最新2011年苏教版高中化学必修1易错题分单元详解
专题一:化学家眼中的物质世界
物质的分类及转化 第一课时(P1)
3. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是
( )
A 、与活泼金属反应生成盐和氢气 B、与碱反应生成盐和水
C 、使紫色石蕊试液变蓝色 D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
解析:酸的通性一般包括以下几个方面:能使指示剂变色,如使紫色石蕊变红;能与活泼金属反应产生氢气;能与碱发生中和反应;能与弱酸盐反应生成对应的弱酸和盐。
典型错误:误选C ,这部分同学混淆了酸、碱对于指示剂的变色结果,应该是紫色石蕊遇碱变蓝;误选D ,这是用具体的酸代入造成的错误,酸的通性是H +所体现的性质,而与氯化钡生成沉淀应该是酸根的性质。
答案:CD
10. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素是+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式为( )
A 、I 2O 4 B 、I 3O 5 C 、I 4O 7 D 、I 4O 9
解析:碘酸碘对于刚进入高中学习的学生来说,应该是陌生的,但是生活告诉我们,食盐添加了碘,那就是碘酸钾,现我碘酸碘,故应存在碘酸根离子,内含碘的+5价,由此可见,碘酸碘的化学式应该是I(IO3) 3。
典型错误:只考虑化学式中化合价代数和等于零,采用代入法、凑配法解本题,就会误选A 和C 。
答案:D
物质的量 第二课时(P4)
6. 某元素一个原子的质量为ag, 一个12C 的质量为bg ,阿伏加德罗常数的值为N A ,则该原子的相对原子质量可表示为( )
A 、12b/a B、12a/b C、a/NA D、a ·N A
解析:本题可先按相对原子质量的定义去解,用该原子的真实质量a 与b 的12分之一作比较,则为12a/b;对于CD 两项,可这样考虑,一个原子的质量为ag ,则1mol 原子(即N A 个) 的总质量为a ·N A g ,即该原子的摩尔质量为a ·N A g/mol,再根
据摩尔质量与相对原子质量的相对关系,即可得选项D 正确。
典型错误:漏选D ,这部分同学推理能力较差,没有充分理解摩尔质量、相对原子间的关系。
答案:BD
10. 钠、镁、铝分别与盐酸反应:
(1)若盐酸足量,等物质的量的钠、镁、铝产生氢气的质量之比为______________
(2)若盐酸足量,等质量的钠、镁、铝产生氢气的质量之比为_________________,
溶液增重的质量之比为__________________
(3)若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则钠、镁、铝的质量之比为___________________
(4)若盐酸浓度相等,体积相等,投入的钠、镁、铝质量相等,反应后有一种金属剩余,该金属是________________.
解析:这是一个技巧性比较强的计算型填空题。
对于(1),依据2Na ∽H 2 Mg∽H 2 2Al∽3H 2 ,可知等物质的量的钠、镁、铝产生的氢
气的物质的量之比为1:2:3,故质量比也是1:2:3。
对于(2),条件改为等质量的钠、镁、铝,则它们的物质的量之比是1
23:1
24:1
27,根
据(1)的结果,只需分别乘上1,2,3即可得答案。依据2Na ∽H 2 Mg∽H 2 2Al∽3H 2 ,可知,46g 钠产生氢气2g, 溶液质量增加44g ,溶液质量增加率为22/23,类似可得镁使溶液质量的增加率为11/12,铝是8/9,现三种金属的投入质量一样,则溶液质量的增加值之比就是这三者之比。
对于(3),根据题述,可知经反应后三份溶液质量的增加值是一样的。故投入金属的质量之比应为(2)中第二空的倒数之比。
答案:(1)1:2:3 (2)12312:1:1
9 (3)222312:11:8
9 (4)23129::22118
物质的聚集状态 第一课时(P5)
5. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( )
A 、原子数 B 、体积 C、质子数 D 、质量
解析:依据同温同压时,等物质的量的气体具有相同的体积,可知选项B 正确,再者,考虑到一个氢气分子的一个氦分子均含有2个质子,故质子数也恰好相同。 答案:BC
典型错误:漏选C
物质的聚集状态 第二课时(P6)
4. 由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( )
A 、29:8:13 B 、22:1:14 C 、13:8:13 D 、26:16:57
