摩尔质量和物质的量导学案
1. 弄清以下概念及其它们之间的关系
【例题分析】
例1． 下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1） 水的摩尔质量是18g （2）1 分子硫酸的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g
（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。
例2． 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3.01×1022个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？
例3． 在某KI 溶液中逐滴加入某浓度的AgNO 3溶液，直至完全反应为止，发现加入的AgNO 3溶液质量等于沉淀质量，则AgNO 3
溶液的溶质质量分数为多少？
气体摩尔体积
【导学】
（1） 阿伏加德罗定律：温度和压强相同时, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
（2） 阿伏加德罗定律的推论：
①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比
②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比
③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比
④同温同容时，气体压强与气体的物质的量成正比
一、摩尔
1、阿伏加德罗常数（
N
0）：12克12C 所含的原子数，近似的数值为6.02⨯1023
2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。其单位为摩尔，符号为mol
1、物质的量只能适用于微观粒子。2、使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式
1、下列表示方法是否正确？为什么？ 1摩氮； 5mol 原子氢； 1 mol细菌
2、2 molCO2含多少个分子？多少个原子？
怎样确定1摩尔物质的质量呢？
1摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量，单位为克。3、摩尔质量：1摩尔物质的质量，在数值上等于其物质式量，单位
为克/摩
1、求9克水中有多少个水分子。
2、求6.02⨯1024个氧分子的质量。
二、关于摩尔质量的计算 质量(克)=物质的量(摩) 摩尔质量克/摩
如何利用物质的量进行有关的计算：
在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间，已知任意两个量，就可求另外一个量。
物质的量及其单位——摩尔的桥梁作用
质量(克)数个) (摩)=物质的微粒(=物质的量克/摩摩尔质量阿伏加德罗常数
化学反应方程式中各种物质之间的物质的量关系及其应用
点燃 H 2 + Cl2 ======= 2HCl
质量比（g ） 2 71 73
物质的量比（mol ）1 1 2
4HCl （浓）+ MnO2 ====== MnCl2 +2H2O +Cl2↑ △ 质量比（g ） 146 87 71
物质的量比（mol ） 4 1 1
【例题】1克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢？
解法1：设生成氯化氢为X 克，
点燃 H 2 + Cl2 ======= 2HCl
质量比（g ） 2 73
1 X
X = 35.5
生成的氯化氢为 35.5/73 = 0.5 (mol)
解法2：设生成氯化氢为X 摩，
点燃 H 2 + Cl2 ======= 2HCl
物质的量比（mol ） 1 2
1/2 X
X = 0.5 (mol)
解法3：设生成氯化氢为X 摩，
点燃 H 2 + Cl2 ======= 2HCl
2（g ） 2 (mol)
1（g ） X(mol)
X = 0.5 (mol)
在运用化学反应方程式进行计算时，可以选用不同的单位（如克、摩等），但必须注意两点：1、同一物质所用的单位必须相同（简
称上下相同） 2、不同物质若采用不同单位时必须对应（左右对应），如克对应摩而不能用千克对应摩
【练习】1、在4HCl （浓）+ MnO2 ====== MnCl2 +2H2O +Cl2↑的反应中，反应物和生成物之间的物质的量比为 。 △ 2、4克氢气和4克氧气反应可生成多少摩尔的水？
气体摩尔体积
1、气体摩尔体积：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升(L)，这个体积叫做气体摩尔体积。
2、为什么1mol 气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？
【归纳】
2、决定物质体积的因素为：微粒的数量、微粒的大小、微粒间的距离。
气体：微粒的大小与微粒间的距离相比可以忽略不计；在同温压下微粒间的距离大致相等。因此，在同温同压下，气体的体积只
与微粒的个数有关。
【强调】1、气体摩尔体积的条件：标准状况（00C 、101325Pa ）、气体、1摩尔 2、体积都约是22.4升
