2014—2015学年第二学期高二期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 C:12 O:16
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列说法或表示方法不正确的是 ( )
A ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO 4的
浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C ．由C(石墨)→C(金刚石) ；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程
式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
2．已知4NH 3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3) 、 V(O2) 、V(NO)、V(H2O)
表示，则正确的关系是（ ） 4524A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O) C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO) 5635
3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：( ) ．．
A （s ）＋2B （g
） C （g ）＋D （g ）已达到化学平衡状态的是
A 、C 的物质的量浓度 B 、混合气体的密度
C 、容器内压强 D 、混合气体的平均分子量
4．右图是关于反应A 2(g)+3B2
(g)
因是 ( )
A ．升高温度，同时加压。
B ．降低温度，同时减压
C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂；
5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A ．新制的氯水在光照下颜色变浅
B ．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C ．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深
6. 下列说法正确的是 ( )
A ．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B ．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C ．用Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合制Al 2S 3
D. 一定条件下自发反应总是向△ 2C(g) △H ＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原( ) H-T △S ＜0的方向进行
7. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )
A ．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B ．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小
C ．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D ．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L -1
8. 已知温度T 时水的离子积常数为K W ．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA 与b mol/L的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A ．a = b
B ．混合溶液的pH = 7
C ．混合溶液中，c(H＋
) = mol/L
D ．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)
9. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) ．．．
A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－
B ．[H+]=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -
C ．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、CO 32－
D ．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4＋、[Al(OH)4]－、HCO 3－
10. 某温度时，AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A ．加入AgNO 3，可以使溶液由c 点变到d 点
B ．加入少量水，平衡右移，Cl －浓度减小
C ．d 点没有AgCl 沉淀生成
D ．c 点对应的K sp 等于a 点对应的K sp
11. 可逆反应
2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 (
) ．．
12．下列有关实验的说法不正确的是 ( )
A ．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度
B ．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
C ．向CH 3COONa 溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
D ．向白色ZnS 沉淀上滴加CuSO 4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)
13. 分别将下列物质：①FeCl 3②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3) 2⑤Na 2SO 3⑥K 2SO 4投入水中，在蒸发
皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ）
A ．②③ B ．③⑥ C ．①④ D ．⑤⑥
14. 下列离子方程式中，书写正确的是 ( )
A . 弱酸酸式盐NaHB 在水溶液中水解：HB –+H2O
B . 电解饱和食盐水：C1-+2H2O 通电
H 3O ++B2– H 2↑+Cl2↑+OH-
C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O 2+2H2O+4e一＝4OH －
D . FeBr2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2=2Fe3＋＋Br 2＋4Cl －
15．下列表述正确的是 ( )
A ．0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO 3]
B ．0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中：[Na＋]＝[CH3COO －]＋[OH-]
C ． CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液的pH 相同，则浓度大小顺序：
c (NaOH) ＜c (Na2CO 3) ＜c (CH3COONa)
D ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：
[CH3COO －]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]
16. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。
