书写离子方程式-1
完成下列化学方程式,并改写为离子方程式 1. 硫酸和氢氧化钠
2. 碳酸钾和盐酸
3. 硫酸钠和氯化钡
4. 盐酸和氢氧化钾
5. 碳酸钠和盐酸
6. 硫酸钾和硝酸钡
7. 硫酸和氢氧化钾
8. 碳酸钠和硫酸
9. 硫酸镁和氯化钡
10. 碳酸氢镁与澄清的石灰水
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书写离子方程式-2
完成下列化学方程式,并改写为离子方程式 1. 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液:
2. 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液:
3. 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液
4. 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应
5. 过量氨水与氯化铝溶液混合
6. 氯气溶于冷水中
7. 用惰性电极电解硝酸铜溶液
8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水
9. 硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液
10. 钠粒投入到水中
书写离子方程式-3
完成下列化学方程式,并改写为离子方程式 1. 钠投入硫酸铜溶液中
2. 氢硫酸中加入FeCl 2溶液
3. CaCl2溶液中通入CO 2气体
4. 明矾溶液中滴加溶液,至恰好全部形成沉淀
5. FeBr2溶液中通入足量氯气
6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用
7. NH4HCO 3与足量NaOH 溶液混合加热
8. 过量铁粉与稀HNO 3溶液作用
9. 稀NH 4Cl 溶液和稀NaOH 溶液作用
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10.AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液
书写离子方程式-4
完成下列化学方程式,并改写为离子方程式 1. 氯气与氢氧化钠溶液
2. 石灰石与稀盐酸反应
3. 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液
4. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
5. 次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 溶液中通入适量二氧化碳
6. 碳酸钠和稀盐酸反应
7. 氯化铜和氢氧化钠溶液反应
8. 盐酸与氢氧化钠溶液中和
9. 硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
10. 氢氧化铜和稀盐酸反应
书写离子方程式-5
完成下列化学方程式,并改写为离子方程式 1. 向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液
2. 大理石和盐酸反应
3. 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
4. 铁屑放入硫酸铜溶液
5. 氧化铜粉末加入稀硫酸
6. 向氨水中通入氯化氢气体
7. 硫酸和Ba(OH)2溶液反应
8. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe 2O 3)
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9. 碳酸钠溶液与盐酸混合
10. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
书写离子方程式-6
完成下列化学方程式,并改写为离子方程式1. 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
2. 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
3. 锌与硫酸铜反应
4. 向澄清石灰水中加硝酸
5. 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳
6. 锌粉加入硫酸氢钠溶液中
7. 向Na 2CO 3溶液中滴加几滴稀盐酸
8. 硫酸中加入氢氧化钾溶液
9. 氢氧化钡和稀硫酸
10. 硫化亚铁与盐酸反应
离子反应 离子反应方程式练习题-1
1. 下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是( ) A. 氢氧化铝跟盐酸反应:Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O B. 浓三氯化铁溶液跟铜反应:Fe 3++Cu = Fe2++Cu2+ C. 碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I - +Br = I2+2Br-
D. 甲酸跟氢氧化钠溶液反应:HCOOH+OH- = HCOO-+H2O E. 金属钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 2. 下列反应的离子方程式不正确的是( ) A. 醋酸加入氨水 CH 3COOH + NH3·H 2O CH 3COO - +NH4+ +H2O B. 铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+= Cu2++Ag
