专题2 物质及其变化
班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1.下列说法中正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2.下列关于胶体的认识错误的是( )
A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10 m)，因此纳米材料属于胶体
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
3. （2014•宝鸡模拟）下列说法都正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④ B．①②④⑥
C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
4.如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是(
) －9
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Na2SO3溶于水后所得溶液显碱性：SO3＋2H2O===H2SO3＋2OH
B．稀硫酸和碳酸钡反应：BaCO3＋2H===Ba＋H2O＋CO2↑
C．向NaHSO4溶液中加入NaOH溶液：H＋OH===H2O
＋－＋2＋2－－
D．向NaHSO3溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液：2H＋SO3＋Ba＋2OH===BaSO3↓＋2H2O
6.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋－－＋2－2＋－＋4H＋3e===NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是( )
A．物质甲可能是KMnO4
B．反应中只体现了硝酸的强氧化性
C．氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e＋2H===2Cu＋H2O
D．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×10
7. （2014•烟台模拟）将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，则溶液中H的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)(
) ＋23－＋2＋
8.Fe、SO4、Mg和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A．NH4 B．OH
C．CO3 D．Cl
9.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A．x＝0.4a,2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
B．x＝0.6a,2Br＋Cl2===Br2＋2Cl
C．x＝a,2Fe＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe＋4Cl
D．x＝1.5a,2Fe＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe＋6Cl
10.下列离子方程式中，正确的是( )
A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3＋Ba＋2OH===BaCO3↓＋2H2O＋CO3
B．氢氧化铜沉淀溶解在浓氨水中：Cu＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]＋4H2O
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4＋5NO2＋6H===2Mn＋5NO3＋3H2O
D．Fe(NO3)3溶液加入过量的HI溶液：2Fe＋2I===2Fe＋I2
3＋－2＋－－＋2＋－2＋2＋－2＋－2－2＋－3＋－2＋－3＋－－－2＋3＋－2－－＋－3＋2－2＋
11.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)：Na、NH4、SO4、CO3、NO3。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )
A．该溶液中可能含有Na
B．该溶液中肯定含有NH4、SO4、CO3、NO3
C．该溶液中一定不含NO3
D．该溶液中一定含有Na，且c(Na)≥0.1 mol·L
12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
( )
＋＋－1－＋2－2－－＋＋2－2－－＋－＋
332233＋3SnCl6＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH ⑤SnCl6是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．①③
14.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是( )
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
B．产物中的SO4有一部分是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移
15.向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
－2－－2－－2－
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L
C
．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(9分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。 －1－1