下列有关说法正确的是（ ） A. 检测时，电解质溶液中的H +向负极移动
B. 若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气
C. 电池反应的化学方程式为：
D. 正极上发生的反应是：
二．填空题
17．（14分）C 、N 、S 是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO 和SO 2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S （s ）和CO 2，此反应的热化学方程式为______________________________________。
已知：CO （g ）+1/2O2（g ）=CO2（g ） △H=－283．0kJ·mol －1；
S （s ）+O2=SO2（g ） △H=－296．0 kJ·mol －1
（2）向甲、乙两个均为1L 的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：
2 SO2 （g ）＋O 2 （g ）2SO 3（g ） △H ＜0。甲容器在温度为T 1的条件下反应，达到平衡时SO 3的物质的量为4．5mol ；乙容器在温度为T 2的条件下反应，达到平衡时SO 3的物质的量为4．6mol 。
则T 1________T2（填―＞‖―＜‖），甲容器中反应的平衡常数K=___________。
（3）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭
K 2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K 1、K 3充入A 、B 中，发生的反应为：
N 2（g ）+3H2（g ） 2NH 3（g ），起始时A 、B 的体积相同均为a L。
①下列示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是
②容器A 中反应到达平衡时所需时间t s ，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v （H 2）=____。
（4）将0．1mol 氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH 4+离子浓度分别为c 1、c 2、c 3，则三者浓度大小的关系为_______ （用c 1、c 2、c 3和＞、
＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH 3COOH 的Ka ＝1×10－5 mol·L －1，则该温度下0．1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液的pH 为_________。
18. （14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a 中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b 中小心加入4.0 mL液态溴，向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。装置d 的作用是______________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
① 向a 中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
② 滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH 溶液、10 mL水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_____________________；
③ 向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___________________________________________；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；
A. 重结晶 B. 过滤
C. 蒸馏 D. 萃取
（4）在该实验中，a 的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
A. 25 mL B. 50 mL
C. 250 mL D. 500 mL
19，（10分）．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：
HO 2222ONa
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）a. 羧基 b. 酚羟基 c. 醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。
（2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；
③_______________；④________________ ；⑤________________。
（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式
_________________________________________________。
（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式
________________________________________________。
20（14分）、 有机物Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成：
请根据以下信息完成下列问题：
①A 为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢； ②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）B 的分子式为： 。
（2）C→D的反应类型为
（3）芳香族化合物F 的分子式为C 7H 8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F 的结构简式
为： 。
（4）D 生成E 的化学方程式为 。
E 与H 反应生成I 的方程式为 。
（5）I 的同系物K 相对分子质量比I 小28。K 的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有
两个取代基；②分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH 最多的有机物结构简式 。
参考答案
1--5：DDCCD 6—10:DBCBD 11—16:DDBCCC
17．（14分，每空2分）
（1）2CO （g ）+SO2（g ）=S（s ）+2CO2（g ） △H=-270 kJ·mol －1）
（2）> 108L·mol －1或108
（3）d 1/atmol·L －1·S －1（缺少单位或错误扣1分）
（4）c 1= c 2
18. 答案：解：（1）铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C 6H 6+Br2 →C6H 5Br+HBr，铁作催化剂，氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠， 故答案为：HBr ；吸收HBr 和Br 2；
（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH 溶液，把未反应的Br 2变成NaBr 和NaBrO 洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，
故答案为：除去HBr 和未反应的Br 2；干燥；
（3）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离
溴苯与苯，故答案为：苯；C ；
