预习课程˙酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
化学之美
用什么方法可以比较精确地测得一瓶未知浓度NaOH 溶液的浓度？
课堂探究
酸碱中和滴定 a)
滴定原理
酸电离产生的H +与碱电离产生的OH 结合成水H ++OH=H2O
－
－
酸碱中和滴定终点：酸所能提供的H +数和碱所能提供的OH 数必然相等。n(H+)=n(OH-)
－
b) 酸碱中和滴定定义：
用已知物质的量浓度的强酸酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
用0.1100mol/L的HCl 溶液滴定22.00mL 未知浓度的NaOH 溶液，滴定完成时，用去HCl 溶液29.00mL 。通过中和滴定测得NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？ c)
完成酸碱中和滴定实验需要的实验装置和步骤
实验仪器：酸式（碱式）滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯
预习课程˙酸碱中和滴定
所用试剂：标准液（已知准确浓度的溶液），待测液，合适指示剂
我们一起来了解酸式（碱式）滴定管吧
你能读对吗？
酸碱滴定过程： 1. 检查
加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。 2. 洗涤
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洗涤
剂
标准
液
蒸馏
水
循环2-3次洗涤滴定管
3. 向滴定管和锥形瓶中加入液体
1）、取标准盐酸溶液：
注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2）、取待测NaOH 溶液：
注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；
调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL 的待测液。 4. 指示剂的选择
选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。
自来
水
洗涤剂蒸馏水
自来水
洗涤锥形瓶
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。 碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂 5. 滴定
左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速 滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色
重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值计算
预习课程˙酸碱中和滴定
6. 读数
7. 计算测量结果
操作2~3次取平均值代入公式计算： 计算公式：
c 待测=
讨论可能造成误差的原因
a) 理论依据：
b) 实例：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？
用滴定管滴定时
c 标准V 标准V 待测
①用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗2—3次（）
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②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡未排出，滴定过程中气泡消失（） ③滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（） ④滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（） 读数
①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（） ②开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（） ③结束时仰视，开始视线与凹液面最低处相切（） ④结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（） ⑤滴定结束后，立即读数（） 参考答案：偏高；偏高；偏高；偏高 偏低；偏高；偏高；偏低；偏低或不变 锥形瓶：
①锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（） ②锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（）
③在滴定过程中有标准液粘在锥形瓶内壁，又未用蒸馏水冲下（）
④标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度（）
⑤用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml 蒸馏水再滴定（） 参考答案：偏高；无影响；偏高；偏低；无影响 指示剂：
①滴定终止一分钟后，溶液又呈现出滴定前的颜色（）
②当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未恢复滴定前的颜色（） 参考答案：偏低；偏高
由于待测液中混有杂质而引起的误差
练习：用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠溶液的浓度，若配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠固 体中含有下列杂质。会引起所测结果比实际浓度偏高还是偏低？ ①NaOH （）②NaCl （）③NaHCO 3（）④K 2CO 3（） 参考答案：偏高；偏低；偏低；偏低
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基础演练
【例1】 酸、碱中和滴定所用的仪器有
【答案】酸、碱滴定管，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯 【例2】 某中和滴定实验过程如下：
a 取一支碱式滴定管；b 用蒸馏水洗净；c 加入待测的NaOH 溶液；d 记录液面的刻度； e 用酸式滴定管精确放出一定量的标准酸液；f 置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
g 加入适量蒸馏水；h 加入2滴酚酞试液；i 开始滴定，边滴边振荡；j 边注视滴定管内液面变化； k 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定；l 记录液面刻度的读数；
m 根据滴定管的两次读数得出NaOH 溶液的体积为22mL 。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） 【答案】cjkm
【例3】 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液（1
滴溶液的体积约为0.05mL ），继续加水到50mL ，所得溶液的pH 是（） A ．4 B ．7.2 C ．10 D ．11.3 【答案】C
【例4】 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题。
I 、配制待测液：将4.10g 含有少量中性杂质(不与盐酸反应) 的固体烧碱样品配制成250mL 待测液溶液。 II 、某学生用标准的0.20 mol·L 的HCl 溶液滴定待测的NaOH 溶液，其实验操作如下： A ．用碱式滴定管取待测的NaOH 溶液放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞指示剂 B ．用待测的NaOH 溶液润洗碱式滴定管 C ．把滴定管用蒸馏水洗干净
D ．取下酸式滴定管，用标准的HCl 溶液润洗后，将标准的HCl 溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3 cm 处，再把酸式滴定管固定好调节液面，并记录液面刻度。 E ．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹上 F ．另取锥形瓶，再重复滴定操作2次
G ．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直至达到滴定终点，记下滴定管液面所在的刻度。 根据上述滴定操作完成下列空白：
(1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)E→→→B→→→。 (2)在G 操作中如何确定终点? 。
(3)D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应。
(4)根据下表实验记录的数据，计算烧碱的纯度是______________________.
