镁铝铁知识归纳
【知识网络】
一、镁及其化合物
相关化学方程式
2Mg+O2=2MgO
3Mg+N2
Mg+Cl2
+2+Mg 3N 2 MgCl 2 Mg+2H=Mg+H2↑
Mg+2H2O
2Mg+CO2
Mg(OH)2+H2↑ 2MgO+C
MgO+H2O=Mg(OH)2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl 2(熔融) Mg+Cl2↑
Mg +CO3＝MgCO 3↓
MgCO 3+2H＝Mg +CO2↑+H2O
MgCO 3+CO2+H2O ＝Mg(HCO3) 2 +2+2+2-
MgCO 3+H2O
+Mg(OH)2+CO2↑ 2+ Mg(OH)2+2H＝Mg +H2O
Mg(OH)2
MgO+H2O
Mg 3N 2+6H2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
二、铝及其化合物
相关化学方程式
4Al+3O2＝2Al 2O 3
3S+2Al
2Al+3Cl2
Al 2S 3 2AlCl 3
2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H2↑
2Al+6H2O
2Al+Fe2O 3
2Al(OH)3+3H2↑ Al 2O 3+2Fe
2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑
Al 2O 3+6HCl＝2AlCl 3+3H2O
Al 2O 3+2NaOH＝2NaAlO 2+2H2O
2Al 2O 3(熔融)
3++4Al+3O2↑ Al +3H2O=Al(OH)3+3H
Al +3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 3+
Al +3OH=Al(OH)3↓
Al +4OH=AlO2+2H2O
Al 2S 3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑
Al(OH)3+3H=Al+3H2O
Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
AlO 2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ---+3+3+--3+-
AlO 2+H+H2O=Al(OH)3↓
AlO 2+4H=Al+2H2O
3AlO 2+Al+6H2O=4Al(OH)3↓
三、铁及其化合物 -3+-+3+-+
相关化学方程式
3Fe+2O2(纯) Fe 3O 4
Fe+S
2Fe+3Cl2
+FeS 2FeCl 3 2+ Fe+2H＝Fe +H2↑
3Fe+4H2O
Fe+Cu＝Cu+Fe 2+2+Fe 3O 4+4H2↑
FeO+2HCl＝FeCl 2+H2O
Fe(OH)2+2HCl＝FeCl 2+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O ＝4Fe(OH)3
2FeCl 2+Cl2＝2FeCl 3
FeS+2H＝Fe +H2S ↑
2Fe +Fe＝3Fe
3+2++2+
4FeS 2+11O2
+3+2Fe 2O 3+8SO2 Fe 2O 3+6H＝2Fe +3H2O
Fe 2O 3+3CO
Fe +3H2O
3+-3+2Fe+3CO2 Fe(OH)3+3H 2++ Fe +SCN=Fe(SCN)
Fe(OH)3+3H＝Fe +3H2O +3+
2Fe(OH)3
Fe 2O 3+3H2O
【各部分知识回顾】
一、镁
1．原子结构示意图：
2．单质
（1）在周期表中位置：
第三周期ⅡA 族（碱土金属）
（2）物理性质：
银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。
（3）化学性质
①与非金属反应
（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜
②与非金属氧化物反应
③与非氧化学性质酸反应
④与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出H 2
⑤与水反应
（能使酚酞变红）
⑥与盐溶液反应，能置换出后面的金属
（4）冶炼：
（5）用途：
制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。
3．化合物
（1）MgO
①物理性质：
白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。
②化学性质：
碱性氧化物，
③制法： （缓慢）
MgCO 3
MgO+CO2↑
④用途：耐火材料
（2）Mg(OH)2：
难溶性中强碱：
（3）MgCl 2：
无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。
（4）KCl ·MgCl 2·6H 2O （光卤石）：
从中可提取MgCl 2·6H 2O
二、铝
1．原子结构示意图：
2．在周期表中位置：
第三周期ⅢA 族
3．单质
（1）物理性质：
银白色，质软，轻金属。
（2）化学性质
①与金属反应
常温下被O 2氧化，形成致密氧化膜，在O 2中或高温下点燃生成Al 2O 3 4Al+3O2
2Al 2O 3
与Cl 2、S 等非金属反应 2Al+3Cl2
2AlCl 3 2Al+3S Al 2S 3
②与Fe 3O 4、WO 3、MnO 2等金属氧化物发生铝热反应
8Al ＋3Fe 3O 4
4Al 2O 3＋9Fe
③与非氧化性酸发生置换反应
2Al+6H＝2Al +3H2↑
注：
常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。