关于气体摩尔体积概念的认识误区：标准状况——常温常压、250C 等
气体——物质、非气体物质
【归纳】
1、 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
即：同温同压下，气体体积V A 微粒的个数或物质的量N A =气体体积V B 微粒的个数或物质的量N B
【讨论】根据阿伏加德罗定律讨论下列说法是否正确？
1、 同温同压下，气体的密度之比等于其物质的摩尔质量之比
2、 等质量的气体，摩尔质量越大的，所占的体积越大
在化学反应方程式计算中的应用。
【练习】1、14.2g 氯气在标准状况下的体积是多少毫升？
2、在标准状况下，将1g 锌、1g 铝、1g 钠分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积由大到小的顺序是怎样的？
3、在标准状况下，15g 一氧化碳和二氧化碳的混合物的体积为8.8升。计算这两种气体在混合前的质量和体积各是多少？
（CO ：4g 、3.2L CO2 ：11g 、5.6L ）
物质的量浓度
表示方法：用以1升溶液里含有多少溶质来表示溶液的浓度。单位为摩每升(mol/L)
物质的量浓度(mol /L ) =溶质的物质的量(mol ) 溶液的体积(L )
【强调】理解物质的量浓度应注意的问题：体积为溶液的体积；单位
【演示实验】 配制一定物质的量浓度 (在演示过程中向学生讲解配制一定物质的量浓度的步骤、使用仪器和注意事项)
【归纳】2、配制方法：计算→称量或量取→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀
【思考】1、用29.3克的氯化钠溶于1L 水是否能得到0.5mol/L的溶液？
1、 用29.3克的氯化钠溶于970.7克水是否能得到0.5mol/L的溶液？
2、 在上述配制过程中若遗漏了”洗涤”, 所配溶液的浓度比0.5mol/L大还是小?
3、 在上述配制过程中若仰视观察刻度, 所配溶液的浓度比0.5mol/L大还是小?
【练习】求下列溶液的物质的量浓度.
1、 1L 溶液中含有11.7g NaCl；
2、 标准状况下140L 氯化氢气体完全溶于水后，配成500ml 溶液。
在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的数目：1、对不能电离的物质来说，体积相同物质的量浓度相同的溶液都含有相同的溶质分
子数；2、对溶质能电离的物质来说情况就较复杂，如1molNaCl 中含的微粒数（离子）为2倍的阿伏加德罗常数。
2、2L 硫酸溶液中含有1mol 硫酸，溶质的质量为多少？物质的量浓度为多少？含的微粒数为多少？从中取出100ml 溶液，它的浓
度为多少？溶质的质量为多少？
3、中和1L0.5mol/L氢氧化钡溶液，需要2mol/L的盐酸溶液多少毫升？
【例题】要配制250ml0.1mol/L 盐酸，需要12mol/L的浓盐酸多少毫升？（2.1ml ）
【归纳】把一定量的浓溶液加水稀释到一定浓度的稀溶液时，溶质的质量和物质的量都不变。
即：V 浓M 浓=V稀V 稀 或 W 浓X%浓=W稀X%稀
【讨论】溶液的溶质质量分数和溶液的物质的量浓度之间有什么不同？
【例题】计算下列溶液的物质的量浓度。
1、36.5%的盐酸（密度1.19g/cm3） 2、63%的硝酸（密度1.2 g/cm3）
[解] 1、 1升盐酸中的质量为 1000 ⨯1.19g/cm3 = 1190g
1升盐酸中含HCl 的质量为 1190g ⨯36.5% （g ）
1升盐酸中含HCl 的物质的量为 1190g ⨯36.5% ÷36.5=11.9（mol ）
因此，盐酸溶液的物质的量浓度为11.9mol/L
2、 1升硝酸中的质量为 1000 ⨯1.2g/cm3
1升硝酸中含HCl 的质量为 1000 ⨯1.2g/cm3⨯63% （g ）
1升硝酸中含HCl 的物质的量为 1000 ⨯1.2g/cm3⨯63% ÷63=12（mol ）因此，硝酸溶液的物质的量浓度为12mol/L
【归纳】物质的量浓度和质量分数之间的换算关系：
物质的量浓度(mol /L ) =1000(L ) ⨯密度(g /ml )⨯溶质的质量分数(X %) 溶质的摩尔质量(g /mol )
【练习】1、W 克a%的硫酸溶液和V 毫升水混合后，得到密度为d 克/厘米3的稀硫酸，求稀硫酸的物质的量浓度和溶质的质量分
数。
2、用1体积水吸收560体积（标准状况）的氨，所得氨水的密度为0.89g/L。求氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数。
（16mol/L、30%）
3． 例题精讲
一、质量守恒定律的直接应用
[例1]有一在空气里暴露过的KOH 固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH 。若将ag 样品放入bmL1mol/L
的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH 溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位
g)
A. 只含有a B. 只含有b C. 必含有b D. 一定有a 、b 和c
[解析]本题如使用Cl 原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl 溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所
