金属、酸碱、盐化学组卷
一．选择题（共14小题）
2．（2014•南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（
）
6．（2011•青岛）为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．
该工程示意如下：
7．（2013•烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的
8．（2013•武汉）氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH 3+3CuON 2+3Cu+3H2O ，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法：
①实验中，试管口应略向下倾斜；
②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；
③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；
④装置没有对尾气进行处理，会污染环境．
以上说法正确的是（ ）
9．（2012•十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe 2O 3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ）
①甲中不含FeCl 3；
②甲中含有FeCl 3；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl 2、FeCl 2，可能含有CuCl
2；
10．（2007•烟台）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
11．（2014•鄂州）向CuSO
4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是12．（2014•济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．
二．填空题（共4小题）
15．（2013•珠海）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、菱铁矿（FeCO 3）、黄铁矿（FeS 2）等．若用 CO 在高温时与赤铁矿反应的方程式为，炼得的生铁合金中含2%﹣4.3%的是 _________
．
16．（2013•成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 _________ ；实验步骤③和④的目的是 _________ ．
（2）实验操作X 的名称是 _________ ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _________ ．
（3）实验步骤③的主要目的是 _________ （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是
（4）实验步骤④中生成的沉淀D 是 _________ ．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 _________ ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 _________ ．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 _________ （选填“可行”或“不可行”），理由是 _________ ．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 _________ ．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 _________ （仅写出补充部分的实验操作和现象）
17．（2013•眉山）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH ，2NaCl+2H2
O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH 除去MgCl 2；②过滤；③用稍过量的BaCl 2除去Na 2SO 4；④用稍过量的Na 2CO 3除去CaCl 2等；⑤用稍过量的HCl 除去NaOH 、Na 2CO 3；则：
（1）正确的操作顺序为 _________ 或 _________ （填步骤编号）；
（2）加入Na 2CO 3溶液，其目的之一是除去CaCl 2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 _________ ．
18．（2013•珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列 _________ （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 _________ 操作，步骤④需要进行 _________ 操作．
（3）已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I 为 _________ （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 _________ （填序号）．
A ．氢氧化钠溶液 B ．氢氧化钡溶液 C ．氢氧化钾溶液 D ．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 _________ ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 _________ ．
三．解答题（共12小题）
19．（2012•南昌）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g 赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 _________ g ；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m 克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： _________ （用m 表示）．
20．（2012•大庆）金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序是（用元素符号表示） _________ ；
（2）铁生锈实际上是铁与 _________ 等物质发生的复杂反应．
21．（2014•南京）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 _________ ，该反应的基本反应类型为
（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K ，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K ，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 _________ ．
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A 中的固体应选用 _________ ，B 中溶液为澄清石灰水，若A 中黑色固体出现了红色，B 中澄清石灰水 _________ ，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 _________ （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
22．（2014•青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A 、B 两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：
是向滤液中加入 _________ （填写一种物质的化学式），并观察现象．
23．（2014•扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：
（1）已知HCOOH CO ↑+H2O ，根据该反应制取CO ，A 处应选用的气体发生装置是图2，填字母序号）．
（2）装置中仪器①的名称是 _________ ；装置B 内所盛放的试剂是 _________ ；E 装置作用为 _________ ．
（3）实验开始时应先点燃 _________ （填“A ”或“C ”）处的热源；反应后C 装置的现象是 _________ ，D 装置中发生反应的化学方程式为 _________ ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO 的目的是 _________ ．