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 ③⑤ 。 ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 A ，理由是 A金属单质在室温下不是气态物质 。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 HCl 。
17.(16分)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O
H2O2＋2Fe===2Fe＋O2↑＋2H
在以上反应中Fe2＋3＋2＋＋2＋＋3＋实际上起着催化剂(或催化) 作用，总反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)I2与Fe一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2＋I2===2HIO，2＋________________________________________________________________________，
总反应式为________________________________________________________________________。
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I===I2＋O2↑＋2H，这个方程
－＋
式正确吗？ 不正确 ？
①若正确，理由是(若认为不正确，该步不必答)
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)________________________________，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18.(12分)已知氧化还原方程式：5C2O4＋2MnO4＋16H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O
称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
(1)第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 0.005 mol。
(2)第二份溶液中滴加0.10 mol·L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜 色由 无色 变为 紫红色 。该溶液中还原剂的物质的量为 0.004 mol。
(3)原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 21% ，KHC2O4的质量分数为 64% 。
19.(6分)今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
－1＋－12－－＋2＋
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。
请回答下列问题：
(1)100 mL溶液中c(SO4)＝ 0.1 mol·L 。
(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述澄清溶液中除SO4以外，一定大量存在的离子是 NH4、K、CO3 。
20.(12分)向100 mL 3 mol·L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，测得最后溶液的pH＞7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3 ，如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3 。
－12－＋＋2－2－－1
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示：
－1
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ②产生的CO2在标准状况下的体积为________mL。
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L(溶液体积的变化忽略不计)。
章末检测卷(二)
1．D 解析：纯碱属于盐，A错误；硫酸钡属于强电解质，B错误；Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，C错误。
2．B 解析： A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。
3．B 解析：硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含非极性键，不含极性键，由此可迅速－1
排除③和⑤，故选B。
4．D 解析：CuCl2溶液与Na2O2发生反应的化学方程式为2CuCl2＋2Na2O2＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋O2↑＋4NaCl，放出O2并产生Cu(OH)2 沉淀，且属于氧化还原反应。
5．C 解析：A项应为SO3＋H2O===HSO3＋OH；B项应为BaCO3＋2H＋SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑；D项应为HSO3＋OH＋Ba===BaSO3↓＋H2O；C项正确。
6．D 解析：能使上述还原过程发生的物质是Cu2O或FeSO4，该反应过程中HNO3不仅体现氧化性，也体现了酸性(生成了硝酸盐)。
7．B 解析：因H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化，反应为H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，此时溶液中c(H)将增大 ，直至H2SO3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，此时溶液中c(H)基本不变。
