一、选择题
1 重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为（A ）
A.
B.
C.
D.
2 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（C ）
A. 表面吸附 B. 吸留与包藏 C. 混晶 D. 后沉淀
3 下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（B ）
A. 沉淀应在热溶液中进行 B. 沉淀应在浓的溶液中进行
C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂 D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
4 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（B ）
A. 冷水 B. 热的电解质浓溶液
C. 沉淀剂稀溶液 D. 有机溶剂
5 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（D ）
A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行
C. 沉淀在热溶液中进行 D. 在沉淀后放置陈化
6 若BaCl 2中含有NaCl 、KCl 、CaCl 2等杂质，用H 2SO 4沉淀Ba 2+时，生成的BaSO 4最易吸附的离子是（D ）
A. H+ B. K+ C. Na+ D. Ca2+
7 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 （D ）
A. 沉淀易于过滤洗涤 B. 沉淀纯净
C. 沉淀的溶解度减小 D. 测定结果准确度高
8 用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量，若结果偏低，可能原因是 ( B )
A . 沉淀中含有Fe 3+等杂质 B 沉淀中包藏了BaCl 2
C 沉淀剂H 2SO 4在灼烧时挥发 D 沉淀灼烧的时间不足
二、填空题
1 重量分析法对称量形式的要求是 ① 组成必须固定，且与化学式完全符合；② 称量形式的性质要稳定 ；③ 称量形式的摩尔质量要大 。
2 吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于 吸留发生在沉淀内部，吸附发生在沉淀表面 。
3 陈化过程是 沉淀与母液一起放置一段时间的过程 ，它的作用是① 晶体完整化以及小晶粒溶解，大晶粒长大使沉淀变得更加纯净 ② 将吸附、吸留或包藏在沉淀内部的杂质重新转移进入溶液，使沉淀纯度升高 。
4 无定型沉淀的主要沉淀条件是 浓 、 热溶液 、 加入适量电解质 、 不必陈化 。 5 获得晶型沉淀控制的主要条件是 稀溶液 、 热, 沉淀剂缓慢加入 、 不断搅拌 、 陈化 。
6 均匀沉淀法是指 利用溶液中的化学反应使沉淀剂逐步地、均匀地产生，从而使沉淀缓慢地均匀地形成 。其优点是 能获得紧密的大颗粒沉淀 。
7 在含有Ca 2+和H 2C 2O 4的酸性溶液中，加入尿素CO(NH2) 2并加热煮沸，能析出较大
颗粒的CaC 2O 4
2-增大，过饱和度小, ，故颗粒大 。尿素发生的反应是
。
8 由于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤, 应选用 致密(慢速) 滤纸
。
9 根据
(NH4) 3PO 4·12MoO 5测定P 和P 2O 5的换算因数分别是
和
（已知
三、问答题 ，，）
1 无定形沉淀的条件之一是在浓溶液中进行，这必然使吸附杂质量增多，为了避免这个问题，在实验中采取的措施是什么?
答: 沉淀完毕之后，加一定量热水稀释，充分搅拌，使表面吸附杂质转移到溶液中去。 2 当用冷水洗涤AgCl 沉淀时，为什么会产生胶溶现象? 应当选用什么洗涤液?
答: 用冷水洗涤沉淀时，外双电层中带电荷离子被洗掉，使AgCl 颗粒带相同电荷, 互相排斥, 使之均匀分散，故产生胶溶现象，应当选电解质溶液洗。
3 有机沉淀剂有哪些特点?
