第三节 用途广泛的金属材料
【明确学习目标】
1、了解合金的概念以及性质特点，了解常见的合金的主要组成和性能。（学习重点）
2、初步认识合理使用金属材料的意义，学会正确选用金属材料。
【预学能掌握的内容】
一、常见合金的重要应用
1、合金的概念：
合金是有两种或两种以上的_________（或___________________________）熔合而成的具有__________特性的物质。不同的合金具有不同的性能，主要表现在机械强度、韧性、强度、可塑性、制腐蚀性等方面。改变原料的配比或改变生成合金的条件，可以得到不同性能的合金。
2、特性：
（1）合金的熔点一般比它的各成分金属要________。（填“高”或“低”，下同）
（2）合金的硬度及机械性能一般比它的纯金属成分要_________。
3、常见的合金
（1）铜合金
铜合金主要有___________（主要成分为铜、锡、铅）、____________（含锌及少量锡、铅、铝等）及_____________（含镍、锌及少量锰）。
（2）钢
钢是用量_________、用途_________的铁合金。
根据化学成分，钢可以分为两大类：____________和____________。其中碳素钢可以分成____________、____________、_____________。
二、正确选择金属材料
1、在进行金属材料选择时，常常要考虑到一下几个方面：主要用途、外观、物理性质（密度、硬度、强度、导电性）、化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）、价格等方面。
2、稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称。包括原子序数57~71（从镧到镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素。稀土元素能与其他元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料。如在合金中加入适量稀土金属就会大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”；稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料和纳米材料等待，而被称为“神奇的新材料宝库”。
三、铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式
①__________________________________________________________
②__________________________________________________________
③__________________________________________________________
④___________________________________________________________
⑤____________________________________________________________
〖交流展示〗（1）小组交流课前预习收获与疑惑。（2）讨论课本P64“学与问”并积极展示。
（3）交流课本P66“思考与交流”你的方案。
〖课堂练习〗
1、下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2、下列金属中属于黑色金属的是（ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
3、从金属的利用历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个顺序跟下列因素有关的是：①在地壳中的含量 ②金属的活动性 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性（ ）
A．①③ B．⑤② C．③⑤ D． ②④
4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
还知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作（ ）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
5、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（ ） ．．
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
6、纯铁的熔点为1534.80C，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在12000C左右就熔化了，这是因为 （ ）
A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其各成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 〖实践活动〗
小组合作完成课本P66“实践活动”的讨论，领会正确选用金属材料的意义。
〖归纳总结〗钠、铝、铁及其化合物间的转化关系，默写出对应的方程式
1、所谓合金必须是（ ）
①通过熔合而成；②有两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属特性；⑥铸造性能良好
A．①②④ B．①②③ C．①②⑤ D．②③④
2、有关合金的叙述正确的是（ ）
A．合金的密度比各成分金属小 B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电性能比各成分金属强 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
3、在我国最早使用的合金是（ ）
A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块
4、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造铝合金门窗 B．制防锈油漆 C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭
5、铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
6、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
7、用铝制易拉罐收集一满罐CO2，加入过量的弄氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了，原因是（用离子方程式解释）_________________________________；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来原因是（用离子方程式解释）_________________________
8、纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。_______________________________、_____________________________________、____________________________________
1、所谓合金必须是（ ）
①通过熔合而成；②有两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属特性；⑥铸造性能良好
A．①②④ B．①②③ C．①②⑤ D．②③④
2、有关合金的叙述正确的是（ ）
A．合金的密度比各成分金属小 B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电性能比各成分金属强 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
3、在我国最早使用的合金是（ ）
A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块
4、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造铝合金门窗 B．制防锈油漆 C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭
5、铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
6、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
7、用铝制易拉罐收集一满罐CO2，加入过量的弄氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了，原因是（用离子方程式解释）_________________________________；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来原因是（用离子方程式解释）_________________________
8、纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。_______________________________、_____________________________________、____________________________________
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9、现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子
_______、__________________________________________________________________________ _______、_________________________________________________________________________ 离子方程式________________________________________________________________ _______、__________________________________________________________________________ 离子方程式______________________________________________________________ 10、在MgCl2和AlCl3的混合液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量.经测定,加入的NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示.则:
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OD段:__________________________________________________________ CD段:______________________________________________________
(2)原溶液中Mg2+的物质的量为___________,Al3+的物质的量为_________.
(3)图中C点表示当加入___________mol NaOH 时, Mg2+已经全部转化为Mg(OH)2沉淀,Al3+已经_________________________________________.
