1. 化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 酸、碱、盐的概念
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：
硝酸(hno3)hno3＝h+＋no-3
硫酸(h2so4)h 2so4＝2h+＋so2-4
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：
氢氧化钠(naoh)naoh＝na+＋oh-
氢氧化钾(koh)koh＝k+＋oh-
氢氧化钡［ba(oh)2］ba(oh)2＝ba2+＋2oh-
(3)盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如：
硫酸铁［fe2(so4)3］fe2(so4)3＝2fe3+＋3so2-4
②盐的分类方法及盐的种类都较 多，其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分类为：
课本知识诠解重要提示
1. 电解质
电解质非电解质
定义在溶于不或熔化状态下能导电的化合物有溶于水或熔化的状态下都不能导电 的化合物 能否电离能不能
在溶液中存在形态离子或离子与分子分子
电解质和非电解质
2. 强电解质和弱电解质
强电解质弱电解质
定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离子的电工学解质 化合物种类离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物
电离条件水或加热溶化水
电离程度完全部分
溶液里的粒子离子分子、离子
3. 电解质溶液导电的原因及影响因素
( 1) 原因：电解质溶液中自由移动的离子在电场作用下，发生定向移动，从而形成闭合回路。
(2)导电性强弱的影响因素：
①相同条件下离子的浓度。
②离子所带电荷的多少。
4. 离子反应和离子方程式
(1)概念：有离子参加或生成的化学反应叫离子反应
(2)离子反应的类型
①复分解反应。
②电解质在水溶液中发生的化合反应。
如：na2o ＋h2o=2naoh
③水溶液中的氧化还原反应。
(3)离子反应发生的条件
①生成难溶于水的物质。
②生成挥发性物质。
③生成难电离的物质。(如h2o 、弱酸、弱碱及某些水电解质)
④发生氧化还原反应。
(4)离子方程式
①定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。
②意义：离子方程式不仅可以表示某一特定反应，还可以表示同一类型的所有的离子方程式。 ③书写步骤：
a. 写：写出化学方程式，配平。
b. 改：将可溶性强电解质改写成离子符号。(难溶、难电离物质以及气体仍写成相应的化学式)
d. 查：检查是否符合反应事实，是否满足质量守恒、电荷守恒。2. ①强、弱电解质没有明显的界限，强弱是相对的。
②电解质的强弱是由电解质电离程度的大小决定的，与物质的溶解性无关。如baso4等难溶物在水中溶解度虽然很小，但溶解在水中的部分是完全电离的，因此baso4是强电解质。 离子化合物一定是强电解质，共价化合物，有的是强电解质，有的是弱电解质。
3. 因为电解质溶液中阳离子所带电荷与阴离子所带电荷相等，所以比较不同电解质溶液的导电性强弱只比较一种同性质电流即可。
随笔：
基础例题点拨一拖二【例题1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()
【解析】d
拖1下列说法正确的是()
a. 能导电的物质叫电解质
b. 电解质在通电时能发生电离
d. 硫酸镁晶体溶于水后，溶液可导电，所以硫酸镁是电解质
答案: d(电解质是指水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下电离)
【例题2】离子方程式h+＋oh-h2o 可表 示的化学反应是()
a. 盐酸和氢氧化钡的反应
b. 硝酸和氢氧化镁的反应
d. 盐酸和氨水反应
【解析】a
拖2下列离子方程式正确的是()
b. 硝酸与koh 溶液反应h+＋oh-h2o
a. 溶液中有大量h+存在时，则溶液中不可能有_______离子。
b. 当溶液中有大量ba2+存在时，则溶液中不可能有_______离子。
拖3下列离子方程式正确的是()
拖4下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是()
a.k+、h+、so2-4、oh-
重难点突破
重点•难点•易混点•易错点•方法技巧
重点
电解质(强电解质和弱电解质) 离子反应和离子反应方程式的书写方法。
难点
离子反应方程式的书写方法。
易混易错点
1. 电解质的概念的理解
2. 溶液的导电性与电解质强弱的关系
电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。但电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系。电解质溶液导电性强弱取决于溶液离子浓度大小以及离子所带的电荷数。如果某强电解质溶液浓度很小，其导电性可能很弱。如：baso4等难溶物的饱和溶液、极稀的硫酸溶液等。即不能以溶液的导电性强弱区别电解质的强弱。
a.1种b.2种
拖6判断下列说法正确的是()
a. 离子化合物都是强电解质
b. 其水溶液能导电的物质都是电解质