（4）操作过程中，在a 中加入15mL 无水苯，向a 中加入10mL 水，在b 中小心加入4.0mL 液态溴，所以a 的容积最适合的是50mL ，故答案为：B ．
19．（1）提供质子的能力：a ＞b ＞c
（2）①NaHCO 3溶液； ②NaOH 或Na 2CO 3溶液 ；③Na ；
④稀盐酸或稀H 2SO 4；⑤CO 2
（3）
OH + CO32— → O — + HCO3—
（4）CH 3CH 2ONa + H2O →CH 3CH 2OH + NaOH
20、
（1）C 4H 8 （2）氧化反应
（3）
（4）
（5）6种；（2种结构邻、间、对各3种，共6种）
（邻、间、对，任写一种即可）
2014—2015学年第二学期高二期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量： H:1 Na:23 C:12 O:16
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列说法或表示方法不正确的是 ( )
A ．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO 4的
浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
C ．由C(石墨)→C(金刚石) ；△H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定
D ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程
式表示为：2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l)；△H = –285.8kJ/mol
2．已知4NH 3+5O2＝4NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3) 、 V(O2) 、V(NO)、V(H2O)
表示，则正确的关系是（ ） 4524A. V(NH3)=V(O2) B. V(O2)=V(H2O) C. V(NH3)=V(H2O) D. V(O2)=V(NO) 5635
3．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：( ) ．．
A （s ）＋2B （g
） C （g ）＋D （g ）已达到化学平衡状态的是
A 、C 的物质的量浓度 B 、混合气体的密度
C 、容器内压强 D 、混合气体的平均分子量
4．右图是关于反应A 2(g)+3B2
(g)
因是 ( )
A ．升高温度，同时加压。
B ．降低温度，同时减压
C ．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
D ．增大反应物浓度，同时使用催化剂；
5．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是
A ．新制的氯水在光照下颜色变浅
B ．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅
C ．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成
D ．H 2、I 2、HI 平衡混合气加压后颜色变深
6. 下列说法正确的是 ( )
A ．物质发生化学变化不一定伴随着能量变化
B ．硫酸钡、醋酸铵、氨水都是弱电解质
C ．用Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合制Al 2S 3
D. 一定条件下自发反应总是向△ 2C(g) △H ＜0的平衡移动图形，影响平衡移动的原( ) H-T △S ＜0的方向进行
7. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )
A ．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B ．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小
C ．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
D ．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol·L -1
8. 已知温度T 时水的离子积常数为K W ．该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA 与b mol/L的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A ．a = b
B ．混合溶液的pH = 7
C ．混合溶液中，c(H＋
) = mol/L
D ．混合溶液中，c(H＋) + c(B＋) = c(OH－) + c(A－)
9. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 ( ) ．．．
A ．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na ＋、Fe 2＋、Cl －、NO 3－
B ．[H+]=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -
C ．[OH－]/ [H+]＝1012的溶液中：NH 4＋、Al 3＋、NO 3－、CO 32－
D ．由水电离的[H+]＝1.0×10－13 mol·L －1的溶液中：K ＋、NH 4＋、[Al(OH)4]－、HCO 3－
10. 某温度时，AgCl(s) Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A ．加入AgNO 3，可以使溶液由c 点变到d 点
B ．加入少量水，平衡右移，Cl －浓度减小
C ．d 点没有AgCl 沉淀生成
D ．c 点对应的K sp 等于a 点对应的K sp
11. 可逆反应
2A(g)+B(g)2C(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是 (
) ．．
12．下列有关实验的说法不正确的是 ( )
A ．在测定中和反应的反应热实验中，要读取最高温度
B ．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥
C ．向CH 3COONa 溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝
D ．向白色ZnS 沉淀上滴加CuSO 4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)〈Ksp(CuS)
13. 分别将下列物质：①FeCl 3②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3) 2⑤Na 2SO 3⑥K 2SO 4投入水中，在蒸发
皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（ ）
A ．②③ B ．③⑥ C ．①④ D ．⑤⑥
14. 下列离子方程式中，书写正确的是 ( )
A . 弱酸酸式盐NaHB 在水溶液中水解：HB –+H2O
B . 电解饱和食盐水：C1-+2H2O 通电
H 3O ++B2– H 2↑+Cl2↑+OH-
C . 氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O 2+2H2O+4e一＝4OH －
D . FeBr2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2=2Fe3＋＋Br 2＋4Cl －
15．下列表述正确的是 ( )
A ．0.1mol·L －1Na 2CO 3溶液中：[OH－]＝[HCO3－]＋[H＋]＋[H2CO 3]
B ．0.1mol·L －1CH 3COONa 溶液中：[Na＋]＝[CH3COO －]＋[OH-]
C ． CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液的pH 相同，则浓度大小顺序：