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①酸式滴定管未用标准HCl 溶液的润洗，待测的NaOH 溶液的浓度的测定值会；
②在D 操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH 溶液浓度的测定值会； ③若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果________________
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。 【答案】(1)E→C →D →B→A →G →F 。 (2)溶液红色刚好褪去，半分钟内不变红 (3)0刻度或以下；无气泡 (4)0.40mol
(5)偏高；偏高；无影响；偏小
知识导图
1. 描述酸碱滴定管的特点，思考各种滴定管使用时注意事项
2. 复述酸碱滴定过程
3. 常见滴定中指示剂如何选择
4. 列举出五种或以上常见的误差产生情况
课后练习
数 A. 大于 【答案】B
B. 小于
C. 等于
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【练习1】 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL 刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读
D. 不能比较
【练习2】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作中正确的是
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液 C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 【答案】BD
【练习3】 室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl 溶液，达到终点时消耗NaOH 溶液b mL，
此时溶液中氢离子的浓度c (H) 是（单位：mol/L） （ ） A. 0.la /(a ＋b ) 【答案】C
【练习4】 . 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减少一
半，在②中加入少量CH 3COONa 固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液的体积是： A. ①＝③＞② 【答案】C
【练习5】 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测
定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2－3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D. 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2－3次 【答案】C
【练习6】 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH 固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：
A. NaOH固体称量时间过长 C. 用酚酞作指示剂 【答案】D
【练习7】 用0.l mol/L NaOH 溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl 溶液时，如果滴定误差在±0.1%以内，反
应完毕后，溶液的pH 值范围为 A. 6.9－7.1 【答案】B
B. 3.3－10.7
C. 4.3－9.7
D. 6－8
B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗 D. 固体NaOH 中含有KOH 杂质
B. ③＞②＞①
C. ③＝②＞①
D. ①＝②＝③
B. 0.1b /(a ＋b ) C. 1×107
D. 1×10
－7
＋
－
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【练习8】 以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞
8.2～10, 现用0.1000 mol·L 1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A. 都可以用
B. 只能用③ D. 可以用②或③
C. 可以用①或② 【答案】B
【练习9】 有一支50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL 刻度处，把滴定管中的溶液
全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积 A. 大于40.0 mL C. 小于40.0 mL 【答案】A
【练习10】 下图是向100 mL 的盐酸中逐渐加入NaOH 溶液时，溶液的pH 变化图。根据图所得结论正
确的是
B. 为40.0 mL D. 为10.0 mL
A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L 1
－
B. ｘ处为0.1 mol的NaOH 溶液 C. 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L 1
－
D. ｘ处为0.01 mol的NaOH 溶液 【答案】A
【练习11】 用0.1 mol·L 1NaOH 溶液滴定0.1 mol·L
－