得KCl 固体的物质的量与HCl 的物质的量相等，即为0.001bmol ，质量为0.0745bg 。如果解题时使用ag 这个数据，也能获得答案，
此时答案中也会含有b ，请读者自行解答。
本题正确答案为C 。
[例2]在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。在相同条件下，8gA 和15gB 反应可生成D 和0.125molC 。从上
述事实可推知C 的式量为____________。
[解析]根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA 和15gB
反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C 的式量为
134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用
[例3]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ，则所含有的分子数为NA
B. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA
D. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA
[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L 混合气体所含有的分子数为NA ，所以选项A 正确。标
准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L 辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项
B 错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol 电子，即转移电子数为2NA ，选项C 正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单
原子分子，所以1mol 氦气含有4mol 电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D 正确。本题正确答案为AC 。
三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用
[例4]在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL ，求原混合气中O2和O3
的质量百分含量。
[解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上
用阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O3占xL ，则O2为(a-x)L
2O3 ==== 3O2
2L 3L
xL (3/2)xL
(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a
根据阿伏加德罗定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3
w(O2)==50% , w(O2)=1-50%=50%。
1．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA 与B 充分反应后生成ngC 和wgD ，则参加反应的B 的质量为
(m+n-w)g；②若mgA 和ngB 完全反应，生成的C 和D 的总质量是(m+n)g；③若取A 、B 各mg ，则反应生成C 和D 的质量总和不一
定是2mg ；④反应物A 、B 的质量比一定等于C 、D 的质量比 ( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ②③
2．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。已知D 的式量为106。现将22gA 和
11gB 反应，能生成D ( )
A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol
3．质量为25.4g 的KOH 和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO3的组成为
( )
A. 物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOH>KHCO3
C. 物质的量 KOH
4．在反应X+2Y==R+M中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则此反应中Y 和M 的质量
之比为 ( )
A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:9
6．设阿伏加德罗常数为NA ，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同条件下所占的体
积(L)应是 ( )