C. 碳酸钙加入醋酸:CO 32- +2CH3COOH = CO2↑+2CH3COO - +H2O D. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe 3+ +SCN- = [Fe(SCN)]2+ 3. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. NH4+,Al 3+,SO 42-,NO 3- B. K+,Na +,AlO 2-,NO 3- C. K+,NH 4+,MnO 4-,SO 42- D. Na+,K +,NO 3-,HSO 3-
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4. 下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A. K+、MnO 4-、Cl -、SO 42- B. Na+、AlO 2-、NO 3-、CO 32- C. Na+、H +、NO 3-、SO 42- D. Na+、SO 42-、S 2-、Cl - 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A. K+、HCO 3-、CO 32-、Br - B. CO32-、HCO 3-、OH -、K + C. Fe3+、Cu 2+、NO 3-、SO 42- D. H+、Cl -、Na +、SO 32- 6. 下列各组中,各种微粒能大量共存在的是( ) A. NH3 H + Cl - Na + B. Na+ Cl 2 Br - Cu 2+ C. HCO3- K + OH - S 2- D. Zn2+ NO 3- Fe 3+ H +
离子反应 离子反应方程式练习题-2
1. 在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) A. K+、Cu 2+、NO 3-、SO 42- B 、K +、Na +、Cl -、CO 32- C. Zn2+、NH 4+、NO 3-、Cl - D 、K +、Na +、MnO 4-、SO 42- 2. . 在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Al3+、Ag +、NO -
3、Cl - B. Mg2+、NH 4+、NO 3- 、Cl -
C. Ba2+、K +、S 2-、Cl -
D. Cu2+、Na +、NO -3、SO 42- 3. 某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl -、NO 3- 、HCO 3- 等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A. Ag+、K +、NO 3- 、HCO 3- B. K+ 、NH 4+ 、NO 3- 、SO 42 C. Ag+、NH 4+、Mg 2+ 、HCO 3- D. K+ 、Mg 2+ 、SO 42- 、Cl -
4. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起离子浓度减小的是( )
A. HCO3- B. Cl- C. OH- D. Cu2+
5. 下列离子方程式,书写正确的是( ) A. 盐酸与碳酸钡反应:CO 32- +2H+ = CO2↑+H2O B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:
Ba 2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C. 硝酸银溶液中加入铜粉:Ag ++Cu==Cu2++Ag↓ D. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba 2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2+和SO 42- B. Cu2+和Cl - C. K+和SO 42- D. Ag+和NO 3-
书写离子方程式-3答案
1. 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ 2. H2S + Fe2+ = FeS↓+ 2H+
3. Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+
4. 2Al3+ + 3SO42- +3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 5. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 6. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 7. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
8. Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO↓+ 4H2O 9. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 10. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
书写离子方程式-4答案
1. Cl-
-
-
2+2OH=Cl+ClO+H2O
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2. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3. 2HCO-2++2OH-
=CaCO3↓+CO2-
3+Ca3+2H2O 4. 2HCO-+Ca2++2OH-
=CaCO3↓+CO2-
33+2H2O
5. Ca2++2ClO-
+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
6. Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO 32- + 2H+ = H2O + CO2↑
7. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 8. H+ + OH- = H2O
9. SO42- +Ca2+ = CaSO4↓
10.Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
书写离子方程式-5答案
1. Ag++Cl- = AgCl↓
2. CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑ 3. Ca2++CO32- = CaCO3 ↓ 4. Fe+ Cu2+ = Cu + Fe2+ 5. CuO+ 2H+ = Cu2+ +H2O 6. NH3·H 2O+H+ = NH4+ +H2O
7. 2H+ +SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O 8. 6H+ +Fe2O 3 = 2Fe3+ +3H2O 9. CO32- +2H+ = H2O +CO2↑
10.Cu
2+
+SO42- +Ba2+ +2OH- = Cu (O H ) 2 ↓ +BaSO4↓
书写离子方程式-6答案
1. 2OH- +CO2 = CO32― +H2O 2. Fe3+ +3OH- = Fe (O H ) 3↓ 3. Zn +Cu2+ = Zn2+ +Cu 4. OH- +2H+ = H2O
5. CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O 6. Zn+2H + = Zn2+ +H2↑
7. CO2- +H+ = HCO-
33 8. H+ + OH- = H2O
9. Ba2+ +2OH- +2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O 10. FeS+2HCl = FeCl2+H 2S↑ S 2-+2H+ = H2S↑
离子反应 离子反应方程式练习题-1
参考答案
1. 解析:B 电荷不守恒;E 得失电子总数不相等。 答案:BE
2. 解析:B 电荷不守恒;C 碳酸钙难溶于水应保留化学式。 答案:BC
3. 解析:解答离子共存问题,主要应从如下几个方面入手迅速确定正确选项:(1)各组中离子有无直接发生离子反应的离子;(2)组内有无能发生氧化还原反应的离子;(3)组内有无能发生双水解的离子。同时还应注意题中所给的限制条件,如“酸性”或“碱性”溶液中,“无色溶液”中等。
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B 项中AlO 2-在强酸性条件下不能存在,否则发生反应
H ++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;C 项中MnO 4-为紫色;D 项中HSO 3-在强酸性条件生成H 2SO 3并且被HNO 3氧化成H 2SO 4 答案:A
4. 解析:A 中MnO 4-显紫色;C 中H +在碱性溶液中发生反应H ++OH-=H2O 答案:BD
5. 解析:B 中HCO 3-与OH -不能共存:HCO 3-+OH-=H2O+CO32-;D 中2H ++SO32-=H2O+SO2↑ 答案:AC 6. 答案:D
离子反应 离子反应方程式练习题-2
参考答案
1. BC 2. B 3. C 4. AD 5. B 6. A
书写离子方程式-1
完成下列化学方程式,并改写为离子方程式 1. 硫酸和氢氧化钠
2. 碳酸钾和盐酸
3. 硫酸钠和氯化钡
4. 盐酸和氢氧化钾
5. 碳酸钠和盐酸
6. 硫酸钾和硝酸钡
7. 硫酸和氢氧化钾
8. 碳酸钠和硫酸
9. 硫酸镁和氯化钡
10. 碳酸氢镁与澄清的石灰水
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书写离子方程式-2
完成下列化学方程式,并改写为离子方程式 1. 在氢氧化钡溶液加入过量的碳酸氢钠溶液:
2. 在氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液:
3. 碳酸氢钡溶液加入足量的氢氧化钠溶液
4. 碳酸氢镁溶液与过量苛性钠溶液反应
5. 过量氨水与氯化铝溶液混合
6. 氯气溶于冷水中
7. 用惰性电极电解硝酸铜溶液
8. 碳酸氢钠溶液中加入过量的石灰水
9. 硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液
10. 钠粒投入到水中
书写离子方程式-3
完成下列化学方程式,并改写为离子方程式 1. 钠投入硫酸铜溶液中
2. 氢硫酸中加入FeCl 2溶液
3. CaCl2溶液中通入CO 2气体
4. 明矾溶液中滴加溶液,至恰好全部形成沉淀
5. FeBr2溶液中通入足量氯气
6. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液作用
7. NH4HCO 3与足量NaOH 溶液混合加热
8. 过量铁粉与稀HNO 3溶液作用
9. 稀NH 4Cl 溶液和稀NaOH 溶液作用
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10.AlCl 3溶液中加入过量的NaOH 溶液
书写离子方程式-4
完成下列化学方程式,并改写为离子方程式 1. 氯气与氢氧化钠溶液
2. 石灰石与稀盐酸反应
3. 碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液
4. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液
5. 次氯酸钙 [Ca(ClO)2] 溶液中通入适量二氧化碳
6. 碳酸钠和稀盐酸反应
7. 氯化铜和氢氧化钠溶液反应
8. 盐酸与氢氧化钠溶液中和
9. 硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液
