元素周期表中的重点规律
1. 最外层电子数规律
（1）最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。
（2）最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。
（3）最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。
（4）最外层电子数为8的元素：0族。
2. 数目规律
（1）元素种类最多的是第IIIB族（32种）。
（2）同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。
（3）每两周期（第一周期为单行）排布元素的数目符合：2n2（n=1、2、3…且n为正整数）
（4）同主族相邻元素的原子序数：可能的序数相差值为2、8、18、32；同主族不相邻元素的原子序数：可能的序数相差值为：10（2+8）、18（2+8+8）、36（2+8+8+18）、16（8+8）等，也即2、8、18相邻数据之间的和的值。
3. 化合价规律
（1）同周期元素主要化合价：最高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由－4→－1递变。
（2）关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8；最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。
（3）除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及其主要化合价也为奇（偶）数。
4. 对角线规律
金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。
5. 金属性、非金属性变化规律
（1）同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的是位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。
（2）金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。
6. 半径大小规律
（1）原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小（0族除外）。
（2）离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。
（3）同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。
7. 主族族序数与周期序数的规律
（1）关系式：主族族序数=最外层电子数；周期序数=电子层数。
（2）设主族族序数为a，周期序数为b，则：当a：b
最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。 当a：b>1时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强。
8. 电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）
（1）若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为a，则有：1）a=1/2为第IA族元素；2）a=1为第IIA族元素或H、He；3）a=2为第IVA族元素；4）a=3为第VIA族元素；
5）a=4为0族元素。
（2）若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b，则有：1）b=1/8为Na；2）b=1/4 为Mg；3）b=1/2为Li、Si；4）b=1为Be、Ar；5）b=2为C；6）b=3为O；7）b=4为Ne。
（3）若原子的最外层电子数与电子总数的比值为c，则有：1）c=1/6为Mg；2）c=1/3为Li、P；3）c=1/2为Be；4）c=1为H、He。
（4）原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。
元素周期表中的重点规律
1. 最外层电子数规律
（1）最外层电子数为1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。
（2）最外层电子数为2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。
（3）最外层电子数在3~7之间的元素一定是主族元素。
（4）最外层电子数为8的元素：0族。
2. 数目规律
（1）元素种类最多的是第IIIB族（32种）。
（2）同周期第IIA族与第IIIA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。
（3）每两周期（第一周期为单行）排布元素的数目符合：2n2（n=1、2、3…且n为正整数）
（4）同主族相邻元素的原子序数：可能的序数相差值为2、8、18、32；同主族不相邻元素的原子序数：可能的序数相差值为：10（2+8）、18（2+8+8）、36（2+8+8+18）、16（8+8）等，也即2、8、18相邻数据之间的和的值。
3. 化合价规律
（1）同周期元素主要化合价：最高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由－4→－1递变。
（2）关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8；最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。
（3）除第VIII族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及其主要化合价也为奇（偶）数。
4. 对角线规律
金属与非金属分界线对角（左上角与右下角）的两主族元素性质相似，主要表现在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。
5. 金属性、非金属性变化规律
（1）同一周期，从左到右（0族除外）金属性减弱，非金属性增强；同一主族，从上到下金属性增强，非金属性减弱。金属性最强的是位于左下角的铯，非金属性最强的是位于右上角的氟。
（2）金属性越强，单质越容易跟水或酸反应置换出氢，对应的最高价氧化物的水化物碱性越强；非金属性越强，跟氢气反应越容易，生成的气态氢化物越稳定，对应的最高价氧化物的水化物酸性越强。
6. 半径大小规律
（1）原子半径：同主族——从上到下逐渐增大；同周期——从左到右逐渐减小（0族除外）。
（2）离子半径：同主族——同价离子从上到下逐渐增大；同周期——阴离子半径大于阳离子半径；具有相同的电子层结构的离子——核电荷数越大，离子半径越小。
（3）同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大；反之，核外电子数越少，半径越小。
7. 主族族序数与周期序数的规律
（1）关系式：主族族序数=最外层电子数；周期序数=电子层数。
（2）设主族族序数为a，周期序数为b，则：当a：b
最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物。 当a：b>1时，为非金属元素，且比值越大，元素的非金属性越强。
8. 电子层与电子数的倍比关系（短周期元素）
（1）若原子的最外层电子数与最内层电子数的比值为a，则有：1）a=1/2为第IA族元素；2）a=1为第IIA族元素或H、He；3）a=2为第IVA族元素；4）a=3为第VIA族元素；
5）a=4为0族元素。
（2）若原子的最外层电子数与次外层电子数的比值为b，则有：1）b=1/8为Na；2）b=1/4 为Mg；3）b=1/2为Li、Si；4）b=1为Be、Ar；5）b=2为C；6）b=3为O；7）b=4为Ne。
（3）若原子的最外层电子数与电子总数的比值为c，则有：1）c=1/6为Mg；2）c=1/3为Li、P；3）c=1/2为Be；4）c=1为H、He。
（4）原子的最外层电子数与核外电子层数相等为H、Be、Al。