d. 由于na2o 的水溶液能导电所以说na2o 是电解质
答案: a(a项离子化合物在熔融状态下都能电离，因此都是电解质；离子化合物在水溶液中，无论溶解度大小，溶解的部分都可电离，不存在分子，因此都是强电解质，a 正确。 b 项nh3、so2的水溶液都能导电，但它们不是电解质，b 不正确。
4. 与量有关的离子方程式的书写或正确判断
【例题4】写出向nahso4溶液中加入少量ba(oh)2溶液和过量ba(oh)2溶液的离子方程式。
【易混分析】同学们一般都知道反应生成h2o 和baso4沉淀，但不知h+、so2-4、ba2+、oh-之间的 计量关系，往往将两种情况弄反或混为一谈。
2+、oh-均参加离子反应，当ba(oh)2少量时，则ba2+、oh-完全反应无剩余，这样ba2+与oh-的计量关系一定与其组成一致，即为1∶2，而消耗的h+、so2-4的量，则因oh-和ba2+的量而定，如假设反应了一个ba2+离子，2个oh-离子，则需一个so2-4离子，2个oh-离子，所以离子方程式为：ba2+＋2oh-＋so2-4＋2h+baso4↓＋2h2o ；
当ba(oh)2过量时，即nahso4少量，则h+、so2-4无剩余，这样h+、so2-4离子的计量关系一定与其组成一致，即为1∶1，而消耗的ba2+、oh-的量，则因so2-4、h+离子的量而定，假设反应了一个h+离子，一个so2-4离子，则需一个oh-离子，一个ba2+离子，所以离子方程式为：h+＋so2-4＋ba2+＋oh-baso4↓＋h2o
【思路点拨】与量有关的离子方程式的书写这类问题，可用“少定多变”解决，所谓“少定”是以少量的反应物为标准，其离子的计量比按其化学式确定，“多变”
拖7下列说法正确的是()
d. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
拖8完成下列反应的离子方程式：
拖9下列离子方程式正确的是()
fe2+＋2oh-=fe(oh)2↓
所以，对判断这类与量有关的离子方程式的正误，我们首先看少量的物质的离子的计量数是否与其化学组成相等。
答案: d(这4个均为与量有关的离子反应，要依据“少定多变”法。
d 中ba(oh)2少量，则ba2+与oh-均反应完全好，ba2+与oh-的计量比等于其组成中ba2+与oh-的比)
5. 判断离子共存问题的题中隐含条件的忽视
在判断离子共存问题中，有些题中加了一个隐含条件
如：无色、强酸性、强碱性、使石蕊变红的溶液，而同学们往往忽视了这些隐含条件，拿题就做，只考虑选项中离子可否共存。
【例题5】在ph ＝1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
b.k+、mg2+、no-3、so2-4
【解析】b
拖10下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是()
拖11下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是()
b.na+、k+、no-3、so2-4
方法的技巧
1. 离子方程式的书写规则
(1)以事实为依据，写出正确的产物
此外，必须根据反应实际情况写出正确产物。如铁与稀盐酸反应：2fe ＋6h+＋6h+=2fe3+＋3h2↑(错误) ，正确的是：fe ＋2h+fe2+＋h2↑。
(2)单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质在离子方程式中一律写成化学式。
(3)多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。
(5)必须满足三守恒原则
①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左、右两边离子的电荷总数要相等。
③电子守恒(价守恒) ；对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总值与降低总值要相等。
(6)正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如ba(oh)2与h2so4溶液反应，离子方程式为：ba2+＋2oh-＋2h+＋so2-4baso4↓＋2h2o 在h+、oh-、h2o 之前的系数2不可省去。
(7)注意反应条件
随笔：
③浓度条件。如：浓h2so4与稀h2so4写法不同。
【例题6】已知硫酸铅不溶于水，也不溶于稀盐酸和稀硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式是：
拖 12(全国高考题)
(1)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_______。
(2)在以上中性溶液中继续滴加ba (oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_______。2. 离子方程式的正误判断方法
离子方程式所反映的与实际参加反应的离子是有区别的。对于反应物，离子方程式所要表达的是反应物在溶液中的主要存在形式。这是书写离子方程式规则的主要出发点。
(1)看离子反应是否符合客观事实
(2)看物质是否可拆
(3)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)