A. B. C. D.
7．nmolN2和nmol14CO 相比较，下列叙述中正确的是 ( )
A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等
C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等
10．将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO 的体积百分含
量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计)
( )
A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%
摩尔质量和物质的量导学案
1. 弄清以下概念及其它们之间的关系
【例题分析】
例1． 下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。
（1） 水的摩尔质量是18g （2）1 分子硫酸的质量是98 g （3）1 mol 氮的质量为28 g
（4）摩尔是7 个基本物理量之一（5）1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。
例2． 假设某硫酸铝溶液中含铝离子3.01×1022个，求硫酸铝的物质的量？硫酸根离子的质量？
例3． 在某KI 溶液中逐滴加入某浓度的AgNO 3溶液，直至完全反应为止，发现加入的AgNO 3溶液质量等于沉淀质量，则AgNO 3
溶液的溶质质量分数为多少？
气体摩尔体积
【导学】
（1） 阿伏加德罗定律：温度和压强相同时, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
（2） 阿伏加德罗定律的推论：
①同温同压时，气体物质的体积与物质的量成正比
②同温同压时，气体物质的摩尔质量与密度成正比
③同温同压时，质量相同的气体物质的体积与摩尔质量成反比
④同温同容时，气体压强与气体的物质的量成正比
一、摩尔
1、阿伏加德罗常数（
N
0）：12克12C 所含的原子数，近似的数值为6.02⨯1023
2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量。其单位为摩尔，符号为mol
1、物质的量只能适用于微观粒子。2、使用摩尔时必须指明微观粒子的名称或化学式
1、下列表示方法是否正确？为什么？ 1摩氮； 5mol 原子氢； 1 mol细菌
2、2 molCO2含多少个分子？多少个原子？
怎样确定1摩尔物质的质量呢？
1摩尔物质的质量要数值上等于其化学式的式量，单位为克。3、摩尔质量：1摩尔物质的质量，在数值上等于其物质式量，单位
为克/摩
1、求9克水中有多少个水分子。
2、求6.02⨯1024个氧分子的质量。
二、关于摩尔质量的计算 质量(克)=物质的量(摩) 摩尔质量克/摩
如何利用物质的量进行有关的计算：
在摩尔质量、物质的质量、物质的量三者之间，已知任意两个量，就可求另外一个量。
物质的量及其单位——摩尔的桥梁作用
质量(克)数个) (摩)=物质的微粒(=物质的量克/摩摩尔质量阿伏加德罗常数
化学反应方程式中各种物质之间的物质的量关系及其应用
点燃 H 2 + Cl2 ======= 2HCl
质量比（g ） 2 71 73
物质的量比（mol ）1 1 2
4HCl （浓）+ MnO2 ====== MnCl2 +2H2O +Cl2↑ △ 质量比（g ） 146 87 71
物质的量比（mol ） 4 1 1
【例题】1克氢气和足量的氯气完全反应可生成多少摩尔氯化氢？
解法1：设生成氯化氢为X 克，
点燃 H 2 + Cl2 ======= 2HCl
质量比（g ） 2 73
1 X
X = 35.5
生成的氯化氢为 35.5/73 = 0.5 (mol)
解法2：设生成氯化氢为X 摩，
点燃 H 2 + Cl2 ======= 2HCl
物质的量比（mol ） 1 2
1/2 X
X = 0.5 (mol)
解法3：设生成氯化氢为X 摩，
点燃 H 2 + Cl2 ======= 2HCl
2（g ） 2 (mol)
1（g ） X(mol)
X = 0.5 (mol)
在运用化学反应方程式进行计算时，可以选用不同的单位（如克、摩等），但必须注意两点：1、同一物质所用的单位必须相同（简
称上下相同） 2、不同物质若采用不同单位时必须对应（左右对应），如克对应摩而不能用千克对应摩
【练习】1、在4HCl （浓）+ MnO2 ====== MnCl2 +2H2O +Cl2↑的反应中，反应物和生成物之间的物质的量比为 。 △ 2、4克氢气和4克氧气反应可生成多少摩尔的水？
气体摩尔体积
1、气体摩尔体积：在标准状况下，1mol 的任何气体所占的体积都约是22.4升(L)，这个体积叫做气体摩尔体积。
2、为什么1mol 气体在标准状况下所占的体积都约是22.4升？
【归纳】
2、决定物质体积的因素为：微粒的数量、微粒的大小、微粒间的距离。
气体：微粒的大小与微粒间的距离相比可以忽略不计；在同温压下微粒间的距离大致相等。因此，在同温同压下，气体的体积只
与微粒的个数有关。
【强调】1、气体摩尔体积的条件：标准状况（00C 、101325Pa ）、气体、1摩尔 2、体积都约是22.4升
关于气体摩尔体积概念的认识误区：标准状况——常温常压、250C 等
气体——物质、非气体物质
【归纳】
1、 阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