（4）该装置有一个明显的缺陷是 _________ ，改进的方法为 _________ ．
24．（2014•黔东南州）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A 、B 、C 、D 图示回答下列问题：
（1）图A 实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与 _________ 作用的结果．
（2）图B 实验中，左边试管中收集到的气体是 _________ ，检验该气体的方法是 _________ ．
（3）图C 实验中，可观察到的现象是 _________ ，若用pH 试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH 应 _________ 7（填“小于”或“等于”或“大于”）
（4）40℃时，将50克KNO 3充分溶于100克水中，形成KNO 3溶液的质量是 _________ 克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是．
25．（2014•南海区二模）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
（1）甲同学认为，试管A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 _________ （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．铁锈的主要成分是 _________ （用化学式表示）．
（2）试管D 和E 实验的目的是进一步探究铁在 _________ 的环境中是否更容易锈蚀．
（3）欲除去铁锈可用 _________ 洗的方法，铁制品除锈时 _________ （填“能”或“不能”）长期浸在酸液中．
（4）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 _________ 的变化．
26．（2014•塘沽区二模）金属与人类的生产生活息息相关．
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 _________ （填字母）
A ．铝箔 B ．铁锅 C ．铜导线 D ．金戒指
（2）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 _________ （填字母）
A ．菱铁矿（主要成分是FeCO 3） B ．孔雀石）〔主要成分Cu 2（OH ）2CO 3〕
C ．铝土矿〕（主要成分Al 2O 3） D ．辉铜矿（主要成分是Cu 2S ）
（3）稀土元素是一类有重要用途的资源．金属元素铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是 _________ （填字母）
A ．铈的原子序数为58 B ．铈原子中的质子数为58
C ．铈原子中的中子数为198 D ．铈的相对原子质量为140.1
（4）常见的铁矿石主要有：①赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）；②磁铁矿（主要成分Fe 3O 4）；③黄铁矿（主要成分是FeS 2）．请你从经济效益和环境保护的角度分析这几种矿石中最不适合用来炼铁的是 _________ （填序号）黄，理由是 _________ ．
（5）古人在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成．其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为 _________ ；“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH ）2CO 3]．向Cu 2（OH ）2CO 3中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式 _________ ．
（6）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：
①：Fe 、Ag 、CuSO 4溶液；
②Cu 、Ag 、Fe （NO 3）2溶液；
③FeSO 4溶液、CuSO 4溶液、Ag ；
④Fe （NO 3）2溶液、AgNO 3溶液、Cu ；
你认为能实现目的药品组是 _________ （填序号）
27．（2013•江西模拟）“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．
材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星 发射 成功．右图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．
材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO 2、Fe 2O 3的混合物，将这些矿石利用CO 来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
（1）月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金Au 、银、铅Pb 混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属组合是 _________
A ．Fe 、Pb B ．Au 、Fe C ．Ag 、Au D ．Pb 、Ag
（2）从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 _________ （填“易”或“不易”）生锈．
（3）现利用CO 来还原TiO 2、Fe 2O 3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
①写出A 中发生反应化学方程式（任意一 个） _________ ．
②用CO 还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，用物理方法将两种物质开 _________ ．
③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO 排空，然后再点燃C 和A 中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是 _________ ；小亮认为先点燃C 和A 中的酒精灯，然后再通CO ，小月又提
出反对，她的理由是 _________ ；老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是 _________ ．
28．（2013•平顶山一模）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是 _________ ．
A ．铝原子在反应中易得电子
B ．在化合物中铝通常显+3价
C ．铝是地壳中含量最多的金属元素
D ．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量NaNO 3和Cu （NO 3）2混合溶液进行了图2实验，并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和实验探究．
[提出问题]溶液A 中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn （NO 3）2 ②Zn （NO 3）2、Cu （NO 3）2 ③Zn （NO 3）2、NaNO 3
[交流讨论]合理的猜想是，其理由是
．
（4）黄铜（Cu ﹣Zn 合金）20g 与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g ．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
29．（2013•南安市模拟）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同
（1）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁 _________ （“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率 _________ （“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面有 _________ 色固体附着，这说明铜的活动性比银 _________ ．
（2）写出甲或乙图反应的化学方程式 _________ ．
（3）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序，经下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是 _________ （填字母）．该反应的化学方程式为 _________ ．
