质量守恒定律
教学目标:1.理解质量守恒定律
2.能从微观角度解释质量守恒的本质原因
3.会用质量守恒定律解释一些实验现象
教学重难点:对质量守恒定律的理解和运用
知识点梳理:
一.质量守恒定律
1.概念:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.
注:(1)只适用于化学变化,不能解释物理变化
(2)各物质包括固液气三种状态的物质
举例:
2..质量守恒定律的归纳
反应物和生成物总质量不变
元素的种类不变 宏观
六个不变 元素的质量不变
原子的种类不变
原子的数目不变 微观(质量守恒的本质原因)
原子的质量不变
1.定义
2.意义
(1)哪些物质参加了反应（反应物是什么），生成了哪些物质（生成物是什么），反应条件
(2))(3)反应物与生成物之间的粒子数量比(化学计量数之比) 3.化学方程式的读法 为例）
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； ⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
4.化学方程式的书写
⑴书写原则：①以客观事实为基础；②要遵守质量守恒定律。
⑵书写步骤：①写：②配：③改；④注：⑤查：
5.化学方程式的配平方法 —— 万能法
三.化学方程式的简单计算
设写列解答
典型习题
【基础】
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻
C．双氧水分解后质量减少 D．10g的冰融化后变为10g的水
2.下列说法中不符合质量守恒定律的是 （ ）
A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
B、蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量等于蜡烛的质量
C、氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻
D、高锰酸钾受热分解后，固体的质量减轻了
3.人们常用形象的图式来描述物质世界。例如：水的电解可表示为：
可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是( )
A．原子的数目
C．原子的种类 B．分子的数目 D．物质的总质量
4.在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是（）
A.6g B.7g C.8g D.9g
5.在化学反应2X+Y=2Z中，5gX与足量Y反应生成了8gZ，则参加反应的Y的质量是（）
A.8g B.5g C.3g D.2g
6.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A．物质的种类没有改变 B．分子的数目没有改变
C．分子的种类没有改变 D．原子的种类、数目和质量都没有改变
7 据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4比例在一定温度、压强下混合并以铑-镁为催化剂可生成X，其反应为：CO2十4H2═X+2H2O，则X为（ ）
A．CO B．CH4 C．H2 D．C2H4
8..某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（ ）
A．Fe、O B．Fe、O、H C．Fe、H D．O、H
9.将agH2和bgO2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，生成的水的质量为（） A.一定为（a+b）g B. 大于（a+b）g C.小于（a+b
）g D.不大于（a+b）g
10.将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如表所示：
11.. 质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是填．．序号），理由是
。
小气球
白磷
稀盐酸碳酸钠固体 硫酸铜溶液A B C
① 原子种类
④ 分子数目 ② 原子数目 ⑤ 元素种类 ③ 分子种类 ⑥ 物质种类 （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是（填序号）。
（3）下图是某反应的微观示意图（其中
“ ”和”分别表示不同的原子）。
① 反应后方框内应再填入
② 请从微观的角度分析化学变化的实质是 。
12.配平下列化学方程式
（1）KMnO4
（3） KClO3
（5） P + O2
（7）Cu2（OH）2CO3
（9）C2H6 + O2K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）H2O2 KCl+ O2↑ （4） H2O H2O+ O2↑ H2↑+ O2↑ Fe3O4 CO2+ H2O Fe + Al2O3 P2O5 （6） Fe + O2 CuO + H2O + CO2↑（8）C3H8 + O2 CO2 + H2O （10） Fe3O4 + Al
13.(14北京)利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量．
14.氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
15.钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： TiCl4+2Mg ===== Ti + 2MgCl2，若要制得24 g 钛，需要镁的质量是多少克？
【巩固】
1.燃烧法是测定有机物组成的常用方法。某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是( )
A．只含有C、H两种元素， B．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
C．含有C、H、O三种元素 D．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