解析:首先,二氧化碳、氢气、一氧化碳的相对分子质量分别是44,2,28,而混合气体与氮气的相对密度为1,则混合气体的平均相对分子与氮气相同,也是28,这样的话,混合气体中一氧化碳的含量就没法确定,也就是任意的,于是,只需考虑44与2如何配比可以达到平均值28,可以利用十字交叉法轻松完成。
答案:CD
10. 一定量的液态化合物XY 2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY 2(液)+3O 2(气)==XO 2(气)+2YO 2(气),冷却后,在标准状况下测得生成物
的体积是672mL ,密度是2.56g/L,则:
(1)反应前O 2的体积是_________(2)化合物XY 2的摩尔质量是____
___
(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量之比为3:16,则X 、Y 两元素分别是____
和___(写元素符号)
解析:观察反应方程可知,该反应是一个气体的分子数不变的反应,即不管反应物的相对用量,反应前后的气体分子数不变,则相同状态下,气体的体积不会变,已知恰好完全燃烧,故生成物体积就是反应前的氧气的体积,接着可以算出氧气的物质的量,则XY2的物质的量是氧气的三分之一,反应后生成物的总质量可利用密度与体积的乘积得到,减去氧气的质量,即得液态化合物的质量,根据摩尔质量的定义,可求得它的摩尔质量。
答案:(1)672mL,(2)76/mol,(3)C、S
常见物质的检验(P9)
3. 下列根据实验现象得出的结论中,一定正确的是( )
A 、无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论:溶液显碱性
B 、无色溶液焰色反应呈黄色,结论:试液是钠盐溶液
C 、无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中含氢氧化钙
D 、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,结论:该气体是氨气
解析:
溶液的配制及分析 第一课时(P10)
7. 实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH 溶液,配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是________,偏低的是_______,无影响的是__________________。
A 、称量氢氧化钠固体时,放在烧杯中称量且较慢
B 、称量氢氧化钠固体时,砝码与药品位置颠倒(没用游码)
C 、溶解搅拌时,溶液溅到烧杯外面
D 、移液前,容量瓶中有少量蒸馏水
E 、移液时,忘记洗涤烧杯内壁
F 、移液时,有少量溶液流到容量瓶壁外
G 、定容时,加水超过刻度线,再用胶头滴管及时将过线的液体吸出
H 、定容时,俯视刻度线
溶液的配制及分析 第二课时(P11)
4. 某硫酸铝溶液VmL 中含ag 铝离子,取出V/4mL溶液稀释成4VmL 后,硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)( )
A 、125a/54V B、125a/36V C 、125a/18V D、125a/V
5. 将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液溶质的质量分数为
( )
A 、大于30% B、小于30% C 、等于30% D、无法判断
8. 标准状况下,aL 氯化氢气体溶于1L 水中,所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液中溶质的质量分数为____________,溶液的物质的量浓度为________________。 原子结构模型的演变(P12)
8. 和氖原子具有相同电子数的单核微粒有___________________________,
和氖原子具有相同电子数的多核微粒有____________________________________。 原子的构成(P13)
9. 已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ,若氢的同位素有H 、D ,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有( )
A.3种 B、6种 C、9种 D、12种
专题2 从海水中获得的化学物质
14. 不能从溴水中提取溴的试剂是( )
A 、酒精 B、汽油 C 、苯 D 、四氯化碳
19. 已知:碳元素有12C 、13C 、14C ;氧元素有16O 、17O 、18O ,则它们能够形成_____种CO 2分子。
氯气的性质(P21)
2. 下列关于氯水的叙述中,正确的是( )
A 、新制氯水中只含氯气和水分子
B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C 、光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气
