钠、镁、铝、铁、铜及物质的量有关练习
1．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A．3Vρ100VρMV B． C． D．100VρM（MV+2240） (MV+2240)(MV+2240)22.4(V+0.1)ρ
3+2．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Ala g，取
质的量浓度是（ ）
A．12－V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S04的物4125a125a125a125amol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 9V18V36V54V
3．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视容量瓶刻度线
4.某硫酸溶液的浓度是xmol/L。溶质的质量分数为a%，则该溶液的密度是 ( )
A、 g/cm B、
-33g/cm C、2+3g/cm D、-3 g/cm 35.若20g密度为ρg·cm的硝酸钙溶液里含1gCa，则NO3离子的物质的量浓度是( ) A.ρ
400 mol·L B.2.5ρmol·L C.-1-120
ρmol·L D.1.25ρmol·L -1 -1
6.在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22︰9，当1.6克X与Y完全反 应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为 （ ）
A、16︰9 B、23︰9 C、32︰9 D、46︰9
7.金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）A、水 湿抹布盖火 C、泡沫灭火剂 D、干沙
8．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
9．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①⑤③④⑥
10．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na离子，所需水的质量是（ ）
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
11．把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是（ ）
①生成红色的物质 ②生成黑色的物质 ③有气体生成 ④熔成小球 ⑤生成蓝色沉淀
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①④ D．①④⑤ +
12．下列关于镁和钠的比较结论正确的是（ ）
A．铝镁合金的硬度较小，钠钾合金的硬度较大 B．因钠的金属性比镁强，所以钠的熔点比镁高
C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物
13．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
14．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸； ④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
15．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )
A．2mol·LH2SO4溶液 B．18 mol·LH2SO4溶液 C．6 mol·LKOH溶液 D．3 mol·LHNO3溶液
16．将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比( )
A．1︰2︰3 B. 6︰3︰2 C. 3︰1︰1 D. 1︰1︰1
17．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
18．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式 是( )A．Al 3+2－－1－1－1－1-1 B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4] D．Al和Al(OH)3 —3+
19．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时， 反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
20.镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是（ ）
（A）盐酸 （B）CuSO4 （C）NaOH溶液 （D）H2O
21．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(ｘ)与溶液中沉淀物的量（ｙ）的关系示意图中正确的是 （ ）
22．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
A．4444⨯100％ B.⨯100％ C．⨯100％ D．⨯100％ 100＋2.3100＋4－1.8100＋4100＋2.3－0.1
23．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积 的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
24．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）
A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O
25．下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（ ）
A．铝和氢氧化钠溶液共热 B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液
C．明矾溶液中滴入过量氨水 D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
26．常温下可盛放浓硫酸的容器是 （ ）A. Cu B. Fe C. Al D. Mg
27．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）
A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
28．某溶液中有NH4、Mg、Fe和Al+2+2+3+ 4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. NH4 B. Mg C. Fe D. Al
29．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
30．证明某溶液只含有Fe而不含有Fe的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
31．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是（ ）
A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu(NO3)2 溶液 D. 稀硫酸
32．下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是（ ）
A．FeCl2溶液与Fe粉混合后静置 B．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液
C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D．向AgNO3溶液中滴加过量的氯水
33．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
34．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（ ）
A．Mg（Al2O3） B．MaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
35．根据Fe＋Cu＝Fe＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe、Fe、Cu的氧化性顺序为 （ ）
A．Cu＞Fe＞Fe2＋2＋3＋ 2＋2＋3＋2＋2＋2＋3＋+2+2+3+B．Fe＞Fe＞Cu3＋2＋2＋ C．Fe＞Cu＞Fe3＋2＋2＋ D．Fe＞Fe＞Cu 2＋3＋2＋
36．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6
37．铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（ ）
A. 所失去的电子数目相等 B. 质量相等 C. 物质的量相等 D. 质量比是28 ：12 ：9
38. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的质 的量之比为 （ ）A.1∶7
2+ B.7∶1 3+ C.7∶8 D.8∶7 3+39.某500mL溶液中含0.1molFe、0.2molFe，加入0.2mol铁粉，待Fe
中Fe2+完全还原后，溶液的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
B. 0.6mol/L C. 0.8mol/L D. 1.0mol/L
3+2+3+A. 0.4mol/L 40．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe和Fe浓度相等。则已反应的Fe
和未反应的Fe的物质的量之比是（ ）A. 2∶3 3+B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1
41.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为 ，化学方程式 ；除去FeCl3溶液中的少量Fe Cl3；试剂是 ，离子方程式为 。
42.混有铝的铁屑与盐酸反应，离子方程式为 ；加入适量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 、 ；再加入过量的NaOH溶液，反应的离 子方程式为 ；生成的沉淀在空气中放置，发 生反应的方程式为 。
43.某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:
（1）罐壁内凹而瘪的原因是 ,反应的化学方程式为 .罐壁再鼓起的原因是 ,有关化学方程式为 .