8．D 解析：由于Fe、Mg的存在，可先排除选项B、C中的离子；设X所带的电荷为x，则根据溶液呈电中性原则可得关系式：3×1－2×2＋2×1＋x×1＝0，解得x＝－1，故只有选项D中的Cl符合题意。
9．B 解析：因为还原性Fe>Br，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl，通入过量Cl2时发生反应：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe＋6Cl，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时发生后一个反应，当0.5a
10．C 解析：根据“少定多变”的原则，反应为HCO3＋Ba＋OH===BaCO3↓＋H2O，A错－2＋－－2＋－
误；氢氧化铜为难溶物，不能拆分，B错误；NO2被MnO4氧化，C正确；硝酸根在酸性条件下具有氧化性，把碘离子氧化成单质碘，离子反应方程式：2NO3＋6I＋8H===3I2＋2NO↑＋4H2O，D错误。
11．D 解析：根据实验1可知原溶液中含有0.01 mol NH4；根据实验2可知，原溶液中不存在CO3，但含有0.01 mol SO4；无法确定原溶液中是否含有NO3。根据电荷守恒关系可知原溶液中一定含有Na，则有：c(Na)＋c(NH4)＝2c(SO4)＋c(NO3)，c(Na)＝0.2 mol·L－1＋＋＋2－－＋2－2－－＋－－＋－－－0.1 mol·L＋c(NO3)；若原溶液中不存在NO3，则c(Na)＝0.1 mol·L；若原溶液中
－＋－1－1－－＋－1存在NO3，则c(Na)>0.1 mol·L。
12．B 解析：钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，随后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，A错；NaHSO4溶于水电离出Na、H和SO4，与Ba(OH)2溶液反应至中性时的离子方程式为：2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O，B对；碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：Ca＋3ClO＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO，D错。
13．A 解析：A方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl6是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没有发2－2＋－－＋2－2＋－＋＋2－
7.5 g－生变化，不能推出还原性：Cl>As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为75 g/mol
×3＝0.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。
14．B 解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO4，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由方程 式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e转移，D项错误。
15．D 解析：根据加入100 mL氯化钡溶液生成2.097 g沉淀，沉淀质量大于加入30 mL氯化钡溶液时所产生沉淀质量，据此可判断加入30 mL氯化钡溶液时，混合溶液中的硫酸钠未完全反应，则向混合溶液中加入氯化钡溶液完全反应可生成硫酸钡沉淀质量比＝30 mL∶0.699 g；按此关系，若分别加入60 mL氯化钡溶液完全反应，应得到硫酸钡沉淀为x＝60 mL/30 mL×0.699 g＝1.398 g，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液需氯化钡溶液的体积为2.097 g/0.699 g×30 mL＝90 mL，故D错误。
16．(1)③⑤ (2)A A金属单质在室温下不是气态物质 (3)HCl
解析：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化；而碱必须由三种元素组成，故一定不是；氧化物虽由两种元素组成，但它可能不溶于水或与水反应生成相应的含氧酸或碱，得不到“氧化物的溶液”，故也不是。(2)A可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。(3)无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常温下均不是气态，故E的化学式只能是HCl。
Fe17．(1)催化剂(或催化) 2H2O2=====2H2O＋O2↑ (2)2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑
I22H2O2=====2H2O＋O2↑ (3)不正确 ①氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合价降低的元
I2－＋素(或违背电荷守恒原理) ②H2O2＋2I＋2H===2H2O＋I2、2H2O2=====2H2O＋O2↑
解析： (1)将两个反应相加，可以发现Fe在反应前后没有变化，只起到催化剂的作用。
(2)I2与Fe一样发生上述类似反应，说明I2也是反应的催化剂，即H2O2与HIO能反应生成I2。
(3)该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规律。
18．(1)0.005 (2)无色 紫红色 0.004 (3)21% 64%
解析：此题是借助于滴定的原理设计的一道计算题，在配平时要明确碳元素化合价的变化，在该反应中碳元素由＋3价升高到＋4价。(1)OH总量为0.25×0.02＝0.005(mol)，所以H总量为0.005(mol)。(2)KMnO4总量为：0.1×0.016＝0.0016(mol)，根据方程式可求出还原剂的物质的量为0.004(mol)。(3)设H2C2O4和KHC2O4物质的量分别为x、y，由C、H原子个数