D 、氯水放置数天后酸性增强
4. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )
A 、次氯酸不稳定,易分解
B 、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C 、次氯酸是一种强氧化剂
D 、次氯酸能使染料和有机色质褪色
碳酸钠的性质与应用(P26)
1. 除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是( )
A 、加入适量盐酸 B 、加入氢氧化钠溶液 C 、加热灼烧 D 、配成溶液后通入二氧化碳
9. 有A 、B 、C 三种物质,其焰色反应均为黄色。且A 和B 反应生成C ;加热A 时得到C 和无色无味的气体D ;D 和C 的水溶液作用又可生成A ;D 和B 作用有C 生成,D 过量时,C 转变为A 。
(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式:A ____B _____C ______D ______
(2)写出下列化学反应的离子方程式:
D +C (溶液)_______________B +少量D _______________
A +B _________________
离子反应(P27)
1. 下列说法中正确的是( )
A 、氯气是非电解质 B 、硫酸钡是弱电解质 C 、甲烷是非电解质 D 、一水合氨是弱电解质
9. 写出下列反应的离子方程式:
(1)石灰石溶于稀硝酸:_____________________
(2)电解氯化钠的水溶液:_____________________
(4)氯气通入氢氧化钠溶液:___________________
11. 某溶液中可能含有NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、Ag +、OH -、SO 42-、CO 32-中的某几种,现有该
溶液做以下实验:(1)取此溶液少许,加入足量盐酸无明显现象;(2)另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成;(3)将(2)中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)由此推断,该溶液中肯定有_________,肯定无__________。
(2)写出有关反应的离子方程式_____________________________________________________________。
专题三:从矿物到基础材料
镁的提取及应用(P28)
8. 已知镁在二氧化碳中可以燃烧。现将agMg 置于盛有bL (标准状况)二氧化碳和氧气混合气体的密闭容器中燃烧。
(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有_____________________________________
(2)若在反应容器中二氧化碳有剩余,则容器内的固体物质一定含有_________
(3)若反应容器中氧气有剩余,则容器内固体物质的质量为________。此时,在bL 二氧化碳和氧气的混合气体中,氧气的体积V (O 2)必须满足的条件是
__________(用同时含a 、b 的式子表示)。
从铝土矿提取铝(P33)
6. 除去MgO 中混有的少量氧化铝杂质,可选用的试剂是( )
A 、稀硫酸 B 、浓氨水 C 、稀盐酸 D 、氢氧化钠溶液
10. 电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2mol 电子发生转移,则理论上能得到金属铝______g, 需氧化铝_______g 。
铝的氢氧化物(P34)
2. 下列物质中,属于复盐的是( )
A 、光卤石 B 、冰晶石 C 、明矾 D 、铝热剂
4. 向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液,当硫酸根恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式
为( )
A 、一部分为氢氧化铝,一部分为铝离子 B 、全部为氢氧化铝
C 、一部分为氢氧化铝,一部分为偏铝酸根 D 、全部为偏铝酸根
5. 欲在一定量的偏铝酸钠溶液中获得最大是沉淀,应加入的试剂是( )
A 、硫酸钠 B 、二氧化碳 C 、氯化铵 D 、氯化铝
7. 下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )
A 、硫酸氢钠与氢氧化钡 B 、氯化铝和氢氧化钠
C 、偏铝酸钠和硫酸 D 、碳酸氢钡和氢氧化钡