44．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的 变化，据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式：
① ；② ； ③ ；④ 。
钠、镁、铝、铁、铜及物质的量有关练习
1．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）
A．3Vρ100VρMV B． C． D．100VρM（MV+2240） (MV+2240)(MV+2240)22.4(V+0.1)ρ
3+2．V mL Al2（SO4）3溶液中含有Ala g，取
质的量浓度是（ ）
A．12－V mol溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S04的物4125a125a125a125amol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L 9V18V36V54V
3．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质
C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视容量瓶刻度线
4.某硫酸溶液的浓度是xmol/L。溶质的质量分数为a%，则该溶液的密度是 ( )
A、 g/cm B、
-33g/cm C、2+3g/cm D、-3 g/cm 35.若20g密度为ρg·cm的硝酸钙溶液里含1gCa，则NO3离子的物质的量浓度是( ) A.ρ
400 mol·L B.2.5ρmol·L C.-1-120
ρmol·L D.1.25ρmol·L -1 -1
6.在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22︰9，当1.6克X与Y完全反 应后，生成4.4克R，则在此反应中Y和M的质量之比为 （ ）
A、16︰9 B、23︰9 C、32︰9 D、46︰9
7.金属钠着火时，能用来灭火的是（ ）A、水 湿抹布盖火 C、泡沫灭火剂 D、干沙
8．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性 C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来
D．钠和钾的合金于室温下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
9．钠与水反应时产生的各种现象如下： ①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。其中正确的一组是（ ）A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①⑤③④⑥
10．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na离子，所需水的质量是（ ）
A．184g B．181.8g C．180g D．183.6g
11．把Na投入CuSO4溶液中可能出现的现象是（ ）
①生成红色的物质 ②生成黑色的物质 ③有气体生成 ④熔成小球 ⑤生成蓝色沉淀
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①④ D．①④⑤ +
12．下列关于镁和钠的比较结论正确的是（ ）
A．铝镁合金的硬度较小，钠钾合金的硬度较大 B．因钠的金属性比镁强，所以钠的熔点比镁高
C．镁能置换硫酸铜溶液中的铜，钠也能置换硫酸铜溶液中的铜
D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物
13．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
14．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸； ④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A.②④⑤③① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④③⑤①
15．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )
A．2mol·LH2SO4溶液 B．18 mol·LH2SO4溶液 C．6 mol·LKOH溶液 D．3 mol·LHNO3溶液
16．将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol·L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比( )
A．1︰2︰3 B. 6︰3︰2 C. 3︰1︰1 D. 1︰1︰1
17．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
18．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO4全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式 是( )A．Al 3+2－－1－1－1－1-1 B．Al(OH)3 C．[Al(OH)4] D．Al和Al(OH)3 —3+
19．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时， 反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
20.镁粉中混进少量铝粉，将Al粉除去，可选取用的试剂是（ ）
（A）盐酸 （B）CuSO4 （C）NaOH溶液 （D）H2O
21．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(ｘ)与溶液中沉淀物的量（ｙ）的关系示意图中正确的是 （ ）
22．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）
A．4444⨯100％ B.⨯100％ C．⨯100％ D．⨯100％ 100＋2.3100＋4－1.8100＋4100＋2.3－0.1