na ＋h2ona+＋oh-＋h2↑都是错误的。
(4)看是否符合阴、阳离子的配比关系
如：ba(oh)2溶液和稀h2so4混合：
ba2+＋oh-＋h+＋so2-=4baso4↓＋h2o 是错误的。
(5)看是否漏掉离子反应
如稀h2so4和ba(oh)2溶液反应，写成so2-4＋ba2+baso4↓或h+＋oh-h2o 都是错误的。 较复杂离子反应的方程式，今后还要继续深入学习。
答案: (1)2h+＋so2-4＋ba2+＋2oh=baso4↓＋2h2o
(2)ba2+＋so2-4baso4↓
解析：因nahso4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2nahso4＋ba(oh)2baso4↓＋na2so4＋2h2o ，离子反应式是2h+＋so2-4＋ba2+＋2oh-baso4↓＋2h2o 。此时中性溶液中只有na2so4溶液，加入ba(oh)2的离子方程式为ba2+＋so2-4baso4↓。
拖13下列反应的离子方程式正确的是()
b.nahso4溶液中加入naoh
hso-4＋oh=h2o＋so2-4
【例题7】下列反应的离子方程式正确的是()
a. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
ba2+＋oh-＋h+＋so2-=h2o＋baso4↓
b. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：oh-＋h+h2o
d.fe 与盐酸反应：2fe ＋6h+==2fe3+＋3h2↑
【分析】离子方程式的书写必须符合离子方程式书写的规则。
a. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
ba(oh)2＋h2so=baso4↓＋2h2o
正确的离子方程式是：
ba2+＋2oh-＋2h+＋so2-42h2o ＋baso4↓不能把h+、oh-、h2o 前面的化学计量数2约去。故a 项是错误的。
b. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式按步骤书写如下：
2naoh ＋h2so=na2so4＋2h2o
2na+＋2oh-＋2h+＋so2-42na+＋so2-4=2h2ooh-＋h+h2o
因而b 项是正的。
拖14下列离子方程式中正确的是( )
a. 在氯化铝溶液中加入过量氨水al3+＋3oh-=al(oh)3↓
b. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液ba2+＋so2-4=baso4↓
上述反应的正确的离子方程式为：
d. 离子方程式必须符合反应的实际情况，fe 与盐酸反应，生成物应为fe2+，正确的方程式为： fe ＋2h+=fe2+＋h2↑
故d 项是错误的。
【解析】b
【思路点拨】书写离子方程式是一个难点，也是学习中的一个重点。要准确、熟练掌握离子方程式书写的规则及有关物质的性质，才能写好离子方程式。
3. 判断溶液中能否大量共存的规律
几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则不能大量共存。
(1)离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存
(2)注意附加的隐含条件
②强酸性溶液中，不存在与h+起反应的离子。
③强碱性溶液中，不存在与oh-起反应的离子。
拖15向饱和碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
a. 一直增多
b. 一直减少
d. 先减少后增多
第一组；第二组。
【分析】本题主要考查对无机离子间的相互反应的掌握情况。
在读题时，要明确是把指定的7种离子分成两组，即一组为4种离子，另一组为3种离子，才叫离子种类数接近，且每组都有阴、阳离子。然后分析离子的种类，把h+和oh-先分开，接 与h+可共存的离子分为一组，与oh-可共存的离子分为另一组，就找到了答案。 a.so2-4和no-3可能来自同一工厂
d.na+和no-3来自同一工厂
名题活题创新探究
例题分析解答
【例题9】已知下列三个反应方程式
a. 烧杯中有铜无铁b. 烧杯中有铁无铜
该题中最有特征的现象是丁与乙混合产生无色气体，说明丁与乙由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故乙是碳酸钠，丁是盐酸，丙是硝酸银，甲是氯化钙。
【解析】b
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、_______、_______。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉) ，可以回收其中的金属_______。(填写金属元素符号)
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______(填写离子符号) 、转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。
(1)写出丁与乙反应的离子方程式_______。
(2)这四种溶液分别是甲_______、乙_______、丙_______、丁_______。
能力达标检测
