化学：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
6. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 ．．．A. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 7. 下列化学用语正确的是 A．甲基的电子式是
C.
18
8O
B．硫的原子结构示意图是
表示中子数是18的氧原子 D. 过氧化氢的结构式是 H—O—O—H
8. 下列说法不正确的是 ．．．
A．C2H6和C9H20一定互为同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽
C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 9. 下列反应的方程式正确的是
A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4+＋2H2O
－
B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl
－
Mn2+2Cl2↑+2H2O
＋
C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O D．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 10. 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是
．．．
图① 图② 图③ 图④ A. 图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 B. 图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 C. 图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D. 图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出
11.关于下图所示实验的说法不正确的是
．．．
A．反应过程中产生的气泡是CO2 B．丙中液体可产生“丁达尔效应”
C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化
D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同
12. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
25.（14分）化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：
请回答：
（1）②的反应类型是 反应。 （2）H中的含氧官能团名称是 。
（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是 。
（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命
名）是 。
（5）③的化学方程式是 。
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有
（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是
26.（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g)
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s)
+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随
时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率（正）（CO2） b点的逆反应速率（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO
3
液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小
关系是c(Na+)>______。
27. （14分）三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来，三氯氧磷的工
业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先
加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是 。
②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与
-PO3。则回收时加入生石灰的目的是
。 4的浓度比）
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。
ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-。 ⅱ.用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，记录AgNO3用量。 ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。
ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。
已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
① 步骤ⅳ中当溶液颜色变为 色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。 ② 若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是 ；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因： ，由此计算出ⅱ中消耗的Ag+的量减少。
－
28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。 （1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。
依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。
该现象的结论是 。
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生
反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。
ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ； ②装置乙的作用是 ； ③步骤ⅱ的目的是 ； ④该实验可得出的结论是 。
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。
化学参考答案： 6.A 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12.C 25.（14分）
（1）消去 （2）羧基 （3） （4）2-甲基丙烷
（5
）（6）4
26.（15分）
（1）①c2(NH3)·c(CO2) a
②2 CO(NH2)2(s) + 6 NO(g) = 5 N2(g) + 2CO2(g) + 4 H2O(l) H = - 1804.7 kJ/mol ③＞ 0.75
2-----+（2）2NO2 + CO3 = CO2 + NO-2+NO3 c(NO3)> c(NO2)> c(OH)> c(H)
27.（14分）
（1）2PCl3+O2=2POCl3 原子利用率高（或无副产物，对环境污染小等合理答案均给分） （2）①将H3PO3氧化为H3PO4
②增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收率 （3）①红
②AgCl+SCN-=AgSCN+Cl-
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl(aq)， 加入NH4SCN溶液后，
－
生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
28.（15分） （1）还原
（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+
（3）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O ②使NO2转化为NO ③排出乙右侧装置中残留的NO2
④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得
到）
（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡
化学：
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16
6. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 ．．．A. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂
C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D. 只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂 7. 下列化学用语正确的是 A．甲基的电子式是
C.
18
8O
B．硫的原子结构示意图是
表示中子数是18的氧原子 D. 过氧化氢的结构式是 H—O—O—H
8. 下列说法不正确的是 ．．．
A．C2H6和C9H20一定互为同系物
B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽
C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量
D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 9. 下列反应的方程式正确的是
A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2＋4NH4+＋2H2O
－
B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl
－
Mn2+2Cl2↑+2H2O
＋
C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O D．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑ 10. 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是
．．．
图① 图② 图③ 图④ A. 图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3 B. 图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3 C. 图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D. 图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出
11.关于下图所示实验的说法不正确的是
．．．
A．反应过程中产生的气泡是CO2 B．丙中液体可产生“丁达尔效应”
C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl-)不发生变化
D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同
12. 25℃时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是
A．酸性强弱：H2CO3＞HF B．①和②中溶质均未水解 C．离子的总浓度：①＞③
D．④中：c(HCO3-) + 2c(CO32-) + c(H2CO3)0.1 mol/L
25.（14分）化合物H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：
请回答：
（1）②的反应类型是 反应。 （2）H中的含氧官能团名称是 。
（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是 。
（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命
名）是 。
（5）③的化学方程式是 。
（6）芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有
（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是
26.（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 （1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(l)
2 NH3(g)+CO2(g)
a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c. 降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120 ℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g) +2NH3(g)
CO (NH2)2 (s)
+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量[(NH3)]随
时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率（正）（CO2） b点的逆反应速率（逆）（CO2）（填“>”、“=”或“
（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2 g NO2和Na2CO
3
液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小
关系是c(Na+)>______。
27. （14分）三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用。近年来，三氯氧磷的工
业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）。
（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水。在废水中先
加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ①漂白粉的主要作用是 。
②下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca2+与
-PO3。则回收时加入生石灰的目的是
。 4的浓度比）
（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。
ⅰ.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl-。 ⅱ.用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl完全沉淀，记录AgNO3用量。 ⅲ.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。
ⅳ.最终加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀溶液中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量。
已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl
① 步骤ⅳ中当溶液颜色变为 色时，即表明溶液中的Ag+恰好沉淀完全。 ② 若取消步骤ⅲ，会使步骤ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是 ；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因： ，由此计算出ⅱ中消耗的Ag+的量减少。
－
28.（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。 （1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。
依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。
为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。
（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。
该现象的结论是 。
（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生
反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。
ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。
ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。
ⅲ.为与ⅰ中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤ⅰ中相同。
①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ； ②装置乙的作用是 ； ③步骤ⅱ的目的是 ； ④该实验可得出的结论是 。
（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。
化学参考答案： 6.A 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12.C 25.（14分）
（1）消去 （2）羧基 （3） （4）2-甲基丙烷
（5
）（6）4
26.（15分）
（1）①c2(NH3)·c(CO2) a
②2 CO(NH2)2(s) + 6 NO(g) = 5 N2(g) + 2CO2(g) + 4 H2O(l) H = - 1804.7 kJ/mol ③＞ 0.75
2-----+（2）2NO2 + CO3 = CO2 + NO-2+NO3 c(NO3)> c(NO2)> c(OH)> c(H)
27.（14分）
（1）2PCl3+O2=2POCl3 原子利用率高（或无副产物，对环境污染小等合理答案均给分） （2）①将H3PO3氧化为H3PO4
②增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收率 （3）①红
②AgCl+SCN-=AgSCN+Cl-
AgCl在溶液中存在平衡：AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl(aq)， 加入NH4SCN溶液后，
－
生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大
28.（15分） （1）还原
（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+
（3）①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2↑+2H2O ②使NO2转化为NO ③排出乙右侧装置中残留的NO2
④溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得
到）
（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