c (NaOH) ＜c (Na2CO 3) ＜c (CH3COONa)
D ．向0.1mol·L －1CH 3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至中性，溶液中离子浓度的关系：
[CH3COO －]＞[Na+]＞[OH-]=[H+]
16. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。
下列有关说法正确的是（ ） A. 检测时，电解质溶液中的H +向负极移动
B. 若有0.4mol 电子转移，则在标准状况下消耗4.48L 氧气
C. 电池反应的化学方程式为：
D. 正极上发生的反应是：
二．填空题
17．（14分）C 、N 、S 是重要的非金属元素，按要求回答下列问题：
（1）烟道气中含有的CO 和SO 2是重要的污染物，可在催化剂作用下将它们转化为S （s ）和CO 2，此反应的热化学方程式为______________________________________。
已知：CO （g ）+1/2O2（g ）=CO2（g ） △H=－283．0kJ·mol －1；
S （s ）+O2=SO2（g ） △H=－296．0 kJ·mol －1
（2）向甲、乙两个均为1L 的密闭容器中，分别充入5mol SO2和3mol O2，发生反应：
2 SO2 （g ）＋O 2 （g ）2SO 3（g ） △H ＜0。甲容器在温度为T 1的条件下反应，达到平衡时SO 3的物质的量为4．5mol ；乙容器在温度为T 2的条件下反应，达到平衡时SO 3的物质的量为4．6mol 。
则T 1________T2（填―＞‖―＜‖），甲容器中反应的平衡常数K=___________。
（3）如图所示，A 是恒容的密闭容器，B 是一个体积可变的充气气囊。保持恒温，关闭
K 2，分别将1 mol N2和3mol H2通过K 1、K 3充入A 、B 中，发生的反应为：
N 2（g ）+3H2（g ） 2NH 3（g ），起始时A 、B 的体积相同均为a L。
①下列示意图正确，且既能说明A 容器中反应达到平衡状态，又能说明B 容器中反应达到平衡状态的是
②容器A 中反应到达平衡时所需时间t s ，达到平衡后容器的压强变为原来的5/6，则平均反应速率v （H 2）=____。
（4）将0．1mol 氨气分别通入1L pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反应后三溶液中NH 4+离子浓度分别为c 1、c 2、c 3，则三者浓度大小的关系为_______ （用c 1、c 2、c 3和＞、
＜、＝表示）。已知醋酸铵溶液呈中性，常温下CH 3COOH 的Ka ＝1×10－5 mol·L －1，则该温度下0．1 mol·L －1的NH 4Cl 溶液的pH 为_________。
18. （14分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a 中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b 中小心加入4.0 mL液态溴，向a 中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体，继续滴加液溴滴完。装置d 的作用是______________________；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
① 向a 中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
② 滤液依次用10 mL水、8 mL 10％的NaOH 溶液、10 mL水洗涤。NaOH 溶液洗涤的作用是_____________________；
③ 向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是___________________________________________；
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为________，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______（填入正确选项前的字母）；
A. 重结晶 B. 过滤
C. 蒸馏 D. 萃取
（4）在该实验中，a 的容积最适合的是______（填入正确选项前的字母）。
A. 25 mL B. 50 mL
C. 250 mL D. 500 mL
19，（10分）．已知苯酚能跟碳酸钠溶液反应生成苯酚钠。现有如下转化：
HO 2222ONa
根据上述转化关系回答下列问题：
（1）a. 羧基 b. 酚羟基 c. 醇羟基提供质子的能力是(填编号)_____________________。
（2）①～⑤编号所用的试剂分别是：①_____________；②_____________；
③_______________；④________________ ；⑤________________。
（3）写出苯酚与碳酸钠溶液反应的离子方程式
_________________________________________________。
（4）写出乙醇钠与水反应的化学方程式
________________________________________________。
20（14分）、 有机物Ⅰ可以用E 和H 在一定条件下合成：
请根据以下信息完成下列问题：
①A 为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢； ②
③一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。
（1）B 的分子式为： 。
（2）C→D的反应类型为
（3）芳香族化合物F 的分子式为C 7H 8O, 苯环上的一氯代物只有两种，则F 的结构简式
为： 。
（4）D 生成E 的化学方程式为 。
E 与H 反应生成I 的方程式为 。
（5）I 的同系物K 相对分子质量比I 小28。K 的结构中能同时满足如下条件：①苯环上只有
两个取代基；②分子中不含甲基。共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH 最多的有机物结构简式 。
参考答案
1--5：DDCCD 6—10:DBCBD 11—16:DDBCCC
17．（14分，每空2分）
（1）2CO （g ）+SO2（g ）=S（s ）+2CO2（g ） △H=-270 kJ·mol －1）
（2）> 108L·mol －1或108
（3）d 1/atmol·L －1·S －1（缺少单位或错误扣1分）
（4）c 1= c 2
18. 答案：解：（1）铁和溴反应生成三溴化铁，三溴化铁与苯作用，生成溴苯，同时有溴化氢生成，2Fe+3Br2=2FeBr3，C 6H 6+Br2 →C6H 5Br+HBr，铁作催化剂，氢溴酸和氢氧化钠反应生成易溶于水的溴化钠和水，溴单质和氢氧化钠反应，生成易溶于水的溴化钠和次溴酸钠， 故答案为：HBr ；吸收HBr 和Br 2；
（2）溴苯提纯的方法是：先水洗，把可溶物溶解在水中，然后过滤除去未反应的铁屑，再加NaOH 溶液，把未反应的Br 2变成NaBr 和NaBrO 洗到水中．然后加干燥剂，无水氯化钙能干燥溴苯，
故答案为：除去HBr 和未反应的Br 2；干燥；
（3）利用沸点不同，苯的沸点小，被蒸馏出，溴苯留在母液中，所以采取蒸馏的方法分离
溴苯与苯，故答案为：苯；C ；
（4）操作过程中，在a 中加入15mL 无水苯，向a 中加入10mL 水，在b 中小心加入4.0mL 液态溴，所以a 的容积最适合的是50mL ，故答案为：B ．
19．（1）提供质子的能力：a ＞b ＞c
（2）①NaHCO 3溶液； ②NaOH 或Na 2CO 3溶液 ；③Na ；
④稀盐酸或稀H 2SO 4；⑤CO 2
（3）
OH + CO32— → O — + HCO3—
（4）CH 3CH 2ONa + H2O →CH 3CH 2OH + NaOH
20、
（1）C 4H 8 （2）氧化反应
（3）
（4）
（5）6种；（2种结构邻、间、对各3种，共6种）
（邻、间、对，任写一种即可）