④与沸水发生置换反应 +3+
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
⑤与强碱液液反应：
⑥与盐溶液反应，置换后面的金属
（3）冶炼：
（4）用途： （熔融电解）
制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。
4．化合物
（1）Al 2O 3
①物理性质：
白色难溶固体，熔点高，硬度大。
②化学性质：
两性氧化物
Al 2O 3+6H=2Al+3H2O
Al 2O 3+2OH=2AlO2+H2O
③制法： --+3+
④用途：
制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。
（2）Al(OH)3：
两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物
Al(OH)3+3H＝Al +3H2O
Al(OH)3+OH＝AlO 2+2H2O
（3）AlCl 3：
具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。
（4）NaAlO 2：
易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中
AlO 2+ H+ H2O ＝Al(OH)3↓
（5）KAl(SO4) 2·12H 2O （明矾）：
属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。
三、铁
1．原子结构示意图： －+－－+3+
能失去最外层2个电子及第三层1个电子
2．在周期表中位置：
第四周期第Ⅷ族，属过渡元素
3．存在
①游离态：
少量存在于陨石中。
②化合态：
赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。
4．单质
（1）物理性质：
银白色，ρ=7.86g·cm ，熔点1535℃；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。
（2）化学性质：
典型金属，有金属通性。
①与非金属反应
与O 2：常温干燥空气中不易与O 2反应 ，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀； －3 铁粉能在纯氧中燃烧：
与卤素：
I 2+Fe FeI 2
与硫：
②与酸反应
非氧化学性质酸：
与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应
③与盐：
④与水：
（3）冶炼： ↑
5．化合物
（1）氧化物：
FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4
（2）氢氧化物：
Fe(OH)2、Fe(OH)3
（3）盐：
①亚铁盐：
FeSO 4·7H 2O （绿矾）
②铁盐：
FeCl 3、Fe 2(SO4) 3
③络盐：
[Fe(SCN)n ]
四、合金
（1）概念：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）特点：
合金性质不是各成分金属性质的总和；硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点一般比各成分金属低；化学性质与成分金属不同。
（3）常见合金：
镁铝合金、硬铝、合金钢、锰钢、黄铜、青铜、钛合金…… 3－n (n=1～6)
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一、镁及其化合物
相关化学方程式
2Mg+O2=2MgO
3Mg+N2
Mg+Cl2
+2+Mg 3N 2 MgCl 2 Mg+2H=Mg+H2↑
Mg+2H2O
2Mg+CO2
Mg(OH)2+H2↑ 2MgO+C
MgO+H2O=Mg(OH)2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
MgCl 2(熔融) Mg+Cl2↑
Mg +CO3＝MgCO 3↓
MgCO 3+2H＝Mg +CO2↑+H2O
MgCO 3+CO2+H2O ＝Mg(HCO3) 2 +2+2+2-
MgCO 3+H2O
+Mg(OH)2+CO2↑ 2+ Mg(OH)2+2H＝Mg +H2O
Mg(OH)2
MgO+H2O
Mg 3N 2+6H2O ＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑
二、铝及其化合物
相关化学方程式
4Al+3O2＝2Al 2O 3
3S+2Al
2Al+3Cl2
Al 2S 3 2AlCl 3
2Al+6HCl＝2AlCl 3+3H2↑
2Al+6H2O
2Al+Fe2O 3
2Al(OH)3+3H2↑ Al 2O 3+2Fe
2Al+2NaOH+2H2O ＝2NaAlO 2+3H2↑
Al 2O 3+6HCl＝2AlCl 3+3H2O
Al 2O 3+2NaOH＝2NaAlO 2+2H2O
2Al 2O 3(熔融)
3++4Al+3O2↑ Al +3H2O=Al(OH)3+3H
Al +3NH3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 3+
Al +3OH=Al(OH)3↓
Al +4OH=AlO2+2H2O
Al 2S 3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S ↑
Al(OH)3+3H=Al+3H2O
Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O