2.在一个密闭容器内有ABCD四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后格物致质量如下，下列说法正确的是 A.A物质属于催化剂
B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C.反应后密闭容器中A的质量为22g D.该反应中ABCD四种物质（参加反应或生成的）
质量比为22:9:111:80
3.化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为
A. 58.5 B. 117 C. 114 D.14
4.. 在化学反应2A+B=C+D中，若5gA与10gB恰好完全反应生成8gC,则5gB与足量A反应，可生成D的质量为
A. 3.5g B. 4g C. 5g D. 7g
5..在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如右图所示，若6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量为
A．9g B．11g C．12g D．14g
6.物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用
甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。
（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”） 构成的。
（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号） 。
（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为 。
（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为 。
（5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为 g。
【拔高】
1.实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生
成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（）
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．只含有C、H两种元素，不含有O元素
D．C、H两种元素质量比为11：9
2.（海淀一27）（5
（1）右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成别表示氢原子和氮原子，则可知：
①一个丙分子由 个原子构成。 反应前 反应后 ②构成甲物质的粒子是
（填“分子”、“原子”或离子”）。
③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为 。
（2）把一定质量的纯净物A和80 g B在一定条件下按下图所示充分反应，当B消耗完时，
请回答下列问题：
①参加反应的A物质的质量是 。 ②A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类） 。
质量守恒定律
教学目标:1.理解质量守恒定律
2.能从微观角度解释质量守恒的本质原因
3.会用质量守恒定律解释一些实验现象
教学重难点:对质量守恒定律的理解和运用
知识点梳理:
一.质量守恒定律
1.概念:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.
注:(1)只适用于化学变化,不能解释物理变化
(2)各物质包括固液气三种状态的物质
举例:
2..质量守恒定律的归纳
反应物和生成物总质量不变
元素的种类不变 宏观
六个不变 元素的质量不变
原子的种类不变
原子的数目不变 微观(质量守恒的本质原因)
原子的质量不变
1.定义
2.意义
(1)哪些物质参加了反应（反应物是什么），生成了哪些物质（生成物是什么），反应条件
(2))(3)反应物与生成物之间的粒子数量比(化学计量数之比) 3.化学方程式的读法 为例）
⑵量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳； ⑶粒子：每1个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。
4.化学方程式的书写
⑴书写原则：①以客观事实为基础；②要遵守质量守恒定律。
⑵书写步骤：①写：②配：③改；④注：⑤查：
5.化学方程式的配平方法 —— 万能法
三.化学方程式的简单计算
设写列解答
典型习题
【基础】
1.下列现象不能用质量守恒定律解释的是 （ ）
A．铁钉生锈后质量增加 B．煤燃烧后质量减轻
C．双氧水分解后质量减少 D．10g的冰融化后变为10g的水
2.下列说法中不符合质量守恒定律的是 （ ）
A、镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了
B、蜡烛完全燃烧后，生成水和二氧化碳的质量等于蜡烛的质量
C、氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻
D、高锰酸钾受热分解后，固体的质量减轻了
3.人们常用形象的图式来描述物质世界。例如：水的电解可表示为：
可见，化学反应前后，下列各项中可能有变化的是( )
A．原子的数目
C．原子的种类 B．分子的数目 D．物质的总质量
4.在A+B=C+D反应中，5克A和4克B恰好完全反应生成3克C，则反应生成D的质量是（）
A.6g B.7g C.8g D.9g
5.在化学反应2X+Y=2Z中，5gX与足量Y反应生成了8gZ，则参加反应的Y的质量是（）
A.8g B.5g C.3g D.2g
6.化学反应遵守质量守恒定律的原因在于反应前后( )
A．物质的种类没有改变 B．分子的数目没有改变
C．分子的种类没有改变 D．原子的种类、数目和质量都没有改变
7 据报道，某研究小组将二氧化碳与氢气按1：4比例在一定温度、压强下混合并以铑-镁为催化剂可生成X，其反应为：CO2十4H2═X+2H2O，则X为（ ）