1. 下列叙述正确的是()
a. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
b. 铜丝能导电，所以铜是电解质
d. 五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
2. 下列反应的离子方程式，书写正确的是()
a. 铁和稀h2so4反应2fe ＋6h+2fe3+＋3h2↑
b. 澄清石灰水与盐酸反应h+＋oh-h2o
3. 下列反应中，能用离子方程式h+＋oh-h2o 表示的是()
a. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
b. 硝酸溶液与烧碱溶液反应
d. 盐酸与氨水反应
4. 往nahso4溶液中逐滴加入少量ba(oh)2溶液，下列表示此反应的离子方程式正确的是() a.ba2+＋so2-4baso4↓
b.ba2+＋oh-＋h+＋so2-4baso4↓＋h2o
d.ba2+＋oh-＋hso-4baso4↓＋h2o
5. 下列叙述中正确的是()
b.baso4难溶于水，属于非电解质
d. 向较浓的醋酸溶液中逐滴加入浓氨水，导电实验显示，混合溶液的导电能力开始有一个由弱到强的变化过程
6. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()
a.nh+4、al3+、so2-4、no-3
8.x r2+＋y h+＋o2m r3+＋n h2o的离子方程式中，对m 和r3+判断正确的是()
a.m ＝4，r3+是氧化产物b.m ＝y ，r3+是氧化产物
答案: ab(根据原子守恒得①x ＝m ，根据h 原子守恒得②y ＝2n ，根据氧原子守恒有③n ＝2，根据电子守恒有：x ＝m ＝4，联系②③得y ＝4，所以m ＝y)
9. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()
11. 有以下几种物质：①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥kno3溶液。填空回答：(填序号)
(1)以上物质能导电的是；
(2)以上物质中，属于电解质的是________；
(3)以上物质中，属于非电解质的是________；
(4)以上物质中，溶于水后水溶液能导电的是________。
答案: (1)③⑥(2)①②⑤(3)④(4)①②⑤⑥
12. 写出符合下列离子方程式的化学方程式各一个
(4)h+＋so2-4＋ba2+＋oh-==vbaso4↓＋h2o________
(4)nahso4＋ba(oh)2baso4↓＋naoh ＋h2o________
13. 写出下列物质在水中的电离方程式
(1)nahso4____________
(3)h2so4____________
(4)na2so4____________
(3)h2so42h+＋so2-4(4)na2so42na+＋so2-4
a 组____________
b 组____________
15题图15. 如右图所示，在一烧杯中盛有h2so4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入ba(oh)2溶液至恰好完全反应。试回答：
(1)在此实验过程中，观察到的实验现象有：①_______；②_______。
(2)写出实验过程中反应的离子方程式_______。
答案: (1)①溶液中有白色沉淀产生②小球下沉至烧杯底部(反应生成水，溶液密度逐渐减少)
(2)2h+＋so2-4＋ba2+＋2oh-2h2o ＋baso4↓
参考答案
【一拖二】
6.a(a项离子化合物在熔融状态下都能电离，因此都是电解质；离子化合物在水溶液中，无论溶解度大小，溶解的部分都可电离，不存在分子，因此都是强电解质，a 正确。 b 项nh3、so2的水溶液都能导电，但它们不是电解质，b 不正确。
d 项中，由na2o 溶于水的溶液能导电不能说明na2o 是电解质，因为该溶液导电是由na2o 与水反应生成的naoh 电离出自由移动的离子，而不是na2o 自身电离出的离子；但na2o 确定是电解质，因为na2o 在熔化状态下的电离成na+、o2-，故d 不正确)
9.d(这4个均为与量有关的离子反应，要依据“少定多变”法。
d 中ba(oh)2少量，则ba2+与oh-均反应完全好，ba2+与oh-的计量比等于其组成中ba2+与oh-的比)
12.(1)2h+＋so2-4＋ba2+＋2oh-baso4↓＋2h2o
(2)ba2+＋so2-4=baso4↓
该题中最有特征的现象是丁与乙混合产生无色气体，说明丁与乙由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故乙是碳酸钠，丁
是盐酸，丙是硝酸银，甲是氯化钙。【能力达标检测】
(4)nahso4＋ba(oh)2=baso4↓＋naoh ＋h2o
(3 )h2so4=2h+＋so2-4(4) na2so4=2na+＋so2-4
15.(1)①溶液中有白色沉淀产生②小球下沉至烧杯底部(反应生成水，溶液密度逐渐减少)
(2)2h+＋so2-4＋ba2+＋2oh-=h2o＋baso4↓
【课本习题】
2. 实际参加反应的离子的符号离子反应同一类型
3. 离子电解质在溶液里的复分解难溶性物质难电离的物质挥发性
so2-4＋ba2+=baso4↓
h+＋oh-h2o
3.