答: (1) 沉淀的溶解度小，品种多，选择性好。
(2) 沉淀的极性小，对杂质离子吸附弱，沉淀纯净。
(3) 组成恒定，一般不必灼烧烘干后即可称量，简化操作。
(4) 沉淀称量形式的摩尔质量大，则同样量的被测物质可以得到质量更多的沉淀，减少称量误差。
4 简要说明下列溶液中微溶化合物的溶解度变化规律。
（1）Ag 2CrO 4在0.0100 mol ∙ L-1 AgNO3溶液中；
（2）AgBr 在2.00 mol ∙ L-1 NH3溶液中；
（3）PbSO 4在有适量乙醇的水溶液中。
答：(1) 同离子效应使Ag 2CrO 4得溶解度小于在纯水中的溶解度。
(2) 配位效应使AgBr 溶解。
(3) PbSO 4在有适量乙醇的水溶液中溶解度明显降低。
5 BaSO 4的K sp = 1.1×10，AgCl 的K sp = 1.8×10，两者的K sp 相差不大，但在相-10-10
同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀的类型不同？
答：因为BaSO 4和形成晶核的临界均相过饱和比为1000，AgCl 的临界均相过饱和比则为5.5，所以虽然两者的K sp 基本相等，但当加入沉淀剂时BaSO 4不易超过其Q /S ，不致产生太多的晶核，故生成较大的沉淀颗粒；AgCl 则容易超过其Q /S ，易形成大量的晶核，所以沉淀颗粒非常微小，而形成凝乳状沉淀。
四、计算题
1 已知BaSO 4的K sp = 1.1×10，根据下列条件计算出来的BaSO 4溶解度，可得到什-10
么结论？(1) 在纯水中；(2) 考虑同离子效应，在0.10 mol∙LBaCl 2溶液中；(3) 考虑盐效应，在0.10 mol∙LNaCl 溶液中；(4) 考虑酸效应，在2.0 mol∙LHCl 溶液中；(5) 考虑络合效应，在pH = 8的0.010 mol∙LEDTA 溶液中。
解：(1) 设BaSO 4在纯水中之溶剂度为S 1
则 [Ba2+]=[ SO42-]= s 1 -1-1-1-1
K sp =[Ba2+][ SO
∴ s 1=
-1-]= s 12 -1 =1.0×10-5( mol∙L) (2) 设BaSO 4在0.10mol ∙L BaCl 2溶液中之溶解度为S 2.
则 [ SO]= s 2 [Ba2+]=0.10 + s 2
因为 s 2
因此 [Ba2+]= 0.10
K sp =[Ba2+][ SO] = 0.10s 2
∴
=1.1×10-9 (mol∙L) -1
(3) 设BaSO 4在0.10mol∙LNaCl 溶液中的溶解度为s 3
首先计算溶液中的离子I ：由于引起的离子强度变化可以忽略不计。故
和 远远小于和，故Ba 和SO 2+-1 所
当I =0.1时，查得活度系数分别为
=0.355
则 s 3==
-1 =2.9×10-5(mol∙L)
(3) 设BaSO 4在2.0mol∙LHCl 溶液中之溶解度为s 4。查得H 2SO 4的
则 [Ba2+]=s 4
[SO
H SO ]+[HSO4-]= s 4 ① H+SO
+-1 =1.0×10-2，
将式②代入式①，得 ②
整理之后得
= 5.0×10-3 s 4
K sp =[ Ba 2+][SO]=(s 4) ×5.0×10-3 2
∴ s 4 =
-10=
=1.5×10-4（mol∙L） -1（5）已知：BaSO 4的K sp = 1.1×10；pH = 8.0时，
溶液中的存在下列平衡关系：
B aSO 4 ＝ Ba 2++SO
||
HY ＝Y + H
||
BaY
考虑酸效应和配位效应后，BaSO 4的溶解度s 5为 ；
s 5 =[Ba2+]=[SO42-]
[Ba 2+][SO]== K sp ·Ba(Y)
[Y ]=Ba(Y) =1+K BaY [Y]=1+107.86 ×10-4.27=103.59
（mol∙L） -1s 5 =
测定结果：s 2 = 1.0×10-5（纯水），s 2 = 1.1×10-9（同离子效应），s 3 = 2.9×10-5（盐效应），s 4 = 1.5×10（酸效应），s 5 = 6.6×10，（酸效应和配位效应）。由测定结果可知，同离子效应使B aSO 4沉淀的溶解度降低；盐效应、酸效应和配位效应使B aSO 4沉淀的溶解度增大。 -4-4
2 计算：(1) CaF 2在pH = 1.00时的溶解度；(2) CaF 2在pH = 1.00，c F = 0.10 mol ∙L 时的溶解度。
已知：CaF 2的p K sp = 10.57，HF 的 p K a = 3.18
解：(1) 设CaF 2的溶解度为s ，由于CaF 2在水中存在下列平衡