即：同温同压下，气体体积V A 微粒的个数或物质的量N A =气体体积V B 微粒的个数或物质的量N B
【讨论】根据阿伏加德罗定律讨论下列说法是否正确？
1、 同温同压下，气体的密度之比等于其物质的摩尔质量之比
2、 等质量的气体，摩尔质量越大的，所占的体积越大
在化学反应方程式计算中的应用。
【练习】1、14.2g 氯气在标准状况下的体积是多少毫升？
2、在标准状况下，将1g 锌、1g 铝、1g 钠分别与足量的盐酸反应，生成氢气的体积由大到小的顺序是怎样的？
3、在标准状况下，15g 一氧化碳和二氧化碳的混合物的体积为8.8升。计算这两种气体在混合前的质量和体积各是多少？
（CO ：4g 、3.2L CO2 ：11g 、5.6L ）
物质的量浓度
表示方法：用以1升溶液里含有多少溶质来表示溶液的浓度。单位为摩每升(mol/L)
物质的量浓度(mol /L ) =溶质的物质的量(mol ) 溶液的体积(L )
【强调】理解物质的量浓度应注意的问题：体积为溶液的体积；单位
【演示实验】 配制一定物质的量浓度 (在演示过程中向学生讲解配制一定物质的量浓度的步骤、使用仪器和注意事项)
【归纳】2、配制方法：计算→称量或量取→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀
【思考】1、用29.3克的氯化钠溶于1L 水是否能得到0.5mol/L的溶液？
1、 用29.3克的氯化钠溶于970.7克水是否能得到0.5mol/L的溶液？
2、 在上述配制过程中若遗漏了”洗涤”, 所配溶液的浓度比0.5mol/L大还是小?
3、 在上述配制过程中若仰视观察刻度, 所配溶液的浓度比0.5mol/L大还是小?
【练习】求下列溶液的物质的量浓度.
1、 1L 溶液中含有11.7g NaCl；
2、 标准状况下140L 氯化氢气体完全溶于水后，配成500ml 溶液。
在物质的量浓度溶液中溶质微粒数的数目：1、对不能电离的物质来说，体积相同物质的量浓度相同的溶液都含有相同的溶质分
子数；2、对溶质能电离的物质来说情况就较复杂，如1molNaCl 中含的微粒数（离子）为2倍的阿伏加德罗常数。
2、2L 硫酸溶液中含有1mol 硫酸，溶质的质量为多少？物质的量浓度为多少？含的微粒数为多少？从中取出100ml 溶液，它的浓
度为多少？溶质的质量为多少？
3、中和1L0.5mol/L氢氧化钡溶液，需要2mol/L的盐酸溶液多少毫升？
【例题】要配制250ml0.1mol/L 盐酸，需要12mol/L的浓盐酸多少毫升？（2.1ml ）
【归纳】把一定量的浓溶液加水稀释到一定浓度的稀溶液时，溶质的质量和物质的量都不变。
即：V 浓M 浓=V稀V 稀 或 W 浓X%浓=W稀X%稀
【讨论】溶液的溶质质量分数和溶液的物质的量浓度之间有什么不同？
【例题】计算下列溶液的物质的量浓度。
1、36.5%的盐酸（密度1.19g/cm3） 2、63%的硝酸（密度1.2 g/cm3）
[解] 1、 1升盐酸中的质量为 1000 ⨯1.19g/cm3 = 1190g
1升盐酸中含HCl 的质量为 1190g ⨯36.5% （g ）
1升盐酸中含HCl 的物质的量为 1190g ⨯36.5% ÷36.5=11.9（mol ）
因此，盐酸溶液的物质的量浓度为11.9mol/L
2、 1升硝酸中的质量为 1000 ⨯1.2g/cm3
1升硝酸中含HCl 的质量为 1000 ⨯1.2g/cm3⨯63% （g ）
1升硝酸中含HCl 的物质的量为 1000 ⨯1.2g/cm3⨯63% ÷63=12（mol ）因此，硝酸溶液的物质的量浓度为12mol/L
【归纳】物质的量浓度和质量分数之间的换算关系：
物质的量浓度(mol /L ) =1000(L ) ⨯密度(g /ml )⨯溶质的质量分数(X %) 溶质的摩尔质量(g /mol )
【练习】1、W 克a%的硫酸溶液和V 毫升水混合后，得到密度为d 克/厘米3的稀硫酸，求稀硫酸的物质的量浓度和溶质的质量分
数。
2、用1体积水吸收560体积（标准状况）的氨，所得氨水的密度为0.89g/L。求氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数。
（16mol/L、30%）
3． 例题精讲
一、质量守恒定律的直接应用
[例1]有一在空气里暴露过的KOH 固体样品，经分析其含水7.65%，含K2CO34.32%，其余是KOH 。若将ag 样品放入bmL1mol/L
的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH 溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位
g)
A. 只含有a B. 只含有b C. 必含有b D. 一定有a 、b 和c
[解析]本题如使用Cl 原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl 溶液，其中的Cl-来自盐酸，所以所
得KCl 固体的物质的量与HCl 的物质的量相等，即为0.001bmol ，质量为0.0745bg 。如果解题时使用ag 这个数据，也能获得答案，
此时答案中也会含有b ，请读者自行解答。
本题正确答案为C 。
[例2]在一定条件下，16gA 和22gB 恰好反应生成C 和4.5gD 。在相同条件下，8gA 和15gB 反应可生成D 和0.125molC 。从上
述事实可推知C 的式量为____________。
[解析]根据质量守恒定律，当16gA 与22gB 恰好反应生成4.5gD 的同时，生成C 的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA 和15gB