2al ＋3hg2+=2al3+＋3hg
氧化剂：hg(no3)2还原剂：al
说明：由于离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应，所以本题的答案不惟一，但要防止做出错误的答案。
五、解析：仅用一种试剂鉴别多种不同的无色溶液，肯定有那么一种或几种试剂分别跟被鉴别的溶液相混合时，分别发生不同的现象，或有的无新现象。
1. 化学方程式
用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
2. 酸、碱、盐的概念
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。如：
硝酸(hno3)hno3＝h+＋no-3
硫酸(h2so4)h 2so4＝2h+＋so2-4
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。如：
氢氧化钠(naoh)naoh＝na+＋oh-
氢氧化钾(koh)koh＝k+＋oh-
氢氧化钡［ba(oh)2］ba(oh)2＝ba2+＋2oh-
(3)盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐。如：
硫酸铁［fe2(so4)3］fe2(so4)3＝2fe3+＋3so2-4
②盐的分类方法及盐的种类都较 多，其中根据盐是否还能电离出氢离子或氢氧根离子可将盐分类为：
课本知识诠解重要提示
1. 电解质
电解质非电解质
定义在溶于不或熔化状态下能导电的化合物有溶于水或熔化的状态下都不能导电 的化合物 能否电离能不能
在溶液中存在形态离子或离子与分子分子
电解质和非电解质
2. 强电解质和弱电解质
强电解质弱电解质
定义 在水溶液里全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离子的电工学解质 化合物种类离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物
电离条件水或加热溶化水
电离程度完全部分
溶液里的粒子离子分子、离子
3. 电解质溶液导电的原因及影响因素
( 1) 原因：电解质溶液中自由移动的离子在电场作用下，发生定向移动，从而形成闭合回路。
(2)导电性强弱的影响因素：
①相同条件下离子的浓度。
②离子所带电荷的多少。
4. 离子反应和离子方程式
(1)概念：有离子参加或生成的化学反应叫离子反应
(2)离子反应的类型
①复分解反应。
②电解质在水溶液中发生的化合反应。
如：na2o ＋h2o=2naoh
③水溶液中的氧化还原反应。
(3)离子反应发生的条件
①生成难溶于水的物质。
②生成挥发性物质。
③生成难电离的物质。(如h2o 、弱酸、弱碱及某些水电解质)
④发生氧化还原反应。
(4)离子方程式
①定义：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子称为离子方程式。
②意义：离子方程式不仅可以表示某一特定反应，还可以表示同一类型的所有的离子方程式。 ③书写步骤：
a. 写：写出化学方程式，配平。
b. 改：将可溶性强电解质改写成离子符号。(难溶、难电离物质以及气体仍写成相应的化学式)
d. 查：检查是否符合反应事实，是否满足质量守恒、电荷守恒。2. ①强、弱电解质没有明显的界限，强弱是相对的。
②电解质的强弱是由电解质电离程度的大小决定的，与物质的溶解性无关。如baso4等难溶物在水中溶解度虽然很小，但溶解在水中的部分是完全电离的，因此baso4是强电解质。 离子化合物一定是强电解质，共价化合物，有的是强电解质，有的是弱电解质。
3. 因为电解质溶液中阳离子所带电荷与阴离子所带电荷相等，所以比较不同电解质溶液的导电性强弱只比较一种同性质电流即可。
随笔：
基础例题点拨一拖二【例题1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()
【解析】d
拖1下列说法正确的是()
a. 能导电的物质叫电解质
b. 电解质在通电时能发生电离
d. 硫酸镁晶体溶于水后，溶液可导电，所以硫酸镁是电解质
答案: d(电解质是指水溶液或熔融状态下能导电的化合物，电解质在水溶液中或熔融状态下电离)
【例题2】离子方程式h+＋oh-h2o 可表 示的化学反应是()
a. 盐酸和氢氧化钡的反应
b. 硝酸和氢氧化镁的反应
d. 盐酸和氨水反应
【解析】a
拖2下列离子方程式正确的是()
b. 硝酸与koh 溶液反应h+＋oh-h2o
a. 溶液中有大量h+存在时，则溶液中不可能有_______离子。
b. 当溶液中有大量ba2+存在时，则溶液中不可能有_______离子。
拖3下列离子方程式正确的是()
拖4下列各组离子中，在溶液中能大量共存的是()
a.k+、h+、so2-4、oh-
重难点突破
重点•难点•易混点•易错点•方法技巧
重点
电解质(强电解质和弱电解质) 离子反应和离子反应方程式的书写方法。
难点
离子反应方程式的书写方法。
易混易错点
1. 电解质的概念的理解
2. 溶液的导电性与电解质强弱的关系
电解质的强弱在一定情况下影响着溶液导电性的强弱。但电解质的强弱与溶液的导电性没有必然的联系。电解质溶液导电性强弱取决于溶液离子浓度大小以及离子所带的电荷数。如果某强电解质溶液浓度很小，其导电性可能很弱。如：baso4等难溶物的饱和溶液、极稀的硫酸溶液等。即不能以溶液的导电性强弱区别电解质的强弱。
a.1种b.2种
拖6判断下列说法正确的是()
a. 离子化合物都是强电解质
b. 其水溶液能导电的物质都是电解质