CaF 2 ＝ Ca 2++ 2F － -1
F + H +＝ HF －
因为 [Ca2+] =s
[Ca][F] ＝ K sp
即 4s ×32+－2＝K sp
S = 5.4
-1（mol∙L） -1(2) CaF 2在pH=1.00，c F = 0.10 mol∙L 时的溶解度。
方法之一：
， [F]＝
[Ca][F] ＝ K sp 2+－2－
∴
= 6.2×10（mol∙L）
3 计算CaC 2O 4在pH 为5.00的0.050 mol∙L-1(NH4) 2C 2O 4中的溶解度。 -5-1
已知CaC 2O 4的K sp =2.0×10-9，H 2C 2O 4的K a1=5.9×10-2， K a2=6.4×10-5
答： [Ca2+] = s
= 0.050 mol∙L-1
= 0.86
[Ca2+][C2O 42-] = K sp
= 4.6×10-8 (mol∙L-1)
4 计算AgCl 在0. 10 mol·L -1的HCl 溶液中的溶解度。
已知：Ag +与Cl 络合物的lg β1=3.04、lg β2=5.04、lg β3=5.04、lg β4=5.30，K sp (AgCl ) －
=1.8×10-10
解：
= 1+10
= 10
3.04-1 +105.04-2 + 105.04-3 + 105.30-4 3.13
= 2.4×10-(mol∙L-1) 6
5 计算pH=8.00、= 0.2mol∙L-1时MgNH 4PO 4的溶解度。
已知：MgNH 4PO 4的p K sp =12.7， NH 3的p K b = 4.74， H 3PO 4的p K a1～p K a3分别是2.12、
7.20、12.36。
解：
H 3PO 4的形成常数：
= 1/ K a1 = 1012.36
12.36+7.20 = 1/ (K a1K a2) = 10=1019.56
= 1/ (K a1K a2 Ka3) = 1012.36+7.20+2.12 =10
21.68
=1+1012.36-8.00+1019.56-16.00 +1021.68-24.00 = 104.42
∴
由于NH 3的p K b = 4.74，因此的NH 3的p K a = 9.26，故
∵ [Mg2+][NH4+][PO43-]= K
sp
∴
4 s = 1.7×10-(mol∙L-1)
6 计算下列换算因数：
测定物
(1) FeO 称量物 Fe 2O 3
(2) Ni 丁二酮肟镍(Ni(C4H 8N 2O 2) 2)
(3) Al 2O 3 Al(C9H 6ON) 3
解：换算因数
(1)
(2) (3)
7黄铁矿中硫的质量分数约为36 %，用重量法测定硫，欲得0.80g 左右的BaSO 4沉淀，问应称取质量为若干克？
解：设应称取试样的质量为m 试样 g ，则
8 用重量法测定NH 4) 2SO 4·FeSO 4·6H 2O 的纯度，若天平称量误差为0.2mg ，为了使灼烧后Fe 2O 3的称量误差不大于0.1%，应最少称取试样多少克？
解：
≤0.1%
∴
9 称取1.0000g 化学纯MgSO 4·7H 2O 试样，将镁沉淀为MgNH 4PO 4灼烧成Mg 2P 2O 7，得0. 4857 g；若将硫酸根沉淀为BaSO 4，灼烧后得1.0224g ，试问该试样是否符合已知的化学式? 原因何在? 已知：
=233.4
解：纯MgSO 4·7H 2O 中含MgSO 4理论值为48.84％，含H 2O 51.16％，试样中MgSO 4质量为：
=246.5，=120.4， =18.02，=222.6，
或
由计算结果可知，MgSO 4·7H 2O 试样不符合已知的化学式，原因是失去部分结晶水。 10 称取含NaCl 和NaBr 的试样(其中还有不与Ag +发生反应的其它组分)0. 4000g ，溶解后，用0.1043mol∙L AgNO3标准溶液滴定，用去21. 09mL 。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO 3溶液，得到的沉淀经过滤洗涤烘干后，得沉淀重0.4020g 。计算试样中NaCl 和NaBr 的质量分数。
已知：M r(NaCl)=58.44，M r(NaBr) =102.9， M r(AgCl) =143.3， M r(AgBr) =187.8
解：设试样中NaCl 的质量为x g，NaBr 的质量为y g
-1
①
②
将①和②联立求解，得 x = 0.0147g，y = 0.2005g
∴
一、选择题
1 重量法测定试样中钙含量时，将钙沉淀为草酸钙，在1100℃灼烧后称量，则钙的换算因数为（A ）
A.
B.
C.
D.