A ．将锌片投入到硫酸铜溶液中 B ．将铁片投入到硫酸铜溶液中
C ．将锌片投入到硝酸银溶液中 D ．将铁片投入到硝酸银溶液中．
30．（2013•江阳区模拟）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A 中观察到的现象是 _________ ．写出CO 还原Fe 2O 3的化学方程式 _________ ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 _________ ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 _________ ．
金属、酸碱、盐化学组卷
化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
2．（2014•南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
6．（2011•青岛）为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．
该工程示意如下：
7．（2013•烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的
8．（2013•武汉）氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH 3+3CuON
2+3Cu+3H2O ，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法：
①实验中，试管口应略向下倾斜；
②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；
③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；
④装置没有对尾气进行处理，会污染环境．
以上说法正确的是（ ）
9．（2012•十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO
Fe 2O 3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ）
①甲中不含FeCl 3；
②甲中含有FeCl 3；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl 2、FeCl 2，可能含有CuCl 2；
10．（2007•烟台）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
11．（2014•鄂州）向CuSO 4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是
12．（2014•济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．
二．填空题（共4小题）
15．（2013•珠海）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、菱铁矿（FeCO 3）、黄铁矿（FeS 2）等．若用 CO 在高温时与赤铁矿反应的方程式为
2%﹣4.3%的是 C ．
16．（2013•成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥
沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 除去粗盐中的难溶性杂质 ；实验步骤③和④的目的是 除去粗盐中的易溶性杂 （2）实验操作X 的名称是 过滤 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．
（3（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色 ．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D 是 碳酸钙 ．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 氯化钠的溶解度受温度影响较小 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅 ．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 不可行 （选填“可行”或“不可行”）种杂质生成微溶物而不能全部除去 ．
（7
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 向溶液C 中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色 （仅写出补充部分的实验操作和现象）
17．（2013•眉山）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH ，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH 除去MgCl 2；②过滤；③用稍过量的BaCl 2除去Na 2SO 4；④用稍过量的Na 2CO 3除去CaCl 2等；⑤用稍过量的HCl 除去NaOH 、Na 2CO 3；则：
（1）正确的操作顺序为 ①③④②⑤ 或 ③①④②⑤ （填步骤编号）；
（2）加入Na 2CO 3溶液，其目的之一是除去CaCl 2，还的一个目的，其反应的化学方程式为
18．（2013•珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列 BADC （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 过滤 操作，步骤④需要进行 蒸发 操作．
（3）已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I ，下列碱溶液不符合要求的是 C （填序号）．
A ．氢氧化钠溶液 B ．氢氧化钡溶液 C ．氢氧化钾溶液 D ．氢氧化钙溶液
（4
三．解答题（共12小题）
19．（2012•南昌）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g 赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 6.6 g ；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m 克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：
m 表示）． ×100% （用
20．（2012•大庆）金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序是（用元素符号表示） Cu 、Fe 、Al ；
（2）铁生锈实际上是铁与
氧气和水 等物质发生的复杂反应．
21．（2014•南京）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”类型为 置换反应 ．
（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K ，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K ，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 c ．
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A 中的固体应选用 氧化铜 ，B 中溶液为澄清石灰水，若A 中黑色固体出现了红色，B 中澄清石灰水 变浑浊 ，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
22．（2014•青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A 、B 两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：
学方法是向滤液中加入 NaOH （填写一种物质的化学式），并观察现象．
23．（2014•扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：
（1）已知HCOOH CO ↑+H2O ，根据该反应制取CO ，A 处应选用的气体发生装置是 a （如图2，填字母序号）．
（2）装置中仪器①的名称是 铁架台 ；装置B 内所盛放的试剂是 浓硫酸 ；E 装置作用为 吸收空气中的二氧化碳和水 ．
（3）实验开始时应先点燃 A （填“A ”或“C ”）处的热源；反应后C 装置的现象是 红棕色固体变为黑色 ，D CO 的目的是 防止生成的Fe 又被氧化，同时防止D 中石灰水倒吸 ．
（4）该装置有一个明显的缺陷是 缺少尾气处理装置 ，改进的方法为 将尾气点燃或收集 ．