－1
盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH
溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH 是 A. 4 【答案】C
【练习12】 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。②
在一锥形瓶中加入25 mL 待测NaOH 溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 A. ④⑥⑦ 【答案】D
【练习13】 若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH
B. 7.2 C. 10 D. 11.3
B. ①⑤⑥⑦
C. ③⑤⑦
D. ①③⑤⑦
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（1）若改用和这些NaOH 质量相同的Ca(OH)2，则反应后溶液显________性。 （2）若改用相同物质的量的Ba(OH)2，则反应后溶液显________性。 （3）若改用相同物质的量的氨水溶液，则反应后溶液显________性。 【答案】（1）碱性 （2）酸性 （3）酸性
【练习14】 草酸晶体的组成可表示为H 2C 2O 4•x H 2O ，为测定x ，进行下述实验： I 、称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；
II 、取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生
反应为：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4＝K 2SO 4＋10CO 2↑＋2MnSO 4＋8H 2O 。回答下列问题： （1）实验（2）滴定时，高锰酸钾溶液应装在__________________。
（2）若滴定用的KMnO 4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x 值将____。 （3）若滴定中共用去KMnO 4溶液V mL ，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________，
由此算了草酸晶体中结晶水的x 值是___________。
【答案】（1）酸式滴定管中 （2）偏大
（3）0.1aVmol/L，草酸晶体中结晶水的x 值是(50W 45aV ) /9aV
【练习15】 有pH 为13的Ba(OH)2、NaOH 的混合溶液100mL ，从中取出25mL 用0.025mol/LH2SO 4 滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求： （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH （设体积可以加和） （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量浓度。 【答案】（1）12.4；（2）0.025mol/L；0.05mol/L
化学趣闻
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化学之美
用什么方法可以比较精确地测得一瓶未知浓度NaOH 溶液的浓度？
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酸碱中和滴定 a)
滴定原理
酸电离产生的H +与碱电离产生的OH 结合成水H ++OH=H2O
－
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酸碱中和滴定终点：酸所能提供的H +数和碱所能提供的OH 数必然相等。n(H+)=n(OH-)
－
b) 酸碱中和滴定定义：
用已知物质的量浓度的强酸酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。
用0.1100mol/L的HCl 溶液滴定22.00mL 未知浓度的NaOH 溶液，滴定完成时，用去HCl 溶液29.00mL 。通过中和滴定测得NaOH 溶液的物质的量浓度是多少？ c)
完成酸碱中和滴定实验需要的实验装置和步骤
实验仪器：酸式（碱式）滴定管、锥形瓶、滴定管夹、铁架台、烧杯
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所用试剂：标准液（已知准确浓度的溶液），待测液，合适指示剂
我们一起来了解酸式（碱式）滴定管吧
你能读对吗？
酸碱滴定过程： 1. 检查
加入少量水检查活塞或橡胶管是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。 2. 洗涤
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洗涤
剂
标准
液
蒸馏
水
循环2-3次洗涤滴定管
3. 向滴定管和锥形瓶中加入液体
1）、取标准盐酸溶液：
注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上； 迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。 记下准确读数。 2）、取待测NaOH 溶液：
注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上； 迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；