10. 氢氧化铜和稀盐酸反应
书写离子方程式-5
完成下列化学方程式,并改写为离子方程式 1. 向氯化钡溶液中滴加硝酸银溶液
2. 大理石和盐酸反应
3. 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
4. 铁屑放入硫酸铜溶液
5. 氧化铜粉末加入稀硫酸
6. 向氨水中通入氯化氢气体
7. 硫酸和Ba(OH)2溶液反应
8. 用稀硫酸清洗铁锈(Fe 2O 3)
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9. 碳酸钠溶液与盐酸混合
10. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
书写离子方程式-6
完成下列化学方程式,并改写为离子方程式1. 向足量澄清石灰水中通入二氧化碳
2. 氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应
3. 锌与硫酸铜反应
4. 向澄清石灰水中加硝酸
5. 用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳
6. 锌粉加入硫酸氢钠溶液中
7. 向Na 2CO 3溶液中滴加几滴稀盐酸
8. 硫酸中加入氢氧化钾溶液
9. 氢氧化钡和稀硫酸
10. 硫化亚铁与盐酸反应
离子反应 离子反应方程式练习题-1
1. 下列各化学反应的离子方程式中,有错误的是( ) A. 氢氧化铝跟盐酸反应:Al(OH)3+3H+ = Al3++3H2O B. 浓三氯化铁溶液跟铜反应:Fe 3++Cu = Fe2++Cu2+ C. 碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I - +Br = I2+2Br-
D. 甲酸跟氢氧化钠溶液反应:HCOOH+OH- = HCOO-+H2O E. 金属钠跟水反应:Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ 2. 下列反应的离子方程式不正确的是( ) A. 醋酸加入氨水 CH 3COOH + NH3·H 2O CH 3COO - +NH4+ +H2O B. 铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+= Cu2++Ag
C. 碳酸钙加入醋酸:CO 32- +2CH3COOH = CO2↑+2CH3COO - +H2O D. 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe 3+ +SCN- = [Fe(SCN)]2+ 3. 在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是 A. NH4+,Al 3+,SO 42-,NO 3- B. K+,Na +,AlO 2-,NO 3- C. K+,NH 4+,MnO 4-,SO 42- D. Na+,K +,NO 3-,HSO 3-
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4. 下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A. K+、MnO 4-、Cl -、SO 42- B. Na+、AlO 2-、NO 3-、CO 32- C. Na+、H +、NO 3-、SO 42- D. Na+、SO 42-、S 2-、Cl - 5. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A. K+、HCO 3-、CO 32-、Br - B. CO32-、HCO 3-、OH -、K + C. Fe3+、Cu 2+、NO 3-、SO 42- D. H+、Cl -、Na +、SO 32- 6. 下列各组中,各种微粒能大量共存在的是( ) A. NH3 H + Cl - Na + B. Na+ Cl 2 Br - Cu 2+ C. HCO3- K + OH - S 2- D. Zn2+ NO 3- Fe 3+ H +
离子反应 离子反应方程式练习题-2
1. 在无色透明强酸性溶液中,能大量共存的离子组是( ) A. K+、Cu 2+、NO 3-、SO 42- B 、K +、Na +、Cl -、CO 32- C. Zn2+、NH 4+、NO 3-、Cl - D 、K +、Na +、MnO 4-、SO 42- 2. . 在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A. Al3+、Ag +、NO -
3、Cl - B. Mg2+、NH 4+、NO 3- 、Cl -
C. Ba2+、K +、S 2-、Cl -
D. Cu2+、Na +、NO -3、SO 42- 3. 某工厂排放的工业废水中可能含有K +、Ag +、NH 4+、Mg 2+、SO 42-、Cl -、NO 3- 、HCO 3- 等离子。经检测废水呈明显的碱性,则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是( )
A. Ag+、K +、NO 3- 、HCO 3- B. K+ 、NH 4+ 、NO 3- 、SO 42 C. Ag+、NH 4+、Mg 2+ 、HCO 3- D. K+ 、Mg 2+ 、SO 42- 、Cl -
4. 向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略),能引起离子浓度减小的是( )
A. HCO3- B. Cl- C. OH- D. Cu2+
5. 下列离子方程式,书写正确的是( ) A. 盐酸与碳酸钡反应:CO 32- +2H+ = CO2↑+H2O B. 硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:
Ba 2+ +2OH- +Cu2+ +SO42- = BaSO4↓+Cu(OH)2↓ C. 硝酸银溶液中加入铜粉:Ag ++Cu==Cu2++Ag↓ D. 铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
6. 重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液,甲废液经化验呈碱性,主要为有毒离子为Ba 2+,如将甲、乙两废液按一定比例混合,毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是( )
A. Cu2+和SO 42- B. Cu2+和Cl - C. K+和SO 42- D. Ag+和NO 3-
书写离子方程式-3答案
1. 2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+ 2. H2S + Fe2+ = FeS↓+ 2H+
3. Ca2+ + CO2 + H2O == CaCO3 + 2H+
4. 2Al3+ + 3SO42- +3Ba2+ + 6OH- = 3BaSO4↓+ 2Al(OH)3↓ 5. 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 6. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ 7. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
8. Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO↓+ 4H2O 9. NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O 10. Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
书写离子方程式-4答案
1. Cl-
-
-
2+2OH=Cl+ClO+H2O
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2. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
3. 2HCO-2++2OH-
=CaCO3↓+CO2-
3+Ca3+2H2O 4. 2HCO-+Ca2++2OH-
=CaCO3↓+CO2-
33+2H2O
5. Ca2++2ClO-
+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
6. Na2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CO 32- + 2H+ = H2O + CO2↑
7. CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 8. H+ + OH- = H2O
9. SO42- +Ca2+ = CaSO4↓
10.Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O
书写离子方程式-5答案
1. Ag++Cl- = AgCl↓
2. CaCO3+2H+ = Ca2++H2O+CO2↑ 3. Ca2++CO32- = CaCO3 ↓ 4. Fe+ Cu2+ = Cu + Fe2+ 5. CuO+ 2H+ = Cu2+ +H2O 6. NH3·H 2O+H+ = NH4+ +H2O
7. 2H+ +SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O 8. 6H+ +Fe2O 3 = 2Fe3+ +3H2O 9. CO32- +2H+ = H2O +CO2↑
10.Cu
2+
+SO42- +Ba2+ +2OH- = Cu (O H ) 2 ↓ +BaSO4↓
书写离子方程式-6答案
1. 2OH- +CO2 = CO32― +H2O 2. Fe3+ +3OH- = Fe (O H ) 3↓ 3. Zn +Cu2+ = Zn2+ +Cu 4. OH- +2H+ = H2O
5. CaCO3 +2H+ = Ca2+ +CO2↑+H2O 6. Zn+2H + = Zn2+ +H2↑
7. CO2- +H+ = HCO-
33 8. H+ + OH- = H2O
9. Ba2+ +2OH- +2H++SO42- = BaSO4↓+2H2O 10. FeS+2HCl = FeCl2+H 2S↑ S 2-+2H+ = H2S↑
离子反应 离子反应方程式练习题-1
参考答案
1. 解析:B 电荷不守恒;E 得失电子总数不相等。 答案:BE
2. 解析:B 电荷不守恒;C 碳酸钙难溶于水应保留化学式。 答案:BC
3. 解析:解答离子共存问题,主要应从如下几个方面入手迅速确定正确选项:(1)各组中离子有无直接发生离子反应的离子;(2)组内有无能发生氧化还原反应的离子;(3)组内有无能发生双水解的离子。同时还应注意题中所给的限制条件,如“酸性”或“碱性”溶液中,“无色溶液”中等。
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B 项中AlO 2-在强酸性条件下不能存在,否则发生反应
H ++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓;C 项中MnO 4-为紫色;D 项中HSO 3-在强酸性条件生成H 2SO 3并且被HNO 3氧化成H 2SO 4 答案:A
4. 解析:A 中MnO 4-显紫色;C 中H +在碱性溶液中发生反应H ++OH-=H2O 答案:BD
5. 解析:B 中HCO 3-与OH -不能共存:HCO 3-+OH-=H2O+CO32-;D 中2H ++SO32-=H2O+SO2↑ 答案:AC 6. 答案:D
离子反应 离子反应方程式练习题-2
参考答案
1. BC 2. B 3. C 4. AD 5. B 6. A