24．（2014•黔东南州）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A 、B 、C 、D 图示回答下列问题：
（1）图A 实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与 氧气和水 作用的结果．
（2）图B 实验中，左边试管中收集到的气体是 氧气 ，检验该气体的方法是 用带火星的木条靠近该气体，若木条复燃，则气体是氧气 ．
（3）图C 实验中，可观察到的现象是 发出明亮的蓝紫色火焰 ，若用pH 试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH 应 小于 7（填“小于”或“等于”或“大于”）
（4）40℃时，将50克KNO 3充分溶于100克水中，形成KNO 3溶液的质量是 150 克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是 24% ．
25．（2014•南海区二模）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
（1）甲同学认为，试管A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 ABC （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得．
（2）试管D 和E 实验的目的是进一步探究铁在 盐和酸存在 的环境中是否更容易锈蚀． （3）欲除去铁锈可用 稀盐酸 洗的方法，铁制品除锈时 不能 （填“能”或“不能”）长期浸在酸液中．
（4）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 性质 的变化．
26．（2014•塘沽区二模）金属与人类的生产生活息息相关．
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 B （填字母）
A ．铝箔 B ．铁锅 C ．铜导线 D ．金戒指
（2）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 C （填字母）
A ．菱铁矿（主要成分是FeCO 3） B ．孔雀石）〔主要成分Cu 2（OH ）2CO 3〕
C ．铝土矿〕（主要成分Al 2O 3） D ．辉铜矿（主要成分是Cu 2S ）
（3）稀土元素是一类有重要用途的资源．金属元素铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是 C （填字母）
A ．铈的原子序数为58 B ．铈原子中的质子数为58
C ．铈原子中的中子数为198 D ．铈的相对原子质量为140.1
（4）常见的铁矿石主要有：①赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）；②磁铁矿（主要成分Fe 3O 4）；③黄铁矿（主要成分是FeS 2）．请你从经济效益和环境保护的角度分析这几种矿石中最不适合用来炼铁的是 ③ （填序号）黄，理由是 铁元素的含量低，生成物中有二氧化硫污染空气 ．
（5）古人在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成．其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为 2CuO+C“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH ）向Cu 2（OH ）2CO 3]．
2CO 3
（6）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：
①：Fe 、Ag 、CuSO 4溶液；
②Cu 、Ag 、Fe （NO 3）2溶液；
③FeSO 4溶液、CuSO 4溶液、Ag ；
④
Fe （NO 3）2溶液、AgNO 3溶液、Cu ；
你认为能实现目的药品组是 ①④ （填序号）
27．（2013•江西模拟）“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．
材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星 发射 成功．右图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．
材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO 2、Fe 2O 3的混合物，将这些矿石利用CO 来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
（
1）月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金Au 、银、铅Pb 混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属组合是 C
A ．Fe 、Pb
B ．Au 、
Fe C ．Ag 、Au D ．Pb 、Ag
（2）从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 不易 （填“易”或“不易”）生锈．
（3）现利用CO 来还原TiO 2、Fe 2O 3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
①写出A
中发生反应化学方程式（任意一 ②用CO 还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，用物理方法将两种物质开 用磁铁吸引铁粉 ．
③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO 排空，然后再点燃C 和A 中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是
CO 有剧毒，对空气有污染 ；小亮认为先点燃C 和A 中的酒精灯，然后再通CO ，小月又提出反对，她的理由是都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是 先通CO 同时点燃C 酒精灯，把空气排完后再点燃A 灯或者先通一段时间氮气，排尽玻璃管内空气，然后再点燃酒精灯 ．
28．（2013•平顶山一模）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是 A ．
A ．铝原子在反应中易得电子
B ．在化合物中铝通常显+3价
C ．铝是地壳中含量最多的金属元素
D ．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量NaNO 3和Cu （NO 3）2混合溶液进行了图
2实验，并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和实验探究． [提出问题]溶液A 中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn （NO 3
）2 ②Zn （NO 3）2、Cu （NO 3）2 ③Zn （NO 3）2、NaNO 3
[交流讨论]合理的猜想是
（4）黄铜（Cu ﹣Zn 合金）20g 与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g ．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
29．（2013•南安市模拟）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同
（1）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁 强 （“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率 快 （“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面有 银白 色固体附着，这说明铜的活动性比银 强 ．
（2
（3）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序，经下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是 B （填字母）．该反应的化学方程式为
A ．将锌片投入到硫酸铜溶液中 B ．将铁片投入到硫酸铜溶液中
C ．将锌片投入到硝酸银溶液中 D ．将铁片投入到硝酸银溶液中．
30．（2013•江阳区模拟）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A 中观察到的现象是 红棕色变成黑色 ．写出CO 还原Fe 2O 3的化学方程式
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 石灰水变浑浊 ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 燃烧多余的CO ．
