专题分类训练一 溶液的酸碱性
考点1 物质的变化和性质
典型例题 用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”填空。 (1)植物进行光合作用__； (2)铁铸成锅__； (3)浓硫酸具有腐蚀性__；
(4)氢氧化钠在空气中发生潮解__； (5)活性炭具有吸附性__； (6)铁能生锈__；
(7)硫酸铜晶体加热变成白色粉末__； (8)浓盐酸在空气中冒白雾__。
【解析】 物质的性质分为：物理性质和化学性质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。如(5)活性炭具有吸附性。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。如(3)浓硫酸具有腐蚀性。
二者的主要区别：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。如(1)(7)均有新物质生成，所以属于化学变化；而(2)(4)(8)均是物质的状态或形状的改变，无新物质的形成，所以属于物理变化。
变式训练 1 已知氨气(NH3) 是一种无色、有刺激性气味的气体，在实验室研究课上，小欣同学为了验证氨气(NH3) 的某些性质，做了以下实验：如图从左向右依次是她做的实验及相应现象。
变式训练1图
根据小欣的实验操作和现象，请你总结出氨气的两点物理性质和一点化学性质： (1)物理性质：①__； ②__氨气易溶于水__。
(2)化学性质：__。
变式训练 2 ①铁熔化成铁水；②糯米酿成酒；③铁在潮湿的空气中生锈；④灯泡中的钨丝通电后发热发光；⑤食物腐烂；⑥木柴燃烧；⑦胆矾是蓝色固体。上述几种情况中(用序号填空) ：
(1)属于描述物理性质的是__，描述化学性质的是__； (2)属于物理变化的是__，属于化学变化的是__。
考点2 溶液酸碱度及应用
典型例题 某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你作为该小组成员来解决以下问题：
(1)某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理__不正确__(填“正确”或“不正确”) ；
(2)从某工厂排出的废水中取出A 、B 两种水样，经测定，A 水样的pH 为4.8，B 水样的pH 为9.2，则A 水样呈__酸__性，B 水样呈__碱__性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的__铁粉__；
(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验：__在NaOH 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀盐酸，至溶液变无色__。
【解析】 (1)酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na 2CO 3、K 2CO 3的水溶液呈碱性。故答案为：不正确。
(2)由于pH 大于7呈碱性，小于7呈酸性，等于7呈中性，所以可判断溶液的酸碱性，要想得到银的单质可使用活泼性比它强的普通金属还原制得，这里使
用金属铁较为合适。故答案为：酸；碱；铁粉。
(3)氢氧化钠与盐酸反应时无现象，加入石蕊与酚酞均可验证二者发生了反应，但石蕊的变色现象不明显，不好控制反应恰好完成。
变式训练 3 某化学兴趣小组在测定化工厂排出废液的酸碱度时，用玻璃棒蘸取__废液__滴在pH 试纸上，显色后与__标准比色卡__对照，得出pH 约为4，该溶液显__酸__性。废液直接流入农田中不利于农作物的生长，请你设计一个简单方案进行处理：__在废液中加入适量熟石灰进行中和，处理后再排放__。
变式训练 4 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图所示。
变式训练4图
(1)该反应的化学方程式为； (2)该实验操作是将__滴加到另一种溶液中；
(3)当加入溶液的质量为a g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__红__色。
考点3 酸的性质
典型例题 盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是( C ) A ．可以使紫色石蕊试液变红 B ．可以和锌反应生成氢气
C ．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D ．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
【解析】 盐酸中有两种离子H ＋、Cl －，与指示剂变色是H ＋的性质，和金属、金属氧化物反应也都是H ＋的性质。但与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀是Cl －的化学性质。所以正确的答案是C 项。
变式训练 5 下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( D )
A ．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B ．能与锌反应放出氢气
C ．能与氧化铁反应生成有色溶液 D ．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 变式训练 6 不同质量分数的盐酸和硫酸表现不同的性质，以下叙述错误的是( D )