2 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（C ）
A. 表面吸附 B. 吸留与包藏 C. 混晶 D. 后沉淀
3 下列说法中违背了晶形沉淀条件的是（B ）
A. 沉淀应在热溶液中进行 B. 沉淀应在浓的溶液中进行
C. 应在不断搅拌下慢慢滴加沉淀剂 D. 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
4 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时，洗涤液应选择（B ）
A. 冷水 B. 热的电解质浓溶液
C. 沉淀剂稀溶液 D. 有机溶剂
5 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（D ）
A. 沉淀可在浓溶液中进行 B. 沉淀应在不断搅拌下进行
C. 沉淀在热溶液中进行 D. 在沉淀后放置陈化
6 若BaCl 2中含有NaCl 、KCl 、CaCl 2等杂质，用H 2SO 4沉淀Ba 2+时，生成的BaSO 4最易吸附的离子是（D ）
A. H+ B. K+ C. Na+ D. Ca2+
7 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使 （D ）
A. 沉淀易于过滤洗涤 B. 沉淀纯净
C. 沉淀的溶解度减小 D. 测定结果准确度高
8 用BaSO 4重量法测定Ba 2+含量，若结果偏低，可能原因是 ( B )
A . 沉淀中含有Fe 3+等杂质 B 沉淀中包藏了BaCl 2
C 沉淀剂H 2SO 4在灼烧时挥发 D 沉淀灼烧的时间不足
二、填空题
1 重量分析法对称量形式的要求是 ① 组成必须固定，且与化学式完全符合；② 称量形式的性质要稳定 ；③ 称量形式的摩尔质量要大 。
2 吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于 吸留发生在沉淀内部，吸附发生在沉淀表面 。
3 陈化过程是 沉淀与母液一起放置一段时间的过程 ，它的作用是① 晶体完整化以及小晶粒溶解，大晶粒长大使沉淀变得更加纯净 ② 将吸附、吸留或包藏在沉淀内部的杂质重新转移进入溶液，使沉淀纯度升高 。
4 无定型沉淀的主要沉淀条件是 浓 、 热溶液 、 加入适量电解质 、 不必陈化 。 5 获得晶型沉淀控制的主要条件是 稀溶液 、 热, 沉淀剂缓慢加入 、 不断搅拌 、 陈化 。
6 均匀沉淀法是指 利用溶液中的化学反应使沉淀剂逐步地、均匀地产生，从而使沉淀缓慢地均匀地形成 。其优点是 能获得紧密的大颗粒沉淀 。
7 在含有Ca 2+和H 2C 2O 4的酸性溶液中，加入尿素CO(NH2) 2并加热煮沸，能析出较大
颗粒的CaC 2O 4
2-增大，过饱和度小, ，故颗粒大 。尿素发生的反应是
。
8 由于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤, 应选用 致密(慢速) 滤纸
。
9 根据
(NH4) 3PO 4·12MoO 5测定P 和P 2O 5的换算因数分别是
和
（已知
三、问答题 ，，）
1 无定形沉淀的条件之一是在浓溶液中进行，这必然使吸附杂质量增多，为了避免这个问题，在实验中采取的措施是什么?
答: 沉淀完毕之后，加一定量热水稀释，充分搅拌，使表面吸附杂质转移到溶液中去。 2 当用冷水洗涤AgCl 沉淀时，为什么会产生胶溶现象? 应当选用什么洗涤液?
答: 用冷水洗涤沉淀时，外双电层中带电荷离子被洗掉，使AgCl 颗粒带相同电荷, 互相排斥, 使之均匀分散，故产生胶溶现象，应当选电解质溶液洗。
3 有机沉淀剂有哪些特点?