金属、酸碱、盐化学组卷
一．选择题（共14小题）
2．（2014•南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（
）
6．（2011•青岛）为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．
该工程示意如下：
7．（2013•烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的
8．（2013•武汉）氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH 3+3CuON 2+3Cu+3H2O ，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法：
①实验中，试管口应略向下倾斜；
②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；
③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；
④装置没有对尾气进行处理，会污染环境．
以上说法正确的是（ ）
9．（2012•十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe 2O 3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ）
①甲中不含FeCl 3；
②甲中含有FeCl 3；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl 2、FeCl 2，可能含有CuCl
2；
10．（2007•烟台）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
11．（2014•鄂州）向CuSO
4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是12．（2014•济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．
二．填空题（共4小题）
15．（2013•珠海）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、菱铁矿（FeCO 3）、黄铁矿（FeS 2）等．若用 CO 在高温时与赤铁矿反应的方程式为，炼得的生铁合金中含2%﹣4.3%的是 _________
．
16．（2013•成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 _________ ；实验步骤③和④的目的是 _________ ．
（2）实验操作X 的名称是 _________ ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 _________ ．
（3）实验步骤③的主要目的是 _________ （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是
（4）实验步骤④中生成的沉淀D 是 _________ ．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 _________ ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 _________ ．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 _________ （选填“可行”或“不可行”），理由是 _________ ．
（7）有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 _________ ．
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 _________ （仅写出补充部分的实验操作和现象）
17．（2013•眉山）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH ，2NaCl+2H2
O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH 除去MgCl 2；②过滤；③用稍过量的BaCl 2除去Na 2SO 4；④用稍过量的Na 2CO 3除去CaCl 2等；⑤用稍过量的HCl 除去NaOH 、Na 2CO 3；则：
（1）正确的操作顺序为 _________ 或 _________ （填步骤编号）；
（2）加入Na 2CO 3溶液，其目的之一是除去CaCl 2，还的一个目的，其反应的化学方程式为 _________ ．
18．（2013•珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列 _________ （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 _________ 操作，步骤④需要进行 _________ 操作．
（3）已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I 为 _________ （写化学式），下列碱溶液不符合要求的是 _________ （填序号）．
A ．氢氧化钠溶液 B ．氢氧化钡溶液 C ．氢氧化钾溶液 D ．氢氧化钙溶液
（4）步骤②除去氯化钙的反应方程式是 _________ ；步骤③中发生中和反应的化学方程式是 _________ ．
三．解答题（共12小题）
19．（2012•南昌）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g 赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 _________ g ；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m 克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式： _________ （用m 表示）．
20．（2012•大庆）金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序是（用元素符号表示） _________ ；
（2）铁生锈实际上是铁与 _________ 等物质发生的复杂反应．
21．（2014•南京）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”，其反应的化学方程式为 _________ ，该反应的基本反应类型为
（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K ，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K ，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 _________ ．
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A 中的固体应选用 _________ ，B 中溶液为澄清石灰水，若A 中黑色固体出现了红色，B 中澄清石灰水 _________ ，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 _________ （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
22．（2014•青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A 、B 两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：
是向滤液中加入 _________ （填写一种物质的化学式），并观察现象．
23．（2014•扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：
（1）已知HCOOH CO ↑+H2O ，根据该反应制取CO ，A 处应选用的气体发生装置是图2，填字母序号）．
（2）装置中仪器①的名称是 _________ ；装置B 内所盛放的试剂是 _________ ；E 装置作用为 _________ ．
（3）实验开始时应先点燃 _________ （填“A ”或“C ”）处的热源；反应后C 装置的现象是 _________ ，D 装置中发生反应的化学方程式为 _________ ；待硬质粗玻璃管内物质冷却后再停止通CO 的目的是 _________ ．
（4）该装置有一个明显的缺陷是 _________ ，改进的方法为 _________ ．
24．（2014•黔东南州）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A 、B 、C 、D 图示回答下列问题：
