 E 、pH 试纸
三．解答题（共5小题）
14．某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数．
（1）配制150g 质量分数为8% 的氢氧化钠溶液．
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 g ，水的体积为 mL （水的密度近似看作1g/cm3）．
②称量：调节托盘天平平衡后，将烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量．然后 （按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A ．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B ．按需要添加砝码、移动游码
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温．
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签．
（2）如图表示向20g 某稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液时PH 的变化情况． ①根据曲线判断，当加入25g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）．
②该盐酸中溶质质量分数为 ．
③反思：氢氧化钠具有较强的吸水性，若称取的氢氧化钠已部分吸水，则所求得的盐酸中溶质质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
15．某化学兴趣小组按以下步骤探究温度下氯化钠溶液的酸碱性强弱．
【猜想或假设】溶液的pH 可能为①pH ＜7，②pH ＞7，③pH=7．
【设计和实验】要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 （填序号）来进行实验．
①pH 试纸 ②紫色石蕊试液 ③酚酞试液
组内同学进行了如下实验：
甲同学：取pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
乙同学：取pH 试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH 试纸湿润，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
丙同学：将pH 试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7．
【评价】三位同学中操作规范的是 同学．指出其余同学操作上的错误及后果 、 ．
【结论和分析】丙同学得出：“凡是盐溶液的pH 都等于7”，你认为该结论 （填“正确”或“不正确”）如不正确请举一例说明（如正确，此空不用填）．
【反思交流】现有pH=5的稀盐酸，要按乙同学的操作进行实验，则测得的pH 5（填“＜”、“＞”、“=”）．
16．利用CuSO 4溶液证明酸和碱能发生反应的实验时，加入试剂的顺序不同，会对实验的观察和结论的产生都有一定的影响．
（1）图A 中，试管里先加NaOH 溶液比先加CuSO 4溶液更便于观察现象，原因是 ；
（2）图B 中，继续加入稀HCl ，通过观察到的现象，得出稀HCl 与物质
能反
应的结论；
（3）图C 、D 实验中，通过观察D 试管中发生 现象，分析得出稀HCl 与NaOH 能反应的结论；
（4）实验结束后把B 、D 试管内的物质都倒入同一烧杯中，得到蓝色沉淀和无色溶液，溶液中一定含有的溶质是 ．
17．实验设计中常通过放大、转化等方式使化学反应现象显现出来，从而达到实验
的目．
【问题提出】怎样证明NaOH 溶液与稀盐酸能发生化学反应？
【查阅资料】根据化学反应的本质：有新物质生成．可从两个方面设计实验证明：一是设计实验证明反应物的消失；二是设计实验证明有新物质生成．
【实验探究】方案一：在NaOH 溶液中滴入几滴酚酞后再滴加盐酸，当观察到 时，即可确定二者发生了化学反应．其中和反应方程式为 ．
方案二：在NaOH 溶液滴加盐酸的过程中，用pH 试纸不断测量溶液的酸碱度，当pH ＜7即可确定二者发生了化学反应．实验测得其图象如图1．
（1）测定pH 的操作方法为 ．
（2）b 点表示溶液中的溶质是
（3）强调“pH＜7时”作为判断的理由是
方案三：NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，若混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应．某同学将不同溶质质量分数的盐酸和NaOH 溶液各10mL 混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t （如表）
（1）表中x 约为 ．
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过图2所示装置完成了实验．则该同学根据 判断NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应．但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热，其理由是 ．
（3）对上述过程采用微观模型加以认识，如图3：当滴加盐酸过程中，氢氧化钠溶液中减少的离子是 （填离子符号）．
【拓展应用】下列几个方案中一定能证明CO 2与NaOH 溶液反应的是 ．
18．某化学兴趣小组的同学向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，没有看到明显现象．
【提出问题】氢氧化钠与稀盐酸是否发生了化学反应？
【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量．
【实验设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了如下表所示实验方案，请你帮他们完成实验报告．
【结论】氢氧化钠与稀盐酸发生了化学反应．
【评价反思】你认为实验设计方案不合理的同学是 ，理由是 ．
【拓展应用】如图表示溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液遇20g 某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况．
（1）根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的质量为 g 时，反应恰好完全进行．
（2）当加入15g 氢氧化钠溶液时，所得溶液中的溶质为 （写化学式）．
（3）计算此稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）．
酸碱中和反应的练习题
参考答案
一．选择题（共10小题）
1．A ；2．C ；3．B ；4．C ；5．B ；6．D ；7．C ；8．A ；9．B ；10．B ；
二．填空题（共3小题）
11；12全反应；13．A 、C ；C 、A ；
三．解答题（共5小题）
14．；；15确；碳酸钠显碱性；＞；16．无色NaOH 溶液中比蓝色CuSO 溶液中生成蓝色沉淀现象更明显；Cu （OH ）开始无现象，后出现蓝色沉淀；NaCl 、Na ；17．红；
待测液于试纸上，几秒后与标准比色卡比较；NaOH 、NaCl ；排除因稀释而使溶液pH 减小的因素；7；U 型管中左液面下降；盐酸液体的加入也会使U 型管中左液面下降；OH -；ABCD ；18．红色逐渐变浅直至褪去；左；pH 试纸；＜7；乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量；20g ；NaCl 和HCl ；