d. 由于na2o 的水溶液能导电所以说na2o 是电解质
答案: a(a项离子化合物在熔融状态下都能电离，因此都是电解质；离子化合物在水溶液中，无论溶解度大小，溶解的部分都可电离，不存在分子，因此都是强电解质，a 正确。 b 项nh3、so2的水溶液都能导电，但它们不是电解质，b 不正确。
4. 与量有关的离子方程式的书写或正确判断
【例题4】写出向nahso4溶液中加入少量ba(oh)2溶液和过量ba(oh)2溶液的离子方程式。
【易混分析】同学们一般都知道反应生成h2o 和baso4沉淀，但不知h+、so2-4、ba2+、oh-之间的 计量关系，往往将两种情况弄反或混为一谈。
2+、oh-均参加离子反应，当ba(oh)2少量时，则ba2+、oh-完全反应无剩余，这样ba2+与oh-的计量关系一定与其组成一致，即为1∶2，而消耗的h+、so2-4的量，则因oh-和ba2+的量而定，如假设反应了一个ba2+离子，2个oh-离子，则需一个so2-4离子，2个oh-离子，所以离子方程式为：ba2+＋2oh-＋so2-4＋2h+baso4↓＋2h2o ；
当ba(oh)2过量时，即nahso4少量，则h+、so2-4无剩余，这样h+、so2-4离子的计量关系一定与其组成一致，即为1∶1，而消耗的ba2+、oh-的量，则因so2-4、h+离子的量而定，假设反应了一个h+离子，一个so2-4离子，则需一个oh-离子，一个ba2+离子，所以离子方程式为：h+＋so2-4＋ba2+＋oh-baso4↓＋h2o
【思路点拨】与量有关的离子方程式的书写这类问题，可用“少定多变”解决，所谓“少定”是以少量的反应物为标准，其离子的计量比按其化学式确定，“多变”
拖7下列说法正确的是()
d. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质
拖8完成下列反应的离子方程式：
拖9下列离子方程式正确的是()
fe2+＋2oh-=fe(oh)2↓
所以，对判断这类与量有关的离子方程式的正误，我们首先看少量的物质的离子的计量数是否与其化学组成相等。
答案: d(这4个均为与量有关的离子反应，要依据“少定多变”法。
d 中ba(oh)2少量，则ba2+与oh-均反应完全好，ba2+与oh-的计量比等于其组成中ba2+与oh-的比)
5. 判断离子共存问题的题中隐含条件的忽视
在判断离子共存问题中，有些题中加了一个隐含条件
如：无色、强酸性、强碱性、使石蕊变红的溶液，而同学们往往忽视了这些隐含条件，拿题就做，只考虑选项中离子可否共存。
【例题5】在ph ＝1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是()
b.k+、mg2+、no-3、so2-4
【解析】b
拖10下列各组离子，在酸性溶液中能大量共存的是()
拖11下列各组离子，在碱性溶液中不能大量共存的是()
b.na+、k+、no-3、so2-4
方法的技巧
1. 离子方程式的书写规则
(1)以事实为依据，写出正确的产物
此外，必须根据反应实际情况写出正确产物。如铁与稀盐酸反应：2fe ＋6h+＋6h+=2fe3+＋3h2↑(错误) ，正确的是：fe ＋2h+fe2+＋h2↑。
(2)单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质在离子方程式中一律写成化学式。
(3)多元弱酸酸式盐的酸根离子不能拆开写。
(5)必须满足三守恒原则
①元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
②电荷守恒：方程式左、右两边离子的电荷总数要相等。
③电子守恒(价守恒) ；对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总值与降低总值要相等。
(6)正确把握与“量”有关的反应原则
①某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如ba(oh)2与h2so4溶液反应，离子方程式为：ba2+＋2oh-＋2h+＋so2-4baso4↓＋2h2o 在h+、oh-、h2o 之前的系数2不可省去。
(7)注意反应条件
随笔：
③浓度条件。如：浓h2so4与稀h2so4写法不同。
【例题6】已知硫酸铅不溶于水，也不溶于稀盐酸和稀硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，其化学方程式是：
拖 12(全国高考题)
(1)向nahso4溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式_______。
(2)在以上中性溶液中继续滴加ba (oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_______。2. 离子方程式的正误判断方法
离子方程式所反映的与实际参加反应的离子是有区别的。对于反应物，离子方程式所要表达的是反应物在溶液中的主要存在形式。这是书写离子方程式规则的主要出发点。
(1)看离子反应是否符合客观事实
(2)看物质是否可拆
(3)看是否守恒(原子个数守恒、电荷守恒等)
na ＋h2ona+＋oh-＋h2↑都是错误的。
(4)看是否符合阴、阳离子的配比关系
如：ba(oh)2溶液和稀h2so4混合：
ba2+＋oh-＋h+＋so2-=4baso4↓＋h2o 是错误的。
(5)看是否漏掉离子反应
如稀h2so4和ba(oh)2溶液反应，写成so2-4＋ba2+baso4↓或h+＋oh-h2o 都是错误的。 较复杂离子反应的方程式，今后还要继续深入学习。