（1）图A 实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与 _________ 作用的结果．
（2）图B 实验中，左边试管中收集到的气体是 _________ ，检验该气体的方法是 _________ ．
（3）图C 实验中，可观察到的现象是 _________ ，若用pH 试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH 应 _________ 7（填“小于”或“等于”或“大于”）
（4）40℃时，将50克KNO 3充分溶于100克水中，形成KNO 3溶液的质量是 _________ 克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是．
25．（2014•南海区二模）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
（1）甲同学认为，试管A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 _________ （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论．铁锈的主要成分是 _________ （用化学式表示）．
（2）试管D 和E 实验的目的是进一步探究铁在 _________ 的环境中是否更容易锈蚀．
（3）欲除去铁锈可用 _________ 洗的方法，铁制品除锈时 _________ （填“能”或“不能”）长期浸在酸液中．
（4）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 _________ 的变化．
26．（2014•塘沽区二模）金属与人类的生产生活息息相关．
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 _________ （填字母）
A ．铝箔 B ．铁锅 C ．铜导线 D ．金戒指
（2）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 _________ （填字母）
A ．菱铁矿（主要成分是FeCO 3） B ．孔雀石）〔主要成分Cu 2（OH ）2CO 3〕
C ．铝土矿〕（主要成分Al 2O 3） D ．辉铜矿（主要成分是Cu 2S ）
（3）稀土元素是一类有重要用途的资源．金属元素铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是 _________ （填字母）
A ．铈的原子序数为58 B ．铈原子中的质子数为58
C ．铈原子中的中子数为198 D ．铈的相对原子质量为140.1
（4）常见的铁矿石主要有：①赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）；②磁铁矿（主要成分Fe 3O 4）；③黄铁矿（主要成分是FeS 2）．请你从经济效益和环境保护的角度分析这几种矿石中最不适合用来炼铁的是 _________ （填序号）黄，理由是 _________ ．
（5）古人在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成．其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为 _________ ；“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH ）2CO 3]．向Cu 2（OH ）2CO 3中加入足量的稀盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式 _________ ．
（6）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：
①：Fe 、Ag 、CuSO 4溶液；
②Cu 、Ag 、Fe （NO 3）2溶液；
③FeSO 4溶液、CuSO 4溶液、Ag ；
④Fe （NO 3）2溶液、AgNO 3溶液、Cu ；
你认为能实现目的药品组是 _________ （填序号）
27．（2013•江西模拟）“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．
材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星 发射 成功．右图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．
材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO 2、Fe 2O 3的混合物，将这些矿石利用CO 来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
（1）月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金Au 、银、铅Pb 混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属组合是 _________
A ．Fe 、Pb B ．Au 、Fe C ．Ag 、Au D ．Pb 、Ag
（2）从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 _________ （填“易”或“不易”）生锈．
（3）现利用CO 来还原TiO 2、Fe 2O 3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
①写出A 中发生反应化学方程式（任意一 个） _________ ．
②用CO 还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，用物理方法将两种物质开 _________ ．
③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO 排空，然后再点燃C 和A 中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是 _________ ；小亮认为先点燃C 和A 中的酒精灯，然后再通CO ，小月又提
出反对，她的理由是 _________ ；老师认为他们的反对意见都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是 _________ ．
28．（2013•平顶山一模）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是 _________ ．
A ．铝原子在反应中易得电子
B ．在化合物中铝通常显+3价
C ．铝是地壳中含量最多的金属元素
D ．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量NaNO 3和Cu （NO 3）2混合溶液进行了图2实验，并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和实验探究．
[提出问题]溶液A 中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn （NO 3）2 ②Zn （NO 3）2、Cu （NO 3）2 ③Zn （NO 3）2、NaNO 3
[交流讨论]合理的猜想是，其理由是
．
（4）黄铜（Cu ﹣Zn 合金）20g 与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g ．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
29．（2013•南安市模拟）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同
（1）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁 _________ （“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率 _________ （“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面有 _________ 色固体附着，这说明铜的活动性比银 _________ ．
（2）写出甲或乙图反应的化学方程式 _________ ．
（3）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序，经下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是 _________ （填字母）．该反应的化学方程式为 _________ ．
A ．将锌片投入到硫酸铜溶液中 B ．将铁片投入到硫酸铜溶液中
C ．将锌片投入到硝酸银溶液中 D ．将铁片投入到硝酸银溶液中．