反应时，根据判断B 是过量的，A 与C 的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g，MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C 的式量为
134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用
[例3]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L ，则所含有的分子数为NA
B. 标准状况下，1L 辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为
C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA
D. 常温常压下，1mol 氦气含有的核外电子数为4NA
[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L 混合气体所含有的分子数为NA ，所以选项A 正确。标
准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L 辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项
B 错误。每生成1molH2时必有2molH+获得2mol 电子，即转移电子数为2NA ，选项C 正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单
原子分子，所以1mol 氦气含有4mol 电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D 正确。本题正确答案为AC 。
三、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用
[例4]在一定条件下，有aLO2和O3的混合气体，当其中的O3全部转化为O2时，体积变为1.2aL ，求原混合气中O2和O3
的质量百分含量。
[解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上
用阿伏加德罗定律的应用题。
设混合气体中O3占xL ，则O2为(a-x)L
2O3 ==== 3O2
2L 3L
xL (3/2)xL
(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a
根据阿伏加德罗定律：n(O3):n(O2)=V(O3):V(O2)=0.4a:0.6a=2:3
w(O2)==50% , w(O2)=1-50%=50%。
1．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA 与B 充分反应后生成ngC 和wgD ，则参加反应的B 的质量为
(m+n-w)g；②若mgA 和ngB 完全反应，生成的C 和D 的总质量是(m+n)g；③若取A 、B 各mg ，则反应生成C 和D 的质量总和不一
定是2mg ；④反应物A 、B 的质量比一定等于C 、D 的质量比 ( )
A. ①②③ B. ②③④ C. ①④ D. ②③
2．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。已知D 的式量为106。现将22gA 和
11gB 反应，能生成D ( )
A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D. 0.25mol
3．质量为25.4g 的KOH 和KHCO3混合物先在250℃加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g ，则原混合物中KOH 和KHCO3的组成为
( )
A. 物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOH>KHCO3
C. 物质的量 KOH
4．在反应X+2Y==R+M中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR ，则此反应中Y 和M 的质量
之比为 ( )
A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:9
6．设阿伏加德罗常数为NA ，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg 含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同条件下所占的体
积(L)应是 ( )
A. B. C. D.
7．nmolN2和nmol14CO 相比较，下列叙述中正确的是 ( )
A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等
C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等
10．将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO 的体积百分含
量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计)
( )
A. 29% B. 43% C. 50% D. 100%