23．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积 的气体，则两份铝粉的质量比为（ ）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6
24．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是（ ）
A．NaOH B．Na 2O2 C．无水CaCl2 D．Na2CO3·10H2O
25．下列各组物质能相互反应，最终能生成氢氧化铝的是（ ）
A．铝和氢氧化钠溶液共热 B．氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钾溶液
C．明矾溶液中滴入过量氨水 D．物质的量浓度相同的硝酸铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合
26．常温下可盛放浓硫酸的容器是 （ ）A. Cu B. Fe C. Al D. Mg
27．下列物质跟铁反应后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色溶液的是（ ）
A. 盐酸 B. 氯气 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸
28．某溶液中有NH4、Mg、Fe和Al+2+2+3+ 4种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A. NH4 B. Mg C. Fe D. Al
29．要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A.滴入KSCN溶液 B.通入氯气 C.加入铜粉 D.加入铁粉
30．证明某溶液只含有Fe而不含有Fe的实验方法是（ ）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色 D．只需滴加KSCN溶液
31．将铁片投入下列溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是（ ）
A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu(NO3)2 溶液 D. 稀硫酸
32．下列反应发生后，溶液的颜色变深，但无沉淀产生的是（ ）
A．FeCl2溶液与Fe粉混合后静置 B．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液
C．向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 D．向AgNO3溶液中滴加过量的氯水
33．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（ ）
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
34．不能用NaOH溶液除去括号中的杂质的是（ ）
A．Mg（Al2O3） B．MaCl2（AlCl3） C．Fe（Al） D．Fe2O3（Al2O3）
35．根据Fe＋Cu＝Fe＋Cu、2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2两个反应，判断Fe、Fe、Cu的氧化性顺序为 （ ）
A．Cu＞Fe＞Fe2＋2＋3＋ 2＋2＋3＋2＋2＋2＋3＋+2+2+3+B．Fe＞Fe＞Cu3＋2＋2＋ C．Fe＞Cu＞Fe3＋2＋2＋ D．Fe＞Fe＞Cu 2＋3＋2＋
36．等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 （ ）
A 1︰2︰3 B 1︰6︰9 C 1︰3︰3 D 1︰3︰6
37．铁、镁、铝3种金属，分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属（ ）
A. 所失去的电子数目相等 B. 质量相等 C. 物质的量相等 D. 质量比是28 ：12 ：9
38. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的质 的量之比为 （ ）A.1∶7
2+ B.7∶1 3+ C.7∶8 D.8∶7 3+39.某500mL溶液中含0.1molFe、0.2molFe，加入0.2mol铁粉，待Fe
中Fe2+完全还原后，溶液的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）（ ）
B. 0.6mol/L C. 0.8mol/L D. 1.0mol/L
3+2+3+A. 0.4mol/L 40．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe和Fe浓度相等。则已反应的Fe
和未反应的Fe的物质的量之比是（ ）A. 2∶3 3+B. 3∶2 C. 1∶2 D. 1∶1
41.除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，试剂为 ，化学方程式 ；除去FeCl3溶液中的少量Fe Cl3；试剂是 ，离子方程式为 。
42.混有铝的铁屑与盐酸反应，离子方程式为 ；加入适量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为 、 ；再加入过量的NaOH溶液，反应的离 子方程式为 ；生成的沉淀在空气中放置，发 生反应的方程式为 。
43.某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，发现罐内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，试解释:
（1）罐壁内凹而瘪的原因是 ,反应的化学方程式为 .罐壁再鼓起的原因是 ,有关化学方程式为 .
44．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的 变化，据此回答下列问题：
（1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式
沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。
（3）写出①、②、③、④四个反应方程式：
① ；② ； ③ ；④ 。