答: (1) 沉淀的溶解度小，品种多，选择性好。
(2) 沉淀的极性小，对杂质离子吸附弱，沉淀纯净。
(3) 组成恒定，一般不必灼烧烘干后即可称量，简化操作。
(4) 沉淀称量形式的摩尔质量大，则同样量的被测物质可以得到质量更多的沉淀，减少称量误差。
4 简要说明下列溶液中微溶化合物的溶解度变化规律。
（1）Ag 2CrO 4在0.0100 mol ∙ L-1 AgNO3溶液中；
（2）AgBr 在2.00 mol ∙ L-1 NH3溶液中；
（3）PbSO 4在有适量乙醇的水溶液中。
答：(1) 同离子效应使Ag 2CrO 4得溶解度小于在纯水中的溶解度。
(2) 配位效应使AgBr 溶解。
(3) PbSO 4在有适量乙醇的水溶液中溶解度明显降低。
5 BaSO 4的K sp = 1.1×10，AgCl 的K sp = 1.8×10，两者的K sp 相差不大，但在相-10-10
同条件下进行沉淀，为什么所得沉淀的类型不同？
答：因为BaSO 4和形成晶核的临界均相过饱和比为1000，AgCl 的临界均相过饱和比则为5.5，所以虽然两者的K sp 基本相等，但当加入沉淀剂时BaSO 4不易超过其Q /S ，不致产生太多的晶核，故生成较大的沉淀颗粒；AgCl 则容易超过其Q /S ，易形成大量的晶核，所以沉淀颗粒非常微小，而形成凝乳状沉淀。
四、计算题
1 已知BaSO 4的K sp = 1.1×10，根据下列条件计算出来的BaSO 4溶解度，可得到什-10
么结论？(1) 在纯水中；(2) 考虑同离子效应，在0.10 mol∙LBaCl 2溶液中；(3) 考虑盐效应，在0.10 mol∙LNaCl 溶液中；(4) 考虑酸效应，在2.0 mol∙LHCl 溶液中；(5) 考虑络合效应，在pH = 8的0.010 mol∙LEDTA 溶液中。
解：(1) 设BaSO 4在纯水中之溶剂度为S 1
则 [Ba2+]=[ SO42-]= s 1 -1-1-1-1
K sp =[Ba2+][ SO
∴ s 1=
-1-]= s 12 -1 =1.0×10-5( mol∙L) (2) 设BaSO 4在0.10mol ∙L BaCl 2溶液中之溶解度为S 2.
则 [ SO]= s 2 [Ba2+]=0.10 + s 2
因为 s 2
因此 [Ba2+]= 0.10
K sp =[Ba2+][ SO] = 0.10s 2
∴
=1.1×10-9 (mol∙L) -1
(3) 设BaSO 4在0.10mol∙LNaCl 溶液中的溶解度为s 3
首先计算溶液中的离子I ：由于引起的离子强度变化可以忽略不计。故
和 远远小于和，故Ba 和SO 2+-1 所
当I =0.1时，查得活度系数分别为
=0.355
则 s 3==
-1 =2.9×10-5(mol∙L)
(3) 设BaSO 4在2.0mol∙LHCl 溶液中之溶解度为s 4。查得H 2SO 4的
则 [Ba2+]=s 4
[SO
H SO ]+[HSO4-]= s 4 ① H+SO
+-1 =1.0×10-2，
将式②代入式①，得 ②
整理之后得
= 5.0×10-3 s 4
K sp =[ Ba 2+][SO]=(s 4) ×5.0×10-3 2
∴ s 4 =
-10=
=1.5×10-4（mol∙L） -1（5）已知：BaSO 4的K sp = 1.1×10；pH = 8.0时，
溶液中的存在下列平衡关系：
B aSO 4 ＝ Ba 2++SO
||
HY ＝Y + H
||
BaY
考虑酸效应和配位效应后，BaSO 4的溶解度s 5为 ；
s 5 =[Ba2+]=[SO42-]
[Ba 2+][SO]== K sp ·Ba(Y)
[Y ]=Ba(Y) =1+K BaY [Y]=1+107.86 ×10-4.27=103.59
（mol∙L） -1s 5 =
测定结果：s 2 = 1.0×10-5（纯水），s 2 = 1.1×10-9（同离子效应），s 3 = 2.9×10-5（盐效应），s 4 = 1.5×10（酸效应），s 5 = 6.6×10，（酸效应和配位效应）。由测定结果可知，同离子效应使B aSO 4沉淀的溶解度降低；盐效应、酸效应和配位效应使B aSO 4沉淀的溶解度增大。 -4-4
2 计算：(1) CaF 2在pH = 1.00时的溶解度；(2) CaF 2在pH = 1.00，c F = 0.10 mol ∙L 时的溶解度。
已知：CaF 2的p K sp = 10.57，HF 的 p K a = 3.18