AlO 2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- ---+3+3+--3+-
AlO 2+H+H2O=Al(OH)3↓
AlO 2+4H=Al+2H2O
3AlO 2+Al+6H2O=4Al(OH)3↓
三、铁及其化合物 -3+-+3+-+
相关化学方程式
3Fe+2O2(纯) Fe 3O 4
Fe+S
2Fe+3Cl2
+FeS 2FeCl 3 2+ Fe+2H＝Fe +H2↑
3Fe+4H2O
Fe+Cu＝Cu+Fe 2+2+Fe 3O 4+4H2↑
FeO+2HCl＝FeCl 2+H2O
Fe(OH)2+2HCl＝FeCl 2+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O ＝4Fe(OH)3
2FeCl 2+Cl2＝2FeCl 3
FeS+2H＝Fe +H2S ↑
2Fe +Fe＝3Fe
3+2++2+
4FeS 2+11O2
+3+2Fe 2O 3+8SO2 Fe 2O 3+6H＝2Fe +3H2O
Fe 2O 3+3CO
Fe +3H2O
3+-3+2Fe+3CO2 Fe(OH)3+3H 2++ Fe +SCN=Fe(SCN)
Fe(OH)3+3H＝Fe +3H2O +3+
2Fe(OH)3
Fe 2O 3+3H2O
【各部分知识回顾】
一、镁
1．原子结构示意图：
2．单质
（1）在周期表中位置：
第三周期ⅡA 族（碱土金属）
（2）物理性质：
银白色，质软，轻金属，硬度较小，熔沸点较低。
（3）化学性质
①与非金属反应
（发出耀眼白光），常温形成致密氧化膜
②与非金属氧化物反应
③与非氧化学性质酸反应
④与氧化学性质酸（如硝酸、浓硫酸）反应，不放出H 2
⑤与水反应
（能使酚酞变红）
⑥与盐溶液反应，能置换出后面的金属
（4）冶炼：
（5）用途：
制轻合金、飞机、汽车部件、烟火、照明弹等。
3．化合物
（1）MgO
①物理性质：
白色粉末，密度小，熔点高，硬度大，难溶于水。
②化学性质：
碱性氧化物，
③制法： （缓慢）
MgCO 3
MgO+CO2↑
④用途：耐火材料
（2）Mg(OH)2：
难溶性中强碱：
（3）MgCl 2：
无色、味苦、易溶、易潮解的白色晶体，具有可溶性盐的通性。
（4）KCl ·MgCl 2·6H 2O （光卤石）：
从中可提取MgCl 2·6H 2O
二、铝
1．原子结构示意图：
2．在周期表中位置：
第三周期ⅢA 族
3．单质
（1）物理性质：
银白色，质软，轻金属。
（2）化学性质
①与金属反应
常温下被O 2氧化，形成致密氧化膜，在O 2中或高温下点燃生成Al 2O 3 4Al+3O2
2Al 2O 3
与Cl 2、S 等非金属反应 2Al+3Cl2
2AlCl 3 2Al+3S Al 2S 3
②与Fe 3O 4、WO 3、MnO 2等金属氧化物发生铝热反应
8Al ＋3Fe 3O 4
4Al 2O 3＋9Fe
③与非氧化性酸发生置换反应
2Al+6H＝2Al +3H2↑
注：
常温下在浓硫酸、浓硝酸中钝化。
④与沸水发生置换反应 +3+
2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑
⑤与强碱液液反应：
⑥与盐溶液反应，置换后面的金属
（3）冶炼：
（4）用途： （熔融电解）
制轻合金、飞机、汽车、轮船部件，导线，炊具、还原剂，铝热剂。
4．化合物
（1）Al 2O 3
①物理性质：
白色难溶固体，熔点高，硬度大。
②化学性质：
两性氧化物
Al 2O 3+6H=2Al+3H2O
Al 2O 3+2OH=2AlO2+H2O
③制法： --+3+
④用途：
制铝、耐火材料。刚玉可做仪器、手表轴承、磨料等。
（2）Al(OH)3：
两性氢氧化物，不溶于水的白色胶状物
Al(OH)3+3H＝Al +3H2O
Al(OH)3+OH＝AlO 2+2H2O
（3）AlCl 3：
具有可溶性盐的通性，能水解而呈酸性，只存在于酸性溶液中。
（4）NaAlO 2：
易水解而显碱性，只存在于强碱性溶液中
AlO 2+ H+ H2O ＝Al(OH)3↓
（5）KAl(SO4) 2·12H 2O （明矾）：
属复盐，易水解生成胶状Al(OH)3，可做净水剂。
三、铁
1．原子结构示意图： －+－－+3+
能失去最外层2个电子及第三层1个电子
2．在周期表中位置：
第四周期第Ⅷ族，属过渡元素
3．存在
①游离态：
少量存在于陨石中。
②化合态：
赤铁矿、磁铁矿、褐铁矿、黄铁矿、菱铁矿。
4．单质
（1）物理性质：
银白色，ρ=7.86g·cm ，熔点1535℃；纯铁抗蚀能力较强，能被磁铁吸引和磁化。
（2）化学性质：
典型金属，有金属通性。
①与非金属反应
与O 2：常温干燥空气中不易与O 2反应 ，但在潮湿空气中易形成原电池等形式被腐蚀； －3 铁粉能在纯氧中燃烧：
与卤素：
I 2+Fe FeI 2
与硫：
②与酸反应
非氧化学性质酸：
与浓硝酸、浓硫酸：常温下钝化，加热时反应
③与盐：
④与水：
（3）冶炼： ↑
5．化合物
（1）氧化物：
FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4
（2）氢氧化物：
Fe(OH)2、Fe(OH)3
（3）盐：
①亚铁盐：
FeSO 4·7H 2O （绿矾）
②铁盐：
FeCl 3、Fe 2(SO4) 3
③络盐：
[Fe(SCN)n ]
四、合金
（1）概念：
由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
（2）特点：
合金性质不是各成分金属性质的总和；硬度一般比各成分金属大；多数合金的熔点一般比各成分金属低；化学性质与成分金属不同。
（3）常见合金：
镁铝合金、硬铝、合金钢、锰钢、黄铜、青铜、钛合金…… 3－n (n=1～6)