调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。 往洁净的锥形瓶内准确放入10.00mL 的待测液。 4. 指示剂的选择
选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。
自来
水
洗涤剂蒸馏水
自来水
洗涤锥形瓶
因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。 碱滴定酸宜用酚酞作指示剂，酸滴定碱宜用甲基橙作指示剂 5. 滴定
左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化和液体的流速 滴定终点的判断：加入最后一滴标准液时指示剂刚好变色，且半分钟内不褪色
重复做2--3次，取几次标准液体积的平均值计算
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6. 读数
7. 计算测量结果
操作2~3次取平均值代入公式计算： 计算公式：
c 待测=
讨论可能造成误差的原因
a) 理论依据：
b) 实例：滴定过程中以下操作会使滴定结果偏高还是偏低？
用滴定管滴定时
c 标准V 标准V 待测
①用蒸馏水洗滴定管后，没有用标准溶液润洗2—3次（）
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②若用滴定管滴定前尖嘴处有气泡未排出，滴定过程中气泡消失（） ③滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（） ④滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，或盛标准液滴定管漏液（） 读数
①开始时仰视，终点视线与凹液面最低处相切（） ②开始时俯视，终点视线与凹液面最低处相切（） ③结束时仰视，开始视线与凹液面最低处相切（） ④结束时俯视，开始视线与凹液面最低处相切（） ⑤滴定结束后，立即读数（） 参考答案：偏高；偏高；偏高；偏高 偏低；偏高；偏高；偏低；偏低或不变 锥形瓶：
①锥形瓶用蒸馏水洗后，又用待测液洗（） ②锥形瓶用蒸馏水洗后末干燥（）
③在滴定过程中有标准液粘在锥形瓶内壁，又未用蒸馏水冲下（）
④标准液滴入锥形瓶后未摇匀，出现局部变色或刚变色未等待半分钟观察变色是否稳定就停止滴定，造成滴定未达终点，测定结果待测液浓度（）
⑤用强酸滴定强碱时，碱液移入锥形瓶中，加入10ml 蒸馏水再滴定（） 参考答案：偏高；无影响；偏高；偏低；无影响 指示剂：
①滴定终止一分钟后，溶液又呈现出滴定前的颜色（）
②当指示剂变色后若反加一滴待测液，而溶液未恢复滴定前的颜色（） 参考答案：偏低；偏高
由于待测液中混有杂质而引起的误差
练习：用已知浓度的盐酸来测定碳酸钠溶液的浓度，若配制碳酸钠溶液时所用碳酸钠固 体中含有下列杂质。会引起所测结果比实际浓度偏高还是偏低？ ①NaOH （）②NaCl （）③NaHCO 3（）④K 2CO 3（） 参考答案：偏高；偏低；偏低；偏低
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基础演练
【例1】 酸、碱中和滴定所用的仪器有
【答案】酸、碱滴定管，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯 【例2】 某中和滴定实验过程如下：
a 取一支碱式滴定管；b 用蒸馏水洗净；c 加入待测的NaOH 溶液；d 记录液面的刻度； e 用酸式滴定管精确放出一定量的标准酸液；f 置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中；
g 加入适量蒸馏水；h 加入2滴酚酞试液；i 开始滴定，边滴边振荡；j 边注视滴定管内液面变化； k 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，停止滴定；l 记录液面刻度的读数；
m 根据滴定管的两次读数得出NaOH 溶液的体积为22mL 。指出上述实验过程中的错误之处（用编号表示） 【答案】cjkm
【例3】 用0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液（1
滴溶液的体积约为0.05mL ），继续加水到50mL ，所得溶液的pH 是（） A ．4 B ．7.2 C ．10 D ．11.3 【答案】C
【例4】 用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列有关问题。
I 、配制待测液：将4.10g 含有少量中性杂质(不与盐酸反应) 的固体烧碱样品配制成250mL 待测液溶液。 II 、某学生用标准的0.20 mol·L 的HCl 溶液滴定待测的NaOH 溶液，其实验操作如下： A ．用碱式滴定管取待测的NaOH 溶液放入锥形瓶中，滴加2滴酚酞指示剂 B ．用待测的NaOH 溶液润洗碱式滴定管 C ．把滴定管用蒸馏水洗干净
D ．取下酸式滴定管，用标准的HCl 溶液润洗后，将标准的HCl 溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3 cm 处，再把酸式滴定管固定好调节液面，并记录液面刻度。 E ．检查滴定管是否漏水，并分别固定在滴定管夹上 F ．另取锥形瓶，再重复滴定操作2次
G ．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴定边摇动锥形瓶，直至达到滴定终点，记下滴定管液面所在的刻度。 根据上述滴定操作完成下列空白：
(1)滴定操作的正确顺序是(用字母填空)E→→→B→→→。 (2)在G 操作中如何确定终点? 。
(3)D步操作中液面应调节到，尖嘴部分应。
(4)根据下表实验记录的数据，计算烧碱的纯度是______________________.