解：(1) 设CaF 2的溶解度为s ，由于CaF 2在水中存在下列平衡
CaF 2 ＝ Ca 2++ 2F － -1
F + H +＝ HF －
因为 [Ca2+] =s
[Ca][F] ＝ K sp
即 4s ×32+－2＝K sp
S = 5.4
-1（mol∙L） -1(2) CaF 2在pH=1.00，c F = 0.10 mol∙L 时的溶解度。
方法之一：
， [F]＝
[Ca][F] ＝ K sp 2+－2－
∴
= 6.2×10（mol∙L）
3 计算CaC 2O 4在pH 为5.00的0.050 mol∙L-1(NH4) 2C 2O 4中的溶解度。 -5-1
已知CaC 2O 4的K sp =2.0×10-9，H 2C 2O 4的K a1=5.9×10-2， K a2=6.4×10-5
答： [Ca2+] = s
= 0.050 mol∙L-1
= 0.86
[Ca2+][C2O 42-] = K sp
= 4.6×10-8 (mol∙L-1)
4 计算AgCl 在0. 10 mol·L -1的HCl 溶液中的溶解度。
已知：Ag +与Cl 络合物的lg β1=3.04、lg β2=5.04、lg β3=5.04、lg β4=5.30，K sp (AgCl ) －
=1.8×10-10
解：
= 1+10
= 10
3.04-1 +105.04-2 + 105.04-3 + 105.30-4 3.13
= 2.4×10-(mol∙L-1) 6
5 计算pH=8.00、= 0.2mol∙L-1时MgNH 4PO 4的溶解度。
已知：MgNH 4PO 4的p K sp =12.7， NH 3的p K b = 4.74， H 3PO 4的p K a1～p K a3分别是2.12、
7.20、12.36。
解：
H 3PO 4的形成常数：
= 1/ K a1 = 1012.36
12.36+7.20 = 1/ (K a1K a2) = 10=1019.56
= 1/ (K a1K a2 Ka3) = 1012.36+7.20+2.12 =10
21.68
=1+1012.36-8.00+1019.56-16.00 +1021.68-24.00 = 104.42
∴
由于NH 3的p K b = 4.74，因此的NH 3的p K a = 9.26，故
∵ [Mg2+][NH4+][PO43-]= K
sp
∴
4 s = 1.7×10-(mol∙L-1)
6 计算下列换算因数：
测定物
(1) FeO 称量物 Fe 2O 3
(2) Ni 丁二酮肟镍(Ni(C4H 8N 2O 2) 2)
(3) Al 2O 3 Al(C9H 6ON) 3
解：换算因数
(1)
(2) (3)
7黄铁矿中硫的质量分数约为36 %，用重量法测定硫，欲得0.80g 左右的BaSO 4沉淀，问应称取质量为若干克？
解：设应称取试样的质量为m 试样 g ，则
8 用重量法测定NH 4) 2SO 4·FeSO 4·6H 2O 的纯度，若天平称量误差为0.2mg ，为了使灼烧后Fe 2O 3的称量误差不大于0.1%，应最少称取试样多少克？
解：
≤0.1%
∴
9 称取1.0000g 化学纯MgSO 4·7H 2O 试样，将镁沉淀为MgNH 4PO 4灼烧成Mg 2P 2O 7，得0. 4857 g；若将硫酸根沉淀为BaSO 4，灼烧后得1.0224g ，试问该试样是否符合已知的化学式? 原因何在? 已知：
=233.4
解：纯MgSO 4·7H 2O 中含MgSO 4理论值为48.84％，含H 2O 51.16％，试样中MgSO 4质量为：
=246.5，=120.4， =18.02，=222.6，
或
由计算结果可知，MgSO 4·7H 2O 试样不符合已知的化学式，原因是失去部分结晶水。 10 称取含NaCl 和NaBr 的试样(其中还有不与Ag +发生反应的其它组分)0. 4000g ，溶解后，用0.1043mol∙L AgNO3标准溶液滴定，用去21. 09mL 。另取同样质量的试样溶解后加过量的AgNO 3溶液，得到的沉淀经过滤洗涤烘干后，得沉淀重0.4020g 。计算试样中NaCl 和NaBr 的质量分数。
已知：M r(NaCl)=58.44，M r(NaBr) =102.9， M r(AgCl) =143.3， M r(AgBr) =187.8
解：设试样中NaCl 的质量为x g，NaBr 的质量为y g
-1
①
②
将①和②联立求解，得 x = 0.0147g，y = 0.2005g
∴