⎧⎪x＋y＝0.004守恒得⎨⎪2x＋y＝0.005⎩＋－2＋2＋2＋－2－ ⎧⎪x＝0.001 mol，解得⎨⎪y＝0.003 mol⎩ 。H2C2O4·2H2O的摩尔质量为126 g·mol，－1
0.126所以H2C2O4·2H2O的质量为0.001×126＝0.126 g，质量分数为：ω(H2C2O4·2H2O)×100%0.6
0.003×128＝21%，ω(KHC2O4)＝64%。 0.6
19．(1)0.1 mol·L (2)BaCO3＋2H===Ba＋CO2↑＋H2O (3)NH4、K、CO3 解析： 由实验①可以推测溶液中可能存在Cl、CO3、OH；由实验②可以断定溶液中含有NH4，其浓度为0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由实验③可以断定溶液含有SO4、CO3，SO4
2－＋2－2－2－－2－－－1＋2＋＋＋2－的浓度为：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L，CO3的浓度为：(6.27 g－2.33 g)÷197
g/mol÷0.1 L＝0.2 mol/L；溶液中存在CO3，则H、Ba一定不能大量存在，根据溶液中电荷守恒，则一定存在阳离子K。
20．(1)Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3 (2)①OH＋H===H2O，CO3＋H＋－＋2－＋2－＋2＋===HCO3 ②2240 ③0.75
解析：(1)由发生的化学方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3－可知，因NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，pH>7，故反应后上述四种情况均有可能存在。
(2)由AB段产生气体可知AB段发生的离子方程式为HCO3＋H===CO2↑＋H2O，此段消耗的n(H)＝1 mol·L×0.1 L＝0.1 mol，故生成的CO2、消耗的HCO3均为0.1 mol，OA段消耗的CO3也为0.1 mol。
①OA段0.1 mol CO3消耗0.1 mol H，OH消耗0.1 mol H。
②V(CO2)＝0.1 mol×22.4 L·mol＝2.24 L。
③根据反应前后溶液中Na守恒，有：
0.1 L×3 mol·L－1c(NaCl)＝。 0.4 L
－1＋－12－＋－＋2－＋－1－－＋
专题2 物质及其变化
班级：__________ 姓名：__________ 学号：__________
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分)
1.下列说法中正确的是( )
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2.下列关于胶体的认识错误的是( )
A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化
B．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm＝10 m)，因此纳米材料属于胶体
C．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解
D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷
3. （2014•宝鸡模拟）下列说法都正确的是( )
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A．①②③④ B．①②④⑥
C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥
4.如图所示，两圆圈相交部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中既放出气体，又产生沉淀，且属于氧化还原反应的是(
) －9
5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．Na2SO3溶于水后所得溶液显碱性：SO3＋2H2O===H2SO3＋2OH
B．稀硫酸和碳酸钡反应：BaCO3＋2H===Ba＋H2O＋CO2↑
C．向NaHSO4溶液中加入NaOH溶液：H＋OH===H2O
＋－＋2＋2－－
D．向NaHSO3溶液中滴入足量的Ba(OH)2溶液：2H＋SO3＋Ba＋2OH===BaSO3↓＋2H2O
6.氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3＋－－＋2－2＋－＋4H＋3e===NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是( )
A．物质甲可能是KMnO4
B．反应中只体现了硝酸的强氧化性
C．氧化过程的反应式一定为Cu2O－2e＋2H===2Cu＋H2O
D．反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×10
7. （2014•烟台模拟）将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中，则溶液中H的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度)(
) ＋23－＋2＋
8.Fe、SO4、Mg和X四种离子以物质的量之比1∶2∶1∶1大量共存于同一溶液中，X可能是( )
A．NH4 B．OH
C．CO3 D．Cl
9.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通入Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A．x＝0.4a,2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl
B．x＝0.6a,2Br＋Cl2===Br2＋2Cl
C．x＝a,2Fe＋2Br＋2Cl2===Br2＋2Fe＋4Cl
D．x＝1.5a,2Fe＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe＋6Cl
10.下列离子方程式中，正确的是( )
A．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3＋Ba＋2OH===BaCO3↓＋2H2O＋CO3
B．氢氧化铜沉淀溶解在浓氨水中：Cu＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]＋4H2O
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4＋5NO2＋6H===2Mn＋5NO3＋3H2O
D．Fe(NO3)3溶液加入过量的HI溶液：2Fe＋2I===2Fe＋I2
3＋－2＋－－＋2＋－2＋2＋－2＋－2－2＋－3＋－2＋－3＋－－－2＋3＋－2－－＋－3＋2－2＋
11.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H和OH)：Na、NH4、SO4、CO3、NO3。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是( )
A．该溶液中可能含有Na
B．该溶液中肯定含有NH4、SO4、CO3、NO3
C．该溶液中一定不含NO3
D．该溶液中一定含有Na，且c(Na)≥0.1 mol·L
12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是
( )
＋＋－1－＋2－2－－＋＋2－2－－＋－＋
332233＋3SnCl6＋6M。关于该反应的说法中正确的组合是( )
①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH ⑤SnCl6是氧化产物
A．①③⑤ B．①②④⑤
C．①②③④ D．①③
14.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法中正确的是( )
A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂
B．产物中的SO4有一部分是氧化产物
C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移
15.向60 mL Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见下表：
－2－－2－－2－
A．混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10 mol·L
B．混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.15 mol·L
C
．3号实验中沉淀的质量x为1.398 g
D．完全沉淀60 mL Na2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80 mL
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16.(9分)已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。 －1－1
回答下列问题：
(1)A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是 ③⑤ 。 ①氢化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤氧化物
(2)A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的 A ，理由是 A金属单质在室温下不是气态物质 。
(3)如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为 HCl 。
17.(16分)从氧元素的价态看，H2O2是一种特殊氧化剂；从产物看，H2O2是一种绿色氧化剂。
(1)已知下列反应在一定条件下可以发生：
H2O2＋2Fe＋2H===2Fe＋2H2O
H2O2＋2Fe===2Fe＋O2↑＋2H
在以上反应中Fe2＋3＋2＋＋2＋＋3＋实际上起着催化剂(或催化) 作用，总反应式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)I2与Fe一样发生上述类似反应，类比(1)在下面填入配平的合适的化学方程式：H2O2＋I2===2HIO，2＋________________________________________________________________________，
总反应式为________________________________________________________________________。
(3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝，有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I===I2＋O2↑＋2H，这个方程
－＋
式正确吗？ 不正确 ？
①若正确，理由是(若认为不正确，该步不必答)
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②若不正确，原因是(若认为正确，该步不必作答)________________________________，并写出正确的化学方程式(若是离子反应，写出离子方程式；没有离子反应的，写出化学方程式)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
18.(12分)已知氧化还原方程式：5C2O4＋2MnO4＋16H===10CO2↑＋2Mn＋8H2O
称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。