30．（2013•江阳区模拟）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A 中观察到的现象是 _________ ．写出CO 还原Fe 2O 3的化学方程式 _________ ；
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 _________ ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 _________ ．
金属、酸碱、盐化学组卷
化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题）
2．（2014•南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
6．（2011•青岛）为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．
该工程示意如下：
7．（2013•烟台）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的
8．（2013•武汉）氨气是一种密度比空气小，有刺激性气味的气体．加热条件下，氨气能将氧化铜还原成铜，反应的化学方程式为：2NH 3+3CuON
2+3Cu+3H2O ，如图所示，挤压鼓气球把空气鼓入盛有浓氨水的集气瓶中，使氨气进入试管，用酒精灯给试管加热，既可以达到实验目的，关于实验有下列几种说法：
①实验中，试管口应略向下倾斜；
②反应一段时间后可以看到试管内有红色固体生成；
③反应结束后，先撤出导管，再熄灭酒精灯，以免液体倒流；
④装置没有对尾气进行处理，会污染环境．
以上说法正确的是（ ）
9．（2012•十堰）【资料获悉】铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuO
Fe 2O 3+3Cu
铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙．下列判断正确的是（ ）
①甲中不含FeCl 3；
②甲中含有FeCl 3；
③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl 2、FeCl 2，可能含有CuCl 2；
10．（2007•烟台）已知钠、钾都是活泼金属，都能与水反应生成氢气和对应的碱．将一定质量的钠、钾分别投入质量相等的足量的纯水中，产生氢气的质量随时间变化的曲线如图所示．下列说法错误的是（ ）
11．（2014•鄂州）向CuSO 4溶液中加入一定质量的铝粉，完全反应后过滤，得滤渣和蓝色滤液．下列说法正确的是
12．（2014•济宁）“电子垃圾”中含有金属铜和少量贵金属金、银等，直接废弃将严重污染环境且造成金属资源浪费．社会实践小组为回收这些金属，设计了以下操作步骤：
①分拆、灼烧：把废弃电子产品分拆后灼烧，将部分金属转化为氧化物；
②酸洗：用硝酸溶解灼烧得到的混合物，过滤，收集残渣中的金；
③回收：利用合适的金属提炼出滤液中的铜和银．
二．填空题（共4小题）
15．（2013•珠海）常见的铁矿石有赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、菱铁矿（FeCO 3）、黄铁矿（FeS 2）等．若用 CO 在高温时与赤铁矿反应的方程式为
2%﹣4.3%的是 C ．
16．（2013•成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐．粗盐中含有难溶性杂质（泥
沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？
[交流与表达]
（1）实验步骤①和②的目的是 除去粗盐中的难溶性杂质 ；实验步骤③和④的目的是 除去粗盐中的易溶性杂 （2）实验操作X 的名称是 过滤 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 漏斗 ．
（3（用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 取样品少许，加入试管中，滴加酚酞试液，溶液变红色 ．
（4）实验步骤④中生成的沉淀D 是 碳酸钙 ．
（5）实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 氯化钠的溶解度受温度影响较小 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 搅拌溶液，避免因局部过热，造成液滴飞溅 ．
[反思与评价]
（6）有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 不可行 （选填“可行”或“不可行”）种杂质生成微溶物而不能全部除去 ．
（7
[实验方案设计]
（8）为了完善原实验方案，你设计的实验是 向溶液C 中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，滴加酚酞试液时溶液不变色 （仅写出补充部分的实验操作和现象）
17．（2013•眉山）氯碱工业是重要的化学工业，采用电解精制的饱和食盐水来制取NaOH ，2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑．但粗盐中含有杂质Na 2SO 4、MgCl 2、CaCl 2、泥沙等，必须经过提纯才能使用．提纯中常用下列操作步骤：①用稍过量的NaOH 除去MgCl 2；②过滤；③用稍过量的BaCl 2除去Na 2SO 4；④用稍过量的Na 2CO 3除去CaCl 2等；⑤用稍过量的HCl 除去NaOH 、Na 2CO 3；则：
（1）正确的操作顺序为 ①③④②⑤ 或 ③①④②⑤ （填步骤编号）；
（2）加入Na 2CO 3溶液，其目的之一是除去CaCl 2，还的一个目的，其反应的化学方程式为
18．（2013•珠海）粗盐中含泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质，某同学自制的简易净水器（如图1）中放置物质的顺序错误，使净水效果不理想．
（1）请按由上到下的顺序重新排列 BADC （填字母）．调整后净化的盐水仍含可溶性杂质，他设计了下面的除杂流程：
（2）如图2中步骤①②都需要进行 过滤 操作，步骤④需要进行 蒸发 操作．
（3）已知试剂X 是碱溶液，则沉淀I ，下列碱溶液不符合要求的是 C （填序号）．
A ．氢氧化钠溶液 B ．氢氧化钡溶液 C ．氢氧化钾溶液 D ．氢氧化钙溶液
（4
三．解答题（共12小题）
19．（2012•南昌）为测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，小龙和他的同学用足量的一氧化碳与10g 赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用一定量的氢氧化钠溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如图．
（1）上述反应产生二氧化碳的质量为 6.6 g ；
（2）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数；
（3）若上述反应后剩余固体质量为m 克，写出计算该赤铁矿石中氧化铁质量分数的表达式：
m 表示）． ×100% （用
20．（2012•大庆）金属与人类的生活和生产密切相关．
（1）铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后排列顺序是（用元素符号表示） Cu 、Fe 、Al ；
（2）铁生锈实际上是铁与
氧气和水 等物质发生的复杂反应．
21．（2014•南京）某兴趣小组对物质的性质和成分进行相关探究．
（1）常见金属活动性顺序如下，填写相应的元素符号：
某同学用硫酸铜溶液把“把铁刀变成铜刀”类型为 置换反应 ．
（2）兴趣小组同学用氧化铜与足量的炭粉利用图甲所示装置进行实验，对生成气体的成分进行探究．
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳？
【实验与讨论】
①打开K ，缓缓通入干燥的氮气一段时间．
②关闭K ，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品．
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是 c ．
【实验求证】
将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，A 中的固体应选用 氧化铜 ，B 中溶液为澄清石灰水，若A 中黑色固体出现了红色，B 中澄清石灰水 变浑浊 ，可说明气体样品中含有一氧化碳．
【实验反思】
炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳、氧元素的质量比 大于 （填“大于”、“等于”或“小于”）3：8．
22．（2014•青岛）某化工厂生产过程中的残液含有硝酸银，取少量该残液样品，分别盛在A 、B 两支试管中，再分别加入不同质量的黄铜片（铜锌合金），充分反应后过滤，分别取滤渣工滤液进行下表所示实验．请你参与实验探究：