A ．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不容易挥发
B ．随着盐酸和硫酸质量分数的降低，它们的腐蚀性都有所下降 C ．随着盐酸质量分数的提高，浓盐酸可能在空气中产生白雾
D ．将等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸的质量和质量分数变小，浓硫酸的质量和质量分数变大
考点4 酸的相关计算
典型例题 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：
分析数据解答：
(1)四位同学中，__同学所取的硫酸溶液质量不足； (2)计算混合物中氧化铜的质量分数； (3)计算硫酸溶液中溶质的质量分数。 【答案】 (2)40% (3)9.8%
【解析】 (1)由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20 g ，反应后固体是12 g，故反应的氧化铜质量为8 g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100 g增加到120 g，反应掉的氧化铜仍为8 g，说明20 g混合物中只含8 g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8 g ，说明25 g 混合物中的氧化铜没有全部反应，即100 g 稀硫酸能与20 g 混合物中的8 g氧化铜恰好完全反应．所以甲、乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余。
(2)根据(1)中的分析可以知道20 g样品中含有氧化铜的质量为8 g，所以其质
8 g
量分数为：20 g100%＝40%；
(3)设参加反应的硫酸质量为x CuO ＋H 2SO 4===CuSO4＋H 2O 80 98 8 g x 80988 gx 解得：x ＝9.8 g
9.8 g
硫酸的质量分数：100 g100%＝9.8% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
变式训练 7 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：
(1)上表中m 的数值是；
(2)反应中矿石有剩余是第__次实验； (3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是； (4)稀盐酸中溶质的质量分数是。
变式训练 8 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金) 样品中锌的质量分数，取10 g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入烧杯中，至充分反应，实验数据如下：
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？ (2)所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】 (1)32.5%
(2)9.8%
专题分类训练一 溶液的酸碱性
考点1 物质的变化和性质
典型例题 用“物理变化、化学变化、物理性质、化学性质”填空。 (1)植物进行光合作用__； (2)铁铸成锅__； (3)浓硫酸具有腐蚀性__；
(4)氢氧化钠在空气中发生潮解__； (5)活性炭具有吸附性__； (6)铁能生锈__；
(7)硫酸铜晶体加热变成白色粉末__； (8)浓盐酸在空气中冒白雾__。
【解析】 物质的性质分为：物理性质和化学性质。
物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。如(5)活性炭具有吸附性。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、腐蚀性、毒性等。如(3)浓硫酸具有腐蚀性。
二者的主要区别：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。
化学变化与物理变化往往同时发生，在化学变化中，同时发生物理变化；在物理变化中，不一定发生化学变化。如(1)(7)均有新物质生成，所以属于化学变化；而(2)(4)(8)均是物质的状态或形状的改变，无新物质的形成，所以属于物理变化。
变式训练 1 已知氨气(NH3) 是一种无色、有刺激性气味的气体，在实验室研究课上，小欣同学为了验证氨气(NH3) 的某些性质，做了以下实验：如图从左向右依次是她做的实验及相应现象。
变式训练1图
根据小欣的实验操作和现象，请你总结出氨气的两点物理性质和一点化学性质： (1)物理性质：①__； ②__氨气易溶于水__。
(2)化学性质：__。
变式训练 2 ①铁熔化成铁水；②糯米酿成酒；③铁在潮湿的空气中生锈；④灯泡中的钨丝通电后发热发光；⑤食物腐烂；⑥木柴燃烧；⑦胆矾是蓝色固体。上述几种情况中(用序号填空) ：
(1)属于描述物理性质的是__，描述化学性质的是__； (2)属于物理变化的是__，属于化学变化的是__。
考点2 溶液酸碱度及应用
典型例题 某合作学习小组以“溶液的酸碱度及其应用”为题，开展研究性学习，请你作为该小组成员来解决以下问题：
(1)某同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性。”你认为这种推理__不正确__(填“正确”或“不正确”) ；
(2)从某工厂排出的废水中取出A 、B 两种水样，经测定，A 水样的pH 为4.8，B 水样的pH 为9.2，则A 水样呈__酸__性，B 水样呈__碱__性。已知某废水中含有少量硝酸银，为回收银单质，应加入适量的__铁粉__；