(1)第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol·L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为 0.005 mol。
(2)第二份溶液中滴加0.10 mol·L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜 色由 无色 变为 紫红色 。该溶液中还原剂的物质的量为 0.004 mol。
(3)原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为 21% ，KHC2O4的质量分数为 64% 。
19.(6分)今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：
－1＋－12－－＋2＋
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。
③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。
请回答下列问题：
(1)100 mL溶液中c(SO4)＝ 0.1 mol·L 。
(2)第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)上述澄清溶液中除SO4以外，一定大量存在的离子是 NH4、K、CO3 。
20.(12分)向100 mL 3 mol·L的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，测得最后溶液的pH＞7。
(1)此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na2CO3或NaHCO3 ，如果是多种成分，可能是NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3 。
－12－＋＋2－2－－1
(2)在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加1 mol·L的盐酸，所得气体(不考虑溶解于水)的体积与所加的盐酸的体积关系如下图所示：
－1
①加入盐酸200 mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 ②产生的CO2在标准状况下的体积为________mL。
③B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________mol·L(溶液体积的变化忽略不计)。
章末检测卷(二)
1．D 解析：纯碱属于盐，A错误；硫酸钡属于强电解质，B错误；Mg、Al的金属性比较活泼，一般用电解法冶炼，而Cu则多用置换法冶炼，C错误。
2．B 解析： A项为盐析的过程，属于物理变化；B项胶体属于一种分散系，而纳米材料没有分散剂，不属于分散系；C项属于胶体的聚沉，即在胶体中加电解质，使胶体发生聚集，形成大颗粒而沉淀，Fe(OH)3胶体沉淀后又和后续加入的H2SO4发生反应生成Fe2(SO4)3，沉淀溶解；D项烟尘形成的分散系为气溶胶，胶粒带电，所以可以利用高压电除尘。
3．B 解析：硫酸钡属于强电解质；氯分子中只含非极性键，不含极性键，由此可迅速－1
排除③和⑤，故选B。
4．D 解析：CuCl2溶液与Na2O2发生反应的化学方程式为2CuCl2＋2Na2O2＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋O2↑＋4NaCl，放出O2并产生Cu(OH)2 沉淀，且属于氧化还原反应。
5．C 解析：A项应为SO3＋H2O===HSO3＋OH；B项应为BaCO3＋2H＋SO4===BaSO4＋H2O＋CO2↑；D项应为HSO3＋OH＋Ba===BaSO3↓＋H2O；C项正确。
6．D 解析：能使上述还原过程发生的物质是Cu2O或FeSO4，该反应过程中HNO3不仅体现氧化性，也体现了酸性(生成了硝酸盐)。
7．B 解析：因H2SO3的还原性比HBr强，故向二者的混合液中通入氯气时，H2SO3先被氧化，反应为H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，此时溶液中c(H)将增大 ，直至H2SO3被消耗完全；继续通入氯气，则发生反应Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2，此时溶液中c(H)基本不变。
8．D 解析：由于Fe、Mg的存在，可先排除选项B、C中的离子；设X所带的电荷为x，则根据溶液呈电中性原则可得关系式：3×1－2×2＋2×1＋x×1＝0，解得x＝－1，故只有选项D中的Cl符合题意。
9．B 解析：因为还原性Fe>Br，在FeBr2溶液中通入Cl2时先发生反应：2Fe＋Cl2===2Fe＋2Cl，通入过量Cl2时发生反应：2Fe＋4Br＋3Cl2===2Br2＋2Fe＋6Cl，所以当x≤0.5a时只发生前一个反应，当x≥1.5a时发生后一个反应，当0.5a
10．C 解析：根据“少定多变”的原则，反应为HCO3＋Ba＋OH===BaCO3↓＋H2O，A错－2＋－－2＋－
误；氢氧化铜为难溶物，不能拆分，B错误；NO2被MnO4氧化，C正确；硝酸根在酸性条件下具有氧化性，把碘离子氧化成单质碘，离子反应方程式：2NO3＋6I＋8H===3I2＋2NO↑＋4H2O，D错误。
11．D 解析：根据实验1可知原溶液中含有0.01 mol NH4；根据实验2可知，原溶液中不存在CO3，但含有0.01 mol SO4；无法确定原溶液中是否含有NO3。根据电荷守恒关系可知原溶液中一定含有Na，则有：c(Na)＋c(NH4)＝2c(SO4)＋c(NO3)，c(Na)＝0.2 mol·L－1＋＋＋2－－＋2－2－－＋－－＋－－－0.1 mol·L＋c(NO3)；若原溶液中不存在NO3，则c(Na)＝0.1 mol·L；若原溶液中
－＋－1－1－－＋－1存在NO3，则c(Na)>0.1 mol·L。