答案: (1)2h+＋so2-4＋ba2+＋2oh=baso4↓＋2h2o
(2)ba2+＋so2-4baso4↓
解析：因nahso4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2nahso4＋ba(oh)2baso4↓＋na2so4＋2h2o ，离子反应式是2h+＋so2-4＋ba2+＋2oh-baso4↓＋2h2o 。此时中性溶液中只有na2so4溶液，加入ba(oh)2的离子方程式为ba2+＋so2-4baso4↓。
拖13下列反应的离子方程式正确的是()
b.nahso4溶液中加入naoh
hso-4＋oh=h2o＋so2-4
【例题7】下列反应的离子方程式正确的是()
a. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
ba2+＋oh-＋h+＋so2-=h2o＋baso4↓
b. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应：oh-＋h+h2o
d.fe 与盐酸反应：2fe ＋6h+==2fe3+＋3h2↑
【分析】离子方程式的书写必须符合离子方程式书写的规则。
a. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
ba(oh)2＋h2so=baso4↓＋2h2o
正确的离子方程式是：
ba2+＋2oh-＋2h+＋so2-42h2o ＋baso4↓不能把h+、oh-、h2o 前面的化学计量数2约去。故a 项是错误的。
b. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应的离子方程式按步骤书写如下：
2naoh ＋h2so=na2so4＋2h2o
2na+＋2oh-＋2h+＋so2-42na+＋so2-4=2h2ooh-＋h+h2o
因而b 项是正的。
拖14下列离子方程式中正确的是( )
a. 在氯化铝溶液中加入过量氨水al3+＋3oh-=al(oh)3↓
b. 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液ba2+＋so2-4=baso4↓
上述反应的正确的离子方程式为：
d. 离子方程式必须符合反应的实际情况，fe 与盐酸反应，生成物应为fe2+，正确的方程式为： fe ＋2h+=fe2+＋h2↑
故d 项是错误的。
【解析】b
【思路点拨】书写离子方程式是一个难点，也是学习中的一个重点。要准确、熟练掌握离子方程式书写的规则及有关物质的性质，才能写好离子方程式。
3. 判断溶液中能否大量共存的规律
几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间是否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则不能大量共存。
(1)离子间若发生下列反应之一，就不能大量共存
(2)注意附加的隐含条件
②强酸性溶液中，不存在与h+起反应的离子。
③强碱性溶液中，不存在与oh-起反应的离子。
拖15向饱和碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
a. 一直增多
b. 一直减少
d. 先减少后增多
第一组；第二组。
【分析】本题主要考查对无机离子间的相互反应的掌握情况。
在读题时，要明确是把指定的7种离子分成两组，即一组为4种离子，另一组为3种离子，才叫离子种类数接近，且每组都有阴、阳离子。然后分析离子的种类，把h+和oh-先分开，接 与h+可共存的离子分为一组，与oh-可共存的离子分为另一组，就找到了答案。 a.so2-4和no-3可能来自同一工厂
d.na+和no-3来自同一工厂
名题活题创新探究
例题分析解答
【例题9】已知下列三个反应方程式
a. 烧杯中有铜无铁b. 烧杯中有铁无铜
该题中最有特征的现象是丁与乙混合产生无色气体，说明丁与乙由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故乙是碳酸钠，丁是盐酸，丙是硝酸银，甲是氯化钙。
【解析】b
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_______、_______、_______。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_______(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉) ，可以回收其中的金属_______。(填写金属元素符号)
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_______(填写离子符号) 、转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_______，可用来浇灌农田。
(1)写出丁与乙反应的离子方程式_______。
(2)这四种溶液分别是甲_______、乙_______、丙_______、丁_______。
能力达标检测
1. 下列叙述正确的是()
a. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
b. 铜丝能导电，所以铜是电解质
d. 五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质