11. 向含1molKAl(SO4) 2溶质的溶液中,逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液,当加入_
__L 溶液时,生成的氢氧化铝沉淀最多;当加入_____L 溶液时,硫酸钡沉淀量最多,此时氢氧化铝沉淀为______g 。当加入_____L 溶液时,两种沉淀的物质的量之和为最大;当加入_____L 溶液时,两种沉淀的质量之和为最大。
最新2011年苏教版高中化学必修1易错题分单元详解
专题一:化学家眼中的物质世界
物质的分类及转化 第一课时(P1)
3. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸的通性的是
( )
A 、与活泼金属反应生成盐和氢气 B、与碱反应生成盐和水
C 、使紫色石蕊试液变蓝色 D、与氯化钡溶液反应生成白色沉淀
解析:酸的通性一般包括以下几个方面:能使指示剂变色,如使紫色石蕊变红;能与活泼金属反应产生氢气;能与碱发生中和反应;能与弱酸盐反应生成对应的弱酸和盐。
典型错误:误选C ,这部分同学混淆了酸、碱对于指示剂的变色结果,应该是紫色石蕊遇碱变蓝;误选D ,这是用具体的酸代入造成的错误,酸的通性是H +所体现的性质,而与氯化钡生成沉淀应该是酸根的性质。
答案:CD
10. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素是+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式为( )
A 、I 2O 4 B 、I 3O 5 C 、I 4O 7 D 、I 4O 9
解析:碘酸碘对于刚进入高中学习的学生来说,应该是陌生的,但是生活告诉我们,食盐添加了碘,那就是碘酸钾,现我碘酸碘,故应存在碘酸根离子,内含碘的+5价,由此可见,碘酸碘的化学式应该是I(IO3) 3。
典型错误:只考虑化学式中化合价代数和等于零,采用代入法、凑配法解本题,就会误选A 和C 。
答案:D
物质的量 第二课时(P4)
6. 某元素一个原子的质量为ag, 一个12C 的质量为bg ,阿伏加德罗常数的值为N A ,则该原子的相对原子质量可表示为( )
A 、12b/a B、12a/b C、a/NA D、a ·N A
解析:本题可先按相对原子质量的定义去解,用该原子的真实质量a 与b 的12分之一作比较,则为12a/b;对于CD 两项,可这样考虑,一个原子的质量为ag ,则1mol 原子(即N A 个) 的总质量为a ·N A g ,即该原子的摩尔质量为a ·N A g/mol,再根
据摩尔质量与相对原子质量的相对关系,即可得选项D 正确。
典型错误:漏选D ,这部分同学推理能力较差,没有充分理解摩尔质量、相对原子间的关系。
答案:BD
10. 钠、镁、铝分别与盐酸反应:
(1)若盐酸足量,等物质的量的钠、镁、铝产生氢气的质量之比为______________
(2)若盐酸足量,等质量的钠、镁、铝产生氢气的质量之比为_________________,
溶液增重的质量之比为__________________
(3)若盐酸等质量且足量,充分反应后所得溶液质量相等,则钠、镁、铝的质量之比为___________________
(4)若盐酸浓度相等,体积相等,投入的钠、镁、铝质量相等,反应后有一种金属剩余,该金属是________________.
解析:这是一个技巧性比较强的计算型填空题。
对于(1),依据2Na ∽H 2 Mg∽H 2 2Al∽3H 2 ,可知等物质的量的钠、镁、铝产生的氢
气的物质的量之比为1:2:3,故质量比也是1:2:3。
对于(2),条件改为等质量的钠、镁、铝,则它们的物质的量之比是1
23:1
24:1
27,根
据(1)的结果,只需分别乘上1,2,3即可得答案。依据2Na ∽H 2 Mg∽H 2 2Al∽3H 2 ,可知,46g 钠产生氢气2g, 溶液质量增加44g ,溶液质量增加率为22/23,类似可得镁使溶液质量的增加率为11/12,铝是8/9,现三种金属的投入质量一样,则溶液质量的增加值之比就是这三者之比。
对于(3),根据题述,可知经反应后三份溶液质量的增加值是一样的。故投入金属的质量之比应为(2)中第二空的倒数之比。
答案:(1)1:2:3 (2)12312:1:1
9 (3)222312:11:8
9 (4)23129::22118
物质的聚集状态 第一课时(P5)
5. 等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的( )
A 、原子数 B 、体积 C、质子数 D 、质量
解析:依据同温同压时,等物质的量的气体具有相同的体积,可知选项B 正确,再者,考虑到一个氢气分子的一个氦分子均含有2个质子,故质子数也恰好相同。 答案:BC
典型错误:漏选C
物质的聚集状态 第二课时(P6)
4. 由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( )