(4)图中线段OA : AB=____________________
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第三节 用途广泛的金属材料
【明确学习目标】
1、了解合金的概念以及性质特点，了解常见的合金的主要组成和性能。（学习重点）
2、初步认识合理使用金属材料的意义，学会正确选用金属材料。
【预学能掌握的内容】
一、常见合金的重要应用
1、合金的概念：
合金是有两种或两种以上的_________（或___________________________）熔合而成的具有__________特性的物质。不同的合金具有不同的性能，主要表现在机械强度、韧性、强度、可塑性、制腐蚀性等方面。改变原料的配比或改变生成合金的条件，可以得到不同性能的合金。
2、特性：
（1）合金的熔点一般比它的各成分金属要________。（填“高”或“低”，下同）
（2）合金的硬度及机械性能一般比它的纯金属成分要_________。
3、常见的合金
（1）铜合金
铜合金主要有___________（主要成分为铜、锡、铅）、____________（含锌及少量锡、铅、铝等）及_____________（含镍、锌及少量锰）。
（2）钢
钢是用量_________、用途_________的铁合金。
根据化学成分，钢可以分为两大类：____________和____________。其中碳素钢可以分成____________、____________、_____________。
二、正确选择金属材料
1、在进行金属材料选择时，常常要考虑到一下几个方面：主要用途、外观、物理性质（密度、硬度、强度、导电性）、化学性质（对水的作用、耐腐蚀性）、价格等方面。
2、稀土元素是镧系元素系稀土类元素群的总称。包括原子序数57~71（从镧到镥，称为镧系元素）的15种元素以及钪和钇，共17种元素。稀土元素能与其他元素组成品种繁多、功能千变万化，用途各异的新型材料。如在合金中加入适量稀土金属就会大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素”；稀土元素可以制造引火合金、永磁材料、超导材料和纳米材料等待，而被称为“神奇的新材料宝库”。
三、铜及其化合物能够发生如下反应，写出反应的化学方程式
①__________________________________________________________
②__________________________________________________________
③__________________________________________________________
④___________________________________________________________
⑤____________________________________________________________
〖交流展示〗（1）小组交流课前预习收获与疑惑。（2）讨论课本P64“学与问”并积极展示。
（3）交流课本P66“思考与交流”你的方案。
〖课堂练习〗
1、下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
2、下列金属中属于黑色金属的是（ ）
A．铁 B．金 C．银 D．铜
3、从金属的利用历史来看，先是青铜时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个顺序跟下列因素有关的是：①在地壳中的含量 ②金属的活动性 ③金属的导电性 ④金属冶炼的难易程度 ⑤金属的延展性（ ）
A．①③ B．⑤② C．③⑤ D． ②④
4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：
还知该合金耐腐蚀，强度大。从以上性能看，该合金不适合作（ ）
A．导线 B．门窗框 C．炉具 D．飞机外壳
5、用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。不能用于区别其真伪的方法是（ ） ．．
A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中 D．观察外观
6、纯铁的熔点为1534.80C，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在12000C左右就熔化了，这是因为 （ ）
A．铁的纯度越高熔点越低 B．合金的熔点比其各成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低 D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应 〖实践活动〗
小组合作完成课本P66“实践活动”的讨论，领会正确选用金属材料的意义。
〖归纳总结〗钠、铝、铁及其化合物间的转化关系，默写出对应的方程式
1、所谓合金必须是（ ）
①通过熔合而成；②有两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属特性；⑥铸造性能良好
A．①②④ B．①②③ C．①②⑤ D．②③④
2、有关合金的叙述正确的是（ ）
A．合金的密度比各成分金属小 B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电性能比各成分金属强 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
3、在我国最早使用的合金是（ ）
A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块
4、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造铝合金门窗 B．制防锈油漆 C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭
5、铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
6、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
7、用铝制易拉罐收集一满罐CO2，加入过量的弄氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了，原因是（用离子方程式解释）_________________________________；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来原因是（用离子方程式解释）_________________________
8、纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。_______________________________、_____________________________________、____________________________________
1、所谓合金必须是（ ）
①通过熔合而成；②有两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属特性；⑥铸造性能良好
A．①②④ B．①②③ C．①②⑤ D．②③④
2、有关合金的叙述正确的是（ ）
A．合金的密度比各成分金属小 B．合金的抗腐蚀性能都很好
C．合金的导电性能比各成分金属强 D．多数合金比成分金属熔点低，硬度大
3、在我国最早使用的合金是（ ）
A．青铜 B．白铜 C．生铁 D．石块
4、铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 （ ）
A．制造铝合金门窗 B．制防锈油漆 C．制牙膏皮 D．炼铝厂制造铝锭
5、铝镁合金因坚硬轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑材料，主要用于制作空框、卷帘门、防护栏等.下列与这些用途无关的性质是（ ）
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
6、物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。
（1）用铝制成包装用的铝箔 ；（2）用铝制成的高压铝锅 ；
（3）用铁粉回收照相业废液中的银；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
7、用铝制易拉罐收集一满罐CO2，加入过量的弄氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐咔咔作响，并变瘪了，原因是（用离子方程式解释）_________________________________；过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来原因是（用离子方程式解释）_________________________
8、纯碱和烧碱都是重要的化工原料。过去曾以纯碱、石灰石为原料制取烧碱，试写出反应的化学方程式。_______________________________、_____________________________________、____________________________________
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9、现有一瓶明矾溶液，试设计实验验证其中含有的离子
_______、__________________________________________________________________________ _______、_________________________________________________________________________ 离子方程式________________________________________________________________ _______、__________________________________________________________________________ 离子方程式______________________________________________________________ 10、在MgCl2和AlCl3的混合液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量.经测定,加入的NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示.则:
(1)写出代表各线段发生反应的离子方程式:
OD段:__________________________________________________________ CD段:______________________________________________________
(2)原溶液中Mg2+的物质的量为___________,Al3+的物质的量为_________.
(3)图中C点表示当加入___________mol NaOH 时, Mg2+已经全部转化为Mg(OH)2沉淀,Al3+已经_________________________________________.
(4)图中线段OA : AB=____________________
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