学方法是向滤液中加入 NaOH （填写一种物质的化学式），并观察现象．
23．（2014•扬州）某校化学研究性学习小组通过实验研究高炉炼铁的化学原理，设计了如图1实验装置：
（1）已知HCOOH CO ↑+H2O ，根据该反应制取CO ，A 处应选用的气体发生装置是 a （如图2，填字母序号）．
（2）装置中仪器①的名称是 铁架台 ；装置B 内所盛放的试剂是 浓硫酸 ；E 装置作用为 吸收空气中的二氧化碳和水 ．
（3）实验开始时应先点燃 A （填“A ”或“C ”）处的热源；反应后C 装置的现象是 红棕色固体变为黑色 ，D CO 的目的是 防止生成的Fe 又被氧化，同时防止D 中石灰水倒吸 ．
（4）该装置有一个明显的缺陷是 缺少尾气处理装置 ，改进的方法为 将尾气点燃或收集 ．
24．（2014•黔东南州）水是生命的源泉，下列变化都是与水相关，请根据A 、B 、C 、D 图示回答下列问题：
（1）图A 实验中，铁钉锈蚀说明生锈是铁与 氧气和水 作用的结果．
（2）图B 实验中，左边试管中收集到的气体是 氧气 ，检验该气体的方法是 用带火星的木条靠近该气体，若木条复燃，则气体是氧气 ．
（3）图C 实验中，可观察到的现象是 发出明亮的蓝紫色火焰 ，若用pH 试纸检测实验结果后集气瓶中水的pH 应 小于 7（填“小于”或“等于”或“大于”）
（4）40℃时，将50克KNO 3充分溶于100克水中，形成KNO 3溶液的质量是 150 克，若将溶液降温到20℃，溶液中溶质的质量分数是 24% ．
25．（2014•南海区二模）用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净铁片）：
（1）甲同学认为，试管A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果．乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 ABC （选填试管编号）发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得．
（2）试管D 和E 实验的目的是进一步探究铁在 盐和酸存在 的环境中是否更容易锈蚀． （3）欲除去铁锈可用 稀盐酸 洗的方法，铁制品除锈时 不能 （填“能”或“不能”）长期浸在酸液中．
（4）为防止金属锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金．这是因为合金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 性质 的变化．
26．（2014•塘沽区二模）金属与人类的生产生活息息相关．
（1）下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是 B （填字母）
A ．铝箔 B ．铁锅 C ．铜导线 D ．金戒指
（2）金属以矿物形式存在，下列矿石的主要成分属于氧化物的是 C （填字母）
A ．菱铁矿（主要成分是FeCO 3） B ．孔雀石）〔主要成分Cu 2（OH ）2CO 3〕
C ．铝土矿〕（主要成分Al 2O 3） D ．辉铜矿（主要成分是Cu 2S ）
（3）稀土元素是一类有重要用途的资源．金属元素铈（Ce ）是一种常见的稀土元素，下列说法错误的是 C （填字母）
A ．铈的原子序数为58 B ．铈原子中的质子数为58
C ．铈原子中的中子数为198 D ．铈的相对原子质量为140.1
（4）常见的铁矿石主要有：①赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3）；②磁铁矿（主要成分Fe 3O 4）；③黄铁矿（主要成分是FeS 2）．请你从经济效益和环境保护的角度分析这几种矿石中最不适合用来炼铁的是 ③ （填序号）黄，理由是 铁元素的含量低，生成物中有二氧化硫污染空气 ．
（5）古人在翠绿色的孔雀石等铜矿石上面燃烧炭火，会有红色的铜生成．其中涉及木炭与氧化铜的反应，该反应的化学方程式为 2CuO+C“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH ）向Cu 2（OH ）2CO 3]．
2CO 3
（6）某学习小组要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，选用的四组药品如下：
①：Fe 、Ag 、CuSO 4溶液；
②Cu 、Ag 、Fe （NO 3）2溶液；
③FeSO 4溶液、CuSO 4溶液、Ag ；
④
Fe （NO 3）2溶液、AgNO 3溶液、Cu ；
你认为能实现目的药品组是 ①④ （填序号）
27．（2013•江西模拟）“嫦娥一号”的成功发射，使全国人民欢欣鼓舞．请同学们阅读下列航天技术中的化学短文并回答有关问题．
材料一：2007年10月24日19时10分，“嫦娥一号”卫星 发射 成功．右图是中国月球探测工程标志图案．它以中国书法，抽象地勾勒出一轮圆月，一双脚印踏在其上，象征着月球探测的终极梦想．此作品中国的意味十足，简洁而明朗，体现了传统和现代的完美结合．
材料二：人类要在月球活居住，首先离不开淡水和氧气，而月球上既没有水又没有空气．科学家发现月球的沙土中含有丰富的含氧钛铁矿，成分为TiO 2、Fe 2O 3的混合物，将这些矿石利用CO 来还原提炼单质钛和铁，若用氢气还原，可以得到淡水．将这些矿石通电，还可以从中分离出氧气．
（
1）月球土壤中存在天然的铁、金、银、铅等多种金属矿物颗粒．若从铁、金Au 、银、铅Pb 混合金属中回收某些金属，将混合金属放入足量的盐酸中充分反应，然后过滤，剩余的固体中可能回收得到的金属组合是 C
A ．Fe 、Pb
B ．Au 、
Fe C ．Ag 、Au D ．Pb 、Ag
（2）从铁生锈条件来分析，月球上铁制品 不易 （填“易”或“不易”）生锈．
（3）现利用CO 来还原TiO 2、Fe 2O 3的混合物提炼单质钛和铁，装置如图所示，试回答：
①写出A
中发生反应化学方程式（任意一 ②用CO 还原钛铁矿，生成钛和铁的混合物，用物理方法将两种物质开 用磁铁吸引铁粉 ．
③就实验操作顺序的问题两位同学出现了分歧．小月认为先通一段时间CO 排空，然后再点燃C 和A 中的酒精灯，小亮认为这样做不好，他的理由是
CO 有剧毒，对空气有污染 ；小亮认为先点燃C 和A 中的酒精灯，然后再通CO ，小月又提出反对，她的理由是都有一定道理．请你帮助这两位同学解决他们的困难，你的办法是 先通CO 同时点燃C 酒精灯，把空气排完后再点燃A 灯或者先通一段时间氮气，排尽玻璃管内空气，然后再点燃酒精灯 ．
28．（2013•平顶山一模）金属用途广泛，其结构和性质等是化学的重要研究内容．
（1）如图1是铝的原子结构示意图．下列说法不正确的是 A ．
A ．铝原子在反应中易得电子
B ．在化合物中铝通常显+3价
C ．铝是地壳中含量最多的金属元素
D ．铝可作导线是由于它具有良好的导电性
（2）某化学小组用一定量NaNO 3和Cu （NO 3）2混合溶液进行了图
2实验，并对溶液A 和固体B 的成分进行了分析和实验探究． [提出问题]溶液A 中的溶质可能有哪些？
[作出猜想]①只有Zn （NO 3
）2 ②Zn （NO 3）2、Cu （NO 3）2 ③Zn （NO 3）2、NaNO 3
[交流讨论]合理的猜想是
（4）黄铜（Cu ﹣Zn 合金）20g 与100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为119.6g ．计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）
29．（2013•南安市模拟）某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同
（1）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁 强 （“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率 快 （“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面有 银白 色固体附着，这说明铜的活动性比银 强 ．
（2
（3）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序，经下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是 B （填字母）．该反应的化学方程式为
A ．将锌片投入到硫酸铜溶液中 B ．将铁片投入到硫酸铜溶液中
C ．将锌片投入到硝酸银溶液中 D ．将铁片投入到硝酸银溶液中．
30．（2013•江阳区模拟）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：
（1）A 中观察到的现象是 红棕色变成黑色 ．写出CO 还原Fe 2O 3的化学方程式
（2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是 石灰水变浑浊 ；
（3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是 燃烧多余的CO ．