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①酸式滴定管未用标准HCl 溶液的润洗，待测的NaOH 溶液的浓度的测定值会；
②在D 操作中尖嘴部分若滴定前有气泡，滴定后气泡消失，待测的NaOH 溶液浓度的测定值会； ③若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果________________
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。 【答案】(1)E→C →D →B→A →G →F 。 (2)溶液红色刚好褪去，半分钟内不变红 (3)0刻度或以下；无气泡 (4)0.40mol
(5)偏高；偏高；无影响；偏小
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1. 描述酸碱滴定管的特点，思考各种滴定管使用时注意事项
2. 复述酸碱滴定过程
3. 常见滴定中指示剂如何选择
4. 列举出五种或以上常见的误差产生情况
课后练习
数 A. 大于 【答案】B
B. 小于
C. 等于
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【练习1】 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL 刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读
D. 不能比较
【练习2】 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液时，下列操作中正确的是
A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH 溶液 C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 【答案】BD
【练习3】 室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl 溶液，达到终点时消耗NaOH 溶液b mL，
此时溶液中氢离子的浓度c (H) 是（单位：mol/L） （ ） A. 0.la /(a ＋b ) 【答案】C
【练习4】 . 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl 溶液，将①加热蒸发至体积减少一
半，在②中加入少量CH 3COONa 固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变。然后以酚酞做指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH 溶液的体积是： A. ①＝③＞② 【答案】C
【练习5】 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH 溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测
定结果偏低的是 A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2－3次
B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D. 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2－3次 【答案】C
【练习6】 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH 固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：
A. NaOH固体称量时间过长 C. 用酚酞作指示剂 【答案】D
【练习7】 用0.l mol/L NaOH 溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl 溶液时，如果滴定误差在±0.1%以内，反
应完毕后，溶液的pH 值范围为 A. 6.9－7.1 【答案】B
B. 3.3－10.7
C. 4.3－9.7
D. 6－8
B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗 D. 固体NaOH 中含有KOH 杂质
B. ③＞②＞①
C. ③＝②＞①
D. ①＝②＝③
B. 0.1b /(a ＋b ) C. 1×107
D. 1×10
－7
＋
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预习课程˙酸碱中和滴定
【练习8】 以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞
8.2～10, 现用0.1000 mol·L 1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A. 都可以用
B. 只能用③ D. 可以用②或③
C. 可以用①或② 【答案】B
【练习9】 有一支50 mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL 刻度处，把滴定管中的溶液
全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积 A. 大于40.0 mL C. 小于40.0 mL 【答案】A
【练习10】 下图是向100 mL 的盐酸中逐渐加入NaOH 溶液时，溶液的pH 变化图。根据图所得结论正
确的是
B. 为40.0 mL D. 为10.0 mL
A. 原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L 1
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B. ｘ处为0.1 mol的NaOH 溶液 C. 原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L 1
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D. ｘ处为0.01 mol的NaOH 溶液 【答案】A
【练习11】 用0.1 mol·L 1NaOH 溶液滴定0.1 mol·L
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－1
盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH
溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH 是 A. 4 【答案】C
【练习12】 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。②
在一锥形瓶中加入25 mL 待测NaOH 溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为 A. ④⑥⑦ 【答案】D
【练习13】 若完全中和某一强酸需用一定量的NaOH
B. 7.2 C. 10 D. 11.3
B. ①⑤⑥⑦
C. ③⑤⑦
D. ①③⑤⑦
预习课程˙酸碱中和滴定
（1）若改用和这些NaOH 质量相同的Ca(OH)2，则反应后溶液显________性。 （2）若改用相同物质的量的Ba(OH)2，则反应后溶液显________性。 （3）若改用相同物质的量的氨水溶液，则反应后溶液显________性。 【答案】（1）碱性 （2）酸性 （3）酸性
【练习14】 草酸晶体的组成可表示为H 2C 2O 4•x H 2O ，为测定x ，进行下述实验： I 、称取W g草酸晶体配成100.00 mL溶液；
II 、取25.00 mL 置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为a mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定所发生
反应为：2KMnO 4＋5H 2C 2O 4＋3H 2SO 4＝K 2SO 4＋10CO 2↑＋2MnSO 4＋8H 2O 。回答下列问题： （1）实验（2）滴定时，高锰酸钾溶液应装在__________________。
（2）若滴定用的KMnO 4溶液因久置部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x 值将____。 （3）若滴定中共用去KMnO 4溶液V mL ，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为___________，
由此算了草酸晶体中结晶水的x 值是___________。
【答案】（1）酸式滴定管中 （2）偏大
（3）0.1aVmol/L，草酸晶体中结晶水的x 值是(50W 45aV ) /9aV
【练习15】 有pH 为13的Ba(OH)2、NaOH 的混合溶液100mL ，从中取出25mL 用0.025mol/LH2SO 4 滴定，当滴定至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求： （1）当滴到沉淀不再增加时，溶液的pH （设体积可以加和） （2）原混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量浓度。 【答案】（1）12.4；（2）0.025mol/L；0.05mol/L
化学趣闻