2. 下列反应的离子方程式，书写正确的是()
a. 铁和稀h2so4反应2fe ＋6h+2fe3+＋3h2↑
b. 澄清石灰水与盐酸反应h+＋oh-h2o
3. 下列反应中，能用离子方程式h+＋oh-h2o 表示的是()
a. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
b. 硝酸溶液与烧碱溶液反应
d. 盐酸与氨水反应
4. 往nahso4溶液中逐滴加入少量ba(oh)2溶液，下列表示此反应的离子方程式正确的是() a.ba2+＋so2-4baso4↓
b.ba2+＋oh-＋h+＋so2-4baso4↓＋h2o
d.ba2+＋oh-＋hso-4baso4↓＋h2o
5. 下列叙述中正确的是()
b.baso4难溶于水，属于非电解质
d. 向较浓的醋酸溶液中逐滴加入浓氨水，导电实验显示，混合溶液的导电能力开始有一个由弱到强的变化过程
6. 在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是()
a.nh+4、al3+、so2-4、no-3
8.x r2+＋y h+＋o2m r3+＋n h2o的离子方程式中，对m 和r3+判断正确的是()
a.m ＝4，r3+是氧化产物b.m ＝y ，r3+是氧化产物
答案: ab(根据原子守恒得①x ＝m ，根据h 原子守恒得②y ＝2n ，根据氧原子守恒有③n ＝2，根据电子守恒有：x ＝m ＝4，联系②③得y ＝4，所以m ＝y)
9. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()
11. 有以下几种物质：①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤冰醋酸⑥kno3溶液。填空回答：(填序号)
(1)以上物质能导电的是；
(2)以上物质中，属于电解质的是________；
(3)以上物质中，属于非电解质的是________；
(4)以上物质中，溶于水后水溶液能导电的是________。
答案: (1)③⑥(2)①②⑤(3)④(4)①②⑤⑥
12. 写出符合下列离子方程式的化学方程式各一个
(4)h+＋so2-4＋ba2+＋oh-==vbaso4↓＋h2o________
(4)nahso4＋ba(oh)2baso4↓＋naoh ＋h2o________
13. 写出下列物质在水中的电离方程式
(1)nahso4____________
(3)h2so4____________
(4)na2so4____________
(3)h2so42h+＋so2-4(4)na2so42na+＋so2-4
a 组____________
b 组____________
15题图15. 如右图所示，在一烧杯中盛有h2so4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央。向该烧杯里缓缓注入ba(oh)2溶液至恰好完全反应。试回答：
(1)在此实验过程中，观察到的实验现象有：①_______；②_______。
(2)写出实验过程中反应的离子方程式_______。
答案: (1)①溶液中有白色沉淀产生②小球下沉至烧杯底部(反应生成水，溶液密度逐渐减少)
(2)2h+＋so2-4＋ba2+＋2oh-2h2o ＋baso4↓
参考答案
【一拖二】
6.a(a项离子化合物在熔融状态下都能电离，因此都是电解质；离子化合物在水溶液中，无论溶解度大小，溶解的部分都可电离，不存在分子，因此都是强电解质，a 正确。 b 项nh3、so2的水溶液都能导电，但它们不是电解质，b 不正确。
d 项中，由na2o 溶于水的溶液能导电不能说明na2o 是电解质，因为该溶液导电是由na2o 与水反应生成的naoh 电离出自由移动的离子，而不是na2o 自身电离出的离子；但na2o 确定是电解质，因为na2o 在熔化状态下的电离成na+、o2-，故d 不正确)
9.d(这4个均为与量有关的离子反应，要依据“少定多变”法。
d 中ba(oh)2少量，则ba2+与oh-均反应完全好，ba2+与oh-的计量比等于其组成中ba2+与oh-的比)
12.(1)2h+＋so2-4＋ba2+＋2oh-baso4↓＋2h2o
(2)ba2+＋so2-4=baso4↓
该题中最有特征的现象是丁与乙混合产生无色气体，说明丁与乙由盐酸和碳酸钠组成，而盐酸和碳酸钠中既能与氯化钙又能与硝酸银反应产生沉淀的只能是碳酸钠，故乙是碳酸钠，丁
是盐酸，丙是硝酸银，甲是氯化钙。【能力达标检测】
(4)nahso4＋ba(oh)2=baso4↓＋naoh ＋h2o
(3 )h2so4=2h+＋so2-4(4) na2so4=2na+＋so2-4
15.(1)①溶液中有白色沉淀产生②小球下沉至烧杯底部(反应生成水，溶液密度逐渐减少)
(2)2h+＋so2-4＋ba2+＋2oh-=h2o＋baso4↓
【课本习题】
2. 实际参加反应的离子的符号离子反应同一类型
3. 离子电解质在溶液里的复分解难溶性物质难电离的物质挥发性
so2-4＋ba2+=baso4↓
h+＋oh-h2o
3.
2al ＋3hg2+=2al3+＋3hg
氧化剂：hg(no3)2还原剂：al
说明：由于离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且还可以表示所有同一类型的离子反应，所以本题的答案不惟一，但要防止做出错误的答案。
五、解析：仅用一种试剂鉴别多种不同的无色溶液，肯定有那么一种或几种试剂分别跟被鉴别的溶液相混合时，分别发生不同的现象，或有的无新现象。