A 、29:8:13 B 、22:1:14 C 、13:8:13 D 、26:16:57
解析:首先,二氧化碳、氢气、一氧化碳的相对分子质量分别是44,2,28,而混合气体与氮气的相对密度为1,则混合气体的平均相对分子与氮气相同,也是28,这样的话,混合气体中一氧化碳的含量就没法确定,也就是任意的,于是,只需考虑44与2如何配比可以达到平均值28,可以利用十字交叉法轻松完成。
答案:CD
10. 一定量的液态化合物XY 2,在一定量的氧气中恰好完全燃烧,反应方程式为:XY 2(液)+3O 2(气)==XO 2(气)+2YO 2(气),冷却后,在标准状况下测得生成物
的体积是672mL ,密度是2.56g/L,则:
(1)反应前O 2的体积是_________(2)化合物XY 2的摩尔质量是____
___
(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量之比为3:16,则X 、Y 两元素分别是____
和___(写元素符号)
解析:观察反应方程可知,该反应是一个气体的分子数不变的反应,即不管反应物的相对用量,反应前后的气体分子数不变,则相同状态下,气体的体积不会变,已知恰好完全燃烧,故生成物体积就是反应前的氧气的体积,接着可以算出氧气的物质的量,则XY2的物质的量是氧气的三分之一,反应后生成物的总质量可利用密度与体积的乘积得到,减去氧气的质量,即得液态化合物的质量,根据摩尔质量的定义,可求得它的摩尔质量。
答案:(1)672mL,(2)76/mol,(3)C、S
常见物质的检验(P9)
3. 下列根据实验现象得出的结论中,一定正确的是( )
A 、无色试液使红色石蕊试纸变蓝,结论:溶液显碱性
B 、无色溶液焰色反应呈黄色,结论:试液是钠盐溶液
C 、无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,结论:试液中含氢氧化钙
D 、某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,结论:该气体是氨气
解析:
溶液的配制及分析 第一课时(P10)
7. 实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH 溶液,配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是________,偏低的是_______,无影响的是__________________。
A 、称量氢氧化钠固体时,放在烧杯中称量且较慢
B 、称量氢氧化钠固体时,砝码与药品位置颠倒(没用游码)
C 、溶解搅拌时,溶液溅到烧杯外面
D 、移液前,容量瓶中有少量蒸馏水
E 、移液时,忘记洗涤烧杯内壁
F 、移液时,有少量溶液流到容量瓶壁外
G 、定容时,加水超过刻度线,再用胶头滴管及时将过线的液体吸出
H 、定容时,俯视刻度线
溶液的配制及分析 第二课时(P11)
4. 某硫酸铝溶液VmL 中含ag 铝离子,取出V/4mL溶液稀释成4VmL 后,硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)( )
A 、125a/54V B、125a/36V C 、125a/18V D、125a/V
5. 将50%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液溶质的质量分数为
( )
A 、大于30% B、小于30% C 、等于30% D、无法判断
8. 标准状况下,aL 氯化氢气体溶于1L 水中,所得溶液的密度为ρg/mL,则该溶液中溶质的质量分数为____________,溶液的物质的量浓度为________________。 原子结构模型的演变(P12)
8. 和氖原子具有相同电子数的单核微粒有___________________________,
和氖原子具有相同电子数的多核微粒有____________________________________。 原子的构成(P13)
9. 已知自然界氧的同位素有16O 、17O 、18O ,若氢的同位素有H 、D ,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有( )
A.3种 B、6种 C、9种 D、12种
专题2 从海水中获得的化学物质
14. 不能从溴水中提取溴的试剂是( )
A 、酒精 B、汽油 C 、苯 D 、四氯化碳
19. 已知:碳元素有12C 、13C 、14C ;氧元素有16O 、17O 、18O ,则它们能够形成_____种CO 2分子。
氯气的性质(P21)
2. 下列关于氯水的叙述中,正确的是( )
A 、新制氯水中只含氯气和水分子
B 、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C 、光照氯水有气泡逸出,该气体是氯气