12．B 解析：钠加入到CuSO4溶液中，钠先与水反应生成NaOH和H2，随后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，A错；NaHSO4溶于水电离出Na、H和SO4，与Ba(OH)2溶液反应至中性时的离子方程式为：2H＋SO4＋Ba＋2OH===BaSO4↓＋2H2O，B对；碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为：Ca＋3ClO＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO，D错。
13．A 解析：A方程式中Sn元素从＋2价上升至＋4价，SnCl2是还原剂，SnCl6是氧化产物；As元素从＋3价下降到0价，H3AsO3是氧化剂，As是还原产物。Cl元素化合价没有发2－2＋－－＋2－2＋－＋＋2－
7.5 g－生变化，不能推出还原性：Cl>As，每生成7.5 g As，还原剂失去电子的物质的量为75 g/mol
×3＝0.3 mol。根据质量守恒和电荷守恒推知M应为H2O。
14．B 解析：从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO4，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由方程 式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e转移，D项错误。
15．D 解析：根据加入100 mL氯化钡溶液生成2.097 g沉淀，沉淀质量大于加入30 mL氯化钡溶液时所产生沉淀质量，据此可判断加入30 mL氯化钡溶液时，混合溶液中的硫酸钠未完全反应，则向混合溶液中加入氯化钡溶液完全反应可生成硫酸钡沉淀质量比＝30 mL∶0.699 g；按此关系，若分别加入60 mL氯化钡溶液完全反应，应得到硫酸钡沉淀为x＝60 mL/30 mL×0.699 g＝1.398 g，完全沉淀60 mL Na2SO4溶液需氯化钡溶液的体积为2.097 g/0.699 g×30 mL＝90 mL，故D错误。
16．(1)③⑤ (2)A A金属单质在室温下不是气态物质 (3)HCl
解析：(1)氢化物、无氧酸、无氧酸盐均可由两种元素组成，且溶于水可以不发生变化；而碱必须由三种元素组成，故一定不是；氧化物虽由两种元素组成，但它可能不溶于水或与水反应生成相应的含氧酸或碱，得不到“氧化物的溶液”，故也不是。(2)A可能是金属，因金属单质在常温下没有气态。(3)无氧酸中常见的强酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常温下均不是气态，故E的化学式只能是HCl。
Fe17．(1)催化剂(或催化) 2H2O2=====2H2O＋O2↑ (2)2HIO＋H2O2===I2＋2H2O＋O2↑
I22H2O2=====2H2O＋O2↑ (3)不正确 ①氧元素和碘元素的化合价均上升，没有化合价降低的元
I2－＋素(或违背电荷守恒原理) ②H2O2＋2I＋2H===2H2O＋I2、2H2O2=====2H2O＋O2↑
解析： (1)将两个反应相加，可以发现Fe在反应前后没有变化，只起到催化剂的作用。
(2)I2与Fe一样发生上述类似反应，说明I2也是反应的催化剂，即H2O2与HIO能反应生成I2。
(3)该离子方程式中只有化合价的升高，没有化合价的降低，不符合氧化还原反应的规律。
18．(1)0.005 (2)无色 紫红色 0.004 (3)21% 64%
解析：此题是借助于滴定的原理设计的一道计算题，在配平时要明确碳元素化合价的变化，在该反应中碳元素由＋3价升高到＋4价。(1)OH总量为0.25×0.02＝0.005(mol)，所以H总量为0.005(mol)。(2)KMnO4总量为：0.1×0.016＝0.0016(mol)，根据方程式可求出还原剂的物质的量为0.004(mol)。(3)设H2C2O4和KHC2O4物质的量分别为x、y，由C、H原子个数
⎧⎪x＋y＝0.004守恒得⎨⎪2x＋y＝0.005⎩＋－2＋2＋2＋－2－ ⎧⎪x＝0.001 mol，解得⎨⎪y＝0.003 mol⎩ 。H2C2O4·2H2O的摩尔质量为126 g·mol，－1
0.126所以H2C2O4·2H2O的质量为0.001×126＝0.126 g，质量分数为：ω(H2C2O4·2H2O)×100%0.6
0.003×128＝21%，ω(KHC2O4)＝64%。 0.6
19．(1)0.1 mol·L (2)BaCO3＋2H===Ba＋CO2↑＋H2O (3)NH4、K、CO3 解析： 由实验①可以推测溶液中可能存在Cl、CO3、OH；由实验②可以断定溶液中含有NH4，其浓度为0.04 mol÷0.1 L＝0.4 mol/L；由实验③可以断定溶液含有SO4、CO3，SO4
2－＋2－2－2－－2－－－1＋2＋＋＋2－的浓度为：2.33 g÷233 g/mol÷0.1 L＝0.1 mol/L，CO3的浓度为：(6.27 g－2.33 g)÷197
g/mol÷0.1 L＝0.2 mol/L；溶液中存在CO3，则H、Ba一定不能大量存在，根据溶液中电荷守恒，则一定存在阳离子K。
20．(1)Na2CO3或NaHCO3 NaOH和Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3 (2)①OH＋H===H2O，CO3＋H＋－＋2－＋2－＋2＋===HCO3 ②2240 ③0.75
解析：(1)由发生的化学方程式：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3－可知，因NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均呈碱性，pH>7，故反应后上述四种情况均有可能存在。
(2)由AB段产生气体可知AB段发生的离子方程式为HCO3＋H===CO2↑＋H2O，此段消耗的n(H)＝1 mol·L×0.1 L＝0.1 mol，故生成的CO2、消耗的HCO3均为0.1 mol，OA段消耗的CO3也为0.1 mol。
①OA段0.1 mol CO3消耗0.1 mol H，OH消耗0.1 mol H。
②V(CO2)＝0.1 mol×22.4 L·mol＝2.24 L。
③根据反应前后溶液中Na守恒，有：
0.1 L×3 mol·L－1c(NaCl)＝。 0.4 L
－1＋－12－＋－＋2－＋－1－－＋