A．CO B．CH4 C．H2 D．C2H4
8..某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（ ）
A．Fe、O B．Fe、O、H C．Fe、H D．O、H
9.将agH2和bgO2通入真空的密闭容器中，点燃充分反应后，生成的水的质量为（） A.一定为（a+b）g B. 大于（a+b）g C.小于（a+b
）g D.不大于（a+b）g
10.将A、B、C、D四种物质放在密闭容器中加热，化学反应前后四种物质的质量关系如表所示：
11.. 质量守恒定律对科学发展具有重大意义。
（1）用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的的是填．．序号），理由是
。
小气球
白磷
稀盐酸碳酸钠固体 硫酸铜溶液A B C
① 原子种类
④ 分子数目 ② 原子数目 ⑤ 元素种类 ③ 分子种类 ⑥ 物质种类 （2）由质量守恒定律可知，化学反应前后一定不变的是（填序号）。
（3）下图是某反应的微观示意图（其中
“ ”和”分别表示不同的原子）。
① 反应后方框内应再填入
② 请从微观的角度分析化学变化的实质是 。
12.配平下列化学方程式
（1）KMnO4
（3） KClO3
（5） P + O2
（7）Cu2（OH）2CO3
（9）C2H6 + O2K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）H2O2 KCl+ O2↑ （4） H2O H2O+ O2↑ H2↑+ O2↑ Fe3O4 CO2+ H2O Fe + Al2O3 P2O5 （6） Fe + O2 CuO + H2O + CO2↑（8）C3H8 + O2 CO2 + H2O （10） Fe3O4 + Al
13.(14北京)利用化学反应2Na+H22NaH可实现氢气的存储，计算230g金属钠最多可吸收氢气的质量．
14.氢气是最清洁的燃料，计算200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量。
15.钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得： TiCl4+2Mg ===== Ti + 2MgCl2，若要制得24 g 钛，需要镁的质量是多少克？
【巩固】
1.燃烧法是测定有机物组成的常用方法。某学习小组取一定质量的某有机物在足量氧气中充分燃烧只得到二氧化碳和水。根据质量守恒定律判断该有机物的组成正确的是( )
A．只含有C、H两种元素， B．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
C．含有C、H、O三种元素 D．一定含有C、O两种元素，可能含有H元素
2.在一个密闭容器内有ABCD四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后格物致质量如下，下列说法正确的是 A.A物质属于催化剂
B.密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C.反应后密闭容器中A的质量为22g D.该反应中ABCD四种物质（参加反应或生成的）
质量比为22:9:111:80
3.化学方程式2A+B=C+2D中，A的相对分子质量为103，B的相对分子质量为71，C的相对分子质量为160，则D的相对分子质量为
A. 58.5 B. 117 C. 114 D.14
4.. 在化学反应2A+B=C+D中，若5gA与10gB恰好完全反应生成8gC,则5gB与足量A反应，可生成D的质量为
A. 3.5g B. 4g C. 5g D. 7g
5..在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如右图所示，若6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量为
A．9g B．11g C．12g D．14g
6.物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用
甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。
（1）甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”） 构成的。
（2）甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号） 。
（3）已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为 。
（4）甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为 。
（5）现有10 g 的甲和60 g 的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4 g，则剩余乙的质量为 g。
【拔高】
1.实验室常用燃烧的方法测定有机物的组成．现取3.2g某有机物在足量氧气中充分燃烧，生
成4.4g二氧化碳和3.6g水，则该有机物中（）
A．一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
B．一定含有C、H、O三种元素
C．只含有C、H两种元素，不含有O元素
D．C、H两种元素质量比为11：9
2.（海淀一27）（5
（1）右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成别表示氢原子和氮原子，则可知：
①一个丙分子由 个原子构成。 反应前 反应后 ②构成甲物质的粒子是
（填“分子”、“原子”或离子”）。
③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为 。
（2）把一定质量的纯净物A和80 g B在一定条件下按下图所示充分反应，当B消耗完时，
请回答下列问题：
①参加反应的A物质的质量是 。 ②A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类） 。