D 、氯水放置数天后酸性增强
4. 下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是( )
A 、次氯酸不稳定,易分解
B 、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸
C 、次氯酸是一种强氧化剂
D 、次氯酸能使染料和有机色质褪色
碳酸钠的性质与应用(P26)
1. 除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是( )
A 、加入适量盐酸 B 、加入氢氧化钠溶液 C 、加热灼烧 D 、配成溶液后通入二氧化碳
9. 有A 、B 、C 三种物质,其焰色反应均为黄色。且A 和B 反应生成C ;加热A 时得到C 和无色无味的气体D ;D 和C 的水溶液作用又可生成A ;D 和B 作用有C 生成,D 过量时,C 转变为A 。
(1)写出A 、B 、C 、D 的化学式:A ____B _____C ______D ______
(2)写出下列化学反应的离子方程式:
D +C (溶液)_______________B +少量D _______________
A +B _________________
离子反应(P27)
1. 下列说法中正确的是( )
A 、氯气是非电解质 B 、硫酸钡是弱电解质 C 、甲烷是非电解质 D 、一水合氨是弱电解质
9. 写出下列反应的离子方程式:
(1)石灰石溶于稀硝酸:_____________________
(2)电解氯化钠的水溶液:_____________________
(4)氯气通入氢氧化钠溶液:___________________
11. 某溶液中可能含有NH 4+、Ba 2+、Mg 2+、Ag +、OH -、SO 42-、CO 32-中的某几种,现有该
溶液做以下实验:(1)取此溶液少许,加入足量盐酸无明显现象;(2)另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成;(3)将(2)中沉淀过滤,取滤液微热,有无色刺激性气味气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
(1)由此推断,该溶液中肯定有_________,肯定无__________。
(2)写出有关反应的离子方程式_____________________________________________________________。
专题三:从矿物到基础材料
镁的提取及应用(P28)
8. 已知镁在二氧化碳中可以燃烧。现将agMg 置于盛有bL (标准状况)二氧化碳和氧气混合气体的密闭容器中燃烧。
(1)在密闭容器中可能发生的化学反应有_____________________________________
(2)若在反应容器中二氧化碳有剩余,则容器内的固体物质一定含有_________
(3)若反应容器中氧气有剩余,则容器内固体物质的质量为________。此时,在bL 二氧化碳和氧气的混合气体中,氧气的体积V (O 2)必须满足的条件是
__________(用同时含a 、b 的式子表示)。
从铝土矿提取铝(P33)
6. 除去MgO 中混有的少量氧化铝杂质,可选用的试剂是( )
A 、稀硫酸 B 、浓氨水 C 、稀盐酸 D 、氢氧化钠溶液
10. 电解熔融的氧化铝制取金属铝,若有0.2mol 电子发生转移,则理论上能得到金属铝______g, 需氧化铝_______g 。
铝的氢氧化物(P34)
2. 下列物质中,属于复盐的是( )
A 、光卤石 B 、冰晶石 C 、明矾 D 、铝热剂
4. 向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液,当硫酸根恰好完全沉淀时,铝元素的存在形式
为( )
A 、一部分为氢氧化铝,一部分为铝离子 B 、全部为氢氧化铝
C 、一部分为氢氧化铝,一部分为偏铝酸根 D 、全部为偏铝酸根
5. 欲在一定量的偏铝酸钠溶液中获得最大是沉淀,应加入的试剂是( )
A 、硫酸钠 B 、二氧化碳 C 、氯化铵 D 、氯化铝
7. 下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )
A 、硫酸氢钠与氢氧化钡 B 、氯化铝和氢氧化钠
C 、偏铝酸钠和硫酸 D 、碳酸氢钡和氢氧化钡
11. 向含1molKAl(SO4) 2溶质的溶液中,逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液,当加入_
__L 溶液时,生成的氢氧化铝沉淀最多;当加入_____L 溶液时,硫酸钡沉淀量最多,此时氢氧化铝沉淀为______g 。当加入_____L 溶液时,两种沉淀的物质的量之和为最大;当加入_____L 溶液时,两种沉淀的质量之和为最大。