(3)请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验：__在NaOH 溶液中滴加2～3滴酚酞试液，溶液变红色，再滴加稀盐酸，至溶液变无色__。
【解析】 (1)酸性、碱性溶液不一定是酸液、碱液，也有可能是盐溶液，如Na 2CO 3、K 2CO 3的水溶液呈碱性。故答案为：不正确。
(2)由于pH 大于7呈碱性，小于7呈酸性，等于7呈中性，所以可判断溶液的酸碱性，要想得到银的单质可使用活泼性比它强的普通金属还原制得，这里使
用金属铁较为合适。故答案为：酸；碱；铁粉。
(3)氢氧化钠与盐酸反应时无现象，加入石蕊与酚酞均可验证二者发生了反应，但石蕊的变色现象不明显，不好控制反应恰好完成。
变式训练 3 某化学兴趣小组在测定化工厂排出废液的酸碱度时，用玻璃棒蘸取__废液__滴在pH 试纸上，显色后与__标准比色卡__对照，得出pH 约为4，该溶液显__酸__性。废液直接流入农田中不利于农作物的生长，请你设计一个简单方案进行处理：__在废液中加入适量熟石灰进行中和，处理后再排放__。
变式训练 4 在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，溶液的酸碱度变化如图所示。
变式训练4图
(1)该反应的化学方程式为； (2)该实验操作是将__滴加到另一种溶液中；
(3)当加入溶液的质量为a g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈__红__色。
考点3 酸的性质
典型例题 盐酸的下列性质与它在水溶液中生成的氢离子无关的是( C ) A ．可以使紫色石蕊试液变红 B ．可以和锌反应生成氢气
C ．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D ．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水
【解析】 盐酸中有两种离子H ＋、Cl －，与指示剂变色是H ＋的性质，和金属、金属氧化物反应也都是H ＋的性质。但与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀是Cl －的化学性质。所以正确的答案是C 项。
变式训练 5 下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是( D )
A ．能与碳酸钠反应放出二氧化碳 B ．能与锌反应放出氢气
C ．能与氧化铁反应生成有色溶液 D ．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀 变式训练 6 不同质量分数的盐酸和硫酸表现不同的性质，以下叙述错误的是( D )
A ．浓盐酸具有挥发性，浓硫酸不容易挥发
B ．随着盐酸和硫酸质量分数的降低，它们的腐蚀性都有所下降 C ．随着盐酸质量分数的提高，浓盐酸可能在空气中产生白雾
D ．将等质量的浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，浓盐酸的质量和质量分数变小，浓硫酸的质量和质量分数变大
考点4 酸的相关计算
典型例题 某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样品分别进行实验，测定的实验数据如下表：
分析数据解答：
(1)四位同学中，__同学所取的硫酸溶液质量不足； (2)计算混合物中氧化铜的质量分数； (3)计算硫酸溶液中溶质的质量分数。 【答案】 (2)40% (3)9.8%
【解析】 (1)由表中数据对比分析：丙中反应前固体是20 g ，反应后固体是12 g，故反应的氧化铜质量为8 g，由丁和丙对比，固体混合物相同，酸由100 g增加到120 g，反应掉的氧化铜仍为8 g，说明20 g混合物中只含8 g氧化铜．由乙丙对比固体混合物质量不同，酸相同，而反应掉的氧化铜相同都是8 g ，说明25 g 混合物中的氧化铜没有全部反应，即100 g 稀硫酸能与20 g 混合物中的8 g氧化铜恰好完全反应．所以甲、乙两同学硫酸量不足，丙同学恰好完全反应，丁同学酸剩余。
(2)根据(1)中的分析可以知道20 g样品中含有氧化铜的质量为8 g，所以其质
8 g
量分数为：20 g100%＝40%；
(3)设参加反应的硫酸质量为x CuO ＋H 2SO 4===CuSO4＋H 2O 80 98 8 g x 80988 gx 解得：x ＝9.8 g
9.8 g
硫酸的质量分数：100 g100%＝9.8% 答：硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。
变式训练 7 学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，结果如下：
(1)上表中m 的数值是；
(2)反应中矿石有剩余是第__次实验； (3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是； (4)稀盐酸中溶质的质量分数是。
变式训练 8 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金) 样品中锌的质量分数，取10 g样品放入烧杯中，再取60 g稀硫酸分六次加入烧杯中，至充分反应，实验数据如下：
(1)黄铜样品中锌的质量分数为多少？ (2)所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】 (1)32.5%
(2)9.8%